人教版高中化学必修1-离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。
古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。
另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。
下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)
高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
新人教版高一化学必修一第一章第三节氧化还原反应跟踪训练含答案
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应跟踪训练一、单选题1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A．氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO23 ＋2H+ ═CO2↑＋H2OC．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2-4SO=BaSO4↓3．M2O x-7离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O x-7+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O x-7离子中M的化合价是( )A．+2B．+3C．+4D．+64．下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是( )A．Fe3＋B．Cl－C．Fe D．Fe2+5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OC．NH4Cl ΔNH3↑+HCl↑D．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O36．我国四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．由上述反应可以判断还原性：C>N2B．该反应中的氧化剂是S和KNO3C．若消耗1molS，则反应转移2N A个电子D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑8．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习(附答案)
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习一、单选题1.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.+H +Na -OHB.+Na -3NO -ClC.+K +H -3HCOD.2+Ca -Cl 2-3CO 2.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B.饱和石灰水跟盐酸反应:+-2H +OH =H OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D.碳酸钙中加入盐酸:2-+322CO +2H =CO +H O ↑3.某溶液中存在大量的+-24H Cl SO -、、该溶液中还可能大量存在的是( )A.3HCO -B.Ba 2+C.Ag +D.Al 3+4.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是（ ）A.碱:苛性碱、纯碱、火碱B.碱性氧化物:氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅C.混合物:水煤气、矿泉水、盐酸D.无丁达尔现象的分散系:氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否有丁达尔现象B.是否均一、透明、稳定C.分散质粒子直径的大小D.是否能通过滤纸6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾7.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直 径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与 人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬 浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na +的直径小8.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.下列变化过程,属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl 2B.Na →Na +C.CO→CO 2D.Fe 3+→Fe10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl 3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可11.下列属于碱的是( )A.NaHCO 3B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.Cu 2(OH)2CO 312.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A.2HCl H →B.2HCl FeCl →C.242(H SO )SO →浓D.23Fe Fe O →13.下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A.NaOH 溶液与稀硫酸反应:+-22H +2OH =2H OB.3FeCl 和Fe 反应:3+2+Fe +Fe =2FeC.硫酸和氢氧化钡反应:+2-2+-424H +SO +Ba +OH =H O+BaSO ↓D.氧化铜和稀盐酸反应:+2+2CuO+2H =Cu +H O14.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.2MgCl 是非电解质B.2MgCl 溶液是电解质C.2MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.2MgCl 只有在溶液中才能导电15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe,下列说法正确的是( )A.CO 是氧化剂B.CO 是还原剂C.CO 既是氧化剂又是还原剂D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂 16.苹果汁是人们喜爱的饮料。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】
氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的实力确定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参加的化学反应，确定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中确定是还原剂二、填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷(提升)
人教版高一物理必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷（提升）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物B. 既是氧化剂又是还原剂C. 若生成,则转移电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是( )A. 对比 和 可以说明还原性：B. 和 相比可说明氧化性：C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性：D. 中浓被还原成SO23.利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A. 该反应的化学方程式是高温B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol4.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3．A. B.C. D.5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. B.C. D.6.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )A. 1：5：2B. 2：5：1C. 5：1：2D. 5：2：17.将Cl2通入100mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A. B. C. D.8.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg高温Ti＋2MgCl2。
人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷（1）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列说法正确的是()A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应2.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2C. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑D. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A.S+O2=点燃SO2B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2OD. CO2+C=△2CO4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A. SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2OB. 2CuO+C. 高温 2Cu+CO2↑C. 2FeCl 3+Fe=3FeCl2D. MnO2+4HCl(浓). △ MnCl2+2H2O+Cl2↑5.下列反应属于氧化还原反应的是()A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. CuO+H2=△Cu+H2O6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑3C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）8.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______ +______ →______ +______ +______ +H2O；(2)反应物中发生氧化反应的物质是______ ；被还原的元素是______ ．(3)反应中1mol氧化剂______ (填“得到”或“失去”)______ mol电子．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B.氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C.失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D.有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．A.氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B.氧化还原反应的本质是电子的转移；C.失电子的物质是还原剂；D.有的离子反应中存在化合价的变化．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；C.该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C正确；D.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价、+5价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选C．不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价变化，据此分析解答．本题考查了氧化还原反应判断，根据反应中元素化合价是否变化来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．解析：本题考查了化学基本反应类型，题目难度不大，“一变多′为分解反应，“多变一“为化合反应，据此进行分析解答。
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。
高中化学必修1 离子反应及氧化还原反应习题
xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为：NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱．下列有关说法正确的是（ ） A ．该反应中氮元素被氧化 B ．该反应中H 2O 2作还原剂C ．0.1mol •L ﹣1NaCN 溶液中含有HCN 和CN ﹣的总数为0.1×6.02×1023D ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液 2、下列反应类型中，一定为氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 3、在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．Na 2O 2→O 2B ．Cl 2→Cl －C ．Fe(OH)2→Fe(OH)3D ．NO 2→HNO 3 4、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A ．稀硫酸与锌粒反应B ．浓硫酸与铜片反应 C ．二氧化硫与氧气反应D ．三氧化硫与水的反应5、2KNO 3＋3C ＋S ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，则被还原的元素是A ．碳和氮B ．氮和硫C ．只有氮D ．只有硫 6、．下列反应中，H 2O 2只表现氧化性的是A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+2Fe3+2Fe2++2H+ +O2↑C．H2O2 + SO2H2SO4 D．H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O 7、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH38、实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
人教版必修一高中化学高一上学期化学错题集3(10.26).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学错题集3班级姓名1．下列离子反应方程式改写正确的是（）A．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CO32-+ 2H+H2O + CO2↑B．Ba(OH)2 + CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2 + + SO42-BaSO4↓C．Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑Zn + 2H+ + 2Cl-====ZnCl2 + H2↑D．Ba(OH)2 + CO2====BaCO3↓+ H2OBa2+ + 2OH- + CO2====BaCO3↓+ H2O答案：D解析：CaCO3, Cu(OH)2是沉淀，ZnCl2是易容于水的盐。
2．（双选）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ CD ）A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋答案：CD解析：CO32－与H2SO4生成二氧化碳和水，Ba2＋与H2SO4生成BaSO4↓3．已知4FeO+O22Fe2O3，请分析该反应中被氧化的元素是（）①Fe2+；②Fe3+；③O0；④O2-A．只有① B．只有④ C．只有② D．只有①和③答案：A解析：Fe2+化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
4．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系分析正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定是氧化还原反应C．置换反应可能是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应答案：A解析：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
唐玲出品。
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(解析版)
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。
高中化学必修一氧化还原应、离子方程式综合练习32（附答案）
⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习32（附答案）⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习⼀、单选题1.⼆氧化硫能使溴⽔褪⾊,说明⼆氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂⽩性 D.酸性2.下列关于离⼦共存或离⼦反应的说法正确的是( ) A.某⽆⾊溶液中可能⼤量存在+H 、-Cl 、-4MnOB.pH=2的溶液中可能⼤量存在+Na 、+4NH 、2-3SiOC.2+Fe 与22H O 在酸性溶液中的反应: 2++3+2222Fe +H O +2H 2Fe +2H =O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: +2-2+-442H +SO +Ba +O =H BaSO +H O ↓3.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以⼤量共存 B.通⼊CO 2⽓体产⽣蓝⾊沉淀 C.与H 2S 反应的离⼦⽅程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨⽔反应的离⼦⽅程式: 2+32Cu +2NH H O()+42Cu OH +2NH ↓4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿⽯中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中⽣成等量的I 2时，转移电⼦数之⽐为1:55.下列氧化还原反应中,电⼦转移的⽅向和数⽬均正确的是( )A. B.C. D.6.⼯业上制取2ClO 的化学反应为3224242NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO ,下列说法正确的是( )A.2SO 在反应中被氧化B.3NaClO 在反应中失去电⼦C.24H SO 在反应中作氧化剂D.1mol 还原剂在反应中失去1mol 电⼦ 7.根据反应式:①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I ,②2+3+-2Br +2Fe=2Fe +2Br ,可判断离⼦的还原性从强到弱的顺序是( ) A.--2+Br I Fe 、、B.-2+-I Fe Br 、、C.-2+-Br Fe I 、、D.2+--Fe I Br 、、8.下列说法正确的是（）A.液态HCl 、固态NaCl 均不能导电,所以HCl 、NaCl 是⾮电解质B. 3NH 、2CO 、2Cl 的⽔溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 是电解质C.蔗糖、⼄醇在液态时或⽔溶液⾥均不能导电,所以它们是⾮电解质D.铜、⽯墨均能导电,所以它们是电解质9.下列反应可⽤离⼦⽅程式+-2H +OH =H O 表⽰的是（） A.432NH Cl+NaOHNaCl+NH +H O ?↑B.()222Mg OH +2HCl =MgCl +2H OC.232322NaOH+H CO =Na CO +2H OD.332NaOH+HNO =NaNO +H O10.下列表⽰对应化学反应的离⼦⽅程式正确的是( ) A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液: 23SO -+2H +=SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通⼊过量SO 2: 2-3SiO +SO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+23SO -C.向Al 2(SO 4)3溶液中加⼊过量NH 3·H 2O:Al 3++4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]-+ +44NH D.向CuSO 4溶液中加⼊Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑⼆、判断题11.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
新高一教材离子反应、氧化反应练习题
离子、氧化还原练习题1 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH － = 2RO4n -+3Cl － +5H2O 。
则RO4n -中R 的化合价是（ ）A ．+3B ． +4C ． +5D ．+62下列属于有机物的是A ．CH4B ．H2CO3C ．CO2D ．NH4HCO33下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A ．K ＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl -B ．Ba ２＋ 、Na ＋ 、Cl - 、NO3-C ．NH4＋、K ＋、NO3-、Cl -D ．Na ＋ 、Al ３＋ 、Cl - 、SO42-4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl 晶体、 BaSO4B. 液态的醋酸、酒精C. 铜、二氧化硫D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液5下列离子方程式正确A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC ．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D ．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O6下列关于分散系的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间B ．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C ．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D ．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关7下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 盐酸B. NaClC. 蔗糖D. SO28下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和COOH CH 3B. 2BaCl 和42SO Na ；2)(OH Ba 和424)(SO NHC.3NaHCO 和4NaHSO ；32CO Na 和4NaHSO D. 3NaHCO （过量）和2)(OH Ca ；23)(HCO Ca 和NaOH （过量）10下列物质中属于氧化物的是( )Na2O B. O2 C. NaClO D. FeSO411属于氧化还原反应的离子方程式的是A ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl -C HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2OD ．2Na ＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH -＋H2↑12根据反应：O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+∆+（浓）下列叙述中正确的是（ ）A 、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B 、反应中浓H2SO4中H 原子得电子被还原C 、反应中浓H2SO4中+6价S 得4e -被还原成SO2D 、反应中Cu 失2e -被氧化，CuSO4是还原剂13下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O2 2H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H214下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质15对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：216 已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为 DA. X ＞Y 、 Z ＞WB. X ＜Y 、 Z ＜WC. X ＞Y 、 Z ＜＜WD. X ＜Y 、Z ＞W17已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O 和O2，表示该反应的化学方程式为 。
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离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HClB ．SO 2+H 2S 2H 2O+3SC ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2OD ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．H 2S −−→− S3.下列物质不能做还原剂的是( )A.H 2SB.Fe 2+C.Fe 3+D.SO 24．下列微粒 ①Al 3+ ②Cl － ③N 2 ④MnO 4－ ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42－。
既具有氧化性又具有还原性的是 ( )A ．①④⑤⑦B ．③⑥⑦⑧C ．④⑤⑥⑧D ．①②③⑥5．根据反应：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O 、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O、 Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( )A ．O 2>I 2>SB ．H 2S >NaI >H 2OC ．S >I 2>O 2D ．H 2O > H 2S > NaI 6．在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:17．已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+68．用0.1摩／升的Na 2SO 3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO 4－离子还原,则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+49．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32－将转化成( )A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－ 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO 3n-－和氟气可发生如下反应：RO 3n-－＋F 2＋2OH－＝RO 4-－＋2F -＋H 2O 。
从而可知在RO 3n-－中，元素R 的化合价是（ ）A ＋4B ＋5C ＋6D ＋711．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的 活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应； X2++Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+13．下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是（）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+B.Cu Fe Al MgC. F2 Cl2 Br2 I2D.F- Cl- Br- I-14．下列叙述中，正确的是（）A.失电子难的原子，获得电子的能力一定强B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性15．下列物质中，长久露置于空气中，因发生氧化还原反应会使颜色发生变化的是（）①硫酸亚铁②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠⑦溴化银⑧浓硝酸A.全部B.①②③④⑥⑦⑧C.只有①②④⑥⑧D.只有②③④16．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+ 2Zn＝ZnCl2+ZnI2；ICl+ H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl只是氧化剂不是还原剂17．对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.H2只是氧化产物18．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性19．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如用铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下，“纳米铜”比铜片更容易失去电子C.常温下，“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强20．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl21．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是（）A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O22．在100mL含有等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/LC．0.075mol/L D．0.08mol/L23．有一铁的氧化物样品，用5mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A.Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O724、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na 2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-25、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－1 26、某溶液中滴加过量氨水得到沉淀和无色溶液，若再加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液，则溶液中含有的离子是（）A．Mg2+、Na+、K+B．Al3+、Mg2+、Na+ C．Al3+、NH4+、K+D．Fe3+、Na+、Mg2+27（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2、SO2-4D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-28（06上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. A13＋、CH3COO—、C1—B. Na+、NH4+、C1—C. Mg2+、C1—、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br—29（06全国理综Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-30（06广东）下列离子方程式正确的是A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB. F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OC. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OD. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O31（06上海）下列离子方程式中正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－＝ BaSO4↓+2H2OB. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH－＝H2O32（06江苏卷）下列反应的离子方程式错误的是（）A. 铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B. 铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC. 碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD. 铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+33（06江苏化学）下列反应的离子方程式正确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △Fe(OH)3↓＋3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△Cl2↑＋Mn2+＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+34（06全国I）浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO435（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。