山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一6月月考化学试题 Word版含答案
济宁市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
济宁市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学工艺流程不可行的是( )A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．【答案】A【解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确。
2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，也可在铜做催化剂时被氧气直接氧化为乙酸C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，互为同系物D．甲烷和苯均能在一定条件下发生取代反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，但在铜做催化剂时被氧气氧化为乙醛，故B错误；C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，但不互为同系物，同系物要求两种物质所含的官能团的种类和数目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一个分子中有三个酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互称为同系物，故C错误；D．甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，苯可以和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，也可以和浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应，故D正确；故选D。
3．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
2019-2020学年山东省济南市济宁师范专科学校附属高级中学高一化学月考试卷含解析
2019-2020学年山东省济南市济宁师范专科学校附属高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略2. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料参考答案：A【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。
3. 观察图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml参考答案：C略4. 某含硅物质常用做实验室和袋装食品的干燥剂，也可用做催化剂的载体，该物质是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．硅胶D．水玻璃参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，以此解答该题．【解答】解：晶体硅、二氧化硅以及水玻璃不能用于干燥剂，硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体．故选C．5. 配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：CA．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选：C。
济宁市高一下学期第一次月考化学试题
济宁市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A。
山东省济宁市邹城中学分校2019-2020学年高一化学月考试卷含解析
山东省济宁市邹城中学分校2019-2020学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A. Ba(OH)2溶液B. NaOH溶液C. 氨水D. 硫酸参考答案：C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水2. 下列说法错误的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C解析：溶液中有SO32-时，也会出现此现象。
3. 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。
若10g AB和10g CD反应，生成CB的质量是A 12gB 2gC 5gD 15g参考答案：A略4. 甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A．0.4△H1+0.05△H3 B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3 D．0.4△H1+0.2△H3参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．解答：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×△H1kJ/mol=0.4△H1kJ；由2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××△H3kJ/mol=0.05×△H3kJ，所以放出的热量为（0.4△H1+0.05×△H3）kJ，故选：A．点评：本题考查根据键能来计算化学反应焓变、根据热化学方程式计算反应热，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热，题目难度不大．5. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年山东省济宁市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年山东省济宁市高一（上）期中化学试卷一、选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题2分，共50分）1．（2分）（2019秋•兖州区期中）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸2．（2分）（2019秋•兖州区期中）符合如图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3D．Na2SO43．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．Cu B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的NaOH 4．（2分）（2019秋•兖州区期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④5．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A．食物的腐败B．金属的冶炼C．铁质菜刀生锈D．钟乳石的形成6．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列物质中，不能与CO2发生反应的是（）①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤7．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列有关说法不正确的是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO38．（2分）（2019秋•兖州区期中）1 mol CaCl2中含有（）A．1 mol Cl2B．1.204×1023个Cl﹣C．1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+9．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列关于0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1B．0.5L该溶液中钠离子的物质的量0.1mol•L﹣1C．1L该溶液中含有Na2SO4的质量为142gD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后Na2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1 10．（2分）（2019秋•兖州区期中）物质X加入试剂Y后，发生反应的离子方程式正确的是（）物质X加入试剂Y离子方程式A Na2SO4溶液Ba（OH）2溶2Na++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NaOH液B稀盐酸Fe2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C水Na2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH﹣D AgNO3溶液铜片Cu+Ag+＝Cu2++AgA．A B．B C．C D．D11．（3分）（2019秋•兖州区期中）下列实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．12．（3分）（2019秋•兖州区期中）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Cu2+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣13．（3分）（2019秋•兖州区期中）向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2，使两容器的压强相等。
山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷 Word版含解析精编版
高一年级下学期第一次阶段性考试化学试题2019.3一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构2.下列物质的性质比较，正确的是（）A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC. 非金属性：P＞S＞ClD. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4【答案】A【解析】试题分析：A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，A正确；B．金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐渐升高，则碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞Br＞S，则酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，D错误，答案选A。
考点：考查元素周期律3.下列有关说法正确的是（）A. 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B. 第ⅠA族元素都是典型的金属元素C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层【答案】D【解析】试题分析：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；C、氟、氯是第ⅦA族的元素，氧是第ⅥA族的元素，氮是第ⅤA族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确。
山东省济宁市实验中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．1.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物COA NaOH NaCO SOHCl 2223COO NaOH NaCl NaSOHB 2422CO CaCOHNO C KOH CaO 33SOHClNaOHDCaFNaO 22222.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是溶液 D.NHNOB.KSO溶液 C.FeCl溶液溶液A.MgCl 323244，体积的气态化合物AY气体化合生成664.相同温度和压强下，3体积的X气体与体积的22的化学式为则生成物A D.XY C.XYB.XA.XY Y222 33-c最大的是(Cl)下列各组溶液中，5.-1 FeClLA. 250 mL 1 mol·3-1L· MgClB. 800 mL 0.5 mol2-1 KClLC. 500 mL 1 mol·- 1 -·D. 200 mL 1 molL22-＋ O+CO↑表示的是6.下列化学方程式能用离子方程式2H+CO===H223-1 CaClO+CO↑A.HCl+NaHCO===NaCl+H232 O+CO↑B.2HCl+BaCO===BaCl＋H2232↑===NaSO＋HO+COC.HSO+NaCO22242432 O+COCO===2CHCOONa+H↑D.2CHCOOH+Na232332 7.下列说法正确的是 A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素 B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色试验不能用于物质的鉴别 D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 8.下列反应的离子方程式书写正确的是2++O+HA.稀硫酸滴在CuO中：CuO+2H===Cu22+2-===BaSO+Ba↓SOB.稀硫酸与Ba(OH)溶液混合：4242+++HCOC.稀硝酸滴在大理石上：CaCO+2H===Ca323+3+)胶体O===3HFe+3H+Fe(OH)(胶体：D.实验室制取Fe(OH)323的性质则下列关于C,A9.已知是一种金属单质,B显淡黄色相关物质的转化关系如图所示, 的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“10.”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是- 2 -3.01×10个A.若①中的H为1 mol2423，则②中所含分子总数为1∶B.①和②中气体的质量之比为 O均能发生化合反应，但不能发生置换反应C.H、22 D.两容器的温度和压强均相同选项符合题意。
山东省济宁实验中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
山东省济宁实验中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
2019—2020学年度山东省济宁市第二学期高一年级期末考试高中化学
2019—2020学年度山东省济宁市第二学期高一年级期末考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32第一卷(选择题共54分)一、选择题(此题共18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分)1．以下表达不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数2．以下原子中，最容易形成阳离子的是3．以下表达中正确的选项是A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键差不多上极性共价键B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．需要加热才能发生的反应是吸热反应D．不同元素原子的质量数可能相等4．X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图，且X的原子序数为a，以下讲法不正确的选项是A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2aB ．Y 的原子序数可能是a 一17C ．Z 的原子序数可能是a+31D ．x 、Y 、z 一定差不多上短周期元素5．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A ．3NClB ，6SFC ．Cl CH 2D ．3BF6．以下化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A ．CsFB ．NaFC ．LiID ．KCl7．以下各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A.O H 2和3NH B ．NaCl 和HCl C ．2CaF 和CsF D ．Cl CH 3和3CHCl8．以下物质中，含有极性共价键的是(1)2N (2)O H 2 (3)4CCl (4)22O Na (5)NaOH (6)O Na 2A. (2) (3) ( 5)B.(4) (5) (6).C. (1) (2) (3)D.(2) (4) (6)9．化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是A ．2CO 的电子式B ． Cl 的结构示意图C ．乙烯的结构简式42H C Ｄ．质量数为的37的原子Cl 173710．以〝点燃激情，传递妄图〞为主题的奥运火炬〝祥云〞正在祖国各地传递。
【KS5U解析】山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.2019~2020学年度第二学期质量检测化学试题注意事项：①答题前考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡规定的位置上。
②选择题每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。
③非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。
不能写在试卷上；如需改动．先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65第I卷选择题(共50分)单项选择题(本题共20小题。
第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分)1. 下列说法正确的是A. 光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料B. 聚丙烯分子中含有碳碳双键C. 石墨烯属于新型无机非金属材料D. 手机上用的锂离子电池属于燃料电池【答案】C【解析】【详解】A. 光导纤维的成分为二氧化硅、CPU半导体芯片是硅，A错误；B. 聚丙烯是丙烯中碳碳双键发生加成聚合所得，故聚丙烯分子不含碳碳双键，B错误；C. 石墨烯一层层叠起来就是石墨，属于新型无机非金属材料，C正确；D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池，D错误；答案选C。
2. 当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是A. 硫酸溶液 B. 食盐水 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】光束通过胶体分散系能产生丁达尔效应，硫酸溶液、食盐水和酒精溶液均是溶液分散系，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。
答案选D。
山东省济宁市实验中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
山东省济宁市实验中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na +，不能确定是否含有 K +，符合事实，D 正确； 答案为D 。
3．Na 2SO 3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是 A ．盐酸 B ．Ca(OH)2C ．BaCl 2D ．O 2【答案】D 【详解】A 、Na 2SO 3和盐酸发生复分解反应生成NaCl 、SO 2、H 2O ，体现盐的性质；B 、Na 2SO 3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO 3、NaOH ，体现盐的性质；C 、Na 2SO 3和BaCl 2发生复分解反应生成BaSO 3、NaCl ，体现盐的性质；D 、Na 2SO 3和O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，体现还原性； 综上所诉，Na 2SO 3与O 2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D 。
山东省济宁市实验中学2019_2020学年高一化学下学期开学检测试题(含解析)
山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一化学下学期开学检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是( )A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. 为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 木材纤维是纤维素，不能使碘水变蓝，土豆淀粉遇碘水显蓝色，故A错误；B. 食用花生油属于酯类，可发生水解，鸡蛋清属于蛋白质，也可发生水解反应，故B正确；C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于高聚物，烃的定义是只含碳、氢两种元素的有机物，聚氯乙烯含有氯，不属于烃类，故C错误；D. 食用适量食品添加剂的食物不会影响身体健康，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是( )A. 二氧化硫具有漂白性B. 二氧化硫具有还原性C. 二氧化硫具有氧化性D. 二氧化硫溶于水后生成酸【答案】D【解析】【分析】根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
【详解】酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，从而使红色消失，答案选D。
3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A. ①③④B. ①③C. ①④D. ①②③④【答案】D【解析】【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。
山东省济宁市育才中学分校2019-2020学年高一化学联考试卷含解析
山东省济宁市育才中学分校2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯参考答案：B略2. 如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（）A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.用过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气参考答案：A略3. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2参考答案：C略4. 下列物质不属于铁合金的是（）A. 不锈钢B. 碳素钢C. 生铁D. 氧化铁参考答案：D试题分析：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C 错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确，故选D。
5. 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)3参考答案：A略6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略7. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是参考答案：CA、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H＋，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；第二步反应(HCl多时)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。
山东省济宁市实验中学2019_2020学年高一化学下学期开学检测试题
山东省济宁市实验中学2019-2020 学年高一化学放学期开学检测试题1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14一、选择题：此题共25 个小题，每题 2 分，共 50 分。
每题只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
以下说法正确的选项是() A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反响C．包装用资料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．为了身体健康，不食用任何使用食品增添剂的食品2．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消逝，主要原由是() A．二氧化硫拥有漂白性B．二氧化硫拥有复原性C．二氧化硫拥有氧化性D．二氧化硫溶于水后生成酸3．以下有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的选项是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳固，受热分解都生成氨气③向 Fe(NO3) 2溶液中滴加稀盐酸，无显然的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④4．我国拥有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填充了我国计算体制造史上的一项空白。
以下对硅及其化合物的有关表达正确的选项是（）A．二氧化硅既能与烧碱溶液反响又能与氢氟酸反响，因此二氧化硅是两性氧化物，B．晶体硅的化学性质不开朗，常温下不与任何物质发生反响C．晶体硅是一种优秀的半导体资料，可是它的提炼工艺复杂，价钱昂贵D．晶体硅和金刚石的物理性质相像5．以下反响中，即属于非氧化复原反响同时又是吸热反响的是（）A．Ba(OH).8H2O与 NHCl 反响B．灼热的炭与 CO反响242 C．铝与稀盐酸D．H与 O的焚烧反响6．已知 1g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完整断裂时吸收热量 496kJ ，水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为A．920kJ B． 557kJC．436kJ D． 618kJ7．如表所示有关物质查验的实验结论正确的选项是( )选项实验操作及现象实验结论该溶液中必定含有A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成2-SO4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品SO32-该溶液必定含有红溶液退色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体必定是 SO2将 SO 通入 Na CO溶液中生成的气体，先通入足量的酸性223D说明酸性： H2SO＞ H CO323 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有污浊8．在通风橱中进行以下实验：以下说法中正确的是：．．A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3 == Fe(NO) 3 +3H2O + 3NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻挡Fe 进一步反响C．对照Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、 Cu 之间连结电流计，可判断Fe 能否被复原9．碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获取宽泛应用。
山东省济宁实验中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
山东省济宁实验中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确； 故选B 。
【阶段提升】精品解析：山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一6月月考化学试题(解析版)
济宁北大培文实验学校(济宁市实验中学)2019级高一下学期6月模块考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65 Al－27第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )A. 硫只以化合态存在于自然界中B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫【答案】C【解析】【详解】A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；B．硫是一种淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误；C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，C正确；D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D错误；故选C。
2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2OC. 2SO2 + O2= 2SO3D. SO2+ CaO = CaSO3【答案】C 【解析】【详解】A.SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C.2SO2+O2=2SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D.SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误。
故选C。
3.下列化学反应中的说法错误的是（）A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。
B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。
C. 需要加热化学反应不一定是吸热反应。
D. 如图所示的反应为放热反应。
【答案】D【解析】【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；故合理选项是D。
1济宁市高一第二学期第一次月考化学试题
1济宁市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
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济宁北大培文实验学校（济宁市实验中学）2019级高一下学期6月模块考试化学试题注意事项：1.本试题分为第l卷(选择题〕和第II卷〔非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65 Al－27第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1. 下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是 ( )A. SO2+H2O===H2SO3B. SO2+2NaOH===Na2SO3 + H2OC. 2SO 2+O22SO3D.SO2+CaO===CaSO33、下列化学反应中的说法错误的是（）A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。
B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。
D. 如图所示的反应为放热反应。
4、下列有关S O2的说法正确的是( )A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO25、下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )A．铵盐大都易溶于水B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D、铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验6、下列说法不正确的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可以溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现7. 下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．锌锰干电池中，锌电极是负极8.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N A个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N AD．1molN 2与足量H2完全反应转移6×6.02×1023个电子9.对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：110.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大11.已知合成氨反应的浓度数据如下：N2 + 3H2 2NH3N2H2NH3起始浓度mol/L 1.0 3.0 02秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（）A. 0.2 mol/(L·s)B. 0.4 mol/(L·s)C. 0.6 mol/(L·s)D. 0.8mol/(L·s)12.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A. Q＝197 kJB. Q＜197×2 kJC. Q＜197 kJD. Q＞197 kJ13.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2 + 3H2 2NH3。
下列说法正确的是A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态14.不能用于区别二氧化氮和溴蒸气的试剂是（）A.AgNO3溶液B.蒸馏水l4D.淀粉KI溶液15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应B. 少数化合反应是吸热反应C. 燃料只要有足够的空气就能充分燃烧D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应16.下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物都难溶于水17.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快18.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B2⇌2AB。
该条件下，A2、B2、AB 均为气体。
下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A. 气体的密度不再改变时B. 气体的总物质的量不再改变时C. 混合气体中压强不再改变时D. 每消耗1molB2同时有2molAB分解时19.下列各装置中，能构成原电池的是（）A. B.C. D.20.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（）A.该装置可将电能转化为化学能B.B. SO42-向锌极移动C.铜片上发生氧化反应D.电子由铜片沿导线流向锌片21、下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．22、反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)则此反应在不同条件下进行最快的是( )A.①B. ②C. ③D. ④23、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应C．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D．白磷比红磷稳定24、与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )25、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源第Ⅱ卷非选择题(共50分)注意事项：将第Ⅱ卷答案直接写在答题纸上二、(本题包括四个题，共50分)26.(13分)现有反应：A. CaCO3高温CaO＋CO2↑B. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C. C＋CO2△2COD. 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合右图的是（填反应序号）。
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：①负极材料是，负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）。
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 gc．析出1g H2 d．析出11.2LH2(3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如右图所示。
① m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是（填序号）。
a. CuS04作催化剂b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-)c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应2H2 + O2＝2H2O设制一个化学电池（材料均用碳棒），回答下列问题：该电池的a极是______，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则SO42-移向______极，(填a或b)，写出b极上的电极反应式.27、（13分）（1）下列各组物质属于同素异形体；属于同位素是；属于同一种物质是；属于同系物是。
；（写序号）①红磷与白磷②12C 与14C ③S2与S8④235U 与238U⑤干冰与二氧化碳⑥CH4与C H3CH3⑦与⑧CH3CH═CH2 和CH2＝CH2（2）已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式（3）在一定体积的18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式。
28.（9分）某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。
据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。