2021年实验17 铬锰铁钴镍之欧阳学文创编
锰铁钴镍实验报告
锰铁钴镍实验报告锰铁钴镍实验报告引言：锰铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能，广泛应用于电子、汽车、航空航天等领域。
本实验旨在通过制备锰铁钴镍合金，并对其力学性能和磁性能进行测试和分析，以便更好地了解该合金材料的特性。
实验方法：1. 实验材料准备：- 锰铁钴镍粉末- 氧化铝粉末- 碳化硼粉末- 碘化镍粉末- 碳化钴粉末2. 实验步骤：a. 将锰铁钴镍粉末、氧化铝粉末、碳化硼粉末按照一定的比例混合均匀。
b. 将混合粉末放入高温炉中，在氮气保护下进行烧结反应，升温至适宜的温度。
c. 经过一定时间的烧结反应后，取出试样进行冷却。
d. 对制备的锰铁钴镍合金试样进行力学性能和磁性能测试。
实验结果与分析：1. 力学性能测试：a. 强度测试：通过拉伸实验测定锰铁钴镍合金的抗拉强度和屈服强度。
b. 硬度测试：使用布氏硬度计测定锰铁钴镍合金的硬度值。
c. 韧性测试：通过冲击试验测定锰铁钴镍合金的韧性指标。
2. 磁性能测试：a. 磁化曲线测试：使用霍尔效应磁强计测定锰铁钴镍合金的磁化曲线。
b. 矫顽力测试：通过磁化曲线中的矫顽力值，评估锰铁钴镍合金的抗磁性能。
实验结论：通过实验测试和分析，得出以下结论：1. 锰铁钴镍合金具有较高的抗拉强度和屈服强度，适用于承受高强度载荷的工程结构。
2. 锰铁钴镍合金的硬度较高，具有较好的耐磨性和耐久性。
3. 锰铁钴镍合金的韧性较好，能够在受到冲击载荷时具有较好的变形和吸能能力。
4. 锰铁钴镍合金具有较高的磁化强度和矫顽力，适用于磁性材料的制备和应用。
结语：本实验通过制备锰铁钴镍合金，并对其力学性能和磁性能进行测试和分析，全面了解了该合金材料的特性。
锰铁钴镍合金的优异性能使其在工程领域有着广泛的应用前景。
未来的研究可以进一步探索该合金的微观结构与性能之间的关系，以及进一步优化合金配方，提升其性能。
实验24第一过渡系元素（铬、锰、铁、钴、镍）
实验24 第一过渡系元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
掌握铁、钴、镍的氢氧化物及配合物的生成和性质。
掌握铁盐的性质。
学习Fe2+、、Fe3+和Ni2+的鉴定方法。
二、实验前应思考的问题1．转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行?为什么?2．从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗?3．转化反应须在何种介质中进行？为什么?4．从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3％H2O2溶液可用否?三、实验用品仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿、试管、离心试管、烧杯、玻璃棒、滴管、点滴板、酒精灯固体药品：二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾、FeSO4·7H2O、KCl、NH4Cl液体药品：H2SO4(浓，1 mol·L-1)，H2O2(3％)、NaOH(40％，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)，CuCl2(0.2 mol·L-1)、HCl(浓，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)、H2SO4(2 mol·L-1)、HAc(2 mol·L-1)、NH3·H2O(浓)、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O(0.2 mol·L-1)、NH3·H2O(2 mol·L-1)、K2Cr2O7(0.1 mol·L-1)、FeSO4(0.5 mol·L-1)、K2CrO4(0.1 mol·L-1)、AgNO3(0.1 mol·L-1)、BaCl2(0.1 mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1 mol·L-1)、MnSO4(0.2 mol·L-1，0.5 mol·L-1)、NH4C1(2 mol·L-1 )、NaClO(稀)、H2S(饱和)、Na2S(0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1)，KMnO4(0.1 mol·L-1)、Na2SO3(0.1 mol·L-1)、K4[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、K3[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、CoCl2（0.1 mol·L-1）、NiSO4（0.1 mol·L-1）、FeCl3（0.1 mol·L-1）、KI（0.1 mol·L-1）、Na2CO3（0.1 mol·L-1）、KMnO4（0.1 mol·L-1）MnSO4（0.1 mol·L-1）、CrCl3（0.1 mol·L-1）、NH4F（1 mol·L-1）、NH4Cl(1 mol·L-1)、KSCN(0.1 mol·L-1、25%)、Pb(Ac)2（0.5 mol·L-1）、KNO2（饱和）溴水、淀粉溶液、二乙酰二肟（1%）、H2O2（3%）、滤纸、淀粉KI试纸、邻菲罗啉、戊醇材料：pH试纸、沸石四、实验内容1 铬的化合物的重要性质⑴铬(Ⅵ)的氧化性Cr2O72-转变为Cr3+。
实验铬锰铁钴镍
实验铬锰铁钴镍
铬锰铁钴镍是五种过渡金属元素的合金体系，也是永久磁性材料的重要组成部分。
实验铬锰铁钴镍的目的在于通过控制不同元素的比例，制备出具有特定磁性和力学性能的材料，进一步研究其结构和性能的关系，探索其应用领域。
材料制备
本实验选用四种不同的元素，分别是铬（Cr），锰（Mn），铁（Fe），钴（Co）和镍（Ni）。
按照预先设计的比例，参考不同元素的熔点和化学性质，将所需量的元素权称入高纯氩气保护下的石墨舟中，并在高温条件下进行熔炼。
待材料熔融彻底混合后，快速倒入预制的不锈钢模具中，然后冷却到室温，取出经过预处理后的样品大块。
实验方法
样品大块经过精细磨削后，切成厚度为1mm左右的薄片。
然后将切割好的材料片进行精细抛光，使其表面产生光泽。
将抛光后的试样进行监控磁测量实验，分析材料磁性和结构特征。
同时，在电子显微镜下观察模具中心区域的显微组织，探究材料的晶体结构和晶粒形态。
实验结果
通过磁性测试实验，得到样品的磁化曲线，进一步计算出样品的饱和磁感应强度、剩余磁感应强度和矫顽力等参数，并进行综合比较。
实验结果表明，Fe-Co合金的磁性能最强，且具有较高的矫顽力和剩余磁感应强度。
Cr-Ni合金的磁性最弱，而且矫顽力和剩余磁感应强度较小。
通过电子显微镜观察样品的显微组织，可见样品的晶体结构为典型的面心立方晶系，并且晶粒大小均匀。
不同的元素比例会影响材料晶界的数量和性质，从而影响材料的磁性能和力学性能。
例如，增加钴元素的含量，可以改善材料的磁性能，然而也会导致硬度和强度的降低。
结论。
锰铁钴镍实验报告
一、实验目的1. 掌握锰铁钴镍合金的制备方法。
2. 了解锰铁钴镍合金的物理、化学性质。
3. 分析锰铁钴镍合金的微观结构。
4. 研究锰铁钴镍合金的应用领域。
二、实验材料与仪器1. 实验材料：锰铁、钴、镍金属粉末，石墨粉，氧化铝坩埚，还原剂（碳粉）。
2. 实验仪器：高温炉，搅拌器，电炉，X射线衍射仪，扫描电子显微镜，能谱仪，拉伸试验机，硬度计。
三、实验方法1. 合金制备：将锰铁、钴、镍金属粉末按照一定比例混合，加入适量的石墨粉作为还原剂，放入氧化铝坩埚中，高温熔炼制备合金。
2. 性能测试：采用X射线衍射仪、扫描电子显微镜、能谱仪等手段对合金进行物相分析、微观结构分析；利用拉伸试验机和硬度计测定合金的力学性能；采用电化学测试方法研究合金的耐腐蚀性能。
四、实验结果与分析1. 物相分析：通过X射线衍射仪对合金进行物相分析，结果表明，合金主要由面心立方（FCC）结构组成，含有少量的体心立方（BCC）结构。
2. 微观结构分析：采用扫描电子显微镜和能谱仪对合金进行微观结构分析，发现合金中存在晶界、析出相等组织，晶粒大小均匀。
3. 力学性能：通过拉伸试验机测定合金的力学性能，结果表明，合金具有较高的强度和硬度，抗拉强度达到600MPa，硬度达到HV500。
4. 耐腐蚀性能：采用电化学测试方法研究合金的耐腐蚀性能，结果表明，合金具有良好的耐腐蚀性能，在腐蚀介质中表现出较低的腐蚀速率。
五、结论与建议1. 结论：通过高温熔炼法制备的锰铁钴镍合金具有优异的物理、化学性能和力学性能，是一种具有广泛应用前景的合金材料。
2. 建议：在合金制备过程中，可根据实际需求调整锰铁、钴、镍的比例，优化合金成分；在制备过程中，严格控制温度和时间，以获得理想的合金组织；进一步研究合金的微观结构与性能之间的关系，为合金的应用提供理论依据。
六、实验总结本次实验成功制备了锰铁钴镍合金，并对其性能进行了研究。
通过实验，我们掌握了锰铁钴镍合金的制备方法，了解了其物理、化学性质，分析了其微观结构，为锰铁钴镍合金的应用提供了理论依据。
铁铬锰实验报告
一、实验目的1. 了解铁、铬、锰的性质及其化合物的制备方法。
2. 掌握铁、铬、锰的氧化还原反应规律。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理铁、铬、锰均为过渡金属元素，它们具有相似的化学性质。
在实验中，通过观察铁、铬、锰及其化合物的反应现象，分析其性质和反应规律。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、石棉网、玻璃棒、铁架台等。
2. 药品：铁粉、铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸锌、硫酸锰、硫酸铁等。
四、实验步骤1. 铁的实验（1）取少量铁粉，加入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
（2）向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）取少量铁粉，加入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
2. 铬的实验（1）取少量铬粉，加入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
（2）向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）取少量铬粉，加入试管中，加入少量硫酸锌溶液，观察反应现象。
3. 锰的实验（1）取少量锰粉，加入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
（2）向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）取少量锰粉，加入试管中，加入少量硫酸铁溶液，观察反应现象。
五、实验现象及分析1. 铁的实验（1）铁粉与硫酸反应，产生氢气，溶液变为浅绿色。
（2）加入氢氧化钠溶液后，生成白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色。
（3）铁粉与硫酸铜溶液反应，生成铜沉淀，溶液变为浅绿色。
2. 铬的实验（1）铬粉与硫酸反应，产生氢气，溶液变为绿色。
（2）加入氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。
（3）铬粉与硫酸锌溶液反应，生成白色沉淀。
3. 锰的实验（1）锰粉与硫酸反应，产生氢气，溶液变为浅绿色。
（2）加入氢氧化钠溶液后，生成棕色沉淀。
（3）锰粉与硫酸铁溶液反应，生成棕色沉淀。
六、实验结论1. 铁在酸性条件下，与硫酸反应产生氢气，溶液变为浅绿色；在碱性条件下，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀。
实验17 铬锰铁钴镍
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实验报告铬锰铁钴
一、实验目的1. 了解铬锰铁钴合金的制备过程；2. 掌握铬锰铁钴合金的成分及特性；3. 分析铬锰铁钴合金的性能；4. 评价铬锰铁钴合金在工程应用中的潜力。
二、实验原理铬锰铁钴合金是一种重要的合金材料，具有良好的耐腐蚀性、耐磨性和高温强度。
在本次实验中，我们通过熔融法制备铬锰铁钴合金，并对其成分、性能进行分析。
三、实验材料1. 铬（Cr）：99.99%，金属粉末；2. 锰（Mn）：99.99%，金属粉末；3. 铁（Fe）：99.99%，金属粉末；4. 钴（Co）：99.99%，金属粉末；5. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）：分析纯，用于熔融剂；6. 硅砂（SiO2）：分析纯，用于熔融剂；7. 砂芯模具：用于制备合金锭；8. X射线衍射仪（XRD）：用于分析合金的晶体结构；9. 红外光谱仪（IR）：用于分析合金的表面成分；10. 扫描电镜（SEM）：用于观察合金的微观形貌；11. 能谱仪（EDS）：用于分析合金的元素成分。
四、实验步骤1. 称取适量的铬、锰、铁、钴金属粉末，按照一定比例混合均匀；2. 将混合后的金属粉末放入砂芯模具中；3. 将砂芯模具放入电阻炉中，升温至1500℃，保持2小时，使金属粉末熔融；4. 将熔融的金属液倒入预先准备好的砂芯模具中，自然冷却至室温；5. 使用X射线衍射仪（XRD）分析合金的晶体结构；6. 使用红外光谱仪（IR）分析合金的表面成分；7. 使用扫描电镜（SEM）观察合金的微观形貌；8. 使用能谱仪（EDS）分析合金的元素成分。
五、实验结果与分析1. 晶体结构分析：X射线衍射仪（XRD）结果显示，铬锰铁钴合金主要由面心立方（FCC）结构组成。
2. 表面成分分析：红外光谱仪（IR）结果显示，合金表面存在一定量的氧化物。
3. 微观形貌分析：扫描电镜（SEM）结果显示，铬锰铁钴合金具有较好的微观形貌，表面光滑，无明显的缺陷。
4. 元素成分分析：能谱仪（EDS）结果显示，合金中铬、锰、铁、钴的成分比例符合实验设计要求。
实验17铬锰铁钴镍
实验17 铬、锰、铁、钴、镍重点讲内容;: 性质铬： 《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰； P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427一．实验目的；1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性5、学习Cr 3+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Ni 2+二．实验原理;铬、锰、铁、钴、镍是周期系第周期第VIB —VIII 族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。
铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.Cr(OH)3是两性的氢氧化物。
Mn （OH ）2和Fe （OH ）2都很容易被空气的O 2氧化， Cr （OH ）2也能被空气中的O 2慢慢氧化。
由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性。
Co （OH ）3和Ni （OH ）3与浓盐酸反应，分别生成Co （II ）和Ni （II ）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。
例；2Ni 2+ + 6OH - + Br 2 ===2Ni （OH ）3（s ） + 2Br - Cr 3+和Fe 3+都易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+在酸性溶液中，Cr 3+和MN 2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO 72-和MnO 4-在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例；2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ ===2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质)在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42-Cr3+ + 4OH-→ [Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]- + H2O2+ 2OH-→ 2CrO42- + 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。
d区金属元素铬、锰、铁、钴、镍一、实验目的
d区金属元素铬、锰、铁、钴、镍一、实验目的d区金属元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的1. 试验并掌握铬、锰主要氧化态化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
2. 试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。
3. 试验并掌握铁、钴、镍的配合物的生成及性质。
二、实验原理位于周期表中第四周期的Sc~Ni称为第一过渡系元素，第一过渡系元素铬、锰、铁、钴、镍是最常见的重要元素。
铬为周期表中ⅥB族元素，最常见的是+3和+6氧化态的化合物。
+3价铬盐容易水解，其氢氧化物呈两性，碱性溶液中的+3价氧化态铬以CrO2－形式存在，易被强氧化剂如Na2O2或H2O2氧化为黄色的铬酸盐。
2 CrO2－ +3 H2O2 + 2 OH－CrO42－ +4 H2O常见+6价氧化态的铬化合物是铬酸盐和重铬酸盐，它们的水溶液中存在着下列平衡：2 CrO42－ + 2 H+Cr2O72－ + H2O除了加酸、加碱条件下可使上述平衡发生移动外，向Cr2O72－溶液中加入Ba2+、Ag+、Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀。
2 Ba2+ + Cr2O72－+ H2O BaCrO4↓(柠橙黄色) + 2 H+4 Ag+ + Cr2O72－+ H2O Ag2CrO4↓(砖红色) + 2 H+2 Pb2+ + Cr2O72－+ H2O PbCrO4↓(铬黄色) + 2 H+重铬酸盐是强氧化剂，易被还原成+3价铬(Cr3+溶液为绿色或蓝色)。
锰为周期表ⅦB族元素，最常见的是+2、+4、+7氧化态的化合物。
+2价态锰化合物在碱性介质中形成Mn(OH)2。
Mn(OH)2为白色碱性氢氧化物，溶于酸及酸性盐溶液中，在空气中易被氧化，逐渐变成棕色MnO2的水合物[MnO(OH)2]。
4 Mn(OH)2 + O MnO(OH)2(褐色) + 2 H2O+2价态锰化合物在酸性介质中比较稳定，与强氧化剂（如NaBiO3、PbO2、S2O82－等）作用时，可生成紫红色MnO4－离子，这个反应常用来鉴别Mn2+。
实验七、八 铬、锰、铁、铜、镍
实验七、八铬、锰、铁、铜、镍实验七、铬、锰、铁的分离实验原理铬酸钾是强氧化剂，可以氧化两性离子铁离子（Fe2+）和锰离子（Mn2+）为铁（Ⅲ）离子（Fe3+）和高锰酸钾（KMnO4），从而达到分离铁、锰的目的。
而对于铬离子（Cr3+），它稳定性较强，一般不受铬酸钾的氧化影响，所以通常需要采用还原剂还原铬离子。
实验步骤1. 取1ml Cr（SO4）3、2ml FeSO4+2、2ml MnSO4+4、2ml酒石酸溶液，放入试管中，加入10ml H2O。
2. 滴加2ml铬酸钾溶液，不断摇晃，加完静置5min，用移液器取样看有否沉淀。
3. 如出现沉淀，再滴加铬酸钾溶液至试管液体变为橙黄色，即Cr 3+反应完毕。
4. 向剩余液体中滴加过量柠檬酸钠溶液，完全还原Cr3+生成深绿色h2[Cr（C2O4）2]的沉淀。
5. 过滤, 分别收集上清液和沉淀, 洗涤。
6. 上清液置换直到呈红色，将滤液与分离的沉淀一同还原为各自的碳酸盐。
7. 过滤，将滤液收集。
8. 用稀盐酸取代锌粉还原出Mn2+与Fe2+溶解，观察颜色的变化，直至完全还原后色消失。
9. 分别加盐酸与氢氧化钠试液调节pH，使Mn红色，Fe红棕色。
再各自用氢氧化氨和氢醋酸沉淀Fe3+和Mn2+，并用去离子水来洗涤沉淀。
10. 过滤得到Fe3+和Mn2+的混合溶液。
实验八、铜、镍的分离实验原理对于含铜、镍的混合溶液，首先加入氨水，使其保持弱碱性，然后加入巯基乙酸(NH2CH2CH2SCH2COOH)。
巯基乙酸(H2L)可与铜离子生成成分子配合物，但对镍离子无影响。
在一定pH范围内，Cu(HL)+的络合物与[Ni(H2O)6]2+在NH3存在下的竞争，使镍离子不络合，从而实现了两种离子的分离。
实验步骤1. 取混合溶液1ml，加入NH3水溶液使其保持弱碱性，具体pH值需要用pH计测定。
2. 加入适量巯基乙酸溶液，凉过去放置约5分钟。
3. 用氯仿从混合溶液中提取得Cu(HL)2，NH3钠合对中所含有的镍离子的比较不溶的Ni（OH）2。
实验17 铬锰铁钴镍之欧阳音创编
实验17 铬、锰、铁、钴、镍重点讲内容;:性质铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427锰； P418—421 钴；P423—427镍；P423—427一．实验目的；1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性5、学习Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+二．实验原理;铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。
铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.Cr(OH)3是两性的氢氧化物。
Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。
由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。
Co（OH）3和Ni （OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。
例；2Ni2+ + 6OH-+ Br2 ===2Ni（OH）3（s） + 2Br-Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4-在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例；2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ ===2MnO4- +5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质)在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42-Cr3+ + 4OH- → [Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]- + H2O2 + 2OH- → 2CrO42- + 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。
实验十六铬、锰和铁
实验十六铬、锰和铁一、实验目的1.掌握铬、锰和铁重要价态化合物的性质2.掌握铬、锰和铁化合物的氧化还原性，并熟悉不同介质对氧化还原反应的影响。
3.掌握铬、铁配合物的生成和性质。
二、实验原理(略)三、仪器和药品（略）四、实验内容(一)铬的化合物1.Cr（Ⅲ）化合物的性质（1）氢氧化铬的生成和两性性质涉及的反应有：Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3↓（灰蓝色胶状沉淀）Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2（绿溶液）+2H 2 O （加热）Cr(OH) 3+3HCl=CrCl3+3H2O （沉淀溶解）(2) Cr（Ⅲ）的还原性及Cr3+的鉴定涉及的反应有：Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3↓（灰蓝色胶状沉淀）Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2（绿溶液）+2H 2 O （加热）2CrO 2 －+ 3H 2 O 2 + 2OH - =2CrO 42-（黄色）+4H 2 O（加入少量酸：CrO 42- + 2H ＋＝Cr 2 O 72-（橙红）+H 2 OCr 2 O 7 2- （橙红）+8H + +3H 2 O 2 =2Cr 3+（绿）+3O 2↑+7H 2 O乙醚层颜色为蓝绿色在Cr 2 O 7 2-的溶液中，加入双氧水和乙醚时，有蓝色的过氧化物CrO(O2)2.(C2H5)2O生成。
2.Cr(Ⅵ)化合物的性质（1）CrO 42-和Cr 2 O 7 2-水溶液中的平衡涉及的反应有：CrO 42- + 2H ＋＝Cr 2 O 72-（橙红）+H 2 O（2）难溶铬酸盐的生成涉及的反应有：CrO 42-+Ba2+=Ba CrO 4↓(淡黄色沉淀)CrO 42-+Pb2+=Pb CrO 4↓(黄色沉淀)Cr 2 O 72-+ 2Ba2++H2O=2Ba CrO 4↓+2H+Cr 2 O 72-+ 2 Pb2++H2O=2 PbCrO 4↓+2H+(3) Cr(Ⅵ)的氧化性涉及的反应有：Cr 2 O 72-+2 SO32-+4H+-=2Cr3++2SO42-+2H2OCr 2 O 72-+3Cu+14H+-=2Cr3++3Cu2++7H2O3.自行设计实验，实现以下图中的相互转化Cr 2 O 7 2-涉及的反应方程式有：①Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3↓Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2+2H 2 O （加热）2CrO 2 －+ 3H 2 O 2 + 2OH - =2CrO 42-（黄色）+4H 2 O②CrO 4 2- + 2H＋＝Cr 2 O 7 2- +H 2 O③Cr 2 O 72-+6Fe2++14H+-=2Cr3++6Fe3++7H2O(二) 锰的化合物1.Mn(Ⅱ)化合物的性质（1）氢氧化锰的生成和性质Mn 2+ +OH—=Mn(OH)2(白色)放置在空气中Mn(OH)2+O2MnO(OH)2(棕色) Mn(OH)2+2Cl=MnCl2+H2O（2）Mn(Ⅱ)的还原性——Mn2+的鉴定涉及的反应方程式有：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O2.Mn(Ⅳ)化合物—二氧化锰的生成和性质涉及的反应方程式有：3Mn 2+ + 2MnO4 - +2H 2 O=5MnO 2↓（棕色）+4H + MnO 2 +SO 3 2- +2H + =Mn 2+ +SO 42- +H 2 O 氧化性MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+Cl2↑+2H2O3. Mn(Ⅵ)化合物—KMnO4的氧化性涉及的反应方程式有：2MnO4 -+6H ++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O(酸性条件)2MnO4 -+H2O+3SO32-=2MnO2+3SO42-+2OH-（中性条件）2MnO 4 -+ 2OH-+SO32-=2MnO42-+SO42-+H2O（碱性条件）4.自行设计实验，实现以下图示的相互转化答案参考上述关于锰的化合物的性质实验（三）铁的化合物1.铁（Ⅱ）化合物的性质(1) 二价铁氢氧化物的制备和性质注意事项：如果不加热逐出空气，那么生成的二价铁的氢氧化物将会被空气中的氧气氧化为三价铁的氢氧化物，这样就制备不到二价铁氢氧化物。
苏教版化学实验指南之欧阳法创编
2021.03.09 欧阳法创编【实验化学】专题一：物质的分离与提纯课题一：海带中碘元素的分离与检验1、化学原理：样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以I —-进入溶液，用适量Cl 2或H 2O 2氧化，用淀粉检验I 2，用CCl 4萃取并分液来分离I 2。
2、方案设计：称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液3、实验注意点：（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。
（2）灼烧的目的：除去海带中的有机2021.03.09 欧阳法创编物，便于用水浸取海带中的碘化物（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。
（4）氧化的原理是：Cl 2+ 2I — = 2Cl — + I 2 2I — + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2O 但氯水不能过量，否则会氧化I 2： 5Cl 2 + I 2 + 6H 2O = 2HIO 3 + 10HCl （5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作（6）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。
（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。
[ 例 ]（8）步骤①灼烧海带时，用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。
（9）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏。
最后晶态碘聚集在蒸馏烧瓶内。
（10MnO2+ 2I— + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（11）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤：A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔F、静置,分层G、旋开活塞,用烧杯接收溶液H、将分液漏斗上口倒出上层溶液2021.03.09 欧阳法创编（12）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是AC(C)酒(A)热裂汽油 (B)CCl4精 (D)甲苯课题二：用层析法分离铁离子和铜离子1、层析法的基本原理：纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
2021年生活饮用水卫生标准2之欧阳学文创编
*欧阳光明*创编 2021.03.07生活饮用水卫生标准（GB5749-2006）欧阳光明（2021.03.07）1．范围本标准规定了生活饮用水水质卫生要求、生活饮用水水源水质卫生要求、集中式供水单位卫生要求、二次供水卫生要求、涉及生活饮用水卫生安全产品卫生要求、水质监测和水质检验方法。
本标准适用于城乡各类集中式供水的生活饮用水，也适用于分散式供水的生活饮用水。
2．规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是标注日期的引用文件，其随后所有的修改（不包括勘误内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注明日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB 3838地表水环境质量标准GB/T 5750生活饮用水标准检验方法GB/T 14848地下水质量标准GB 17051二次供水设施卫生规范GB/T 17218饮用水化学处理剂卫生安全性评价GB/T 17219生活饮用水输配水设备及防护材料的安全性评价标准CJ/T 206城市供水水质标准SL 308村镇供水单位资质标准卫生计生委生活饮用水集中式供水单位卫生规范3．术语和定义下列术语和定义适用于本标准3.1生活饮用水drinking water*欧阳光明*创编 2021.03.07供人生活的饮水和生活用水。
3.2供水方式type of water supply3.2.1集中式供水central water supply自水源集中取水，通过输配水管网送到用户或者公共取水点的供水方式，包括自建设施供水。
为用户提供日常饮用水的供水站和为公共场所、居民社区提供的分质供水也属于集中式供水。
3.2.2二次供水secondary water supply集中式供水在入户之前经再度储存、加压和消毒或深度处理，通过管道或容器输送给用户的供水方式。
3.2.3农村小型集中式供水small central water supply for rural areas日供水在1000m3以下（或供水人口在1万人以下）的农村集中式供水。
整理 铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
钒铬铁锰实验报告
一、实验目的1. 掌握钒、铬、铁、锰元素的主要氧化态化合物的重要性质；2. 了解这些元素氧化态之间相互转化的条件；3. 通过实验，加深对元素周期律的理解。
二、实验原理钒、铬、铁、锰均为过渡金属元素，具有丰富的氧化态。
本实验主要研究这些元素在酸、碱、氧化剂和还原剂作用下的化学反应，以及它们氧化态之间的转化。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管、移液管等；2. 固体药品：V2O5、Cr2O3、Fe2O3、MnO2；3. 液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc、K2Cr2O7(·L-1,饱和)、K2CrO4(·L-1)、KMnO4(·L-1)、KI(·L-1)、NaNO2(·L-1)、MnSO4(·L-1)、NH4Cl、Na2SO3(·L-1)、Na2S(·L-1)、H2S、BaCl2(·L-1)、Pb(NO3)2(·L-1)、AgNO3(·L-1)、3%H2O2、乙醇；4. 材料：木条、冰。
四、实验内容1. 钒的化合物性质（1）将V2O5溶于浓硫酸，观察溶液颜色变化，记录实验现象；（2）向V2O5溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀的形成，记录实验现象；（3）向V2O5溶液中加入还原剂H2S，观察溶液颜色变化，记录实验现象。
2. 铬的化合物性质（1）将Cr2O3溶于浓硫酸，观察溶液颜色变化，记录实验现象；（2）向Cr2O3溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀的形成，记录实验现象；（3）向Cr2O3溶液中加入还原剂H2S，观察溶液颜色变化，记录实验现象。
3. 铁的化合物性质（1）将Fe2O3溶于浓硫酸，观察溶液颜色变化，记录实验现象；（2）向Fe2O3溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀的形成，记录实验现象；（3）向Fe2O3溶液中加入还原剂H2S，观察溶液颜色变化，记录实验现象。
试验报告—镍锰酸锂化学分析方法 第6部分：钾、钠、钙、铁、铜、铬、镉、铅、硅含量的测定
镍锰酸锂化学分析方法第6部分：钾、钠、钙、铁、铜、铬、镉、铅、硅含量的测定电感耦合等离子体原子发射光谱法试验报告广东邦普循环科技有限公司2021年3月一：实验部分1、原理试料用盐酸溶解后，于电感耦合等离子体原子发射光谱仪上测定钾、钠、钙、铁、铜、铬、镉、铅、硅的激发强度，自工作曲线上查得各元素质量浓度并计算其质量分数。
2、仪器PerkinElmer Avio200电感耦合等离子体原子发射光谱仪。
3、试剂除非另有说明，本文件所用试剂均为优级纯的试剂，所用水符合GB/T 6682规定的二级及以上纯度的水。
3.1盐酸（ρ=1.19 g/mL）。
3.2盐酸（1+1）。
3.3钾标准贮存溶液：称取1.906 8 g基准氯化钾（预先在500 ℃～600 ℃灼烧至恒重）置于250 mL烧杯中，溶于水，移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
贮存于干燥的聚乙烯瓶中。
此溶液 1 mL含1 mg 钾。
3.4钠标准贮存溶液：称取2.542 1 g基准氯化钠（预先在500 ℃～600 ℃灼烧至恒重）置于250 mL烧杯中，溶于水，移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
贮存于干燥的聚乙烯瓶中。
此溶液 1 mL含1 mg 钠。
3.5钙标准贮存溶液：称取2.497 3g碳酸钙[w(CaCO3)≥99.99 %]置于250 mL烧杯中，加入20 mL盐酸（3.2），低温加热至溶解完全，微沸驱除二氧化碳，冷却至室温。
移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
此溶液1 mL含1 mg钙。
3.6铁标准贮存溶液：称取1.000 0 g金属铁（w Fe≥99.99 %）置于250 mL烧杯中，加入20 mL盐酸（3.2），低温加热溶解完全，冷却至室温。
移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
此溶液1 mL含1 mg 铁。
3.7铜标准贮存溶液：称取1.000 0 g金属铜（wC u≥99.99 %）置于250 mL烧杯中，加入10 mL水，加入20 mL硝酸，低温加热至溶解完全，微沸驱除氮的氧化物，冷却至室温。
d区元素实验报告
学而不思则罔思而不学则殆一、实验目的1、掌握铬、锰、铁、钴、镍主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质二、实验步骤、现象、实验原理（解释）、结论（表格形式）1、铬的化合物的重要性质（1）铬（Ⅵ）的氧化性→Cr2O72-转化为Cr3+在0.1mol/L K2Cr2O7溶液中，加入少量还原剂，观察颜色变化，写出反应方程式。
还原剂现象原理H2O2溶液由橙黄色变为紫色Cr2O72-+3H2O2+8H+==2Cr3++7H2O+3O2↑Na2SO3Cr2O72-+3SO32-+8H+==2Cr3++3SO42-+4H2O注：若现象不明显，可适当加入硫酸，酸化溶液，提高重铬酸根的氧化能力（2）铬（Ⅵ）的缩合平衡→Cr2O72-与CrO42-的相互转化在K2Cr2O7溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，使Cr2O72-转化为CrO42-。
再在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4溶液，使CrO42-转化为Cr2O72-。
溶液原来的颜色加入硫酸加入氢氧化钠橙黄色橙色黄色Cr2O72-+H2O ←→CrO42-+H+实验照片（3）氢氧化铬（Ⅲ）的两性在Cr3+溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察沉淀物颜色。
将沉淀分两份，分别与酸、碱反应，观察现象。
Cr3+现象原理加入NaOH 生成灰绿色沉淀Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓加入酸沉淀溶解，溶液呈紫色Cr(OH)3+3H+==Cr3++3H2O加入碱沉淀溶解，溶液呈亮绿色Cr(OH)3+OH-==[Cr(OH)4]-（4）铬（Ⅲ）的还原性→CrO2-转化为CrO42-在溶液中加入氧化剂，水浴加热，观察现象。
氧化剂现象原理H2O2亮绿色溶液变为黄色2CrO2-+3H2O2+2OH-==2CrO42-+4H2O（5）重铬酸盐和铬酸盐的溶解性分别在Cr2O72-和CrO42-溶液中，各加入少量Pb(NO3)2、BaCl2和AgNO3，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果。
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实验17 铬、锰、铁、钴、镍
欧阳光明（2021.03.07）
重点讲内容;:
性质
铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427
锰；P418—421 钴；P423—427
镍；P423—427
一．实验目的；
1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件
3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质
4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性
5、学习Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+
二．实验原理;
铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。
铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.
Cr(OH)3是两性的氢氧化物。
Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，
Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。
由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。
Co（OH）3和Ni（OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强
氧化剂氧化得到。
例；
2Ni2+ + 6OH-+ Br2 ===2Ni（OH）3（s）+ 2Br-Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+
在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4-
在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例；
2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ ===2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质)
在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42-
Cr3+ + 4OH- → [Cr(OH)4]-
2[Cr(OH)4]- + H2O2 + 2OH- → 2CrO42- + 8H20 （碱性介质）
R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰
在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+
在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。
能生成相应的铬酸盐沉淀则：
CrO72- + 2Ba2+ H+ + H2O →BaCrO4 + 2H+ Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。
酸性溶液中CrO72-被还原为Cr3+.
MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。
MnO4- + 8H+ + 5e === Mn2+ + 4H2O
MnO4- + 2H2O +5e ==== MnO2↓ + 4OH-
在碱性溶液中，MnO4-与MnO2反应也能生成MnO42-
2MnO4- + 2MnO2 + 4OH- ==== MnO4- + 2H2O
在酸性甚至中性溶液中，MnO4-歧化为MnO4-和MnO2
4MnO4- + 4H+ === 4MnO2 + 3O2↑ + 2H2O
在酸洗溶液中，MnO2也是强氧化剂。
MnS、FeS、CoS、NiS都能溶于稀酸，MnS还能溶于HAc溶液这些硫化物需要在弱碱性溶液中制得。
生成CoS和NiS沉淀，由于晶体结构改变而难溶于稀酸
铬、锰、铁、钴、镍都能形成多种配合物。
Co2+和Ni2+能与过量的氨水反应分别能生成[Co(NH3)6]2+和[Ni(NH3)6]2+
一、锰铬铁钴镍氢氧化物的生成和性质
二．铬锰铁钴镍氢氧化物的生成和性质
七．试设计两组混合离子进行分离鉴定
1．含Cr3+和Mn2+的混合液
混合液3-4滴+6MNaOH+3%H2O 离子分离↓微热
溶液沉淀
CrO2-4 Mn （OH）2+HNO2 酸化
加HAC；Pb（NO3）2或PbAc 加NaBiO3
黄色（示有Cr3+）紫红色（示有Mn2+）
可能含有Pb2+ Fe3+和Co的混合液加KSCN加Na
加NH4SCN 加HAc ；K2CrO4
血红色黄色或绿色黄色
[Fe（NCS）]2+ [Co（NCS）4]2- PbCrO4↓
*欧阳光明*创编2021.03.07
示有Fe3+示有Co2+示有Pb2+
思考题
1．试总结铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性
答：氢氧化铬难溶于水，具有两性，易溶于酸形成蓝紫色的[Cr（H2O）6]3+，也易溶于碱形成亮绿色的[Cr（OH）4]-（或[Cr（OH）6]3-）。
由铬的电极电势图可知；在酸性溶液中，氧休数为+6的铬（Cr2O2-7）有较强的氧化性，可被还原为Cr3+；而Cr2+有较强的还原性，可被氧化为Cr3+；
2．在Co（OH）3中加入浓HCl，有时会生成蓝色的溶液，加水稀释后变为粉红色，试解释之
答：Co（OH）3是两性的氢氧化物，生成蓝色溶液是由于浓HCl有还原性，可将Co3+还原为Co2+，CoCl2为蓝色；加水稀释后，反应生成CoCl·6H2O（粉红色）。
3．在K2Cr2O7溶液中，分别加入Pb（NO3）2和AgNO3溶液会发生什么反应？
答：Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O→ 2PbCrO4↓ + 2H+
（铬黄）
Cr2O72- + 4Ag+ + H2O → 2Ag CrO4↓ + 2H+
（砖红）
4．酸性溶液中，K2Cr2O7分别与FeSO4和Na2SO3反应的主要产物是什么？
答：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+→ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2O
Cr2O72- + 3SO2-3 + + 8H+→ 2Cr3+ + 3SO2-3 + 4H2O
*欧阳光明*创编2021.03.07 5．在酸性溶液中；中性溶液中和强碱性溶液中，KMnO4与Na2SO3反应的主要产物分别是什么？
答：
2MnO4- + 5SO2-3 + 6H+→ 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
（无色）
2MnO4-+ 2SO2-3 + H2O → 2MnO2↓+ 3SO42-+ 2OH-
（棕色）
2MnO4-+ SO2-3 + 2OH- →MnO42-+ SO42-+ H2O
（绿色）
6．试总结铬、锰、铁、钴、镍硫化物的性质
答：铬的硫化物不溶；锰的硫化物不溶于碱而溶于酸；铁、钴、镍的硫化物只溶于酸
7．在CoCl2溶液中，滴加入NH3·H2O溶合会有何现象？
答：由蓝色变为粉红色
8．怎样分离溶液中的Fe3+和Ni2+
答：在含有Fe3+和Ni2+的溶液中，加入氨水。
这是由于；
Fe3+强烈水解，所以在其水溶液中加入氨时，不会形成氨合物，而生成Fe(OH)3↓
Ni2+在过量的氨水中可生成比较稳定的蓝色[Ni(NH3)6]2+。
*欧阳光明*创编2021.03.07。