乙醇物理性质
乙醇的性质
乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。
写出乙醇与HBr反应方程式：。
写出2－丙醇与HCl反应方程式：。
（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。
【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。
80%乙醇密度
80%乙醇密度
【实用版】
目录
1.乙醇的定义和用途
2.乙醇的密度和其浓度的关系
3.80% 乙醇的特殊用途
4.使用 80% 乙醇的注意事项
正文
乙醇，也称作酒精，是一种有机化合物，化学式为 C2H5OH。
它是一种无色、具有特殊香味的液体，广泛应用于生产和日常生活中，如消毒、清洁、化工原料等。
乙醇的密度是其物理性质之一，通常情况下，乙醇的密度约为
0.789g/cm。
乙醇的密度与其浓度有关，一般来说，乙醇的浓度越高，其密度也越大。
因此，80% 的乙醇密度会高于纯乙醇的密度。
80% 的乙醇，即含有 80% 的乙醇和 20% 的水，这种浓度的乙醇具有特殊的用途。
因为在这个浓度下，乙醇的消毒效果最佳。
因此，80% 的乙醇常常被用于医疗、卫生等领域的消毒工作。
然而，使用 80% 的乙醇进行消毒时，也需要注意一些事项。
首先，80% 的乙醇具有较强的渗透性，可以破坏细菌的细胞壁，从而达到杀菌的效果。
但是，如果浓度过高，可能会对细菌产生保护作用，反而降低消毒效果。
其次，80% 的乙醇易燃，因此在使用和储存时，要远离火源和热源，避免发生火灾。
总的来说，乙醇是一种重要的化工原料，其密度和浓度有着密切的关系。
80% 的乙醇因为其特殊的消毒效果，被广泛应用于医疗、卫生等领域。
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乙醇的熔点和沸点
乙醇的熔点和沸点乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种重要的工业原料。
它的化学式为C2H5OH，是一种无色、易挥发的液体。
乙醇的熔点和沸点是乙醇物理性质的两个重要指标。
本文将介绍乙醇的熔点和沸点的基本概念、影响因素及其应用。
一、乙醇的熔点和沸点的基本概念熔点是指物质从固态到液态的转变温度，也称为凝固点。
在标准大气压下，乙醇的熔点为-114.14℃。
这意味着当乙醇温度低于-114.14℃时，它会变成固体。
沸点是指物质从液态到气态的转变温度。
在标准大气压下，乙醇的沸点为78.24℃。
这意味着当乙醇温度升高到78.24℃时，它会变成气体。
二、乙醇熔点和沸点的影响因素乙醇的熔点和沸点受到以下因素的影响：1. 大气压力：乙醇的熔点和沸点随着大气压力的变化而变化。
在高海拔地区，由于大气压力较低，乙醇的熔点和沸点会降低。
2. 纯度：乙醇的纯度越高，其熔点和沸点越高。
这是因为纯度高的乙醇分子之间的相互作用力更强，需要更高的能量才能改变其状态。
3. 溶质：当乙醇中溶解了其他物质时，其熔点和沸点也会发生变化。
这是因为溶质分子会影响乙醇分子之间的相互作用力，从而改变其物理性质。
三、乙醇熔点和沸点的应用1. 工业应用：乙醇是一种重要的工业原料，在制药、化妆品、饮料等行业中广泛应用。
乙醇的熔点和沸点可以用于控制其物理性质，以满足不同工业需求。
2. 实验应用：乙醇的熔点和沸点是化学实验中常用的物理性质指标。
通过测量乙醇的熔点和沸点，可以确定其纯度和化学性质，为实验设计提供基础数据。
3. 医学应用：乙醇是一种广泛应用于医学消毒和消毒的化学品。
通过控制其熔点和沸点，可以制备出不同强度的酒精消毒液，以满足不同的医学需求。
四、总结乙醇的熔点和沸点是乙醇物理性质的两个重要指标。
它们受到多种因素的影响，包括大气压力、纯度和溶质等。
乙醇的熔点和沸点在工业、实验和医学中都有广泛应用。
通过深入了解乙醇的熔点和沸点，可以更好地掌握其物理性质，为其应用提供基础数据。
乙醇的性质
杜牧
清明时节雨纷纷 路上行人欲断魂
借问 酒 家何处有
牧童遥指杏花村
之 有生 乙 机活 醇 物中 第 两 一 种 课 常 见 时 的
( )
把酒 明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒 当歌，人生几何？ 饮料 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
各地汽车成 燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与 饱和醋酸钙溶液混 合形成的一种固态 凝胶
铜丝
Δ
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红 总反应方程式： 产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 味： 特殊香味 态：液体 度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二 乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸 强氧化剂 酸性重铬酸钾 酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应 （置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇的物理性质
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ （2）乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
4、甲醛与乙醛
甲醛（HCHO）与乙醛分子中都含有醛基： －CHO，都属于醛类。
3-2-1 乙醇
1、乙醇的物理性质
乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体， 易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多 种有机物。
用途: （1）作燃料; （2）用于制造醋酸、饮料、香料、染料； （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇水溶 液作消毒剂。
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
2、乙醇的分子结构
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
[观察与思考] 【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水 乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
现象：钠沉在底部，缓慢产生无色气体。 【实验2】向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入 50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜 丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感 受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
甲醛溶液（36%～40%）叫做福尔马林， 常用于种子杀菌消毒、标本的防腐等，但甲醛 对人有害，不能用于浸泡食品。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇性质
乙醇乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗称酒精，有些地方俗称火酒。
化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。
乙醇易燃，一是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量有毒性的甲醇。
医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
摩尔质量46.06844(232) g·mol⁻¹外观无色清澈液体密度0.789 g/cm³(液)熔点−114.3 °C (158.8 K)沸点78.4 °C (351.6 K)溶解性（水）混溶pKa 15.9黏度 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C偶极矩 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)历史人类很早就会用糖类发酵制造酒精，这也是最早的几项生物技术之一。
古代人也知道饮酒所带来的欣快作用，自史前时代开始人类就已开始喝酒，而其中会使人欣快的主要成份就是酒精。
在中国发现的九千年前的陶器，上面就有酒的残留物，因此当时新石器时代的人已经开始饮酒。
虽然古希腊及阿拉伯已有蒸馏的技术，但最早记载用酒蒸馏来制造酒精的是十二世纪意大利萨勒诺学校的炼金家。
第一个提到纯酒精的是拉曼·鲁尔。
1796年Johann Tobias Lowitz利用部份纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇，作法是将部份纯化的乙醇加入过量的无水碱，再在较低的温度下蒸馏。
拉瓦锡找出乙醇是由碳、氢、氧等元素所组成，1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。
五十年后斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。
麦可·法拉第在1825年首次以合成方式制备乙醇，他当时发现硫酸可以吸收大量的煤气。
乙醇的性质教学设计
乙醇的性质教学设计一、教学目标1. 了解乙醇的性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质，并能正确区分乙醇与其他类似物质。
3. 培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、教学重点1. 乙醇的物理性质：溶解性、熔点、沸点等。
2. 乙醇的化学性质：氧化性反应、酯化反应等。
3. 乙醇的应用：消毒剂、溶剂、饮用酒精等。
三、教学内容1. 乙醇的物理性质1.1 溶解性：引导学生进行简单的实验观察，比较乙醇与水、氯仿等溶液。
强调乙醇与水的混合性质，以及乙醇与非极性溶质的相溶性差异。
1.2 熔点和沸点：向学生介绍乙醇的熔点和沸点，并解释其与分子间相互作用力之间的关系。
2. 乙醇的化学性质2.1 氧化性反应：介绍乙醇的氧化反应，如与酸性高锰酸钾反应生成乙酸等。
提醒学生要注意乙醇的可燃性，以及在进行氧化反应时要注意安全。
2.2 酯化反应：讲解乙醇与有机酸反应生成酯的反应原理，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。
引导学生发散思维，了解乙醇与其他有机酸的酯化反应。
3. 乙醇的应用3.1 消毒剂：介绍乙醇作为一种常见的消毒剂的应用。
通过案例分析，引导学生了解乙醇的杀菌原理，以及在哪些场景下可以使用乙醇进行消毒。
3.2 溶剂：解释乙醇作为一种良好的溶剂的原因，并通过实例讲解乙醇在日常生活中的溶剂应用，如咖啡因从咖啡豆中的提取等。
3.3 饮用酒精：提醒学生乙醇的酒精形式，以及在饮用过程中的注意事项，如适量饮用、不开车等。
四、教学方法1. 针对性引导：从学生已有的知识出发，引导学生通过观察、实验和讨论，逐步认识乙醇的性质。
2. 实验演示：设置简单的实验演示，让学生亲自参与实验，观察乙醇的性质变化，加深对乙醇性质的理解。
3. 讨论交流：鼓励学生在小组内展开讨论，彼此交流对乙醇性质的认识、疑问和发现。
五、教学评价1. 实验报告：要求学生进行实验观察，撰写实验报告，评估学生对乙醇性质认知和实验操作能力的掌握情况。
2. 小组讨论：评估学生在小组内讨论交流的积极性和深度，考察学生对乙醇性质的理解程度。
乙醇和苯酚的性质
乙醇和苯酚的性质一、乙醇物理性质：无色，有特殊香味的液体，与任意比互溶,是很好的有机溶剂。
乙醇的结构分子式C2H6O,结构式CH3—CH2—OH,官能团为羟基—OH,其中的—OH活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。
二、化学性质1、与活泼金属发生反应(如钠)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠PH试纸可检验溶液呈碱性。
2、乙醇的氧化反应(1)氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;C2H5OH+3O2点燃2CO+3HO22(2)被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。
被三氧化铬或重铬酸钾氧化检查司机是否酒后开车。
K2Cr2O7Cr3+2CH3-CH2-OH+O2→2CH3CHO+2H2O加热Cu3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇(体积比3:1)的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃浓硫酸CH3CH2OHCH2=CH2+H2O1700C1、苯酚的物理性质：纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味常温时苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时能跟水以任意比互溶苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。
苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
2、苯酚的化学性质问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。
课题方案设计：比较两者物理性质:请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。
比较结构:相同点:都具有—OH不同点:—OH所连的烃基不同实验一：乙醇、苯酚与金属钠的反应：内容：1mLC2H5OH(2mL乙醚)+小块钠现象：钠沉在液体底部，并产生细小的气泡结论：钠可与乙醇反应生成气体2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH 内容：1.5gC6H5OH(2mL乙醚)+小块钠现象：钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡结论：钠可与苯酚反应生成气体2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑2、乙醇的氧化反应实验内容：3-5滴K2Cr2O7(1mL2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热现象：溶液从橙黄色变成绿色结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成了Cr2(SO4)2注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇(体积比3:1)的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃浓硫酸CH3CH2OHCH2=CH2+H2O1700C①将生成的气体通入溴水中②将生成的气体通入KMnO4(H+)溶液中观察现象实验现象：(1)烧瓶中溶液逐渐变成黑色(2)加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色实验结论：(1)乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯(2)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色(3)乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色。
必修第节乙醇乙酸知识点
第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。
乙醇的性质
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
乙醇
是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—NO )、甲 是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—2 NO 2)、甲
基 (— ) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如 基CH (—3 CH 3) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如
H2O 、 NH NH 等) 。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在 H 2O、3 3 等)。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在
醇被氧化的机理:
② ①
R1
③
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2 H
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。 练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O Cu 2 CH3CH2CH2OH + O2 → △ 2CH3CH2C－H +2 H2O O Cu CH CH(OH)CH 2 3 3 + O2 → △ 2CH3－C－CH3 +2 H2O =
问题探究： 实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已 知该分子是由２个 -C-, １个 -O-, ６个 -H 拼接 ︱ 而成，请问你能想出几种拼接方式? A B H H
︱
H—C—C—O—H
H H
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是 前者还是后者？
乙醇的结构 分子式: C2H6O
烃的衍生物
H H － － 结构式： H－C－C－OH － － H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基(-OH) 或C2H5OH 乙醇分子可以看作是乙烷 分子里的一个氢原子被羟 基所取代的产物
乙醇 醇类
二、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
结构式:
H H
C O H H H
H C
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
1、乙醇分子是由乙基-C2H5和羟基-OH所组成的，乙醇分子可以
看作乙烷分子里的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看作水 分子里的1个氢原子被乙基取代的产物。 2、羟基是乙醇分子的官能团，决定着乙醇的主要化学性质
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑ ＋H2O
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制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用什么方 法收集 气
体？
混合液颜色如何 变化？为什么？
8
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
七、几种重要的醇
1、甲醇： CH3OH 甲醇有毒，少量使人致瞎，大量使人致死 CH2－OH 可作抗冻剂，制造涤纶的重要的化工原 2、乙二醇： CH2－OH 料，易溶于水和乙醇，具有醇的性质 特殊反应：分子间脱水 CH2－OH CH2－OH + H O－CH2 H O－CH2 O
乙醇的化学性质
乙醇的化学性质乙醇是一种常见的醇类化合物，也是人们日常生活中广泛使用的有机溶剂。
它具有很多重要的化学性质，本文将从分子结构、物理性质、化学反应等方面来探讨乙醇的化学性质。
一、分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，属于一元醇。
它的分子结构中包含一个氢氧基团，常用的结构式为CH3CH2OH。
乙醇是无色、透明、挥发性的液体，呈甜味，易燃，可以溶于水、乙醚、苯等有机溶剂。
其密度为0.789g/cm³，沸点为78.3℃，冰点为-114.1℃。
由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有一定的溶解性和反应性。
二、物理性质乙醇是一种极性溶剂，可以溶解一些分子中带有官能团的有机物质，例如醛、酮、酰胺、酯等。
同时，由于乙醇分子内部也存在着分子间氢键的相互作用，所以其在液态状态下也能够形成较为稳定的互溶液。
此外，由于乙醇分子带有极性，它与水分子之间也可以形成氢键，所以乙醇在水中有良好的溶解度。
乙醇的沸点较低，表明了其分子之间的分散力相对较弱，因而在加热时较为容易蒸发。
同时，乙醇也具有一定的表面张力和粘度，表现为在液面出现凹陷现象和在玻璃管中过量流动速度缓慢的特性。
三、化学反应1. 氧化反应乙醇可以被氧化成为乙醛和乙酸。
在空气中或在醛试纸的作用下，乙醇可以被氧化成为乙醛，并显现出淡红色的反应。
例如，在Cu2+或Ag+离子的存在下，乙醇会被氧化为乙醛，并使试液由无色变为淡黄色。
此外，乙醇和氧气在铜催化剂的存在下也可以发生氧化反应，生成乙醛和水。
反应式为：CH3CH2OH + 1/2O2 → CH3CHO +H2O。
2. 亲电取代反应由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有亲电性。
在一些酸性或碱性条件下，乙醇可以参与亲电取代反应。
例如，乙醇和浓硫酸反应时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。
反应式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。
此外，乙醇也可以和卤素在酸性条件下发生取代反应。
例如，乙醇和Br2在H+的存在下反应生成溴乙烷。
96%乙醇的密度
96%乙醇的密度
摘要：
1.乙醇的定义和性质
2.96% 乙醇的含义
3.96% 乙醇的密度
4.乙醇密度的测量方法
5.96% 乙醇密度的实际应用
正文：
乙醇，也称为酒精，是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是一种无色、透明、易燃的液体，具有特殊的醇香，常被用于消毒、清洁和化工生产等领域。
在乙醇中，96% 乙醇是指乙醇溶液中乙醇所占体积的比例为96%。
96% 乙醇的密度是一个关键的物理性质。
乙醇的密度受温度和压力的影响，通常情况下，纯乙醇的密度约为0.789g/cm。
但是，当乙醇溶液的浓度为96% 时，其密度会发生变化。
根据实验数据，96% 乙醇的密度约为
0.815g/cm。
测量乙醇密度的方法有多种，如比重瓶法、浮标法和密度计法等。
其中，比重瓶法是最常用的方法之一。
这种方法的原理是利用乙醇和水的比重不同，通过比较相同体积的乙醇和水的质量来计算乙醇的密度。
96% 乙醇密度在实际应用中具有重要意义。
例如，在化工生产中，需要根据乙醇的密度来计算溶液的浓度，以确保生产过程的稳定性和产品质量。
此外，在乙醇的储存和运输过程中，也需要了解其密度，以确保安全措施的合理
性。
总之，96% 乙醇的密度是其物理性质中的一个重要指标，对于乙醇的生产、储存、运输和使用等方面具有重要的实际意义。
95%乙醇的物理性质
95%乙醇的物理性质
相对密度(20℃/4℃)：0.793
凝固点：-114℃，
沸点：78．32℃
闪点(开口)：16℃
燃点：390-430 ℃
折射率：1．3614
粘度(20℃)：1．41mPa·s
表面张力(20 ℃)：22．27×10ˆ-3N/m
比热容(20 ℃)：2．42kJ/(kgK)
蒸气压(20 ℃)：5．732kPa
溶解度参数δ=12．7。
无色透明、易燃易挥发液体。
有酒的气味和刺激性辛辣味。
溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。
能溶解许多有机物和若干无机物。
具有吸湿性，能与水形成共沸混合物。
与铬酸、次氯酸钙、过氧化氢、硝酸、硝酸铂、过氮酸盐及氧化剂反应剧烈，有发生爆炸的危险。
易挥发，极易燃烧，火焰淡蓝色。
蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限4.3-19.0%（体积）。
微毒，有麻醉性，饮入乙醇中毒剂量75-80g。
致死剂量
为250-500g。
空气中最高容许浓度1880mg/m3。
乙醇和甘油的化学鉴别
乙醇和甘油的化学鉴别乙醇和甘油是常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有着明显的区别。
本文将从物理性质、化学性质和应用方面对乙醇和甘油进行鉴别。
一、物理性质乙醇，化学式为C2H5OH，是一种无色透明的液体。
它具有特殊的酒精气味，可溶于水和大多数有机溶剂。
乙醇的密度为0.789 g/cm³，沸点为78.4℃。
乙醇的折射率为1.361，属于正常的折射性物质。
甘油，化学式为C3H8O3，是一种无色粘稠的液体。
它具有甜味，可溶于水和大多数有机溶剂。
甘油的密度为 1.261 g/cm³，沸点为290℃。
甘油的折射率为1.474，属于正常的折射性物质。
通过对乙醇和甘油的物理性质的比较，我们可以发现它们的颜色、气味、密度和沸点都有明显的差异，这有助于我们进行初步的鉴别。
二、化学性质乙醇和甘油在化学性质上也有明显的区别。
乙醇是一种醇类化合物，具有亲水性和氧化性。
它可以与酸、酯、醚等发生酯化、醚化等反应。
乙醇还具有脱水性，可以通过脱水反应制备乙烯等化合物。
甘油是一种三醇类化合物，具有亲水性和还原性。
它可以与酸、酯、醚等发生酯化、醚化等反应。
甘油还具有保湿性，常被用于化妆品、药品和食品等领域。
通过对乙醇和甘油的化学性质的比较，我们可以发现它们在反应性上有所不同，这也有助于我们进行进一步的鉴别。
三、应用方面乙醇和甘油在应用方面有着不同的用途。
乙醇广泛应用于工业生产和科学研究中，例如用作溶剂、燃料和消毒剂等。
乙醇还可以用于制备酯类和醚类化合物。
甘油广泛应用于医药、化妆品和食品等领域。
甘油常被用作药剂的溶剂和保湿剂，也可以用于制备甘油酯类化合物。
通过对乙醇和甘油的应用方面的比较，我们可以发现它们在用途上有所不同，这也有助于我们进行最后的鉴别。
乙醇和甘油在物理性质、化学性质和应用方面都有明显的区别。
通过对它们的颜色、气味、密度、沸点、化学反应和用途的比较，我们可以准确地鉴别乙醇和甘油。
乙醇和甘油在许多领域中都有重要的应用，它们的区别和应用也体现了它们的重要性和价值。
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2、酯化反应
现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产 生，并可以闻到香味。
化学反应方程式
[讨论] 1、为什么出气导管
口不能伸入碳酸钠液面下？ 答：防止加热不均匀 ，
造成Na2CO3溶液倒吸入加 热反应的试管里。
2、为什么要用饱和碳酸溶 液来吸收反应的生成物？ 答：1）乙酸乙酯在无机盐溶液中，溶解度小， 容易分层析出。
答：
蒸馏
演示实验
• 乙酸溶液2mL加紫色石蕊试液2-3滴 • 乙酸溶液2mL加少量镁条 • 向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液
讨论：
1、上性强还是弱？为 什么？
答：强。 因为乙酸能跟碳酸钠反应， 放出CO2。
（三）化学性质
1、酸性： CH3COOH>H2CO3
（2）酯化反应
现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
化学反应方程式
酯化反应的概念：像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 即：酸 + 醇 → 酯 + 水
练习：
1、下列有关酯的叙述中，不正确的是（ D ）
A、酯一般难溶于水
B、乙酸和甲醇在一定条件下也能发生酯化反应
C、酯化反应也属于取代反应
H
结构简式： CH3COOH 官能团—羧基：—C—OH（或—COOH）
O
（二）物理性质
• 常温下为无色有强烈刺激性气味的液体 • 熔沸点低，易挥发 • 与水、酒精以任意比互溶
思考：
（1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋 酸？
答：因为醋的主要成分是乙酸，普通食醋中 含有3%~5%的乙酸。
因为当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似 冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 （2）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想 将乙酸分离出来，可以采用什么方法？
复习
1、乙醇的物理性质？ 答：乙醇是无色、有特殊香味的液
体，密度比水小，熔沸点低，易挥发， 能溶解多种有机物和无机物，能与水以 任意比互溶。
2、写出乙醇跟钠和乙醇氧化成乙醛的化学反 应方程式？
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 （一）乙酸分子组成与结构
分子式： C2H4O2
HO 结构式： H C C O H
2）蒸发出的乙酸能跟碳酸钠反应，生成没有气 味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
3）溶解挥发出来的乙醇。
酯化反应的概念：像这种酸跟醇作用生成酯和 水的反应叫酯化反应。
即：酸 + 醇 → 酯 + 水
讨论： 乙酸与乙醇反应生成酯时是以怎样的 方式脱去水分子？
[动画] 演示乙酸与乙醇反应生成酯时，脱去水分子
D、乙酸和水，溴水和四氯化碳
4、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢
氧化钡溶液的是（ C 、D ）
A、金属钠
B、溴水
C、碳酸钠溶液
D、紫色石蕊试液
D、酯化反应中需要稀硫酸做催化剂
2、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
（C ）
A、蒸馏
B、水洗后分液
C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液
3、下列各组中的两对物质，都能用分液漏斗分离的
是（ B ）
A、乙酸乙酯和水、酒精和水
B、苯和水、四氯化碳和水
C、汽油和水，乙酸和乙醇
的方式。
本节小结：
二、乙酸
（一）乙酸分子的结构
1、分子式：C2H4O2 2、结构式：
3、结构简式：CH3COOH （二）乙酸的性质
HO H CCO H
H 结构式
1、 物理性质
乙酸是有强烈刺激气味的无色液体，溶沸点底，易挥发，易溶于水和乙醇。
2、化学性质
（1） 酸性
酸性强弱：乙酸的酸性比碳酸强
CH3COOH===CH3COO- + H+ 小结：乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性：CH3COOH
CH3COO－+H+
小结：乙酸是一种有机弱酸，具有酸的 通性。
2、酯化反应
[演示实验]实验3—4：乙酸乙酯的制备 请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、 阅读的要点是：
（1） 反应所需的药品是什么？各起什么 作用？
（2） 实验中药品的添加顺序。 （3）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么