江西省新余市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次段考化学(零班)试卷 Word版含答案.pdf
江西省新余市第一中学高二4月月考化学试题 (Word版)
42 4 4 44 4 新余一中高二下学期4月段考化学试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca40 Co 59 Ag 108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1. 下列有关说法不正确的是A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C. 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5 有直接关系D. 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 2. 中成药连花清瘟胶囊在对抗H 1N 1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是 A ．绿原酸属于芳香族化合物B. 分子中至少有7 个碳原子共面C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5molNaOHD. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有 5 种 3. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A. 淀粉、CuO ，HClO 、CuB. 普通玻璃、H 2O 、Fe(SCN)3、葡萄糖C. 水玻璃、Na 2O•CaO•6SiO 2、AgCl 、SO 3D. KAl(SO 4)2•12H 2O 、KClO 3、NH 3•H 2O 、CH 3CH 2OH 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 0.5mol 雄黄（As 4S 4，结构如图）含有N A 个S ﹣S 键B. 1mol/L(NH 4)2SO 4 溶液中，含 SO 2﹣N A 个，NH 4+少于2N A 个C. 常温常压下，18g 甲烷（14CH 4）所含的中子数为 9N AD. 1 mol Na 2O 和Na 2O 2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 N A5. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。
江西省新余一中2015届高三第二次模拟考试化学试题(新)
2014-2015年新余一中高三第二次段考化学试卷卷面总分：100分考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子量H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27第I卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案解析】A 解析：A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。
故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境，注意理解绿色化学、低碳理念，培养环保意识. 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+B．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NAD．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子【答案解析】B 解析：A、NH3.H2O是弱电解质，部分电离，1L0.1mol•L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1 NA个，故A错误；B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔，晶体中含有 NA个 HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去的电子数小于3NA ，故C错误；D、64 g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔，根据电子守恒知生成2/3NA个NO分子，故D错误。
故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子计算、晶体结构等，属于易错题。
３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．1010)()(--+=OHcHc的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2D．过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－ 3【答案解析】C 解析：A、由水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。
江西省新余市第一中学、万载中学、宜春中学2016届高三10月联考化学试卷(扫描版,word答案).pdf
【全国百强校】 ２０１５－２０１６学年江西省新余一中、万载中学、宜春中学高三联考模拟试题化学试卷（Word答案） 2016届 参考答案、评分标准 题号12345678答案BBCBDCDC题号910111213141516答案ADABCCAC 17. 方案一：（1）浓H2SO4，防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70．4%；方案二 ：取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
．(1)MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2 分）(2) 除去氯气中的氯化氢气体 （1分） (3)无色溶液变蓝色（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2分）(4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 （各1分） （5）Cl2 + 2OH -=Cl- +ClO- + H2O （1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 （2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于 （3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑ （4） （5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 20．（15分） （1）电解（2分）；H2、Cl2（2分，各1分） （2）B C（2分。
全对2分，只选一个且正确给1分，有错不给分） （3）120 min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低（3分） （4）洗涤（2分）；NaCl（2分。
答H2、Cl2或HCl也给分） （5）9MgO·FeO·5SiO2（2分。
书写顺序不作要求）。
江西省新余市2016届高考化学二模试卷 含解析
2016年江西省新余市高考化学二模试卷一、选择题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性:Cl＞SiD 将0。
1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH)2的K sp比Mg（OH)2的小A．A B．B C．C D．D3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号X Y Z M R Q原子半径/（10﹣10m）1。
86 0。
99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣3 ﹣2下列叙述不正确的是(）A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y﹣半径比Q2﹣半径大D．M(OH）2的碱性比XOH的碱性弱4．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是(）A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．按上述原理，四聚磷酸的化学式为H6P4O13D ．多聚磷酸的结构可表示为5．下列有关说法正确的是(）A．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．2,2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类相同6．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜溶液酸性增强D．当电路中转移0。
【数学】江西省新余市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次段考(文).docx
新余一中2015-2016 高二年级第二次段考文科数学试卷本试卷分为试题卷和答题卷两部分。
全卷共150 分钟，考试时间为 120 分钟。
第 I 卷 (选择题：共 60分 )一、选择题 (本大题共12 小题，每小题 5 分，共 60 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在等差数列 { a n} 中， a7＋ a9＝ 16， a4＝ 1，则 a12的值是 ()．A ．15B． 30C． 31 D ．642．△ABC 的内角 A,B,C 的对边分别为a,b,c，若 a,b,c 成等比数列 ,且 c＝ 2a，则 cos B 等于(),1322A. 4B. 4C. 4D. 3113.已知a<b<0 ，则下列结论错误的是()22b a22A ． a <bB ．＋ >2C． ab>b D ． lga<lg( ab)a b4．在△ABC 中，已知a5 2 ,c10, A30,则B=()A. 105°B. 60°C. 15°D. 105或° 15°5.设两个变量x 和 y 之间具有线性相关关系，它们的相关系数是r，关于 x 的回归直线的斜率是 b，纵轴上的截距是a，那么必有（）A. b 与 r的符号相同 .B.a 与 r 的符号相同 .C. b 与 r 的符号相反 .D. a 与 r 的符号相反6．已知 4．已知等差数列 { a n} 的通项为 a n＝2n＋ 1，前 n 项和为 S n，则数列S n的前 10 项和n为()A ． 120B． 100C． 75 D ． 70x－ 2≤0，7.点 P(x， y)在不等式组y－ 1≤0，表示的平面区域内运动，则 z＝ x－ y 的取值范围是x＋ 2y－ 2≥0()A ． [－ 2，－ 1]B． [－ 2,1]C． [ － 1,2] D ．[1,2]8．已知方程 (x2－mx＋ 2)(x2－ nx＋ 2)＝0的四个根组成一个首项为1的等比数列，则|m－ n|等2于 ()．359A. 1B. 2C.2D. 29.已知 a，b， c 分别为△ABC 三个内角 A ， B ，C 的对边， a＝ 2，且 (2＋ b)(sin A － sin B) ＝ (c －b)sin C ，则△ABC 面积的最大值为 ()A2 B .3 C. 1 D.210. 在区间 [1， 2]上，函数 f(x)＝ x2＋ bx＋ c(b、c∈R)与 g(x)＝x2＋ x＋ 1x在同一点取得相同的2最小值，那么f(x)在区间 [ 1， 2]上的最大值是 () 2135A.4 B ． 4C． 8 D. 4y x011.设不等式组x y 4 ，表示的平面区域为 D ，若圆 C ( x 1)2( y 1)2r 2 (r0) ：x10经过区域 D 上的点，则r 的取值范围是（）A.22, 25B.22,3232, 250, 2225,C. D.12. 已知函数的定义域为 R，当时，，且对任意的实数，，等式恒成立 .若数列 {} 满足（）=1），且 f a n 1（－ 2－f a n，则 a2015的值为（）A.4027B.4028C.4029D.4030二、填空题：本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。
高二化学月考试题及答案-江西新余市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次段考(零班)试题
2015新余一中高二年级第二次段考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Cu：64 Mg：24 Ca:40 Cl：35.5 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则MOH 在水溶液中电离的ΔH为()。
A．＋45.2 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．－69.4 kJ·mol－12．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是()。
A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E23．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH<0。
如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
下列关于在第7 min 时和第13 min时曲线变化的可能原因推测正确的是()。
A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度4．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成a molC。
则下列说法不正确的是()A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3a molCD．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
江西省新余市一中2015-2016学年高二下学期第一次段考化学试卷.pdf
（3）C10H10O2；（2分）
（4，
；（2分）
（5），
；（2分）
（6）4；（2分）．（2分）
反应②
反应①
E
酯F，M(F)=178g.mol-1
C
D
C
B A
内脏的止血效果较好．下列关于咖啡酸的说法正确的是( )
A．咖啡酸的分子式为C9H5O4
B．咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基
C．1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应
D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
．（1分）0.5mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各2mol．试回答：
D．该有机物有两种官能团
13．下列说法正确的是( )
A．凡是分子组成相差一个或个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反
应的醇有6种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．1mol β紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物
乙醚，属于酯类，也属于卤代烃
下列说法是A．以2-氯丙烷为主要原料制备1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为消去反应-加成
反应-取代反应
B．Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
C．4种
D．1mol，完全燃烧生成3molH2O
16．咖啡酸（如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别是对
1）C4H8； （2分）
（2）84；（2分）201.6； （2分）
（3）CH3CH=CHCH3；（2分）
（4）3．（2分）（8分）Biblioteka 1）C10H12 （2分）
2015-2016学年江西省新余一中高二(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年江西省新余一中高二（下）期中化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语表述正确的是（）A．醛基的结构简式﹣CHO B．聚丙烯的结构简式C．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式2．下列说法正确的是（）A．石油主要是各种烷烃、环烷烃组成的混合物B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，且都是还原性糖D．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色3．下列实验能获得成功的是（）A．制取溴苯：铁屑、溴水、苯B．要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红D．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯4．下列各组物质属于同系物的是（）A．2，2﹣二甲基丙烷和新戊烷B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇和2﹣甲基﹣1﹣丁醇C．对氯甲苯和邻氯乙苯D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯5．有下列物质：（1）乙醇（2）苯酚（3）乙醛（4）丙烯酸（5）乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是（）A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）6．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为（）A．1 B．2 C．3 D．57．下列有关说法不正确的是（）A．油脂在碱性条件下水解又可称为皂化反应B．甲醛和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性C．标准状况下，22.4 L乙烯质量为28 gD．1 mol 甲基所含电子数为9N A8．下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A．金属钠B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2D．溴水9．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH310．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是（）A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是（C3H3Cl3）nC．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n11．已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，现将转变为的方法为（）A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HClC．与足量NaOH的溶液共热后，再通入CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH12．北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣﹣青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H18O5B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了酯化反应的原理C．青蒿素能与H2发生加成反应D．青蒿素能与NaOH溶液反应13．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯物质除杂试剂分离方法A 肥皂（甘油）烧碱溶液蒸馏B 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液C 乙烷（乙烯）溴水洗气D 苯（苯酚）浓溴水过滤A．A B．B C．C D．D14．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物15．戊酸（C5H10O2）与丁醇（C4H10O）存一定条件下反应，生成酯有（）A．12种B．16种C．20种D．40种16．一定质量的CH4完全燃烧后得到的产物是CO、CO2和H2O，此混合物的质量为49.6g，通过足量的浓硫酸时减少质量25.2g，若将此混合气体通过澄清石灰水溶液，最多可得到沉淀质量为（）A．30g B．40g C．70g D．80g二、非选择题（共52分）17．用系统命名法命名烃A；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有种结构．18．的结构简式为．19．已知某有机物的结构如图（1）该有机物中官能团的名称是（2）1mol该有机物与足量NaOH反应的化学方程式是．20．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：（1）称取乳酸90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为2g，则乳酸的相对分子质量为（2）已知乳酸分子能被催化氧化，但不生成醛类，取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mL CO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为（3）写出乳酸与碳酸钠反应的化学方程式（4）写出乳酸分子间脱水成六元环状化合物的化学方程式．21．卫生部禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图所示．（1）过氧化苯甲酰的分子式为．（2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：，该反应属于反应．（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：．苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为，属于酚类结构的同分异构体有种．22．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．（1）装置中干燥管的作用是（2）小试管中的试剂加入顺序为A．浓硫酸乙醇乙酸B．乙醇浓硫酸乙酸C．乙酸浓硫酸乙醇．23．已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm﹣30.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）本实验中应采取的加热方式是．（2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品．A．氢氧化钠B．亚硫酸钠C．碘化钠．24．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．（1）E装置中氧化铜的作用是；（2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种）0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为．（3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为（请按ABCDE的方式填写）．25．如图是合成有机高分子材料W的流程图：已知：回答下列问题：（1）B的结构简式：（2）E中所含官能团的结构简式：（3）B→C反应类型为（4）写出下列反应的化学方程式：D+E→W：C与银氨溶液反应：（5）满足以下条件的E的同分异构体有种①可发生银镜反应②可与NaHCO3溶液生成CO2．2015-2016学年江西省新余一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关化学用语表述正确的是（）A．醛基的结构简式﹣CHO B．聚丙烯的结构简式C．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式【考点】结构简式；电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A、醛基中存在1个碳氢键和1个碳氧双键，为中性原子团；B、聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子；C、有机物的结构简式必须表示出官能团；D、四氯化碳中Cl原子周围8个电子．【解答】解：A、醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为：﹣CHO，故A正确；B、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D、四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．2．下列说法正确的是（）A．石油主要是各种烷烃、环烷烃组成的混合物B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，且都是还原性糖D．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色【考点】石油的裂化和裂解；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．石油的主要含有烷烃、环烷烃、芳香烃；B．淀粉和纤维素的分子式不同；C．蔗糖不是还原性糖；D．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应．【解答】解：A．石油主要是各种烷烃、环烷烃组成的混合物，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合物n不用，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，蔗糖不是还原性糖，麦芽糖属于还原性糖，故C错误；D．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，因此苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见有机物的结构和性质，难度不大，注意对还原性糖的记忆，淀粉和纤维素的聚合物n不用，分子式不同，不是同分异构体．3．下列实验能获得成功的是（）A．制取溴苯：铁屑、溴水、苯B．要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红D．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．制备溴苯不能用溴水；B．卤代烃中无卤素离子；C．苯酚酸性太弱；D．溴水与苯和CCl4分层，苯乙烯使溴水褪色．【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．卤代烃中无卤素离子，不反应，故B错误；C．苯酚酸性太弱，不能使紫色石蕊变红，故C错误；D．溴水与苯和CCl4分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与CCl4混合，CCl4在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及溴苯、硝基苯的制备、离子检验以及有机物的鉴别，注意有机物的性质以及实验方案的评价，题目难度不大．4．下列各组物质属于同系物的是（）A．2，2﹣二甲基丙烷和新戊烷B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇和2﹣甲基﹣1﹣丁醇C．对氯甲苯和邻氯乙苯D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】解：A．2，2﹣二甲基丙烷和新戊烷分子式相同，结构相同，是同种物质，故A错误；B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇和2﹣甲基﹣1﹣丁醇分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．对氯甲苯和邻氯乙苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团的物质，属于同系物，故C正确；D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯官能团不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大．5．有下列物质：（1）乙醇（2）苯酚（3）乙醛（4）丙烯酸（5）乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是（）A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】与溴水、KMnO4酸性溶液，含碳碳双双键或三键，或含酚﹣OH，与Na2CO3溶液反应，含酚﹣OH或﹣COOH等，以此来解答．【解答】解：（1）乙醇与溴水、碳酸钠不反应，故不选；（2）苯酚与溴水反应生成白色沉淀，与高锰酸钾发生氧化反应，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故选；（3）乙醛与溴水、碳酸钠不反应，故不选；（4）丙烯酸中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，含﹣COOH 与碳酸钠反应，故选；（5）乙酸乙酯与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液均不反应，故不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃、羧酸等有机物性质的应用，题目难度不大．6．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为（）A．1 B．2 C．3 D．5【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】分子中C形成4个单键的为饱和碳原子，据此解题．【解答】解：形成4个单键的为饱和碳原子，则1个酚酞分子中含有1个饱和碳原子（中间与3个苯环相连的C），故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团及结构性质为解答该题的关键，难度不大．7．下列有关说法不正确的是（）A．油脂在碱性条件下水解又可称为皂化反应B．甲醛和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性C．标准状况下，22.4 L乙烯质量为28 gD．1 mol 甲基所含电子数为9N A【考点】物质的量的相关计算；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应；物质的量的计算．【分析】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分；B．甲醛能使蛋白质发生变性、硫酸铵能使蛋白质发生盐析；C．标况下22.4L乙烯的物质的量是1mol，其质量=nM；D．一个甲基中含有9个电子、1mol甲基中含有9mol电子．【解答】解：A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以该反应为皂化反应，故A正确；B．甲醛能使蛋白质发生变性、硫酸铵能使蛋白质发生盐析，前者没有可逆性、后者具有可逆性，故B错误；C．标况下22.4L乙烯的物质的量是1mol，其质量=nM=1mol×28g/mol=28g，故C正确；D．一个甲基中含有9个电子、1mol甲基中含有9mol电子，则1 mol 甲基所含电子数为9N A，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算、油脂和蛋白质的性质，为高频考点，明确物质构成、物质性质是解本题关键，注意盐析和变性区别，易错选项是D．8．下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A．金属钠B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2D．溴水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】题中所给物质中含有苯酚和KSCN，可与氯化铁发生显色反应，则可用氯化铁检验，加入氯化铁，苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液．【解答】解：A．加入金属钠，不能鉴别苯酚、乙醇溶液，也不能用来鉴别NaOH溶液、KSCN溶液，都生成氢气，故A错误；B．加入氯化铁，苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯和溶液分层，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液，故B正确；C．加入新制Cu（OH）2，与题中物质不反应，不能鉴别，故C错误；D．加入溴水，不能鉴别乙醇和KSCN溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，注意反应现象相同时不能鉴别物质，题目难度不大．9．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C 键，以此解答该题．【解答】解：烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C 键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征．10．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是（）A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是（C3H3Cl3）nC．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．根据链节寻找单体：凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体．凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体．【解答】解：A．因为高分子主链上均为C原子，又由于链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以高分子化合物链节是，由加聚反应得到，故A错误；B．聚合物的分子式为（C2H2Cl2）n，故B错误；C．单体是CHCl═CHCl，故C错误；D．其相对分子质量为97n（n为聚合度），故D正确．故选D．【点评】本题考查对高分子化合物的理解，难度不大，找准链节是解题的关键．注意高聚物的简式、分子式应体现单体．11．已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，现将转变为的方法为（）A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HClC．与足量NaOH的溶液共热后，再通入CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】因羧酸、酚羟基均与碱反应生成盐，则将转变为，可选择与碱反应，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，再与NaHCO3反应即可，以此来解答．【解答】解：A．与浓硫酸共热后，羧基和酚羟基都与碳酸钠溶液反应而得不到，故A错误；B．与NaOH溶液反应后再通入足量HCl，羧酸钠、酚钠都与HCl反应，所以得不到，故B错误；C．与足量的NaOH溶液共热，羧基与NaOH反应，酯基水解生成苯酚结构与NaOH反应生成苯酚钠，再通入CO2，与苯酚钠结构反应生成产物，故C正确；D．氢氧化钠和酚羟基、羧基都反应而得不到，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的合成，根据物质的官能团变化、物质的性质选择合适的合成途径是解答本题的关键，注意碳酸酸性＞苯酚酸性＞碳酸氢根离子的酸性，题目难度中等．12．北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣﹣青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H18O5B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了酯化反应的原理C．青蒿素能与H2发生加成反应D．青蒿素能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣、﹣O﹣O﹣，结合酯、过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，利用萃取原理，故B错误；C．﹣COOC﹣不能发生加成反应，故C错误；D．含﹣COOC﹣，与NaOH发生水解反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质，题目难度不大．13．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯物质除杂试剂分离方法A 肥皂（甘油）烧碱溶液蒸馏B 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液C 乙烷（乙烯）溴水洗气D 苯（苯酚）浓溴水过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．肥皂的成分是硬脂酸钠，肥皂、甘油均与烧碱不反应；B．二者均与NaOH反应；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．【解答】解：A．肥皂的成分是硬脂酸钠，肥皂、甘油均与烧碱不反应，则不能除杂，故A 错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，然后洗气可分离，故C正确；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度不大，注意有机物的结构与性质及除杂的原则．14．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转．苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．【解答】解：甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面；该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故选C．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．15．戊酸（C5H10O2）与丁醇（C4H10O）存一定条件下反应，生成酯有（）A．12种B．16种C．20种D．40种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】戊酸可看做C4H9﹣COOH，分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，C4H9OH，据此解题．【解答】解：戊酸可看做C4H9﹣COOH，分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，C4H9OH．﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣．生成酯有4×4=16种．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．16．一定质量的CH4完全燃烧后得到的产物是CO、CO2和H2O，此混合物的质量为49.6g，通过足量的浓硫酸时减少质量25.2g，若将此混合气体通过澄清石灰水溶液，最多可得到沉淀质量为（）A．30g B．40g C．70g D．80g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，根据碳守恒，从而求沉淀的质量．【解答】解：产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）==1.4mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，所以m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣25.2g=24.4g，所以[0.7mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，解之：n（CO2）=0.3mol，所以可得到沉淀质量为0.3mol×100g/mol=30g，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．二、非选择题（共52分）17．用系统命名法命名烃A2，2，6﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有8种结构．【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】依据烷烃的命名原则命名：选取最长碳链，选取距离支链最近的一端命名为1号碳，该有机物有几种不同环境的H，则有几种一氯取代物；由烷烃逆推单烯烃的结构，即是在两个相邻的碳原子上各去掉一个H原子，据此分析．。
高二化学月考试题及答案-江西新余市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次段考试题
新余一中2015年高二上学期第二次段考化 学 试 卷考试时间：90分钟 卷面总分：100分可用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56第I 卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B. ③④⑤⑥C.③⑤⑥⑦⑧D.除①②外2．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋ 12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molB ．12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/mol D. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol3．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是( ) A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag +)=c(Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c(Ag +)·c(Cl -)=Ksp 时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出 D ．将AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，因为AgCl 的溶解度大于AgI 4．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是( )A ．在c(H +)/c(OH －)=1×10-14的溶液中：NH4、Ca 2+、Cl －、K +B ．水电离的c(H +)=10－13mol·L －1的溶液中：Fe 3+、SO 42-、K +、SCN－C ．在c(H +)=10-14mol/L 的溶液中可能含：Na +，AlO 2-，CO 32-，SO 32- D ．c(OH －)=1×10-14mol/L 的溶液中：Na +、K +、Cl －、S 2O 32-5．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5B．A―→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．A―→FΔH=－ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=06．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
江西省新余一中高二化学上学期第二次段考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．②⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑥D．除①②外2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol ﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2 800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1 400 kJ•mol﹣13．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp=1.8×10﹣10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl﹣）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）=K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI4．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A．在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+B．水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣C．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣D．c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣5．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A→F△H=﹣△H6B．A→D△H=△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H56．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是a kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ•mol ﹣1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出ckJ的热量．那么N﹣H键的键能是（）A．kJ•mol﹣1B．kJ•mol﹣1C．kJ•mol﹣1D．kJ•mol﹣17．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确（）A．PH由大到小的顺序：②＞③＞①B．水电离的C（H+）：③＞①＞②C．C（NH4+）：③＞①D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）＞C（OH﹣）8．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是（）A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）＞c（乙）C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）⇌2C（g），下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（）（1）v正（A）=2v逆（C）；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（1）（3）（4） B．（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）10．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）⇌CH3OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）为n B/（3t1） mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，则氢气的浓度减小D．由图象说明该反应的正反应为放热反应11．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）A．0.5摩/升B．0.1摩/升C．0.05摩/升D．1摩/升12．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．V（NaOH）=10.00 mL 时，＞1B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）13．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）215．将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣116．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c （SO42﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣）B．0.2 mol/L的Na2CO3溶液中：c （OH﹣）=c （HCO3﹣）+c （H+）+c （H2CO3）C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c （Cl ﹣）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）D．c （NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c （NH4C1）第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应：A（g）+3B（g）⇌3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．（1）达到平衡时C在反应混合气体中体积百分含量是（用含a的关系式表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p应满足的关系式为．18．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述．元素A B C D性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取A的单质．B的最外层电子数比最内层电子数多1．C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．请按要求回答下列问题：（1）工业上制取A的单质的化学方程式：．（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是．（3）Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是．（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因（用离子方程式表示）．（5）将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中．写出负极反应的电极方程式：．19．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）已知t℃，K W=1×10﹣13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= ．20．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 （1）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有．（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．21．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为．实验步骤：①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N2，此操作的目的是．②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；（2）用I﹣将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+3H2O．实验步骤：⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．⑥重复④的操作．（3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．实验步骤：⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂．⑧用0.005mol•L﹣1Na2S2O3滴定至终点．（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L﹣1）．⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是．2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．②⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：①天然气、②煤是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；③核能几乎对环境无污染，而且可以再生，是新能源；④水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，是新能源；⑤太阳能、⑥燃料电池、⑦风能、⑧氢能是清洁能源且可以再生，是新能源；故选D．【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用．2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol ﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2 800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1 400 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A、C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B、H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C、CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．3．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp=1.8×10﹣10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl﹣）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）=K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、依据一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变；B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）=Ksp时，此溶液为饱和溶液；D、碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化．【解答】解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以K sp值不变，故A错误；B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl﹣），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C错误；D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI 的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数只与温度有关，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．4．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A．在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+B．水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣C．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣D．c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，铵根离子、钙离子与氢氧根离子反应；B．水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铁离子与氢氧根离子、硫氰根离子反应；C．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中，氢氧根离子浓度为1mol/L，Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；D．c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硫代硫酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中，根据水的离子积计算可知，氢氧根离子浓度为1mol/L，NH4+、Ca2+离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+与OH﹣、SCN﹣离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．该溶液为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为1mol/L，S2O32﹣离子与溶液中氢离子反应生成硫单质和二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．5．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A→F△H=﹣△H6B．A→D△H=△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以根据盖斯定律以及热化学方程式的含义来回答判断．【解答】解：A、根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即A→F：△H=﹣△H6，故A正确；B、根据盖斯定律：A→D的△H=△H1+△H2+△H3，故B正确；C、对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，故C正确；D、根据盖斯定律：△H1+△H6=﹣（△H2+△H3+△H4+△H5），故D错误．故选：D．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解以及盖斯定律的掌握，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．6．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是a kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ•mol ﹣1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出ckJ的热量．那么N﹣H键的键能是（）A．kJ•mol﹣1B．kJ•mol﹣1C．kJ•mol﹣1D．kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算．【解答】解：N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H2⇌2NH3，N﹣H键的键能为x，形成1molNH3需要形成3molN﹣H键，则形成3molN﹣H键放出的能量为3x，由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ，则反应的△H=a kJ•mol﹣1×+b kJ•mol﹣1×﹣3xkJ•mol﹣1=﹣ckJ•mol﹣1，解得：x=kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了键能与反应热的关系，题目难度中等，掌握反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，注意总键能的计算．7．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确（）A．PH由大到小的顺序：②＞③＞①B．水电离的C（H+）：③＞①＞②C．C（NH4+）：③＞①D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）＞C（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氨水的pH大于7，盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液的pH小于7，但大于盐酸；B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水；氯化铵电离出的铵根离子促进了水的电离；C．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；D．①和②等体积混合后为氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性．【解答】解：A．浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的pH＞7，②盐酸为强酸，溶液的pH最小，③氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三种溶液的pH大小为：①＞③＞②，故A错误；B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：③＞①＞②，故B正确；C．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c （NH4+）为③＞①，故C正确；D．①②等体积混合后的溶液中，溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选A．【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力．8．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是（）A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）＞c（乙）C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10﹣2：，而α＜1，由此分析解答；B、若甲为弱酸，乙为强酸，则c（甲）：c（乙）=：10﹣3，而α甲＜1，由此分析解答；C、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10﹣2：，如α=0.1，则两者物质的量浓度相等；D、若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数不一定比乙酸大，还与酸的浓度有关；【解答】解：A、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10﹣2：，而α＜1，所以c（甲）：c（乙）＜10：1，故A错误；B、若甲为弱酸，乙为强酸，则c（甲）：c（乙）=：10﹣3，而α甲＜1，所以c（甲）：c （乙）=：10﹣3＞10＞1，所以一定满足c（甲）＞c（乙），故B正确；C、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10﹣2：，如α=0.1，则两者物质的量浓度相等，所以可能相等，故C错误；D、若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数不一定比乙酸大，还与酸的浓度有关，故D错误；故选B．【点评】本考查较为综合，电解质的电离等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）⇌2C（g），下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（）（1）v正（A）=2v逆（C）；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（1）（3）（4） B．（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应 A（s）+2B（g）⇌2C（g）达到平衡状态，一定满足①： v（正）=v（逆）；②反应混合物中各组分的浓度和含量不变，用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．【解答】解：（1）v正（A）=2v逆（C），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，故（1）错误；（2）单位时间生成amolA，同时生成2amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故（2）错误；（3）A、B、C的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故（3）正确；（4）该反应是体积不变，由于A为固体，气体的总质量在反应中发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量是个变化的量，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故（4）正确；（5）该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故（5）错误；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2，无法判断正逆反应速率是否相等，故（6）错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．10．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）⇌CH3OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）为n B/（3t1） mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，则氢气的浓度减小D．由图象说明该反应的正反应为放热反应【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在300℃条件下，t2时刻甲醇的物质的量不再变化，反应达到平衡；B、500℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡，平衡时此时甲醇的物质的量为n B，反应消耗氢气的物质的量为2n B，根据v=计算v（H2）；C、体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变；D、从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，说明升高温度平衡向逆反应进行，据此判断．【解答】解：A、在300℃条件下，t2时刻反应达到平衡，故A错误；B、在500℃条件下，t1时刻反应达到平衡，此时甲醇的物质的量为n B，由方程式可知反应消耗氢气的物质的量为2n B，氢气的平均反应速率为= mol/（L•min），故B错误；C、体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变，氢气的浓度增大，故C错误；D、从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，说明升高温度平衡向逆反应进行，故正反应为放热反应，故D正确；故选D．【点评】考查化学平衡移动图象，涉及化学反应速率的计算、平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，难度中等，C选项中注意根据平衡移动原理理解．11．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）A．0.5摩/升B．0.1摩/升C．0.05摩/升D．1摩/升【考点】物质的量浓度的相关计算；pH的简单计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】设浓度都是x，由混合溶液的pH=2可知酸过量，利用酸的物质的量与碱的物质的量来计算剩余的酸的物质的量，即可解答．【解答】解：设混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度都是x，由80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后溶液的pH可知溶液中酸过量是解答本题的关键，学生应熟悉物质的量浓度与物质的量的计算来解答即可．12．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．V（NaOH）=10.00 mL 时，＞1B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸电离大于醋酸根的水解程度，加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠；B．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断，滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1；C．醋酸钠水解呈碱性；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．【解答】解：A．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故＞1，故A正确；B．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故B错误；C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．故选A．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．13．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【考点】中和滴定．【专题】综合实验题．【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响．。
江西省新余一中2015-2016学年高一上学期第二次段考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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2015-2016学年江西省新余一中高一年级上学期第二次段考化学试卷2015年12月命题人：高一化学备课组审题人：高一化学备课组考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为N AD．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N A3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。
下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH)2④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3⑥氢氟酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦C．只有⑤ D．除④4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④5.下列离子方程式正确的是()A．Na和水反应：Na+H2O = Na＋+OH－+H2↑B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O6．在含有CO2－3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。
江西省新余市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
江西省新余市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油．下列各说法中正确的是（）A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分）(2019·奉贤模拟) 已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）A . 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量B . 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量C . HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJD . H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ3. （2分） COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（）A . 4个σ键B . 2个σ键，2个π键C . 2个σ键、1个π键D . 3个σ键、1个π键4. （2分） (2015高三上·广州期中) 标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A . 242.5kJ•mol﹣1B . 286.5kJ•mol﹣1C . 198.5kJ•mol﹣1D . 573kJ•mo l﹣15. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（）A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和6. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A . υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B . υ（N2）=0.02 mol/（L•min）C . υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D . υ（N2）=0.01 mol/（L•min）7. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 及时地分离出N2或CO2 ，正反应速率加快C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变8. （2分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A . 生成物浓度一定增大B . 某生成物的产率可能提高C . 反应物的转化率一定提高D . 生成物的物质的量分数一定增大9. （2分）已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去10. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
江西省新余一中最新-最新学年高二上学期第二次月考 化学
2020┄2021学年新余一中高二年级上学期第二次段考化 学 试 卷 2012年10月25日一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16题，共48分） 1、下列变化一定是吸热反应的是（ ）A ．凡需加热后才能发生的反应B ．所有的分解反应C ．将化学能转变为热能的反应D ．生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．2CH 4（g ）+4O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+890kJ/molB ．CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H=+890kJ/molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H=-890kJ/molD ．1/2 CH 4（g ）+ O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）+ H 2O （g ） △H=-890kJ/mol 3、下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B ．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 4、下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．2H 2O H 3O ++OH —B ．NaHCO 3====Na ++H ++-23COC ．NaHSO 4Na ++H ++-24SO D ．H 2S 2H + + S 2-5、下列说法正确的是（ ）A ．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
B ．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。
C ．任何条件下，只要c （H +）＞c （OH -），溶液就一定显酸性。
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2015新余一中高二年级第二次段考化学试卷A 2015/11/19 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14：：：第Ⅰ卷（选择题共分） 1．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )。
A．＋45.2 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1D．－69.4 kJ·mol－1 2．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是( )。
A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH＝E1－E23．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 6．合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。
图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是( )。
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2 ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数 （25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是 A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) c(NH4CN) >c(HCOONH4) 8． 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 9．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )。
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107 D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀10．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8．89．711．610．3下列说法正确的是 A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )。
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的D． CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断正确的是（ ） A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－==I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ） A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（ ） A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2↑ D．d为锌块，铁片不易被腐蚀 15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－16．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，正确的是 A．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ B．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 第Ⅱ卷（非选择题 共5分）17．图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。
(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是___。
A．每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量 (2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。
两步反应的能量变化如图所示： 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________________。
(3)图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_________________________________。
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式________________________________________。
18．下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 K＝，它所对应反应的化学方程式是__________________。
(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下： 物质H2COCH3OH浓度(mol·L－1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③某温度下反应时H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B) （填“＞”、“＜”或“＝”）； （3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________ 19.(10分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)； ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝(3)室温时，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。