一定物质的量浓度溶液的配制练习题
一定物质的量浓度溶液的配置(练习卷)
一定物质的量浓度溶液的配置练习11．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量3．下列实验操作正确的是（）A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响7．下列做法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是（）A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
2020年必修一专题之配制一定物质的量浓度溶液的实验综合性大题(解析版)
配制一定物质的量浓度溶液的实验（综合大题)（解析版)1．实验室需要0.10mol·L-1CuSO4溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取CuSO4·5 H2O晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A．容量瓶洗涤干净后未干燥B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．烧杯和玻璃棒未洗涤【答案】500mL容量瓶12.5g BD【解析】【分析】①根据实验的操作步骤及各仪器的作用选取仪器；②根据m=cVM计算溶质的质量，同时考虑容量瓶的规格；③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析。
【详解】①实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、(可以使用量筒)，缺少的仪器为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②实验室需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5 H2O的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g；③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B选；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；故答案为：BD。
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制习题(精选)
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制习题（精选）1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
2021届高考化学二轮专题训练： 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。
3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
一定物质的量浓度溶液的配制例题
1、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是（）A.①②④⑥⑦⑩B.①③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨2．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是()A.500m L容量瓶，58.5g N a C lB.500m L容量瓶，117g N a C lC．1000m L容量瓶，58.5g N a C lD．1000m L容量瓶，117g N a C l3.实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液4.用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需．．用到的仪器是（）A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶5．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果6．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )7．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入了液体D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理10．配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制
2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。 下列说法正确 的是( ) A．(2019·江苏高考)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH 溶液 B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示： C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 D．(2018·全国卷Ⅱ)配制 250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH 溶液的实验过程：称取 4.00 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中定容 【解析】选 D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误； 配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B 项错误；容量瓶洗净后不需 要进行干燥处理，可直接使用，C 项错误。
(2)注意事项 ①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗； ②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 2．容量瓶的使用 (1)查漏操作
(2)容量瓶使用时的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．容量瓶读数误差的图示分析：
一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．(2021·山东省实验中学高三 3 月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制 溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体质量 100 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【解析】选 B。配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，需称取 Na2CO3·10H2O 质量 143 g， 称取 100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度 偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现 液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液的配制训练题
一定物质的量浓度溶液的配制训练题1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.50 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．①是温度计，读数为2.5 ℃解析：选D 量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。
3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为( )A．27.4 mL B．83.3 mLC．120 mL D．无法计算解析：选B溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝V×1.2 g·cm－3×36.5%，V＝83.3 mL。
36.5 g·mol－14．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：选D 容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。
5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。
高中化学教师资格证笔试练题：配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习
第二章海水中的重要元素--钠和氯第三节物质的量专题2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液新学期同步练习基础过关必修第一册（人教版2019）练习一、单选题，共12小题1．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．没有洗涤烧杯和玻璃棒3．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高4．若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A．100mL圆底烧瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL烧杯5．实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B．称取50gCuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL 溶液C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D．称取62.5 g CuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.1g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g7．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶8．用18.4 1⋅的浓硫酸配制稀硫酸溶液。
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷一、选择题（共17题）1．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视C．定容时仰视D．容量瓶水洗未干燥2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g3．实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯B．胶头滴管C．容量瓶D．试管4．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．称量25g烧碱固体C．量取109.3ml稀盐酸D．碳酸氢钠受热分解5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．圆底烧瓶D．胶头滴管6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗8．实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）加入500 mL水9．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度B．浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中C．容量瓶中洗干净后仍留下一点水D．定容时仰视刻度线10．实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。
下列有关叙述中，正确的是A．用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体11．下列说法正确的是A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子12．实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（）A．用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B．定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C．选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D．摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次13．下列说法正确的是A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B．用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗14．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．下列有关实验基本操作的说法正确的是A．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干CCl萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作D．使用416．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
2021届高中化学高三二轮复习——一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习一、单选题1．使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是（ ）A ．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B ．转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C ．定容时，俯视容量瓶的刻度线D ．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线2．实验室配制-123250mL0.1mol L Na CO 溶液时，无常用到的玻璃仪器是 A ．玻璃棒 B ．容量瓶 C ．分液漏斗 D ．胶头滴管3．欲配制480mL 的3mol/L 盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L 的浓盐酸的量依次为( ) A ．500mL ；120B ．500mL ；125C ．480mL ；125D ．480mL ；1204．配制1mol/LNaCl 溶液250mL ，在下列仪器中要用到的是( )①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管A ．①③⑤⑥⑦B ．①②③④⑤C ．①②③⑤⑥⑨D ．①②③⑤⑥⑧⑨5．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L -1的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2 D．制备少量氧气7．实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为‧‧A．1 000mL‧212.0g B．500mL‧100.7gC．1000mL‧201.4g D．100mL‧21.2g8．下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D9．实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mL10．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
高考化学专题复习：配制一定物质的量浓度
高考化学专题复习：配制一定物质的量浓度一、单项选择题（共10小题）1.以下是精确配制一定物质的量浓度NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有（）A．1步B．2步C．3步D．4步2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列正确的是（）A．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．称量时将固体NaOH放在称量纸上，放在托盘天平左盘上称量D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分3.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。
甲组：用碳酸钠晶体（Na2CO3⋅10H2O）来配制1.0mol⋅L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸配制0.5mol⋅L-1稀硫酸500mL。
假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（）A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mLC．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低4.下列实验操作中，正确的是（）A．配制0.5mol/LNaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中B．配制1mol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．配制1mol/L的Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量5.配制0.1mol•L-1NaCl溶液时，会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视刻度线6.配制250mL2.00mol•L-1的NaCl溶液，需要哪些仪器（）①胶头滴管；②烧杯；③电子天平；④锥形瓶；⑤250mL容量瓶；⑥玻璃棒A．③④⑤⑥B．②③④C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥7.配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，说法正确的是（）A．将0.400gNaOH固体溶于100mL水中即可B．NaOH直接放在电子天平上称量C．固体溶解后，立即转移至容量瓶D．转移时应用玻璃棒引流8.下列配制溶液的叙述中错误的是（）A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D．将16g胆矾溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol•L-19.下列说法正确的是（）A．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小10.用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（）①100mL容量瓶；②10mL量筒；③50mL量筒；④电子天平；⑤烧杯；⑥胶头滴管A．①③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③二、综合题（共5小题）11.某小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3溶液时，进行如下操作：①在小烧杯中称量好Na2CO3固体，加适量蒸馏水溶解。
一定物质的量浓度溶液的配制答案
实验习题（学生实验四配制一定物质的量浓度的溶液）1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④【答案】 A2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【解析】由固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。
A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使容量瓶炸裂；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。
【答案】 D3.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸【解析】托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。
【答案】 C4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L【解析】若用胆矾(CuSO4·5H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加热除去结晶水，说明A错误；B虽称量正确，但溶于1 L水后，溶液的体积一定不是1 L，B也错误，故C正确；D 中胆矾不够，D错误。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。
答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。
答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。
答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。
12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。
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例 1 判断下列叙述正确的是任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4LB．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L24转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH10C2D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的224为（）（B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B.cN acN bN aN AAAA例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。
222例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。
气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________ 。
若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同。
______________状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是例7 将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p，容器内0充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1（1）若p< p，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？10（2）若p＝p ，则W 应满足的关系式是什么？10（3）若p 是p是多少？W 倍，则n 的01．一定物质的量浓度溶液的配制1．下列叙述正确的是()A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制 1 mol/L NaCl 溶液1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同2＋－0.5 mol/L Cl与溶液中，CaD．1 L 0.5 mol/L CaCl 的物质的量浓度都是21－－盐溶液中，恰好MCl ·L 1n 40 mL 0.5 mol溶液逐滴加入到Na CO 2．将15 mL 2 m ol L·32n＋()值是中n 将溶液中的M 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl nA ．4B ．3C．2D．12－3．V L Fe (SO) 溶液中含有 a g SO ，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶4423液中Fe的物质的量浓度为()＋3250a125aa125aC.mol/L mol/L 36VA. mol/LD. B.48V36V576V mol/L是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，(血液中葡萄糖的含量)4．血糖浓度和mg/dL(1 L ＝10 dL) 。
以即mmol/L mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()B ．0.008 mol/LC．95 mg/dLD ．52 mg/dLA ．2.88 mmol/L 222＋－＋－＋＋Cl∶∶Mg 、Cl 四种离子，其物质的量浓度比为NaNa 、Mg 、SO．某溶液中仅含有542－＋－浓度为 3 mol/L ，则SO的浓度为(∶5∶5，若Na＝3)48 mol/L．3 mol/LC．4 mol/LD ．A ．2 mol/LB6．下列说法或计算正确的是)(A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%2C．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%20 g KNO 溶解于31.6 gKNO 的溶解度是，该温度下将50g 水中，充．已知某温度下D33分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%31.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%．某氯化镁溶液的密度为，该溶液中氯离子7(的物质的量浓度为)A ．0.5 mol/LB．2 mol/LC．2.5 mol/LD．5 mol/L)8．下列配制的溶液浓度偏高的是(A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C．称量 4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线39．t ℃时，将a g NH 完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm (ρ<1)，3。
下列叙述中错误的是n(NH )为溶质的质量分＋() b mol数为w ，且其中4＋c H V＋1 000b－A ．溶液中c(OH )＝mol/L V1 000a c＝17 V．溶质的物质的量浓度Bmol/La×100%．溶质的质量分数w ＝Ca V－ρD．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w二、非选择题10、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl 固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
NaCl晶体________ g 。
配制该溶液需取(2)计算。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________( 填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________________________________________________________ _______________________ 。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3 次是为了_________________________________________________ _______________________ 。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
＋2313．(14 分)人体血液里Ca 的浓度一般采用mg/cm来表示。
抽取一定体积的血样，加适(CaCO)CO] 溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸量的草酸铵[(NH )2442422＋溶液滴定即可测定血液样品中KMnO CO)，再用酸性Ca 的浓度。
某研究性学可得草酸(H 4422＋2习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ca【配制酸性KMnO 标准溶液】如图是配制50 mL 酸性KMnO 标准溶液的过程示意图。
44(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
．(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______( 填“偏大”或“偏小”)。
2＋的浓度】抽取血样Ca 【测定血液样品中20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用CO 逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO 溶液滴定，使草酸转化成酸性KMnO 0.020 mol/L 424溶液。
(4)已知草酸跟酸性KMnO 溶液反应的离子方程式为：4x＋－＋O 8H ＋10CO ↑＋===2Mn 2MnO ＋5HCO＋6H 224422则式中的。
______________ x＝滴定时，根据现象(5)，即可确定反应达到终点。
__________________23＋经过计算，血液样品中(6)。
Ca 的浓度为________mg/cm 答案一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算2.B3.A4.C5.C C1．B．选6解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的HClA 项错比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，性质尤其是特性，综合分析。
因为100 g20%××100% ＝w＝10%，B 项正确；钠与水反应，溶质变为了误；4.0 g NaOH ，由于100 g＋100 g4.0% ，C 项错误；根据KNO ，则溶液的质量分数应大于100 g使溶液总质量小于生成了氢气，315.8 g KNO ，所以20 g KNO 没有溶解完全，得到的是饱和溶液，水最多溶解的溶解度，50 g 3331.6 g×100%＝24.0%，D 项错误。
w＝131.6 gD．78.D＋－－＋＋＋－根据NH ·HO＋OH、HO＋OH，n(OH)＝n(NH )9．选c＋n(H) ，HNH 234243－＋＋c Hb mol ＋V c H 10 L1 000b＋×V×－c(OH则项正确；溶质的物质的量浓＝A＝，mol/L ) 3－V×10LVa g17 g/moln NH 1 000am NH 33＝c度＝＝w＝3－＝3m V×V×10mol/L ，B项正确；溶质的质量分数17 －溶液V10LL a＝×100% ×100%，a g3ρg/cm×V mLρVC 项错误；由于氨水的密度ρ小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质0.5w，D 项正确。
的质量分数小于A 项，由表中数据可知，10．选D计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固表明盐酸已反应完全，H产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，体混合物质量增加，3.36 L22.4 L/mol－＋＝，c(HCl) ＝ 3.0===H＋HCO O＋CO↑mol/L ，正确；B 项，根据表中第一组数2320.050 LNaHCO 的质量据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出3g 增加到15.7g分数，正确； C 项，由于固体混合物的质量从，产生标准状况下二氧化碳9.29.2 g 固体混合物时盐酸过量，正确；D 项，根据固体混合物与气体的体积也在增加，故加入9.2 m＝，解得3.36 L 二氧化碳所需固体质量为m＝气体的比例关系可知，产生标准状况下2.243.3613.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。