金属的化学性质2解析
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课时目标
1．认识金属与非金属反应的一般规律 2．掌握钠、镁、铝、铁、铜等与氧气等非金属 反应的条件和化学方程式，熟记反应的现象 3．初步认识条件对化学反应的影响 4．初步认识变价金属与非金属反应的规律
二．金属与非金属的反应
氧气是非金属中的代表，以下主要讨论不同金属与 氧气反应的情况，从而认识金属与非金属反应的规 律 金属活动性顺序：
思考：
①镁在空气中燃烧有哪些产物生成？
②Na能在CO2中燃烧吗？若能，燃烧的产物是什么？
3．铝热反应
铝粉与某些难熔金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、 Cr2O3、MnO2等）在高温下发生剧烈反应，同时 放出大量的热量，这样的反应叫做铝热反应。被
还原出来的难熔金属在高温下熔化成液体
高温
2Al + Fe2O3
重要提示： ①汞（Hg）比铜还不活泼，但常温下容易与硫反应 （Hg + S = HgS ）
②CuCl2溶液颜色，随浓度不同而不同，浓溶液呈蓝 绿色，稀溶液呈蓝色
③具有变价的金属，与氯气反应一般生成高价金属 氯化物，与硫反应与般生成低价金属硫化物 说明：氯气的氧化性比硫强
例：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属
中等活泼金属
不活泼金属
活泼性减弱，还原性减弱
金属越活泼，越容易与氧气等非金属发生化学反应
1．钠与氧气的反应
⑴常温下：Na与O2能快速反应，生成氧化钠（Na2O）
4Na + O2 = 2 Na2O 重要提示： ①这是实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中的原因之一
固体过氧化钠（Na2O2）
△
-1
2Na + O2
Na2O2
重要提示： ①Na2O2比Na2O稳定： 2Na2O + O2 △ 2Na2O2
②Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物 ③Na与O2反应，条件不同，生成物不同
2．钠与其它非金属的反应
点燃
ห้องสมุดไป่ตู้2Na + Cl2
2NaCl
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟
Al2O3 + 2Fe
重要提示：
①铝粉与某些难熔金属氧化物的混合物叫做铝热剂
②铝热反应可用来焊接钢轨和冶炼某些难熔金属
练习：
1．下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成Na2O B．CO2既不能供呼吸，也不能支持燃烧 C．铁在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下汞与硫反应生成HgS
（D ）
2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲 乙是两种常见的化合物，相互间有如图所示的转化关 系，请回答下列问题：
表面形 成溶液
NaOH溶液
Na
Na2O NaOH
CO2
形成白 风化 形成无
色粉末
色晶体
Na2CO3 Na2CO3·10H2O
潮解：易吸水物质吸收空气中的水蒸气表 面形成溶液的变化（物理变化）
风化：结晶水合物常温下失去结晶水的变化（化学 变化）
⑵加热下：
Na与O2剧烈反应，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色
⑴若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的化 学式为CO2，乙的化学式为 MgO .
⑵若X、Y均为金属单质，Y元素在地壳中的含量居
第四位，X元素在地壳中的含量比Y元素高，则X与
甲反应的化学方程式为
，Y与Z
反应的化学方程式为
.
X +Z 乙
甲
Y
+Z
2Cu + O2 △ 2CuO 铜由紫红色变成黑色
4．其它金属与非金属的反应
点燃
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
燃烧，棕色烟（不能生成FeCl2）
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
燃烧，棕黄色烟（不能生成CuCl）
△
Fe + S
FeS
燃烧，生成黑△色固体（不能生成Fe2S3）
2Cu + S
Cu2S
燃烧，生成黑色固体（不能生成CuS）
研磨
2Na + S
Na2S
爆炸
3．镁、铝、铁等与氧气的反应
点燃
2Mg + O2
2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末
△
4Al + 3O2
2Al2O3
铝箔在空气中加热，变暗，熔化，不滴落
铝在纯氧气点燃中，剧烈燃烧，发出耀眼强光， 生成白色固体
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
知识拓展：镁、铝的重要反应
1．Mg与CO2的反应
点燃
2Mg + CO2
2MgO + C
剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末和黑色固体
重要提示：
①CO2一般不支持燃烧，但镁能在CO2中剧烈燃烧
②注意Mg与O2、CO2反应的区别
2．Mg与N2的反应
高温
3Mg + N2
Mg3N2
剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末
②镁、铝常温下表面金属与氧气缓慢反应，生成一层致 密的氧化膜，阻止了内部金属与氧气继续反应，所以镁 和铝在空气中能够长时间稳定存在 ③铁和铜常温下在干燥空气中不反应
④氧化钠（Na2O）：白色固体，属于碱性氧化物
⑤常温下，钠露置在空气中的变化现象：
银白 O2 色钠
表面 H2O 出现白 潮解 变暗 色固体
壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取
出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红
墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是
（ D）
氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量 的热量
红墨水
D．铝片上生成的白毛是氧 化铝和氧化汞的混合物
铝箔
1．认识金属与非金属反应的一般规律 2．掌握钠、镁、铝、铁、铜等与氧气等非金属 反应的条件和化学方程式，熟记反应的现象 3．初步认识条件对化学反应的影响 4．初步认识变价金属与非金属反应的规律
二．金属与非金属的反应
氧气是非金属中的代表，以下主要讨论不同金属与 氧气反应的情况，从而认识金属与非金属反应的规 律 金属活动性顺序：
思考：
①镁在空气中燃烧有哪些产物生成？
②Na能在CO2中燃烧吗？若能，燃烧的产物是什么？
3．铝热反应
铝粉与某些难熔金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、 Cr2O3、MnO2等）在高温下发生剧烈反应，同时 放出大量的热量，这样的反应叫做铝热反应。被
还原出来的难熔金属在高温下熔化成液体
高温
2Al + Fe2O3
重要提示： ①汞（Hg）比铜还不活泼，但常温下容易与硫反应 （Hg + S = HgS ）
②CuCl2溶液颜色，随浓度不同而不同，浓溶液呈蓝 绿色，稀溶液呈蓝色
③具有变价的金属，与氯气反应一般生成高价金属 氯化物，与硫反应与般生成低价金属硫化物 说明：氯气的氧化性比硫强
例：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属
中等活泼金属
不活泼金属
活泼性减弱，还原性减弱
金属越活泼，越容易与氧气等非金属发生化学反应
1．钠与氧气的反应
⑴常温下：Na与O2能快速反应，生成氧化钠（Na2O）
4Na + O2 = 2 Na2O 重要提示： ①这是实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中的原因之一
固体过氧化钠（Na2O2）
△
-1
2Na + O2
Na2O2
重要提示： ①Na2O2比Na2O稳定： 2Na2O + O2 △ 2Na2O2
②Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物 ③Na与O2反应，条件不同，生成物不同
2．钠与其它非金属的反应
点燃
ห้องสมุดไป่ตู้2Na + Cl2
2NaCl
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟
Al2O3 + 2Fe
重要提示：
①铝粉与某些难熔金属氧化物的混合物叫做铝热剂
②铝热反应可用来焊接钢轨和冶炼某些难熔金属
练习：
1．下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成Na2O B．CO2既不能供呼吸，也不能支持燃烧 C．铁在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下汞与硫反应生成HgS
（D ）
2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲 乙是两种常见的化合物，相互间有如图所示的转化关 系，请回答下列问题：
表面形 成溶液
NaOH溶液
Na
Na2O NaOH
CO2
形成白 风化 形成无
色粉末
色晶体
Na2CO3 Na2CO3·10H2O
潮解：易吸水物质吸收空气中的水蒸气表 面形成溶液的变化（物理变化）
风化：结晶水合物常温下失去结晶水的变化（化学 变化）
⑵加热下：
Na与O2剧烈反应，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色
⑴若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的化 学式为CO2，乙的化学式为 MgO .
⑵若X、Y均为金属单质，Y元素在地壳中的含量居
第四位，X元素在地壳中的含量比Y元素高，则X与
甲反应的化学方程式为
，Y与Z
反应的化学方程式为
.
X +Z 乙
甲
Y
+Z
2Cu + O2 △ 2CuO 铜由紫红色变成黑色
4．其它金属与非金属的反应
点燃
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
燃烧，棕色烟（不能生成FeCl2）
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
燃烧，棕黄色烟（不能生成CuCl）
△
Fe + S
FeS
燃烧，生成黑△色固体（不能生成Fe2S3）
2Cu + S
Cu2S
燃烧，生成黑色固体（不能生成CuS）
研磨
2Na + S
Na2S
爆炸
3．镁、铝、铁等与氧气的反应
点燃
2Mg + O2
2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末
△
4Al + 3O2
2Al2O3
铝箔在空气中加热，变暗，熔化，不滴落
铝在纯氧气点燃中，剧烈燃烧，发出耀眼强光， 生成白色固体
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
知识拓展：镁、铝的重要反应
1．Mg与CO2的反应
点燃
2Mg + CO2
2MgO + C
剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末和黑色固体
重要提示：
①CO2一般不支持燃烧，但镁能在CO2中剧烈燃烧
②注意Mg与O2、CO2反应的区别
2．Mg与N2的反应
高温
3Mg + N2
Mg3N2
剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末
②镁、铝常温下表面金属与氧气缓慢反应，生成一层致 密的氧化膜，阻止了内部金属与氧气继续反应，所以镁 和铝在空气中能够长时间稳定存在 ③铁和铜常温下在干燥空气中不反应
④氧化钠（Na2O）：白色固体，属于碱性氧化物
⑤常温下，钠露置在空气中的变化现象：
银白 O2 色钠
表面 H2O 出现白 潮解 变暗 色固体
壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取
出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红
墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是
（ D）
氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量 的热量
红墨水
D．铝片上生成的白毛是氧 化铝和氧化汞的混合物
铝箔