人教版+化学+高一+《金属钠》+PPT课件

钠的化学性质
Na
Na+
-e-
实验-钠的氧化
实验2-2
钠与非金属的反应
与氧气反应 在空气中可生成白色的氧化钠，氧化钠 不稳定。 在充足的氧气中，钠剧烈的燃烧，生成 过氧化钠，过氧化钠比较稳定。
对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失 去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应 生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
第二章 碱金属
第一节 钠
引入
我们知道金属的最外层电子数目一般少 于4个，它们在化学反应中容易失去最外 层的电子。
金属锂和金属钠最外层只有一个电子
碱金属
Li
最外层只有Naຫໍສະໝຸດ 一个电子 易失去K
Rb
Cs Fr
钠
实验2-1
补充实验-钠的密度
钠的物理性质
金属钠很软，可用刀切割。 具有银白色的金属光泽。 热和电的良导体。 密度是0.97g/cm3 , 比水的密度小，能浮在 水面上。 熔点是97.81℃，沸点是882.9 ℃。
所以实验室通常将钠保存在煤油里。
钠在自然界中的存在
钠的化学性质很活泼，在自然界里不能 以游离态存在，只能以化合态存在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要 以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳 酸钠、硝酸钠等形式存在。
钠的主要用途
制过氧化物 钠、钾合金做原子反应堆的导热剂 制取钛、锆、铌、钽等金属
钠是否熔成了一个小球？还有什么现象发生？为什么？
反应时溶液的颜色有什么变化？生成的气体是什么？ 说明了钠与水反应生成了什么？
小结
钠的密度比水小；钠与水的反应是放热 反应 钠与水反应生成了氢气和氢氧化钠
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
思考
为什么实验室通常将钠保存在煤油中？
钠很容易与水及空气中的氧气反应 钠的密度比煤油大，会沉在煤油的 下面，将钠与氧气和水隔绝。
例如：
Na＋TiCl4（熔融） 高温 4NaCl＋Ti
制高压钠灯
4Na＋O2＝2Na2O
现象：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡 黄色的固体生成。
2Na＋O2 点燃 Na2O2
过氧化钠 Na2O2
与其它非金属反应
如： 与氯气反应
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl
与硫反应
2Na＋S＝Na2S
实验2-3
实验2-4
讨论：
钠与水反应
将钠投入水中时，钠是浮在水面上还是沉入水下，为什么？