中考化学考点总动员系列：专题(24)有关化学方程式的计算(含答案)

考点二十四：有关化学方程式的计算

聚焦考点☆温习理解

一、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

点燃

3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、书写原则：

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）

四、书写化学方程式的步骤

1、写：写出反应物、生成物的化学式

2、配：配平方程式

3、注：注明反应条件和生成物的状态

4、等：将横线改为等号

五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

名师点睛☆典例分类

类型一、根据化学方程式的简单计算

【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：

（1）产生氧气的质量；

（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。

【答案】（1）0.7g；（2）2.5g

【解析】

考点：根据化学方程式的计算

【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算.

类型二、有关混合物的计算

【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取

15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，

并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

产生气体的质量/g

0.

0.

0.

0 20.0 40.0 60.0

稀盐酸的质量/g

（1） 15.0g黄铜材料中含锌_________g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）6.5g（2）18.3%

【解析】

考点：有关化学方程式的计算

【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算

课时作业☆能力提升

1．【2015年重庆市B】（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

【答案】（1）9.6g （2）1.5g （3）134.1g

【解析】

考点：根据化学方程式计算

2．【2015年浙江省台州市】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

H2

质

量

/

0 t1 t2 t3/秒

（第31题）

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t2～t3时间段产

生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生

气泡速度放缓的原因是。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51．7

克。计算样品中单质铝的质量分数。

【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；

稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。（2）94．7%

【解析】

考点：金属的性质和变化影响物质反应的因素根据化学方程式的计算质量守恒定律

3．【2015年重庆A】（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

【答案】（1）65 : 32 : 64 （2）10g （3）81%

【解析】

试题分析：解：（1）根据硫酸锌的化学式ZnSO4，锌元素、硫元素和氧元素间的质量比65 : 32 : 64

（2）抓住稀释前后溶质的质量进行列等式