溶液PPT课件23 人教版
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洗涤剂去除油污（乳化） 汽油 去除油污（溶解） 稀盐酸除铁屑（化学反应）
考点4 饱和溶液 不饱和溶液
饱 和 溶 液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液;
（1） 概念 不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质可以继续溶解的溶液.
（2） 判断溶液是否饱和的方法： 看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
①条件：一定温度 ③状态：达到饱和
②标准： 100g溶剂 ④单位：质量 克
（2）含义：例:20℃时NaCl的溶液度 为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃ 时，NaCl在100克水中达到饱和状态 时所溶解的质量为36克
（3）影响因素：外因：①溶质、溶剂的性质
内因：②温度
（4）溶解度曲线
A.大多数固体物质的溶解度随着温 度的升高而增大。如：KNO3
B.少数固体物质的溶解度受温 度的影响较小。 如：NaCl
C.极少数固体物质的溶解度随着温 度的升高而减小。如：Ca(OH)2
从溶解度曲线分析得到物质结晶方法
1.（降又温叫结冷晶却热如饱：和KN溶O液3 法）
b用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、混匀 装瓶贴标签
类型三 配制一定质量分数的溶液 例3（2015·日照）实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%
的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验 用品，请回答下列问题：
（1）称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平__左___（填
日照二中 阮胜
单元复习
不饱和 溶液
分离
溶剂
溶
液
知识梳理 考点1 溶液的形成
（1）定义： 一种或几种物质分散到另一种物质 里， 形成均一的、稳定的混合物。
特征：①均一性 ②稳定性 ③混合物
溶质 （2）组成
溶剂
（3）注意： a. 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿 色 Fe2(SO4)3为黄色 b .溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c .溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
课堂小结
增加溶质。蒸发结晶，降温
m（溶质）/m（溶液）】X100%
溶
混金合属
剂
Hale Waihona Puke Baidu
溶 液
物资分源
离
达标测试答案
1-3: B C C 4.（1）可行
（2）降温结晶(冷却热的饱 和 溶液)
（3）41.1 g （4）NaNO2
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是
下图中的___C___（填字母）。
• （2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需
要的一种仪器是_胶__头__滴___管 （填名 称）。若仰视读数，
则“所偏配大制 ”的 、溶 “液 偏，小其”溶或质“的不质变量”)分数会_偏___小_____。(填
考点2 溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
溶解吸热：溶液温度降低 如NH4NO3 溶解放热：溶液温度升高 如NaOH、浓H2SO4 溶解没有明显热现象：温度基本不变 如NaCl
考点3 乳化现象
• 乳化去污原理：洗涤剂是乳化剂，能使油分散 成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小 液滴能随水流走，达到洗净衣物去油污。
2. 蒸发结晶 如：NaCl 3. 升温结晶 如：Ca(OH)2
类型二 溶解度曲线的含义及其应用
例2（日照改编）右图是 A、B、C三种物质
的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为 80g
。
（2）P点表示 t2℃，A、B的溶_解__
度相等 。
（3）t1℃时，三种物质溶解度 由大到小的顺序是 B＞A＝C 。
考点4 饱和溶液 不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度
随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
考点5 固体的溶解度
（1）定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
饱和溶液溶质的质 溶解度
量分数＝
100克+溶解度
×100%
考点6 溶质质量分数及配制
(3)配制一定溶质质量分数的溶液 a用固体配制： ①步骤：计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 ②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
（4） 若A中含有少量杂质B，可用
的方法是 降温结晶 提纯A.
（5） t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析 出晶体的有__A_._B__, 无晶体析 出的有__C_____ ,所得溶液
中溶质的质量分数由大到小依次为_B_＞__A_＞__。C
考点6 溶质质量分数及配制
(1) 概念：溶质质量与溶液质量之比。 (2) 公式：
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
（4）溶液的用途（P28 图9-5）
无土栽培
注射用的氯化钠溶液 化学溶液
① 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同 样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐 水，各种注射液都是溶液使用的。
② 许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。
考点4 饱和溶液 不饱和溶液
饱 和 溶 液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液;
（1） 概念 不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质可以继续溶解的溶液.
（2） 判断溶液是否饱和的方法： 看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
①条件：一定温度 ③状态：达到饱和
②标准： 100g溶剂 ④单位：质量 克
（2）含义：例:20℃时NaCl的溶液度 为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃ 时，NaCl在100克水中达到饱和状态 时所溶解的质量为36克
（3）影响因素：外因：①溶质、溶剂的性质
内因：②温度
（4）溶解度曲线
A.大多数固体物质的溶解度随着温 度的升高而增大。如：KNO3
B.少数固体物质的溶解度受温 度的影响较小。 如：NaCl
C.极少数固体物质的溶解度随着温 度的升高而减小。如：Ca(OH)2
从溶解度曲线分析得到物质结晶方法
1.（降又温叫结冷晶却热如饱：和KN溶O液3 法）
b用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、混匀 装瓶贴标签
类型三 配制一定质量分数的溶液 例3（2015·日照）实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%
的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验 用品，请回答下列问题：
（1）称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平__左___（填
日照二中 阮胜
单元复习
不饱和 溶液
分离
溶剂
溶
液
知识梳理 考点1 溶液的形成
（1）定义： 一种或几种物质分散到另一种物质 里， 形成均一的、稳定的混合物。
特征：①均一性 ②稳定性 ③混合物
溶质 （2）组成
溶剂
（3）注意： a. 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿 色 Fe2(SO4)3为黄色 b .溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c .溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
课堂小结
增加溶质。蒸发结晶，降温
m（溶质）/m（溶液）】X100%
溶
混金合属
剂
Hale Waihona Puke Baidu
溶 液
物资分源
离
达标测试答案
1-3: B C C 4.（1）可行
（2）降温结晶(冷却热的饱 和 溶液)
（3）41.1 g （4）NaNO2
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是
下图中的___C___（填字母）。
• （2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需
要的一种仪器是_胶__头__滴___管 （填名 称）。若仰视读数，
则“所偏配大制 ”的 、溶 “液 偏，小其”溶或质“的不质变量”)分数会_偏___小_____。(填
考点2 溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
溶解吸热：溶液温度降低 如NH4NO3 溶解放热：溶液温度升高 如NaOH、浓H2SO4 溶解没有明显热现象：温度基本不变 如NaCl
考点3 乳化现象
• 乳化去污原理：洗涤剂是乳化剂，能使油分散 成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小 液滴能随水流走，达到洗净衣物去油污。
2. 蒸发结晶 如：NaCl 3. 升温结晶 如：Ca(OH)2
类型二 溶解度曲线的含义及其应用
例2（日照改编）右图是 A、B、C三种物质
的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为 80g
。
（2）P点表示 t2℃，A、B的溶_解__
度相等 。
（3）t1℃时，三种物质溶解度 由大到小的顺序是 B＞A＝C 。
考点4 饱和溶液 不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度
随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
考点5 固体的溶解度
（1）定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
饱和溶液溶质的质 溶解度
量分数＝
100克+溶解度
×100%
考点6 溶质质量分数及配制
(3)配制一定溶质质量分数的溶液 a用固体配制： ①步骤：计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 ②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
（4） 若A中含有少量杂质B，可用
的方法是 降温结晶 提纯A.
（5） t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析 出晶体的有__A_._B__, 无晶体析 出的有__C_____ ,所得溶液
中溶质的质量分数由大到小依次为_B_＞__A_＞__。C
考点6 溶质质量分数及配制
(1) 概念：溶质质量与溶液质量之比。 (2) 公式：
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
（4）溶液的用途（P28 图9-5）
无土栽培
注射用的氯化钠溶液 化学溶液
① 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同 样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐 水，各种注射液都是溶液使用的。
② 许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。