高中有机化学实验讲解
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4与80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱与食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与．．食盐水】解释: 生成卤代烃二、石油的分馏(重点)(分离提纯)（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用就是: 防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)（5）冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料:乙醇、浓硫酸（2）反应原理:CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸:催化剂与脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)（4）碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的就是反应物的温度。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
高中化学有机实验教案
高中化学有机实验教案
实验目的：通过甲酸和苯醛在碱性条件下的缩合反应，合成苯甲醇；掌握醛的缩合反应制备醇的实验方法；加深对有机化合物合成反应的理解。
实验原理：甲酸和苯醛在碱性条件下可以通过缩合反应生成苯甲醇。
实验器材与试剂：
1. 烧杯
2. 搅拌棒
3. 试管
4. 反应管
5. 分液漏斗
6. 手套、护目镜
7. 甲酸、苯醛、氢氧化钠溶液
注意事项：
1. 实验涉及有机化合物，应注意防护措施，穿戴手套和护目镜。
2. 操作过程中应小心，避免溶液溅到皮肤上。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入甲酸和苯醛，按1:1的比例混合。
2. 将氢氧化钠溶液慢慢滴入混合溶液中，同时用搅拌棒搅拌。
3. 反应产生苯甲醇，并沉淀在溶液中。
4. 将溶液通过分液漏斗分离，得到苯甲醇。
实验结果：实验产物为苯甲醇，其外观为白色固体。
实验评价：通过该实验，学生可以学习有机化合物的合成反应方法，培养实验动手能力和化学实验分析能力。
同时，深化对有机化学知识的理解和应用。
高中有机化学中的实验现象及注意事项
高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
2.加热（1700C）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
3.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
4.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
5.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
6.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
8.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
9.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
10.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
11.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出。
12.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
13.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
14.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
15.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
16.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
17.蛋白质遇到浓硝酸溶液：变成黄色。
18.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
19.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
二．有机实验的八项注意1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
(1)酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400~5000C，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的抽取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
(2)酒精喷灯。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。
教材中用酒精喷灯加热的实验是：“煤的干馏实验”。
(3)水浴加热。
水浴加热的温度不超过1000C。
高中化学实验大全讲解教案
高中化学实验大全讲解教案
实验名称：酸碱中和反应
实验目的：通过本次实验，学生将能够了解酸和碱的性质，以及酸碱中和反应的原理和特点。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 试管
5. 坩埚和黏合剂
6. 火钳
7. 火柴
实验步骤：
1. 将一定量的碳酸钠溶液倒入一个试管中。
2. 在另一个试管中加入少量的盐酸溶液。
3. 将酚酞指示剂加入碳酸钠溶液中，并轻轻摇匀。
4. 将盐酸溶液中加入的盐酸溶液滴入碳酸钠溶液中，直到出现颜色变化。
5. 记录所需盐酸溶液的滴数，并计算反应中生成的盐和水的化学计量比。
实验原理：
碳酸钠为碱性物质，盐酸为酸性物质，当二者反应时会产生中和反应，生成氯化钠和水。
酚酞指示剂为酸碱指示剂，在酸性环境下呈现无色，在碱性环境下呈现粉红色。
因此，在实验中，当盐酸滴入碳酸钠溶液中时，会发生酸碱中和反应，使溶液呈现粉红色，从而可以观察到反应的进行。
实验注意事项：
1. 实验中使用的化学品需注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾事故。
3. 实验结束后需将化学废液正确处理，避免对环境造成污染。
实验延伸：
可以进一步探究不同浓度的酸和碱在反应中产生的产物的比例，或者尝试将其他酸碱对组合进行实验，探究不同酸碱对之间的中和反应特点。
高中化学课本所有有机实验 实验报告
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明苯中没有类似烯烃的双键结构。
点燃少量苯,观察现象
发出明亮的火焰,有大量浓烟
苯能在空气中燃烧,其含碳量很高
实验四
取代反应
步骤
现象
结论或解释
将铁屑和苯溴混合液加入到一个圆底烧瓶中,立即塞上单孔塞,导管的另一侧通到盛有稀硝酸的锥形瓶中,且导管口不伸入液面下
发出明亮的火焰,有少量黑烟
乙烯能在空气中燃烧,发生氧化反应
实验三
实验名称:苯的化学反应
实验目的:探究苯的化学性质
步骤
现象
结论或解释
向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后静置,观察现象
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后静置，观察现象
振荡前,试管内液体分层:上层为无色,下层为黄色；
振荡后,试管内液体分层：上层为黄色,下层为无色。
室温时,混合气体无光照时,不发生反应；
光照时,试管内气体颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾,试管内液面上升。
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。
甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下,甲烷与氯气发生取代反应
实验二
实验名称:乙烯的化学反应
振荡后，试管内液体分层:上层为黄色，下层为无色。
振荡后，试管内液体分层：上层为黄色，下层为无色。
苯与溴水发生了萃取,但是不能使溴水褪色,不能与溴水发生加成反应,证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
苯与溴水发生了萃取，但是不能使溴水褪色，不能与溴水发生加成反应，证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,观察现象
高中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）
⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。
⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。
a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。
（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。
试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。
（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。
3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
高中化学有机物的性质实验汇总
高中化学有机物的性质实验汇总1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中● 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?● 现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应● 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
● 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧● 实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔● 实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
高中化学有机实验知识点总结
高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
高中有机化学实验
高中有机化学实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）4. 乙烯的实验室制法：（1）反应方程式：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（2）条件：170°C，浓H2SO4（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸。
（5）石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（6）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（7）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（8）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（9）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸（10）点燃乙烯前要_验纯_。
高中有机化学实验
高中有机化学实验
高中有机化学实验可以涉及到以下内容：
1. 合成有机化合物：可以通过不同的合成反应合成有机化合物，例如酯的合成、酮的合成、醇的合成等等。
学生可以学习有机合成的基本原理和实践操作技巧。
2. 酸碱中和反应：可以进行酸碱中和反应，例如苯甲酸与乙醇酸性中和反应、乙醇与苯甲酸酸性中和反应等等。
通过这些实验，学生可以了解酸碱中和反应的性质和条件。
3. 反应机理的研究：可以研究一些有机反应的机理，例如氢氧化钠与苯甲酸乙酯的反应机理。
通过分析反应机理，学生可以加深对反应速率、反应过程等概念的理解。
4. 确定化合物的结构：可以通过实验来确定化合物的结构。
例如，可以通过红外光谱、质谱等实验手段来确定有机化
合物的结构，并且进行实验验证。
5. 有机化合物的定性与定量分析：可以进行有机化合物的
定性和定量分析，例如酮的定性分析、醇的氧含量测定等等。
学生可以学习有机化合物的分析方法和操作技巧。
以上只是一些常见的高中有机化学实验内容，具体实验项
目还可以根据教学大纲和实验条件进行选择和设计。
实验
过程中注重安全，并在老师的指导下进行操作。
高三化学教案有机化学官能团的合成与反应机理实验研究及结果分析
高三化学教案有机化学官能团的合成与反应机理实验研究及结果分析随着高三学业的逐渐紧张，我们学生对于化学的学习也进入了重要的阶段。
有机化学是化学的一个重要分支，其以研究有机物的结构、性质和变化为主要内容。
在高三化学教案中，有机化学官能团的合成与反应机理是一个值得深入研究的重要实验内容。
本文将对此进行实验研究及结果分析。
一、实验设备和试剂准备为了开展本次实验，我们需要准备以下实验设备和试剂：1. 反应器：用于进行有机化合物的反应；2. 加热装置：用于对反应物进行加热，促进反应进行；3. 实验采集装置：用于采集并收集实验产物；4. 隔水冷却装置：用于对反应过程中产生的热量进行散热；5. 试剂：包括有机化合物合成试剂、溶剂、催化剂等。
二、实验步骤1. 确定反应方程式：根据实验要求和目标，确定所需合成的有机化合物的反应方程式；2. 反应物的配置：根据反应方程式，准备所需的反应物溶液；3. 温度控制：根据反应物的反应温度和温控要求，控制反应系统的温度；4. 反应时间：根据反应物的反应时间要求，控制反应的时间；5. 实验产物的提取与纯化：通过适当的实验操作，提取和纯化合成的有机化合物。
三、实验结果分析在实验中，我们通过以上的步骤成功地合成了目标有机化合物。
具体的实验结果如下所示：1. 合成产物的产率：根据实验测定的数据，计算合成产物的产率；2. 合成产物的结构鉴定：(1) 红外光谱：通过红外光谱仪对合成产物进行分析，确定其官能团的类型；(2) 核磁共振谱：通过核磁共振谱仪对合成产物进行分析，确定其结构；3. 反应机理的研究：通过对合成反应的过程进行观察和分析，推测反应的机理。
四、实验结果评价在本次实验中，我们成功地合成了目标有机化合物，并通过红外光谱和核磁共振谱对其进行了结构鉴定。
合成产物的产率也达到了预期的要求。
通过对反应过程的研究，我们推测了该合成反应的机理。
通过这次实验，我们不仅加深了对有机化学官能团合成与反应机理的理解，同时也提高了实验操作的技能。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
高中有机化学实验
高中有机化学实验引言有机化学是研究碳和碳之间的化学反应的一门学科。
在高中化学实验中，有机化学实验是非常重要的一部分，它帮助学生理解有机化学的基本概念和实验技术。
本文档将介绍几个适合高中学生进行的有机化学实验，并提供实验步骤和一些注意事项。
实验一：石油醚的制备实验目的通过蒸馏石油醚的混合溶液，了解溶剂蒸馏的原理和方法。
实验步骤1.准备100mL的石油醚和水的混合溶液，其中石油醚与水体积比为4:1。
2.将混合溶液倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
3.连接蒸馏装置，加热烧瓶底部，加大热量使其均匀加热。
4.等到溶液开始沸腾，头部装备开始冒气泡，调整加热力度，使溶液缓慢沸腾。
5.收集蒸馏出的石油醚于收集瓶中。
注意事项•加热过程中要保持适量的加热，避免过度加热导致溶液溢出。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套，避免石油醚和蒸馏装置的剧毒。
实验二：苯酚的制备实验目的通过苯酚的制备，了解酚类的命名和制备方法。
实验步骤1.取适量的苯滴加入硫酸溶液中，搅拌均匀。
2.缓慢滴加高锰酸钾溶液，同时继续搅拌。
3.滴加完成后，反应液变成深红色。
4.将混合液过滤，得到红色溶液或苯酚。
注意事项•加热过程中要小心操作，避免溅出反应液造成伤害。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套。
实验三：酯的合成与鉴别实验目的通过酯的合成和鉴别，了解酯的制备方法和鉴别方法。
实验步骤1.取适量的醇溶液和适量的羧酸溶液，加入少量的浓硫酸催化剂。
2.进行酯化反应，加热10-15分钟，搅拌均匀，反应液变为酯的混合溶液。
3.酯合成反应完成后，将反应液静置一段时间，酯会分层，上层为酯层。
4.将酯层移至干燥的试管中，加入氢氧化钠溶液，产生酯的酸碱反应。
5.观察酯的气味和溶液的变化。
注意事项•在酯化反应过程中，加热要适量，以免造成溶液溢出。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套。
实验四：醇的鉴别与酸碱解离度的测定实验目的通过醇的鉴别和酸碱解离度的测定，了解醇的鉴别方法和测定酸碱解离度的方法。
有机化合物鉴定实验利用实验鉴定化合物
有机化合物鉴定实验利用实验鉴定化合物有机化合物鉴定是有机化学中一个重要的实验技术，通过一系列的实验操作和分析测试，确定化合物的结构、性质和组成。
本文将介绍几种常用的有机化合物鉴定实验方法和技术。
一、熔点实验有机化合物的熔点是其非常重要的物理性质，可以作为鉴定化合物的一种手段。
熔点实验的步骤如下：1. 准备干净的熔点管和样品，将样品填入熔点管的开口处。
2. 将熔点管中的样品放置在熔点仪上，逐渐升温直至观察到样品开始熔化的温度。
3. 记录下开始熔化和完全熔化的温度范围，与已知的熔点数据进行对比，可以初步判断样品的纯度。
二、红外光谱分析红外光谱是鉴定有机化合物非常常用的一种分析技术，通过测量有机化合物在红外辐射下的吸收光谱，可以确定化合物的官能团和分子结构。
红外光谱分析的步骤如下：1. 准备有机化合物样品，制备样品薄膜。
2. 将样品薄膜放置在红外光谱仪的样品槽中，选择适当的波数范围进行扫描。
3. 观察样品的红外吸收谱图，根据波峰的位置和强度，判断化合物中存在的官能团和结构。
三、质谱分析质谱分析是通过测量有机化合物分子在质谱仪中产生的离子信号，来确定化合物的分子量和结构。
质谱分析的步骤如下：1. 准备合适的有机化合物样品，将样品溶解在质谱仪可溶解的溶剂中。
2. 将溶解后的样品注入质谱仪，进行质谱扫描。
3. 分析得到的质谱图，观察离子信号的相对强度和质荷比，分析化合物的分子量和可能的分子结构。
四、核磁共振分析核磁共振是鉴定有机化合物结构和确定官能团的重要手段，通过测量核磁共振谱图，可以得到有机化合物分子的结构信息。
核磁共振分析的步骤如下：1. 准备有机化合物样品，溶解在适当的溶剂中。
2. 将溶解后的样品注入核磁共振仪中，选择合适的核磁共振谱图模式，如^1H-NMR或^13C-NMR。
3. 观察核磁共振谱图，分析峰的位置和积分强度，确定化合物的结构和官能团。
总结：有机化合物鉴定实验利用实验鉴定化合物具有重要意义。
高中化学必修二有机实验——溴苯、硝基苯制的备注意事项（详细）
⾼中化学必修⼆有机实验——溴苯、硝基苯制的备注意事项（详细）溴苯的制备1）原理：实验装置：反应物说明：1.溴是⼀种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度⽐苯⼤3.溴与苯的反应⾮常缓慢，常⽤铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被⽤作冷凝蒸⽓使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有⽓体逸出.导管⼝有⽩雾，溶液中⽣成浅黄⾊沉淀。
烧瓶底部有褐⾊不溶于⽔的液体问:该反应是放热反应，⽽苯、液溴均易挥发，为了减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？能否通过改进装置来制取溴苯？尾部接了⼀个⼲燥管的作⽤是：吸收多余的HBr⽓体，防⽌污染空⽓。
1、①为防⽌溴的挥发，先加⼊苯后加⼊溴，然后加⼊铁粉。
②溴应是纯溴，⽽不是溴⽔。
加⼊铁粉起催化作⽤，实际上起催化作⽤的是FeBr 3。
2、①伸出烧瓶外的导管要有⾜够长度，其作⽤是导⽓、冷凝。
②导管未端不可插⼊锥形瓶内⽔⾯以下，因为HBr ⽓体易溶于⽔，以免倒吸。
3、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化铁、苯等杂质。
③精制步骤：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3+ Br 2 Br + HBrFeBr 3 AgNO 3 +HBr = AgBr ↓ +HNO 31. 试剂的加⼊顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作⽤是什么？2. 导管为什么要这么长？末端为何不插⼊液体？3. 纯净的溴苯是⽆⾊的液体，⽽烧瓶中液体倒⼊盛有⽔的烧杯中，烧杯底部是油状的褐⾊液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？4. 实验过程中看到导管⼝有⽩雾，为什么？5. 哪些现象说明发⽣了取代反应⽽不是加成反应？6. 该反应为什么不能在溴⽔中⽽在液溴中进⾏？7. 能⽤浓溴⽔代替液溴吗？为什么？8. 反应的速度为什么⼀开始较缓慢，⼀段时间后明显加快？9. ⽣成的HBr 中常混有溴蒸⽓，此时⽤AgNO 3溶液对HBr 的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr 中的溴蒸⽓？⽔洗、⽤10%的NaOH溶液洗、⽔洗、⽤⼲燥剂⼲燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作⽤：a.⽔洗洗去溴与苯反应⽣成的氢溴酸。
高中有机化学的几个实验
高中有机化学的几个实验一、酯的合成实验实验目的：了解酯的合成方法，并掌握酯的制备过程和性质。
实验原理：酯是一类常见的有机化合物，由醇和羧酸反应得到。
酯的合成反应是通过醇和羧酸之间的酯化反应进行的。
在反应中，醇与羧酸发生酯化反应，生成酯和水。
实验步骤：1. 取适量的醇和羧酸，按一定的摩尔比放入反应瓶中。
2. 加入少量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。
3. 加热反应瓶，使反应进行。
4. 反应完成后，待溶液冷却后，加入适量的饱和氯化钠溶液，用漏斗分离有机相和水相。
5. 蒸馏有机相，得到酯产品。
实验结果：通过酯的合成实验，我们可以得到相应的酯产物。
酯通常具有香味，可以用作食品香精和香水的成分。
二、醛的氧化还原实验实验目的：通过氧化还原反应，了解醛的性质和氧化还原反应的过程。
实验原理：醛是一类含有羰基的有机化合物，具有较强的还原性。
醛在氧化还原反应中可以被氧化成相应的羧酸，也可以将其他物质还原为相应的醇。
实验步骤：1. 取适量的醛溶液，加入还原剂，如氢气或亚硫酸钠溶液。
2. 加热反应瓶，使反应进行。
3. 反应完成后，待溶液冷却后，加入酸性氧化剂，如高锰酸钾溶液。
4. 反应产物为相应的羧酸或醇。
实验结果：通过醛的氧化还原实验，我们可以观察到醛在氧化还原反应中的变化，进一步了解醛的性质和氧化还原反应的过程。
三、酚的酯化实验实验目的：了解酚的性质和酯化反应，掌握酚的酯化反应过程。
实验原理：酚是一类含有羟基的有机化合物，具有较强的活性。
酚可以与酸酐进行酯化反应，生成酯。
实验步骤：1. 取适量的酚溶液，加入酸酐溶液，如醋酸酐。
2. 加入少量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。
3. 加热反应瓶，使反应进行。
4. 反应完成后，待溶液冷却后，加入适量的饱和氯化钠溶液，用漏斗分离有机相和水相。
5. 蒸馏有机相，得到酯产品。
实验结果：通过酚的酯化实验，我们可以得到相应的酯产物。
酯具有香味，可以用作食品香精和香水的成分。
四、醇的氧化实验实验目的：通过氧化反应，了解醇的性质和氧化反应的过程。
高中有机化学基础-实验知识点汇总
高中有机化学基础-实验知识点汇总实验1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
实验2：萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
实验3：煤的干馏1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。
干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
实验4：制溴苯、硝基苯的实验一、制溴苯1. 反应方程式2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理）3.所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
饱Na2SO3 Fe3+,H2O2
如何设计实验逐一验证各产物?
无水CuSO4 品红 (变蓝) (褪色)
KMnO4溶液
品红 石灰水 KMnO4/溴水
(不褪色) (变浑浊)
(褪色)
(若为溴水,最后两装置可互换)
2020/10/1
7
知识存盘
2.乙炔的实验室制法:
【考点】常见气体制备
2-1.药品: 电石和水(饱和食盐水）
启普发生器
2020/10/1
10
知识存盘
【考点】常见气体制备
(2)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； 用 分液漏斗 逐滴加入水控制反应速率.
(3)产物中因含有H2S,AsH3,PH而3 有特殊气味。 除杂方法: NaOH或CuSO4溶液,洗气 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
(4)点燃前必须进行 验纯 操作
2-2.原理:
2-3.发生和收集装置: 固+液 气
知识存盘
【考点】常见气体制备
实验室还可制 CO2,H2, NO2
乙炔收集: 只能排水法
2-4.注意事项：
(1)不能使用启普发生器;
①CaC2易粉化 ②反应大量放热 ③反应太剧烈,产物Ca(OH)2悬浊液易 堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下 端导致液体无法升降。
（放热！）
用的是液态溴而非 溴水!
②导管末端位于液面上: 目的是防止倒吸
知识存盘
【考点】常见液体制备
③试剂加入顺序:
苯→液溴 →Fe 主要目的是 防止溴挥发
④反应现象:
导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油 状液体产生;大量放热(容器壁发烫)
⑤产物分离提纯: 碱洗分液
☆证明该反应是取代反应的方法 导管口有白雾产生;向锥形瓶中加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。
先:混合混酸时，一定要将浓硫酸 沿器壁 缓缓注入 浓硝酸 中，并不断振荡使之混 合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。 后:逐滴加入苯,其目的:是避免充分反应局 部温度过高引发副反应.
☆长导管作用:
冷凝回流挥发出的未充 分反应的苯和HNO3
知识存盘
3.制乙酸乙酯： （1）试剂加入顺序
乙醇 浓硫酸 乙酸 （2）碎瓷片的作用
与实验室制 氯气,氯化装氢置,C相O同.
1-3.收集装置: 排水法
知识存盘
【考点】常见气体制备
(1)烧瓶中加入碎瓷片防止 暴沸 (2)温度计的位置: 液面下 (3)迅速升温至170 ℃； (4)浓硫酸的作用: 催,脱,吸剂 (5) V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;
产物气体的成分可能为: CH2=CH2,H2O,SO2,CO2
知识存盘
2.制硝基苯
【考点】常见液体制备
纯：无色,比水重，但实验得到 的为黄色，因溶有NO2！
（放热！） ☆条件：50～60℃水浴加热
☆纯净的硝基苯是无色而 有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
☆提纯硝基苯方法：碱洗分液
知识存盘
【考点】常见液体制备
☆配制混合溶液的方法:
实验复习的主导思路
立足教 回归基础 注重发散 寻求创新
理解原理，掌握方法 学会分析，注重表达 注重教材实验的开发、迁移。 增强实验问题的探究与创新性。
2020/10/1
1
复习策略
1、对课本中出现过的每一个基本实验均应 详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作 过程、反应现象、原因、结论、注意事项。
知识存盘
【考点】常见气体制备
3.发生和收集装置: 使用“固+固
装
(与实验室制 氧气置,氨气的装置相同)
可用 排水或向下排气 法收集.
知识存盘
【考点】常见液体制备
制 备 实 验
二.常见液体的制备
纯净溴苯：无色，但实验得到 的为褐色，因溶有液溴！
1.溴苯
催化剂: FeBr3(或Fe)
①长导管作用: 导气(导出HBr) 冷凝回流溴和苯
2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应 适当的进行归纳和延伸。
3、重视研究性实验试题的开发与训练，将 一些操作简单、时间短、污染少的验证实 验改为探究实验。让同学自己动手体验探 究的全过程。
2020/10/1
2
知识存盘
一.常见气体的制备 1.乙烯的实验室制法: 1-1.原理:
【考点】常见气体制备
断键、成键位置！ 浓硫酸作用: 催,脱,吸 浓硫酸作催,吸剂: 苯的硝化,酯化反应
知识存盘
外因 键的断裂 键的形成
产物
【考点】常见气体制备
CH3CH2Br
NaOH-醇溶液、△
CH3CH2OH
浓硫酸、170℃
C—Br、C—H C=C
CH2=CH2、HBr
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
内因 β有H 不能消去
如CH3OH
知识存盘
【考点】常见气体制备
1-2.发生装置:“液+液 气
知识存盘
3.CH4的实验室制法:
【考点】常见气体制备
1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.原理:
CaO
CH3—COONa+NaO—H
CH4 +Na2CO3
CaO作用： 吸水剂、疏松剂、缓蚀剂
C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼 烧所得有机产物主要是（ ）
A.苯 B.甲苯 C.乙苯
石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物
石油分馏产品的催化裂化
知识存盘
【考点】常见液体制备
煤的干馏
条件 环境控制 变化类型 活动目的
干馏
强热 隔绝空气
化学变化 制取新物质
蒸馏
加热
______
物理变化 分离混合物
干馏产物
主要成分
主要用途
炉 焦炉气 煤 气 粗氨水
粗苯
煤焦油
氢气 甲烷 乙烯 一 气体燃料，化工原料 氧化碳
氨气 铵盐
氮肥
苯 甲苯 二甲苯 炸药，染料，医药，
苯 甲苯 二甲苯 农药，合成材料
焦碳
酚类 萘
沥青 碳
医药，染料，农药， 合成材料 电极，筑路材料 冶金，燃料，合成氨
防止暴沸
【考点】常见液体制备
饱和 Na2CO3
溶液
知识存盘
【考点】常见液体制备
(3)玻璃导管末端位置 试管上方 长导管作用: 导气、冷凝
(4)盛有饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层
的试管中现象
有香味液体产生
(5)浓硫酸的作用 催化剂、吸水剂
(6)饱和碳酸钠溶液的作用 除去乙酸和乙醇
降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层
知识存盘
4.制取酚醛树脂
【考点】常见液体制备
知识存盘
【考点】常见液体制备
三.石油的分馏和煤的干馏
知识存盘
石油的分馏
原油脱盐脱水石油 常压分馏
【考点】常见液体制备
石油气(C1~C4) 汽油(C5~C11) 煤油(C10~C16) 柴油(C15~C18) 重油(>C20)
石蜡,沥青等
知识存盘
【考点】常见液体制备