新教材高中化学《物质的量》PPT课件1
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物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
(新教材)物质的量ppt人教版1
【你熟悉的知识】
假设一瓶纯净水540毫升，即 540克水，分30次喝完，平均每 次喝18克水，你想知道18克水中 含多少个水分子吗？
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
新人教必修1第二章第三节
课题12
物质的量及其单位 ——摩尔
----看不见的世界也精彩
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
微粒符号 物质式量
C
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
12 g
H2O Na+
18
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
质量
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微 粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
64
克
（2）1 mol 氧分子的质量是
32
克
（3）1 mol Na+ 离子的质量是 23
克
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
假设一瓶纯净水540毫升，即 540克水，分30次喝完，平均每 次喝18克水，你想知道18克水中 含多少个水分子吗？
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
新人教必修1第二章第三节
课题12
物质的量及其单位 ——摩尔
----看不见的世界也精彩
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
微粒符号 物质式量
C
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
12 g
H2O Na+
18
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
质量
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微 粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
64
克
（2）1 mol 氧分子的质量是
32
克
（3）1 mol Na+ 离子的质量是 23
克
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
【新教材】人教版《物质的量》PPT优秀课件1
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
2、单位：摩尔，简称摩，符号mol
Mole：鼹鼠
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
国际制单位:
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
物质的量第一课时 课例分析
北京八中化学组
课例分析
1.教学指导思想 2.教材分析
3.教学目标 4.教学策略及过程
一、教学指导思想
课程标准 第一课时
课程标准 第二课时
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
课程标准
第三课时
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
观念坐标图
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
二、教材分析
1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化 学必修一第二章第三节，物 质的量是宏观与微观联系的 桥梁。 属于“工具性”概念， 贯穿与整个高中化学的教学 始终，它在化学计算中处于 核心地位。
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
一、教学指导思想
• 物质的量这个核心概 念是内涵是微粒观和 定量观结合体。帮助 学生在已有物质观基 础上建立定量观和微 粒观。
• 化学学科素养：宏观 辨识与微观探析为主 ，证据推理与模型认 知为辅
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
优质课高中化学必修一1.1物质的量 课件 (共29张PPT)
N（微粒个数）
NA 个 H 2×NA 个 H n×NA 个 H
归纳公式
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N） 之间的关系
（单位：个）
N=n×NA
N
（单位：mol）
n=
NA
（单位：mol-1）
例如：
n(H2O)=
N(H2O)
NA
例题
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？
23 （2）9.03×10 个O2的物质的量是多少？
必修1
专题一
第一单元
物质的量
——看不见的世界也精彩
说说谁喝的水多
问题1：一个个的 水分子看得见吗？ 数得出吗？
问题2：通过什么办法能比较谁喝的水多？
1滴水中含有多少个水分子？
水是大家非常熟悉的物质，它是 由水分子构成的。一滴水（约 0.05mL）大约含有17万亿亿个水分 子。如果一个个地去数，即使分秒 不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方 便地知道一定量的水中含有多少个 水分子呢？
某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图
微粒数（
）氢原子
微粒数（
）氧原子
6.02×1023(NA)个水分子
1 mol H2O
物质的量（
）氢原子
物质的量（
）氧原子
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 学会
用物质的量看物质组成的观点
例如，看到CO2这一化学式，就可以认识 到： 1 mol CO2 含有1 mol C 和 2 mol O
阿伏伽德罗常数NA
约为6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02× 1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
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力
核 心
于学校实际，可暂用托盘天平代替。
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
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13
·
·
必
备
知 识
(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次？
双 基
自
达
主
标
预 习
[提示] 保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。
·
随
堂
关
检
键
测
能 力
(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？
核
课 时
破 质的量浓度不是 1 mol·L－1。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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9
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主
(2)从 500 mL 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液中，取出 100 mL，则这 100
达 标
·
预
习
mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的 NaCl 的物质的量是多少？
随 堂
关
检
键
测
课
心
突 破
V(浓)＝0.01 L＝10 mL
时 分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
16
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
随 堂
关
检
键 能
(1)将 25 g CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中，所得溶液的
测
力
核 心
物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。
堂 检
键
测
能 力
养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
核
课
心 突 破
2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方
时 分
层
学 科
法和技能。培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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3
·
·
必
备 知
体系构建
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
力
核
课
学 科 素 养
(1)定义：溶液中的_溶_质__质量与溶__液__质量之比。
课
(2)定义式：w＝ mm溶溶质液×100% 。
时 分 层 作
(3)20%的 NaCl 溶液可表示_1_0_0_g_N__a_C_l_溶__液_中__含__有__N_a_C__l _2_0_g_。 业
应
用
养
返
成
首
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6
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主 预
将 20 g NaOH 投入 100 g H2O 中充分溶解，所得溶液
达 标
·
习
随
关 的溶质质量分数为 20%吗？为什么？
堂 检
键
测
能
力
核 心 突 破
[提示] 不是，应为1002＋0 20×100%≈16.7%
课 时 分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
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7
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·
必
备
知
双
识
基
自
达
主 预 习
突
( )课 时
破
(2)从 500 mL 0.5 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 50 mL 溶液，Cl 为浓度为 0.05 mol·L－1。
作
(
)业
应
用
养
返
成
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·
必
备
知 识
(3)0.1 mol·L－1 的 Ca(NO3)2 溶液中 NO－ 3 的浓度为 0.2 mol·L－1。
能
力 核
[提示] 2 mol·L－1；0.2 mol。
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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10
·
·
必 备 知
二、配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
双
识 自
0.1 mol
基 达
主
标
·
预
5.85 g
习
随
堂
关
托盘天平 药匙
检
键
测
能
力
核
课
心 突
玻璃棒 烧杯
时
破
分
层
学 科 素
双 基
自
达
主 预 习
(
)标 随
·
堂
关
(4)容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。 ( ) 检
键
测
能
力
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立
核
课
心
突 破
即用胶头滴管吸出多的部分。
时
( )分
层
学 科 素
1
·
·
必 备 知
第二章 海水中的重要元素
双
识
基
自 主 预
——钠和氯
·
达 标
习
随
堂
关 键
第三节 物质的量
检 测
能
力
核 心
课时3 物质的量浓度
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
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2
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必
备
知
识
发展目标
双 基
自
达
主 预
1.通过对比和演绎等思维活动，结合溶质的质量分数列出物质的量
·
标
习
随
关 浓度，并理解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算。培
作
100 mL容量瓶
业
养
玻璃棒
应
用
养
返
成
首
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11
·
·
必
备
知 识
2~3
双
基
自 主
容量瓶
达
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
1~2 cm
力
凹液面
核 心
与刻度线相切
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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12
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关 键 能
检
注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分__析__天__平__，限 测
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
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15
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主
用 18.4 mol·L－1 的浓硫酸配制 100 mL 1.84 mol·L－1
达 标
·
预
习 的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？列式计算。
随 堂
关
检
键
测
能
力 核
[答案] 18.4 mol·L－1·V(浓)＝1.84 mol·L－1×0.1 L
课
心
突 破
[提示] 偏大。
时 分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
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·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
关
三、稀释定律
堂 检
键
测
能 力
浓溶液稀释时，溶液浓度与溶液体积的关系式为_c_(浓__溶__液__)·_V_(_浓_
核
课
心 突
_溶__液__)＝__c_(_稀__溶__液_)_·_V_(_稀_溶__液__)____。
2．物质的量浓度
·
标 随
堂
关 键
(1)定义：单位体积的溶__液__里所含溶质
B
的_物_质__的__量__。符号为c_B_。
检 测
能
力
核 心 突
(2)定义式及单位：cB＝nVB，单位_m_o_l_/L_。