人教版高中化学必修一第三章第二节解析
人教版高中化学必修一全册详解
第一页，共413页。
目
• 第一章 从实验学化学
•
第一节 化学实验安全
•
第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
•
第二节 离子反应
•
第三节 氧化还原反应
录
• 第三章 金属及其化合物
•
第一节 金属与非金属的反应
•
第二节 几种重要的化合物
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2．防暴沸
浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易 燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引 起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯； 在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要 加防倒吸装置。
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜 实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止 发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
第十六页，共413页。
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
()
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热 D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3 答案 A
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第2课时 混合物的分离和提纯(一) 三维目标
知识与技能
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第二节 金属材料
1第二节 金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知 识 梳 理]知识点一 铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
22．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二 铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al 与O 2的反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
(2)Al 与盐酸的反应 (实验3－4)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
Al 2O 3与盐酸的反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(3)Al 与NaOH 溶液的反应 (实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3Al 2O 3与NaOH 溶液的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系(1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V：n＝V V m(3)已知物质的粒子数N：n＝NN A(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n＝cV2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大N A倍之后2N A∶2N A∶2N A∶N A物质的量之比2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
高中化学人教版必修一《3.2焰色反应改进实验》课件ppt（18张PPT）
六、 说教学过程：
焰色反应的实验原理
焰色反应的实验原理
谱线
波长 670 589 404 612 587 553 524
nm
教材焰色反应实验
存在的问题与不足
①酒精灯火焰颜色干扰大 ②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③金属铂贵重不易得
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究
过程与方法： ①、培养实验操作的技能和实验创新的能力 ②、培养分析和解决问题的能力
情感态度与价值观： ①、进一步激发化学学习的兴趣 ②、体悟科学及化学学科的现象之美
四、 说教学重难点：
1、教学重点：改进实验中的优缺点。
2、教学难点：观看教材中焰色反应的实验视频， 分析实验的优缺点。
五、说教法：
实验法、合作探究法
二、说学情
高一学生已经具备一些基本实验技能，具有一 定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和 向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于 实验现象不够明显的实验，学生具有探究的欲 望，进而激发教师引领学生改进本实验。
三、说教学目标
知识与技能： ①、深化对焰色反应的理解 ②、初步了解和体验科学探究的一般过程
缺点 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大 2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
作业布置
查阅资料，烟花制作过程中加入的化学 物质通常有哪些？
七、说板书设计
焰色反应 1.实验原理： 2.实验步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→ 烧→ 洗 3.常考内容：Na→黄色
K→紫色（需透过蓝色钴玻璃）
八、说实验教学效果评价
普通高中课程标准实验教科书
人民教育出版社
化学必修1
说课题目：焰色反应实验
高中化学新教材第一册第三章第二节讲课资料
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
本节小结
共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键。
非金属原子M 非金属原子N
共
用
共用电子对 价
电
化
子
共价键 合 物
式 表 示
例
极性键与非极性键
共用电子对偏向某原电子对不发生偏移
非极性共价键
Cl2 N2
极性键与非极性键
非极性共价键：共用电子对没有偏移的共价键
极性键：共用电子对发生偏移的共价键
二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
高中化学新教材第一册第三章第二节
Huaxuejian
化学键
钠和氯气反应
在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
1、NaCl的形成
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
高中化学必修一 专题第三章第二节合金备作业))解析版)
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金【答案】D【解析】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。
2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程【答案】D【解析】A．生铁和钢都是合金，A项错误；B．生铁的硬度比纯铁的硬度大，B项错误；C．炼钢虽减少生铁中的碳元素，增加硅、锰等元素，C项错误；D．随着文明和技术的进步，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程，故D正确。
答案选D。
3．下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B．高碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等，故B错误；C．制造照明弹是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。
化学必修一第三章第二节
水溶液显碱性，碱性比 水溶液显碱性 ， Na2CO3能与稀盐酸反 Na2CO3弱，NaHCO3 能与稀盐酸反应， 应，反应速率较慢 反应速率较快
活动：请写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式和离子
方程式
3、碳酸钠和碳酸氢钠（盐）
任务：阅读课本P56 科学探究，完成实验，观察现象，分析原因 ⑤取带导管的大试管分别装入适量Na2CO3和NaHCO3固体，加 热，把导管通入装有澄清石灰水的试管中，观察现象 现象 Na2CO3 化学方程式 结论 受热稳定 不易分解 受热不稳 定，易分 解
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠（氧化物）
（1）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体 （2）化学性质： ①氧化钠 A、水溶性：氧化钠及少数金属氧化物（K2O、BaO、CaO） 可溶于水，并与水反应生成碱
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
（2）化学性质
两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水 的氧化物，称为两性氧化物 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 活动：请写出上述反应的离子方程式 （3）用途：冶炼金属铝，耐火材料
二、铝的重要化合物
2、 氢氧化铝（Al(OH)3）
3、 铝盐
（即往水溶液中通入CO2）、氨水等就不能溶解
（1）AlCl3 +3NH3· H2O==Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al2(SO4)3 + 6NaOH==2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
AlCl3 +3NaOH==Al(OH)3↓ + 3NaCl （2）拓展：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl 注意：此反应必须有H2O作介质，书写方程式时，不能漏 小结： Al(OH)3，既可由Al2(SO4)3与弱碱（即氨水）反应制得 也可由NaAlO2与弱酸（即碳酸）反应制得
Fe2+与Fe3+的相互转化 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
方案一
取少量补铁剂 KSCN溶液 若显红色，则变质，有Fe3+ 于试管中
另取少量补铁剂 酸性KMnO4溶液 若KMnO4溶液褪色，则有Fe2+ 于试管中
方案二
取少量补铁剂 铁氰化钾溶液 于试管中
无明显现象，则完全变质 生成蓝色沉淀，部分变质
小结
Fe2+ 与 Fe3+ 的 相互转化条件
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
希望同学们在今后生活中遇到与科学特别是化学 相关的社会议题时，能够遵循科学探究脉络，理 性思考问题，做一个有科学素养的公民。
谢谢观看！
Cl2、Br2、H2O2、 KMnO4、HNO3等
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
铁粉、铜粉、I-、S2-等
请你设计Fe2+ 和Fe3+相互转 化的实验方案
试 剂
铁粉、铜粉 FeSO4溶液 FeCl3溶液
KI溶液 KSCN溶液 新制氯水 淀粉溶液 双氧水（H+）
实验方案：Fe2+
思考
小组三
在试管中加入适量的FeSO4溶液，先 加入几滴双氧水或新制氯水，再滴入少量 KSCN溶液，溶液变成血红色，可以说明 双氧水或新制氯水能将Fe2+转化为Fe3+吗？
不能说明，因为我们首先要判定 试剂中是否存在+3价的铁离子
实验方案：Fe3+
FeCl3
实验操作
在试管中取适 量FeCl3溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
实验操作
在试管中取适 量FeSO4溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
2022年人教版高中化学选择性必修一第三章第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离、溶液的酸碱性
第三章第二节第1课时一、选择题1．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(D)A．水的离子积变大，呈酸性B．水的离子积不变，呈中性C．水的离子积变小，呈碱性D．水的离子积变大，呈中性解析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，c(H＋)和c(OH －)都增大，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以仍呈中性，故选D。
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是(D)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程解析：由题中条件可以看出，温度升高时K w增大。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7mol·L－1。
温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。
3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(D)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的任意水溶液解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B项错误；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或碱性，C项错误。
4．关于pH的测定，下列说法正确的是(D)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差约为1，用广泛pH试纸测得的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，故D项正确。
人教版高中化学必修1第三章 第二节 第2课时PPT课件
3.制备 Al2(SO4)3溶液和氨水反应： Al2(SO4)3＋6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 现象：产生______白__色__胶__状__沉__淀________。
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 __________________________________。 解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互 转化关系，从物质A作为突破口,A与NaOH 反应放出H2，判断A是Al；由C＋B→水， 判断B为O2；由A＋B→甲，判断甲为Al2O3; 其余则容易判断:乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3.
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
(2) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为
AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋==== Al3＋
＋3H2O，所以⑤符合； (3) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为 Al3 ＋ ＋
3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，所以⑥符
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的 是__________________________________； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的 是__________________________________； (3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是 ____________________________________。 解析：(1)此时发生的离子反应为 Al3＋＋3OH－ ==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－==== AlO－2 ＋ 2H2O，所以①符合；
人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图
高中化学必修一 第三章第二节 铁合金 铝和铝合金练习 解析版)
3.2.1 铁合金铝和铝合金练习（解析版）1．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )【答案】C【详解】A．粉末由黑变红，该气体可能为氢气，不一定为CO，故A错误；B．向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，实验现象描述不合理，故B错误；C．向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液，氢氧化铝固体均溶解，说明Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物，故C正确；D．将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，能使有色布条褪色，HClO有漂白性，不是Cl2有漂白性，故D错误；答案为C。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【详解】A、青铜是我国使用最早的合金，目前使用最广泛的合金是铁合金，故错误；B、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，故正确；C、不同的金属，焰色反应不同，燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应，故正确；D、铝的活泼性比铁强，铝的表面形成致密的氧化膜，可以保护铝不被进一步腐蚀，故正确；故选:A。
3．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液【答案】D【详解】A项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4mol NaOH溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故A错误；B项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4mol Ba(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故B错误；C项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故C错误；D项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，有金属剩余，故D 正确；故选D。
新人教版化学必修一第三章第二节教案
课题：第三章第二节几种重要的金属化合物（第1课时）一、教学目标【知识目标】1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
3．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
【能力目标】1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O —K2O + H2O —BaO + H2O —CaO + H2O —MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5②完成下列反应的化学方程式。
高中化学必修一人教版第三章 第二节 铝和铝合金
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
高中化学必修一知识点（第三章）
高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共22张PPT)
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思考：写出与反应的化学方程式，标出电子 转移的方向和数目
Na2O与Na2O2
Na2O
Na2O2
制备方法 颜色状态
常温：4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
加热：2Na + O2 === Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
分数分别为c%和d%的两种溶液，则c、d的
关系是(
)
2、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，观察到的现象 是（ D）
A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变 为无色
3.下列关于Na2O2说法正确的是(
)
A. 与SO2反应生成Na2SO3与O2
B. Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
实验探究二：
设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中 确实含有H2O2，是H2O2使酚酞红色褪去。
过氧化钠与水反应过程的探究
操作与现象
初步结论
①往上述溶液中加入适量二氧化锰,
现象： 有大量气泡产生 ；带
火星的木条放入试管，现
象： 木条复燃
；
Na2O2与H2O 反应，有H2O2生 成，H2O2再分解 成H2O和O2
白色固体
Na2O2
加热：2Na + O2 === Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
高一上册化学第三章人教版知识总结
第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。
1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。
1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。
第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。
2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。
一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。
2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。
K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。
第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。
在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。
3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。
第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。
4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。
4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。
第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。
5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。
高中化学必修一人教版第三章第二节重点问题专题复习侯氏制碱法(学案及训练)
2019_2020学年 必修一 人教版 第三章 第二节重点问题专题复习侯氏制碱法一、路布兰制碱法1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。
1．制取原理与步骤(1)先使氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠：2NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑。
(2)然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na 2SO 4＋4C=====高温Na 2S ＋4CO ↑。
(3)最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠：Na 2S ＋CaCO 3===Na 2CO 3＋CaS 。
2．制取方法评价路布兰制取纯碱，主要生产过程在固相中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在20世纪20年代被淘汰。
二、索尔维制碱法1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。
1．制取原理与步骤(1)在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(2)过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，反应产生的二氧化碳循环使用。
(3)氯化铵滤液与石灰乳混合加热：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，反应产生的氨气循环使用。
2．制取方法评价氨碱法(索尔维制碱法)的优点是：原料(食盐和石灰石)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是原料食盐的利用率低，其次是产生大量的废渣氯化钙。
三、侯氏制碱法1943年我国化学工程专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
人教版高中化学必修一第三章第二节第2课时.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度2．化学性质Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2．Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。
三、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。
注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
知识点1Al2O31．下列说法正确的是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()A．CuO B．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知识点2Al(OH)3的性质3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3知识点4Al3＋、AlO－2在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
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四.教学程序
•
1.情景引入
•
2.铁的氧化物
•
3.实验探究
•
4.练习巩固
•
5.课后作业
1.魔术表演
将滤纸织成一朵小花，在小花 上喷洒黄色的FeCl3溶液，小白花 立刻变成了小红花，FeCl3溶液为 什么这么神奇呢？这其中有什么秘 密呢？
2.铁的氧化物
（1）铁元素可以形成3种氧化物，分别是氧 化亚铁FeO，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4
FeO
Fe2O3
Fe3O4
名 称 氧化亚铁 化学式 FeO
颜色状态 黑色粉末 俗名 化合价 +2
氧化铁 Fe2O3
红棕色粉末
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体
铁红 +3
磁性氧化铁 +2 、+3
溶解性
均不溶于水
（6）Fe2+与Fe3+的相互转化
①在盛有2mlFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，震 荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，让学生
观察并记录实验现象，再加入几滴氯水，再观察现
象。
FeCl3溶液
加入铁粉， KSCN
现象 无变化
反应的离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+
加氯水，震荡 变红
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、学法指导
对于这节课教师应引导学生对金属及其化合物有 一个总体的认知思路，即金属单质——金属氧化 物——金属氢氧化物——盐来全面的认识金属， 采用实验探究和交流讨论活动相结合的方式。
三.教法分析
1.教学方法： 通过情境引入调动学生参形 式，让学生成为课堂的主体。
(4)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中， 再 投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同 时， Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸， 且 使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的 NaOH
2.教学三维目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与 价值观
①了解Fe2+和Fe3+ 的检验方法和 相互转化。
②培养学生由实 验得出结论的 能力。
①初步学会从物质 和氧化还原的角 度推测物质性质 的方法。
②初步学会通过实 验研究物质的原 理和方法。
①通过对铁学习， 让学生体会科学 探究成功的乐趣。 ②培养学生乐群，
②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底 部？
解释:防止新生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化
（5）Fe3+的检验
①在2支试管中分别加入5mlFeCl2和5mlFeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，
②学生观察现象并记录。
滴入KSCN溶液
FeCl2溶液 FeCl3溶液
无颜色变化 变红
KSCN遇Fe3+变红是检验Fe3+的常用方法
②总结Fe2+和Fe3+互相转化的规律
让学生讨论3分钟后回答
然后补充完整学生的答案
Fe2+
+氧化剂(O2,Cl2)
Fe3+
+还原剂(Fe,Cu)、
设计意图：培养学生归纳总结 的能力，突破难点
4.练习巩固
（1） 现在知道了那个魔术的奥秘了吧？小白花上有 KSCN溶液，喷洒了FeCl3溶液之后就会变成小红花 了。 设计意图：巩固课堂上的知识
(2) Fe3+ 离子的检验 在含有Fe2+、Fe3+的溶 液中 分别滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变化 填空 滴加KSCN溶液 含有Fe2+的溶液
含有Fe3+的溶液
设计意图：检验学生在学习了新知识 后能否灵活应用知识。
（3)下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( ) A.FeO B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeSO4
①拿出准备好的氢氧化钠，氯化铁，硫酸亚铁溶液。 ②让学生分组讨论制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的原
理。 ③总结出学生分组讨论的结果
Fe(OH)3:可溶性铁盐+可溶碱 Fe(OH)2:可溶行亚铁盐+可溶碱 ④学生进行制备Fe(OH)3 的实验并观察,记录 实验现象.
（2）学生操作实验:Fe(OH)3的制备
互相合作的人生 态度。
3.教学重点、难点
重点：
（1）铁的氢氧化物的性质 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化
难点：
不同价态铁之间转化的规律
突出方法：实验探 究法，让学生从实 验中认识铁的化合 物的性质
突破方法：通过实 验探究结合小组谈 论和教师指导突破 难点
二.学法指导
1.学情分析
学生已经积累了一定量的化合物知识，具备一定 的实验设计能力，但对知识的学习只注重表面现 象，缺乏一定的归纳能力和举一反三的能力。
（2）铁的氧化物与酸反应
FeO和Fe2O3是碱性氧化物都能与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
提出问题：Fe3O4能否与酸反应呢？ 解决问题：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
3.实验探究
(1)提出问题：如何制备铁的氢氧化物
设计意图：培养学生的实 验操作能力及观察能力
①往试管中的氯化铁溶液中加入 氢氧化钠溶液；
②学生自己观察总结现象:立即生成红褐色溶液 用化学方程式表示：
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（3）教师演示实验:Fe(OH)2的制备
①在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管 尖Na嘴OH伸溶入液新。制备的FeSO4 溶液底部，慢慢挤出
②学生观察， 并总结现象：
开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色。
设计意图：让学生交流讨论，
（4）问题讨论
积极参与到课堂中
①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色?
分析并解释:
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4 Fe(OH)3↓
人教版高中化学必修一第三章第二节 几种重要化合物
（第三课时）
铁的重要化合物
11化学师范班 何师毫
说课内容
一、教材分析 二、教法分析 三、学法指导 四、教学程序
一.教材分析
1.教材地位和作用
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存 在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金 属化合物的性质才是比较全面地了解金属。因此 《铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性 质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还 原反应的一个复习和再熟悉的过程。不仅可以使 学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解 氧化还原反应的实质及其特征。