初中九年级化学下册 《酸及其性质》常见的酸和碱(第1课时)优质课件PPT
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（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是___B____
（4）图中玻璃棒的作用是___搅__拌___，__加___速__散__热___防__止___液__体__崩___溅__________。
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3.某化学兴趣小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老 师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是__9_._8_g____。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质 量分数将__偏__大____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小
不变
减小
减小
浓硫酸 不变
增加
增加
减小
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浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓 注入盛有水的烧杯中，并 用玻璃棒不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
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15
思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
2
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
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3
科学家发现，这些有酸味的物 质都含有一类组成和性质相似 的化合物 ——酸
H+
溶于水后解离出的阳离子全部为
氢离子（H+）的物质叫做酸。
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4
注意： 1、溶于水后解离出的阳离子需全部是H+的物质才是酸。如 NaHCO3溶于水时解离出H+、Na+和CO32-，有H+生成，但 NaHCO3不是酸。 2、物质溶于水后需不改变自身组成。如CO2溶于水后会与 水反应生成H2CO3，解离出H+且阳离子全部为H+，因此H2CO3 属于酸但CO2不属于酸。
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观察下面两组实验，根据课 本第29页内容完成导学案探究 活动剩余部分。
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10
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性， 可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、棉布、木条等脱水炭化
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11
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
A.H2CO3
B.HNO3
C.NaHCO3 D.CH3COOH
2.下列现象中体现了物质的化学性质的是（ ）
D A.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气
B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现了白雾
C.稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫
D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了
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水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生 大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十 分危险。 而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产 生的热得以迅速扩散，操作安全。
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结合本节课知识，完成导学 案课后习题部分。
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C 1.下列物质中不属于酸的是（ ）
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酸及其性质
第一课时
1
学 习 目 标
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1.通过观察浓盐酸和浓硫酸，运用列表比 较法记住两种酸的物理性质，学会对知识 进行概括、归纳的学习方法。 2.通过实验，认识到浓酸具有强烈的腐蚀 性，初步学会浓硫酸的正确稀释方法，了 解实验室中使用浓硫酸时的防护和浓硫酸 不慎沾到皮肤上的应急处理措施。
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
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观看视频并阅读课本第28、 29页，填写导学案引入新课及 探究活动观察部分。
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观察视频可知：
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度
打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 其它
浓硫酸
H2SO4Leabharlann Baidu
无色 粘稠油状的液体
无味
1.84g·cm-3
无现象 98%
有吸水性
浓盐酸
HCl
无色 无色透明液体 有刺激性气味
1.19g·cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38% 易挥发
8
闻物体气味的方法：
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的 气体飘入鼻孔。 2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因 为一些化学药品有毒，一些化学气体有 刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要 格外小心。
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12
通过学习，你有哪些方法可以鉴别浓硫酸 与浓盐酸？
（1）打开瓶塞，有白雾生成的是浓盐酸。 （2）振荡观察，液体为浓稠油状的是浓硫酸。 （3）取少量液体加入水中，放出大量热的是 浓硫酸。
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把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气 中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增 大”“减小”或“不变”。
（4）图中玻璃棒的作用是___搅__拌___，__加___速__散__热___防__止___液__体__崩___溅__________。
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3.某化学兴趣小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老 师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是__9_._8_g____。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质 量分数将__偏__大____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小
不变
减小
减小
浓硫酸 不变
增加
增加
减小
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浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓 注入盛有水的烧杯中，并 用玻璃棒不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
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思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
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生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
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科学家发现，这些有酸味的物 质都含有一类组成和性质相似 的化合物 ——酸
H+
溶于水后解离出的阳离子全部为
氢离子（H+）的物质叫做酸。
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注意： 1、溶于水后解离出的阳离子需全部是H+的物质才是酸。如 NaHCO3溶于水时解离出H+、Na+和CO32-，有H+生成，但 NaHCO3不是酸。 2、物质溶于水后需不改变自身组成。如CO2溶于水后会与 水反应生成H2CO3，解离出H+且阳离子全部为H+，因此H2CO3 属于酸但CO2不属于酸。
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观察下面两组实验，根据课 本第29页内容完成导学案探究 活动剩余部分。
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浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性， 可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、棉布、木条等脱水炭化
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注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
A.H2CO3
B.HNO3
C.NaHCO3 D.CH3COOH
2.下列现象中体现了物质的化学性质的是（ ）
D A.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气
B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现了白雾
C.稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫
D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了
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水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生 大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十 分危险。 而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产 生的热得以迅速扩散，操作安全。
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结合本节课知识，完成导学 案课后习题部分。
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C 1.下列物质中不属于酸的是（ ）
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酸及其性质
第一课时
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学 习 目 标
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1.通过观察浓盐酸和浓硫酸，运用列表比 较法记住两种酸的物理性质，学会对知识 进行概括、归纳的学习方法。 2.通过实验，认识到浓酸具有强烈的腐蚀 性，初步学会浓硫酸的正确稀释方法，了 解实验室中使用浓硫酸时的防护和浓硫酸 不慎沾到皮肤上的应急处理措施。
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
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观看视频并阅读课本第28、 29页，填写导学案引入新课及 探究活动观察部分。
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观察视频可知：
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度
打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 其它
浓硫酸
H2SO4Leabharlann Baidu
无色 粘稠油状的液体
无味
1.84g·cm-3
无现象 98%
有吸水性
浓盐酸
HCl
无色 无色透明液体 有刺激性气味
1.19g·cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38% 易挥发
8
闻物体气味的方法：
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的 气体飘入鼻孔。 2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因 为一些化学药品有毒，一些化学气体有 刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要 格外小心。
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通过学习，你有哪些方法可以鉴别浓硫酸 与浓盐酸？
（1）打开瓶塞，有白雾生成的是浓盐酸。 （2）振荡观察，液体为浓稠油状的是浓硫酸。 （3）取少量液体加入水中，放出大量热的是 浓硫酸。
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13
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气 中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增 大”“减小”或“不变”。