食品中总酸的测定
测定食品总酸度
测定食品总酸度一、案例食品中的酸性物质给予食品特别的感官风味，水果及其制品中的挥发酸还带给食品特定的香气，酸性物质的含量对稳定食品的特性也有重要作用。
二、选用的国家标准 GB／T 5009．187—2003干果(桂圆、荔枝、葡萄干、柿饼)中总酸度的测定。
三、测定办法 1．样品预处理 (1)固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品称取试样10．0g，加水浸泡(浸没)1～2h，放入高速组织捣碎机中，再加少量水捣碎0.5～1min，所有转移到250mL具塞量筒中，于70℃水浴中保温45min，取出冷却，定容，过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。
(2)含CO2的饮料、酒类样品将试样置于40℃水浴上加热30min，以除去C02，冷却后备用。
(3)调味品及不含C02的饮料、酒类样品将试样混匀后挺直取样，须要时加适量水稀释(若样品混浊，则需过滤)。
(4)咖啡样品取10.0g通过40目筛粉碎的样品于锥形瓶中，加入75mL 80％乙醇，加塞放置16h，并时常摇动，过滤。
(5)固体饮料称取5.0～10.Og 样品于研体中，加少量无C02蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水移入250ml,容量瓶中，充分振摇，过滤。
2．测定精确吸取上法制备的滤液20.0mL，于50mL烧杯中，加入30mL蒸馏水，加入酚酞指示剂3～4滴，用0.0500mol／L NaoH标准溶液滴定至微红色保持1min内不褪色为尽头(或酸度计测定，开动磁力搅拌器，用Na0H标准溶液滴定至酸度计指示pH=8.2)，并做空白实验，记录消耗的体积V。
3．结果计算 x=(v1-v2)*c*0.064/m*20/250*100 式中 X一一试样中的总酸量，以柠檬酸计，g／10Og； V-——试样消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL； V2一一空白消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL； m ——试样质量，g； c——氢氧化钠溶液浓度，mol／L； 0.064——与1mol／L氢氧化钠标准溶液相当的柠檬酸的质量，g。
食品试验设计实验报告
一、实验名称：食品中总酸度的测定二、实验目的1. 了解食品中总酸度的概念及其测定方法。
2. 掌握酸碱滴定法在食品分析中的应用。
3. 学会使用酸碱滴定仪进行实验操作。
4. 培养严谨的科学实验态度和团队协作精神。
三、实验原理总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。
食品中的总酸度可以反映食品的酸味程度，是评价食品品质的重要指标之一。
本实验采用酸碱滴定法测定食品中的总酸度，以酚酞为指示剂，用标准碱溶液进行滴定，根据消耗的碱液体积计算总酸度。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、电子天平、移液管、滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：1000mol/L氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、待测食品样品、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 准备标准溶液：准确称取 1.0000g基准邻苯二甲酸氢钾，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，加水定容至刻度线，摇匀。
此溶液为0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾标准溶液。
2. 标准溶液标定：准确移取25.00mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
3. 样品预处理：准确称取5.0000g待测食品样品，加入50mL蒸馏水，搅拌溶解，过滤。
4. 样品测定：准确移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
5. 计算总酸度：根据标准溶液标定和样品测定的结果，计算样品中总酸度。
六、实验结果与分析1. 标准溶液标定：消耗的氢氧化钠标准溶液体积为V1，根据公式C1V1 = C2V2，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
2. 样品测定：消耗的氢氧化钠标准溶液体积为V2，根据公式C2V2 = C3V3，计算样品中总酸度。
《仪器分析技术》食品中总酸的测定实训
《仪器分析技术》食品中总酸的测定实训一、实训内容1、样品采集：食堂和小超市分别采集1瓶和散装醋200ml。
2、食品中总酸测定：将样品前处理后，用电位滴定法的测定总酸。
二、实训目的1、了解样品采集的基本要求、程序和样品前处理方法。
2、熟练地掌握酸度计的使用方法和操作技能。
3、熟悉样品检测结果计算与检验报告的审核流程。
三、实训原理醋中有许多有机酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，以酸度计测定终点，结果以乳酸表示。
包括了游离酸和结合酸，又称可滴定酸。
四、仪器与试剂（一）仪器：1.PH-3E型酸度计2.滴定管、容量瓶(100ml)、烧杯(100ml)等3.磁力搅拌器（二）试剂：1.0.050mol.L-1NaoH标准溶液2.标准缓冲溶液：PH6.86左右、PH9.18左右五、实训步骤1.样品采集：食堂和小超市分别采集1瓶或散装醋200ml。
2.检测准备：包括样品前期准备、滴定液准备、仪器调校。
2.1样品前处理：吸取5.00 mI（V3）试样，置于100 mL容量瓶中，加水至刻度,混匀后吸取20.00 mL,置于200 mL烧杯中,加60mL水，放入一个搅拌子。
2.2 滴定液准备：润洗滴定管，装入0.050mol.L-1NaoH标准溶液。
2.3.仪器调校：2.3.1仪器准备工作（1）拔下短路插，将复合电极梗旋入电极梗插座，温度传感器插头旋入对应插座；调节电极夹到适当位置；（2）复合电极夹在电极夹上，电极清洗后用滤纸吸干；（3）电源线插入电源插座，接通电源，预热30min。
2.3.2校正：标准缓冲溶液按说明书配制，两点法进行校正。
（1）把选择开关旋钮调到pH档；（2）把斜率调节旋钮顺时针旋到底；（3）把清洗过的电极插入pH=6.86的缓冲溶液中，调节定位旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温度（？）下的pH值相一致；（4）用蒸馏水清洗电极，再插入pH=9.18的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液中当时温度下的pH值一致。
食品中总酸的测定实验报告范文
食品中总酸的测定实验报告范文（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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食品中总酸的测定及不确定度评定
在饮料生产过程中柠檬酸是不可缺少的一种添加剂，不仅赋予饮料水果风味，而且具有增溶、缓冲、抗氧化等作用，能使饮料中的糖、香精、色素等成分交融协调，形成适宜的口味和风味，普遍用于各种饮料、汽水、等食品的制造。
同时改善食品的感官性状，增强食欲和促进体内钙、磷物质的消化吸收，但若柠檬酸含量过高，则会对人体产生危害，故须对饮料的柠檬酸含量进行分析检测。
现采用GB/T12456-2008《食品中总酸的测定》检测饮料中总酸（以柠檬酸计）的含量。
为确保检测结果的准确可靠，故对其检测过程中影响因素进行分析，评价各影响因素对检测结果的影响程度，进一步对此方法进行不确定度评定。
1材料与方法1.1材料和试剂注：除非另有说明，本方法所用试剂均为分析纯，配制溶液用水均为GB/T 6682规定的三级水。
1.1.1试剂配制1.1.1.1酚酞指示液(1%):称取1g 的酚酞，加入60mL 的95%乙醇中，用水稀释至100mL 容量瓶中，摇匀，定容。
1.1.2标准滴定溶液配制1.1.2.10.1mL/L 氢氧化钠：按照GB/T601标准配置和标定。
1.2仪器设备1.2.1电子天平（0.0001g ）。
1.2.210mL 碱式滴定管。
1.2.30.5mL 移液管。
1.2.4250mL 三角瓶。
1.2.5100mL 量筒。
食品中总酸的测定及不确定度评定朱娜娜1，张燕1，程伟1，汤有宏1,2（1.安徽古井贡酒股份有限公司，安徽亳州236820；2.安徽省固态发酵工程技术研究中心，安徽亳州236820）摘要:依据JJF 1059.1-2012《测量不确定度评定与表示》和GB/T 27411-2012《检测实验室中常用不确定度评定方法与表示》两个不确定度相关标准，对采用GB/T 12456-2008《食品中总酸的测定》测定饮料中总酸的测定方法进行不确定度评定，建立数学模型，找出检测过程中影响结果的不确定度分量来源并进行评定分析，最终得出不确定度评定结果。
食品中总酸的测定实验报告范文
2020食品中总酸的测定实验报告范文Contract Template食品中总酸的测定实验报告范文前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：食品中总酸度的测定实验报告1.方法提要总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。
2.要求1)要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；2)要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。
3.仪器、设备1)ZD―2型自动电位滴定仪一套。
4.试剂1)1000mol/L的氢氧化钠标准溶液；2)PH9.18的缓冲溶液；3)PH6.88的缓冲溶液。
5.实验步骤1)按说明书接好电源及连线，打开电源开关；2)定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。
3)斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH 到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。
4)零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。
5)样品测定：准确吸取处理好的样品溶液50ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，旋转PH终点调节旋钮，将终点设定在PH8.20。
食品中总酸度的测定
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
食品中有效酸度与总酸度的测定
食品中总酸度的测定总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。
它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借标准碱滴定来测定。
方案一酸碱中和滴定法一、实验目的掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法二、实验原理食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8．2，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。
其反应式如下：RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O三、仪器和试剂1．仪器：滴定装置1套25mL 碱式滴定管1支100mL烧杯3个100mL容量瓶3个2. 试剂：（1）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95％乙醇中。
（2）0.1mol／L NaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g 于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液 5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。
四样品处理（1）番茄汁的处理：准确吸取番茄原汁2 mL，置于250 mL 三角瓶中，加蒸馏水50 mL（２）番茄酱的处理：将样品混合均匀后称取5g（0.01）稀释至250ml，过滤备用（3）果脯的处理: 称取3~5g样品，用剪子剪碎，加50ml 水研磨，成糜状后，在40℃水浴20min,过滤，弃初滤液3~5ml,滤液备用。
五实验方法（1）NaOH的标定精密称取0.6g (准确至0.0001g)在105～110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。
同时做空白试验。
计算： C =m×1000÷（V1×204.2-V2×204.2）式中：C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol /L；m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量, g／mol。
食品中总酸的测定
食品(shípǐn)中总酸的测定1.实验(shíyàn)原理食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定(quèdìng)滴定终点。
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。
2.仪器(yíqì)与试剂（1）仪器(yíqì) 酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g 及0.001g；组织捣碎机；研钵。
（2）实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。
（3）试剂①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L）②1%酚酞溶液称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用水稀释至100ml。
3.实验步骤（1）样品预处理①固体样品。
取有代表性的固体样品至少(zhìshǎo)200g，用捣碎机捣碎至均匀，置于密闭玻璃(bō lí)容器内。
②固、液样品。
取按比例组成的固、液样品至少(zhìshǎo)200g，用研钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。
③含二氧化碳的液体(yètǐ)样品。
至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上，边搅拌(jiǎobàn)边加热至微沸腾，保持2min，冷却，称量，用煮沸过的水补至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器中。
④不含二氧化碳的液体样品。
充分混匀均匀，置于密闭玻璃容器内。
（2）测定试液的制备①液体样品。
若总酸含量小于或等于4g/kg，将试液用快速滤纸过滤。
收集滤液，用于测定。
若总酸含量大于4g/kg，称取10~50g样品，用煮沸过的水定容至250ml，过滤。
收集滤液，用于测定。
②固体、半固体样品。
称取均匀样品10~50g，精确至0.001g，置于烧杯中。
食品中总酸测定操作规程
食品中总酸的测定pH电位法1 目的对公司产品的总酸含量测定制定标准操作规程，检验室操作人员按本规程操作，保证公司总酸含量检测结果的准确性。
2 范围本操作规适用于所有样品总酸含量的检测。
3 依据GB/T 12456-2008《食品中总酸的测定》第二法PH电位法4原理pH电位法：根据酸碱中和原理，用碱液滴定试样中的酸，溶液的电位发生“突跃”时，即为终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
5 仪器和设备酸度计磁力搅拌器25mL碱式滴定管6试剂氢氧化钠标准滴定溶液（c=0.050mol/L）pH4.0缓冲溶液、pH6.86缓冲溶液、pH9.18缓冲溶液。
7 分析步骤7.1 pH计的校正：1、用蒸馏水清洗电极，用滤纸将水分吸干，将电极插入pH4.0标准缓冲溶液中；2、待读数稳定后按“定位”键，仪器提示“Std YES”字样，按“确认”键进入标定状态，仪器自动识别并显示当前温度下的pH值（或手动调节“定位▲”、“定位▼”键调至标准溶液的pH值）；3、再次蒸馏水清洗电极，用滤纸将水分吸干，将电极插入pH9.18标准缓冲溶液中；4、待读数稳定后按“斜率”键，仪器提示“Std YES”字样，按“确认”键进入标定状态，仪器自动识别并显示当前温度下的标准pH值（或手动调节“斜率▲”、“斜率▼”键调至标准溶液的pH值）；5、按“确认”键完成标定；6、 用pH6.86的标准缓冲溶液验证标定结果。
7.2试样处理：取有代表性的样品至少200g ，置于研钵或组织捣碎机中，用研钵研碎，或用组织捣碎机捣碎，至于密闭的容器内。
7.3分析步骤：将经过处理的试样，称取5.00g ～10.00g 。
（一般泡菜类、底料、豆瓣、豆豉等取样为10.00g ，腐乳(除去卤液后)取样20.00g ）；呈味类、白味汤料、鸡精、淡菜、金钩等取样为5.00g ）加热煮沸，冷却至室温后定容，（5g 定容至100mL ，10g 定容至200mL 或250mL ）混匀，过滤，弃去初滤液。
精品GB.T12456-90食品中总酸的测定方法
GB/T12456-90Methodfordeterminationoftotalacidinfoods本标准参照采用国际标准ISO750--1981《水果和蔬菜制品中滴定酸度的测定》。
1、主题内容与适用范围本标准规定了使用酸碱滴定的指示剂法和电位滴定法测定食品中总酸的方法。
本标准的指示剂法适用于果蔬制品、饮料、乳制品、酒、蜂产品、淀粉制品、谷物制品和调味品等食品中总酸的测定，不适用于深色或浑浊度大的食品；电位滴定法适用于上述各类食品中总酸的测定。
2、引用标准GB601化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB604化学试剂酸碱指示剂pH变色域测定通用方法GB492811度、12度优级淡色啤酒的试验方法3、指示剂法3.1原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
3.2试剂所有试剂均为分析纯；水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水)，使用前须经煮沸、冷却。
3.2.10.1mol.L氢氧化钠标准滴定溶液：按GB601配制与标定。
3.2.20.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液：将0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释V100→V1000→V200(用时当天稀释)。
3.2.31％酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL95％乙醇(GB679)中，用水稀释至100mL。
3.3仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：3.3.1组织捣碎机；3.3.2水浴锅；3.3.3研钵；3.3.4冷凝管。
3.4试样的制备3.4.1液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品至少称取200g 样品于500ml烧杯中，置于电炉上加热边搅拌至微沸，保持2min，称量，用蒸馏水补充至煮沸前的质量。
3.4.2固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
总酸度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握食品中总酸度的测定原理和方法。
2. 学会使用酸碱滴定法测定食品中的总酸度。
3. 了解酸碱滴定仪的调节和使用方法。
二、实验原理食品中的总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。
本实验采用酸碱滴定法测定食品中的总酸度，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂判断终点，并根据碱液的消耗量计算总酸度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、电子天平、烧杯、量筒、滴定管、移液管、锥形瓶、漏斗、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：1000mol/L的氢氧化钠标准溶液、PH9.18的缓冲溶液、PH6.88的缓冲溶液、酚酞指示剂、待测食品样品。
四、实验步骤1. 准备工作：a. 标准溶液的配制：准确称取一定量的氢氧化钠固体，溶解后定容至1000mL容量瓶中，配制成1000mol/L的氢氧化钠标准溶液。
b. 缓冲溶液的配制：按照说明书配制PH9.18和PH6.88的缓冲溶液。
2. 样品处理：a. 准确称取一定量的待测食品样品，用蒸馏水溶解或稀释至一定体积。
b. 用移液管准确吸取一定体积的样品溶液，放入锥形瓶中。
3. 滴定操作：a. 在锥形瓶中加入数滴酚酞指示剂。
b. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管中，以10-20mL/min的滴定速度缓慢滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
c. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
4. 计算总酸度：a. 根据消耗的氢氧化钠标准溶液体积和浓度，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量。
b. 根据反应方程式，计算样品中总酸度的物质的量。
c. 根据样品的体积和总酸度的物质的量，计算总酸度。
五、实验结果与分析1. 实验数据：a. 样品质量：10.0gb. 样品体积：50.0mLc. 消耗的氢氧化钠标准溶液体积：25.00mLd. 氢氧化钠标准溶液浓度：0.1000mol/L2. 计算结果：a. 参加反应的氢氧化钠的物质的量：n(NaOH) = V(NaOH) × C(NaOH) =0.02500L × 0.1000mol/L = 0.00250molb. 样品中总酸度的物质的量：n(总酸度) = n(NaOH) = 0.00250molc. 样品中总酸度：m(总酸度) = n(总酸度) × M(总酸度) = 0.00250mol ×36.46g/mol = 0.09065gd. 样品中总酸度浓度：c(总酸度) = m(总酸度) / V(样品) = 0.09065g /0.0500L = 1.813g/L六、实验结论通过本次实验，我们掌握了食品中总酸度的测定原理和方法，学会了使用酸碱滴定法测定食品中的总酸度，并了解了酸碱滴定仪的调节和使用方法。
食品中总酸的测定作业指导书
一、编制目的为规范单位对食品中淀粉检测的操作，编制本作业指导书。
二、适用范围本作业指导书适用于酸碱滴定法测定食品中总酸的分析步骤。
本作业指导书适用于果蔬制品、饮料、乳制品、饮料酒、蜂产品、淀粉制品、谷物制品和调味品等食品中总酸的测定。
三、编制依据GB/T 12456-2008《食品中总酸的测定》四、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
五、试剂和材料5.1 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液称取 110g 氢氧化钠,溶于 100mL 无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。
按表的规定量,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000mL ,摇匀。
5.2 0.01mol/L氢氧化钠标准滴定溶液量取100mL0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释到1000mL（用时当天稀释）。
5.3 0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液量取100mL0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释到200mL（用时当天稀释）。
5.4 1%酚酞试液。
称取1g酚酞，溶于60mL95%乙醇中，用水稀释至100mL.六、仪器6.1 组织捣碎机。
6.2 水浴锅6.3 研钵6.4 冷凝管七、试样的制备7.1 液体样品不含二氧化碳的样品：充分混合均匀，置于密闭玻璃容器内。
含二氧化碳的样品：至少取200g样品于500mL烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，称量，用煮沸过的水补充至沸腾前的质量，置于密闭玻璃容器内。
7.2 固体样品取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与样品等量的煮沸过的水，用研钵研碎，或用组织捣碎机捣碎，混匀后置于密闭玻璃容器内。
7.3 固、液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，用研钵研碎，或用组织捣碎机捣碎，混匀后置于密闭玻璃容器内。
八、试液的制备8.1 总酸含量小于或等于4g/kg的试样将试样用快速滤纸过滤，收集滤液，用于测定。
食品中总酸的测定(滴定法)
；学号姓名实验三食品中总酸的测定（滴定法）一、实验原理果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。
总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。
酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。
含量用滴定法测定。
果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。
果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。
二、材料、仪器与试剂（一）材料：西红柿、苹果、果汁等（二）仪器：碱式滴定管（20mL）、容量瓶（100mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、研钵或组织捣碎机、100ml量筒(量酒精)、1%酚酞指示剂、胶头滴管/滴瓶、容量瓶（1000mL）、布氏漏斗+滤纸、天平、三角烧瓶、洗瓶、活性炭（脱色）、和板、蒸馏水。
&（三）试剂1）．L氢氧化钠：称氢氧化钠定容至1000mL，然后用L邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。
2）．1%酚酞指示剂：称酚酞，加入100mL50%的乙醇溶解。
三、操作步骤1） L NaOH标准溶液的标定：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
同时做空白试验。
2）样品的处理与测定：准确称取混合均匀磨碎的样品（或吸样品液），转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。
用滤纸过滤，准确吸取滤液20mL放入100mL 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。
四、实验结果'式中：V——样品稀释总体积（mL） V1——滴定时取样液体积 V2——消耗氢氧化钠标准液毫升数C——氢氧化钠标准液摩尔浓度 W——样品重量（g）折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。
食品安全标准总酸的测定
食品安全标准总酸的测定
食品安全标准中，总酸的测定是一项重要的检测项目。
总酸是指食品中所有酸性物质的总和，包括有机酸和无机酸。
总酸的测定对于评价食品的品质、保质期以及食品的安全性具有重要意义。
总酸的测定方法有多种，如滴定法、电位滴定法、光谱法等。
其中，滴定法是最常用的一种方法。
滴定法的原理是通过滴定一定浓度的碱溶液与食品中的酸性物质发生中和反应，从而计算出食品中总酸的含量。
具体操作步骤如下：
1. 样品处理：将待测食品样品进行适当处理，如稀释、过滤等，以便于后续的测定。
2. 滴定液的准备：准备一定浓度的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液作为滴定液。
3. 滴定操作：将滴定液逐滴滴入待测样品中，同时不断搅拌，直至样品的颜色发生变化。
这个颜色变化的点称为终点。
4. 结果计算：根据滴定液的浓度和消耗体积，计算出食品中总酸的含量。
需要注意的是，不同的食品其总酸的测定方法和条件可能会有所不同。
例如，果汁中的总酸通常以柠檬酸作为标准物质进行测定，而醋中的总酸则以乙酸作为标准物质进行测定。
此外，食品中的某些成分可能会干扰总酸的测定，因此在实际操作过程中需要对样品进行适当的前处理，以提高测定的准确性。
总之，食品安全标准中总酸的测定对于保证食品的品质和安全性具有重要意义。
通过对食品中总酸含量的监测，可以有效地评价食品的新鲜度、保质期以及加工工艺的合理性，从而保障消费者的健康。
食品中总酸的测定方法
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题目：检验方法
食品中总酸的测定方法
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制定部门：品控部
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如两次测定结果差在允许范围内，则取两次测定结果的算术平均值报告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两次测定平均值的2％。
6、说明
6、1本方法参照GB／T12456－90《食品中总酸的测定方法》。
6、2如果饮料酸度过高，可先用容量瓶稀释，再取稀释试液滴定。计算公式如下：
C（V1－V2）×K×F
X＝×100…………………（2）
m
F–––试液的稀释倍数。
其它与（1）式相同。
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制定日期：1999／09／07
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1、 原理
根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂，确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
2、试剂
V1–––滴定样品时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
V2–––空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
K–––酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为：无水柠檬酸0.064；
一水柠檬酸0.070；苹果酸0.067。
计算结果精确到小数点后第二位。
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同一被测样品须测定两次。
4、2空白试验
食品中总酸的测定实验报告范文
实验目的：1.了解总酸的概念和测定方法。
2.掌握常用的酸度计和比色计的使用方法。
3.理解影响酸度值的因素。
实验原理：总酸是指食品中各种有机酸和矿物酸的总量，是反映食品味道的重要指标。
通常，测定总酸的方法包括直接滴定法、电位滴定法和酶解反应法等，其中以直接滴定法最为简便实用。
实验器材：酸度计、比色计、量筒、容量瓶、滴定管、磁力搅拌器、烧杯等。
实验步骤：1.根据实验需要，将样品称取到量筒中，加入适量蒸馏水调至容量。
2.取一定量的样品，加入烧杯中。
3.将酸度计校准至零点，并进行实验前的预热。
4.将烧杯中样品放在磁力搅拌器上，调节转速并加入指定量的酸度计试液。
5.在试液中滴定氢氧化钠（NaOH）溶液，直至酸度计指针转动到终点。
6.记录滴定过程中所使用的NaOH溶液的体积。
7.对于不同的样品类型，还可以通过比色计的测量方法来获得更为准确的总酸值。
实验注意事项：1.实验过程中要注意调整酸度计试液的浓度，以确保能够准确反映样品中总酸的浓度。
2.操作时要注意使用干净的器具和实验室用具，以防止因杂质或残留物质等原因影响实验结果。
3.不同类型的样品需要使用不同的总酸测量方法，应根据具体的食品类型和实验要求进行调整。
结果记录及分析：1.利用酸度计测定的结果可以通过计算公式换算为样品中总酸含量的浓度。
2.对于涉及到溶液摇匀和滴定反应的操作，为了保证实验精度和准确性，应进行多组实验并取平均值。
3.对于总酸浓度过高或过低的样品，可以通过适量的稀释或加入平衡盐等方法进行处理，以便更好地反映总酸含量。
4.根据实验结果可以分析出食品中的总酸含量，进而进一步分析该食品的味道、品质等相关指标。
结论：本实验通过测定食品中的总酸含量，从而对食品质量进行评价，增加了对食品检测的理解和认识。
同时，通过实验的操作，也进一步提升了实验者的科学素养和实验技能。
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食品中总酸的测定
1.实验原理
食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。
2.仪器与试剂
（1）仪器酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。
（2）实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。
（3）试剂
①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L）
②1%酚酞溶液称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用水稀释
至100ml。
3.实验步骤
（1）样品预处理
①固体样品。
取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎
至均匀，置于密闭玻璃容器内。
②固、液样品。
取按比例组成的固、液样品至少200g，用研
钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。
③含二氧化碳的液体样品。
至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，冷却，称量，用煮沸过的水补至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器中。
④不含二氧化碳的液体样品。
充分混匀均匀，置于密闭玻璃容器内。
（2）测定试液的制备
①液体样品。
若总酸含量小于或等于4g/kg，将试液用快速滤纸过滤。
收集滤液，用于测定。
若总酸含量大于4g/kg，称取10~50g 样品，用煮沸过的水定容至250ml，过滤。
收集滤液，用于测定。
②固体、半固体样品。
称取均匀样品10~50g，精确至0.001g，置于烧杯中。
用约80 煮沸过的水150ml将烧杯中的内容物转移到250ml容量瓶中，置于沸水浴中煮沸30min（摇动2~3次，使试样中的有机酸全部溶解于溶液中），取出，冷却至室温，用煮沸过的水定容至250ml。
用快速滤纸过滤。
收集滤液，用于测定。
（3）样品测定
①准确吸取试样滤液25~50ml，使之含0.035~0.07g酸，置于250ml 锥形瓶中，加水40~60ml及0.2 1%的酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至微红色且30s不褪色。
记录消耗0.1mol/L NaOH标准滴定溶液的体积（V1）。
同一被测样品须滴定两次。
②用水代替样品做空白试验，操作相同。
记录消耗0.1mol/L NaOH 标准滴定溶液的体积（V2）。
（4）实验数据记录见表
4.结果计算
X=（c(V1-V2)*K*F*1000）/m
式中：X为样品中总酸的含量，g/kg(或g/L)；
c为NaOH标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V1为滴定样品时消耗NaOH标准滴定溶液的体积，ml；
V2为空白试样消耗NaOH标准滴定溶液的体积，ml；
m为样品质量或体积，g（或ml）；
F为试样的稀释倍数；
K为酸的换算系数：苹果酸0.067，乙酸0.060，酒石酸0.075，柠檬酸0.064，柠檬酸（含一分子结晶水）0.070，乳酸0.090，草酸0.045，盐酸0.036，磷酸0.049。
计算结果精确到小数点后两位。
6.注意事项
①对于酸度值较低的食品，测定时可使用0.05mol/LNaOH标准滴定溶液或0.01mol/LNaOH标准滴定溶液（用时当天稀释配制）。
一
般要求滴定时消耗的NaOH标准滴定液不少于5ml，最好在10~15ml。
②同一样品，两次测定结果之差，不得超过两次测定平均值的2%。
③一般情况下，柑橘、柠檬及柚子其总酸以柠檬酸计；葡萄（汁）以酒石酸计；仁果、苹果、桃、李等以苹果酸计；盐渍发酵的制品、肉、鱼、家禽及乳品以乳酸计；醋渍及以醋酸发酵制品，以醋酸计；果汁型固体饮料以结晶水柠檬酸计；菠菜以草酸计。