初中化学酸碱盐的专题复习教案

酸、碱、盐化学性质专题复习

[学习目标]

巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。

[复习重点]

（1）酸的化学性质

①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水

④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐

酸相似的化学性质：①②③④

（2）碱的化学性质

①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水

④碱+盐→新盐+新碱

碱相似的化学性质：①②③

（3）盐的化学性质

①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐

③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐

3、两个“表”

⑴金属活动顺序表.

K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。

⑵酸碱盐溶解性表（概括）：

①酸全溶

②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶）

③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶

4、八大沉淀.

⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。

注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化亚铁溶液

⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液

⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸锌

学生学会归纳 1

⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

学生学会归纳2

⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。

5、四大离子的鉴定:

Cl - :AgNO3溶液和稀HNO3；

SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

CO32- :稀HCl和澄清的石灰水；

NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[练习]

1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

⑴镁和稀硫酸⑵银和稀盐酸

⑶铜和硝酸银溶液⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液

⑸镁和硝酸锌溶液⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液

⑺碳酸钡和稀盐酸⑻硫酸锌溶液和硝酸钡溶液

⑼碳酸钡和硫酸钠溶液⑽碳酸钠溶液和氯化钙溶液

2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。(按上面的酸碱盐关系图写）

(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (酸与碱)

(2) CO2+2 NaOH==Na2CO3+ H2O（非金属氧化物与碱）

(3) 2HCl+Fe==FeCl2+H2 ↑（金属与酸）

(4) CuSO4+Fe==FeSO4+Cu （金属与盐）

(5) BaCl2+ Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl（盐与盐）

板书设计：

1.物质的分类

2.酸碱盐的化学性质

酸的化学性质：

碱的化学性质：

盐的化学性质：