2021年高中化学 分析化学竞赛专题练习
21高中化学竞赛模拟试题(附答案)编辑版.doc
全国化学初赛复习题4综合训练命题人：竞赛肘间3小喩迟到超过半小肘者不能逬考场。
开始考试后1小肘内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
•试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
•姓名.报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
•允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0. 0083%,主要來源是铅铁矿、铅铅矿。
最初"的提炼是用铅铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出珞铁矿、珞铅矿的化学式，写出珞铁矿与焦炭共热的反应方程式。
2.Cr常见的价态为+3和+6,常见的Cr (III)化合物为CrCl30其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr(III)化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr (VI)化合物是重锯酸钾，是由铮铁矿与碳酸钠混合在空气中煨烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HCIO.】加热至冒烟来实现，写出反应方程式第二题(10分)(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写岀制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与H0CN。
请分别写(CN) 2的两种水解反应的方程式。
3.HC7在加热时与02反应，反应比为8:3,写岀该反应方程式。
4•液态的11CN不稳定，易聚合。
其屮，三聚体屮包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C, N则各有？种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称兀素。
浙江省宁波市2021年高一化学竞赛试题 Word版含答案
2021年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必需做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必需在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H 1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.4 7Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不．正确．．的是A．2022年德美科学家因开发超辨别率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜辨别率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观看活细胞内蛋白质等大分子。
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于削减酸雨、雾霾，提高空气质量。
高中化学分析化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习（分析化学）第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mg C02／[g(土壤)·h]表示.第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL.用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH.第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg,用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点.当加入16.40 mL NaOH溶液时,pH为4.20.根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0).第五题．分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,加热至50℃左右,以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH= 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.第七题．用0.01060 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL.另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL.计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）第八题．称取含KI之试样1.000g溶于水.加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应.析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.第九题．分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na2S·9H2O外,还含Na2S2O3·5H2O有,取此试样10.00 g 配称500 mL溶液.（1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时,取试样溶液25.00 mL,加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1I2 溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2,计用去16.91 mL.（2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时,取50 mL试样溶液,用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后,取滤液的一半,用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL.由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应.溶液,以Ag 2SO 4为催化剂,煮沸一定时间,待水样中还原性物质较完全地氧化后,以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂,用0.1000mol.L -1 FeSO 4溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,用去15.00 mL.计算废水样中化学耗氧量,以mg·L -1表示.第十一题．称取含有PbO 和PbO 2的混合试样1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L -1H 2C 2O 4溶液处理,此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb 2+定量沉淀为PbC 2O 4.过滤,将滤液酸化,以0.04000mol.L -1KMnO 4溶液滴定,用去10.00 mL.沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO 4溶液滴定至终点,消耗30.00 mL.计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数.第十二题．将30.00mL AgNO 3溶液作用于0.1357 gNaCl,过量的银离子需用2.50ml NH 4SCN 滴定至终点.预先知道滴定20.00mL AgNO 3溶液需要19.85ml NH 4SCN 溶液.试计算(1) AgNO 3溶液的浓度；(2) NH 4SCN 溶液的浓度.高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ,Na 2CO 3含量为%y ,需V mL HCl, 则3515.00.106101982.01003⨯⨯⨯=-V y 3515.001.401982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=-V x解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77 第二题．解：n(CO 32-) =21n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl) 释放CO 2的速度 = 4800.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.2010mg·g -1·h-1第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样所以, n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样M(醇) =)23.1071.14(09690.00.55-⨯ =126.7第四题．解：（1） M =12209996.03280.0400.0=⨯当加入16.40mLNaOH 时,溶液体积为V mLc (HA) =31009996.001640.003280.009996.0-⨯⨯-⨯V c (A -)=31009996.001640.0-⨯⨯V 代入下式10-4. 2=a k c c ⨯-)A ()HA ( 得2..410-=a k , pK a = 4.20 (2) 该酸为C 6H 5COOH. 第五题．解： （1）%100100.10000.253Mg ⨯=⨯⨯⨯-s MgG M cV ω%99.3%1000.500030.241010.40.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯=- （２）%100100.10000.253Zn⨯⨯⨯⨯=-s Zn G M cV ω%05.35%1000.500039.651040.130.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３） ==⨯⨯⨯⨯-%100100.10000.253Cus Cu G M cV ω%75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题,解：%100103O 2Fe 321O Fe 32⨯⨯⨯-=sm McV ω%09.12%1002015.069.1591020.1502008.0321==⨯⨯⨯⨯⨯-（2）%10010)(3O 2Al 32Cu 2Cu EDTA EDT 21O Al 32⨯⨯⨯--++=sA m M V c V cω%34.8%1002015.096.10110)16.802112.000.2502008.0(321==⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-第七题．解：（1）33CaCO EDTA 10-⨯=水总硬V M cV 1-L .mg 1.33210100.0100.131.300.010603==-⨯⨯⨯（2）==-⨯33CaCO DTA 10水钙含量V M cV E 1-mg.L 7.20310100.0100.120.190.010603=-⨯⨯⨯ ==-⨯33MgCO EDTA 10水镁含量V M cV 1mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H +＝ 3 I 2+ 3 H 2OI 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-%02.12%100000.101.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应： I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ 2 S 2O 32-%10000.50022O5H O S Na I I O 5H O S Na 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=∴⋅⋅样m M V c ω%05.28%10000.500200.5000.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32-与S 2-及S 2O 32-反应的I 2的量：(mol)10771.11091.161010.02110500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n(mol)10771.113-⨯=+∴n n又3I O S 1065.50500.0222232-⨯⨯⨯==-剩n n%50.71%10000.50000.2500.1018.2401065.50500.022110771.133O9H S.Na 22=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72- + 3C+ 16 H +＝ 4 Cr 3++ 3 CO 2 + 8 H 2O`Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2++ 7 H 2O`故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72-()样剩总V M n n2722722O O Cr K O Cr K 23COD ⨯⨯-=∴)L (mg 04.8010001001032231000.151000.0611000.2501667.01333---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2++2 CO 2 ↑ + 2 H 2O2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2++10 CO 2 ↑ + 8 H 2OPb 2+ + C 2O 42-＝ PbC 2O 4↓PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42-~ 5 PbC 2O 4加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2,一部分和KMnO 4反应,另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+反应.42242222O C H O C H PbO PbO PbO 剩总n n n n n -=++∴310000.4]00.1004000.02500.202500.0[-⨯=⨯⨯-⨯=PbC 2O 4沉淀为样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+共同生成.%17.36%100234.119.22310000.2%100n %38.19%100234.119.23910000.1%100.mol10000.2mol 10000.110000.31000.3004000.0253PbO PbO PbO3PbO PbO PbO 3PbO 3PbO 33PbO PbO 222222=⨯⨯⨯=⨯-==⨯⨯⨯=⨯=⨯=⨯=∴⨯=⨯⨯⨯=+∴------样样m M m M n n n n n ωω第十二题．解： 从反应原理可知：n (Ag +) = n ( Cl －)n (Ag +)耗 = ( 30.00－2.50 × 20.00 ）× c (Ag +)19.85M(NaCl) = 58.44c (NH4SCN) = 0.08450 ×(20.00／19.85) = 0.08514 （mol·L-1）。
高中生化学专业竞赛试题与解答
高中生化学专业竞赛试题与解答试题一：化学元素周期表问题：列出前十个元素的化学符号和原子序数。
解答：1. H - 氢 - 12. He - 氦 - 23. Li - 锂 - 34. Be - 铍 - 45. B - 硼 - 56. C - 碳 - 67. N - 氮 - 78. O - 氧 - 89. F - 氟 - 910. Ne - 氖 - 10试题二：化学反应方程式问题：将以下化学反应用化学方程式表示出来：氢气与氧气反应生成水。
解答：2H₂ + O₂→ 2H₂O试题三：酸碱中和反应问题：将以下酸碱中和反应用化学方程式表示出来：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
解答：HCl + NaOH → NaCl + H₂O试题四：化学键的类型问题：简要解释以下四种化学键的类型：1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键解答：1. 离子键：由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的键。
2. 共价键：由共享电子对形成的键。
3. 金属键：金属原子之间通过电子云的共享而形成的键。
4. 氢键：氢原子与较电负的原子之间的弱键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。
试题五：化学反应速率问题：简要解释化学反应速率是什么，并列举影响化学反应速率的因素。
解答：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括：- 温度：温度升高，反应速率增加。
- 浓度：反应物浓度增加，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提高反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率增加。
- 反应物之间的物理状态：气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。
以上为高中生化学专业竞赛试题与解答。
希望对你有帮助！。
2021年高二化学竞赛试题 含答案
2021年高二化学竞赛试题 含答案考生须知：xx.51.全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.允许使用非编程计算器。
1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有 “增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。
2021-2022年高中学生化学竞赛试题(A组)高中化学竞赛试题
2021-2022年高中学生化学竞赛试题（A组）高中化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A.“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局部的化学反应来改变和控制分子的物理性质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热。
其中铁可能是A.一种反应物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子接触机会3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为4．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种似晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是A. Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体A.3种B.4种C.5种D.2种6．酸碱批示剂（HIn）在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色)。
2021年高中化学竞赛初赛试题
2021年高中化学竞赛初赛试题化学竞赛试题是测试学生对化学知识和能力的重要工具。
精心设计的试题能够帮助评价学生在各个方面的理解和应用，并提供有针对性的反馈。
以下是2021年高中化学竞赛初赛试题的内容，旨在让学生了解试题种类和难度，并为他们的备战提供指导。
第一部分：选择题（共80分）1. 下面哪个元素的原子序数与它的核电荷数不相等？A. 氧B. 硃C. 铝D. 铜2. 在化学键的形成过程中，以下哪种现象是不可能发生的？A. 电子转移B. 共价键形成C. 金属键形成D. 离子间作用力增强3. 下面哪个物质是嗅觉剂？A. 氧气B. 硫化氢C. 二氧化碳D. 氮气4. 关于化学中的酸和碱，下面哪个说法是正确的？A. 酸和碱可以相互转化B. 酸和碱可以互相抵消C. 酸和碱不存在中和反应D. 酸和碱不会发生化学反应5. 某化学实验中，溶液的酸碱性由pH值决定。
下列哪个pH值表示强酸？A. pH = 2B. pH = 5C. pH = 7D. pH = 9第二部分：简答题（共40分）1. 简要解释以下化学术语：a. 电离b. 反应速率c. 聚合物d. 离子键2. 碳是化学中的重要元素之一，请分别简述以下碳的特性或应用：a. 硬度b. 不饱和性c. 共价键d. 有机化合物3. 用简单的化学方程式描述以下反应：a. 氧化反应b. 酸碱中和反应c. 还原反应d. 聚合反应第三部分：综合题（共80分）1. 硝酸（HNO3）是一种常见的化学品，用于制作肥料和爆炸物。
请写出硝酸的结构式，并简要解释它的主要特点。
2. 根据以下平衡化学方程式：2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2Oa. 写出这个化学方程式表示的反应类型。
b. 如果有20 g的NaOH和30 g的H2SO4参与反应，请计算反应后剩余的NaOH和H2SO4的质量。
c. 根据上述反应类型，简要解释平衡态是如何达到的。
3. 丙烯（C3H6）是一种重要的有机化合物，广泛用于塑料、纤维等制造工业。
2021年化学竞赛有机化学训练试题
化学竞赛有机化学训练试题一满分100分考试时间3小时命题人：山东省实验中学范如本主讲人：山东省实验中学郑琪霖人们加油哦~~第一题（17分）total synthesis and conclude structures某药物化学合成路线如下：已知，3和A是同分异构体；3→4是两步持续反映；1.写出所有中间体及试剂，尽量多体现立体化学信息（若习惯上把若干步反映合写在一起，则算作一步，例如加入格式试剂反映后水解等，不算做两步）2.写出2生成3反映机理3.1若要得到A，除所给试剂，还需要什么环节？4.用9-BBN而不用乙硼烷，是为了控制（）5.从逆合成分析角度，切断目的分子中两个并环五元环是由哪个中间体到哪个中间体？第二题（12分）total synthesis and conclude structures邻位锂化反映，即用强碱（如LDA）夺取芳环上官能团邻位质子，是活化芳香化合物重要办法之一。
其中，吡啶环系活化更是亮点颇多。
喜树碱酮全合成中，就战略性地应用了邻位锂化反映。
（1）.吡啶环在没有官能团定位时，1,2,3号位氢酸性比为1:2:3=1:72:700.试解释之。
（2）若吡啶环上有邻位导向基（不同于取代反映中导向基），则锂化优先发生在该基团邻位。
对于卤素，邻位定位能力为F＞Cl＞＞Br＞＞I，F是极强邻位定位基团，有F时，锂化几乎总是在F邻位发生，而I则非常差。
实验表白，卤素邻位负离子事实上处在一种平衡互变中，即“卤素摇晃”，有时，在合成中，应用卤素摇晃，可以实现其她办法不容易实现特定位置官能团化。
试问：平衡偏向于哪一方？（3）喜树碱酮合成喜树碱酮target molecularPart A其中，X合成如下：Part B已知X中具有两个Br。
1.写出所有中间体和X构造2.4→M实际是一步水解反映，其进行热力学驱动力是什么？已知：partA中，使用了一次且仅使用了一次邻位锂化反映。
3.partA中，由其实原料到1一步，为什么使用LDA而不使用丁基锂，但2→3却使用丁基锂而不用LDA?第三题（5分）writting a reasonable mechanism of a reaction书写下列反映及机理，并写出机理中每个环节反映类型（如酸碱反映，亲核取代反映，XX 人名反映等）。
2021年高中化学竞赛高二组竞赛试题
精品文档xx年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2021年高中化学竞赛高二组竞赛试题Ag(Cu) AgNO 3HNO Cu(NO 3)2、NaNO 3AgCl Ag （ ），Cu(NO 3（3）向蓝色的CuSO 4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO 2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L 浓硫酸中，生成红色粉末和SO 2气体。
根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（ ）A ．Cu 2＋能和NH 3结合生成铜氨络离子 B ．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应C ．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu 2＋被SO 2还原为CuD ．反应过程中消耗的SO 2和生成的SO 2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是 （ ）A ．浓度（mol/L ）相同的稀硫酸和NaHSO 4 溶液中，后者中的SO 42－浓度大 B ．pH 相同，体积相同的NaHSO 4和H 2SO 4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多 C ．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同D ．体积相同，pH 相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同 第2题（ 9 分）Li 、Na 分别和H 2反应得离子型（均为NaCl 结构）化合物LiH 、NaH 。
请：－（2）高于350℃，NaH 分解释出Na 和H 2，而LiH加热到600℃以上也不分解。
请从能量角度说明LiH 对热的稳定性强于NaH 。
（3）NaH + CO 第3题（ 10 分）除去Ag 中少量Cu 的两种方法：1.（2）在微酸性（H 2SO 4）条件下AgCl 和Zn 反应得Ag 。
反应方程为：3. 请写出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu的反应方程式，并请估4. 浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO第4题（7 分）生产镁有以下几种方法。
全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案
2021年全国高中学生化学竞赛〔安徽赛区〕初赛试题留意：考试时间3小时，总分值150分。
干脆在试卷上答题，允许运用非编程计算器。
第一大题〔选择题〕答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进展“生物质油〞代替柴油的试验。
所谓“生物质油〞是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采纳生物热解液化技术而产生的新能源。
以下有关说法错误的选项是．．．．．． A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。
假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC 〕，RFC 是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
以下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的选项是H 2〔标准状况下〕B 、b 电极上发生的电极反响是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进展复原反响，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反响是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能及铝反响生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量改变如右图所示，以下表达中正确的选项是A ．每生成2分子AB 汲取bkJ 热量 B ．该反响焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用状况，其中错误的选项是．．．．．． A ．利用K sp 数据可推断BaCO 3及Na 2SO 4溶液能否反响 B ．利用沸点数据可推想将一些液体混合物别离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可推断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以推断液体物质挥发的难易2S 3和HNO 3有如下反响：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，以下说法正确的选项是A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反响设计成一原电池，那么NO 2应当在正极旁边逸出C ．该反响的氧化产物之一为SD ．反响产物NO 22(标准状况)混合后用水汲取全部转化为浓HNO 3，然后及过量的碳反响，所产生的CO 2 8．关于以下各装置的表达中，错误的选项是．．．．．．能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于搜集H 2、CO 2C ．装置③中X 假设为CCl 4，可用于汲取 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于枯燥、搜集NH3，并汲取多余的氨气9．可逆反响2A(g)+B(g) 2C(g)，依据下表中的数据推断以下图像错误的选项是．．．．．．A ．B ．C ．D ．A ．足量的硫酸铝溶液及纯碱溶液反响：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3及足量的HI 溶液反响：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中参与足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生改变。
2021年高中化学竞赛初赛试题
2021年高中化学竞赛初赛试题一、选择题1.下图为燃烧甲烷(CH4)的方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O燃烧甲烷生成的气体产物是：A. CO2B. O2C. H2OD. CH42.下列哪种物质具有最强的还原性？A.氧气B.氯气C.钡D.铁3.以下哪种气体的分子结构是三原子分子？A. H2B. O2C. F2D. NH34.脱色试验中，产生氯离子的化合物应为：A. NaClB. Na2CO3C. NaOHD. Na2S5.鹼金屬原子進一離子化的能力大小順序是？A. Li > Na > KB. K > Na > LiC. Na > K > LiD. Li > K > Na二、解答题1.一种含有钙、氯、溴、碘四种元素的化合物，用二氧化碳通入，生成白色固体A，加热A并通入酒石酸溶液，发生白色气体的排放，反应后余留下无色透明溶液B。
利用溴酸钠溶液滴定溶液B，溶液B的摩尔浓度为0.05mol/L，且溴酸钠溶液的消耗量与钙的摩尔数相当。
求化合物的分子式。
解析：首先根据实验，可以得到以下反应方程式：ROCa + CO2 → CaCO3 (A)CaCO3 + H2C4H4O6 → Ca(C4H4O6) + CO2 + H2O (B)2BrO3- + 5H+ + 5Br- → 3Br2 + 3H2O根据反应（A）和（B）的化学计量关系，可以知道钙溶液中的存在的是Ca2+，根据题目给出的信息，溶液B中的摩尔浓度为0.05mol/L，而溴酸钠的溶液量与钙的摩尔数相当，所以可以得到钙的摩尔浓度为0.05mol/L。
根据1mol钙可以生成1mol CaCO3，根据1mol CaCO3可以生成1mol CO2，所以有：Ca2+ + CO2 → CaCO3CaCO3 → Ca2+ + CO2所以摩尔浓度为0.05mol/L的Ca2+代表的是从CaCO3分解出来的Ca2+。
2021年辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案
辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间：90分钟满分：100分）也许用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ba 137一、选取题（本题涉及11小题，1－6题每小题2分，7－11题每小题3分，共27分。
每小题只有一种选项符合题意。
）1．化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切有关，下列说法对的是A．大力开发运用可燃冰，符合“绿色化学”思想B．金属燃料也许成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃C．有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维重要成分都属于无机非金属材料2．N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法对的是A．1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7数目等于0.1 N AB．34 g质量分数为4%H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 N AC．25℃时，100 mL pH＝8 氨水中NH4＋个数为9.9×10－8 N AD．0.3 mol AgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体分子数为0.25 N A3．下列关于有机物论述对的是A．实验室中可以用溴水除去己烷中混有己烯B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反映得到C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反映产生CO2有机物也许构造有5种4．10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构发布致癌物清单中，黄曲霉毒素（AFT）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B2构造简式如右图所示。
下列说法对的是A．该有机物分子式是C17H12O6B．1 mol黄曲霉毒素B2最多可与5 mol H2发生加成反映C．该有机物分子中所有原子处在同一平面D．该分子中具有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团5．下列离子方程式对的是A．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO2－3＋2CO2＋2H2O ＝ H2SiO3↓＋2HCO－3B．H182O2中加入H2SO4酸化KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋＝ 518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OC．向100 mL 0.12 mol·L－1Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2 ＝ HCO－3＋BaCO3↓＋H2OD．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反映离子方程式为: 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝ Cl－＋2Fe3＋＋H2O6．下列装置能达到相应实验目是甲乙丙丁A．甲制取干燥NH3B．乙用来蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C．丙收集NO2并防止其污染环境D．丁验证浓硫酸具备强氧化性7．下列实验相应现象及结论均对的且两者具备因果关系是选项实验现象结论A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和CH3COONa溶液pHNaClO溶液pH不不大于CH3COONa溶液HClO酸性比CH3COOH酸性弱B 向盛有2 mL 0.1 mo/L AgNO3溶液试管中滴加5滴0.1 mo/L Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1先浮现白色沉淀，后沉淀变为黑色K sp(Ag2CO3)>K sp(Ag2S)mol/L Na2S溶液C石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊碳酸酸性比苯酚强D2 mL 0.01mol·L－1KI溶液中滴入等体积等浓度FeCl3溶液，将充分反映后溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反映：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I28．运用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡移动影响。
2021年高中化学竞赛初赛试题
2021年高中化学竞赛初赛试题一、选择题（共20分，每题2分）1. 氢气是一种无色、无臭的气体，它的密度非常小，并且是世界上已知的最轻的气体，难溶于水。
下列关于氢气的性质描述不正确的是：A. 密度比空气小B. 难溶于水C. 是一种无色的气体D. 无臭的气体2. 下列关于氧气的描述中，错误的是：A. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体B. 氧气能够支持燃烧C. 氧气是一种不易溶于水的气体D. 氧气能够氧化有机物3. 实验室制备氧气通常采用：加热高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢溶液与二氧化锰混合物的方法。
下列对三种制备方法的描述，正确的是：A. 都属于物理变化过程B. 都涉及到分解反应C. 都涉及到催化剂的使用D. 都产生氧气单质二、填空题（共30分，每空2分）1. 请写出下列元素符号：氦_______，铝_______，钙_______，铜_______。
2. 下列物质中，属于纯净物的是_______（填序号）：①氧气①空气①食盐水①液氧①蒸馏水①铁粉。
3. 下列化学式表示的物质是由分子构成的是_______（填序号）：①CO①①NaCl ①H①O ①C①H①OH。
4. 下列物质中，属于氧化物的是_______（填序号）：①O① ①CO① ①MgO①H①O ①NaOH。
5. 下列化学反应中，属于化合反应的是_______（填序号）：①3Fe + 2O① → Fe①O① ①2H①O → 2H① + O① ①CH① + 2O① → CO① + 2H①O。
三、简答题（共30分，每题10分）1. 请简述实验室制备二氧化碳的原理和方法。
2. 请描述钠在氯气中燃烧的现象，并写出相应的化学方程式。
3. 请说明为什么铝制品通常具有良好的耐腐蚀性。
四、实验题（共20分，每题10分）1. 请设计一个简单的实验来验证二氧化碳的密度比空气大。
2. 请设计一个实验来验证过氧化氢在二氧化锰催化下能够分解产生氧气。
五、计算题（共10分）请计算10克水在标准状况下的体积是多少升？（已知水的密度为1克/厘米³）。
化学竞赛2021真题试卷
化学竞赛2021真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期律，同一周期内，从左到右原子半径的变化趋势是？A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先增大后减小D. 无规律变化3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 酸碱中和反应的实质是？A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO26. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以促使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度7. 以下哪个是电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 以下哪个是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 一氧化碳D. 二氧化碳二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
12. 根据化学键的类型，物质可以分为______、______、______。
13. 原子结构中，电子云密度最大的地方位于______。
14. 根据反应物和生成物的种类，化学反应可以分为______、______、______、______。
15. 根据电子的排布规律，最外层电子数不超过______个。
2021年高二化学12月学科联赛试题
2021年高二化学12月学科联赛试题一．选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N AB. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液物质的量浓度为0.4 mol / LC. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为2N AD. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同2.下列离子方程式正确的是 ( )A ．NO 2通入水溶液中：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋B ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －=SO 32-＋H 2OC ．过量NaOH 滴入NH 4HCO 3稀溶液中：NH 4+＋OH －=NH 3·H 2OD ．铜片加入稀HNO 3中：Cu ＋2NO 3－＋4H ＋=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A.Na +、K +、SiO 32-、Cl -B.Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-C.Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D.Ba 2+、HCO 3-、ClO -、K +4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是( )A B C DA 放出碘的四氯化碳溶液B ．吸收NH 3C ．制取氨气D ．铜与浓硝酸反应制NO 25.下列反应中，属于吸热反应的是 ( )A ．食物的腐败B ．铝与稀盐酸反应C ．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D ．甲烷在氧气中的燃烧6.下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当△H 为“一”时，表示该反应为吸热反应 H 2O 植物油 NH 3→B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／molC．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关7.右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
2021年高二化学上学期竞赛模拟卷十三
2021年高二化学上学期竞赛模拟卷十三第一题（2分）两人分析某试样，称取4.5g（称准到0.1g），接着按常量滴定（可达四位有效数字）。
分析结果甲报告试样中某物质的质量分数为65.0％、64.9％，乙报告为65.01％和64.90％。
请问甲或乙的报告是否合理？简述原因。
第二题（6分）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。
小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。
经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体，最后晶体析出在容器的底部。
请回答：1．为什么要加C2H5OH？2．小心慢加和快速加C2H5OH（快加不易形成分层），请估计实验现象有何不同？3．如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？第三题（10分）约三分之二金属晶体采取密堆积结构。
每一个原子尽可能地被邻近的金属原子包围。
结构中的所有原子在结构上是等同的。
1．用圆球画出密堆积的二维模型，此时每个原子的配位数多大？2．将二维模型改变成三维模型，将出现多少种垛积方式，此时每个原子的配位数多大？设原子是不可压缩的球，密堆积原子将占据尽可能小的体积，达到尽可能大的空间利用率（用原子的体积占空间体积的百分数表示）。
右图的排列称为面心立方3．在此图上画出密堆积层。
4．计算堆积效率，并与简单立方堆积对比。
5．画出面心立方密堆积结构中的四面体空隙和八面体空隙。
第四题（8分）氰氨化钙（CaCN2)是一种多用途的有效肥料。
它很容易用价廉的普通化学品，如CaCO3，来生产。
CaCO3热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。
用碳还原A，生成灰色固体C 和气体D。
C和D能进一步氧化。
C与氮反应最终生成CaCN2。
1．如何合成氰氨化钙？写出反应方程式。
2．CaCN2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。
3．在固体化学中，CN22－离子呈现异构化。
2021-2021年高一化学竞赛试题(山东科技版)
2021-2021年高一化学竞赛试题(山东科技版)2021-2021年高一化学竞赛试题（山东科技版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．有关化学用语正确的是 ( )A. 乙烯的最简式是C2H4B. 乙醇的最简式是C2H6OC. 四氯化碳的电子式D. 臭氧的分子式O32．我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合气体3．以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是（）A．都是有机化合物 B．都可溶于水C．都是纯净物 D．水溶液均呈酸性4．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是(A)水分子的化学性质改变 (B)水分子中氧氢键长缩短(C)水分子间作用力减小 (D)水分子间结构、物理性质改变6．下列关于物质及其用途的关联中不正确的是( )A．乙醇—燃料 B．油脂—制造肥皂C．淀粉—酿酒 D．蛋白质—生产葡萄糖7．2021年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
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2021年高中化学分析化学竞赛专题练习第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。
空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mg C02／[g(土壤)·h]表示。
第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL。
用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH。
第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点。
当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20。
根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0)。
第五题．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。
吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。
另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10.0，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。
计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.0xx mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。
然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH= 4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。
计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。
第七题．用0.01060 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 31.30mL。
另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。
计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）第八题．称取含KI之试样1.000g溶于水。
加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。
析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。
计算试样中KI的质量分数。
第九题．分析某一种不纯的硫化钠，已知其中除含Na2S·9H2O外，还含Na2S2O3·5H2O有，取此试样10.00 g配称500 mL溶液。
（1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时，取试样溶液25.00 mL，加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1 I2 溶液及酸的碘量瓶中，用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2，计用去16.91 mL。
（2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时，取50 mL试样溶液，用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后，取滤液的一半，用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL。
由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应。
第十题．化学耗氧量（COD）测定。
今取废水样100.0 mL用H2SO4酸化后，加入25.00mL 0.01667mol.L-1K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂，用0.1000mol.L-1 FeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去15.00 mL。
计算废水样中化学耗氧量，以mg·L-1表示。
第十一题．称取含有PbO和PbO2的混合试样1.234 g，用20.00 mL 0.2500 mol.L-1 H2C2O4溶液处理，此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ)，将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。
过滤，将滤液酸化，以0.04000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL。
沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMnO4溶液滴定至终点，消耗30.00 mL。
计算试样中PbO和PbO2的质量分数。
第十二题．将30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl，过量的银离子需用2.50ml NH4SCN滴定至终点。
预先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN溶液。
试计算(1) AgNO3溶液的浓度；(2) NH4SCN 溶液的浓度。
高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案第一题．解：设NaOH含量为，Na2CO3含量为，需V mL HCl, 则3515 .001.40 1982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=-Vx解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77第二题．解：n(CO32-) =n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl)释放CO2的速度 =4800.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.xxmg·g-1·h-1 第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样所以， n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样M(醇) = =126.7第四题．解：（1） M =当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为V mLc (HA) =31009996 .001640.003280.009996.0-⨯⨯-⨯Vc (A-)=代入下式10-4. 2 =得, pK a = 4.20(2) 该酸为C6H5COOH.第五题．解：（1）%99.3%1000.500030.241010.40.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯=- （２）%05.35%1000.500039.651040.130.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３） %75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题，解： （1）%09.12%1002015.069.1591020.1502008.0321==⨯⨯⨯⨯⨯-（2）%10010)(3O 2Al 32Cu 2Cu EDTA EDT 21O Al 32⨯⨯⨯--++=sA m M V c V cω%34.8%1002015.096.10110)16.802112.000.2502008.0(321==⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-第七题．解：（1）1-L .mg 1.33210100.0100.131.300.010603==-⨯⨯⨯（2）1mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H +＝ 3 I 2+ 3 H 2O I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-%02.12%100000.101.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应： I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ 2 S 2O 32-%10000.50022O5H O S Na I I O 5H O S Na 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=∴⋅⋅样m M V c ω%05.28%10000.500200.5000.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32-与S 2-及S 2O 32-反应的I 2的量：(mol)10771.11091.161010.02110500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n又%50.71%10000.50000.2500.1018.2401065.50500.022110771.133O9H S.Na 22=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72- + 3C+ 16 H +＝ 4 Cr 3++ 3 CO 2 + 8 H 2O`Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2++ 7 H 2O`故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72-()样剩总V M n n2722722O O Cr K O Cr K 23COD ⨯⨯-=∴)L (mg 04.8010001001032231000.151000.0611000.2501667.01333---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2++2 CO 2 ↑ + 2 H 2O2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2++10 CO 2 ↑ + 8 H 2OPb 2+ + C 2O 42-＝ PbC 2O 4↓PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42-~ 5 PbC 2O 4加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2，一部分和KMnO 4反应，另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+反应。