2016化学竞赛试题
2016年中山市高中化学竞赛试题
2016年中山市高中化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 Na —23 O —16 S —32 Mg —24 V —51一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分1．现有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素。
若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，W 的阳离子的氧化性大于等电荷的X 的阳离子的氧化性，Z 的阴离子半径大于等电荷的Y 的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（ ） A ．Z>X>Y>W B ．W>X>Y>Z C ．X>Z>Y>W D ．Z>Y>X>W2．固体NH 4I 放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g)2HI(g)H 2(g)+ I 2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa ，其中H 2的分压为0.50kPa 。
则下列说法中正确的是（ ） A ．固体NH 4I 一定全部分解B ．若开始放入固体NH 4I 的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C ．平衡时HI 的分解率为10%D ．平衡时氨的分压为2.50kPa 3．在配平的下列反应中，□H 3AsO 4(aq) + □Zn(s) + □H +(aq) + □H 2O(aq) → □AsH 3 (g) + □Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为（ ）A ．8B ．12C ．16D ．20 4．在常温下，发生下列几种反应： ①16H ++10Z －+2XO 4－→2X 2++5Z 2+8H 2O②2A 2++B 2→2A 3++2B －③2B －+Z 2→B 2+2Z －根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+→2A 3++2Z －B ．Z 2在①、③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4－> Z 2> B 2> A 3+ D ．X 2+是XO 4－的还原产物5．已知在pH 值为4左右的环境中，Ca 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe ３+几乎完全水解。
(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2016年9月12日）竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。
草稿纸在最后一页。
不得将任何纸张带入考场。
凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
用涂改液涂改的解答无效。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数NA＝6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
第29届、2016年第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(word版)
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。
1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。
2016年高二上学期化学竞赛题
2016年高二化学竞赛题一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
下列有关说法错误的是A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O3.已知HClO的Ka=2.98×10－8，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L－1的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH－)+ n(ClO－)+ n(HClO)=0.001molD．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒DDDA酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。
既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。
酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。
超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
2016年郑州市化学竞赛题一
2016年河南省初中化学竞赛试卷（一）27 S—32 C1—35.5 Ca—40 Cu—64 Ag—108 Ba—137 Fe—56 Zn—65一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）A．用铜丝做导线B．稀硫酸除铁锈C．稀有气体做金属焊接保护气D．用生石灰做食品干燥剂2．近年来，持续“雾霾”笼罩中国大部分的城市。
关于雾和霾的认识，下列说法中正确的是（）A．化工厂废水的任意排放是引起雾霾天气的主要原因B．只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害C．雾霾天气成因复杂，可能与工地扬尘、工业燃煤、汽车尾气排放有关D．焚烧垃圾，能有效防止“雾霾天气”出现3．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为下列不符合“绿色化学”的是（）A、对废气、废水、废渣进行严格处理B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C、不使用任何化学物质D、路灯采用太阳能光伏发电技术4．2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，我国女科学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。
早在 2011年9月，她就获得了拉斯克临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。
”关于青蒿素[C15H22O5]说法正确的是（）A、青蒿素属于氧化物B、青蒿素的相对分子质量是302gC、青蒿素碳元素的质量分数最高D、青蒿素有42个原子5．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A、H2B、OC、C60D、Cu6．碳纳米管是在1991年被发现的。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同7．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B ．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C ．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀D ．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu 2(OH)2CO 3]8．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
第30届全国2016高中学生化学竞赛(决赛)理论试题
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
1-2 Hg2+离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S2CNEt2)2]的二聚体，请画出该二聚体的
立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
O
异烟酰腙的结构如下：
N
NH NH2
它与 2-乙酰基吡啶反应生成一种配体 L。将一定量的四水醋酸镍、配体 L 以及 4, 4′-联吡啶溶解 在 1：1 的乙醇-水的混合溶剂中回流 2 小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状 晶体 M。分析结果表明，M 中 N 元素含量为 21.0%。
φ φ φ 到金属 M。已知 Aϴ(NO3–/NO) = 0.957V， ϴ([PtCl4]2–/Pt) = 0.755V， ϴ([PtCl6]2–/[PtCl4]2–)
= 0.680V，所有离子活度系数为 1.00。 3-2 写出步骤（1）中除去 Pt 的化学方程式，计算该反应在 298K 下的 Kϴ。 3-3 写出步骤（2）中除去 Ag 的化学方程式。 3-4 D、E、F 中均只有 1 个金属原子，试通过计算确定 D、E、F 的化学式。
2-6 H 的α构型同分异构体（没有 O-O 键）可由 A 与 BuONO2 和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写 出α‒H 的制备反应方程式。
第 3 题 （11 分） 某金属 M 的氧化物 A 是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在 HCl 气氛中蒸发 A 的盐酸溶液（含
中国化学会2016年(第30届)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
中国化学会2016年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2016年8月28日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题（9分）鉴定NO3−离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3−的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8 μB（玻尔磁子），未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2016年化学竞赛题
2016年化学竞赛题D（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+能水解3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。
2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到100%疗效的青蒿素。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X 后，发生反应O CH 3O CH 3H 3C OO O的离子方程式正确的是6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．3.0 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AC．常温常压下，质量均为32 g的N2H4和CH3OH含的原子数都是6N AD．1 mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl－的数目为3N A7选项实验现象结论A向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将Fe氧化为Fe2＋B向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3C 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大8．用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是A．HX为弱酸，且电离平衡常数K a≈1×10-10 B．P点时c(Cl－)＝0.05 mol·L-1C．水的电离程度：M点大于N点D．M点时，c(HX)＞c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) 9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
2016年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题及答案
C．取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加 BaCl2 溶没有明显现象，再滴加 Ba（N03）2 溶液，生成白色淀
6、据报道，科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质 04．下列关于 04 的说法，
正确的是
A、O4 与 O2，O3 都是氧单质
D 日常生活经验 去除衣服上的油污——用汽油洗涤 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
2
二、填空题（本题包括 9 个小题，共 40 分） 16.（5 分）Ag3P04、Ag2HPO4 均为黄色沉淀．某同学向 Na3PO4 溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰．好．完．全．反．
应．，生成黄色沉淀，
A.
B.
C.
D.
5、已知硝酸是一种强氧化性酸，能把 SO32-氧化成为 S042-，则下列实验方案能够确定某未知试液中存在
S042-的是（
）
A．取少量试液，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解
B．取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀
C．铱原子的核外电子数为 77
D．铱元素的相对原子质量为 192.2g
13、浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的
毛尖．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今
已报道的吸油力最高的材料．下列说法正确的是（ ）
A．气凝胶常温下化学性质很不稳定 B．气凝胶具有较强的吸附作用
_______________________________________________________________________________________．
2016年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日长沙●本试卷共9道大题，总分100分，考试时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
●考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺，听到可以离开指令后方可离开考场。
●若发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。
●试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定的框格内，写在其它地方的应答一律无效。
若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。
●用黑色水笔和黑色圆珠笔答题，试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。
若另需草稿纸，可举手向监考人员索取，不得将草稿纸带出考场。
●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答题卷指定位置，否则无效。
●允许使用非编程计算器以及直尺、橡皮等文具，不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。
●欲上卫生间者，可举手示意。
经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。
常数：R＝8.31447 J·K－1·mol－1 F＝96485 C·mol－1h＝6.625×10－34 J·s 1 eV＝1.602×10－19 J第1题（13分）1-1．简要解释为什么水溶液中HCN是弱酸，而液态HCN的酸性相比于其水溶液显著增强。
1-2．Hg2＋离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成Hg(S2CNEt2)2的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
异烟酰腙的结构如下：它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L。
将一定量的四水醋酸镍、配体L以及4,4’-联吡啶溶解在1︰1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M。
分析结果表明，M中N元素含量为21.0%。
1-3．画出配体L的结构，请在图中用*号标出配位原子。
1-4．通过计算，写出配合物M符合IUPAC规则的分子式，画出M的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪几个几何异构体稳定性最高？请说明理由。
2016初中化学竞赛试卷
001 2016年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:301．竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
2．试卷装订成册，不得拆散。
所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
3．姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4．部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——金属加工工业D．铅笔漆——涂料工业2．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸可除去烧瓶内残留的AgCl B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ2C．X、Y、Z、W都是非金属元素D．Y的单质可用于食物防腐4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2935．金属A和非金属B可以生成化合物A2B3，甲乙丙三位同学分别做A与B反应生成A2B3的实验，每人所用A 和B的质量互不相同，但A与B的总质量都是9g。
甲用了7gA和2gB反应，生成6gA2B3，乙用了4gA和5gB 反应也生成6gA2B3，丙同学实验生成4.5gA2B3，则丙同学所用的Ａ和Ｂ两种物质的质量比为（）A．１:２B．５：１C．３:２D．17:９6．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：对固体粉末的组成分析正确的是（）A．一定有NaOH、MgCl2；可能有Na2SO4；一定没有CuSO4B．一定有NaOH、MgCl2、Na2SO4；一定没有CuSO4C．一定有NaOH、Na2SO4；可能有MgCl2；一定没有CuSO4D．一定有NaOH、MgCl2；一定没有CuSO4、Na2SO47．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
2016年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且2242年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1写出合成A的反应方程式。
第2题(9分)鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8 μB (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2 画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出（键长相同的用同一个数字标识）。
比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小。
3-2NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7o。
右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。
解释配合物中H-N-H键角变为109.5o的原因。
3-3 量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。
2016年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。
3-3-1 写出该分子中铁的价电子组态。
正确画出四个氧原子围绕中心铁原子形成四面体分布且示出两个氧之间的过氧键，得满分；若正确画出四面体分布但未示出过氧键，得2分；其他答案不得分。
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九年级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量 C--12 H —1 O--16 Ca--40 Cl--35.5 Ag--108 N--14 一1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。
下 列跟水有关的变化中没有化学变化的 ( ) A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水 2．下列物质用途与化学性质无关的是 ( )A ．二氧化碳用作气体肥料B ．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂C ．盐酸用于除铁锈D ．用干冰作制冷剂3.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是( ) A.生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B.大量的农作物秸秆就地焚烧C.城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤4.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ( )A.3O 2——表示三个氧分子B.SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C. Al 3+——表示一个铝离子带三个单位的正电荷D.3H ——表示三个氢原子 5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素(W)的化合价是 ( )A.+6B.+4C.+2D.-27．如图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A ．t 1℃时，MgS 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液， 不管温度升高还是降低均有晶体析出C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大8.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.乙>丁>丙>甲D.丙>乙>丁>甲 9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ( )A ．生活中的物质B ．安全常识C ．元素与人体健康D ．日常生活经验 铅笔芯主要成分——石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味10.小强欲配制20g 35.5﹪某溶液，在量取水的体积时采用俯视读取液体体积的方法，正确称量该物质配制溶液，则提配置的溶液中溶质的质量分数是（ ）A.大于35.5﹪B.小于35.5﹪C.等于35.5﹪D.无法判断11．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl－的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9412.下列物质一般不能和其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3B.HNO3C.CuSO4D.Ba(OH)213.下列化合物不能由金属单质和其他物质发生置换反应得到的是（）A. MgCl2B.Cu(NO3)2C. Fe2(SO4)3D.ZnSO414．下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是 ( )A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子15.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 ( )①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应③酸中一定含有氢氧两种元素④氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物A．①④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④16．在一定质量的Ba(OH)2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2S04，下列图像正确的是 ( )17.欲把100g 20％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液，下列方法可行的是（）A.加入80g水进行稀释B.加入适量的氢氧化钠固体C.和200g 5％的氢氧化钠溶液充分混合混合D.蒸发掉50g水18．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、S042-、C032-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是 ( ) A．只含有Mg2+、S042- B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、S042-C．一定含有Mg2+、S042-，可能含有Cl-、K+ D．一定含有Cl-、K+ ，可能含有Mg2+、S042-19.下列有关物质的化学式、（名称）俗称、分类不完全对应的是 ( )A．NaCl 食盐盐 B．Ca0 生石灰氧化物 C．Na2C03纯碱碱 D．NaOH 烧碱碱20.把一定量的Fe粉放入AgN03、Cu(N03)2、Zn(N03)2混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀盐酸无现象，则对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是 ( )A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(N03)2、Fe(N03)2、Zn(N03)2，可能含有AgN03B．滤出固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(N03)2、Fe(N03)2、Zn(N03)2C．滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(N03)2，可能含有Fe(N03)2D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(N03)2、Fe(N03)2，可能含有Cu(N03)2二．非选择题（每空1分，每个方程式2分，共27分）21．用化学用语填空：(1)3个氯原子。
(2)2个硝酸根离子。
(3)氢氧化钡。
(4)石灰石的主要成分。
(5)硫酸钠中硫元素的化合价。
(6)s个甲烷分子。
22. 1.6 g某物质在空气中完全燃烧，生成4．4 g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有元素(填元素符号)，其质量比为。
23．某金属A（在化合物中A的化合价为+2价）的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。
向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。
该金属的相对原子质量为___ 。
可确定A为____元素（填元素名称），其氯化物的化学式为_________。
24．如右图是NaCl、KN03的溶解度曲线。
(1)20℃时，KN03的溶解度是 g。
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和，常采用的方法是(3)除去NaCl中混有的泥沙等不溶性固体，常采用的方法是25.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)根据曲线判断，该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入中，理由是(2)当加入乙溶液的体积为 mL时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(3)当滴入溶液体积为12 mL时，所得溶液中溶质为(指示剂除外) (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。
26．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D：F：（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式。
三.实验探究题（每空1分，每个方程式2分，共11分）27、小明同学欲通过以下两组实验来探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序。
⑴试管①中的现象为铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅；⑵试管①中的反应的化学方程式为_______________________；⑶通过两组实验，验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序为_________________。
①②28、某些食品包装袋内，装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”。
某同学对久置在空气中的干燥剂的成分进行探究。
她先将该久置的干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
该同学对滤液的酸碱性和白色固体的组成进行了探究。
【探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为结果可能是_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；【探究二】探究白色固体的组成该同学认为该白色固体中可能含有CaO 、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应发出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中可能不含有的物质是________。
【实验操作】下表是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请帮他完成实验报告。
四.计算题（本题12分）29．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品l6克，放入68．4克稀盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后所得溶液中CaCl 2的质量分数。
参考答案一二.填空题（每空1分，方程式2分，共27分）21.（1）3Cl （2）2NO3- （3）Ba(OH)2 （4）CaCO3（5）Na2S+6O4 （6）sCH422. C H 3:123. 40 钙CaCl224. (1) 31.6 (2)增加溶质（或蒸发溶剂）（答案合理即可）(3)过滤25.（1）盐酸氢氧化钠溶液pH由大变少（溶液由碱性变为酸性）（答案不唯一，合理即可）（2）9 等于（3）NaCl HCl 红26.（1）FeSO4Cu （2）②③（3）Fe2O3 + CO 高温2Fe + 3CO2（4）Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O27.(1)红色(2)2Al + 3CuSO4 == 2Cu + Al2(SO4)3(答案不唯一，合理即可) （3）Al Cu Ag28.碱性CaO（CaCO3）（答案不唯一，合理即可）（2）温度前低后高红色（2）有无色气泡产生CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O29.解（1）生成的CO2的质量是84.4-80==4.4(g) 2分设：石灰石中碳酸钙的质量为x，反应后生成的氯化钙的质量为y 1分CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O100 111 44x y 4.4 g 2分100 111 44X 4.4 2分解得：x=10(g) y=11.1(g) 2分(2)石灰石中CaCO3的质量分数为：10 ∕16 ×100％== 62.5％ 1分（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.1∕80 -（16-10）×100％== 15％ 1分答：略1分。