化学平衡计算中“三段式”微课
化学平衡的相关计算(三段式法)
2014-2015学年度第一学期高二级理科化学导学案第1周编号：3 总编号：3 使用日期：主备人：周军锋审核人：班级：姓名：包组领导：3A（g）+ B（g）=== 2C（g）+ 2D（g）开始物质的量3mol 0 0转化的物质的量mol 1mol平衡时物质的量 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为、。
所以，B的转化率为=20%。
根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为2L=L。
探究案合作探究一在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时，，2min末。
（1）试用、和的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末的浓度合作探究二某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入 SO2和 O2，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；(2)该反应中SO2的平衡转化率．合作探究三27．将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少（2）CO的转化率为多少检测案1、在一定条件下，将22BA和两种气体通入密闭容器中，反应按22yBxA+C2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2sLmolvA⋅=，)/(5.1)(2sLmolvB⋅=，)/(1)(sLmolvC⋅=，则x、y的值分别为（）A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和52、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：m in)/(3.0⋅=LmolvX，乙：m in)/(2.1⋅=LmolvY，丙：m in)/(8.0⋅=LmolvE，丁：m in)/(9.0⋅=LmolvF。
2023届高考化学小专题：《“三段式”在平衡常数、转化率计算中的完美应用》
1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于 水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温
常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
“三段式”突破平衡常数(K)、转化率的相关计算
1.一个模式——“三段式”
如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
c始/mol·L－1 a
(1)该反应正反应为__吸___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 ℃时，该反应 耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为__0_.2__。 解析：T5 ℃时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应__b_c_(选填字母)。 a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
b
0
0
c转/mol·L－1 mx
nx
px qx
c平/mol·L－1 a－mx b－nx px
qx
K＝a－mpxxpm··qbx－q nxn。
2.明确三个量的关系 (1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
平衡三段式计算
• 例3：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、 1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，
• ①测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分 别为多少？
• ②若上述反应在恒容恒温的密闭容器中进 行，充分反应后，容器内压强为反应前的 3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？
答案：25%
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解析：设 X、Y 起始的物质的量各为n，X 转化的物质的
量为x。
X ＋ 2Y
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2Z
起始： n
n
0
转化： x
2x
2x
平衡：(n－x) (n－2x) 2x
2n2－x3x＝32，解得x＝—3n 。
所以Y的转化率为
2x n
×100%＝67%。
答案：D
4．在一定的温度下，将 100 mL 氢气和氮气的混合气体充 入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得
解法二：设 100 mL 氮气和氢气的混合气体中氮气的体积为
x，反应达平衡时 N2 转化的体积为 y。
N2(g) ＋ 3H2(g)
起始体积(mL) x
(100－x)
2NH3(g) 0
转化体积(mL) y
3y
2y
平衡体积(mL) (x－y) (100－x－3y)
2y
根据题意ρρ12＝VV21，即1.125＝110000－m2Ly，解得 y＝10 mL，则达平衡 时氨气的体积分数为1002－y 2y×100%＝25%。
混合气体的密度是反应前密度的 1.25 倍，则达到平衡时，氨气 的体积分数为_______(写出计算过程)。
“三段式法”解化学平衡计算
“三段式法”解化学平衡计算在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。
若在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。
[例1]在一定条件下已测得反应2CO2====2CO+O2其平衡体系的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为。
[分析]假设起始二氧化碳的物质的量为2mol，分解率为x2 CO2 ====2 CO + O2开始物质的量2mol 0 0转化的物质的量2x 2x x平衡物质的量2—2x 2x x根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量为88g，反应后气体的总的物质的量为（2—2x）+2x+ =2—x由摩尔质量的定义得M=88g/（2—x）mol所以x=（88—2M）/M[例2]把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g）·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为。
[分析]在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g）开始物质的量3mol 2.5mol 0 0转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol反应速率·L-1·s-1平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol 、0.5mol。
所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。
由题意，D的反应速率为1mol/（2L··L-1·s-1根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。
2L=0.75mol/L。
[例3]在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。
化学平衡三段式计算
化学平衡的相关计算
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三段式计算
三段式指可逆反应从起始到平衡反应 物与生成物所经历的变化，用物质的 量（或浓度）来表示。
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一、化学平衡三段式
•
mA + nB
起(pmCol)+ qDa
b
c变(mol)
dx
n/m x
x平(mol) qa/-mx x b- n/m x
（2）
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等效思维
• 例题：在一真空的一定体积的密闭容器中
盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反
应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％
。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5
是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分
数为N％，则M和N的正确关系是 [B
⑤平衡时混合气体的密度 8g/L
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2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气 体通入一个固定容积的密闭容器中：
N2 + 3H2
2 NH3
(1)若反应进行至t时，n(N2)=13mol
n(NH3)=6mol计算a的值。
(2)反应达平衡，混合气体的体积为
716.8L（标况），其中NH3的含量为25%，
y 0.7 z 0.2
0 1 2t
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变式练习1：将1moL氧气和2moL二氧
化硫充入1L的容器中混合，在一定条 件下发生生成三氧化硫气体，5 min反
应达平衡， 测得混合物共2.5。
求：（1）氧气在5min内的反应速率
（2）氧气、二氧化硫的转化率
（3）氧气和二氧化硫的转化率有 什么关系
“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析
“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析高中化学中关于化学平衡类题目，是近几年来高考必考内容，而且难度逐年增加。
本文就“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用做个解析。
定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。
解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。
（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。
（2）平衡常数K。
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=。
应用：①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
②判断反应是否达到平衡状态，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=。
Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
一、典例剖析加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。
则t℃时反应①的平衡常数为（）。
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2答案：B。
解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。
则：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)起始浓度/(mol·L-1) 4 00 x00转化浓度/(mol·L-1)x x x y y y平衡浓度/(mol·L-1) 4-x x x x-y y y依题意O2的平衡浓度为x+y=4.5mol·L-1，N2O3的平衡浓度为x-y=1.7mol·L-1。
化学平衡的计算方法——“三段式”法16
化学平衡的计算方法——“三段式”法
反应mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g),令A、B起始物质的量分别为 amol、bmol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol,容器容积为V L.
生成物：n(平)=n(始)+n(变)。
（3）平衡时A的物质的量浓度：
c平(A)=
a—-m—x— V
mol∙L-1
（4）平衡时A的转化率： α(A)平= m—ax— ×100%
A、B的转化率之比为α(A)： α(B) = —max— : —nbx—
（5）平衡时A的体积分数或者物质的量分数：
a-mx
合成氨工业
有利于提高转化率
{降低温度 提高压强
提高温度
有利于提高化学反应速率
提高压强 催化剂
分离氨 合成氨的适宜条件：铁触媒；
700K;
107-108Pa; 投料比n(N2):n(H2)=1:2.8
n始/mol n转/mol n平/mol
mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)
a
b0
0
mx nx px qx
a-mx b-nx px qx
(1) 平衡常数
K=(——a(-—V—— mpVx— x——))—pm∙∙(— (——qVb—x— -V—n— )xq——)n
（2）反应物：n(平)=n(始)-n(变)；
M—=
a∙M(A)+ b∙M(B) —a+—b—+(—p+—q—-m—- ——
化学平衡计算题求解技巧讲解
化学平衡计算题求解技巧技巧一：计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005)(⨯+ab a 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V LA 、②③B 、②④C 、①③D 、①④专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为 。
技巧三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）A 、%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+ba c C 、%100⨯++cb ac D 、%10022834⨯+b a c 2、原子个数守恒例4、加热时，N2O 5可按下列分解：N 2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2O 3又可按下列分解：N 2O 3 N 2O + O 2。
“三段式法”解答化学平衡计算题
6.2.2 “三段式法”解答化学平衡计算题（1）步骤①写出有关化学平衡的化学方程式。
②确定各物质的起始、转化、平衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。
③根据已知条件建立等式关系并做解答。
（2）方法：如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L−1、b mol·L−1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L−1。
m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始物质的量浓度(mol·L−1) a b0 0变化物质的量浓度(mol·L−1) mx nx px qx平衡物质的量浓度(mol·L−1) a−mx b−nx px qxK＝()() ()()p qm npx qxa mxb nx⋅-⋅-说明：①反应物：c(平)＝c(始)−c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。
②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。
某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是①该反应的化学平衡常数表达式为：K=4232(C)(D)(A)(B)c c c c②此时B 的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C 的量，A 、B 转化率不变A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④【答案】D【解析】 3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)开始（mol/L ）：2 1 0 0转化（mol/L ）：0.6 0.4 0.8 0.4平衡（mol/L ）：1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L ，根据压强之比等于物质的量之比可得：12=p n p n 前后， 又因为123n n x =，故534x =，可得x =2.4，从而可知C 为固体或液体，D 为气体。
化学反应原理三段式计算
陆丰市东海中学
微课名称
三段式涉及的计算及应用
所ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课题
课题编号：学段：高三
课的类型
2.重要考题突破：
高考31原理题□
录制工具和方法
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教学设计
内容
内容分析
该内容是化学反应速率，化学平衡常数和转化率等等有关反应方程式的计算的一个归纳，在高考中，这道题在计算步骤和计算难度上都不大，但考查频繁。
教学设计特色
本节内容较简单，讲解详细，适合集训回来的术科生
难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
既所有的可逆过程平衡常数均可概括为平衡时方程式右边各物质或离子浓度幂之积比方程式左边各物质或离子浓度幂之积。（注意固体和纯液体不出现在平衡常数的表达式中）
二化学平衡常数的计算
关键学习目标
1回顾化学平衡常数的表示方法，利用化学平衡常数解题。
2学习三段式在化学计算中的应用。
教学过程
一化学平衡常数的表达式
对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
平衡常数的数学表达式
电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
（2）一元弱碱电离平衡常数：
水的离子积
Kw= c（H+）·c（OH—）
4有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
5向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）
“三段式法”解化学平衡计算
“三段式法”解化学平衡计算三段式法（The Three-Stage Method）是一种用于解决化学平衡计算问题的方法。
它是一种逐步逼近的方法，可以帮助我们求解出复杂的平衡计算问题。
下面将详细介绍三段式法的步骤和原理。
三段式法适用于已知反应物浓度以及平衡常数K，求解反应物消耗和产物生成的平衡浓度。
它将问题分为三个阶段进行求解，每个阶段的详细计算在下文中介绍。
第一阶段：假设所有反应物均未发生反应，即初始浓度为初始浓度。
根据这个假设进行平衡浓度的计算。
第二阶段：反应发生并消耗部分反应物，根据会消耗的反应物数量及计算出的平衡浓度进行推算。
第三阶段：计算所有产物生成的浓度，通过已知反应物的初始浓度和平衡浓度，以及平衡常数K的值进行计算。
接下来，我们将一步一步地演示三段式法的应用。
步骤一：列出化学方程式，鉴别反应物和产物。
例如，对于方程式aA+bB⇌cC+dD，a和b是反应物的摩尔系数，c和d是产物的摩尔系数。
步骤二：计算初始浓度。
根据实验数据或给定条件计算出反应物的初始浓度。
步骤三：计算平衡常数K。
平衡常数K可以通过实验数据或给定条件得到。
步骤四：进行第一阶段的计算。
假设所有反应物都未发生反应，计算出平衡浓度。
根据方程式中的摩尔比例关系和给定的初始浓度，可以计算出每个物质的平衡浓度。
步骤五：进行第二阶段的计算。
考虑到反应的进展，假设消耗了部分反应物。
根据消耗的反应物数量、初始浓度和已计算出的平衡浓度，可以推算出剩余的反应物浓度。
步骤六：进行第三阶段的计算。
根据已知的初始浓度、平衡浓度和平衡常数K，可以计算出所有产物的浓度。
步骤七：检查平衡。
检查计算出的浓度是否满足平衡条件，即是否满足化学方程式中的摩尔比例关系。
通过以上的步骤，我们可以使用三段式法求解化学平衡计算问题。
这种方法的优点是逐步逼近，并且能够确保计算的精度。
使用三段式法可以帮助我们理解化学平衡，并解决计算复杂平衡问题。
微题型65 基于三段式法的化学反应速率和平衡的计算(原卷版)
微题型65 基于三段式法的化学反应速率和平衡的计算 时间：30分钟1．反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，△H=-akJ·mol -1，在5L 密闭容器投入1molNH 3和1mol 的O 2，2分钟后NO 的物质的量增加了0.4mol ，下列说法不正确的是 A ．2分钟反应放出的热量值等于0.1akJB ．用氧气表示0～2min 的反应速率：v(O 2)=0.05mol·L -1·min -1C ．2分钟内NH 3的转化率是40%D ．2分钟末c(H 2O)=0.6mol/L2．一定温度下，在2L 的密闭容器中， X Y Z 、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.079mol/L s ⋅B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应的化学方程式为：()()()X g 2Y g Z g +=D ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为39.5%3．工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋3H 2(g)。
在一定条件下a 、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH 4(g)和1.1 mol H 2O(g)，测得两容器中CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为a 和b 。
已知容器a 的体积为10 L ，温度为T a ，下列说法不正确的是A ．容器a 中CH 4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L -1·min -1B ．a 、b 两容器的温度可能相同C ．在达到平衡前，容器a 的压强逐渐增大D ．该反应在T a 温度下的平衡常数为274．某1 L 恒容密闭容器中，CH 4、H 2O(g)的起始浓度分别为1.8 mol·L -1和3.6 mol·L -1，二者反应生成CO 2和H 2，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)，其中第6 min 开始升高温度。
高中化学三段式省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
等效平衡可分为三种类型：
（1）等温等容下,建立等效平衡旳条件是：反应物旳投料 相当.例如,在恒温恒容旳两个相同容器中,分别投入1mol N2、 3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3旳质量分数相等.
A.当SO3旳生成速率与SO2旳消耗速率相等时反应到达平衡
B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀旳质量为161.980g
D到达平衡时,SO2旳转化率是90%
答案：Ｄ
【解析】这是一种“等效平衡”题.首先判断等效平衡旳类型为等温等容下旳等效 平衡,平衡等效旳条件是“反应物旳投料相当”.投料相当怎样体目前详细旳物质 当中呢?我们能够采用“一边倒”旳极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同旳, 都能够得到N2旳百分含量也为a%,即为等效平衡.根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3 相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2； C. 将3molH2和 2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同步余1mol N2,比起始时2molNH3多了 1molN2; D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上 加入旳0.1mol NH3,共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同
0.5mol。
所以，B旳转化率为0.5/2.5=20%。
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40mol ×100%＝33．3%。 20 mol＋60 mol＋40 mol
(4)同温同容下，压强比等于物质的量之比，所以
40 mol＋120 mol p1 ＝ ＝4∶3。 p2 20 mol＋60 mol＋40 mol
你学会了吗？？
[解析] N2 起始 n(mol) 变化 n(mol) 平衡 n(mol) (1)v(H2)＝ (3)φ(NH3)＝ 40 20 20
60 mol 10L×2 s
＋ 3H2 120 60 60
2NH3 0 40 40
＝3 mol· (L· s)－1。
20 mol (2)α(N2)＝ ×100%＝50%。 40 mol
“三段式”在化学计算中 的应用
列“三段式”的基本思路
• 在化学反应速率及化学平衡的计算中，常常 要计算反应物的转化率、平衡浓度、平衡时 物质的量、体积分数、压强比等。如果在反 应方程式下用“三段式”列出各物质的起始、 变化、平衡或最终态的物质的量或物质的量 浓度，则能理顺关系，找出已知与未知的关 系，对正确分析和解决问题有很大帮助。下 面我们就介绍“三段式”的具体列法：
基本步骤 1、根据题意确定所列“三段式”中各物质的物理量 （浓度或物质的量） 2、找出各物质的起始量 3、找出变化时间内各物质的变化量 4、找出平衡或最终态时各物质的最终量 三段式中各物质量的关系： 反应物：起始量—变化量=最终量 生成物：起始量 + 变化量=最终量 三段中，只有变化量之比等于化学方程式中计量数之 比.因此，当我们找出一种物质的变化量时，可以根 据反应的比例找出所有物质的变化量。
[例题]
向容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s
后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol· L － 1。
求： (1)用H2表示的2 s内的平均速率v(H2)＝_______。 (2)平衡时氮气的转化率是_________。 (3)平衡时混合气体中氨的体积分数是____________。(4)容器内反应前后压强比是_________。