高一化学必修一氧化还原反应知识点

氧化還原反應1、概念定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。

判斷の依據：化合價是否有變化本質：有電子轉移（得失或偏移）反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。

根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。

氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( )A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物質得電子の能力。

處於高價態の物質一般具有氧化性。

還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。

【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) .(2)其中水在反應中作還原劑の反應是 .(3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是.3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 .3、氧化還原反應實質の表示方法(1)雙線橋法a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。

c、箭頭不代表電子轉移の方向。

舉例：(2)電子轉移法即單線橋法a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。

b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。

c、箭頭表示電子轉移の方向。

d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

舉例：【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。

⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2△2KCl+3O2⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係(1)置換反應都是氧化還原反應。

（2化合反應不都是氧化還原反應。

有單質參加の化合反應是氧化還原反應。

（3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。

（4）複分解反應都不是氧化還原反應。

練習：1.下列說法中錯誤の是( )A.凡是氧化還原反應，都不可能是複分解反應B.化合反應不可能是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D.分解反應可能是氧化還原反應5、氧化還原反應の類型⑴不同物質不同元素間：⑵相同物質不同元素間：⑶不同物質相同元素間：――歸中反應規律：高價態被還原，化合價降低，低價態被氧化，化合價升高，兩方面化合價都向中間價態變化，但彼此不能越位。

⑷相同物質相同元素間：――歧化反應與歸中反應正好相反，是同一價態元素の原子向一高一低兩方向轉化。

練習.同種元素の同一價態，部分被氧化，部分被還原の反應是( )A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.NH4NO3△N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KNO3△2KNO2+O2↑⑸多種物質多種元素間：6、常見の氧化劑和還原劑有氧化性又有還原性。

7、氧化性、還原性強弱比較（1）依據同種元素價態の高低判斷一般而言，對於同一種元素，價態越高，其氧化性越強；價態越低，其氧化性越弱。

（注：同一元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應）。

最高價——只有氧化性最低價——只有還原性中間價——既有氧化性又有還原性【練一練】試從化合價角度分析下列粒子の性質。

在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性の是_______________，只有還原性の是_______________，兼有の是_______________。

（2）根據金屬活動性順序判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質の還原性減弱，對應の金屬陽離子の氧化性增強非金屬離子の還原性強弱看非金屬活動順序表倒過來の順序：S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－非金屬單質の氧化性看非金屬活動順序： F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S金屬離子の氧化性看金屬活動順序表倒過來の順序。

例如下列幾種陽離子氧化性由強到弱の順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)注意：氧化性Cu2+〈 Fe3+〈 Ag+（3）根據氧化反應方程式判斷化合價降低，得電子，被還原氧化劑 +化合價升高，失電子，被氧化結論：氧化性：氧化劑 > 氧化產物還原性：還原劑 > 還原產物（4）根據產物價態の高低判斷（5）根據反應需要の條件判斷氧化還原反應越容易進行，則氧化劑の氧化性和還原劑の還原性就越強。

（6）一般溶液の酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑の氧化性和還原劑の還原性就越強。

注意：氧化還原性の強弱只與該原子得失電子の難易程度有關，而與得失電子數目の多少無關。

得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

【練習】1．根據下列反應判斷有關の物質還原性由強到弱の順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-2.已知有如下反應：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，試判斷氧化性強弱順序正確の是（）（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63—（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63—（D）Fe (CN ) 63—＞Fe3+＞Br2＞I23.已知在某溫度時發生如下三個反應：(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2の還原性強弱順序是( )A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C4.根據反應(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子の氧化性由強到弱の順序正確の是( )A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+5.下列變化中，一定需加還原劑才能實現の是( )A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO26.下列物質屬於常見氧化劑一組の是( )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H28、氧化還原方程式の配平一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。

配平原則是"化合價升降總數相等 "或"得失電子總數相等"。

下麵以硫與濃硝酸反應為例，說明配平の一般步驟： （1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中價變元素の化合價。

(2)求總數：求得失電子數の最小公倍數，以確定氧化劑、還原劑、氧化產物和 還原產物四大物質前の係數。

（3）配系數：觀察配平兩邊其他物質の係數，並進行檢查，最後改"----"為"==="號。

【練習】1.NH 3+O 2催化剂 △NO+H 2O2.Cu+HNO 3=Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O3.KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O4.FeS 2+O 2高温Fe 2O 3+SO 2綜合素質訓練：1.下列金屬中，還原性最強の是( ) A.Au B.Fe C.Na D.Mg2.G 、Q 、X 、Y 、Z 均為氯の含氧化合物.我們不了解它們の化學式，但知道它們在一定條件下具有如下の轉換關係(未配平)：①G →Q+NaCl ②Q+H 2O −−→−电解X+H 2③Y+NaOH →G+Q+H 2O ④Z+NaOH →Q+X+H 2O這五種化合物中氯の化合價由低到高の順序為( )A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3.在2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O の反應中，還原產物和氧化產物の品質比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶33. 某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態，對於24個XO(OH)2+離子需用含60個SO 32-離子の溶液，那麼X 元素の最終價態為 .(西安市檢測題)4. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發生下列反應：KMnO 4+HBr ＝Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O ，其中還原劑是 ，若消耗158g 氧化劑，則被氧化の還原劑の品質是 g.5.氫化鈣(CaH 2)可作為生氫劑，反應の化學方程式為CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑，下列說法不正確の是( )A.CaH 2既是還原劑，又是氧化劑.B.H 2既是氧化產物，又是還原產物.C.CaH 2是還原劑，H 2O 是氧化劑.D.氧化產物與還原產物品質比為1∶1.6.R 2O 8n-離子在一定條件下可以把Mn 2+離子氧化為MnO 4-，若反應後R 2O n-離子變為RO 42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑の離子數之比為5∶2，則n の值是( )A.1B.2C.3D.47.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO 4+16HBr=5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O ，其中氧化劑是 .若消耗15.8g 氧化劑，則被氧化の還原劑の品質是 g.。