鲁科版(2019)高中化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》单元检测题(含答案)
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（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。
（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。
（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤
3．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
4．下列溶液中能区别SO2和CO2气体的是（）
①氯水②品红溶液③KMnO4④石灰水⑤H2S溶液
A．①②④B．②③④C．①②③⑤D．全部
①用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。
②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。
③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答下列问题：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。
《物质的性质与转化》单元检测题
一、单选题
1．有关铁铜的说法正确是
A．用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
B．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
C．Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
2．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。
（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。
21．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。
A．氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性
8．下列有关铝元素和化合物的说法不正确的是（）
A．铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不发生反应
A．N2 NO NO2 HNO3
B．石英砂 粗硅 粗SiCl4 高纯硅
C．提取食盐后的母液 含Br2的溶液 … 粗Br2 Br2
D．铝土矿 NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3 Al
二、实验题
14．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
5．下列有关物质性质的叙述一定正确的是（）
A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液
B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应
D．Na和H2O反应生成O2
6．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是( )
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气
7．对下列事实的解释错误的是（ ）
参考答案
1．B 2．B3．C4．C 5．A 6．C7．D8．A 9．D 10．A11．B12．C 13．C
14．C SO2C＋2H2SO4（浓） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O CD通SO2品红变成无色，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
(3)X的化学式是________。
四、计算题
20．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O；6NO2+8NH3 7N2+12H2O。
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
15．除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验打开止水夹，向瓶内通入少量氧气(产物中只有＋2价铁元素产物中既含＋2价又有＋3价铁元素甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色25.2≤a≤37.8
（2）写出实验③中的离子方程式：___________________________________________________。
19．为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。
①若现象为：____________，则假设1正确；
②若现象为：_______________，则假设2正确；
③若现象为：________________，则假设3正确。
(3)a值范围为________。
16．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
B．NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先有白色沉淀，后沉淀消失
C．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
D．铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂
9．有一瓶澄清的溶液，只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的几种，且浓度均为0.1 。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。
a.水b.酸性KMnO4溶液
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa（NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________ 。
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母）_______。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是___________________。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是______。
(二)产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有＋3价铁；
假设2：____________________；
假设3：____________________。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
A温室效应B酸雨C粉尘污染D水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。
15．某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
C．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
D．制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
11．加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO，下列说法不正确的是
A．反应后溶液中NO3-的物质的量为0.7 mol
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．肯定含有的阳离子是 、 B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C．肯定不含有的离子是 、 、 D．不能确定是否含有的离子是
10．某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Mg2+
8.8
11.4
下列说法不正确的是（）
A．酸浸池中加入的 酸可以是硫酸
B．加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3
c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液
三、推断题
17．A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。
（1）试推断各物质的化学式：
A来自百度文库___ B：___ C：___
（2）按要求写出下列方程式：
①D与盐酸反应的离子方程式：___；
②E固体受热分解的化学方程式：___。
18．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
B．硝酸有剩余，铁粉反应完
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶2
D．该硝酸的浓度为12 mol·L-1
12．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性B．氧化性和漂白性
C．还原性D．还原性和漂白性
13．下列化学工艺不可行的是()
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。
（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。
（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤
3．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
4．下列溶液中能区别SO2和CO2气体的是（）
①氯水②品红溶液③KMnO4④石灰水⑤H2S溶液
A．①②④B．②③④C．①②③⑤D．全部
①用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。
②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。
③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答下列问题：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。
《物质的性质与转化》单元检测题
一、单选题
1．有关铁铜的说法正确是
A．用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
B．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
C．Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
2．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。
（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。
21．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。
A．氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性
8．下列有关铝元素和化合物的说法不正确的是（）
A．铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不发生反应
A．N2 NO NO2 HNO3
B．石英砂 粗硅 粗SiCl4 高纯硅
C．提取食盐后的母液 含Br2的溶液 … 粗Br2 Br2
D．铝土矿 NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3 Al
二、实验题
14．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
5．下列有关物质性质的叙述一定正确的是（）
A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液
B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应
D．Na和H2O反应生成O2
6．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是( )
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气
7．对下列事实的解释错误的是（ ）
参考答案
1．B 2．B3．C4．C 5．A 6．C7．D8．A 9．D 10．A11．B12．C 13．C
14．C SO2C＋2H2SO4（浓） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O CD通SO2品红变成无色，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
(3)X的化学式是________。
四、计算题
20．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O；6NO2+8NH3 7N2+12H2O。
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
15．除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验打开止水夹，向瓶内通入少量氧气(产物中只有＋2价铁元素产物中既含＋2价又有＋3价铁元素甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色25.2≤a≤37.8
（2）写出实验③中的离子方程式：___________________________________________________。
19．为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。
①若现象为：____________，则假设1正确；
②若现象为：_______________，则假设2正确；
③若现象为：________________，则假设3正确。
(3)a值范围为________。
16．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
B．NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先有白色沉淀，后沉淀消失
C．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
D．铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂
9．有一瓶澄清的溶液，只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的几种，且浓度均为0.1 。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。
a.水b.酸性KMnO4溶液
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa（NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________ 。
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母）_______。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是___________________。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是______。
(二)产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有＋3价铁；
假设2：____________________；
假设3：____________________。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
A温室效应B酸雨C粉尘污染D水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。
15．某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
C．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
D．制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
11．加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO，下列说法不正确的是
A．反应后溶液中NO3-的物质的量为0.7 mol
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．肯定含有的阳离子是 、 B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C．肯定不含有的离子是 、 、 D．不能确定是否含有的离子是
10．某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Mg2+
8.8
11.4
下列说法不正确的是（）
A．酸浸池中加入的 酸可以是硫酸
B．加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3
c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液
三、推断题
17．A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。
（1）试推断各物质的化学式：
A来自百度文库___ B：___ C：___
（2）按要求写出下列方程式：
①D与盐酸反应的离子方程式：___；
②E固体受热分解的化学方程式：___。
18．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
B．硝酸有剩余，铁粉反应完
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶2
D．该硝酸的浓度为12 mol·L-1
12．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性B．氧化性和漂白性
C．还原性D．还原性和漂白性
13．下列化学工艺不可行的是()