燃烧源可吸入颗粒物的物理化学特征(郝吉明[等]著)思维导图
香山科学会议：可吸入颗粒物的形成机理和防治对策
183：可吸入颗粒物的形成机理和防治对策香山科学会议第183次学术讨论会综述近年来，许多国家都将可吸入颗粒物PM10（空气动力学直径小于10微米的颗粒）的研究，特别是PM2.5（空气动力学直径小于2.5微米的颗粒）的物理化学行为、形成与污染机制、控制技术以及对人体健康影响等研究作为讨论和探讨的热点。
香山科学会议于2002年5月20～22日召开了主题为“可吸入颗粒物的形成机理和防治对策”的第183次学术讨论会。
姚强教授（清华大学）、魏复盛院士（中国环境监测总站）和徐立大教授（中国预防医学科学院）被聘请担任本次会议执行主席。
魏复盛院士首先作了题为“空气细粒子（PM2.5）的污染与危害”的主题综述报告，阐述了细颗粒的特性、细粒子的污染水平，以及对人体健康的危害，分析、展望了相关研究工作的现状与未来发展。
魏复盛指出，现在我国空气首要污染物是颗粒物，且有2/3城市超标。
我国空气质量标准与美国比较，我国对SO2、NO2、O3、CO的标准限值均比美国严格，但颗粒物污染标准则比美国宽。
我国尚未制订PM2.5标准，但广州、武汉、兰州、重庆4城市的8点位监测结果表明：PM2.5年日均值为0.046-0.160mg/m3，是美国标准值0.015mg/m3的3-10倍，表明我国城市细粒子污染已十分严重。
魏复盛列举大量研究数据阐述了细粒子对人体健康有严重危害，并强调指出：（1）现在少量的调查监测表明我国城市空气PM2.5污染是严重的，应加强研究与监测，为制订标准和政策法规提供科学依据；（2）必须加强PM2.5环境效应及健康效应的定量研究，提高政府和公众的环境意识；（3）及时开展PM2.5形成机理、污染防治和清除技术的科学研究，为解决细粒子污染，为实现“蓝天工程”提出科学的解决方案。
徐旭常院士作了题为“燃烧过程中PM2.5的生成及环境影响”的综述报告指出，我国城市大气中大量的PM2.5直接或间接地来自于燃烧过程，城市空气中总悬浮颗粒物（TSP）由燃煤生成的约占33%，其主要产生原因是能源结构中70%以上是很难清洁燃烧的煤炭，而且对于煤炭使用和汽车排放控制不严。
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化 合 物
烃的衍生物
Fe(SCN)3
BaSO3
H2SO3
醛 （官能团：—CHO）CnH2nO F(ne≥3O14)R—CHO 酮Fe(OH（H2S)O官42 能团：—CO—）BaCSnHO24nO (n≥[A3g)R(—NHC3O)—2]+R’ NH3·H2O
NO2
Fe(OH)3 NO2 或 (C6H7O2)
NO2 NO2Leabharlann 羧酸 （官能团：—COOH）O：2 和饱和H一2O 元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH
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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基物本质：理元论素 （物质游色结离、构态态、、单化味学质反应速分率子、化学分子平晶衡体、电金※解属表质性示溶、原液非子）金或属元性素的化学用语：元素符号、
比较
类型
构成晶体微粒
溶解度化合、态熔点化、合物沸点 原子 离子晶体
原子晶体 氧化离性子、符还号原、性电子式、原子结构示意图；
原子晶体
相对原分子子质晶量体、相对分子质量
密度、硬阴度、、阳导离电子性 物离质子结构
离子晶体
原子
酸性、碱性
分子
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中
化
学
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网
络
图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
游离 单
分子 分子晶
第二部分：物基质本：元理素论（物态色质、结态构质、、味化学反应速率体、化学金平※表属衡示性、原、电子非解或金质元属溶素液的）化学用语：元素
化合
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第三化基 第部学四分反平部：应本 衡分元速：素、率有化概 化基 机合学化物念 学转本 化关（ 系概 二念 ）（一） 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有
和化学平衡物质化合CC质质C气质2l金属晶体HH共共价价键化合物aC2烃部物或比5H2能（装电电电态HOOO化学键大N3比较化学反应速率N物理性质升取溶析FC大物C潮馏N量实置极子极2石体a分能与电e碱元素2及H离子键a较l离子化合物NaS晶体类型S形CH2转质特名流反非电电解解分子晶体2构2华解O多H解FS质多O墨 ）过(C性分CC挥3电N3成装He换）点称向应性变l化学反应成 典物aa分子的形成H、、强稀体数2类、分系金属键（氧计置炉OC金属单质及合金质晶氧离）4(装化发数C晶 型Sl散量换：化学2)H萃盐l有置有分原子晶体（混体化（（O化或熔 导 传 延 溶性C2化态体实游态正原体弱电解环金体O脂链碱硬 N盐类u负H作4两或气机CN合C※N沸 电 热 展 解)MHHZ外极强+离应N肪a微 例酸物烃FC合烃l离a子a型3S表极nC度 极其a属2SH用纯物2e混物a浓2B2（部分电C化学反应速率烃、lO化学平衡2C电：SnO晶点 性 性 性 性极性分子Cl离子晶体粒CO+电子C示：密电22能的转分中被＋a-溶沸力件的选择）晶O＋晶H净HHl合路负2化物(物CO物MCH别之负氧H3离体4nN2H解反(度性OaOH解点无正极分子的极性+学质化e2理HO单2(条＋－分mOS稀质→S发一极化分子CO非极性分子浊液胶溶2醇 醚2水Ho卤OO)子电+2芳＋OF电极（质3性※的环性HC、F化H2合件2化态n子饱 不lH度4变M生为（、化液体液导性4应用B代表香)e+ee)ae43烷不源（－23质量N的质和 饱合成氨适于条合晶离→结图C（+C下N→晶（S（Pe物质物化N化S硬-N学烃氧能－被学：：：烃、示烃→a易热OOO影响物理性质链 和aO；＋）原分子间作用力（范德华力）物：O官物：a良发件表程aM2的H特表或计算影素体不（常型（CS2的电F化导）溶能悬分溶平构S2O34O完单理电式O24烃 链C度能O能OHeH熔两）电→↑理4金阴 na溶理色官eN苯性吸O活+3原子离子N单气nH化化32C(还电解→—浊散解生示式2活点示响O烃离2原 电 H见质团水H离SC物衡简纵族-hC能横nnnnnnn极较池正全(变属和变a子a变、O、4熔、 离 硬于质体2氧-泼点合H分子K学溶电 解Ol=======原的、电—n酸(液质平泼：、Ca或O子 较 不 不团条方2苯融：方)因2：为不极(C化类性中△1236457H2化平态：＋液S宏观腐运特电动殊子状性云态n金池 池l电—阳 子 而极用导)反非被能较性、微衡A金l，物、：SO化≥的..PPO2塑SC晶高良良导周活活（、金性、O式HNO蚀法4b属O气摩溶阿3语衡Bu—应金腐活电乳粒、3同属离键脆性物质构粒N离合S2K分层电H属S2a原应用原应)期微观泼泼＋非、4熔体O)C的aX体尔液伏2系电能HH）：产属蚀泼解浊直溶－C失BN物C子溶最个外层不超过HnC理：）成性）2可应化条件(断影g金弱A核子HHO点物构、物：理理S盐r0）摩质的加OCaFO主副族O化H平C生）。Ⅷ化质径解去元的22O：无C是值同能各系离组成剂2188132n裂解风馏+-不有酸属）3a2非3饱、KeO性+v离物族溶N逆学：)响4尔量浓德外N族：学C8821HlH电的族溶质度O电2饱非原氧原素机A化M1衡学AO3C机和a金a同性性OC2CN密子平一不物数子C排布规律不次个外层不超过02液化化H2O体：度罗和：n方n=流金液子S质O种SOB(反平v化学电OH一-a属结OOCⅢⅠn氧化电源物、9O表度示方法标O平物H△ 2完一烷 烯 二 炔～）2≥积M：常长2程短l）属)均反同质比4方氯水S性元n3电电正类物变、、用4F征=2-BA的衡学氧6c卤烃 烃 烯 烃、、2A全化还1=(：C数周m醇式周志衡e质～)n～质化A语各个层最多容纳0速应表碱）R/=MMMM代解： ： 烃 ：裂干≥化稀vO内(外（电义电动溶-周微-/建平：Vnn期—、期C不 单7主Ⅶ还Ⅶ△：（外能绝烃ggg：gCCC的m2化质的体离体基离电反6/有热逆Cn性解率选示S工期O(X精3O)分Hnnn原核MNV=因因辅热离离tNOBONHHCH≠A溶 质立衡化在电导i子C本子子应A)—2缘效2C、等g性判=H学单On特n222能量最低原理原、类H2n盐盐n化氢化氧物+Hnnn3，用的业酸弱蓄池干池碱碱练水1溶l盐解高池N晶H子学电路电R4、）+度度1N-氧共 电于 ：起反参转程(2阴应02o(C的因还)42O2体等/3金111358(2Ⅰnn原子C(标22子 原 很 不 不惰学化化性位nn(lF-nng～HO≥式流必即：～19757化物化、+2源均不速止N（：酸应加移度复应水络置溶应电电极S≥（：的液类能2大价O任 金原：≥(H的平1化HH属～～～～～((B2[Xen、准X性方i2n2晶 子 高 半 良 良51、作须可22C、H2≥纯物学2：负序类：：：C1表的结构2：)放≥(无物性正2物物两O0稳性酸性氧性性取同率)键Ⅱ何 刚电无分解合换液（电13581或精nC离的的电℃l)O状RCCFCPNHR电程定衡物强lR符4R≥结用有阴阳络+18646体 导1极H号e型离氧可CS2热HauA—aC)、eN净变—元素周期表mB)例极C]—1R3(机溶 石C况C离盐lHN极2式：：性Ri定性化正的比4浓度1解氧解反反反中3l压温练C子酸水)3l定等动变构下直极极CHO的lO、CH→C—：子化逆碱l+号、体)l、2氢物C3O2酸—盐C氧物Ol2＋o做RClOM3)HlOC（、酸盐2CH碱剂 、H≡(2C式电两流——子相P—非酸lN性、性阴物l饱酸化反还、反应应应氧O质子中子吸积碱=CH电l)3-性H)移不32M等g阳/C混物H、—2化、aC石化离ClHCLX2e、能极电——Ol=极合应原不N编制电O热C-离H－H5、符对金性l、电、碱、质→和化电极—4性CH·墨反质浓度压强温度催剂其波子元素周期律周期表位置a成l于合有机吸热化分氧还分子可2K2s结→分源连连酸化物单NeN、、、、可H解度解n碱各不动衡条改v0实规断OH类影素解，(2CO号原O或方属氧—可还e表食还W弱：m2构e化别；接接氧C应化他、盐F该分非非逆2→↑机热合解化原子逆αl性正3实质式合M含池电F化 H2C=l铂成变态件变化程质律）型响e=电2简=i学发两电电元、子氢化燃原示H盐解离氧原金物非物M或PNe质、g2归纳n物条激氧C正盐酸盐碱盐复盐1反极HA、、、还、、O合单 盐）式=v成物O氧不物可碱质数HC源强碱含氧强酸AHa式能生极源源C素元素性质的周期性nF分平改（B×、子化因ClH原数+稳l电质核数＋化物AN已I速M反C本属金l分 范 相平l逆Hr3KR的件光物、l质 化CeH式式盐应HCNB正无放分原离不HI=、2氧材负正性1a盐2l酸置反还l成溶电量A2碱氧酸酸l定≠Hn弱2O百变CO酸NlSr3△O身↑2nA2子-O子量0、-电分 不 不 不 2子 德 似电物、g(率：+： 氢属－极离衡O2C电H化料极极质O金非稀体结、＋l电2物；A方换应原2Bg解；可O低 小性图-2氧↑被盐碱）、酸、H的I3NC分，极碱r解(ln→冰子 良 良 良晶 华 相HN序决定子还均式、碱H荷n光、碱沸3，、、化氢移理O核外电子排布周期性NC、弱e有构放、络+程氧质a或、非eMC；2煅反化→)氧、2a阳B弱、弱金腾、、→l式原H电e含平体 力 溶性MF复l的I可、相式原子结构、金性gr数强化化动HCe同素气、射烧应过解R)式极置氧(分Mg等反O干N(分化难ClC无O燃量衡性NSC质有物原对子表盐N超l式属氧u值a酸2属原H应C位元素周期律性线氧N冰的l解a元素周期律分换化(O性A性质变化总a2容N元素ON现)2保状、判O子H机O子分）2l声氢化O数可FCNCHCHH(…)化、H规律4eH数O形、3OHu3电a2H、CC)持态CC222结子2HC酸碱两特lll=式llOH离物2M×C复l2复C)lM32g性性性殊1OH构质方O(0HC2gN0程lCCa示量%OO△或O-O式)H33)意H2
初中化学《燃烧与燃料》单元教学设计以及思维导图
专题三，大自然中的二氧化碳，化石燃料的燃烧生成了二氧化碳， 那么二氧化碳在自然界中是怎样循环的？二氧化碳在大气中含量的 增加对环境产生怎样的影响？实验室怎样制取二氧化碳？二氧化碳 又有哪些主要性质？教材就此设计了一系列探究活动，引导学生站在 比生活经验更高的层次上，更系统地学习二氧化碳。
本单元教材特别重视根据学习内容的特点和学生的认知发展水 平，设计和精选相关图片，这些图片形象直观、内涵丰富，不仅激发 了学生阅读教材的欲望，而且增进了学生对知识的理解，发展了学生 的情感和智能。通过运用教材中的图片，培养学生获取信息并对信息 进行分析加工处理的能力。
在学习过程中主要采用实验探究、小组合作学习、自主探究的学 习方法。
主题单元规划思维导图
主题单元学习目标
知识与技能： （1）知道燃烧、爆炸、缓慢氧化的条件和灭火的原理及防火、急救 措施； （2）了解化石燃料，加深化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染 及控制的知识，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义； （3）会制取二氧化碳，理解二氧化碳的性质及用途，并会运用解决 与化学有关的一些简单的实际问题。
（2 课时）
专题二：化石燃料的利用
（2 课时）
专题三：大自然中的二氧化碳 （2 课
时）
其中，专题一中“燃烧的条件”与“灭火的原
理”、专题三中的“二氧化碳的制取与性质“将通
过学生小组合作的形式进行探究性学习。
专题一
第一节 燃烧与灭火
所需课时
课内共用 2 课时，课外共用 1 课时
专题学习目标
知识与技能 （1）了解燃烧的条件义 （2）知道促进可燃物燃烧的方法，知道发生爆炸的原因及预防爆炸 的措施 （3）知道可燃性气体的使用规则
对应课标
新课标规定了学习本单元所要达到的最基本的学习要求： 1.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、 液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择 对环境污染较小的燃料。 2.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸 的措施。 3.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源， 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 4.知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得 到液化石油气、汽油、煤油等产品。 5.了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发 的重要意义。 6.了解自然界中的碳循环。 7.能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。 8.初步学习二氧化碳的实验室制取方法。
郝吉明第三版大气污染控制工程课后答案完整版
大气污染控制工程课后答案（第三版）主编：郝吉明马广大王书肖目录第一章概论第二章燃烧与大气污染 第三章大气污染气象学 第四章大气扩散浓度估算模式 第五章颗粒污染物控制技术基础 第六章除尘装置第七章气态污染物控制技术基础 第八章硫氧化物的污染控制 第九章固定源氮氧化物污染控制 第十章挥发性有机物污染控制 第十一章城市机动车污染控制第一章概论1.1干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？ 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为：SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m 3N）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
可吸入颗粒物.ppt
应对措施
生活应对
1、雾霾天气少开窗，最好不出门 或晨练 2、外出戴专业防尘口罩（KN90， KN95，N95） 3、多喝桐桔梗茶、桐参茶、桐桔 梗颗粒、桔梗汤等“清肺除尘” 茶饮 4、少量补充维生素D 5、饮食清淡多蜂蜜水
减排PM2.5
1、 绿色出行，减排PM2.5
2、 鞭炮少一点，天空蓝一点
3、 理性消费，节能减排 4、 节约一度电，减排作贡献 5、 植树种草，有助降低PM2.5
PM2.5的来源
人为排放
燃烧过程直接排 放 化石燃料 生物质 垃圾燃烧 排放污染物 气体转化 二氧化硫 氮氧化物 氨气 挥发性气体 其他来源 建筑物扬尘 工业粉尘 道路扬尘 厨房烟气
自然来源
风扬尘土 火山灰 森林火灾 漂浮的海盐 花粉 真菌孢子、细菌
PM2.5的来源复杂，成分自然也很复杂。主要成分是元素碳、有 机碳化合物、硫酸盐、硝酸盐、铵盐。其它的常见的成分包括各 种金属元素，既有钠、镁、钙、铝、铁等地壳中含量丰富的元素， 也有铅、锌、砷、镉、铜等主要源自人类污染么是PM2.5？ 二、PM2.5的来源、成分 三、PM2.5对人体健康的危害
目 录
四、世界主要国家实施的PM2.5标准值
五、雾霾天是PM2.5引起的吗？ 六、世界世界PM2.5分布情况 七、空气质量指数
八、应对措施
什么是pm2.5
PM2.5，中文名为细颗粒物，也称可入肺颗粒物，是对空 气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒或液滴的总称.
世界PM2.5分布浓度图
空气质量指数
Air Quality Index，简称AQI是定量描述空气质量状况的指数，其数值越 大说明空气污染状况越严重，对人体健康的危害也就越大。参与空气 质量评价的主要污染物为细颗粒物（pm2.5）、可吸入颗粒物（pm10）、 二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、一氧化碳（CO） 等六项。
思维导图++技术实务
第一篇消防基础知识考点1燃烧基础知识燃烧的发生和发展的三个必要条件：可燃物、助燃物(氧化剂)和引火源(温度)。
三个条件必须同时具备，燃烧就会发生。
受抑制的自由基作中间体即链式反应自由基的存在，是持续燃烧的充分条件。
气体燃烧：根据燃烧前与氧混合状况不同，分为扩散燃烧和预混燃烧。
液体燃烧：可燃液态烃类燃烧时，产生橘色火焰并散发浓密黑色烟云；醇类燃烧时，产生蓝色透明火焰，几乎不产生烟雾；某些醚类燃烧时，液体表面有明显沸腾状。
在含有水分、粘度较大的重质石油产品，燃烧时，沸腾的水蒸气带着燃烧的油向空中飞溅，这种现象称为沸扬(沸溢和喷溅)。
闪点是指易燃或可燃液体表面产生闪燃的最低温度。
固体燃烧：1.蒸发燃烧是(硫、磷、钾、钠、蜡烛、松香)等受火源加热先熔融蒸发，随后蒸气与氧气发生燃烧反应。
2.表面燃烧是(木炭、焦炭、铁、铜)一种无火焰燃烧，有时又称异相燃烧。
3.分解燃烧：可燃固体(木材、煤、合成塑料、钙塑材料)分解岀的可燃挥发分的燃烧。
4.熏烟燃烧是(纸张、锯末、纤维织物、胶乳橡胶)只冒烟无火焰，也叫阴燃。
5.动力燃烧是可燃固体或其分解析岀的可燃挥发分遇火源所发生的爆炸式燃烧，主要包括可燃粉尘爆炸、炸药爆炸、轰燃等几种情形。
考点2火灾基础知识按照燃烧对象的性质分类：A 类火灾：固体物质火灾。
B 类火灾：液体或可熔化的固体物质火灾。
C 类火灾：气体火灾。
D 类火灾：金属火灾。
E 类火灾：带电火灾。
F 类火灾：烹饪器具内的烹饪物(如动植物油脂)火灾。
根据火灾事故所造成的灾害损失程度分类：①特别重大火灾：30人以上死亡，或者100人以上重伤，或者1亿元以上直接财产损失的火灾。
②重大火灾：10人以上30人以下死亡，或者50人以上10人以下重伤，或者5000万元以上1亿元以下直接财产损失的火灾。
③较大火灾：3人以上10人以下死亡，或者10人以上50人以下重伤，或者1000元以上5000万元以下直接财产损失的火灾。
④一般火灾：3人以下死亡，或者10人以下重伤，或者1000万元以下直接财产损失的火灾。
高中化学基础知识网络图完整版(高中化学复习)
质溶液）
离子
离子晶体
密度、硬度、导电性
酸性、碱性
构成物质的微粒
导热性单、质：塑金性属、非金属、稀有气体
稳固性、可燃性 金
属
比较
类型纯净物
构成晶体微粒
离子晶体物质结构 阴、阳物离理子性质
游离态 形分成类晶体作用力
单分子质
元素 熔沸混点合物
离子键 宏观
化合较物高
无机 物
原氢子化晶物体：非金属氢化物分、子金晶属体氢化物 化学氧共性原原化氧价质子子纯物化键洁：物酸物、中性不子氧单成化盐物质氧质、化范量碱物分德非 稀数性、子华有氧金过力气同化氧体位物属化素、物两性
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化第第基 三学四反部平部分应分稳：本 速：元、有率素化机化基 概 化学合学物转本 念 化关系（ 概二念 ）（一） 官能团的性质电解质 有机抓住 物CC质C气2化合物lHHaC2烃部或5H2态比化学平稳金属晶体能（装电电电HO共价化合物共价键OO大3N较升 溶 FC大潮分CN物理性质2石碱量实置极子极及e化学键HalNaS化学反应速率和CH2华 解多解 2过2转质特名流反墨HS性挥多 O离子键(C离子化合物晶体类型CC电N3H电解质分子晶体性装换 ） 点 称 向 应、、l变数氧、（aa典H氧发强稀分计炉质OC置化4装化学反应数萃C盐分子的形成散有分化l混量型化金属键性有2)H金属单质及合金l置（系（（取或C2析化机物导 传 延 溶馏原合实物物正环O金 脂气链原子晶体Nu碱H硬盐负N两或C※NHZ强 离 N肪M弱电解质合物a电 热 展 解酸H外极烃CF晶子烃例质a属体anCa极SH2e极其度化学能与电a表2Cl烃22CSC电：lnO电 子态性 性 性 性COC体晶+2：晶a分中被）＋（部分电离）示O化学反应速率化学平稳H＋Hl化物(极性分子物路负2离子晶体C解 反OC能的转换：H43离M）体H2别之负氧Hn体物(aOOH学质化2理OH无正极+e2(分mS条＋－SO还C浊胶溶质 应2→2发一极化子水质oOO)2电 芳O＋分子的极性性※的原环性HC电极（F化H2合子饱 不lH的选择件2n4非极性分子液体液4应M生为（、化（香)变ea)晶3e烷e的423质表离量N质和 饱不源（－氧结 CC还N晶S学P→物物下→NeN：：：（烃氧能－被学烃用化化a原完OO→O链 和a物：体易 示物：电合成氨适于条件；＋）a原发 表平a特 表 运 阻体良常（MC的H构悬2F能分溶不理 S23OO4化导）溶能电 O的烃 链C阻碍物理性质24OeH分子间作用力（范德华力）理金全单a理色两）电→↑苯溶n离N3nNe生 示稳H吸浊O点 示 算 碍C2(散解+爽见2简 O烃H2原 电还电解→—变化爽SC纵H子 水C横nnnnnnn变属和质a变、O极较a池正(4电2原子离子熔硬于分子氧K液-平=======O电 解ln质平朗条 方方 因a溶原的、C电—酸(类图O学朗A2苯化：不 不：(C化性或1236457△融H2化式态为不极中＋n池 池离液腐、l)微稳金而极l稳S反非被能较B性族≥的件 式，法 素用金OPP2型S..周、化、O良良导爽爽（性 HN运专电动门子状性云态b乳气摩溶阿O3蚀3粒、属同N应金腐爽电S脆 2性语属－2aK原应原)期微电非合H4熔）朗朗＋、Oa浊体尔液伏系2电)H：的直溶CA产属蚀朗N解CHB：失溶C2可 化 件 (阻g金核 物离点理 用 理O性观）弱物AO液摩质的加OCa平化O主副H-CⅧv盐径解r能元生）。质2+最个外层不超过去化C是 同 各组成2188132裂 风+有属）的A3a剂3、BKO不酸逆 学 ： 碍外子N尔量浓德B族族C8821H分层Hl族溶度稳=学非 氧素电的溶M电学1机3Ca平 一 物性O化C2CN密化 化同-性C不△02HH体：度罗反 平 v化 O方电n：：n液SO种O流金液OH标平子方氧 化-a物OOCⅢⅠ电、学9Ac度+均 反 质排布规律正H2次个外层不超过完烷 烯 二 炔～、 、 2积M：常长2短l4）应 稳 学氯子程S性+n3A电类物变）属)程F==-志-BA稳化 还氧用6表示方法烃 烃 烯 烃、源/+O全1单(裂 干：C数速 应 表m周周e△v质～n～质化建 平碱式式0镀B/=MMMM： ： 烃 ：≥化语的H内 外 电 电的溶还 原周-tV：nn逆期期质解 馏率 选 示7Ⅶ-Ⅶ不各个层最多容纳：CCC、ggggm立 稳绝 6/（外能差解离电反工单热-≠C性：解判期特O(X因 因 离 离3)原分nnnM原NV=OBONHHCH：A， 用 的热溶2在电导子子应A不效2的 因缘、化业g位电性=0On222、（类H22盐定点度 度(Hnnn3子蓄 干S碱N水 溶 盐 高+N-化金主起.均 不 速电路电参转程2多应2(于 阴还学)22源等/3条 素能量最低原理体（i111358(nⅠ：nC金(422辅化n惰、：不 不)-的 平nn～O≥核 1电 电～9757学的 液 类 能 2止N流必即加移度复 水 络 置 溶反≥：刚：极O)取 同 率原式≥(H负H大H任～～～～～Bm2Xn属电(n2性2）学1S正2C2半 良 良 2≥方定 稳2序作须可：：：(池 池 1C应)表的结构放离 的 的 电：无性、分 解 合 换 液 2极石Oo0)正 的 比13581Cl)强何i（电标RRCCFCPNH或Ⅱ电解lR4RO18646l程变H号e用有阴阳离氧可C盐导类义 的热H—auAaC2)、结/→子 酸 水 池—1机解 反 反 反 中 —CeR、(值 物例极准CCLlN2B溶H极浓23l压C3定 等 动 变 l4饱C碱式lOCC—下直极极子化逆l、l、等型2化氢 C+32酸构C体·阴氧元素周期表移Ol2OC＋l积O碱 解M物做H状反 应 应 应 氧lO酸盐SC（碱质H≡2、(剂CH度强 P、lN电两流——反还、和=质 吸：H电)3性式Hs极于Ci3化-gCH)2M混动化 2阳况aCC—C性石应 化(Cl2表KeO离l酸=能极电——应原不编制、C电Om热还化H离H5、、食-子电l－、→该C物电极)H—合反 浓 压 温 催 其 波4物周期表位置l墨原W2有 吸 化 氧 分 可：2还N子iH示→分源连连、、可解e式解度合碱结各 动 条 v实 规Onn类 阻盐H弱=C解，O2元素周期律反—或物应 度 强 度 化 他 、eC2机 热 合 化 子 逆方P2e化别；接接非非逆氧原正1α↑l、性构速或→M盐F成 态 件 质 律2C池电水型 碍lHH铂×=化应碱2元程化 物 剂 条 激H学发两电电离氧金 非e、、 、 、 还 、N=实质或g分、简反归纳M正 酸 碱 复2率HAv=极C=分 平 改 （成OhO）不）可 因H强电含 强A(a单 素1F合方式B能生极源源C子化、Cl-的 件 光H无 放 离n原不稳式解属 金核 勒平分 原逆NA已IlC应＋+M0l盐 式 式 盐l本lr，)He相CH2RCNBH百 稳 变 酸源I盐o质性成素元素性质的周期性溶a≠物、碱氧 酸l2氧材负正反还电lA2-程l固、碱H、弱2OC结 、l机 热 子 r13△子On可氢 属Og电 沙2稳解 ；A2身↑On2g(-盐 盐 ；数4不 不 不似 离正+O2：H质－：2l电电分 ， 碱氧[A化料极极应原盐碱Bg＋0(O2、酸 、性电置式2小H式构 放↑的络HI2序被逆）化 氢C荷 特移、 非r解(l极NH决定值冰nH良 良 良相极沸3还均光n5含 平 性O化N弱C、子氧+、换弱、 弱+质a或eM的C氧盐e2煅、 射盐℃ ]数)物 化2数 列a动B氧置 氧→腾→l、、 H电反无M→原可还l溶e核外电子排布周期性的I、可式、原子结构量 稳 性物gr化化难H碱酸C化系烧原解)性 线阳()分gR干物O原原换 化应NM反Cl氧O燃等能复、 N质C超保 状 判有物子容表Nl2a数极冰H式质 …Nla应理分理、 还O性A性质变化总a分酸2不元O复声现)2持 态 定机O碱子HO元素周期律2l比、数FCNCHC）元素周期律HH()复 原H规律4eH数O同形素OHua2H盐C不 改 ）C物电CC222HC酸碱两专ll分l=l式lOH2M×Cl2C离变变)lM32g、性性性门OH解O1(方HC2gN0络lCC0a程OO%△或OO盐H3式)3)H2 -
初中化学各单元课标要求及思维导图
初中化学各单元课标要求及思维导图第一单元：走进化学世界本单元主要介绍化学变化的基本特征和化学反应的本质，以及基本的实验操作和化学品的使用意识。
化学是一门研究物质变化的科学，化学变化的基本特征包括原子结构的改变、化学键的断裂和形成、能量的释放或吸收等。
化学反应的本质是物质的转化，不同的反应会产生不同的物质，如酸碱反应、氧化还原反应等。
在实验操作中，学生需要学会简单的仪器使用和连接、加热等基本操作，并能在教师的指导下选择实验药品和仪器，并安全操作。
同时，也需要形成正确、合理地使用化学品的意识，保障自身和他人的安全。
第二单元：我们周围的空气本单元主要介绍空气的主要成分、氧气的性质和用途，以及大气、水、土壤污染物的来源和危害等。
空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，其中氧气是人类生命活动必需的气体。
氧气能跟许多物质发生氧化反应，如燃烧、腐蚀等。
在实验中，可以通过模仿操作来制取氧气。
此外，本单元还介绍了催化剂对化学反应的重要作用，以及常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
学生需要能够利用这些反应解释日常生活中的一些化学现象。
同时，本单元也介绍了典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害，以及化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
学生需要形成保护环境的意识，为环境保护贡献自己的力量。
第三单元：物质构成的奥秘本单元主要介绍物质的微粒性和构成物质的微粒，以及原子、分子、离子等的性质和作用。
物质是由微粒构成的，其中分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
学生需要能够用微粒的观点解释某些常见的现象，并了解原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子在化学反应中的作用等。
此外，本单元还介绍了氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，以及元素的分类和周期表等。
学生需要能够根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，并形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
第四单元：自然界的水本单元主要介绍水的组成、净化方法、水对生命活动的重要意义，以及保护水资源和节约用水的意识。
燃烧和灭火思维导图案例分析讲解学习
《燃烧和灭火》思维导图教案及案例分析《燃烧和灭火》是人教版九年级化学第七单元《燃料及利用》的第一课，本节课内容贴近学生生活经验，同时又颠覆学生的生活经验，十分典型，所以加以简要案例分析。
【学习目标】1.知道燃烧的现象和燃烧的定义2.燃烧的条件和灭火的原理（学习重点）【课前预习】给学生下发如下思维导图，引导学生进行预习通过对学习目标的分解得到上图，图中一级节点有4个，分别为燃烧的现象、燃烧的定义、燃烧的条件、灭火的原理。
根据教学要求标注学习内容重点。
又通过第二级的提示性分支让学生回顾铁丝、蜡烛燃烧时的现象，为给出燃烧准确定义做铺垫。
燃烧和灭火的条件均画出3个分支留白，作为课文阅读的一种提示。
其中灭火的原理给出关键词“概括性”提示学生总结灭火原理的概括性说法。
这样的预习思维导图，兼具引导性和概括性，让学生的自主预习阶段有明确的学习思路，改变了枯燥读书，难以寻找重点的低效学习状态。
同时通过铁丝和蜡烛不同种类物质的燃烧，提示同学们关注发光放热现象，注意到燃烧不一定有火焰这一事实。
燃烧和灭火条件的末端分支均为三个而且标出1,2,3项目序号，激发出学生把燃烧条件和灭火原理相对应的思维方法。
同时灭火原理中的特别提示，便于同学们联系书本把灭火原理进行整合概括得出灭火原理本质上就是破坏燃烧条件的一般性结论。
【课堂教学】导入新课后布置学习目标。
【学习目标1】知道燃烧的现象和燃烧的定义。
布置以下三道习题，请同学们自主完成：1.人类很早就开始利用燃烧，请举出生活中的一些实例。
2.我们学过的化学反应涉及燃烧的有哪些？这些反应的共同特征是什么？3.根据上面的分析燃烧现象的定义可以概括为什么？目标1看似三个问题，实际上可以总结成一个关键词，就是燃烧。
学生从“燃烧”这一关键词出发绘制思维导图在完成1,2习题之后，对思维导图进行整合就可以初步得到燃烧的定义。
再加之课前进行过预习，完成目标1水到渠成。
下面是我按照某学生手绘整理出来的思维导图的例子：经过课后与该同学探讨，我们可以简单了解到该同学思维导图绘制的过程，以及思维发散的过程。
化学总复习(7-8单元)思维导图 - 副本
条件
定义
煤的干馏 燃烧产物及危害 防治措施 石油的分馏
可燃性气体点 燃前要验纯
煤 爆炸 剧烈 燃烧
化石燃料 不可再生
石油
天然气
物性，化性， 检验可燃物中 C,H的方法
吸热反应
高温 C＋CO2=2CO
能量变化
第七单元 燃烧及其利用
燃料
新能源
பைடு நூலகம்
CO＋CuO =Cu＋CO2
金属的 存在形式
金银等——单质 大多数——化合物
铁的冶炼
反应原理
设备和产品 高炉——生铁 含杂质物质的
CO还原Fe2O3的 现象及注意事项 酒精灯迟到早退 尾气处理
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
放热反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
灭火 原理
常见灭火器 及适用范围 大本P55页
方法
清除可燃物 隔绝空气 降温至着火点以下
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 破坏燃烧 点燃 C＋O 2=CO2 的条件 CaO＋H2O=Ca(OH)2
物理性质
颜色、状态、共性、个性等， 性质与用途的关系
防锈 措施
铁生锈
纯金属
保护金属 的有效途径
与氧气反应 化学性质
与盐酸、 稀硫酸反应 与盐溶液 反应
铝的耐腐蚀性 真金不怕火炼
的条件
金属活动性 顺序及其应用
金属资源的 利用与保护
金属和 金属材料
合金
原料
定义、常见铁合金——生铁和钢 合金与纯金属的性质比较 铁矿石、焦炭、石灰石 高温条件下，利用焦炭反应 生成的一氧化碳将铁从铁矿 石中还原出来
最新化学总复习思维导图讲解ppt课件
必须足够便宜，可以保证多数人用 得起；
（3）未来理想能 相关的技术必须成熟，可以保证大 源必须满足的条件 规模使用；
必须足够安全、清洁，可以保证不 会严重影响环境
化学用语
一般规律
化合价
应用
根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
常见化合价 宏观 表示一种物质
表示的意义
微观 表示物质的一个分子
化学式
相对分子质量
写法和读法
单质
化合物
相关计算
元素符号或 元素符号加小数字
根据化合价书写 三种以上含原子团
计算相对 分子质量
计算元素 质量比
计算元素的
计算某
质量分数 元素的质量
太阳能 太阳能的主要优点：十分巨大、供应时间长 久、分布广阔、获取方便、13 环__保__、__无__污__染_等.
直接利用太阳能的方式
直接利用太 阳能的方式
太阳能转化为 14_内__能__，如太阳灶、太阳 能热水器.
太阳能转化为15 _电_能__，如太阳能电池.
太阳能转化为16 _生__物_能__，如植物通过太阳 进行光合作用.
复分解反应的定义，特
大理石，石灰 CaCO3 石的主要成分
用途
化肥
点，发生条件
鉴别
看外观 闻 加碱，有刺激性气
建筑材料 补钙剂
种类
氮肥
茎，叶生长， 叶色浓绿 钾肥 磷肥
味气体放出为铵态氮 肥（铵盐的通性） 复合肥 注：铵态氮肥不能与 两种或两种碱性物质混合施用
抗病， 抗倒伏
抗寒， 抗旱
以上营养元 素（KNO3）
第九单元：溶液
仪器、操作
交点
线 溶解度曲线
应用
结晶方法