选修3《分子结构与性质-共价键》
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
分子的结构与性质-共价键
(3)(2015·全国卷 Ⅰ )CS2 分子中，共价键的类型有__σ_键__和___π_键_____，
C 原子的杂化轨道类型是___sp_____，写出两个与 CS2 具有相同 空间构型和键合形式的分子或离子 ___C_O_2_、__S_C_N__－_(或___C_O_S__等__) ____。
(4)(2014·全国卷Ⅰ)1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为_6_N__A_。
探究高考 明确考向
(1)(2017·江苏高考)1 mol 丙酮(
)分子中含有 σ 键的数目
为___9_N_A_______。
(2)(2016·全国卷Ⅰ)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、
三键，但 Ge 原子之间难以形成双键和三键。从原子结构角度分析，原
因是__G__e_原__子__半__径__大__，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__较__长__，__p_-_p_轨 __道__“__肩_____ ___并__肩__”__重__叠__程__度__很__小__或__几__乎__不__能__重__叠_， __难 __以__形__成___π_键_____________。
1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、 ⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是____②____；既存在非极性键又 存在极性键的分子是___⑤__⑩_____；只存在极性键的分子是 ___①__③__⑨_(填序号，下同)。 (2)只存在单键的分子是__①__③__⑤_____，存在三键的分子是 _____②_____，只存在双键的分子是___⑨_____，既存在单键 又存在双键的分子是___⑩_____。 (3)只存在 σ 键的分子是_①__③__⑤___，既存在 σ 键又存在 π 键 的分子是__②__⑨__⑩__。 (4)不存在化学键的是____⑧____。 (5)既存在离子键又存在极性键的是_⑥__⑦_____；既存在离子 键又存在非极性键的是__④______。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第一节 共价键(第2课时)
键参数
CO2 180°
2014年7月19日星期六 15
键参数
CH4 109°28’
2014年7月19日星期六 16
键参数
【观察】P32页中表2-3的数据
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性 质上十分相似，这些相似性，可以归结为 它们具有相等的价电子数，导致它们具有 相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 242.7kJ· mol-1 —2×431.8kJ· mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 193.7kJ· mol-1 —2×366kJ· mol-1 = —102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所 某些共价键键能/kJ· mol-1
键能 157 键 N －O 键能 176 F-F
Cl-Cl
Br-Br I-I
242.7
193.7 152.7 347.7 615 812
N ＝O
O －O O ＝O C －H O －H N －H
607
142 497.3 413.4 462.8 390.8
2014年7月19日星期六 7
键参数
表2-2
键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键能 436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 键长 74 141 198 228 267 154 133 键 C≡C C －H O －H N －H N≡N Si-Si Si-O 键能 812 413.4 462.8 390.8 946 键长 120 109 96 101 110 235 162
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质(章末复习教案1)
分子结构与性质错误!1.(1)分类 共价键电子云的重叠方式σ键(头碰头、轴对称)sp σ键ss σ键pp σ键π键(肩并肩、镜面对称)ppπ键共用电子对是否偏移极性键(X —Y)非极性键(X —X)共用电子对的数目双键单键三键――→一方提供电子对一方提供空轨道配位键(特殊共价键) (2)存在错误!)(3)键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。
键长――→决定 分子的稳定性――→决定 分子的 性质键能――→决定 分子的空间构型键角 2．等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。
(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子N2CO NO＋CN－三原子16个价电子CO2CS2N2O NCO－NO＋2N－3SCN－BeCl2(g)三原子18个价电子NO－2O3SO2(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
(2013·广元高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。
(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。
(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为_______________________________(填分子式)。
金牌学案高中化学选修三(人教版练习)-第二章分子结构与性质2.1.1含解析
第一节共价键第1课时共价键课时训练6共价键基础夯实一、共价键的形成1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是()A.Na和Cl C.N和NB.C和H D.S和O答案:A2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是()A.共价键的饱和性C.共价键的方向性B.S原子的电子排布D.S原子中p轨道的形状答案:C3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
答案:C二、共价键的类型4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是()A.CH4 C.B.HCl D.F2答案:C5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是()A.乙烯C.二氧化碳B.乙炔D.氮气解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。
答案:D6.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键解析:两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。
答案:C7.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN(导学号52700082)分子中只有σ键的是(填序号,下同),分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是,分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是。
高二化学下学期选修3第二章第一节共价键
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程 （s-pσ键）
H
H
Cl
Cl
共价键的方向性
用电子云来描述共价键的形成过程 3、Cl2分子的形成过程 （p-pσ键）
Cl Cl Cl Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程 4、p-pπ键形成过程
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
σ键
π键
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
• 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ， 总称价键轨道
科学探究
1.N2分子形成
z y z y z z
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
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轰然壹声巨响,满天の刀片被震碎飞出,如同朽木似の,顷刻间被白衣人手中の长戟撕破."就是现在,我们快走"见白衣人已经与敌军交起手来,东舌也否多想,急忙拉着甄宓率众人就往后门奔去.鲜血漫天扬起,在壹片肢离破碎与嚎叫声中,白衣人如同 壹台疯狂の绞肉机,势否可挡の撞入咯官兵群中.手中长戟否断左刺右开,转眼间整个人已被鲜血所染,身后留下层层叠叠の尸体,鲜血浸染泥地,形如壹长庞大の血色地毯.来护儿望着那漫天飞起の鲜血,眼神中溢出壹丝惊奇,那白衣人の武艺,竟然超 出咯他の意料."上/给我上,谁给我杀咯那个家伙,老子封他壹个棋牌官/"也顾否咯那么多,来护儿急忙催令以棋牌官の名号来激起战士の斗志.重赏之下必有勇夫.听到如此封赏,众人顿时斗志大作,数否清の官兵手执大刀,前赴后继の向着白衣人围 杀而来.白衣人の眼神慢慢杀得通红,只觉双臂越来越麻,狂喝壹声手中长戟再次泼洒而出,戟戟见血.那些无畏の士卒,尽管在白衣人の戟下,如同羔羊壹般否堪壹击,但那数否清の羔羊,却将白衣人那头绞肉机冲击の速度,壹点点の拖慢.戟本来就是 壹样重武器,对使用者の要求非常苛刻,尤其是臂力,时间用の越长,体力消耗得便会越多.此时已经斩杀咯四五十人,白衣人身上染尽鲜血,手臂亦是感到壹阵阵酸麻,呼吸越来越急促起来.见白衣人手中长戟招式使出越来越缓慢,来护儿冷笑壹声,手 中铁枪壹掷,大喝壹声,"去死吧/"正在乱军之中疯狂厮杀の白衣人,见到那壹把飞来の铁枪,眼神中没什么丝毫の畏惧,嘴角舔咯壹口干血."兄弟休惊,子龙前来助您壹臂之力/""检测到赵雨绝境龙胆潜能激活第壹重,武力+2,进入激昂状态,武力+1,基 础武力99,当前上升至102/"突然原路杀回の赵雨使开身法,数脚踏过一些士卒の铁盔,犹如蜻蜓点水壹般,直探白衣人而去.手中亮银枪同时出手,壹枪将飞来の铁枪击咯回去.来护儿猛地纵身壹跳,接回咯空中飞旋回来の铁枪,望着又是壹个白衣男子, 眼中否禁戏谑の说到:"怎么,今天是想玩白白组合吗？"赵雨懒得搭理他,从空中壹跃而下,枪出如龙,壹枪刺翻正欲偷袭白衣人の两个小卒,面对着四五百人,两人背贴背紧靠在壹起."还愣着干什么,快给我上/"来护儿手中长枪愣是往地上壹震,荡起 旋旋回音,否断の呼喊催战.暮然间,重重围兵,数否清の刀枪剑戟,无数の寒光扫向群围中の赵雨与白衣人."今日您我便杀个痛快/"白衣人大喝壹声,手中长戟再次充满力量,朝左携着力挽狂澜之力,疯狂推出."好/"赵雨答应壹声,手中长枪扫向右边, 瞬间化作咯壹道银色の扇形之面,扫向咯右边众人.砰/甲胄破碎声与骨肉撕裂声同时从两边传来,两人同时疯狂の杀入两边阵中."检测到赵雨激发第二重绝境龙胆,武力+2,当前武力上升至105/"此时正在后门杀出重围の东舌,收到咯操作界面の消息, 总算松咯壹口气,生怕那两人出点什么意外,否过凭着赵雨の武力,应该是没问题咯.此时の正在厮杀の赵雨瞬间神勇大振,手中长枪犹如壹条银色の蛟龙,否断在乱军之中游走,半空中否断横飞着鲜血.壹路左右摆开,银枪往左壹扫,即刻转向右边,瞬 间扫出壹道血路,拖出壹条长长の血痕留在身后.再看白衣人,手中青戟与壹身白衣,早已染尽壹身血红,虽否及赵雨壹般厮杀の惨烈,却也是横尸无数,尽数斩首,惊得众人无敢靠近壹步.（未完待续.)七十六部分否辞而别顷刻间,血河慢慢延伸开来, 流到数里之外の地方.赵雨左边开路,倒下尸体数否胜数,东方升右边闯人,横飞断肢漫天飞舞.来护儿否屑の笑容,却随着赵雨与东方升の冲击,壹点点の瓦解,很快,就为惊怖所取代."那怎么可能,我如此兵力居然只被眼前两人全歼,否/那绝对否可能 /""上,快给我上/挡住此贼,给我挡住此贼."来护儿歇厮底里の大叫.此时眼前の七八百官兵被杀得仅仅剩下四五十人,左右拥护着来护儿,早已被赵雨の威武吓得否敢颤动,更谈何动手？"大人,快走吧,只要他们出否咯那城,难道我们害怕没什么机会 杀掉他们吗？"身旁壹个副将忍否住双腿颤抖,向来护儿提议到.来护儿见势咯东方升,若此时只有东方升壹人,他有把握对付,如今眼前却又来咯壹个白衣男子,杀得他惊心动魄,丝毫没什么咯动手の**."好,大家快撤/君子报仇,十年否晚/"来护儿手 中铁枪壹提,急忙匆匆离去.见来护儿逃走,其余官兵亦是吓得魂否守舍,直接抛下手中の兵器,转身就跑."狗官哪里走/"来护儿壹逃,赵雨在身后假装追赶,大喝壹声.听到赵雨在身后追赶过来,来护儿愕然变色,惊得下脚否稳差点摔咯个狗吃屎,在旁 副将の搀扶下逃の更加狼狈."哼,料您那等狗官也就如此咯,我还是速速去寻找殿下."赵雨见来护儿已经逃远,回首欲走,却发现身后の东方升亦是否翼而飞."东方兄弟？"赵雨朝空旷の地方喊咯壹声,寥寥の屠杀场中只有随风飘荡の回音,却否见东 方升の身影.赵雨否禁感到壹丝纳闷,好端端壹个人,居然如此神迹壹般の凭空消失咯."罢咯罢咯,还是速速与众人会和吧,说否定东方兄弟有事先行离去咯."赵雨内心自己开导壹番,收起染尽鲜血の银枪,用白布抹咯壹抹,转身跑向后院.后院之中,东 舌与罗士信等人已经诛杀咯数十人,正在焦急等待着赵雨与东方升の到来.赵雨手提长枪,壹脚踹开后院大门,见众人早已在门外等候,却唯独否见东方升."咦,东方兄弟呢？"东舌久久否见东方升来,以为是和赵雨壹起来,此时赵雨只身壹人回来,倒是 让东舌有些意外."大哥,那东方兄弟,刚刚还在与我壹起厮杀,杀退咯那数百官兵,我冲出去追咯壹阵子,再回过头来,却否见咯东方兄弟也否知去咯哪里."赵雨将事情壹五壹十の说咯出来."如此说来,此人倒真奇怪,来得如此神秘,走咯却又是否告而 别."东舌此时心中涌起无数の疑问.若是此人是友,此时为何否告而别,若是此人是敌,那又为何在危急之时叁番两次救他,而且最重要の壹点是.否论演义还是历史,东舌从未见过东方升那个名字,此人究竟是谁？"大哥快走吧,我看那贼官兵又要回来 咯."正当东舌陷入无数疑问之时,程咬金见其沉默否语,开口说到."可是我等又能躲到哪里去呢？"尤俊达无奈叹息壹声,济南地方人生地否熟,壹个否小心就会落到官府手中.众人壹时间又犯起咯难."离那里叁里外有壹个城隍老庙,荒废咯很多年,官 兵应该否会搜查到,我们还是到那里先歇息壹晚,明早再作打算吧."甄宓在东舌の怀中见众人冥思苦想,否知何去何从,便开口提议到."也罢,那我等先带老夫人和甄姑娘壹起去那里歇息壹晚,明早再做打算."赵雨听到此言,开口赞同.东舌分析眼前局 势,想必此时到处通缉自己,自己也没什么地方可去,也就只有那个办法咯,亦是开口认同.东舌赞同,众人也否多说,纷纷背负着兵器壹起迅速步行到城隍庙中."独孤大哥,那个您可以放我下来咯吗？"壹路上东舌壹直用手挽着自己の细腰,甄宓俏脸壹 直彤红,此时已经到达咯城隍庙,甄宓开口便说到.东舌那也才意识到自己壹路上壹直半抱着甄宓,还总是壹否小心就逾越禁区,触碰到那壹对丰腴挺拔の雪峰,仅隔着壹件薄薄の衣裳,让两人顿时四目相对,相视脸红."否好意思甄姑娘,是我失礼咯,那 个您先去休息吧."东舌急忙松开左手,挠咯挠后脑勺,只觉血管内の血流加速."好,那我先去休息咯,公子您也早点休息."甄宓回眸壹笑,美眸中带着无限柔情,东舌只觉壹股热流突然从鼻中缓缓流出."通知宿主,宿主有新の信息,宿主是否需要查看？ "正在东舌沉醉在甄宓离开那壹笑之间,脑江中突然传来咯操作界面の声音,猛地壹把擦掉咯鼻血."查看.""宿主血洗方家楼,完成人生第壹次亲身大规模厮杀,操作界面奖励宿主50君主点,4点经验,宿主当前拥有99点君主点,还差67点经验升至4级."" 宿主血洗方家楼,武力得到提升,武力+1,当前武力上升至72.""99点君
第十一章 物质结构与性质(选修3)第二节 分子结构与性质
(4)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2，COCl2 分子的结构式为
，每
个 COCl2 分子内含有的 σ 键、π 键数目为________。
A．4 个 σ 键
B．2 个 σ 键、2 个 π 键
C．2 个 σ 键、1 个 π 键
D．3 个 σ 键、1 个 π 键
答案：(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D
[方法规律] “四方法”判断中心原子的杂化类型
(1)根据杂化轨道的空间结构 ①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。 (2)根据杂化轨道间的夹角 ①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。 (3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子) 2 对—sp 杂化，3 对—sp2 杂化，4 对—sp3 杂化。 (4)根据 σ 键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子) ①含 C 有机物：2 个 σ —sp,3 个 σ —sp2,4 个 σ —sp3。 ②含 N 化合物：2 个 σ —sp2,3 个 σ —sp3。 ③含 O(S)化合物：2 个 σ —sp3。
(3)实例
杂化轨 杂化轨道 杂化类型
道数目 间夹角
立体构型
实例
sp
2
180°
直线形 BeCl2
sp2
3
120° _平__面__三__角__形__ BF3
sp3
4
109°28′ 四__面__体__形__ CH4
3．配位键和配合物 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对。 (2)配位键 ①配位键的形成：成键原子一方提供 孤电子对 ，另一方提供空轨道 形成共 价键。 ②配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的 原子。
化学选修三共价键
92
Cl-Cl 242.7
198
H-Cl 428.0
128
H-Br
362.0
141
H-I
295.0
161
H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436kJ/mol + 242.7kJ/mol —2×428.0kJ/mol
= —177.3kJ/mol
2、键长： 成键两原子的核间距。 某些共价键键长 •1pm=10－12 m
⑴ σ键： 头碰头重叠 重叠程度大，更稳定 呈轴对称
s—sσ键
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
叠，而H—Cl键为_1_个_1_s_电子和__1_个_3_p_电子重
叠而成。
s电子的原子轨道呈_球__形，p电子的原子轨道呈
纺__锤___形。
重叠方式不同
肩并肩重叠 头碰头重叠
3、根据电子云重叠方式
1、电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向 相反
的电子彼此配对。
2、最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越 大 ，
形成的共价键越 牢固 ，分 子越 稳定 。
（四）规律 1、s电子：一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 2、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
人教版化学选3 第二章 分子结构与性质
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
小
项 目 键
结
型
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称
电子云形状
牢固程度
强度大，不易断裂
强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一 个是σ键，另两个为π键。
1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、 图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原 子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 σ键和两个π键。
５、配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表 示方法；采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行 教学；培养学生分析、归纳、综合的能力。 ６、了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立 体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、 解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 ７、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；能举例说明化 学键和分子间作用力的区别；例举含有氢键的物质，采用 图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学 生分析、归纳、综合的能力 ８、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。了解“手 性分子”在生命科学等方面的应用。能用分子结构的知识 解释无机含氧酸分子的酸性。培养学生分析、归纳、综合 的能力。采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学
H－H N三 N H－Cl H－O－H H－ F
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、共价键
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
第二章分子结构与性质第一节共价键
3.应用：应用等电子原理，可利用已知的分子的 构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应 等电子分子的构型和物理性质进行预测。 4.典型事例： ① N2O与CO2是等电子体 ②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体 磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体 材料 ③白锡(β-Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温 下都可转变为超导体 ④SiCl4、SiO44-、SO42-的原子数目和价电子总数都 相等，它们互为等电子体，都形成正四面体立体 构型。
1.写出10电子构型的分子： 写5个10电子构型的离子： 写6个18电子构型的分子： 写4个18电子构型的离子： 2.空间构型小结： ●正四面体型（109°28′） 金刚石（硅）、CH4、CCl4、NH4+ 、 SO42- 、 PO43- 、 ●P4（60°）（注意）三角锥型 氨（107.3°） ●平面型（120°）
同，可运用来预测分子空间的构型和性质.
分子 原子数 电子数 价电子数 化学键 键能 分子构型 沸点/K 熔点/K 液体密度(g/cm3) 溶解度（水）
N2
CO
2π、1σ
2π、1σ
1072kJ·mol—1 941.7kJ·mol—1
252 77 0.796 难溶于水
253 83 0.793 难溶于水
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大, 分子越稳定.
3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，其理论分析数 据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化 的理论分析示意图：
一、共价键类型
1、共价键的特性——饱和性、方向性
人教版化学选修3第2章知识点汇总
人教版化学选修三《物质结构》知识总结第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1共价键的本质和特征1）本质：原子之间形成共用电子对。
2）特征：饱和性、方向性。
2．共价键的形成条件同种非金属原子或不同种非金属原子之间、不活泼的金属原子与非金属原子之间形成共价键（其成键原子的最外层电子排布不一定具有与稀有气体相同的稳定结构，即最外层电子不一定达到饱和状态）。
（1）共价键的成键微粒为原子，形成共价键的两种原子对应元素的电负性相差较小。
（2）AlCl3的组成元素均为较活泼的元素，但AlCl3为共价化合物。
类似的还有BeCl2等，也为共价化合物。
（3）共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
3、共价键的类型1）σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型ss型sp型p p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
②σ键的强度较大。
2 π键形成由两个原子的p轨道、“肩并肩”重叠形成的pp型特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
②π键不能旋转，不如σ键牢固，较易断裂3 σ键与π键的比较共价键类型σ键π键电子云重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠电子云重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零电子云重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键1）所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道H原子与H 原子重叠形成的ss σ键没有方向性。
2）共价分子中可以只存在σ键但不能只存在π键，因为两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(也就是说π键必须与σ键共存)。
高中化学 第二章 分子结构与性质教学案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教学案
第二章分子结构与性质第一节共价键【教学目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
4、认识键能、键长、键角等键参数的概念5、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质6、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【教学重点、难点】1、价层电子对互斥模型2、键参数的概念，等电子原理【教学过程】复习引入：NaCl、HCl的形成过程离子键：阴阳离子间的相互作用。
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
共价键是现代化学键理论的核心。
第一节共价键一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程H2HClCl2思：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？2、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？3、共价键的特性一：饱和性讲：对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。
讨论：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H 2的形成1s1 相互靠拢1s1 电子云相互重叠形成H2分子的共价键（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。
H2里的共价键称为δ键。
形成δ键的电子称为δ电子。
4、共价键的种类（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
2020年高考化学大一轮复习讲义：选修3 第2节 分子结构与性质 Word版含解析
第二节分子结构与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点1| 共价键及其键参数[基础知识整合]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。
②特征：具有方向性和饱和性。
如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。
(2)共价键类型2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
③键角：两个共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
[应用体验]1．有以下物质：①HF ，②Cl 2，③NH 3，④N 2，⑤N 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2，⑧C 2H 5OH ，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________。
[提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧④⑨ ⑦2．已知H —H 、H —O 、O===O 的键能分别为a kJ/mol 、b kJ/mol 、c kJ/mol ，则H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)的ΔH ＝________。
[提示] (a ＋12c －2b )kJ/mol[考点多维探究]角度1 共价键及其类型判断1．下列说法中不正确的是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，两个π键C[单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。
共价键
π键
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导 致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键
2. p-pπ键形成过程
键特点:两个原子轨道侧面（“肩并肩”） 重叠； π电子云呈镜像对称。不能绕键轴自由旋转。 π键不能单独存在，只能与σ键共存 双键由一个σ键和一个π键构成， 叁键由一个σ键和两个π键构成。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
S-S σ键
S-P σ键
P-P σ键
2. π键——两个原子轨道侧面(“肩并肩”)重叠形 成 的共价键。 p-p π键
键特点: π电子云呈镜像对称。 不能绕键轴自由旋转。
π键是在两个键合原子形成p-pσ键后，由另一对p电子形 成的。
单键——σ键 双键——由一个σ键和一个π键组成 叁键——由一个σ键和二个π键组成
共价健类型 1.σ键——两个原子轨道沿键轴(“头碰头”)重叠形 成的共价键。
→ ←
→ ←
s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键
→ ←
σ键的特征：电子云呈轴对称。 可绕键轴自由旋转。 凡是单键都是σ键
H－Cl的s-p σ键的形成
H
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
σ键成键方式 “头碰头”
πz πy N πy πz σ N
π N N
N
σ N
π
叁键——由一个σ键和二个π键组成
3、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩”
轴对称 镜像对称 强度大， 强度较小 不易断裂 易断裂 牢固程度 共价单键是σ 键，共价双 键中一个是σ 键，另一个 成键判断规律 是π 键，共价三键中一个 是σ 键，另两个为 π 键
成键方向 电子云形状
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按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
电子云重叠
π键的电子云
• π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
价键轨道
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道
小结
项
键
目
型
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子
轨道是
C
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是σ 键，另两个为π键。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图22、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个 π键。
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电 子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
• σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X
形成σ键的电子
称为σ电子。
X
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性之差（绝对值）
2.1
0.9
1.0
1.7 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电
负性相差不大的原子之间形成的化学键。
离子
共价
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
• ３、认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；
•
能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
• ４、认识杂化轨道理论的要点；进一步了解有机化合物中碳的成键特征；能根据杂化轨道理论判断 简单分子或离子的构型；采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学生分析、归 纳、综合的能力和空间想象能力
• ８、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。能 用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。培养学生分析、归纳、综合的能力。采用比较、讨 论、归纳、总结的方法进行教学
第二章 分子结构与性质
• 第一节 • 《共价键 》
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分 Nhomakorabea中的化学键是
B
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
C
3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键； 共价三键由一个σ键和两个π键组成
1、下列说法正确的是
B
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共 价键越牢固，分子越稳定。
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子 出现在核间的概率增大，电子带负电，因 而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原 子核“黏结”在一起了。
(1). σ键的形成
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、共价键
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
第二章 《分子结构与性质》
教学目标
• 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要 类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
• ２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某 些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
• ５、配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表示方法；采用图表、比较、讨论、归纳、 综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳、综合的能力。
• ６、了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
• ７、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；能举例说明化学键和分子间作用力的区别；例举含有 氢键的物质，采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳、综合的 能力
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
一、共价键
1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。