四川省简阳市阳安中学2019-2020学年高二上期期末调研考试化学试题(word无答案)
2019-2020年高二上学期期考化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期考化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5一﹒单项选择题（每小题只有一个正确答案，共30分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．淀粉和纤维素2、下列不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．收集氯气用排饱和食盐水的方法D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应3. 对合成氨N2+3H2NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A．加热B．增大体积C．加负催化剂D．补充He4．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不．自发．．进行的是A．2O3(g) = 3O2(g) △H＜0B．2CO(g) = 2C(s)+ O2(g) △H＞0C．N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △H＜0D．CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) △H＞05、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 7．在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 则CO转化为CO2的转化率CO(g)+HA．83% B．17% C．50% D．60%8. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
四川省简阳市阳安中学2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试试题(含解析)
四川省简阳市阳安中学2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷((非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A. 草木灰的主要成分是K2CO3B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性C. 洗涤时加热可增强去油污能力D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用【答案】D【解析】【详解】A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正确；B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C正确；D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误；故选D。
【点睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。
2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 量筒C. 分液漏斗D. 环形玻璃搅拌棒【答案】C【解析】【详解】中和热测定的实验中需要温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要分液漏斗，故选C。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 对于：；的叙述不正确的是A. 该反应的反应热为，是放热反应B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为【答案】D【解析】解：A、反应的，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为，故D错误。
故选：D。
A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．2.已知，下列说法中正确的是A. 可以转化为，反过来则不行B. 、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，D. 常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于【解析】解：难溶电解质的溶解平衡中，当，开始转化为；所以在一定条件下能转化成，故A错误；B.因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，所以不可以做钡餐试剂，故B错误；C.根据和，计算可求出，故C错误；D.，所以开始转化为，所以，常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于，故D正确；故选：D。
A.难溶电解质的溶解平衡中，，开始转化为；B.根据胃酸中是盐酸，能溶于胃酸，不溶盐酸；C.根据和计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；D.，开始转化为，据此计算．本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2019-2020年高二上学期期末教学质量监测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量监测化学试题含答案2014年1月高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。
每小题有一个选项．．．．符合题意。
）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－2．下列说法中，正确的是A．CO燃烧是放热反应B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热3. 工业上常用可逆反应2SO2 + O22SO3；△H<0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态4. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案(V)
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案(V)可能用到的相对原子质量:Cu 64基础题（100分）一、单选题：每题3分，共60分。
1.下列物质属于弱电解质的是( ) A ．NaCl B ．NaOH C ．CH 3COOH D ．CO 22.下列物质的水溶液，其PH 小于7的是( )A.Na 2CO 3B.NH 4NO 3C.Na 2SO 4D.KNO 33.把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A.FeCl 3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe 2O 34.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCOOH+H 2O HCOO -+H 3O +B.CO 2+H 2O HCO 3-+H +C.CO 32-+H 2O HCO 3- +OH -D.HS -+H 2O S 2-+H 3O +5.下列反应中，属于放热反应的是( ) A ．铝粉与氧化铁的反应 B ．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H 2O 的反应C ．氯酸钾的分解反应D ．盐类的水解反应6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A. 3222)OH (Fe 4O O H 2)OH (Fe 4=++B. 222)OH (Fe 2O O H 2Fe 2=++C. --→++OH 4e 4O O H 222 D. -++→e 3Fe Fe 37.下列实验所用的试纸不能．．预先用蒸馏水润湿的是( ) A ．用品红试纸检验SO 2 B ．用淀粉碘化钾试纸检验Cl 2 C ．用红色石蕊试纸检验NH 3 D ．用pH 试纸测定某溶液的pH8.有一支25ml 酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5ml 处。
现将管内溶液全部排出并用量筒量得该溶液的体积为( )A ．5ml B.20ml C.>20ml D.<20ml9.下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是( ) A ．地下钢管连接镁块 B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．水中的钢闸门连接电源的负极10．对水的电离平衡不产生．．．影响的粒子是( ) A ．H∶Cl∶B ． 2311MC ．D ．+⎡⎤⎢⎥⎣⎦11．NH 4Cl 溶液的pH 和稀HCl 的pH 值均为5，其中由水电离出的c （H +）分别为a mol/L 和b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是( )A ．a=bB ．a<bC ．a>bD ．不能确定 12．以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂最适合的是( )A ．都可以用B ．③C ．可以用①或②D ．可以用②或③13.在100ml 0.01mol/L KCl 溶液中，加入100ml 0.01mol/L AgNO 3溶液，下列说法正确的是( )（AgCl 的Ksp ＝1.8×10－10）A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀C ．有沉淀，但不是AgClD ．无法确定14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．由C （s ，石墨）=C （s ，金刚石） △H ＞0可知，金刚石比石墨稳定B ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ ·mol －1，则2CO 2（g ）=2CO （g ）＋O 2（g ）反应的△H=＋283.0kJ ·mol －1C ．已知C （s ）＋O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1；C （s ）＋1/2O 2（g ）=CO （g ）△H 2，则△H 1＞△H 2D ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＜0，该反应的化学能可以转化为电能15.对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )A B C D16.醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq) H ＋(aq) + CH 3COO －(aq)ΔH > 0 。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷附解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列说法具有科学性错误的是（）A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B. 没有水就没有生命C. 有机物也可以用无机物合成D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，而不是可以燃烧的水结成的冰，选项A错误；B、一切生物都离不开水，没有水就没有生命，选项B正确；C、有机物也可以用无机物合成，如CO+2H2CH3OH，选项C正确；D、煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，选项D正确。
故答案选A。
【分析】A，考查可燃冰的概念。
C,考查有机物和无机物之间的转化，如二氧化碳的转化。
D，煤的组成以有机质为主体。
2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A. C3H6与C5H10B. C4H6与C5H8C. C3H8与C5H12D. C2H2与C6H6【答案】C【考点】芳香烃、烃基和同系物【解析】【解答】A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不是n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．【分析】考查同系物的概念，同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．3.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和溴B. 正己烷和水C. 苯和硝基苯D. 乙醇和水【答案】B【考点】分液和萃取【解析】【解答】解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．A、溴苯和溴能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确．C、苯和硝基苯都是有机物，所以苯和硝基苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C错误．D、乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．4.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A. C3H4和CH4B. C2H4和C3H4C. C2H4和C2H6D. C2H2和C3H6【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3．6克水，其中混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，只有A中C3H4和CH4按照1：1混合时可满足，答案选A。
简阳市2019—2020学年第一学期期末化学 教学质量检测(人教版)(含答案)
简阳市2019—2020学年度第一学期期末教学质量检测九年级 化学考试时间共90分钟，满分100分试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（本题14个小题，每小题3分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题意。
）1．简阳羊肉汤有“中国第一汤”的美誉，汤白肉嫩，还未端上桌，已闻其香味。
羊肉中含有丰富的蛋白质，同时含有脂肪、碳水化合物、钙、钾、镁、维生素等。
下列说法中不正确的是（ ） A ．羊肉中含有丰富的钙、钾、镁等元素 B ．羊肉汤中含有多种分子C ．在制作羊肉汤的全过程中只发生了物理变化D ．还未端上桌，已闻其香是因为分子在不断的运动着2．下列各组物质中按纯净物、混合物、氧化物的分类顺序排列的是（ ） A ．冰水混合物高锰酸钾五氧化二磷密 封 线 内 不 要 答 题学校 年级 班 姓名 考号B．矿泉水河水四氧化三铁C．氢氧化钙澄清石灰水二氧化碳D．净化后的空气水银氯酸钾3．下列实验现象中，描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．碳酸钠与盐酸剧烈反应，产生大量无色气泡C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白雾生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底4．下列实验操作正确的是（）A．取固体药品B．制取蒸馏水C．过滤沱江水D．溶解碳酸钠5．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，表述中正确的是（）A．图1、图2都属于锶元素B．图2所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g6．生活常识中往往包含着一定的化学原理。
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四川省简阳市阳安中学2019-2020学年高二上期期末调研考试化学试题一、单选题(★★) 1 . 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是K2CO3B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用(★) 2 . 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A．温度计B．量筒C．分液漏斗D．环形玻璃搅拌棒(★★) 3 . 配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A．较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D．FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在(★★) 4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5B．H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深C．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成(★) 5 . 水煤气变换反应的能量变化如图。
下列叙述错误的是A．反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B．反应物总能量高于生成物总能量C．H2的燃烧热为41 kJ·mol－1D．使用催化剂可以降低反应所需活化能(★) 6 . 在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)△H<0。
下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不变B．体系温度不变C．3v逆(NH3)＝2v正(H2)D．N2和NH3的浓度的比值不变(★★) 7 . 一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g) (HF) n(g)△H<0。
欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压(★) 8 . 室温下，pH＝4的CH 3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H ＋)减小的是A．NaHSO4固体B．NaCl固体C．CH3COONa固体D．H2O(★★)9 . “水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H 2。
某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。
下列分析错误的是A．该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符B．任何方法制取H2都需要从外界吸收能量C．催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行D．H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源(★★) 10 . 欲证明Ba(OH) 2·8H 2O和NH 4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。
下列说法错误的是A．实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起B．实验过程中可闻到刺激性的氨味C．该反应不能自发进行D．玻璃棒搅拌可以加快反应(★★) 11 . SOCl 2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。
某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl 2，下列说法错误的是A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3(★★) 12 . 某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是A．向甲烧杯中加入适量CaO B．向甲中试管内滴加适量浓硫酸C．向乙烧杯中加入适量冰块D．增大甲装置所在环境的压强(★★) 13 . 某小组进行如图实验。
欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是A．加入少量KCl固体B．再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液C．再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl△H>0(★★) 14 . 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B．升高温度可提高平衡转化率C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源D．原料循环可提高其利用率(★★) 15 . 水垢的主要成分包括CaCO 3、CaSO 4等，下列说法错误的是A．容易产生水垢的水－般是硬水B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除(★★) 16 . 已知K sp(AgCl)＝1.8×10 －10。
向盛有0.1 mol/L AgNO 3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。
下列判断正确的是A．上层清液为AgCl的饱和溶液B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱(★★) 17 . 酶是具有催化活性的生物催化剂。
H 2O 2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是A．a－b段温度升高，反应速率增大B．T1温度时，酶的催化效果最好C．温度过高，酶失去活性，速率降低D．b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小(★★) 18 . 已知，常温下CH 3COOH和NH 3·H 2O的电离常数均为1.8×10 －5。
某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH) 2固体均溶解。
下列说法正确的是A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解(★★) 19 . 生命过程与化学平衡移动密切相关。
血红蛋白(Hb)与O 2结合成氧合血红蛋白(Hb(O 2))的过程可表示为：Hb＋O 2(g) Hb(O 2)。
下列说法正确的是A．体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B．吸入新鲜空气，平衡逆向移动C．CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D．高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O 2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移(★★) 20 . 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。
下列说法错误的是A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小二、综合题(★★★★) 21 . 一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N 2O 4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N 2O 4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N 2O 4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。
图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。
(4)在一定条件下，N 2O 4和NO 2的消耗速率与压强关系为：v(N 2O 4)＝k 1·c(N 2O 4)，v(NO 2)＝k 2·c(NO 2)，设达到平衡时c(N 2O 4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k 1、k 2表示)。
(★★★★) 22 . 溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO 3＋CO 2＋H 2O＝Ca(HCO 3) 2。
当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO 3) 2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO 3) 2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO 3) 2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO 3) 2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。
由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO 3) 2水解程度__________且___________。
(3)常温下，H 2CO 3的电离常数K a2＝4.7×10 －11。
若测得5.0×10 －3 mol/L Ca(HCO 3) 2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO 32－)与c(OH －)的比值为___________(简要写出计算过程)。
三、实验题(★★) 23 . 某兴趣小组在实验室设计如下实验研究2Fe 3++ 2I -= 2Fe 2+ +I 2的反应。
(1)振荡静置后C中观察到的现象是 ____ ；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液然后 ____ (写出实验操作和现象)。
(2)测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：I.用移液管移取20.00mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H 2O 2溶液，充分反应。
Ⅱ.小心加热除去过量的H 2O 2。
Ⅲ.用淀粉做指示剂，用cmol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，反应原理为：2 Na 2S 2O 3+ I2=2Na1+Na 2SO 4①步骤II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)②步骤川达到滴定终点的现象是 ____ 。
③已知I 2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是 ____ 。
(★) 24 . 探究Mn 2+对KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为____。
仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液、0.1 mol/L H 2C 2O 4溶液、一粒黄豆大的MnSO 4固体实验方案：请仿照教材设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点____。