溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教案教学设计 人教版
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
3. 教学课件和教案。
五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。
c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。
3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。
b. 运用离子浓度比较方法解决问题。
教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
利用实验和观察，培养学生的实践能力。
教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
教学课件和教案。
教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
离子浓度大小比较教案
【课题】离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。
2. 掌握离子浓度大小的比较方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。
三、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材（如例题、练习题）。
3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。
四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。
3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。
4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。
六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。
2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。
2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。
八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。
2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。
九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。
2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。
十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。
2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。
高二化学反应原理教学设计1：3.2.4盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 教案
第2节弱电解质的电离盐类的水解第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用【教学目标】1．能从电离和水解的角度熟练判断出电解质溶液中离子浓度的大小关系。
2．能从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的判断出电解质溶液中离子浓度之间的关系。
3．会判定溶液中离子能否共存。
【教学重点】电解质溶液中离子浓度的大小关系【教学难点】电解质溶液中离子浓度的大小关系一．电解质水溶液中的等量关系(三个守恒)1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等（电荷守恒式中无中性粒子）。
如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＋[H＋] ＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]2．物料（原子）守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的（微粒要写全）。
如Na2CO3溶液中：由n(Na)∶n(C)＝2∶1可推出：[ Na＋]＝2[H2CO3] ＋2[HCO3－] ＋2[CO32－]3．质子守恒：盐溶液中水电离出的H＋和OH－虽然与其它离子结合以不同形式存在，但由水电离出的H＋和OH－的总物质的量相等（由电荷守恒和物料守恒消去强电解质对应的离子可推出质子守恒）。
如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＋[H＋] ＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－] ①[Na＋]＝2 [H2CO3] ＋2[HCO3－] ＋2[CO32－] ②把②式代入①式，消去[Na＋]可得[OH－] ＝[H＋] ＋[HCO3－] ＋2[H2CO3]CH3COONa溶液中三个守恒关系式：电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]质子守恒：[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]NaHCO3溶液中三个守恒关系式：电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]质子守恒：[OH－]＋[CO32－]＝[H＋]＋[H2CO3]二．电解质水溶液中离子浓度大小的比较1．单一溶质：酸、碱溶液主要考虑酸、碱电离，盐溶液主要考虑盐水解；同时注意考虑水的电离的存在。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 实验操作和观察。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
2. 教学难点：实验操作和观察。
四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 实验法：进行实验操作和观察，巩固比较方法。
3. 讨论法：引导学生进行思考和讨论，提高理解能力。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
3. 实验：安排学生进行实验操作，观察并记录实验结果。
4. 分析：引导学生分析实验结果，总结比较方法。
5. 巩固：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。
2. 评价内容：（1）学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。
（2）学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。
（3）学生的实验操作能力和观察能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、电子天平、溶液等。
2. 教学课件：PPT课件，包含图片、动画、图表等。
3. 参考资料：相关学术论文、教材、实验指导书等。
八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）。
2. 教学环节：（1）导入（5分钟）（2）讲解（20分钟）（3）实验（40分钟）（4）分析与讨论（15分钟）（5）巩固与总结（10分钟）（6）作业布置（5分钟）九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程，注意安全。
2. 实验过程中要仔细观察现象，认真记录数据。
3. 实验完成后要如实填写实验报告。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能目标：使学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能够运用理论知识分析实际问题。
1.1.2 过程与方法目标：通过实验和案例分析，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
1.1.3 情感态度与价值观目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
1.2 教学内容1.2.1 溶液中离子浓度大小比较的理论基础1.2.2 实验方法与技巧1.2.3 实际案例分析第二章：教学重点与难点2.1 教学重点2.1.1 溶液中离子浓度大小的比较方法2.1.2 实验操作技能2.2 教学难点2.2.1 离子浓度大小比较的原理2.2.2 实验结果的分析和解释第三章：教学方法与手段3.1 教学方法3.1.1 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
3.1.2 实验法：进行实际操作，观察实验现象，培养学生的动手能力。
3.1.3 案例分析法：分析实际案例，培养学生解决问题的能力。
3.2 教学手段3.2.1 多媒体教学：使用PPT、视频等教学手段，直观展示实验操作和现象。
3.2.2 实验器材：准备相关的实验仪器和试剂，进行实际操作。
第四章：教学过程设计4.1 导入新课4.1.1 复习相关知识：回顾溶液、离子等基本概念。
4.1.2 提出问题：如何比较溶液中离子浓度的大小？4.2 知识讲解4.2.1 讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
4.2.2 讲解实验方法和技巧。
4.3 实验操作4.3.1 分组进行实验，观察实验现象。
4.3.2 学生动手操作，培养实验技能。
4.4 案例分析4.4.1 给出实际案例，让学生进行分析。
4.4.2 讨论并解释实验结果。
第五章：教学评价与反思5.1 教学评价5.1.1 课堂提问：检查学生对知识的掌握程度。
5.1.2 实验报告：评价学生的实验操作和结果分析。
溶液中离子浓度大小比较教学设计
溶液中离子浓度大小比较教学设计考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果在本节课中，我们将研究电解质溶液中离子浓度的大小比较方法。
这是高中化学重要的基础理论之一，也是高考中的热点考点。
我们将通过研究比较溶液中离子浓度大小的方法，理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确。
同时，我们也将培养分析、归纳、思维能力，以便更好地解决学生在研究中遇到的问题。
在课堂上，我们将采用“先学后教、以学定教，学、做、教互动”的指导教学策略，构建高效课堂教学模式。
通过调动学生研究的积极性，与设计说明发挥学生研究的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高解决学生问题率，促进复课教学质量。
在课堂环节中，我们将引导学生进行自主评价，展示他们在研究中出现的问题，然后通过思考和讨论，归纳出分析思路和解题方法。
同时，我们也将展示高考考纲热点，并通过PPT 展示照片和投影学生答案的方式，提出新的问题，引导学生分步分析，掌握解题方法和思路。
最后，我们将通过投影学生分析结果和引导学生把规律应用于高考真题中的方式，让学生思考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果。
与学生互动，引导学生思考，让学生参与到课堂中来，形成良好的研究氛围。
在课堂中，我们可以采用一些问题引导的方式，激发学生的思考空间，构建知识体系。
可以让学生练、讨论、展示结果，还可以让学生通过实战演练掌握方法，解决实际问题。
通过做高考题，让学生总结所学规律，灵活运用，培养学生分析问题、解决能力，加强高考重点的检测。
同时，我们也要布置作业，让学生巩固所学知识。
在解题过程中，我们可以通过板书设计，明确正确的思路，找到解题的基点，例如两个“微弱”和三个“守恒”，从而更好地帮助学生理解和掌握知识。
同时，我们也要注意与生活实例结合，让学生更好地理解所学知识。
总之，我们要注重学生的思考和参与，通过多种方式和角度调动学生的积极性，让学生在课堂中掌握知识、提高能力，为高考做好准备。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标：1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用；2.掌握计算溶液中离子浓度的方法；3.能够比较不同离子浓度的大小。
二、教学过程：1.导入环节引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。
2.知识讲解（1）离子的概念根据电离能的大小，物质可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物，如NaCl、CaCl2等。
分子化合物是由分子组成的化合物，如H2O、CO2等。
（2）离子浓度的计算离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。
以Na+离子为例，其浓度的计算公式为：Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小比较不同离子浓度的大小时，可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。
摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。
3.板书设计（1）离子的概念离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物分子化合物：由分子组成的化合物（2）离子浓度的计算离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小通过计算各自的摩尔浓度进行比较4.教学案例（1）已知0.2 mol/L的CaCl2溶液，求其中Ca2+离子的浓度。
Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L（2）已知0.5 mol/L的NaCl溶液，求其中Cl-离子的浓度。
Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L5.小结通过本节课的学习，我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用；学习了计算溶液中离子浓度的方法，并掌握了比较不同离子浓度大小的方法。
高中化学粒子浓度大小教案
高中化学粒子浓度大小教案
目标：学生能够理解并比较不同物质的粒子浓度大小。
教学重点：粒子的特性、粒子浓度的大小比较。
教学难点：理解浓度大小的概念，并运用到具体的实例中。
教学步骤：
一、引入
1.向学生介绍浓度的概念：浓度是指单位体积或单位质量中所含溶质的量。
2.通过实验或示意图展示不同物质的粒子大小差异。
二、认识粒子
1.让学生观察示意图或实验现象，了解不同物质的粒子大小。
2.引导学生思考：不同物质的粒子大小会影响其浓度吗？
三、比较粒子浓度大小
1.让学生通过比较不同物质的粒子大小，分析其对浓度的影响。
2.组织学生进行小组讨论，分享自己的看法和结论。
四、实例分析
1.给学生提供几个具体物质的例子，并要求他们判断其粒子浓度大小。
2.分析不同物质的粒子浓度大小所带来的实际影响。
五、总结
1.让学生总结不同物质的粒子浓度大小之间的关系。
2.鼓励学生提出自己的见解与思考。
六、课堂练习
1.让学生完成一些练习题，以检验他们对粒子浓度大小的掌握程度。
2.辅导学生解决可能存在的问题。
七、课后作业
1.布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
2.鼓励学生自主探索，发现更多不同物质之间的粒子浓度大小差异。
八、评价
1.对学生的学习情况进行评价，并及时给予反馈。
2.鼓励学生积极参与讨论，不断提高自己的学习能力。
备注：根据实际情况可适当调整教学步骤，确保学生能够充分理解和运用粒子浓度大小的概念。
《离子浓度大小的比较》教学设计
《离子浓度大小的比较》教学设计高考考情：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的“热点”之一。
此类题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
学习目标：1、知识目标：进一步熟悉和掌握弱酸、弱碱、水的电离和盐类水解知识；2、能力目标：（1）学会溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较方法(2)正确运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒对粒子间等量关系进行判断；3、情感目标：使学生学会透过现象看本质，养成追根溯源的思维习惯，提高分析问题的能力；学习重点：溶液中微粒浓度大小比较方法、电荷守恒和物料守恒的运用；学习方法：导练结合，以练为主学习手段：多媒体辅助学习学习过程：一、知识检查反馈（学生书写、回答）：1、盐的水解规律：谁弱，越弱，越热，都弱，两强2、多元弱酸的电离是进行的，且电离>>电离>>电离；它们的电离程度，绝大部分以形式存在。
3、多元弱酸根离子水解：水解程度，绝大部分离子未水解。
正酸根水解程度酸式酸根离子水解-程度（填大于或小于）。
二、学习过程：〔目标一〕溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较1、单一溶液离子浓度比较：【导引练习1】写出0。
1mol、l的NH3•H2O溶液中，粒子浓度大小顺序；将溶质换成磷酸，写出溶液中离子浓度大小顺序2、在氯化铵溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)【强化练习1】在碳酸钠溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Na+)＞c(H+)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)变式训练：写出在碳酸氢钠溶液中微粒浓度大小顺序：2、混合溶液离子浓度比较:①不发生反应的两种溶液混合【导引练习2】用物质的量均为0。
《水溶液中溶质分子、离子浓度大小比较》教学设计
观念统领下的专题复习《水溶液中溶质分子、离子浓度大小比较》教学设计【复习目标及分解】课前先学目标：学生借助复习用书和教材自行先复习了解单一电解质溶液的种类、多种电解质混合时溶液的酸碱性判断等。
课中目标：借助数据的处理、设计实验、分析物质组成、具有的性质等；同时利用原子、电荷、质子守恒等方式帮助学生掌握电解质溶液中微粒浓度大小的判断方法（建立分类观、守恒观、转化观），并能学以致用。
课后拓展目标：尝试利用溶液中离子的三守恒关系解决相关问题。
【复习重、难点】弱电解质的电离和弱酸阴离子及弱碱阳离子的水解附：研讨一：单一溶质的溶液1、找出下列溶液中存在的溶质分子或离子，给出它们浓度的大小关系并解释理由。
(1)NaCl溶液(2)CH3COOH溶液(3)NH3·H2O溶液(4)NH4Cl溶液(5)CH3COONa溶液2、已知：常温下,H2CO3溶液的K1=4.3×10-7； K2=5.61×10-11,(1)、请写出H2CO3溶液中溶质分子与离子浓度的大小关系(2)、请写出Na2CO3溶液中溶质分子与离子浓度的大小关系(3)某同学认为常温下0.1mol·L-1Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确研讨二：同条件下不同溶质混合时微粒浓度大小比较3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)4 ．试写出室温下均为0.1 mol/L的HCl和NH3·H2O混合后溶液中微粒浓度的大小顺序研讨三：会反应的不同溶质不等量混合时微粒浓度关系。
高中化学新人教版教案-溶液中离子浓度大小的比较-“十校联赛”一等奖
《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计一：教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。
是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。
本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。
二：教学目标1、知识目标：（1）、理解电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性。
(2)、认识以下几种常见题型：①、单一溶液中离子浓度的大小比较②、混合溶液中离子浓度的大小比较③、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生合作学习的能力和探究精神；3、能力目标：培养学生分析能力、应用理论解决问题能力及语言表达能力。
三：教学重难点1、单一溶液中、混合溶液中离子浓度的大小比较2、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较四：教学准备1、教师做好导学案和练习题的选择2、教师准备课后练习3、做好多媒体课件五：教学过程【新课引入：】同学们这一段时间我们学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及溶液中三类守恒规律，你们有没有真正的掌握呢今天我们就来检测一下，学习《溶液中离子浓度大小的比较》。
【PPT展示知识目标】【自主学习】独立完成自主学习内容（8min PPT展示）【一】应用的规律1、电解质的电离规律：2、水的电离规律：3、盐类水解的规律：【二】电解质溶液中的三中守恒规律（以Na2CO3溶液为例）写出溶液中的三种守恒1、电荷守恒规律：2、物料守恒：3、质子守恒：PPT展示自主学习的答案。
设计意图：复习回顾之前学习的内容，均为本节课要用到的内容，为本节课的学习做铺垫。
【合作探究】小组合作完成合作探究一、二、三（15min）【一】单一溶液中离子浓度大小的比较例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)【二】、混合溶液中离子浓度的大小比较【例2】把／LCH3COOH溶液和LNaOH溶液等体积混合，混合液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（双选）（）Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=L【三】：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例3】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3【展示交流】（10min）（PPT展示）1、各小组派代表展示交流本小组的合作探究成果并讲解2、其他小组起来点评质疑。
高二化学导学案离子浓度大小比较
高二化学导学案使用时间：2014.10.15 班级：姓名：高二化学导学案离子浓度大小比较【学习目标】1. 能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。
2. 小组合作探究不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法。
3. 激情投入，体会守恒思想在科学研究中的作用。
【重点难点】溶液中离子浓度大小比较的方法【使用说明】1. 先用10分钟完成预习自学本节知识，能正确判断溶液的酸碱性及溶质。
2. 把学案中自己易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理及时复习强化记忆。
方法引导任何水溶液中都存在下列守恒：电荷守恒：溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带有的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-) + n(HCO3-)+ n(OH-) 推出：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)如Na2CO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-) 推出c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na＋)：n(H＋)=1:1，推出：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中由水电离出的H+ 与由水电离出的OH-相等。
这个守恒可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。
如在Na2CO3溶液中：水电离出的氢离子以H+、HCO3-、H2CO3三种形式存在。
所以 c (OH-)= c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+)合作探究课题一：不同溶液中同一离子浓度大小比较：问题1. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH+4浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥NH4HSO4小结：比较方法问题2. 与50mL0.5mol(NH4)2SO4溶液中c((NH4+)相同的是（）A. 100mL 1mol/L的氨水 B. 200mL 0.5mol/LNH4Cl溶液C. 50mL 0.5mol/L CH3COONH4溶液 D. 200mL 1mol/L NH4NO3溶液课题二：单一溶质溶液中物质之间的关系问题1. NH4Cl溶液写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题2. CH3COONa溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题3. Na2CO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题4. NaHCO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：跟踪练习：1. 在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是（）A. c（Na+）＞c（CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c (OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+)C. c (Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)D. c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)2. 0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中，下列关系正确的是（）A. 2c(SO42-) = c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)B. c(SO42-) ＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)C. c(NH4+)＞c(SO42-) ＞c(NH3·H2O) ＞c(H+)D. c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)。
高中化学离子浓度比较公开课教学设计
《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计唐山二中化学组张玲芬【设计立意及思路】电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是中学化学教学的难点,也是高考的“热点”之一,是近几年高考出现率很高的题型。
这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,在高考中有较好的区分度,它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
所以,在高三复习课中,我们有必要将这块内容集中作一专题复习。
高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。
高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外,更应注重培养学生的能力品质和创新素质,也就是要巩固知识、培养能力、提高素质,以适应高考由知识立意向能力立意的转变。
本节课我分三步进行:第一步是学生的“讲”——归纳该专题内容及例题的解题思路；第二步教师的“讲”——补充学生归纳遗漏之处,使考察的知识点形成网络化；第三步是“练”,包括例题和思维能力训练两部分,例题是帮助学生形成一定的解题思路,掌握解题技巧的必要步骤；思维能力训练是检查学生学习效果的最佳手段,使教师了解学生的不足之处,也便于学生了解自身知识的欠缺点。
题型由单一溶质、两种溶质到三种溶质,内容上由浅入深,层层深入,适合学生的接受特点。
【考纲解读】掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念及对这些知识的综合运用能力。
【教学目标】1、知识目标:(1)理解电解质的电离平衡概念。
(2)理解水的电离、盐类水解的原理和三大守恒关系。
(3)认识以下几种常见题型:①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较2、情感目标:培养学生的探究精神。
3、能力目标:(1)培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力及语言表达能力。
(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
【教学过程设计】[教师提问]溶液中离子浓度大小的比较必需的知识储备有哪些？[学生讨论分析,师生共同总结]【板书】一、基本原理1、紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:c (CH3COOH)＞c (H+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为:c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)2、灵活运用三种守恒关系:【思考与讨论】三种守恒关系是否在任何溶液中均可直接写出？【师生共同总结】电荷守恒——任何溶液均可写出；物料守恒——有确定的溶质和溶质之间量的关系；质子守恒——单一溶质的溶液,对于混合溶液则可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法。
二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的定义。
2. 影响溶液中离子浓度大小的因素。
3. 溶液中离子浓度大小比较的方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的概念及比较方法。
2. 教学难点：运用化学知识分析实际问题。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶液中离子浓度大小的规律。
2. 利用实例分析，让学生学会解决实际问题。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如海水、盐水等，引导学生思考溶液中离子浓度大小的概念。
2. 讲解溶液中离子浓度大小的定义，让学生理解并掌握相关概念。
3. 分析影响溶液中离子浓度大小的因素，如溶质的溶解度、溶剂的性质等。
4. 教授溶液中离子浓度大小比较的方法，如利用离子反应、电荷守恒等。
5. 进行实例分析，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 开展小组讨论，让学生分享解题心得，培养合作意识。
7. 总结本节课内容，强调溶液中离子浓度大小的比较方法及应用。
8. 布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对溶液中离子浓度大小的概念的理解程度。
2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 评价学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法的情况。
七、教学拓展1. 引导学生探讨溶液中离子浓度大小与溶解度之间的关系。
2. 让学生思考溶液中离子浓度大小对生活和工业的影响。
3. 推荐学生阅读相关学术论文或书籍，加深对溶液中离子浓度大小研究领域的了解。
八、教学资源1. PPT课件：展示溶液中离子浓度大小的概念、影响因素和比较方法。
2. 实例分析：提供海水、盐水等实例，供学生分析。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享解题心得。
九、教学反思1. 反思教学内容：确保教案内容全面，有助于学生掌握溶液中离子浓度大小的知识。
“电解质溶液中的离子浓度大小比较”教学设计
“电解质溶液中的离子浓度大小比较”教学设计广州市南沙第一中学张炳腾一、学情分析通过“弱电解质的电离平衡”、“水的电离平衡”、“盐类的水解平衡”的学习，学生知道了在电解质溶液中存在着多种离子共存的平衡体系，具有了一定的探究“电解质溶液中的离子浓度大小”的知识储备。
二、教学目标知识与技能：复习巩固弱电解质电离和盐类水解原理。
过程与方法：探究分析问题的思路和方法，提高学生分析问题和解答问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。
三、教学重点与难点教学重点：弱电解质的电离和盐类水解的应用教学难点：物料守恒、电荷守恒、质子守恒的理解和运用四、教学过程电解质溶液中的离子浓度大小比较【问题1】稀醋酸溶液中存在哪些微粒？其离子浓度的大小顺序如何？请写出相关过程的电离方程式。
从醋酸及水的电离平衡着手，引导学生分析稀醋酸溶液中存在的微粒及其浓度大小。
相关过程的电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+；H2O H+ + OH－溶液中存在的微粒：CH3COOH、CH3COO－、H+ 、OH－、H2O离子浓度的大小：CH3COOH＞H+ ＞CH3COO－＞OH－【问题2】稀烧碱溶液中存在哪些微粒？其离子浓度的大小顺序如何？请写出相关过程的电离方程式。
从NaOH的电离、水的电离平衡着手，引导学生分析稀烧碱溶液中存在的微粒及其浓度大小。
相关过程的电离方程式：NaOH = Na+ + OH－；H2O H+ + OH－溶液中存在的微粒：Na+ 、OH－、H+、H2O离子浓度的大小：OH－＞Na+＞H+【问题3】向稀醋酸中滴加烧碱溶液，这一过程中，溶液的离子如何变化？能否用方程式表示出来？紧抓“滴加”二字，根据NaOH的量由少到多，从NaOH“少量”、“适量”、“过量”几个过程来逐步分析溶液中的溶质情形，依据溶质的量的多少来分析比较溶液中弱电解质的电离程度与盐类的水解程度的相对大小，进而判断溶液中的离子浓度大小。
高中化学_离子浓度大小的比较教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿一、教学目标1.了解盐类水解的原理和影响盐类水解的因素。
2.理解弱电解质的电离平衡。
3. 掌握溶液中离子浓度关系和比较溶液中离子浓度大小的方法。
4.培养学生分析解决问题的推理论证能力。
二、教学重难点重点：溶液中离子浓度大小关系及三大守恒。
难点：综合分析比较溶液中离子浓度的大小。
三、教学策略以“先学后教、以学定教，学教互动”为指导，构建高效课堂教学模式。
调动学生学习的积极性，发挥学生自主学习、主动学习的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高学生分析问题解决问题的能力和验证推理能力。
四、教学过程【学情分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿本节内容是大部分学生的难点，许多学生在学习中常常下了很大的功夫却效果不大，因此考试中得分率很低。
学生出错的主要原因是对弱电解质的电离平衡及影响因素、盐类的水解及影响因素等知识理解和掌握的不够深入和透彻，不能综合运用所学知识分析解决问题，用了很多时间，做了很多题，结果仍然不会做题。
有的学生干脆放弃了这类题目的解答。
那么如何通过学习正确且快速的分析解决好这类问题呢？除了掌握好电离平衡和水解平衡的有关知识之外，还需要找到解决问题的思路和方法。
【效果分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿1.高考真题引领，方向性明确。
学生通过充分研读高考真题，明确了本节内容在高考命题中的考查方向、命题特点和考查知识点，贴近高考考情，有利于学生把握本节课的教学重点和难点。
2.对高考试题进行归类，注重对每一种题型的解题方法进行建模。
分析近几年高考试题并对此进行归类总结，归纳出每一种题型的解题方法和技巧，注重建模思想的构建。
3.学生通过对点演练，举一反三，学以致用，提高了学生分析解决问题的能力，验证推理能力，规范答题的能力，效果较好。
本节课的不足之处有：1.学生的合作学习能力的培养体现不好，学生的合作学习和分组学习活动设计不足。
2.留给学生自主思考，归纳提升的时间不足。
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溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
[命题动向]
判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
[突破方法]
(1)一个原理：平衡移动原理。
(2)二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。
(3)三个守恒：电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒[c(H＋)水＝c(OH－)水]。
本节课老师给大家讲解一下单一溶液中三大守恒式子的简单书写，首先来看一下溶液中的电荷守恒。
1.电荷守恒
溶液永远是电中性的，所以溶液中所有阳离子所带的正电荷总量=阴离子所带的负电荷总量
阳离子碳酸钠溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)。
2.物料守恒
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。
下面我以碳酸钠和碳酸氢钠溶液为例，进行讲解。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO
3
2-)]。
c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
3.质子守恒
质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒
下面我以碳酸钠和碳酸氢钠溶液为例，进行讲解。
碳酸钠溶液中：
1H +
-
H 3O +简写H
+得质子
失质子HCO 3-H 2CO 3
c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H 2
CO 3) 碳酸氢钠溶液中：
1H +
1H +OH H 3O+简写H+
得质子失质子CO 3H 2CO 3
c(OH －)+ c(CO 32－)＝c(H ＋)＋c(HCO 3-)
请同学们下课后自己试着去写一下磷酸钠溶液的三个守恒式子。