2018浙江高考化学第20题训练
浙江省杭州市2018年高考命题比赛化学试题2018032008584382319
浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷化学考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(原创）下列属于酸性氧化物的是A．H2O B．CO C．SiO2D．MgO2．（原创）下列仪器的名称不正确．．．的是A．冷凝管B．圆底烧瓶C．分液漏斗D．容量瓶3．（原创）下列属于电解质的是A．氨水B．六水氯化镁C．乙醇D．二氧化硫4．（改编）下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是A．SO2+H2O2=H2SO4B．H2O2+Cl2=2HCl+O2C．2H2O22H2O +O2↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O5．（原创）下列物质溶于水后能促进水的电离的是A．Na2SO3B．KI C．KClO4D．NaOH6．（原创）下列说法不．正确．．的是A．硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪色D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐7．（原创）下列表示正确的是A．氯化钠分子式NaCl B．乙炔分子的最简式：CHC．CCl4的比例模型：D．H2O的电子式：8．（改编）下列能使湿润的pH试纸先变蓝后褪色的是A．Na2CO3B．NaClO C．SO2D．NaOH9．（原创）下列有关能源的说法不正确的是A．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，能量转化效率高B．目前研究开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等C．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，称为生物化学转化D．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气10．（改编）下列说法正确的是A．为加速溶解，可将氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾颗粒研磨粉粹B．进行焰色反应实验时，通常用稀硫酸来洗涤铂丝C．用pH试纸测定气体酸碱性时，pH试纸不能润湿D．蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11．（改编）下列说法正确的是A．H2和D2互为同位素B．金刚石和石墨烯的晶体类型相同C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D．CH3CH2C(CH3)2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷12．（改编）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题及参考答案
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题参考答案
考点分析
1.物质的分类
2.化学实验基本操作
3.化学反应类型
4.盐的水解
5.化学与生活物质的性质
6.氧化还原反应中的基本概念
7.化学用语8.电解化学工艺
9.化学实验（安全、基本操作）
10.化学实验
11.物质结构
12.元素周期表与元素周期律
13.可逆反应化学平衡影响化学反应速率的因素
14.有机化学基础
15.有机化学基础
16.有机化学基础
17.新型电池（电化学）
18.弱电解质溶液pH
19.物质结构与性质
20.阿伏伽德罗常数
21.盖斯定律
22.化学平衡化学反应速率图表
23.电解质溶液中和滴定图像
24.陌生化合物的性质
25.离子的检验
26.有机流程图
27.有关无机物的探究实验
28.化学实验（二氧化硫）
29.化学计算
30.化学反应原理的综合题
31.化学工艺流程题
32.有机化学基础综合题
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浙江省2018届高三化学上学期考试试题
浙江省2018届高三化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ． 2Na ＋S====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ． NaHCO 3 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型： D．S2—的结构示意图：8．下列有关于Cl2的说法中，不正确．．．的是A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟9．下列说法不正确．．．的是A．煤属于生物质能 B．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油 D．沼气属于可再生能源10．下列方法不．可以用来实验室制备气体的是A．电解硫酸钠溶液制氢气 B．双氧水和二氧化锰反应制氧气C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D．NH4HCO3受热易分解制CO2 11．下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46 D. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
2018年高考浙江卷化学试题(含标准答案4月选考)
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl H 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
浙江省杭州市2018年高考命题比赛化学试题2018032009485732830
2018年高考模拟试卷化学卷考生须知：1. 满分 100 分，考试时间 90 分钟。
其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）（原创）1．下列物质不属于盐的是A．CaCO3 B．CuCl2 C．CO(NH2)2 D．NaClO（原创）2．仪器名称为“冷凝管”的是（）A． B． C． D．（原创）3．下列物质属于弱电解质的是A．氨水 B．冰醋酸 C．无水乙醇 D．氯水4．下列反应中，金属元素被氧化的是A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuO Cu+H2OC．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液（原创）6．下列说法不正确的是（）A．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水D．水玻璃可用于建筑黏合剂（原创）7．下列表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．H2O2的电子式：C．水分子的比例模型： D．乙醇的球棍模型（原创）8．下列说法不正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸（CH3COOH）属于同系物C．C60 和纳米碳管互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体（原创）9．下列说法不正确的是A．二氧化碳和环氧丙烷可以反应制造全降解塑料B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热（原创）10．下列说法正确的是A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红11．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理12．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C．当△H不变时，反应将达到平衡D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全（原创）13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－==BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（原创）14．X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正．．确．的是A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)B．最高价氧化物对应水化物酸性：N＞ MC．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同D．Y是自然界中组成化合物种类最多的元素15．下列说法正确的是A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B．苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得（原创）16．下列说法正确的是（）A．油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入热水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。
浙江省杭州市2018年高考命题比赛化学试题2018032020024439040
点燃2018年浙江省化学选考试题模拟卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．(原创)下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．H 2OB ． COC ．CO 2D ．MnO 2 2．(原创)下列仪器不可以作为反应容器的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．(原创)下列物质中属于非电解质,但水溶液能导电的是（ ）A ．Na 2CO 3B ．硫酸C ．醋酸D ．三氧化硫 4．(原创)下列分散系不能产生丁达尔效应的是 （ ）A.雾B.氢氧化铁胶体C.淀粉溶液D. 硫酸铜溶液 5．(原创)下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明 B ．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C ．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料D ．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板6．(原创)下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 2Mg+CO 2 2MgO+CB. 2CH 2==CH 2+O 2 2CH 3CHOC. Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2OD. Mg 3N 2+6H 2O==3Mg(OH)2+2NH 3 7．(原创)下列有关化学用语正确的是（ ）A ．二氧化碳的结构式：O －C －OB ．—CHO 的电子式：C ．KOH 的电子式：D ．水分子的比例模型：8．(原创)下列过程会吸收热量的是（ ）A. 浓硫酸稀释B. 硝酸铵溶于水C.生石灰溶于水D. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 9．(原创)下列说法正确的是（ ）A ．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验B ．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触C ．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却D ．Na 可保存在CCl 4中10．(原创)下列说法不正确．．．的是（ ）A．维生素C具有还原性，在人体内其抗氧化作用B．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，60℃下30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．用石灰法法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品石膏11．(原创)下列说法不正确的是（）A．126C和146C是一种核素B．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体C．氧气和臭氧互为同分异构体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D．(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷12．(原创)下列离子方程式正确的是（）A．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O13．(2017衢州、丽水、湖州三市高三教学质量检测联考)如图为元素周期表短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 (Word版+答案+解析)
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷一、选择题1.下列属于酸的是（）A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是（）A. B. C. D.3.下列属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氯气D. 铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa5.下列属于物理变化的是（）A. 煤的气化B. 天然气的燃烧C. 烃的裂解D. 石油的分馏6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱可用于去除物品表面的油污B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C. 植物秸秆可用于制造酒精D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→ClˉB. Iˉ→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu8.下列表示正确的是（）A. 硫原子结构示意图B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型D. NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是（）A. 氧化铜和稀硫酸反应B. 亚硫酸钠和氧气反应C. 三氧化硫和水反应D. 铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是（）A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是（）A. 的名称为3-甲基丁烷B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是（）A. 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O14.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215.下列说法正确的是（）A. 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是（）A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
2018高考试题化学部分(word版含答案).doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试题(Word版+答案+解析)
浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）（共25题；共50分）1.下列属于碱的是（）A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl2.下列图示与操作名称不对应的是（）A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏3.下列属于化合反应的是（）A. Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+ 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3△__CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是（）A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. 3Br2+6NaOH △__5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O7.下列表示错误的是（）A. Na+ 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式CH3CHOD. 氯化钙的电子式8.下列说法错误的是（）A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁B. 电解饱和食盐水可制取氯气C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法错误的是（）A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是（）A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法错误的是（）A. 18O和16O是质子数相同的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B. 元素X有-4，+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能符合题意表示下列离子方程式是（）A. KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14.已知X(g)＋3Y (g) ⇌2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
浙江省温州市第二十高中2018年高三化学测试题含解析
浙江省温州市第二十高中2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A、标况下2.24L CO2通入1 mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3＋4 NH4＋C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋ HCO3－＋ 2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O参考答案：A略2. 用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2（标准状况下），有1.12 g 不溶物。
则该合金的组成可能是A．Al、Fe B．Fe、Si C．Al、Si D．Zn、Fe参考答案：B3. 下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略4. 下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略5. 在标准状况下，A气体与B气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比B．25℃时，气体A与气体B的分子数之比为C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为参考答案：6.下列图示与对应的叙述相符的是A．图A表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图B表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：AC7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤参考答案：B略8. “保护环境，就是保护人类自己。
2018年高考试卷——理综化学(浙江卷)试卷答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试<浙江卷）理科综合化学试卷相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40b5E2RGbCAP 一、选择题<本题共16 小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．[11.浙]下列说法不．正．确．的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义p1EanqFDPw8．下列说法不．正．确．的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用DXDiTa9E3dD．除去干燥CO2 中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶9．X 、Y、Z、M 、W 为五种短周期元素。
X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是RTCrpUDGiTA ．原子半径：W ＞Z＞Y＞X ＞ MB．XZ 2、X2M 2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X 、Y 、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a> 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b>，如图所示。
(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 选择题(1～25题)满分练 速练2 化学反应的类型(针对选考
速练2 化学反应的类型[针对选考第4或7题]1.下列反应中类型不同于其他三个的是( )A.N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3B.2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3D.SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3答案 D解析 A 、B 、C 三个反应均属于氧化还原反应，D 属于无单质参加的化合反应。
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.SO 3＋H 2O===H 2SO 4B.NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑C.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuD.NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O答案 C解析 SO 3＋H 2O===H 2SO 4为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A 错误；NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B 错误；Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 为置换反应，Cu 、Fe 元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C 正确；NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，D 错误。
3.(2017·浙江茅盾中学第二学期高二期中)下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )A.Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑B.CH 4=====高温C ＋2H 2C.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OD.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑答案 B解析 Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，属于置换反应，A 错误；CH 4=====高温C ＋2H 2，既属于有单质生成的分解反应，又属于氧化还原反应，B 正确；属于复分解反应，C 错误；属于分解反应，但无单质生成，不是氧化还原反应，D 错误。
2018全国高考理综化学试题及答案(word版)
. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共 l3 小题，每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中，只有一项是符合题目要求地7．化学无处不在，下列与化学有关地说法不正确地是 A ．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B ．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸地食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇地叙述正确地是A ．香叶醇地分子式为 C 10H 18OB ．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中 加入食盐溶液，再将变黑地银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确地是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11．已知 Ksp(AgCl>=1.56×10－10，Ksp(AgBr>=7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10－12.某溶液中含有 Cl －、Br －和 CrO 42－，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 地 AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉 淀地先后顺序为A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．CrO 42－、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 42－D ．Br －、CrO 42－、Cl －12．分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形 成地醇共有A ．15 种B ．28 种C ．32 种D ．40 种27．(15 分>锂离子电池地应用很广，其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝 箔等.充电时，该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中 地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中，Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________；可用盐 酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液，但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化，写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中， “放电处理 ”有利于锂在正极地回收，其原因是 ________________________.在整个回收工艺 中，可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28．(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体，可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲 醚，其中地主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = －90.1kJ·mol －1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = －49.0kJ·mol －1水煤气变换反应： (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = －41.1kJ·mol －1 二甲醚合成反应：(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －24.5kJ·mol －1 回答下列问题：(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu －Zn －Al －O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg －1>.若 电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子地电量；该电池地理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J>.36．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺 流程如右：回答下列问题：(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①地滤液是 __________，滤渣是__________；过滤操作②地滤液 是__________和__________，滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯，其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L －1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ，反应地离子方程式为____________；列式计算该成品地纯度____________.37．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料，构成了现代电子工业地基础.回答下列问题： (1>基态 Si 原子中，电子占据地最高能层符号为______，该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其 中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4，该反 应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中，SiO 44－四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根，其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D26．(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27．(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H －+6H 2O==2Al(OH>4－+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1－x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428．(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i>平衡右移，CO 转化率增大；生成地 H 2O ，通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －204.7 kJ·mol －1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H 2 转化率增大，cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓 度增加，反应速率增大.(4>反应放热，温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ＋+12e － 1236．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>，减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42－+2M n O4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强，所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低，易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31：3[SiO3]n2n－或SiO32－>38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
最新-2018年各地高考试题高二内容化学试题精选(含答案
2018年高考试题高二部分化学试题浙江省寿昌中学：叶林一.选择题（每题6分，共180分）1.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（广东理综）A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+2. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。
下列说法正确的是A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物3. 下列气体的制备可采用右图装置的是（全国卷III 7）A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl4. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（江苏理综15）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为N H3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零5. 在一定温度不同压强（p 1＜p2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（北京理综7）A B C D6. 下列有关pH变化的判断中，正确的是（北京理综11）A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（北京理综13）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A ②与③B ③与④C ①与④D ①与②8.右图是温度和压强对X + Y ==== 2Z反应影响的示意图。
2018年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案(供参考)
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
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针对2017年11月浙江选考化学第20题训练
(浙江201704选考)20．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【知识点】化学键、分子间作用力、晶体类型
【浙江历届真题】
(浙江201610选考)20．下列说法不正确的是（）
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
(浙江201604选考)20．下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需要克服分子间作用力
(浙江201510选考)15．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
【针对性训练题】
20.1下列关于离子化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中都含有离子键和共价键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物在熔融状态下都导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物20.2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电20.3下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
20.4在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键
【综合练习（含浙江各地模拟题）】
(七彩阳光201701联考)20．下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同
B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物
C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离
(衢州201701检测)20．下列说法中，不正确的是（）
A．碘单质升华，克服的是其分子间作用力B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
D．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-
(台州201701期末)20．下列说法正确的是（）
A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
B．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成
D．KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键
(名校协作2017高三下)20．下列说法正确的是
A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成(台州201702评估)20．下列说法不正确的是（）
A．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
D．氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程
(温州201702二模)20．下列说法正确的是（）
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
(七彩阳光201703高三下)17．下列说法正确的是
A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
C．12 C与13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素
D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质
(超级全能生201703联考)17．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同
B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成
C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高
D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体
(稽阳201703)20．下列说法不正确的是（）
A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大
B．CC14、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
(宁波201703适考)20．下列说法不正确的是（）
A．氯化钠熔化时离子键被破坏
B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
D．HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱
(绍兴201703调测)20．下列说法正确的是（）
A．共价化合物的熔沸点都比较低
B．、、三种核素可组成3种水分子
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强。