人教版高中化学必修一第三章第二节解析

②总结Fe2+和Fe3+互相转化的规律
让学生讨论3分钟后回答
然后补充完整学生的答案
Fe2+
+氧化剂(O2,Cl2)
Fe3+
+还原剂(Fe,Cu)、
设计意图：培养学生归纳总结 的能力，突破难点
4.练习巩固
（1） 现在知道了那个魔术的奥秘了吧？小白花上有 KSCN溶液，喷洒了FeCl3溶液之后就会变成小红花 了。 设计意图：巩固课堂上的知识
2、学法指导
对于这节课教师应引导学生对金属及其化合物有 一个总体的认知思路，即金属单质——金属氧化 物——金属氢氧化物——盐来全面的认识金属， 采用实验探究和交流讨论活动相结合的方式。
三.教法分析
1.教学方法： 通过情境引入调动学生参与课 堂学习的积极性；通过学生实验、演示实 验、实验探究、学生分析、总结归纳等形 式，让学生成为课堂的主体。
（1）铁元素可以形成3种氧化物，分别是氧 化亚铁FeO，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4
FeO
Fe2O3
Fe3O4
名 称 氧化亚铁 化学式 FeO
颜色状态 黑色粉末 俗名 化合价 +2
氧化铁 Fe2O3
红棕色粉末
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体
铁红 +3
磁性氧化铁 +2 、+3
溶解性
均不溶于水
2.教学三维目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与 价值观
①了解Fe2+和Fe3+ 的检验方法和 相互转化。
②培养学生由实 验得出结论的 能力。
①初步学会从物质 和氧化还原的角 度推测物质性质 的方法。
②初步学会通过实 验研究物质的原 理和方法。
①通过对铁学习， 让学生体会科学 探究成功的乐趣。 ②培养学生乐群，
设计意图：培养学生的实 验操作能力及观察能力
①往试管中的氯化铁溶液中加入 氢氧化钠溶液；
②学生自己观察总结现象:立即生成红褐色溶液 用化学方程式表示：
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（3）教师演示实验:Fe(OH)2的制备
①在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管 尖Na嘴OH伸溶入液新。制备的FeSO4 溶液底部，慢慢挤出
人教版高中化学必修一第三章第二节 几种重要化合物
（第三课时）
铁的重要化合物
11化学师范班 何师毫
说课内容
一、教材分析 二、教法分析 三、学法指导 四、教学程序
一.教材分析
1.教材地位和作用
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存 在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金 属化合物的性质才是比较全面地了解金属。因此 《铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性 质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还 原反应的一个复习和再熟悉的过程。不仅可以使 学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解 氧化还原反应的实质及其特征。
(2) Fe3+ 离子的检验 在含有Fe2+、Fe3+的溶 液中 分别滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变化 填空 滴加KSCN溶液 含有Fe2+的溶液
含有Fe3+的溶液
设计意图：检验学生在学习了新知识 后能否灵活应用知识。
（3)下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( ) A.FeO B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeSO4
（6）Fe2+与Fe3+的相互转化
①在盛有2mlFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，震 荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，让学生
观察并记录实验现象，再加入几滴氯水，再观察现
象。
FeCl3溶液
加入铁粉， KSCN
现象 无变化
反应的离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+
加氯水，震荡 变红
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中， 再 投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同 时， Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸， 且 使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的 NaOH
互相合作的人生 态度。
3.教学重点、难点
重点：
（1）铁的氢氧化物的性质 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化
难点：
不同价态铁之间转化的规律
突出方法：实验探 究法，让学生从实 验中认识铁的化合 物的性质
突破方法：通过实 验探究结合小组谈 论和教师指导突破 难点
二.学法指导
1.学情分析
学生已经积累了一定量的化合物知识，具备一定 的实验设计能力，但对知识的学习只注重表面现 象，缺乏一定的归纳能力和举一反三的能力。
②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底 部？
解释:防止新生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化
（5）Fe3+的检验
①在2支试管中分别加入5mlFeCl2和5mlFeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，
②学生观察现象并记录。
滴入KSCN溶液
FeCl2溶液 FeCl3溶液
无颜色变化 变红
KSCN遇Fe3+变红是检验Fe3+的常用方法
②学生观察， 并总结现象：
开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色。
设计意图：让学生交流讨论，
（4）问题讨论
积极参与到课堂中
①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色?
分析并解释:
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4 Fe(OH)3↓
（2）铁的氧化物与酸反应
FeO和Fe2O3是碱性氧化物都能与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
提出问题：Fe3O4能否与酸反应呢？ 解决问题：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
3.实验探究
(1)提出问题：如何制备铁的氢氧化物
2.教学手段： 实验探究，分组讨论交流、多媒体辅助
四.教学程序
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1.情景引入
•
2.铁的氧百度文库物
•
3.实验探究
•
4.练习巩固
•
5.课后作业
1.魔术表演
将滤纸织成一朵小花，在小花 上喷洒黄色的FeCl3溶液，小白花 立刻变成了小红花，FeCl3溶液为 什么这么神奇呢？这其中有什么秘 密呢？
2.铁的氧化物
①拿出准备好的氢氧化钠，氯化铁，硫酸亚铁溶液。 ②让学生分组讨论制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的原
理。 ③总结出学生分组讨论的结果
Fe(OH)3:可溶性铁盐+可溶碱 Fe(OH)2:可溶行亚铁盐+可溶碱 ④学生进行制备Fe(OH)3 的实验并观察,记录 实验现象.
（2）学生操作实验:Fe(OH)3的制备