最新高考化学图像专题
高中化学图像图表专题复习
高中化学图像图表专题复习一、图象题对于化学有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
2、紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3、看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
4、看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
5、先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6、定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
7、注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
（一）化学平衡图像【例1】．(2011全国II 卷28) 反应aA(g)+bB(g)催化剂cC(g)（ΔH ＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：0.01.02.03.04.05.06.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 0.0 10.0 15.0 浓度/(m o l ·L －1) BA C3.00 2.001.001.860.76 0.621.501.00 0.50时间/minIⅡⅢ回答问题：(1）反应的化学方程式中，a:b:c 为_____________;(2）A 的平均反应速率v I (A)、v Ⅱ(A)、v Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________； (3）B 的平衡转化率αI (B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________; (5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T 2)和第Ⅲ阶段反应温度(T 3)的高低：T 2 T 3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A 、B 、C ）。
高考化学滴定曲线图像专练(含答案)
滴定曲线图像专练1．常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）2．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol·L －1的CH 3COOH溶液，溶液的pH 与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )A ．B 点的横坐标a ＝12.5B ．C 点时溶液中有：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．D 点时溶液中有：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝2c(Na ＋)D ．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)3．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是（ ）A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：(CH 3COOH)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)D ．滴定过程中会存在：c(Na +)> c(CH 3COO -)=c(OH -)> c(H +)4．常温下向25 mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1的HN 3溶液(叠氮酸)， pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a =10-4.7）。
高考化学专题 “有图有真相”的复杂化学平衡图像
高考化学专题-------“有道可寻”的复杂化学平衡图像化学平衡图像题，除以常规图像形式(如c-t图、含量—时间—温度图、含量—时间—压强图、恒压线图、恒温线图等)考查平衡知识外，又出现了很多新型图像。
这些图像常与生产生活中的实际问题相结合，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。
图像形式看似更加难辨，所涉问题看似更加复杂，但只要仔细分析，抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清横坐标、纵坐标代表的条件、弄清曲线的变化趋势，即可将复杂图像转化为常规图像。
进而运用化学平衡知识进行解答即可。
其解题模板如右所示。
[常见考法]考法(一)转化率—催化剂—温度图像[典例1]一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。
反应为2CO(g)＋SO2(g)催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270 kJ·mol－1①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO 作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：________________________________________________________________________。
[答案]①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源②a考法(二)转化率—投料比—温度图像[典例2]将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：[答案]放热不变考法(三)转化率—催化剂图像[典例3]采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
主反应：2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) 副反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
高考化学 电解质溶液中的平衡图像
[图解过程]
电解质溶液中的平衡图像
电解质溶液中的平衡图像
解题过程： ①先弄清图中的横坐标、纵坐标分别表示什么。 ②利用特殊点，如：pH＝7、lgx＝0、交点等。 ③根据特殊点判断离子浓度大小，如：lgccHHX2X－＝0，则 c(HX－)＝c(H2X)。 ④根据 lgccHHX2X－、lgccHXX2－－和 pH 可分别求出 Ka1(H2X)和 Ka2(H2X)。 ⑤KHX 溶液的酸碱性判断，比较 Ka2 和 Kh 相对大小可以判断溶液的酸、碱性。 ⑥数量级确定：10－5.4 数量级为 10－6；105.4 数量级为 105。
HPO24－占优势；而当 pH>12.2 时， PO34－为主要存在形式
电解质溶液中的平衡图像
离子方程式 求 lg K
pH 由 2 到 6 发生反应的离
pH 由 4 到 6 发生反应的离 pH 由 11 到 14 发生反应的
子方程式：
CH3COOH＋OH－ ===CH3COO－＋ H2O
子方程式：HC2O－4 ＋OH－ 离子方程式：HPO24－＋
分布系数
布系数、δ3 为 PO34－分布系数
δn
当 pH<pKa 时，主要存在形式是 CH3COOH；当 pH>pKa 时，主要 存在形式是 CH3COO－。δ0 与 δ1 曲线相交在 δ0＝δ1＝0.5 处，此时
当溶液的 pH＝1.2 时 δ0＝δ1， pH＝4.2 时 δ1＝δ2；当 pH<1.2 时，H2C2O4 占优势；在 1.2<pH<4.2 区间， HC2O－ 4 占
c(R＋)
电解质溶液中的平衡图像
2. “pH－lgc1”离子浓度大小比较 c2
例题 (2018·江西模拟)常温下将 KOH 溶 液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述 正确的是( )
2024高考化学 易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)
易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。
高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
化学反应速率与化学平衡图像专题
化学反应速率与化学平衡——图像专题❖一、化学反应速率图像1.浓度（或物质的量）----时间图像2.速率----时间图像3.速率----T/P图像❖二、化学平衡图像1.含量——时间图像2.含量——压强/温度曲线一、化学反应速率图像❖ 1.浓度（或物质的量）----时间图像❖(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。
❖(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比❖(3)是否为可逆反应观察下图：❖规律：❖C-t图像：斜率代表反应速率（1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变（2）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。
（3）根据斜率的改变分析改变的条件❖n-t图像：斜率代表反应速率（1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度；（2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。
（3）根据斜率的改变分析改变的条件【技巧】1、C-t与n-t图像规律中的不同。
2、找突变点练习1：观察下图，回答：①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是_______________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 ____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是____________答案：正反应；从反应体系中移除产物C；> ；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动练习2：正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。
（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度答案：； D练习3：已知A、B、C都是气态物质。
2024年高考化学一轮复习-反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析(共48张ppt)
_____________
c(CH3COO－)＞
粒子浓度大小关系：_______________
c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
___________________________________
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol·L－1
则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)
＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。
【例题2】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的
MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法正确的是(
c(Na＋)＞c(OH－)＞
粒子浓度大小关系：__________________
c(CH3COO－)＞c(H＋)
____________________
典例精练
【例题1】常温下，用0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
索引
滴定图像中的粒
子浓度关系
分布系数曲线
对数图像中的
粒子浓度关系
四
滴定图像中的
粒子浓度关系
知识点梳理
如何分析滴定曲线中的微粒浓度关系？
方法：通过基于酸碱滴定过程中的“五点”,判断溶液中的微粒浓度的关系
例：向CH3COOH溶液中逐滴加
入NaOH溶液,溶液pH与加入
NaOH溶液的关系（如下图所示）
化学高考化学平衡图像大全
压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下
图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
第12页，本讲稿共17页
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C
0
A或B
t1 t2 t3
时间
第14页，本讲稿共17页
练 习 ：
1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示
未达平衡状态且V正>V逆的点是
C点。
NO
转
A
化 率
B
E
CD
0
T
第15页，本讲稿共17页
练 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b
习 曲线，可采取的措施是（ A.）D
： Z%
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
第16页，本讲稿共17页
2、化学平衡图象分析
（6）浓度——时间曲线
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(
或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
水溶液中平衡图像的拓展与探析(学生版)--2025年高考化学微专题
水溶液中平衡图像的拓展与探析01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析水溶液中存在着弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡，难溶电解质的溶解平衡，而有关这些平衡的图象分析是近几年高考的热点和必考点，且不断探索创新点，这样不仅创新了考查形式，而且大大增加了试题的综合性和难度。
要想攻克此点，就需要学生在利用好数形结合思想的基础上，提高自己的迁移运用能力和科学思维，达到考题万变不离其宗。
真题精研1.(2024·湖南·高考真题)常温下K a HCOOH =1.8×10-4，向20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：M <NB.M 点：2c OH - =c Na + +c H +C.当V HCOOH =10mL 时，c OH - =c H + +2c HCOOH +c HCOO -D.N 点：c Na + >c HCOO - >c OH - >c H + >c HCOOH 2.(2024·浙江·高考真题)室温下，H 2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图[例如δH 2S =c H 2S c H 2S +c HS - +c S 2-]。
已知：K sp (FeS )=6.3×10-18，K sp Fe (OH )2 =4.9×10-17。
下列说法正确的是A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C.忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 规律·方法·技巧一、分布系数图像题应注意的三点1.明标：要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各纵、横坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意。
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高考化学图像专题一、考纲要求2012年《考试说明》中（一）对化学学习能力的要求：1.接受、吸收、整合化学信息的能力(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。
此类试题的主要特点是：(1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；(2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。
二、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。
其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。
解答时要求首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念—图象—数量三者之间的关系。
具体步骤可以概括为“明确坐标”，“分析折点”，“认识曲线”。
1、明确坐标明确坐标就是明确横、纵坐标的具体含义，分析出横、纵坐标所示的变量之间的内在联系，明确曲线的意义，找出自变量和因变量，从进行分析和判断。
2、分析折点分析折点就是分析坐标图中的关键点，主要有“起点、折点、终点”。
3、认识曲线坐标曲线是物质变化的动态过程的反应，要对某一变化过程有一个正确，全面的理解和掌握，就必须对曲线作全面地分析。
三、常见图像：1、平衡相关图像：（1）v-t图像①②③④平衡移动原因增大反应物浓度增大产物浓度减小产物浓度减小反应物浓度平衡移动方向正向逆向正向逆向①②③④正反应热效应吸热放热吸热放热平衡移动原因升温升温降温降温平衡移动方向正向逆向逆向正向压强对反应速率的影响①②③④正向体积变化减小增大增大减小平衡移动原因加压加压减压减压平衡移动方向正向逆向正向逆向反应前后气体体积不变的反应，平衡增大或减小压强的图像如右图。
注意：加入催化剂的图像与此图中增大压强图像一致。
条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化线增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小（2）某物质的速率、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点；②先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此 时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
③遵循“定一议二”原则。
④分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。
（3）浓度—时间图像这类图像经常作为写出化学方程式的依据。
也可计算反应物的转化率。
平衡图像问题解题思路：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，T 1,P 2T 2,P 2 T 2,P 1 t n(Z先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
2、铝化合物相关图像：①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量； 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液直至过量Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 1mol 3 mol 1 mol 3 mol 3 molAl(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ 1 mol 1 mol 1 mol 3 mol ②向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量； 向HCl 溶液中滴加NaAlO 2 溶液直至过量AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3 ↓ 4H + + AlO 2- = Al 3+ + 2H 2O 1 mol 1 mol 1 mol 4mol 1mol 1mol3H + + Al(OH)3 = Al 3+ + 3H 2O Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ 3 mol 1 mol 1 mol 3mol③向HCl 酸化的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 H + + OH - = H 2OAl 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ 1mol 3mol 1mol Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 1mol 1mol相当于①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直 至过量中图像整体向右平移。
④向含Mg 2+、Al 3+各1mol 的混合溶液中滴加NaOH 溶液直至过量Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓n(NaOH) 3)2 )n(1mol 2molAl3+ + 3OH- = Al(OH)3↓1mol 3 mol 1molAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1mol 1mol实验操作实验现象反应原理坐标图像1、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-= AlO-2+ 2H2O2、往NaOH 溶液中加入AlCl3溶液至过量Al3++ 4OH- = AlO-2+ 2H2OAl3++3AlO-2 +6H2O=4Al(OH)3↓3、往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO-2+ H++ H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O4、往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO-2+4H+ = Al3+ +2H2OAl3++3AlO-2 +6H2O=4Al(OH)3↓5、往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量OH-+H+ = H2OAlO-2+ H++ H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3+ 3H+ = Al3++ 3H2O6、往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+7、往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液Al3++3AlO-2+ 6H2O=4Al(OH)3↓8、往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液Al3++3AlO-2+6H2O= 4Al(OH)3↓9、往NaAlO2溶液中通入CO2(或过量) 2AlO-2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO-2+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO32-10、往AlCl3和HCl混合溶液中加NaOH至过量OH-+H+ = H2OAl3++ 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO-2+ 2H2O11、往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量OH-+H+ = H2OAl3++ 3OH- = Al(OH)3↓Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O12、往OH-、AlO2-、Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入盐酸至过量OH-+H+ = H2OAlO-2+ + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3+ 3H+ = Al3++ 3H2OMg(OH)2+2H+= Mg2+ +2H2O解答此类题注意“三看、一守恒”一看坐标：弄清横、纵坐标的意义二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。
电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。
3、溶液稀释（1）强酸（碱）、弱酸（碱）稀（2）中和滴定pH变化图释后pH变化注意起始点和关键点（pH=7，恰好完全反应）强酸（碱）变化大，弱酸（碱）变化小。
（图为NaOH滴定醋酸）（3）醋酸溶液稀释注意，若为冰醋酸，初始导电能力为0.此类题中，要注意溶液导电能力与溶液中离子数目有关，离子数目越多，导电能力越强，反之越弱。
若离子数目为0（忽略水的电离，一般认为水不导电）则导电能力为0.4、反应过程中的能量变化吸热反应 放热反应此类图像，要注意分清楚活化能（如右图中的E1）、反应热（如左图中所示）及有无催化剂。
催化剂只降低活化能，不影响反应热。
四、模拟练习1、已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=—92.4 kJ/mol ，现将4 molN 2和10 mol H 2充入一体积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，H 2的转化率是60％。