苏教版高中化学必修一高一期末考试化学试卷
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高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3 B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2 D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙 B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，有关该反应的说法正确的是A ．HCl 是氧化剂B ．Cl 元素被还原C ．MnO 2在反应中失去电子D ．生成1 mol Cl 2时有2 mol 电子转移 11、下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④(NH 4)2 CO 3 ⑤Na 2CO 3A ．③④B ．①②③④C ．①③④D ．全部 12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．N 2→NO 2→HNO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸Cl 2饱和Na 2CO 3 溶液CO 2(HCl)100mL 20 CH 2O浓硫酸棉花NH 4ClA ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）试卷说明：本场考试75分钟。
本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。
各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Na： 23 Mg:24Al： 27 Fe:56 Cu ：64第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．钢 C．石英 D．铝６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A． NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．B．C．D．９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
苏教版高中化学必修一期末考试
高一化学试题（苏教版化学1）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟。
第一卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列说法错误的是A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
苏教版高一化学必修一期末试卷(含答案)
苏教版（必修一）高一期末试卷化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号姓名座位号可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧C．②⑥⑦ D．④⑥⑧4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。
A．①B．② C．③ D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
苏教版必修一高一期末考试化学试题[1]
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高一化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：1 12 16 23 39 14 32 64 65 56 35.5 108一、单项选择题1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A ．用已脱硫的煤作燃料B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 2.按照、（ ）、()2、2O 5、4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( ) A ．2 B ． C ．2O 7 D ．3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是 ( )A. 石灰石溶于盐酸：3 + 2 ══ 2+ + H 2O + 2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合： + ˉ══H 2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 2 2 ══3 2ˉD. 铜溶解在稀硝酸中：38 +23－══32+ +2↑+ 4H 2O4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4B ．常温常压下，22.42中含有的分子数为C ．1L1·1K 24溶液中含有的钾离子数为D ．1钠与足量水反应电子转移数为115. 下列离子可以大量共存的是 ( )A ．3+、4+ 、3－、－B ．K + 、 、－、3－C ．K +、42－、、2－D ．2+ 、 、－、32－6.下列做法中没有用到物质氧化性的是 ( )A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A. 2B. O 2C. 2D. 38. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是： ( )①2和H 2O ②和H 2O ③2O 2和H 2O ④3和H 2O ⑤2O 和H 2O ⑥2和H 2OA ．③⑤⑥B ．①⑤C ．②③⑤D ．①③⑥9. 下列有关实验原理或操作不正确的是 ( )A.实验室制氨气B. 检验K 23中的K ＋C. 转移溶液D. 收集气体10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ( )A. SiO 2Na 2SiO 3H 2Si03NaOHHClB.C.FeFe 2O 3Fe 2(SO 4)2H 2SO 4O 2点燃D. HClCl 2Ca(ClO)2MnO 2Ca(OH)2二、不定项选择题11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( )A ．二氧化硅可用来制造光导纤维B ．氯气可用于消毒和制造漂白粉C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关23和3的叙述中，正确的是( )A．受热时，3比23容易分解B．3俗名纯碱，23俗名苏打C．相同条件下，3与稀盐酸反应比23与稀盐酸反应放出2快D．3和23各1分别与过量盐酸充分反应，产生2的质量不同13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K23B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有42－C. 取少量溶液X，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X溶液中一定含有－D. 取少量溶液Y，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的试纸变蓝的气体，说明Y溶液中含有4＋14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是42H2222H2O，下列说法正确的是 ( )A．X的化学式为2S B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中和H2S均是还原剂 D．每生成11X，反应转移21 e －16.1L硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为1.2,最多能溶解铜物质的量( )A.0.24B.0.72C.0.36D.0.4817.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏e.溶解、加热、结晶（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗Ⅱ.分液漏斗Ⅲ.蒸发皿Ⅳ.试管Ⅴ.蒸馏烧瓶18.室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
苏教版高中化学必修一高一(上)期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料08～09学年福建省仙游金石中学高一（上）期末考试化学试卷（满分120分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( ) A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药剂2类纯净物混合物电解质非电解质别选项A 纯盐酸漂白粉KNO3蔗糖B 胆矾海水次氯酸酒精C 氯水铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠液氯Na2SO4溶液食醋3．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10m)的超细粉末，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂5.．如图所示，下列实验操作与方法正确的是6．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是（）A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠C ．氯水和淀粉溶液D ．四氯化碳7、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A ．Ba(OH)2和NaHSO 4B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．KOH 和Al 2(SO 4)38．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是A ．42He 原子核内含有4个质子 （ ） B ．32He 和42He 互为同位素 C ．32He 原子核内含有3个中子 D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性 9．下列有关氯水的叙述，正确的是 （ ）A ．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C ．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D ．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba 2++ SO 42－= BaSO 4↓C ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液 CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．氯化铝溶液与少量NaOH 溶液反应 Al 3＋＋3OH －Al （OH ）3↓11．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 （ ）A ． ④＞③＞①＞②B ． ②＞①＞③＞④C ． ③＞②＞④＞①D ． ①＞④＞②＞③12． 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的四氯化碳溶液 ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液13、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。
苏教版高中化学必修一期末考试--------有答案
高一化学试题（苏教版化学1）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题包括53小题，每小题1分，共53分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列物质属于化合物的是（）A、漂白粉B、铝热剂C、生铁D、四氧化三铁5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
苏教版高中化学必修一高一化学期末复习试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
新苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析
期末测试题(时间:90分钟总分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16N 14Mg 24Al27Na 23Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．2021年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。
福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。
下列有关叙述不正确的是()A．131 53I和137 55Cs是不同的核素B．131 53I和137 55Cs是同位素C．131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D．131 53I和137 55Cs的中子数不同解析131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。
答案 B2．下列物质以海水为原料能获得的是()A．铝和溴B．镁和铜C．钠和镁D．铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。
答案 C3．下列说法或操作正确的是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56 g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。
答案 D4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－解析HCO－3在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C 选项正确。
苏教版高一上学期化学必修一期末试卷(含答案解析)
苏教版高一上学期化学必修一期末试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. 溶液B. 溶液C. 紫色石蕊试液D. 溶液2.下列选项正确的是A. 使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：、、、B. 溶液中，可能存在大量的：、、、C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：D. 溶液中滴加少量澄清石灰水：3.下列离子方程式正确的是A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：B. 向溶液中加入少量氨水：C. 铜溶于稀硝酸：D. 向次氯酸钙溶液中通入过量：4.下列有关描述或应用中，不正确的是A. 的质量为18gB. 的摩尔质量为C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于5.下列说法正确的是标准状况下，个氧气分子所占的体积约是所占体积为标准状况下，1mol 的体积为常温常压下，28g CO与混合气体所含的原子数为，的溶液中的物质的量为标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A. B. C. D.6.某同学用配制的过程如图所示．你认为该同学的错误有A. B. C. D.7.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是A. 胆矾玻璃B. 汽油液氯C. 石油盐酸D. 干冰铝热剂8.在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是A. B. C. D.9.下列各组物质中不起反应的是A. 与纯碱共熔B. 通入溶液C. 与大理石共熔D. 和浓共热10.下列叙述正确的是A. 因为高温，所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸11.下列说法正确的是标准状况下，己烯含有的分子数为标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为乙醇中含有的共价键数约为的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为．A. B. C. D.12.证明某溶液中只含而不含有的实验方法是A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 只需要滴加KSCN溶液。
苏教版高中化学必修一高一化学期末测验题.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学期末测验题第I卷一、选择题（48分，每小题3分，每题只有一个正确的选项）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A、自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌。
B、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头。
C、用SO2漂白食品 D、用Al（OH）3作为治疗胃酸过多的药物原料2、在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A、CH4 B、NH3C、N2D、SO23、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、载体4、下列离子方程式书写正确的是（）A、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2+ +2ClO- + H2O + SO2==CaSO3↓+ 2HClOB、向FeCl3溶液中加入铜粉： Fe3+ +Cu == Cu2+ + Fe2+C、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al（OH）3↓+3NH4+D、铁和稀硝酸反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑5、下列有关氯水的叙述中，正确的是（）A、新制的氯水中只含有氯气分子和次氯酸分子两种微粒。
B、新制的氯水可使紫色的石蕊试液先变红后褪色。
C、氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气。
D、氯水放置数天后，其导电能力减弱。
6、下列说法中正确的是（）A、1L水中溶解了58、5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0、5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。
C、配制500mL0、5mol/L的CuSO4溶液，需62、5g胆矾。
D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要NaOH 4g7、能把K2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂（必要时可以加热）是（）A、BaCl2 B、Ba（NO3）2C、Ba（OH）2D、NaOH8、某气体可能是HCl、CO2、NH3、NO、O2中的几种，依次通过①灼热的铜网（变黑），②澄清的石灰水（无现象），③Ba（OH）2溶液（白色沉淀）。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷 (3).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省扬中市2008～2009学年度第一学期期末考试高一化学试卷命题人：朱冬萍审核人：纪筱宝说明：全卷满分100分，时间90分钟。
请将选择题答案填写在后面表格中,可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不．相关的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学烟雾——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．下列说法正确的是A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．实验室收集NO和NO2时都只能用排空气集气法C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．保存液溴时应用水进行液封4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A5. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定．．能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
苏教版化学高一上学期期末试卷与参考答案
苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。
A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。
B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。
C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。
D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。
9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷(总14页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学学习材料（精心收集**整理制作）海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。
考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg—24Al—27 S－32 Cl－ Fe－56 Cu－64 K－39 Ba—137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO222．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应 B．氧化还原反应C．可逆反应 D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－5．下列情况会对人体健康造成危害的是A．用SO2漂白食品 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．提倡广泛使用铁锅 D．用小苏打发酵面团制作馒头6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是3A．分离碘酒中 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中D．排水集气法的碘和酒精的HCl 收集NO8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2D．Fe2(SO4)310．在100 mL mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为 mol4D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。
苏教版高中化学必修一高一化学期末试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．北京时间2007年10月24日, “嫦娥一号”顺利升空，让中华民族几千年的追月梦想变为现实，中国开始了自己的探月计划。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
则32He的中子数为A．4 B．3 C．2 D．12．下列污染现象主要与S02有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应3．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维4．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象B．浑浊不透明C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定5.离子检验的常用方法有三种下列离子检验的方法不合理的是A．NH4+—气体法B．Fe3+—气体法C．Cl——沉淀法D．OH——显色法6．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原7．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1N AB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－D．Al3+、Fe3+、SO42－、I－9．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2OC．氯气溶于水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）句容市高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27Na：23 C：12一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。
下列一般不属于．．．食品安全检测指标的是A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确．．．的是A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋26．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－Array 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法不正确．．．的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L9．下列有关试剂的保存方法，错误．．的是( )A．少量钠保存在煤油中B．漂白粉露置在空气中保存C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中10．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③Na2SO3溶液④NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④二、选择题（每题有1～2个正确选项，选对一个正确选项得2分，共20分）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2N AC．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为N AD．12g 12C中所含的质子数为6N A12．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu13．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液 B．氯化钙溶液 C．石灰水 D．偏铝酸钠溶液14．m gCu与一定体积的过量浓硫酸反应，得到标准状况下SO2气体n L, 下列数据能表示反应中硫酸作为氧化剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确．．的是A. n/11.2B. m/64C. m/32D.n/22.415．下列离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+2H2O＝2H++ClO－+ Cl－B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．水玻璃长期暴露在空气中变质：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3D．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+三、非选择题（共6小题，50分）16．（4分）下列描述中正确的是__________▲_____________________A．某溶液中滴加盐酸，若产生无色气体，则原溶液中一定存在CO32－或HCO3－。
B．某溶液中滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中可能存在Ag+或CO32－。
C．向品红溶液中加入某物质后，品红溶液褪色，该物质一定具有强氧化性。
D．向某溶液中滴加足量稀盐酸，振荡后无明显现象再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－。
E．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。
F．向某溶液中通少量氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则原溶液中含有Fe3+。
G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液17．（12分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物。
某同学按以下思路开始探究：（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有▲种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为▲类。
（2）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为▲，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为▲。
（3）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标。
某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：▲。
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：▲。
（5）Ba2+有剧毒。
我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。
试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因▲。
（6）制取硫酸铜的方法有两种：方法一：C u→CuO→CuSO4，方法二：Cu+H2SO4(浓) →CuSO4，方法一与方法二相比，其优点是：▲。
18．(10分)硅是带来人类文明的重要元素之一。
硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要运用。
回答下列问题：(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前．非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后)．①镁橄榄石(Mg2SiO4)：▲②高岭土[Al2(Si2O3)(OH)4]：________▲________________(2)玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，写出相应的化学方程式______________▲___________________，________▲________________。
实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡皮塞。
其原因为(用化学方程式表示)____________▲ ____________________________(3)工业上用碳在高温下与二氧化硅制取粗硅，写出该反应的方程式__________▲_______________ 19．(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。
A、H为单质，其中H为气体；B、E 为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
回答下列问题：(l)在常温下，A 和B 发生的变化称为 ▲ 。
(2)实验室制取F 的方法是 ▲ 。
(3)向C 溶液中通入D ，也能实现C →G 的转化，则该反应的离子方程式是 ▲ 。
(4)反应⑤化学方程式是 ▲20．(10分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。
某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案： 方案一：铝镁合金NaOH −−−−→溶液测定生成气体的体积方案二：铝镁合金−−−→盐酸测定生成气体的体积方案三：铝镁合金−−−→盐酸溶液NaOH −−−−−→过量溶液−−−−−−−−→过滤、洗涤、烧灼、冷却称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反应的离．子方程式．．．． ▲ (2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。
你认为选择 ▲ （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 ▲ 。
(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH 溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? ▲ (选填“能”或“不能”)根据以上判断，下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由▲。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为▲。
21.(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。
将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。
试回答：(1)盐酸的物质的量浓度为▲。
(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比▲。
句容市期末考试化学试卷答题卷21、参考答案一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B C A D D B C 题号11 12 13 14 15答案AD C B BD BD二、非选择题16．ＢＤＥＧ（每个正确选项1分）17．（12分）（1）4（1分），3（1分）（2）复分解反应（1分）氧化还原反应（1分）（3）MgCO3 + SO2MgSO3 + CO2（2分）, 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4（4）Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3（2分）（5）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（2分）（6）节省原料（硫酸用量少）、无污染。
（2分）18．（10分）（1）①2MgO·SiO 2 ②Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O (每空1分)（2）SiO 2 + CaCO 3 == CaSiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + Na 2CO 3== Na 2SiO 3 + CO 2↑SiO 2 +2NaOH == Na 2SiO 3+ H 2O（3）SiO 2 + 2C == Si + 2CO ↑ (方程式每个2分) 19．（8分）(l) 钝化 。