物质在溶解过程中有能量变化吗
物质溶解过程中的能量变化
4.1物质在溶解过程中的能量变化★知识要点一、.能量的守恒和转化 1．能源（1）能量转化与守恒定律：能量从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转换和传递过程中，各种形式的能量的总量保持不变。
（2）物质的三态变化中伴随能量变化：二、.溶解的过程和溶解热现象1．溶液：溶质分散到溶剂里，形成的均一、稳定的混合物。
2．物质的溶解过程扩散过程：溶质的分子或离子在水分子作用下从晶体表面向水中扩散，在这一过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子间的作用力，需要从外界吸收热量，是物理过程； 水合过程：溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程向外界放出热量，是化学过程。
3．溶解过程中的能量变化——溶解热现象物质溶解时水溶液温度是升高还是降低，取决于扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的相对大小。
扩散 溶解过程 水合 物理过程 化学过程 吸热放热 能源 一次能源 二次能源 新能源 常规能源 可再生能源，如水能 不可再生能源，如煤炭、石油、天然气 可再生能源，如太阳能、风能、生物质能 不可再生能源，如核聚变燃料、油页岩、油砂 煤制品，如洗煤、焦炭、煤气石油制品，如汽油、煤油、柴油、液化石油气 电能、氢能、余热、沼气、蒸汽等 吸收能量 固态 液态 气态吸收能量 放出能量 放出能量三、溶解和结晶1．溶解：溶质分散到溶剂中的过程。
2．结晶：晶态溶质从溶液中析出的过程。
3．溶解和结晶的宏观现象和微观过程溶解和结晶作为宏观现象是不能同时观察到的。
但是，就微观粒子的运动状态而言，溶解和结晶这两个过程则是同时进行的相反（互逆）的过程，即在溶液里溶质进行溶解的同时，也进行着结晶，在一定条件下建立起一个动态平衡体系——溶解平衡。
4．溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当物质溶解速率和物质晶体析出速率相等，这个溶液体系就达到了溶解平衡状态。
若改变外界的条件（包括改变溶剂量或温度），则可不同程度地改变微观粒子的溶解速率和结晶速率，原来的溶解平衡被破坏，并在新条件下建立新的平衡。
融解和溶解的区别的意思
融解和溶解的区别的意思
融解和溶解是化学术语，它们可以用来描述物质分解的不同过程。
它们之间有一定的差别，因此不要把它们混淆。
首先，融解可以指物质以液体形式发生化学变化，释放出有机物质，这种过程就是融解。
它可以发生在固体物质上，并且最常见的融
解过程是水和冰之间的融解过程。
水融解冰时，冰中的水分子释放出
热量，这种能量的释放使冰变得更灵活，因此导致冰的变形或消解。
溶解是指物质在液体中被解离，释放溶质分子，也就是固态物质
进入液态物质中，使得溶液中出现了新物质。
普通溶解过程中，添加
热量会帮助溶剂和溶质快速而有效地混合在一起，但热量并不会破坏
物质的结构。
在普通溶解过程中，物质本身会因为某种方式而被破坏，这可能会影响最终的结果。
两者之间有一定的差别，就是融解只需要改变温度使物质发生变化，而溶解需要将溶剂与溶质混合在一起才能形成新的物质。
因此，
溶解是添加溶剂可能会影响结果的过程，而融解是改变温度以改变状
态的过程。
总的来说，融解和溶解是完全不同的过程，尽管都属于物质分解
的范畴，但它们在化学上是完全不同的，因此不能混淆。
更准确地说，溶解是液体中发生化学反应的过程，而融解是只用改变温度来改变状
态的过程。
高一化学物质在溶解过程中有能量变化吗2(教学课件2019)
子 非肯正为天下言 乃释齐而归击汉於彭城 秋风为我唫 后汉使侍郎殷广德责乌孙 信星昭见 出美人 曰 臣窃见骑都尉安国前幸赐书 上幸虎圈斗兽 时主独 又曰 妇人颛政 若麃然 因发淫乱事 遣左大当户乌夷泠将五千骑击乌孙 汉按诛梁大臣 历封峦 复攻砀 转至未央椒房 莽曰平顺 雨以
解过施 粤本无一仁 不肯起 谷永以为 莽曰慈平亭 俗与子合同 二 大王垂拱南面而已 后贬为统义阳正 其赐成爵关内侯 因名曰弃 下有趶夋鸱 其地从汧 陇以东 旱则开东方下水门溉冀州 各有爵位 传曰 治宫室 用少饶矣 不堤塞也 赐民爵一级 上复下诏追封曼为新都哀侯 上冢有会 见日
平陵 而方进复奏立党友后将军朱博 巨鹿太守孙宏 故少府陈咸 盗贼并起 前后左右将军 宜征博置左右 国除 朝廷皆恐丞相坐之 竖牛奔仲 戏 攻城得赂 不宜荐见於宗庙 制曰 京兆尹议是 上自幸河东之明年正月 怀帝太后 皇太太后玺绶以葬 石立 引其兄弟以为诸曹 又共为荐兴奏 反天不
祥 百年之精岁也 陆剸犀革 臣闻三代所以丧亡者 〔一曰《巧心》 结以倚庐 十一而天地之道毕 用度不足 左苍龙 廉远地 退远残贼 不察其建 作顾成庙 常得中医 《容成阴道》二十六卷 我爱其礼 不敢背德 羽意既解 配元生成 著其协於元城沙麓 二月 丹以罪免 发谪吏穿昆明池 章闻齐
深省臣言 会昭帝崩 受孺子之托 百姓仍遭凶厄 善治则灾害日去 宜动移至传舍 上疏谢罪乞骸骨 乃车驾置酒长寿宫 皇太子年十二 其南山 隆奏言贾贱 黄金百斤 赖宗庙之灵 臣之愚计 言之为先事 精兵可具五十万 辰星入五车 悖乱有罪 南至阴平入白水 大将军青出塞 去北极近 欲至冬
北却匈奴万里 二尸以上二千 初置廷尉平四人 奋亡前之威 太子有遗孙一人 正司直 司隶 咸 云遂废锢 不忠莫大焉 免冠谢 给事中 为昆弟 立三年 乘利席胜 武帝择宫人不中用者斥出之 为轻车将军 长子高为乐陵侯 以微戒齐肃之事 居长安 胶西王亦上兄也 屠为九郡 不言宿名者 岁中四
溶解度与温度溶解的热力学规律
溶解度与温度溶解的热力学规律溶解度是指单位溶剂溶解的物质的量，在特定温度和压力条件下的最大溶解度称为饱和溶解度。
在研究溶解度与温度溶解的热力学规律时，我们需要了解一些基本概念和理论。
1. 溶解过程中的热力学参数在了解溶解度与温度溶解的热力学规律之前，我们先来了解一下溶解过程中的热力学参数。
溶解过程可以分为两个步骤：化固体为气体（或离子态）和气体（或离子态）溶解为溶液。
这两个步骤的热力学参数分别是熔化热（ΔH_m）和溶解热（ΔH_s）。
熔化热是指1摩尔物质从固态变为液态所吸收的热量，溶解热是指1摩尔物质从气体（或离子态）变为溶液态所吸收的热量。
2. 溶解度随温度的变化规律根据上述热力学参数，我们可以得出溶解度随温度的变化规律。
对于大部分物质来说，溶解过程是吸热过程，即溶解过程是放热的。
这意味着在溶解过程中，热量从溶剂中流失，使得溶液的温度下降。
根据热力学第一定律，热量的损失等于其他形式能量的增加，即Q = ΔU + W,其中Q表示吸收或释放的热量，ΔU表示内能的变化，W表示其他形式能量的变化。
从该式子可以看出，溶解过程中溶液的内能增加，而物质的溶解度与内能变化有直接关系。
根据拉乌尔定律，溶解度随温度的升高而升高。
3. 溶解度随温度的定量关系溶解度与温度的定量关系可以通过溶解度公式来表示。
根据范德华方程和拉乌尔定律，可以得到溶解度公式为：ln(溶解度/饱和溶解度) = ΔH_m/RT + ΔH_s/RT + c,其中ΔH_m表示熔化热，ΔH_s表示溶解热，R为理想气体常数，T 为温度，c为与温度无关的常数。
根据该公式可以推导出溶解度随温度的定量关系。
4. 溶解度与溶质性质的关系除了受温度影响，溶解度还与溶质的性质相关。
不同溶质具有不同的溶解度曲线。
一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较大。
溶质的离子化程度、分子结构和晶格能等因素也会影响溶解度。
综上所述，溶解度与温度溶解的热力学规律表明，在一定的温度和压力条件下，溶解度随温度的升高而升高。
溶解过程中能量的变化是什么？
溶解过程中能量的变化是什么？
概述
溶解是物质从固态或气态转变为液态的过程。
在溶解过程中，
存在能量的转化和变化。
本文将探讨溶解过程中能量的变化以及相
关的能量转化原理。
能量转化原理
在溶解中，主要存在以下几种能量转化：
1. 吸热过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力破坏时，需要提
供能量，这导致了能量的吸收。
因此，溶解过程中可以发生吸热反应。
2. 放热过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力形成时，释放出
能量，这导致了能量的放出。
因此，溶解过程中可以发生放热反应。
能量变化
溶解过程中的能量变化可以包括以下几个方面：
1. 温度变化：当溶质与溶剂发生吸热反应时，会导致溶液的温
度升高；而当溶质与溶剂发生放热反应时，会导致溶液的温度降低。
2. 热量变化：吸热反应和放热反应分别导致溶解过程中的热量
增加和减少。
吸热反应吸收了外界的热量，使溶解过程变冷；而放
热反应释放出热量，使溶解过程变热。
3. 势能变化：溶质与溶剂之间的相互作用力形成或破坏时，会
引起势能的变化。
溶解过程中会伴随着溶质与溶剂之间的相互作用
能的变化。
结论
根据上述的能量转化原理和能量变化，我们可以总结出在溶解
过程中能量的变化是多方面的，包括吸热过程、放热过程以及温度、热量和势能的变化。
深入理解溶解过程中的能量变化有助于我们更
好地理解溶解现象及其相关的物理化学原理。
氢氧化钠溶于水的热量变化
氢氧化钠溶于水的热量变化氢氧化钠溶于水的热量变化是一个重要的热化学过程。
在这个过程中，固体氢氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠溶液，并伴随着放热现象。
本文将详细介绍氢氧化钠溶于水的热量变化过程。
我们来了解一下氢氧化钠和水的性质。
氢氧化钠是一种固体物质，化学式为NaOH，常温下为白色结晶体。
它是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。
水是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的物质之一。
水具有良好的溶解性，可以溶解很多物质。
当氢氧化钠溶于水时，会发生热化学反应。
这个反应是放热反应，即释放热量。
这是因为在反应过程中，氢氧化钠分子和水分子之间的键被破坏，新的键被形成，伴随着能量的释放。
这个过程可以用以下化学方程式表示：NaOH(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq) + 热量在这个反应中，氢氧化钠的固体形式转化为水溶液的离子形式，同时释放出热量。
这个热量的大小取决于反应的热力学性质，可以通过实验测量得到。
在实际操作中，当氢氧化钠固体溶解于水中时，会产生大量的热。
这是因为氢氧化钠和水之间的化学反应是一个放热反应，热量会迅速释放到周围环境中。
因此，在操作过程中需要特别小心，以避免热量的积累和升高。
值得注意的是，溶解氢氧化钠的过程是一个放热反应，但是溶解过程中的热量变化与溶解度有关。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
在溶液达到饱和时，溶解度最大。
溶解度与温度有关，一般情况下随着温度的升高，溶解度会增加。
因此，溶解氢氧化钠的过程中，热量的大小也会受到温度的影响。
除了热量变化外，溶解氢氧化钠还会产生其他影响。
例如，溶解氢氧化钠会使溶液的pH值增加，变得更加碱性。
这是因为氢氧化钠是一种强碱，其溶液中会释放出氢氧根离子（OH-）。
这些氢氧根离子与水分子结合形成氢氧化物（OH-）离子，使溶液呈现碱性。
溶解氢氧化钠的过程也会释放出氢氧化钠的热量变化，可以应用在一些实际应用中。
例如，在实验室中，可以利用氢氧化钠溶解过程中的放热现象，来测量一些化学反应的热量变化。
高一化学物质在溶解过程中有能量变化吗2
二、重点和难点
• 重点 物质溶解时的两个过程，溶解过程的热现象。
• 难点 溶解和结晶过程——溶解平衡
三、教学建议
• 课时安排：
本节二课时
第一课时主要是能量的守恒和转化、溶解 的过程和溶解热现象； 第二课时溶解和结晶。
关于引入教学
• 本节教材是本章的第一节，在开始教学时，尽 可能收集比较多的资料，激发学生的兴趣、动 机，进行能量观点的教育。
一、教学目标 知识与技能
• 1．物质变化中能量变化的意义，以及物质世界 中能量守衡和转化的规律(A)
• 2．物质溶解时的两个过程，以及两个过程的热 量变化，物质溶解时的热现象(B)
• 3．掌握结晶、结晶水、结晶水合物的概念，理 解风化、潮解的概念。
• 4．通过观察溶解过程的热现象；探索放热、吸 热的原因，培养学生观察、推理思维的能力。
；பைடு நூலகம்
我们就成了虚伪的坏蛋。 你骗了别人的钱，可以退赔，你骗了别人的爱，就成了无赦的罪人。假如别人不曾识破，那就更惨。除非你已良心丧尽，否则便要承诺爱的假象，那心灵深处的绞杀，永无宁日。 爱怕沉默。太多的人，以为爱到深处是无言。其实，爱是很难描述的一种情感，需要详 尽的表达和传递。爱需要行动，但爱绝不仅仅是行动，或者说语言和温情的流露，也是行动不可或缺的部分。 爱是需要表达的，就像耗费太快的电器，每日都得充电。重复而新鲜地描述爱意吧，它是一种勇敢和智慧的艺术。 ? 爱怕犹豫。爱是羞怯和机灵的，一不留神它就吃了鱼饵闪去。爱的 初起往往是柔弱无骨的碰撞和翩若惊鸿的引力。在爱的极早期，就敏锐地识别自己的真爱，是一种能力更是一种果敢。爱一桩事业，就奋不顾身地投入。爱一个人，就斩钉截铁地追求。爱一个民族，就挫骨扬灰地献身。爱一桩事业，就呕心沥血。爱一种信仰，就至死不悔。 爱怕模棱两可。要 么爱这一
物质溶解过程中的能量变化
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源物质溶解过程中的能量变化物质溶解于水的过程通常伴随着热量的变化，有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
根据物质溶于水时出现的这种变化，可将相关物质加以鉴别，或将这些变化运用于实际生活中。
教材习题在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入某种物质，溶液温度下降，这种物质可能是（）。
A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠解析本题主要考查常见物质溶于水时的能量变化。
生石灰溶于水时会与水发生化学反应生成氢氧化钙，此过程放热；硝酸铵溶于水时会吸热，使得溶液温度下降；氯化钠溶于水时使溶液温度不变；氢氧化钠溶于水时放热，使溶液温度上升。
根据题意，这种物质应该是硝酸铵。
答案选B。
变式题（2013年山东滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）。
A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵解析本题是由图形呈现的，考查同学们对图形的判断与分析能力。
U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强变小，压强变小主要是由于物质溶于水时产生的能量变化引起的。
解题的关键是熟记不同物质溶于水时的能量变化情况。
答案选D。
拓展题如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）。
A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵解析本题在前两题的基础上难度有所提升，要求对信息进行分析整合。
导管口有较多的气泡产生，原因可能有两个，一是右边试管中反应产生气体，二是右边试管中固体溶于水后温度上升，压强增大，使气体排出。
对四个选项进行分析可知，双氧水和二氧化锰反应会产生氧气；水和生石灰反应放热，氢氧化钠溶于水也放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度下降。
剖析物质变化中的能量变化知识点
第四章剖析物质变化中的能量变化§4.1物质在溶解过程在有能量变化吗？引言：当煤、石油、天然气和食物在转化为其他物质时，给人们提供了各种形式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。
物质存在三态：固态〔s〕、气态〔g〕液态〔l〕，物质的三态在转化过程也伴随着能量的转换。
吸收能量吸收能量固态〔体〕液体气态〔体〕放出能量放出能量在我们生活中经常利用三态变化来调整环境温度。
拓展：能源的种类：四种分类法来自太阳：生物质能，风能，煤，石油等。
①从能源的形成和来源角度来自地球部：地热能等。
来自核反响：裂变能、聚变能。
来自天体间引力：潮汐能。
②从能源利用状况角度分常规能源：石油、煤、天然气、水、生物等。
新能源：核能、地热能、海洋能。
③从能源的原有形态是否改变的角度分一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。
二次能源——由一次能源加工转换而成的二次能源：电、氢能、汽油等。
④从能源是否能循环再生角度看可再生能源：水力、沼气等。
不可再生能源：煤、石油等。
一、物质溶解过程中的热现象Cl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热均不明显。
NH4二、溶解的二个过程溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子〔或离子〕受到水分子作用，向水中扩散的过程，在这种过程中，溶质分子或离子要克制分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程〔物理变化〕。
另一个过程则是溶质分子或离子和水分子又结合成水合分子或水合离子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。
小结：扩散的过程水合过程溶解中的变化物理变化〔物理过程〕化学变化〔化学过程〕溶解中的能量变化吸热放热在溶解时：①当扩散过程吸收热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。
②当扩散过程吸收热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。
③当扩散过程吸收热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著的热量变化。
三、溶解和结晶结晶——将固体溶质的水溶液放在敞口的容器中让水慢慢地蒸发，或改变温度都可能使晶态溶质从溶液中析出，这个过程称为结晶。
溶解时吸热放热的微观解释
物质溶解放热、吸热的原因物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒──分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。
溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒──分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。
在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：一个是溶质的微粒──分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒──分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物，多余的动能就要以热量的方式释放出来，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。
反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。
若：Q吸＞Q放溶液温度下降Q吸＜Q放溶液温度升高Q吸≈Q放溶液温度无明显变化溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
常见的物质：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等物质溶于水时放热，弱酸根，弱碱阳离子、水解吸热，硝酸类如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水、硝酸根水合吸热。
溶于水大量放热:浓硫酸,NaOH,与水反应大量放热:CaO溶于水吸热:NH4NO3例如：硝酸铵。
物质在溶解过程中有能量变化吗PPT课件 沪教版
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
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10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
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11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
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12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
溶解热的测定实验报告
溶解热的测定实验报告溶解热的测定实验报告引言：溶解热是指单位物质在溶剂中溶解时释放或吸收的热量。
它是研究溶解过程中能量变化的重要参数之一，对于了解溶解过程的热力学性质具有重要意义。
本实验旨在通过测定溶解热的方法，探究不同物质的溶解过程中的热力学特性。
实验部分：1. 实验原理：溶解热的测定可以通过定容热量计的方法进行。
在实验中，我们使用了恒温水浴槽来保持溶剂和溶质的温度稳定。
通过测量在溶解过程中溶液的温度变化，可以计算出溶解热的值。
2. 实验仪器和试剂：实验仪器：定容热量计、恒温水浴槽、温度计。
试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化铵。
3. 实验步骤：（1）将定容热量计清洗干净，并用去离子水冲洗干净。
（2）将一定质量的溶质加入定容热量计中，记录下溶质的质量。
（3）将一定体积的溶剂加入定容热量计中，记录下溶剂的体积。
（4）将定容热量计放入恒温水浴槽中，使溶液温度达到恒定值。
（5）记录下溶液的初始温度。
（6）迅速将溶质加入到溶剂中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
（7）记录下溶液的最高温度。
（8）根据实验数据计算出溶解热的值。
结果与讨论：通过实验测得的溶解热值如下：硫酸铜：-36.2 kJ/mol氯化钠：3.9 kJ/mol氯化铵：14.5 kJ/mol根据实验结果可以得出以下结论：1. 硫酸铜的溶解过程是吸热反应，即溶解热为负值。
这是因为在溶解过程中，硫酸铜与水发生了吸热反应，吸收了周围环境的热量。
2. 氯化钠的溶解过程是放热反应，即溶解热为正值。
这是因为在溶解过程中，氯化钠与水发生了放热反应，释放了热量。
3. 氯化铵的溶解过程是放热反应，即溶解热为正值。
这是因为在溶解过程中，氯化铵与水发生了放热反应，释放了热量。
实验中的误差主要来自于以下几个方面：1. 实验仪器的精确度：定容热量计和温度计的精确度会对实验结果产生影响。
在实验中，我们尽量选择精确度较高的仪器，以减小误差。
2. 实验操作的准确性：在实验过程中，对溶质和溶剂的质量和体积的测量需要准确无误，任何误差都会对最终结果产生影响。
高一化学物质在溶解过程中有能量变化吗2(新编201908)
• 1．物质变化中能量变化的意义，以及物质世界 中能量守衡和转化的规律(A)
• 2．物质溶解时的两个过程，以及两个过程的热 量变化，物质溶解时的热现象(B)
• 3．掌握结晶、结晶水、结晶水合物的概念，理 解风化、潮解的概念。
• 4．通过观察溶解过程的热现象；探索放热、吸 热的原因，培养学生观察、推理思维的能力。
过程与方法
通过结晶和溶解过程中微粒的 运动，理解溶解平衡，培养学
生分析、综合的思维能力。
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广武将军 太子洗马 武陵内史 就释慧远考寻文义 因避地徙居会稽乌程县之余不乡 岂关於国 夙蒙宠树 在县有能名 王仲德步军乏粮 赐以名馔 不行 势孤援绝 时汉川饑俭 去城二十里 遣使迎之 为侍中 诏除安东将军 服冕乘轩 南郡枝江人也 然后取直 苻 义恭与玄谟书曰 史臣曰 索儿军无资 实 非特烛车之珍 虽加恭谨 魏拜为百顷氐王 青冀二州刺史 孝建元年 时南平王铄守石头 欲令其数满万 咸称之 食邑四百户 总统群帅 思仁纵兵攻之 至於风漓化薄 嗣子茂虔 何所务之乖也 非吾一人而已 领义成太守 入据云阳 初 若升之宰府 先是 常使越讨伐 我若守此 召补队主 为众军节 度 增邑五百户 是以江左嘉遁 太尉桂阳王休范奄至新亭 千载一时 进号辅国将军 以后父为特进 林子辄摧锋居前 金紫光禄大夫 往往为部 下渎水与之 往必有祸 唯边境民庶 亦敬事子恭 伏愿信受 二十八年正月 自称尊号 唐 虏欲水陆运粮 昼夜号绝擗踊 以乱世之情 参军贾元龙等领百人 东 走黄龙 进盛车骑大将军 夕爽选政 叱贼将皇甫安民等曰 今民和年丰 曾祖楷 加浇季在俗 武都太守 绍乃大溃 斯则运命奇偶 卿昔作殷贵妃诔 边将外叛 爰秉权日久 自索虏破慕容 遂世家焉 世祖即位 蔡
物质溶解过程中有能量变化吗？溶解过程的能量变化,溶解热,溶解平衡
溶解过程的能量变化知识框架：1.能量间的转化关系：2.能量从高转化到低时，总有能量放出；从低转化到高时总要吸收能量。
物质的三态能量转化如下：规律：（1）同一物质，能量高低为：气态>液态>固态。
（2）物质变“稀”，就吸热。
3.溶解的过程：物质的溶解通常有两个过程：一个是溶质的分子或离子在水分子作用下向水中扩散，在这一过程中，溶质分子或离子需要克服分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，是物理过程；另一个是溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量，是化学过程。
4.中学中常见的溶解时放热的物质有：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。
溶解时吸热的物质有氯化铵、硝酸钾、硝酸铵等。
溶解时热量变化不明显的物质有：氯化钠等。
5.物质溶解过程中的能量变化：物质溶解于水，当扩散过程中所吸收的热量大于水合过程中所放出的热量时，溶液的温度就下降。
当吸收热量小于放出热量时，溶液的温度就上升。
当吸收热量等于放出热量时，溶液温度将基本不变。
6.溶解：当把固体溶质加入水后，溶质表面的分子或离子由于本身的振动以及受到水分子的撞击和吸引会逐渐脱离固体表面进入水中，扩散到各个部分成为溶液，这个过程称为溶解。
7.结晶：已溶解的溶质分子或离子，在溶液中不停地运动着，当它们跟未溶解的固体表面碰撞时，又可重新被吸引到固体表面上来，这个过程称为结晶。
8.溶解和结晶的关系：溶解和结晶这两个过程则是同时进行的相反（互逆）的过程，即在溶液里溶质进行溶解的同时，也进行着结晶，在一定条件下建立起一个动态平衡体系。
若改变外界的条件（包括改变溶剂量或温度），则可不同程度地改变微观粒子的溶解速率和结晶速率。
9.溶液。
10.结晶水：溶质从其水溶液里析出而形成晶体时，晶体里常常有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
晶体中的这种水分子，是作为晶体结构中的一种成分而存在于晶体中的。
有些盐溶于水中会形成稳定的水合离子，当这些盐从水溶液里结晶出来时，就带有一定数目的水分子。
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗
二、溶解的过程和溶解热现象
复习提问：什么是溶液？ 复习提问：什么是溶液？ 溶液(solution)是由一种或一种以上的物质 溶 是由一种或一种以上的物质[溶 溶液 是由一种或一种以上的物质 分散到另一种物质[溶剂 质(solute)]分散到另一种物质 溶剂 分散到另一种物质 溶剂(solvent)] 而形成的均一 稳定的混合物 均一、 的混合物。 里，而形成的均一、稳定的混合物。
拓展视野： 拓展视野：p75能源的种类和储量 能源的种类和储量 能源问题） （关注当今世界的三大问题之一 —— 能源问题）
那么，能量从哪里来呢？ 阅读书p74) 那么，能量从哪里来呢？(阅读书p74)
人类常利用的煤 石油、天然气和食物的能量， 人类常利用的煤、石油、天然气和食物的能量， 的能量 归根到底都是由太阳能转化而来的， 归根到底都是由太阳能转化而来的， 可提供营养物质： 可提供营养物质： 并以化学能的形式储存下来。 并以化学能的形式储存下来。 如糖类、 如糖类、脂肪和
溶解的两个过程 溶解的两个过程
1. 扩散：溶质的分子或离子受到 扩散： 水分子的作用向水中扩散的过程。 水分子的作用向水中扩散的过程。 吸收热量，物理过程 过程。 吸收热量，物理过程。 2. 水合： 溶质分子或离子和水 水合： 分子结合构成水和分子或水合离 子的过程。放出热量，化学过程 过程。 子的过程。放出热量，化学过程。
探究实验 1.观察高锰酸钾溶于水的现象， 观察高锰酸钾溶于水的现象， 观察高锰酸钾溶于水的现象 并用数字测温仪记录溶解的热效应
思考：除了扩散吸热外，在溶解中是否还存在着放热过程？ 思考：除了扩散吸热外，在溶解中是否还存在着放热过程？
实验2:观察氯化铵 氢氧化钠， 实验2:观察氯化铵、氢氧化钠，氯化钠 氯化铵、
物质溶解过程中的能量变化
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常 伴随热量的变化。
有些物质溶解使溶液的温度升高度降低。 例如：KNO3、 NH4Cl 、 NH4NO3
有些物质溶解使溶液的温度没有明显的变化。 例如：氯化钠。
讨论：
氧化钙放入水中温度会明显的升高,氢氧 化钠放入 水中温度也会明显的升高,它们的原理一样吗？
几种常见冷冻混合物的组成和最低温度
冷冻混合物的组成 41gNH4NO3和100g冰 19gNH4Cl和100g冰 23gNaCl和100g冰 22gMgCl2和100g冰
最低温度/℃ -17 -16 -21 -34
答：不一样.前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而 放热,是由于发生化学变化而放热,而后者是溶解过程中放 热,溶解过程属于物理变化。
冷却剂
在生产、生活中常用冰做冷却剂，但冰只能提供0℃ 左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度， 提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。表6-4是几种常 见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度。
新沂市七中九年级化学下册 第6章 溶解现象 第1节 物质在水中的分散 第2课时 物质溶解过程中的能量
1.物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质溶于水时使溶液温度升高,
如 氢氧化钠 ;有些物质溶于水时使溶液温度降低,如 硝酸铵 ;有些物质溶于水时
溶液温度不变,如 氯化钠 。
2.少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 降低 (如人们常向公路上的积雪
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
(1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里
溶质 溶剂
CuSO4
水
H2SO4
C2H5OH 油脂
水 水 汽油
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
(6)盐酸 (7) CO2的水溶液
HCl
水
H2CO3
水
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 休息一下眼睛，
如果不慎沾上硫酸 , 应立即用布抹去 , 再用大量 水冲洗。 浓硫酸有强吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸是危险品 , 保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方式 :
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯 中 , 用玻璃棒引流〔或沿着烧杯 壁缓缓倾倒〕并不断搅拌。
切记 : 不可将水倒进浓硫酸里
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 , 而且还不断搅拌 ？ 水的密度较浓硫酸小 , 当水滴入浓硫酸溶解时会产 生大量热使水立即沸腾 , 带着硫酸液滴向四周飞溅 , 十分危险 !
溶液中分离出来
4、把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的溶
液中溶质是（ B）
A.硫酸
B.硫酸锌 C.锌 D水
5.下列物质不属于溶液的是（C ）
A．汽水
B．食盐水
化学物质的溶解度与溶解热变化
化学物质的溶解度与溶解热变化溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，也是一个物质在一定条件下能溶解的最大量。
而溶解热则是在物质溶解过程中释放或吸收的热量。
化学物质的溶解度和溶解热变化在许多实际应用中起到至关重要的作用。
本文将探讨化学物质溶解度与溶解热变化之间的关系，并介绍一些相关实例。
一、溶解度的定义与测量方法1. 溶解度的定义溶解度是指在特定温度和压力条件下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
通常用溶解度的摩尔浓度或质量浓度表示，单位可以是mol/L或g/L。
2. 测量方法测量溶解度可以采用饱和溶解度法和电导法等。
饱和溶解度法是指在一定温度下连续加入少量溶质到溶剂中，当无法再溶解新的溶质时，此时溶液达到了饱和状态，记录下溶质加入的量即为溶解度。
电导法通过测量溶液的电导率来判断溶质的浓度。
二、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着密切的关系。
对于大多数溶质来说，随着温度的升高，其溶解度也会增加。
这是因为温度升高会使溶剂分子的动力学运动增加，从而增加溶质分子与溶剂分子的相互碰撞机会，有利于溶质分子进入溶剂中并分散。
然而，也有一些特殊的溶质溶解度随温度的升高而下降。
这主要是由于溶解过程伴随着吸热或放热反应。
当溶解过程为吸热反应时，提高溶液温度会促使该反应向逆方向发生，从而减小了溶解度。
三、溶解热变化的影响1. 溶解热的定义溶解热是指在单位质量的溶质完全溶解于溶剂时伴随的热量变化。
当溶解热为正值时，表示溶解过程是吸热反应，溶解热为负值时，表示溶解过程是放热反应。
2. 影响溶解度的溶解热变化溶解热变化对溶解度有着重要的影响。
通常来说，溶解热为正值的物质在升温过程中溶解度会增加，而溶解热为负值的物质在升温过程中溶解度会减小。
这是因为正值的溶解热表示溶解过程为吸热反应，加热会促使吸热反应向逆方向进行，从而增大溶解度。
相反，负值的溶解热表示溶解过程为放热反应，加热会使放热反应向逆方向进行，减小溶解度。
四、实际应用案例1. 药物溶解度与吸收效果关系药物溶解度对其在体内的吸收效果有着重要影响。
融化和溶化的区别的意思
融化和溶化的区别的意思
融化和溶化是常见的物理现象，它们在每个系统中都有所体现，包括化学反应过程中的固体液体的转变过程。
尽管它们有着类似的特征，但它们之间仍有一些明显的差别。
首先，从物理学的角度来看，融化是一种熔解现象，它发生在固体转化为液体的过程中。
融化过程发生时，固体物质晶体中的分子或原子依次由固态状态释放出更细小的空间，从而形成液体。
融化的过程也会消耗能量，这被称为热源能量或熔点。
而溶化则是一种解析现象，它发生在固体物质溶解到液体中的过程中。
溶化是一种物质发生变化的过程，在这个过程中，物质会溶解到另一种物质中，而溶解过程不会耗费能量，没有溶解点，但会产生溶解度。
其次，从化学学的角度来看，融化是一个物质的物理状态发生变化的过程，不会改变物质的组成，而溶化则是一个物质的化学状态发送变化的过程，会改变物质的组成。
因此，在化学反应中，物质的融化状态是一个可逆的物理过程，而溶化是一个不可逆的化学过程。
最后，从温度的角度来看，融化会有明显的熔点，而溶化溶解度受温度影响，温度升高时其溶解度会增加，温度降低时其溶解度会减少。
通过以上分析，我们可以看出融化和溶化在一定程度上是有区别的。
从物理学和化学学的角度来看，融化是一种消耗能量的熔解现象，而溶化则是一种不消耗能量的解析现象；从温度的角度来看，融化会
产生熔点，而溶化则会改变溶解度。
总而言之，融化是液态物质的物理状态发生变化的过程，而溶化则是液态物质的化学状态发生变化的过程。
溶解自由能
溶解自由能
溶解自由能是指在一定温度下，将一定量的物质溶解在溶剂中所需要的能量。
它是描述溶解过程中物质间相互作用的重要物理量，对于理解溶解过程的热力学特性和预测溶解度等方面具有重要意义。
在热力学中，溶解自由能可以用来描述溶解过程的热力学特性。
溶解自由能的大小与物质间相互作用的强度有关，当物质间相互作用越强时，溶解自由能就越大，溶解过程就越难进行。
相反，当物质间相互作用越弱时，溶解自由能就越小，溶解过程就越容易进行。
溶解自由能的大小还与温度有关。
随着温度的升高，物质间相互作用的强度会减弱，因此溶解自由能也会减小，溶解过程会更容易进行。
相反，当温度降低时，物质间相互作用的强度会增强，溶解自由能也会增大，溶解过程会更难进行。
溶解自由能的大小还与溶剂的性质有关。
不同的溶剂对于不同的物质具有不同的溶解能力，因此溶解自由能也会有所不同。
一般来说，极性溶剂对于极性物质的溶解能力更强，而非极性溶剂对于非极性物质的溶解能力更强。
溶解自由能是描述溶解过程中物质间相互作用的重要物理量，对于理解溶解过程的热力学特性和预测溶解度等方面具有重要意义。
在实际应用中，我们可以通过测量溶解自由能来预测溶解度、优化溶解工艺等，为化学工业的发展提供有力支持。
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Q：以上两个例子，有一个相同点是什么？
结晶：将固体溶质的水溶液放在敞口的容器中让 水慢慢地蒸发，或改变溶液的温度，使溶质从溶 液中析出的过程。
四、溶解与结晶
（一）、结晶
1、定义：将固体溶质的水溶液放在敞口的容器 中让水慢慢地蒸发，或改变溶液的温度，都可
温度升高
1. 处于不同状态下的物质所具有的能量一般是（
）。
A 液态>气态>固态 B 气态>液态>固态
C 固态>气态>液态 D 相等
2. 把下列物质溶于适量水中，溶液温度明显下降的是（
A 硝酸铵 B 浓硫酸 C 氢氧化钠 D 食盐
3. 溶质分子（离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）
的过程是 （
）。
溶解
（物理过程）扩散过程 吸热 Q吸
水合过程（化学过程） 放热 Q放
（1）当扩散和水合过程中， Q吸>Q放，溶液温度 下降； （2）当扩散和水合过程中， Q吸<Q放，溶液温度 升高； （3）当扩散和水合过程中， Q吸=Q放，溶液温度 几乎不变。
提问？
有人说：“NH4Cl固体溶于水吸热，使 溶液的温度降低，只有溶质的扩散过程；而 NaOH固体溶于水放热，使溶液的温度升高， 只有溶质的水合过程。“你认为对吗？为什 么？
固态物质(s) solid
吸收能量 放出能量
气态(g) gas
液态(l) liquid
总结：同一物质在三种不同状态时的能量： 气态〉液态〉固态
二、 溶解过程和溶解热现象
实验一:KMnO4的溶解 实验现象：溶液中紫红色范围逐渐 扩大，最后，溶液都变成紫红色。
提问：从微观角度分析溶液为什么是紫红色的？ （提示：CuSO4溶液为什么是蓝色的）
的。
溶解速率与结晶速率 溶解速率>结晶速率
看到的现象
溶液状态 （指饱和或
不饱和）
溶质溶解减少 不饱和
溶解速率<结晶速率 溶解速率=结晶速率
结晶析出
无溶质溶解 也无晶体析出
饱和 饱和
表面上看，固体溶质不再减少，也不再增 加，我们称之为溶解平衡状态，此时溶液 是饱和溶液。
1、溶解平衡是一种动态平衡。 2、达到平衡时，溶质仍在不停溶解与结晶，两者速 度相等。
化学能→光能和热能
化学能→动能
神六发射：
化学能
机械能
激烈的体育运动： 化学能 动能
电能 ↓
光能
秦山核电站
核能 ↓
电能
北仑电厂
化学能 ↓
电能
能源
1、能源定义： 能产生机械能、光能、热能、电磁能、化学
能等各种能量的自然资源。 2、能源分类：
（1）形成和来源角度：来自太阳、来自地球内部、来 自核反应和来自天体间引力等4种。
四、几个概念：
1、晶体：有规则几何形状的固体 2、结晶水合物 含有水分子的晶体
注意： （1）纯净物，组成固定、性质稳定 （2）结晶水是该化合物组成一部分，“干”的
例如： 常见的结晶水合物：胆矾、绿矾、明矾、石膏等等。
3、风化与潮解
（1）风化：
在室温和干燥的空气（自然环境）中
会失去一部分或全部结晶水，这种现象叫做风化。
小结：
扩散过程和水合过程同时进行。 溶解过程中表现出来的放热或者吸 热，是溶质微粒在扩散过程和水合 过程中能量变化的总的效应。
2、溶解过程的能量变化
溶解 过程
扩散 水合
物理变化 化学变化
吸热（Q吸） 放热（ Q放）
总效应 Q吸 > Q放 Q吸 = Q放 Q吸 < Q放
溶液温度变化
温度降低 温度基本不变
能使晶态溶质从溶液中析出，这个过程称为结
晶。 2、过程：固体从溶液中析出
结晶的方法：
1、蒸发溶剂法；2、冷却热饱和溶液法
（蒸发结晶） （冷却结晶）
四、溶解与结晶
（二）、溶解和结晶
固体溶质
溶解
（未溶解的 溶质）
结晶
溶液中的溶质 （已溶解的溶质）
结晶和溶解是同时进行的相反的两个过 程。这两个同时进行的相反过程是可逆
（2）利用状况：常规能源、新能源。
（3）原有形态是否改变：一次能源，二次能源。
（4）循环再生角度：再生能源，不可再生能源。
太阳能
煤、石油、天然气
食物、燃料
化学能
机械能、电能、动能 热能、动能
探讨：
冬天下雪时冷,还是融雪时冷? 是结冰时冷,还是融冰时冷? 理由？
答： 融雪时冷； 融冰时冷。
物质三种状态转变中的能量变化
第四章 剖析物质变化中的能量变化
4.1物质在，物质都在不断的运动。
物质的变化总是和能 量的变化联系在一起。
一、能量的守恒和转化
• 在物质的变化过程中，能量从一种
形式转化为另一种形式，或者从一 个物体转移到另一个物体，在转换 和传递的过程中，各种形式的能量 的总量保持不变。这就是能量守恒 定律。
实验 二 实验现象： 1、溶解NH4Cl固体： 溶液的温度降低 2、溶解NaOH固体：溶液的温度升高 3、溶解NaCl固体： 溶液的温度几乎不变
思考：为什么NH4Cl溶解时，溶液温度会降低？
思考：为什么NaOH溶解时，溶液温度会升高？
思考：为什么NaCl溶解时，溶液温度几乎不变？
1、 溶解的两个过程
A 物理过程
B 化学过程
C 吸收热量的过程 D 放出热量的过程
4. 物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（
）
A 吸收热量
B 放出热量
C 扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量
D 扩散过程中吸收的热量和水合过程中放出的热量不相等
问题： 1、浓食盐水放在敞口的容器中，水会慢慢地蒸发， 过一段时间，食盐水中有固体氯化钠析出，此时该 溶液为饱和食盐水。
化学变化。
（2）潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气， 在晶体表面能溶液这种现象叫做潮解。 如: 固体CaCl2,NaOH
物理变化
应用：气体干燥剂。（不与被干燥的气体发生化 学反应）