无机化学实验二十五 铁、钴、镍
无机化学实验铁钴镍实验报告
无机化学实验铁钴镍实验报告今天我们要聊聊一个有点儿“金属味儿”的实验——铁、钴、镍的实验。
想想看，这些元素可都是大人物哦，在化学领域可是有一席之地的。
咱们从实验开始吧！一开始，实验室里的那些试管、烧杯啥的都准备好了，我一站进去，心里想，这不就跟上课听老师讲化学一样吗？只不过今天，咱不是听别人说，而是亲自操作。
你知道那种感觉吗？就是“啊！我也能行！”的瞬间。
不过，话说回来，要搞清楚铁、钴、镍这些金属是怎么回事儿，我们得先搞明白它们的基本性质。
比如铁，大家都知道，特别容易生锈，没错，就那么一碰水就开始腐蚀，大家是不是都知道那种黄色的锈斑？哎呀，咱就从这里开始，往下继续看看。
一开始，铁、钴、镍这三种金属的外观差别不大，乍一看，都是银白色或者稍微带点灰色。
嘿，像不像那些典型的“硬汉”？不过，别被它们的外表骗了，铁的性子可是挺倔强的，尤其在水分和氧气的作用下，它简直就变成了个脆弱的小家伙。
试试把铁片放到水里，几天后你会发现，那上面不知不觉多了一层锈，变成了棕色的老样子。
而钴呢，虽然也有点儿容易生锈，但比铁好一点儿，不那么容易见锈。
再说说镍，它可就稳妥多了，镍就像是“沉得住气”的那种，几乎不生锈。
大家可能会觉得这些金属有啥不一样的地方？其实它们之间的反应性差异，就像是我们每个人的性格一样：有的外向，有的内敛，有的特别急躁，有的则稳重。
实验的时候，咱们要对这三种金属进行一些反应，看看它们在不同条件下会怎么样。
比如把它们分别放进酸里，哎呀，铁在酸中反应得可快了，溶解得很彻底，立马就能见到氢气泡腾腾冒出来。
而钴和镍呢？哎，没那么“热心”，钴的反应没铁那么激烈，但也能看到气体冒出来，慢慢来。
而镍呢？几乎没有什么反应，这可是让我们很惊讶的地方。
镍这家伙真是超稳，跟个不爱吵架的家伙似的。
想想看，镍就像是个“佛系”金属，永远不和你计较，不急不躁，啥都不说，啥都不做，就那么默默地待着。
再往下说，咱们还做了一些还原反应，简单点说，就是让金属变成离子。
无机化学实验—第一过渡系元素(II)(铁,钴,镍)
实验25 第一过渡系元素（II）（铁，钴，镍）一、实验目的与要求：1．掌握二价铁，钴，镍的还原性和氧化性。
2．掌握铁，钴，镍配合物的生成及性质。
二、教学重点与难点：掌握二价铁，钴，镍的还原性和氧化性；掌握铁，钴，镍配合物的生成及性质。
三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课六、教学内容：[实验内容]：一、铁(II)、钴(II)、镍(II)的化合物的还原性1、铁(II)的还原性（1）酸性介质:往盛有0.5ml氯水的试管中加入3滴6 mol.L-1H2SO4溶液，然后滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象，写出反应式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3++ 2Cl-Fe3++nSCN-====[Fe(SCN)n]3-n（血红色）说明：Fe2+被氧化为Fe3+的现象不明显（淡绿色 黄棕色），可用KSCN检验Fe3+。
亚铁盐一般用硫酸亚铁铵，它稳定，不易分解，为防万一还需要加硫酸。
（2）碱性介质:在一试管中放入2ml蒸馏水和3滴6mol.L-1H2SO4溶液煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶于少量硫酸亚铁铵晶体。
在另一试管中加入3ml 6mol.L-1NaOH溶液煮沸。
冷却后，用一长滴管吸收NaOH溶液，插入(NH4)2Fe(SO4)2溶液到底部，慢慢挤出NaOH，观察产物颜色和状态。
Fe2++2OH- ====Fe(OH)2（为纯白色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 (红褐色)说明：为了得到纯净的白色氢氧化亚铁沉淀，将溶液加热以赶净溶解在其中的氧气。
放置一段时间白色沉淀变为灰绿色，至实验结束也没有变为红褐色。
【现象：沉淀由白变成灰绿色再变成红棕色】2、钴(II)的还原性（1）、往盛有CoCl2溶液的试管中加入氯水，观察有何变化两者不反应.2Co2++Cl2+2H+ 不反应说明：在酸性溶液中，Co2+比较稳定，不易被氧化。
（2）、在盛有1ml CoCl2溶液的试管中滴入稀NaOH溶液（注：），观察沉淀的生成。
铁、钴、镍实验报告
一试管加Br2水
2Co(OH)2+Br2+2OH-=2Co(OH)3↓+2Br-
Ni(Ⅱ)的氢氧化物
三试管各+NiSO4+NaOH
Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓
一试管振荡，空气中放置
一试管加H2O2
一试管加Br2水
2Ni(OH)2+Br2+2OH-=2Ni(OH)3↓+2Br-
CoCl2+OH-=Co(OH)Cl↓+Cl-
上述溶液+过量NH3水
Co(OH)Cl+6NH3=[Co(NH3)6]2++OH-+Cl-
4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-
NiSO4+适量NH3水
2Ni2++2OH-+SO42-=Ni2(OH)2SO4↓
上述溶液+过量NH3水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Co(Ⅲ)的氢氧化物
CoCl2+NaOH
Co2++2OH-=Co(OH)2↓
上述溶液+H2O2
2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3↓
沉淀+浓HCl，用KI-淀粉试纸检验气体
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Ni2(OH)2SO4+12NH3=2[Ni(NH3)6]2++2OH-+SO42↓
铁钴镍实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍的化学性质及其在反应中的表现。
2. 熟悉铁、钴、镍化合物的制备方法和实验操作技巧。
3. 通过实验观察和分析，培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的化学性质，但在反应中表现出不同的特点。
本实验主要涉及铁、钴、镍的氢氧化物、配合物及其氧化还原性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：硫酸亚铁铵、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、溴水、氯水、硫酸等。
四、实验内容1. 铁（II）、钴（II）、镍（II）化合物的还原性（1）铁（II）的还原性- 在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1 H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
反应式：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-（2）钴（II）的还原性- 往盛有CoCl2和NiSO4的试管中分别滴入氯水，观察现象。
反应式：Co2+ + Cl2 → Co3+ + 2Cl-2. 铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质- 将Fe粉3g加入煮沸冷却的NaOH溶液中，观察现象。
反应式：Fe + 2NaOH → Fe(OH)2 + H2↑- 将0.5mL氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁铵溶液中，观察现象。
反应式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓3. 铁、钴、镍配合物的生成和性质- 将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察现象。
反应式：[Co(NH3)6]2+ + 2OH- → [Co(NH3)6]2+ + 2H2O五、实验现象1. 铁在酸性介质中与溴水反应，溶液由橙红色变为棕黄色。
2. 钴在氯水中反应，溶液由蓝色变为棕黄色。
3. 铁粉与NaOH反应，生成白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红棕色。
4. 硫酸亚铁铵溶液中加入NaOH，生成白色沉淀。
铁骨镍的实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的基本性质。
2. 了解铁、钴、镍在化学反应中的表现。
3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出不同的性质。
本实验通过观察铁、钴、镍与不同试剂的反应，分析其化学性质。
三、实验材料1. 试剂：硫酸铁、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、氯水、溴水等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网等。
四、实验步骤1. 铁的化学性质研究（1）铁与硫酸铜反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）铁与盐酸反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
2. 钴的化学性质研究（1）钴与硫酸铜反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）钴与氯水反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量氯水，观察反应现象。
3. 镍的化学性质研究（1）镍与硫酸铜反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）镍与溴水反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量溴水，观察反应现象。
五、实验现象1. 铁与硫酸铜反应：生成红色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。
2. 铁与盐酸反应：生成气泡，溶液由黄色变为无色。
3. 钴与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。
4. 钴与氯水反应：无明显现象。
5. 镍与硫酸铜反应：无明显现象。
6. 镍与溴水反应：无明显现象。
六、实验结论1. 铁与硫酸铜反应生成红色沉淀，说明铁可以置换出铜。
2. 铁与盐酸反应生成气泡，说明铁可以与盐酸反应生成氢气。
3. 钴与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明钴可以置换出铜。
4. 钴与氯水反应无明显现象，说明钴不易被氯水氧化。
5. 镍与硫酸铜反应无明显现象，说明镍不易被硫酸铜氧化。
6. 镍与溴水反应无明显现象，说明镍不易被溴水氧化。
七、实验讨论1. 本实验中，铁、钴、镍的化学性质具有一定的相似性，如都能与硫酸铜反应生成相应的金属沉淀。
大学铁钴镍实验报告步骤
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的化学性质，特别是它们在不同氧化还原反应中的表现。
2. 了解铁、钴、镍的配合物生成及其性质。
3. 通过实验加深对金属化学性质的理解，提高实验操作技能。
二、实验材料1. 试剂：硫酸亚铁铵、硫酸钴、硫酸镍、溴水、氯水、氢氧化钠、硫酸、硫酸铵、氯化钴、硫酸镍、硫酸铁、氯化钠等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、铁架台、玻璃棒、石棉网等。
三、实验步骤1. 铁的还原性实验（1）在试管中加入1毫升溴水，滴加3滴1:1硫酸溶液，然后滴加0.2mol/L硫酸亚铁铵溶液，观察现象。
（2）在碱性介质中，加入2毫升蒸馏水和5滴3mol/L硫酸，煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后加入少量硫酸亚铁铵晶体。
在另一试管中加入3mL 6mol/L氢氧化钠溶液，煮沸。
冷却后，用长滴管吸取约0.5mL氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液中，慢慢放出氢氧化钠溶液。
2. 钴的还原性实验（1）在试管中加入CoCl2和NiSO4溶液，分别滴入氯水，观察现象。
（2）在两只盛有0.5ml 0.2mol/L CoCl2溶液的试管中，分别滴加2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀分为两份，一份放于空气中，一份滴加氯水。
3. 镍的还原性实验（1）在试管中加入NiSO4溶液，滴加氯水，观察现象。
（2）在两只盛有0.5ml 0.2mol/L NiSO4溶液的试管中，分别滴加2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀分为两份，一份放于空气中，一份滴加氯水。
4. 铁的配合物实验（1）在试管中加入少量硫酸铁溶液，滴加氨水，观察现象。
（2）在试管中加入少量硫酸铁溶液，滴加氯化钠溶液，观察现象。
5. 钴的配合物实验（1）在试管中加入少量氯化钴溶液，滴加氨水，观察现象。
（2）在试管中加入少量氯化钴溶液，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
6. 镍的配合物实验（1）在试管中加入少量硫酸镍溶液，滴加氨水，观察现象。
（2）在试管中加入少量硫酸镍溶液，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
铁、钴、镍
实验内容
• 4. 铁、钴、镍的配合物
– 铁配合物
• K4[Fe(CN)6] + FeCl3 普鲁士蓝(Fe3+特征反应) • K3[Fe(CN)6] + 摩尔盐 藤氏蓝(Fe2+特征反应) • FeCl3 + KSCN 血红色，+ NH4F(褪色) • 试验K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]与NaOH反应 （微热）
问题与讨论
• 综合实验结果，比较2价铁、钴、镍还原性大小和 3价铁、钴、镍氧化性大小 • 为什么在碱性介质中，2价铁极易被空气中的氧氧 化成3价铁？ • 怎样从Fe(OH)3、Co(OH)3和Ni(OH)3制得 FeCl3、CoCl2和NiCl2？ • 怎样鉴别Fe2+、Fe3+、Co2+和Ni2+？ • 比较Fe(OH)3、Al(OH)3和Cr(OH)3的性质。怎 样利用这些性质把Fe3+、Al3+和Cr3+从混合溶液 中分离出来？
比较Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3的氧化性
实验内容
• 3. 铁盐的性质
– Fe的还原性：Cu2+ + Fe – Fe(II)还原性：酸化Fe2+ + KMnO4 – Fe(III)氧化性
• Fe3+ + Cu • Fe3+ + 1滴I- + 淀粉 • Fe3+ + 1滴S2-
– 铁盐水解
– 氢氧化物
• Fe(OH)2
水，酸化，离心试管，煮沸 少量摩尔盐 NaOH，煮沸
铁、钴、镍实验报告
Co(Ⅲ)的氢氧化物
CoCl2+NaOH
Co2++2OH-=Co(OH)2↓
上述溶液+H2O2
2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3↓
沉淀+浓HCl，用KI-淀粉试纸检验气体
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
Cl2+2I-=I2+2Cl-
铁钴镍实验报告一实验目的二实验内容1feconi的氢氧化物的生成和性质项目实验步骤实验现象解释和或反应式fe的氢氧fe粉3m加热冷却分三试管各加煮沸冷却的naohfe一试管振荡空气中放置4feohco的氢氧naohco一试管振荡空气中放置4coohni的氢氧naohni一试管振荡空气中放置一试管加h结论feconi的氢氧化物都有还原性其还原能力依feconi的顺序减弱
Ni2(OH)2SO4+12NH3=2[Ni(NH3)6]2++2OH-+SO42↓
与SCN-形成的配合物
FeCl3+KSCN
Fe3++n SCN-=[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
FeSO4+KSCN
CoCl2+KSCN+丙酮
Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2-
NiSO4+KSCN
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
Fe(Ⅲ)的氧化性
FeCl3+TAA，加热
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
实验铁钴镍实验报告
实验铁钴镍实验报告实验铁钴镍实验报告引言：铁钴镍合金是一种重要的磁性材料，具有良好的磁性能和机械性能，被广泛应用于电子、电气、汽车等领域。
本实验旨在通过合成铁钴镍合金并对其进行性能测试，探究其磁性能和结构特点。
实验过程：1. 实验材料准备我们选取了纯度较高的铁、钴和镍作为实验材料。
这些金属均为固体，在实验前需要将其加热至熔点以上，以确保材料的均匀混合。
2. 合金合成将预先称量好的铁、钴和镍按一定比例混合，并置于高温炉中进行熔炼。
在熔炼过程中，需要控制温度和时间，以确保合金的成分均匀，并避免杂质的混入。
3. 合金冷却熔炼完成后，将合金从高温炉中取出，置于冷却器中进行快速冷却。
快速冷却可以使合金的晶粒细化，从而提高其力学性能和磁性能。
4. 性能测试对合成的铁钴镍合金进行性能测试，包括磁性能和结构特点的分析。
实验结果：1. 磁性能测试通过磁性测试仪对合成的铁钴镍合金进行测试，得到其磁化曲线。
从磁化曲线中可以分析合金的矫顽力、饱和磁化强度和剩余磁化强度等参数。
实验结果显示，合成的铁钴镍合金具有较高的矫顽力和饱和磁化强度，表明其良好的磁性能。
2. 结构特点分析通过扫描电子显微镜（SEM）观察合成的铁钴镍合金的表面形貌，可以发现其晶粒细小且均匀。
这是由于快速冷却过程中，合金的晶粒没有足够时间长大，从而形成了细小的晶粒结构。
此外，通过X射线衍射（XRD）分析，可以确定合金的晶体结构和晶格常数，进一步证实了合金的结构特点。
3. 性能优化通过对实验结果的分析，我们可以得出一些优化合成铁钴镍合金性能的方法。
例如，通过调整合金的成分比例和熔炼温度，可以进一步优化合金的磁性能和力学性能。
此外，采用不同的冷却速率也可以影响合金的晶粒大小和分布，从而改善合金的性能。
结论：通过本实验，我们成功合成了铁钴镍合金，并对其进行了性能测试和结构特点分析。
实验结果表明，合成的铁钴镍合金具有良好的磁性能和结构特点。
通过进一步优化合金的成分比例、熔炼条件和冷却速率，可以进一步提高合金的性能。
铁 钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验目的本实验旨在研究铁、钴和镍之间的物理和化学性质，以及它们在不同条件下的反应和变化。
实验原理铁、钴和镍是过渡金属元素，具有相似的物理和化学性质。
它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产中具有重要的应用。
在本实验中，我们将研究铁、钴和镍的磁性、溶解性和反应性。
实验材料- 铁粉- 钴粉- 镍粉- 磁铁- 盐酸- 硫酸- 氯化铈溶液实验步骤1. 观察铁、钴和镍的性状取一小部分铁、钴和镍粉，观察它们的外观和性状。
比较它们的颜色、质地和反应性。
2. 研究铁、钴和镍的磁性使用磁铁对铁、钴和镍进行磁性测试。
将磁铁分别靠近铁、钴和镍粉，观察它们是否受到磁性吸引。
记录下每种金属的反应。
3. 铁、钴和镍的溶解性研究将少量铁、钴和镍粉分别加入盐酸和硫酸溶液中，观察它们的溶解情况。
注意观察溶液的颜色变化和气体的释放。
4. 铁钴镍合金反应取一小部分铁、钴、镍粉，混合在一起，然后加入氯化铈溶液中进行反应。
观察反应后的颜色变化和产物的形成。
实验结果与讨论铁、钴和镍的性状比较在观察铁、钴和镍的性状时，我们发现它们的颜色分别为灰白色、银白色和灰色。
铁粉呈细粉状，质地坚硬；钴粉呈细粉状，略微有些粘性；镍粉呈较粗粉状，质地较软。
在环境中，铁表面易出现氧化，呈红锈色；钴和镍相对稳定。
铁、钴和镍的磁性测试结果在磁性测试中，我们发现铁、钴和镍对磁铁均具有一定吸引力。
然而，铁对磁铁的吸引力最强，钴次之，镍最弱。
这表明铁具有最高的磁性，钴次之，镍最弱。
铁、钴和镍的溶解性测试结果在盐酸和硫酸溶液中，我们发现铁粉可以快速溶解，并产生氢气的释放。
钴粉在盐酸中溶解较慢，但在硫酸中溶解较快，同样会产生氢气。
镍粉在盐酸和硫酸中均不溶解。
铁钴镍合金反应结果在铁钴镍合金与氯化铈溶液的反应中，产生了橙红色的沉淀。
这表明铁、钴和镍可以与氯化铈发生反应，生成相应的氧化物。
结论通过对铁、钴和镍的性状、磁性、溶解性和反应性的研究，我们得出以下结论：1. 铁、钴和镍具有相似的物理和化学性质，但也存在一些差异。
大学铁钴镍实验报告
大学铁钴镍实验报告一、实验目的1、掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质。
2、了解铁、钴、镍盐的氧化还原性。
3、熟悉铁、钴、镍离子的鉴定方法。
二、实验原理铁、钴、镍是周期表中第Ⅷ族元素，它们的价电子构型分别为3d⁶4s²、3d⁷4s²、3d⁸4s²，常见的氧化态为＋2 和＋3。
1、氢氧化物的生成和性质铁（Ⅱ）氢氧化物：向含 Fe²⁺的溶液中加入碱，可生成白色的Fe(OH)₂沉淀，该沉淀在空气中迅速被氧化为红棕色的 Fe(OH)₃。
钴（Ⅱ）氢氧化物：向含 Co²⁺的溶液中加入碱，生成蓝色的Co(OH)₂沉淀，在空气中缓慢被氧化为棕色的 Co(OH)₃。
镍（Ⅱ）氢氧化物：向含 Ni²⁺的溶液中加入碱，生成浅绿色的Ni(OH)₂沉淀，在空气中不被氧化。
2、盐的氧化还原性铁（Ⅱ）盐具有还原性，在酸性溶液中能被氧化剂（如 KMnO₄）氧化为铁（Ⅲ）盐。
钴（Ⅱ）盐在酸性溶液中较稳定，但在碱性溶液中能被氧化剂（如H₂O₂）氧化为钴（Ⅲ）盐。
镍（Ⅱ）盐在一般条件下较稳定。
3、离子的鉴定铁离子的鉴定：Fe³⁺与 KSCN 溶液反应生成血红色的 Fe(SCN)₆³⁻。
钴离子的鉴定：Co²⁺与 KSCN 溶液反应，再加入丙酮，生成蓝色的 Co(SCN)₄²⁻。
镍离子的鉴定：Ni²⁺与丁二酮肟在氨性溶液中反应生成鲜红色的沉淀。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、玻璃棒、点滴板、酒精灯。
2、试剂FeSO₄溶液、FeCl₃溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液、KSCN 溶液、丙酮、丁二酮肟、氯化铵。
四、实验步骤1、铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质取三支试管，分别加入 1mL 01mol/L 的 FeSO₄溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液。
然后向每支试管中逐滴加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，观察沉淀的生成及颜色。
铁钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验目的本实验的目的是通过制备铁钴镍合金并进行材料性能测试，了解铁钴镍合金的结构与性能，并探讨其应用领域。
实验原理铁钴镍合金是一种常见的磁性材料，由铁、钴和镍三种金属元素组成。
其具有良好的磁性、耐蚀性和热稳定性，广泛应用于电子设备、汽车制造等领域。
在本实验中，将通过溶液的制备、坯料的熔炼、样品的制备和性能测试等步骤，来探究铁钴镍合金的制备工艺和性能特点。
实验器材和试剂•熔炉•坩埚•铁、钴、镍粉末•硼酸•碳酸钠•硝酸实验步骤1.准备坩埚和铁、钴、镍粉末。
2.将铁、钴、镍粉末按照一定的比例混合均匀。
3.将混合的粉末放入预热好的坩埚中。
4.将坩埚放入熔炉中并加热，使其熔化。
5.在另一个容器中，将硼酸和碳酸钠溶解。
6.将溶液倒入熔化的金属中，并搅拌均匀。
7.将溶液进行冷却，待其凝固形成坯料。
8.将坯料进行抛光和打磨，制备成标准样品。
9.对样品进行金相显微镜观察，了解其组织结构。
10.对样品进行磁性测试，测量其磁化强度。
实验结果分析通过金相显微镜观察，可以看出铁钴镍合金的组织结构呈现出颗粒状晶粒分布，并具有一定的晶界。
磁性测试结果显示，铁钴镍合金具有良好的磁化强度，表明其具有良好的磁性特性。
结论通过本实验的制备和测试，我们成功制备了铁钴镍合金，并观察了其组织结构和磁性特性。
实验结果表明，铁钴镍合金具有良好的磁性和结构稳定性，适用于电子设备、汽车制造等领域。
参考文献1.Smith, R. M. et al. (2017). Introduction to Materials Science forEngineers.2.Li, J. et al. (2018). Preparation and magnetic properties of Fe-Co-Nialloys.3.Zhang, Z. et al. (2019). Structural and magnetic properties of Fe-Co-Nialloys.附录实验数据表格样品编号磁化强度 (A/m)1 1502 1803 2004 1605 170实验结果图表铁钴镍合金的金相显微镜图片磁性测试结果图表磁性测试结果磁性测试结果注：本实验报告参考了相关文献并结合实际实验情况撰写而成，如有雷同，纯属巧合。
铁_钴_镍实验报告
一、实验目的1. 了解铁、钴、镍三种金属的基本性质及其在化学反应中的表现。
2. 掌握铁、钴、镍化合物的制备方法及其性质。
3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有丰富的化学性质。
本实验通过观察铁、钴、镍在不同条件下的反应，分析其化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁（Fe）片- 钴（Co）片- 镍（Ni）片- 盐酸（HCl）- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 氯化钠（NaCl）- 硫氰酸钾（KSCN）- 硫酸铜（CuSO4）- 氨水（NH3·H2O）- 碘化钾（KI）- 氯水（Cl2）2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 滴定管- 研钵- 电子天平- 酒精灯- 铁架台- 玻璃棒四、实验步骤1. 铁的性质实验：a. 将铁片放入盐酸中，观察铁片表面变化。
b. 将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将铁片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
2. 钴的性质实验：a. 将钴片放入盐酸中，观察钴片表面变化。
b. 将钴片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将钴片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
3. 镍的性质实验：a. 将镍片放入盐酸中，观察镍片表面变化。
b. 将镍片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将镍片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
4. 铁钴镍化合物的制备：a. 将铁、钴、镍分别与盐酸反应，观察反应现象。
b. 将铁、钴、镍的盐溶液与氢氧化钠反应，观察沉淀颜色。
c. 将铁、钴、镍的盐溶液与氯化钠反应，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 铁的性质实验：a. 铁片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
b. 铁片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，铁片表面出现红色沉淀。
c. 铁片与氨水反应，溶液颜色由无色变为浅绿色。
2. 钴的性质实验：a. 钴片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅蓝色。
实验铁钴镍实验报告
一、实验目的1. 了解铁钴镍合金的制备方法和特点；2. 掌握电解铁钴镍时的反应机理及控制技术；3. 熟悉常规化学分析方法的操作；4. 培养实验观察能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的化学性质。
在实验中，我们将通过电解法制备铁钴镍合金，并观察其物理和化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁、钴、镍金属片- 硫酸- 硫酸铜- 氢氧化钠- 氯化钠- 碘化钾- 氢氧化铵- 氨水- 硫氰酸钾- 银氨溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸亚铁铵溶液2. 实验仪器：- 电解槽- 铂电极- 银电极- 滴定管- 烧杯- 烧瓶- 烧杯夹- 玻璃棒- 铁架台- 热水浴四、实验步骤1. 制备铁钴镍合金- 将铁、钴、镍金属片分别放入硫酸中，去除表面的氧化物。
- 将去除氧化物的金属片放入电解槽中，加入适量的硫酸铜溶液。
- 将铂电极和银电极分别插入电解槽中，连接电源。
- 开启电源，进行电解反应，直至金属片表面形成合金层。
- 关闭电源，取出金属片，用热水清洗。
2. 观察合金的性质- 将制备好的铁钴镍合金进行外观观察，记录其颜色、硬度等性质。
- 将合金进行导电性测试，记录其电阻值。
3. 分析合金成分- 将合金样品溶解于硫酸中，制备成溶液。
- 采用化学滴定法，分别测定铁、钴、镍的含量。
- 计算合金中各元素的摩尔比。
4. 研究合金的化学性质- 将合金样品溶解于氢氧化钠溶液中，观察其颜色变化。
- 将合金样品与碘化钾溶液反应，观察其颜色变化。
- 将合金样品与硫氰酸钾溶液反应，观察其颜色变化。
- 将合金样品与银氨溶液反应，观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 铁钴镍合金的制备- 通过电解法制备的铁钴镍合金呈银灰色，硬度较高。
- 合金具有良好的导电性，电阻值为1.5×10^-4Ω·m。
2. 合金成分分析- 铁钴镍合金中，铁、钴、镍的摩尔比为2:1:1。
3. 合金的化学性质- 铁钴镍合金在氢氧化钠溶液中呈灰绿色，表明其具有一定的还原性。
铁_钴镍实验报告
一、实验目的1. 了解铁、钴、镍三种元素的基本性质。
2. 掌握铁、钴、镍的氧化还原性质。
3. 熟悉铁、钴、镍的配合物生成及鉴定方法。
4. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出丰富的氧化还原性质。
实验过程中，我们将通过一系列反应来观察和分析铁、钴、镍的性质。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯、镊子、试管架、铁架台、滤纸等。
2. 试剂：铁粉、钴粉、镍粉、硫酸亚铁铵、硫酸铜、氯化钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、盐酸、氯水等。
四、实验步骤1. 铁的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量硫酸亚铁铵溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量铁粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
2. 钴的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量氯化钴溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量钴粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
3. 镍的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量硫酸镍溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量镍粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
4. 铁的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量硫酸亚铁铵溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入过量氨水，观察溶液颜色变化及沉淀是否溶解。
5. 钴的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量氯化钴溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入过量氨水，观察溶液颜色变化及沉淀是否溶解。
6. 镍的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量硫酸镍溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
铁镍钴实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、镍、钴三种过渡金属的基本化学性质。
2. 了解这三种金属在不同条件下的反应规律。
3. 通过实验，加深对金属腐蚀与防护知识的理解。
二、实验原理铁（Fe）、镍（Ni）、钴（Co）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出不同的性质。
本实验通过一系列的化学反应，观察和分析这三种金属的化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁片、镍片、钴片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸镍溶液、硫酸钴溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水。
2. 实验仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒、试管夹。
四、实验步骤1. 铁的化学性质- 将铁片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
- 将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将铁片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。
2. 镍的化学性质- 将镍片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
- 将镍片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将镍片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。
3. 钴的化学性质- 将钴片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
- 将钴片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将钴片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。
4. 金属腐蚀与防护- 将铁片、镍片、钴片分别放入氢氧化钠溶液中，观察现象。
- 将铁片、镍片、钴片分别放入蒸馏水中，观察现象。
五、实验现象1. 铁的化学性质- 铁片与稀盐酸反应：产生气泡，溶液变浅绿色。
- 铁片与硫酸铜溶液反应：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
- 铁片与硫酸亚铁溶液反应：无明显现象。
2. 镍的化学性质- 镍片与稀盐酸反应：无明显现象。
- 镍片与硫酸铜溶液反应：无明显现象。
- 镍片与硫酸亚铁溶液反应：无明显现象。
3. 钴的化学性质- 钴片与稀盐酸反应：无明显现象。
- 钴片与硫酸铜溶液反应：无明显现象。
- 钴片与硫酸亚铁溶液反应：无明显现象。
4. 金属腐蚀与防护- 铁片、镍片、钴片在氢氧化钠溶液中均无明显现象。
- 铁片、镍片、钴片在蒸馏水中均无明显现象。
铁钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验报告：铁、钴、镍的性质研究一、实验目的了解铁、钴、镍的基本物理和化学性质。
通过实验观察和分析，掌握铁、钴、镍在化学反应中的表现。
培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的电子构型和化学性质。
通过本实验，我们将观察这些元素在空气中的氧化反应、与酸的置换反应以及与某些盐溶液的置换反应等现象。
三、实验材料与设备实验材料：铁丝、钴丝、镍丝、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液等。
实验设备：试管、烧杯、镊子、酒精灯等。
四、实验步骤与观察记录观察铁、钴、镍丝的外观和颜色，并记录。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀盐酸，观察并记录反应现象。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀硫酸，观察并记录反应现象。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有氯化钠溶液的烧杯中，观察并记录反应现象。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录反应现象。
用酒精灯加热铁丝、钴丝、镍丝至红热状态，然后迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录反应现象。
五、实验结果与分析铁丝、钴丝、镍丝的外观均为银白色金属光泽。
在空气中放置一段时间后，表面会逐渐氧化形成一层氧化物薄膜。
铁丝、钴丝、镍丝与稀盐酸反应均产生气泡，说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。
反应方程式如下：Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑Co + 2HCl →CoCl2 + H2↑Ni + 2HCl →NiCl2 + H2↑铁丝、钴丝、镍丝与稀硫酸反应也产生气泡，同样说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。
反应方程式与上述类似。
在氯化钠溶液中，铁丝、钴丝、镍丝均未发生明显反应，说明它们与氯化钠溶液不反应。
在硫酸铜溶液中，铁丝、钴丝、镍丝表面均出现红色物质析出，说明它们能与硫酸铜发生置换反应生成铜。
反应方程式如下：Fe + CuSO4 →FeSO4 + CuCo + CuSO4 →CoSO4 + CuNi + CuSO4 →NiSO4 + Cu当加热铁丝、钴丝、镍丝至红热状态后迅速伸入盛有氧气的集气瓶中时，观察到铁丝剧烈燃烧火星四射生成黑色固体四氧化三铁；钴丝和镍丝也发生燃烧但火星较少生成相应的氧化物。
铁钴镍的实验报告
铁钴镍的实验报告铁钴镍的实验报告引言：铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的磁性能和机械性能，被广泛应用于电子、航空航天等领域。
本实验旨在通过制备铁钴镍合金样品，并对其磁性能进行测试，以了解其特性与应用。
实验材料与方法：材料：纯度为99.9%的铁、钴、镍金属粉末。
仪器：电子天平、磁力计、烧杯、热板、热力学测试仪等。
方法：1. 按照一定的比例将铁、钴、镍金属粉末混合均匀。
2. 将混合后的金属粉末放入烧杯中，置于预热的热板上。
3. 调节热板温度，使金属粉末熔化并混合均匀，形成合金熔体。
4. 将熔体倒入预先准备好的模具中，待冷却固化。
5. 取出固化的铁钴镍合金样品，进行磁性能测试。
实验结果与分析：通过实验制备的铁钴镍合金样品，外观呈灰白色块状固体，质地坚硬。
经过磁性能测试，得到以下结果：1. 磁化曲线图：将铁钴镍合金样品置于磁力计中，随着外加磁场的增大，磁感应强度逐渐增加，直到达到饱和磁感应强度。
随后，当外加磁场逐渐减小时，磁感应强度也随之减小，但不完全恢复到初始状态，呈现出一定的磁滞回线。
这表明铁钴镍合金具有良好的磁导率和磁饱和度。
2. 磁滞回线面积：通过测量磁滞回线的面积，可以计算出铁钴镍合金的磁滞损耗。
实验结果显示，铁钴镍合金的磁滞回线面积较小，表明其具有较低的磁滞损耗，适用于高频磁性材料。
3. 矫顽力：矫顽力是指在磁化过程中需要施加的外加磁场强度。
实验结果显示，铁钴镍合金的矫顽力较大，表明其具有较高的抗磁场干扰能力。
结论：通过本实验，成功制备了铁钴镍合金样品，并对其磁性能进行了测试。
实验结果表明，铁钴镍合金具有良好的磁导率、磁饱和度和抗磁场干扰能力，适用于电子、航空航天等领域的应用。
此外，铁钴镍合金还具有较低的磁滞损耗，适用于高频磁性材料的制备。
进一步研究：在今后的研究中，可以进一步探究铁钴镍合金的微观结构与磁性能之间的关系。
通过调节合金成分、热处理工艺等方法，优化合金的性能，提高其应用价值。
铁钴镍的性质实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的物理性质和化学性质。
2. 了解铁、钴、镍在空气中氧化和水溶液中反应的特性。
3. 研究铁、钴、镍的还原性和氧化性。
4. 探究铁、钴、镍的配合物生成及其在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍是过渡金属，具有丰富的化学性质。
在空气中，铁、钴、镍容易被氧化生成相应的氧化物；在水溶液中，它们可以与酸、碱反应，表现出还原性和氧化性。
铁、钴、镍的配合物在离子鉴定中具有重要作用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、玻璃棒、电子天平、pH计等。
2. 试剂：铁粉、钴粉、镍粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氨水、氯水、溴水等。
四、实验步骤1. 物理性质观察（1）观察铁、钴、镍的颜色、硬度、磁性等物理性质。
（2）分别将铁、钴、镍放入试管中，用酒精灯加热，观察其燃烧现象。
2. 化学性质实验（1）氧化性实验①将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
②将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
③将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量氢氧化钠，观察反应现象。
（2）还原性实验①在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
②在碱性介质中，在一试管中加入2毫升蒸馏水和5滴3mol/LH2SO4，煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体。
在另一试管中注入3mL6mol/LNaOH溶液，煮沸。
冷却后，用一长滴管吸约0.5mL氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液内，慢慢放出氢氧化钠溶液。
（3）配合物生成实验①将Fe2+、Co2+、Ni2+分别与氨水反应，观察沉淀现象。
②将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察沉淀溶解现象。
3. 离子鉴定实验根据实验现象，鉴定Fe2+、Co2+、Ni2+的存在。
五、实验结果与分析1. 物理性质观察结果铁、钴、镍均为银白色金属，具有磁性。
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实验二十五铁、钴、镍
[实验目的]
1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；
2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法；
3、了解金属铁腐蚀的基本原理及其防止腐蚀的方法。
[实验用品]
仪器：试管、离心试管
固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾
液体药品：H2SO4(1mo1·L-1，6mo1·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mo1·L-1、2mo1·L-1)、
氨水(6 mo1·L-1，浓)、(NH4)2Fe(SO4)2(固体，0.1mo1·L-1)、CoC12(0.1mo1·L-1)、NiSO4(0.1mo1·L-1)、
KI(0.5mo1·L-1)、K4[Fe(CN)6](0.5mo1·L-1)、FeCl3(0.2mo1·L-1)、KSCN(0.5mo1·L-1)、H2O2(3%)、氯水、
碘水、四氯化碳、戌醇、乙醚
材料：碘化钾淀粉试纸
[实验内容]
一、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物·的还原性
1．铁(Ⅱ)的还原性
(1)酸性介质：往盛有5d氯水的试管中加入2d 6mo1·L-1硫酸溶液，然后滴加硫酸亚铁铵溶液1-2d，观察现象，写出反应式。
(如现象不明显，可加1滴KSCN溶液，出现红色，证明有Fe3+生成)
(2)碱性介质：在一试管中放入2mL蒸馏水和3d 6mo1·L-1硫酸溶液，煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体（溶液表面若加3～4d油以隔绝空气，效果更好）。
在另一试管中加入1m1 6mo1·L-1氢氧化钠溶液，煮沸(为什么?)。
冷却后，用一长d管吸取氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内，慢慢放出氢氧化钠(整个操作都要避免空气带进溶液中，为什么？)观察产物颜色和状态。
振荡后放置一段时间，观察又有何变化。
写出反应方程式。
产物留作下面实验用。
2．钴(Ⅱ)的还原性
(1)往盛有二氯化钴溶液的试管中注入氯水，观察有何变化。
现象及解释：
无现象。
在中性或酸性介质中钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)比较稳定。
(2)在盛有0.5mL氯化钴溶液的试管中滴入稀氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成。
将所得沉淀
分为两份，一份置于空气中，一份加入新配制的氯水，观察有何变化，第二份留作下面实验用。
3．镍(Ⅱ)的还原性
用硫酸镍溶液按2(1)、(2)实验方法操作，观察现象，第二份沉淀留作下面实验用。
二、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)的化合物的氧化性
（1）在上面1(2)、2(2)和3实验保留下来的氢氧化铁(Ⅲ)、氢氧化钴(Ⅲ)和氢氧化镍(Ⅲ)沉淀中均加入浓盐酸，振荡后各有何变化，并用碘化钾淀粉试纸检验所放出的气体。
（2）在上述制得的三氯化铁溶液中注入碘化钾溶液，再注入四氯化碳，振荡后，观察现象，写出反应方程式。
思考题：
综合上述实验所观察到的现象，总结+Ⅱ氧化态的铁、钴、镍化合物的还原性和+Ⅲ氧化态的铁、钴、镍化合物的氧化性的变化规律。
变化规律：+Ⅱ氧化态的铁、钴、镍化合物的还原性依次减弱；+Ⅲ氧化态的铁、钴、镍化合物的氧化性依次增强。
三、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+离子的鉴定方法
1．铁的配合物
(1)往盛有1mL亚铁氢化钾溶液的试管里，注入约0.5mL碘水，摇动试管后，滴入数滴硫酸亚铁铵溶液，有何现象发生。
此为Fe2+的鉴定反应。
(2)向盛有1mL新配制的硫酸亚铁铵溶液的试管里注入碘水摇动试管后，将溶液分成两份，并各滴入数滴硫氰化钾溶液，然后向其中一支试管中注入约0.5mL3%H2O2溶液，观察现象。
此为Fe3+离子的鉴定反应。
试从配合物的生成对电极电势的改变来解释为什么[Fe(CN)6]4-能把I2还原成I-，而Fe2+则不能。
(3)往三氯化铁溶液中注入亚铁氰化钾溶液，观察现象，写出反应方程式。
这也是鉴定Fe3+的一种常用方法。
(4)往盛有0.5m1 0.2 mol·L-1三氯化铁的试管中，滴入浓氨水直至过量，观察沉淀是否溶解。
(5)*照片调色：黑白照片的调色是借助化学反应将银的图象变成其它的有色化合物，使照片色泽鲜艳美观或防止变色。
这种染色过程在照相化学中称为调色。
现介绍红色调色法。
调色液的配制：取5mL草酸钾(1：10)溶液，2mL硫酸铜溶液(1：10)，1mL赤血盐溶液(1：10)，1mL醋酸(1：10)溶液，40mL水注入250mL烧杯中混合备用。
调色：先将黑白照片放在清水中浸泡约10分钟，然后放入调色液中进行调色。
其色调是靠亚铁氢化铜产生的，在照片上渐渐地呈现红色色调。
当认为颜色合适时，取出照片，用清水冲洗，
最后晾干或上光。
其反应原理为：
2．钴的配合物
(1)往盛有1mL氯化钴溶液的试管里加入少量的固体硫氰化钾，观察固体周围的颜色，再注入0.5mL戊醇和0.5mL乙醚，振荡后，观察水相和有机相的颜色，这个反应可用来鉴定钴(Ⅱ)离子。
(2)往0.5mL氯化钴溶液中滴加浓氨水，至生成的沉淀刚好溶解为止，静置一段时间后，观察溶液的颜色有何变化。
3．镍的配合物
往盛有2mL 0.1mol·L-1NiSO4溶液中加入过量6mol·L-1氨水，观察现象。
静置片刻，再观察现象，写出离子反应方程式。
把溶液分成四份：一份加2mol·L-1NaOH溶液，一份加1mol·L-1H2SO4溶液，一份加水稀释，一份煮沸，观察有何变化。
思考题：
1．总结鉴别Fe2+、Fe3+、Co2+的方法。
2．稀三氯化铁溶液为淡黄色，当它遇到什么物质时，可以呈现出血红色、浅绿色、蓝色，说出各物质的名称。
试根据以上各物质设计出一幅供化学晚会用的“白纸显画”图。
3．根据实验结果比较[Co(NH3)6]2+配离子和[Ni(NH3)6]2+配离子氧化还原稳定性的相时大小及溶液的稳定性.
四*、铁的腐蚀和防腐
1．铁的腐蚀：在两支试管中，各注入1／2试管的水，加2滴稀盐酸和几滴铁氰化钾溶液，然后将两只分别夹有同样大小的锌片和锡片(或锌粒或锡粒)(均用砂纸擦净)的回形针(可事先将回形针在2mo1·L-1硝酸里稍浸泡一下，以除去其表面的镍镀层)分别投入这两支试管中。
数分钟后观察试管中溶液的颜色，应用铁、锌、锡的电位顺序分析上述所发生的反应。
试说明白口铁(阳极镀层)，马口铁(阴极镀层)的腐蚀过程。
2．铁的防腐
氧化膜保护层：把擦净了的铁钉系在细铁丝上，先用1 mo1·L-1盐酸，后用水洗涤，取20mL 混合液于小烧杯中加热至沸。
将铁钉浸在其中，几分钟后取出铁钉，观察现象。
其反应方程式为：[实验习题]
1．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。
2．有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B，于B中加入饱和碳酸氢钠溶液，有白色沉淀
C和气体D生成。
C在空气中逐渐变棕色，将气体D通入澄清的石灰水会变混浊。
(1)若将溶液B加以酸化，再滴加紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。
(2)若溶液B中加入氯化钡溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸。
问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式，并写出有关的反应式。