化学离子方程式书写规则
离子方程式书写要点总结
离子方程式书写要点总结一、化学方程式学习思维导图定义： 用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物质的意义各物质间的质量关系 各物质间粒子数日比原则 以客观事实为基础书写 遵守质量守恒定律步骤 ： 写 → 配 → 标 → 查质量守恒定律依据电荷守恒定律看——看反应条件、物质的溶解性 写——写化学方程式步骤 标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数配——列比例式，并配平查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O化学方程式表示反应条件 量的意义离子方程式意义4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。
6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。
7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
8、必须考虑反应的用量问题。
因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。
化学离子方程式书写须知
书写须知：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32－ + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－ + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆‘．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H－ = Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2－ + H20 = 20H－原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O + H2O = 2Na + + 20H－五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32－ = CO2 + H2O原因．HCO3－是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3－，、HS－、H2PO4－等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3－ + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO42－形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4－。
六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH－ = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
离子方程式的书写原则
离子方程式的书写原则一、写写化学反应方程式1.遵循原则（1）客观事实例如：MgO不能写成MgO2；2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3不能写成Fe+Cl2=点燃=FeCl2。
（2）质量守恒定原子的个数不变、元素的种类不变、原子的质量不变。
例如：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3不能写成Fe+Cl2=点燃=FeCl3(未配平）。
2.注意反应条件反应条件有点燃、加热（高温、煅烧）、催化剂等。
例如：C+O2=点燃=CO2、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3=高温=CaO+CO2↑、2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。
3.注意物质的状态3.1难溶性固体（1）如果反应物有难溶性固体参与，生成物有难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
例如：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（2）如果反应物无难溶性固体参与，生成物有难溶性固体生成，则标“↓”符合。
例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）如果反应物无难溶性固体参与，生成物无难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
（4）如果反应物有难溶性固体参与，生成物无难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
例如：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O3.2气体（1）如果反应物有气体参与，生成物有气体生成，则不标“↑”符合。
例如：C+H2O（g)=高温=CO+H2（2）如果反应物无气体参与，生成物有气体生成，则标“↑”符合。
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）如果反应物无气体参与，生成物无气体生成，则不标“↑”符合。
（4）如果反应物有气体参与，生成物无气体生成，则不标“↑”符合。
例如：CO2+H2O=H2CO3二、拆把可溶性的物质拆成离子形式不能拆的物质：1.难溶性物质（常见）：CaCO3、BaCO3、PbSO4、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Cu(OH)2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Zn(OH)2。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则
离子方程式是化学中重要的一种化学方程式，它用离子的符号表
示反应物、产物及其化学反应过程。
离子方程式的书写规则有以下几点：
1. 求出反应物及产物中离子的化学式。
离子的化学式应该符合化
合价的规律和电中性的原则。
2. 离子方程式中应该标明反应物、产物以及化学反应所在的条件。
如：温度、压力、溶剂等。
3. 离子方程式中的化学方程式应该平衡。
离子方程式中，反应物
和产物离子数目应该相等，因为电荷是守恒的。
4. 在写出方程式时，应将离子分离，并在化学式的下方标明离子
的电荷和配位数。
5. 反应物、产物及其离子应按照一定的次序排列，以便书写方程
式的系统性和规范性。
如：正离子在前，负离子在后。
离子方程式的书写规则十分重要，它能够清晰地表达化学反应的
过程和机理。
在实际的化学实验中，准确地书写出离子方程式将有助
于分析化学反应，找出产物的键合情况，从而更好地理解化学反应。
需要注意的是，在书写离子方程式时应注意化学方程式的平衡性，否则将会给实验结果的解释带来障碍。
另外，还需要注意产品反应顺序，以及化学式的配位数与电荷等细节问题。
总之，离子方程式的正确书写需要科学、准确和规范。
掌握离子方程式书写技巧是化学学习和实验研究的必备基础知识。
离子方程式的书写方法及相关知识
离子方程式的书写方法及相关知识书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。
例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－+ Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－= HCl↑（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。
离子方程式书写的拆写原则
离子方程式书写的拆写原则离子方程式是描述化学反应中离子的生成和消失过程的方程式。
拆写离子方程式的原则主要包括以下几点：1. 分解离子方程式：将化学反应中的物质分解为离子，以便更清晰地描述反应过程。
例如，对于溶液中的NaCl，可以将其拆解为Na+和Cl-离子。
2. 保留离子状态：在拆写离子方程式时，需要保留离子的电荷状态。
正离子用+表示，负离子用-表示。
例如，H+表示氢离子，OH-表示氢氧根离子。
3. 平衡反应方程：离子方程式的拆写需要保持反应物和生成物的物质平衡。
即反应物中的正离子和负离子的数量应等于生成物中的正离子和负离子的数量。
4. 用括号表示离子：在离子方程式中，可以使用括号将同一离子的数量写在一起，以便更清晰地表示。
例如，(NH4)2SO4表示两个铵离子和一个硫酸根离子。
5. 不拆解不溶物质：对于一些不溶于溶液中的物质，可以不进行离子拆解。
这些物质在离子方程式中保持分子状态。
例如，对于CaCO3，可以在方程式中保持不分解，表示为CaCO3。
6. 注意反应条件：在拆写离子方程式时，需要注意反应的条件。
例如，如果反应发生在酸性溶液中，需要将酸性条件考虑进去，如H+和H3O+离子。
7. 注意反应的相态：在离子方程式中，需要考虑反应物和生成物的相态。
例如，(s)表示固体物质，(l)表示液体物质，(g)表示气体物质，(aq)表示溶液中的物质。
通过以上拆写离子方程式的原则，可以更准确地描述化学反应中离子的生成和消失过程，帮助我们理解反应的机理和特性。
下面以一个具体的例子来说明离子方程式的拆写原则：反应方程式：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)拆写离子方程式的步骤如下：1. 将反应物和生成物拆解为离子：AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3-(aq)NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s) → Ag+(aq) + Cl-(aq)NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq)2. 根据反应条件和相态进行调整：由于反应发生在溶液中，所以所有的离子都用(aq)表示。
离子方程式规律
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
离子方程式的书写
2Na+CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
又如：Fe3O 4与稀硝酸反应
二.书写离子方程式的基本步骤
①“写”：写出有关反应的化学方程式。 ②“拆”：把可以拆开的物质写成离子形式. ③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子. ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及 电荷数是否相等（看是否配平），还要看 所得式子化学计量数是不是最简整数比， 若不是，要化成最简整数比。
三.离子方程式正误判断---“八查”
学习目标
一.学习并牢记离子方程式的书写原则 二.了解并学会书写离子方程式的基本步 骤 三.掌握离子方程式正误判断方法---“八 查” 四：重点学习与量有关的离子方程式的 书写
一.离子方程式的书写原则
1.易溶于水的强电质（强酸强碱易溶盐）写 成离子形式。强酸 ：HCl，H2SO4、HNO3、 HBr、HI等 ，强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、） NaOH
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2.弱电解质（弱酸弱碱和水），沉淀，气体， 单质，氧化物在方程式中一律写为化学式
3.几种特殊情况
①有离子之间的反应但不写离子方程式：实验室用氯化铵 ① 固体和氢氧化钙混合加热制 NH3，浓硫酸和Cu的反应。 ②多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写，如：HCO3， HSO3-，Hs-等 ③氨水作为反应物写成NH3。H2O，作为生成物，若有加 热条件或浓度很大时写为NH3↑. ④对于微溶物的处理有两种情况 A：微溶物处于液态，应写为离子形式，如少量CO2气体 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O B:微溶物处于浊液或固态时应写为化学式。如石灰乳中加 入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO 2-= CaCO3 ↓+ 2OH-
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
化学中的离子方程式的写法
化学中的离子方程式的写法化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，而离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的重要工具。
离子方程式的正确书写对于理解化学反应的过程和机理至关重要。
本文将探讨离子方程式的写法，并介绍一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，反应物和生成物都以离子的形式表示，以反映化学反应中离子的生成、消失和转化。
离子方程式的写法需要遵循一定的规则和原则。
二、离子方程式的写法规则1. 离子的电荷要平衡：在离子方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数必须相等，以保持电荷的平衡。
例如，对于氯化钠和硫酸铜的反应，可以写为Na+ +Cl- + Cu2+ + SO42- → Na+ + SO42- + CuCl2。
在这个方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数相等，保持了电荷的平衡。
2. 陈述溶液状态：在离子方程式中，应明确陈述反应物和生成物的溶液状态，如(aq)表示溶于水的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以写为CuSO4(aq) + 2N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) +Na2SO4(aq)。
3. 忽略水的离解：在离子方程式中，水分子通常被视为自动离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），因此不需要在方程式中明确写出水的离解。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应，可以写为NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)。
三、常见的离子方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如，氯气和钠的反应可以写为Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)。
化学离子方程式书写规则
化学离子方程式书写规则化学离子方程式是化学反应中离子的转化过程的表示方法。
离子方程式可以直观地展示反应中离子的生成、消失和转化过程，有助于我们理解反应的全过程和离子的参与情况。
在书写离子方程式时，需要遵循一定的规则，以确保方程式的准确性和可读性。
离子方程式的书写需要标明溶液的状态。
通常使用下标（aq）表示溶于水的溶液，使用下标（s）表示固体，使用下标（l）表示液体，使用下标（g）表示气体。
需要正确表示化学反应中参与的离子和其相应的系数。
离子方程式的左侧是反应物，右侧是生成物。
反应物和生成物的离子需要按照它们的化学式和相应的系数进行书写。
系数表示化学物质的摩尔比例，可以通过实验数据或化学平衡常数确定。
在书写反应物和生成物时，需要注意离子的电荷平衡。
即反应物和生成物中正电荷和负电荷的总数应该相等。
如果不平衡，可以通过添加适当的离子或调整系数来平衡电荷。
离子方程式还需要考虑反应的平衡状态。
在方程式中，可以使用双箭头（↔）表示反应的双向进行。
化学反应在一定条件下达到平衡，反应物和生成物之间的转化速率相等。
如果反应是不可逆反应，可以使用单箭头（→）表示。
需要注意的是，离子方程式只是化学反应的一种简化表示方法，并不代表反应的机理和详细过程。
离子方程式只能提供反应物和生成物之间的总体转化关系，不能提供反应的中间步骤和反应的速率等信息。
在书写离子方程式时，还需要遵循一些基本的语法规则，以确保方程式的规范整洁。
具体包括：1. 反应物和生成物之间使用加号（+）分隔。
2. 反应物和生成物之间使用箭头（→或↔）连接。
3. 每个离子之间使用空格分隔。
4. 离子的系数和离子符号之间不需要空格。
5. 离子方程式的两侧需要保持电荷平衡。
总结起来，化学离子方程式是化学反应中离子转化过程的一种简化表示方法。
在书写离子方程式时，需要标明溶液的状态，正确表示离子的化学式和系数，平衡反应的电荷，并遵循一定的语法规则。
离子方程式能够帮助我们理解反应的全过程和离子的参与情况，并为进一步研究和应用提供基础。
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。
复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。
如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应HCl与Na2CO3向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-HCl与NaAlO2向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-AlCl3与NaOH向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓AgNO3与NH3·H2O向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1）Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH ↓+NH4+CO2与NaOH向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-2.过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3.定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br24.目标型向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓。
离子方程式书写的基本规律要求
离子方程式书写的基本规律要求文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1． 按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl 3溶液和NaOH 溶液①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ； ②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ， 3AlO －2＋Al3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(2)NaAlO 2溶液和盐酸溶液①向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液直至过量AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ， Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(3)Na 2CO 3溶液和稀盐酸①向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；②向稀盐酸中滴入Na 2CO 3溶液CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(4)AgNO 3溶液和氨水①向AgNO 3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋AgOH↓， AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ＋OH －；②向氨水中滴加AgNO 3溶液直至过量 Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ， [Ag(NH 3)2]＋＋Ag ＋＋2H 2O===2AgOH↓＋2NH ＋4。
九年级化学离子方程式书写规则及正误的判断方法
离子方髓•离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
・离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删:删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质呈和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质星守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
丄！⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号和" ”及状态符号"r和运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用"="；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用”=“。
复分解反应、水解反应生成的难溶物用,气体用"T"；单水解反应生成的难溶物不用"I".气体不用"T" o⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时,—般用离子形式,做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对呈与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。
如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少星,则生成正盐;若气体过呈,则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(0H)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：B产吨冲坯曲=网04氓0 ,正确为：Br*+SO4：-+2H^2OH-==B2SO4i+2H:O・书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的臺少的物质的系数定为1 ,其他物质按最大呈消耗。
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
离子反应方程式书写规则
10)硫酸氢钠与氢氧化钠反应： H+ + OH- = H2O
练习：写出下列反应的离子方程式
11）氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3￪ 12）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH- = NH3 .H2O 13）碳酸氢铵溶于过量氢氧化钠： NH4+ + HCO3- +2OH- = CO32- + NH3· H2O +H2O
离子方程式书写规则
1. 强酸、强碱和可溶性盐改写成离子； 2. 弱酸、弱碱和难溶性盐、气体、单质、氧化物、 非电解质等写成化学式； 3. 微溶物的处理： 1）微溶物为生成物——写化学式； 2）微溶物为反应物 ①澄清溶液——改写成离子 ②悬浊液——写化学式
离子方程式书写规则
4. 多元弱酸的酸式根离子不能拆开写 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42- 、H2PO4- ， 多元强酸的酸式根离子（HSO4-）拆开写。 5. NH4+与 OH-反应时有两种情况： 1）稀溶液或常温下反应时：NH4+ + OH- == NH3· H2OLeabharlann 练习：写出下列反应的离子方程式
6)碳酸镁与稀硫酸反应： MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2￪
7)碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + H2O+ CO2￪ 8)碳酸氢钠与盐酸反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2￪ HCO3- + OH-= H2O+ CO329)碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
化学反应的离子方程式
化学反应的离子方程式化学反应是物质之间发生变化的过程，其中离子方程式是描述反应中离子的形式。
离子方程式可以清晰地展示反应中离子之间的转化过程，对于理解反应的机理和分析反应的平衡态具有重要意义。
一、离子方程式的基本概念离子方程式由离子和配离子组成，其中离子是带电的原子或原子团，配离子是带电的分子或离子。
离子方程式中的离子和配离子写在方程式的左右两侧，通过箭头表示转化的方向和数目。
二、离子方程式的书写规则1. 保持反应物和生成物的总电荷平衡。
2. 离子方程式的离子应该根据其电离程度写出，例如强电解质写为离子形式，弱电解质写为分子形式。
3. 离子方程式中的溶液状态可以用（aq）表示，固体用（s）表示，气体用（g）表示，水溶解的离子用（aq）表示。
4. 离子方程式中的反应物和生成物应以最简单的整数比例写出。
5. 任何未反应参与反应物中的离子，应该与生成物分开列出。
三、离子方程式的实际应用1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
例如，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的离子方程式可以表示为：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，铁与硫化氢气体反应生成硫化铁的离子方程式可以表示为：Fe(s) + H2S(g) → FeS(s) + H2(g)。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后生成不溶性产物的反应。
例如，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀的离子方程式可以表示为：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)。
4. 双替反应：两种离子交换位置的反应。
例如，硫酸钠溶液与氯化铜溶液反应生成硫酸铜和氯化钠的离子方程式可以表示为：Na2SO4(aq) + CuCl2(aq) → CuSO4(aq) + 2NaCl(aq)。
总结：离子方程式是描述化学反应中离子转化的重要工具。
高三化学知识点：离子方程式书写规则
高三化学知识点：离子方程式书写规则离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 所以熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相对应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不但要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，准确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
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离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
把看到过的不溶物和气体全部写出来，把他们拆开就是不能共存的离子比方说硫酸镧硫酸根与镧离子不能共存
比方说二氧化硫亚硫酸根/硫代硫酸根不能与氢离子共存
弱碱基团真的很少呢
能回想起来的除了常见的金属离子
就只有[NH4]+，不能和[OH]-共存
还有[N2H5]+，不能和[OH]-共存
还有[N2H6]2+，不能和[OH]-共存
其他的碱性集团应该只能和磷或者氨基酸有关了吧
关于磷和氨基酸类的基团我了解的不是很清楚
希望这个文档对大家又用~。