一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例 1 判断下列叙述正确的是

任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L

B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

24

转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出

1molH10C2

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的

224

为（）

（B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1

例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是

22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B.

cN acN bN aN AAAA

例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222

例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）

0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L

例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比

为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为

_________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同

。______________状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是

例7 将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p，容器内0

充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1

（1）若p< p，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？10（2）若p＝p ，则W 应满足的关系式是什么？10

（3）若p 是p是多少？W 倍，则n 的

01．

一定物质的量浓度溶液的配制

1．下列叙述正确的是()

A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制 1 mol/L NaCl 溶液1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同2＋－0.5 mol/L Cl与溶液中，CaD．1 L 0.5 mol/L CaCl 的物质的量浓度都是21－－盐溶液中，恰好MCl ·L 1n 40 mL 0.5 mol溶液逐滴加入到Na CO 2．将15 mL 2 m ol L·32n＋()值是中n 将溶液中的M 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n

A ．4

B ．3C．2D．1

2－3．V L Fe (SO) 溶液中含有 a g SO ，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶4423

液中Fe的物质的量浓度为()

＋3

250a125aa125a

C.mol/L mol/L 36VA. mol/L

D. B.

48V36V576V mol/L

是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，(血液中葡萄糖的含量)4．血糖浓度

和mg/dL(1 L ＝10 dL) 。以即mmol/L mmol/L 表示时，人的

血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间

为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()

B ．0.008 mol/LC．95 mg/dLD ．52 mg/dLA ．2.88 mmol/L 222＋－＋－＋＋Cl∶∶Mg 、Cl 四种离子，其物质的量浓度比为NaNa 、Mg 、SO．某溶液中仅含有54

2－＋－浓度为 3 mol/L ，则SO的浓度为(∶5∶5，若Na＝3)4

8 mol/L．3 mol/LC．4 mol/LD ．A ．2 mol/LB

6．下列说法或计算正确的是)(

A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L

B．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%2

C．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

20 g KNO 溶解于31.6 gKNO 的溶解度是，该温度下将50

g 水中，充．已知某温度下D33

分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

31.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%．某氯化镁溶液的密度为，该溶液中氯离子7

(的物质的量浓度为)

A ．0.5 mol/LB．2 mol/LC．2.5 mol/LD．5 mol/L

)8．下列配制的溶液浓度偏高的是(

A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

C．称量 4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘

D．NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

3

9．t ℃时，将a g NH 完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm (ρ<1)，3

。下列叙述中错误的是n(NH )为溶质的质量分＋() b mol

数为w ，且其中4＋c H V＋1 000b－

A ．溶液中c(OH )＝mol/L V

1 000a c＝17 V．溶质的物质的量浓度Bmol/L

a×