苏教版化学必修二专题二测试题

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高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.下列有关太阳能的说法不正确的是（）A.太阳能以光波形式传送到地面B.化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C.太阳能是洁净能源，不污染环境D.食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源2.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A.氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B.氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D.氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少3.下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是（）A.把废弃物运到乡下找个地方填埋掉B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热量供暖和发电C.把废弃物进行生物化学转换获取CH 4D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体4.下列说法正确的是（）A.石油、煤等燃料是用不完的B.氢能是无污染、放热多的新型能源C.使用太阳能热水器、沼气、利用玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤等燃料属于二次能源5.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A.AgBr见光分解时，主要是光能转化为化学能B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C.电池长时间使用会发热，说明部分化学能转化成热能D.光合作用是将太阳能转化为化学能6.下列给出的能源中，不能作为新能源的是（）A.太阳能B.无烟煤C.燃料电池D.氢能7.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气8.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.利用太阳能产生的高温使水分解C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气9.下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是（）A.直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光——热转换、光——电转换、光——化学能转换和光——生物质能转换B.太阳能热水器是一种光——热转换形式C.绿色植物进行的光合作用，是一种光——生物质能转换，它的本质是光——化学能转换D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成太阳能的过程10.（2010·天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

苏教版高中化学必修二练测：专题2+单元检测

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题2 化学反应与能量转化专题检测一、选择题（1~8每小题3分，9~16每小题4分，共56分,每题有1~2个正确答案）1.下列说法正确的是（A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.下列说法正确的是（A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生4.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（v）与时间（t）的关系正确的是（5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.下列反应实现了由太阳能到化学能转化的是（A.CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2OB.C6H12O 62C2H5OH+2CO2↑C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O 2D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.（2012·四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是（A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-8.氨分解反应（2NH 3N2+3H2）在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32 mol·（L·s）-1B.1.6 mol·（L·s）-1C.0.16 mol·（L·s）-1D.0.8 mol·（L·s）-19.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图1所示。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试题(含答案)

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH2(g)
Br2(g)
HBr(g)
436
a
369
则表中a为（）
A．404 B．260 C．230 D．200
5．今有如下三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3kJ ,其中Q1Q2Q3大小关系是()
A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应
8．下列说法正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
9．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
13．下列反应属于放热反应的是：（）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
①NO+O2=NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是（）
A．NO3比NO稳定
B．①、②两步反应均为放热反应

苏教版化学-必修二-专题二测试题

一、选择题1．下列说法不正确的是()A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．共价化合物中不可能含有离子键D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为02．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应3、某一反应物的浓度为L，经过20s后，它的浓度变成了L，在这20s内它的反应速率为（）(A) (B) / L (C) / (L•S) (D) / (L•S)4.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是（）(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572 kJ／mol(g)＋1/2 O2(g)==H2O(g)；△H=－242 kJ／mol(s)＋1/2 O2(g)==CO(g)；△H=－kJ／mol(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－kJ／mol5.反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少L。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快8．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的排放，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生避免污染空气④减少CO2的产生避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④9．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能10．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）模块综合测评一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。

理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应过程一定符合这一要求的是()A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯C．乙醇→乙醛D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维【解析】由“原子经济性”的概念可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物的反应即达到了原子经济性。

A.甲烷发生取代反应除生成一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，不符；B.加聚反应的生成物只有一种，符合；C.由乙醇发生催化氧化反应除生成乙醛外，还有水生成，不符；D.对苯二甲酸与乙二醇反应除生成聚酯纤维外，还有副产物生成，不符。

【答案】 B2．下列说法与“节能减排”不相符的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放【解析】A项中氢能的使用固然能减排，但用电解水法制取氢气会消耗大量的能量；B项中将石油进行深加工将更能提高原料的利用率，达到“节能”的目的；资源是有限的，有效合理地开采各种化石原料是目前倡导的节能方式，C 项正确；D项中实现工业零排放是原子经济性的目的，符合“绿色化学”理念。

【答案】 A3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同【解析】A．同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。

含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。

B.K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。

江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)

新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。

每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。

下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。

合成17tNH3,放出Q kJ热量。

利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。

4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。

专题2 原子结构与元素性质巩固练习 2021-2022学年高二化学苏教版选择性必修二

专题2《原子结构与元素性质》巩固一、单选题（共16题）1．下列化学事实能用元素周期律解释的是 A ．热稳定性；CH 4>NH 3 B ．主要化合价沸点：H 2O>H 2S C ．酸性：H 2SO 3>HClOD ．共用电子对偏移程度：F—H>O—H2．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 与X 位于同一主族。

下列叙述正确的是 A ．X 是第二周期第ⅣA 族元素B ．Y 形成的最高价氧化物的水化物是弱碱C ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱D ．X 、Y 、Z 三种元素可形成化合物24Y ZX3．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W ，X 的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z 的物质灼烧时发出黄光。

下列说法错误的是 A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞YB ．简单气态氢化物的热稳定性： Y ＞ X ＞WC ．基态原子未成对电子数目： W=X ＞Y=ZD ．第一电离能： W ＞ X ＞ Y ＞ Z4．现有短周期主族元素X Y Z W 、、、。

其中X Y Z 、、在元素周期表中的相对位置关系如图且X Y Z 、、的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

下列说法错误的是A ．W 的氧化物不止一种B ．原子半径：Y Z >C ．化合物2WY 中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 5．下列说法不正确的是A ．基态碳原子的核外电子轨道表示式：B ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C ．基态铜原子简化电子排布式表示为92[Ar]3d 4s 违背了泡利原理D ．基态钾离子()+K 电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形6．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：（）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是（） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是（）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。

(完整版)苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试

苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A. 正、逆反应速率相等B. 反应混合物各自的物质的量不再改变C. 正、逆反应停止不再进行D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D. 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却4.在密闭容器中加入 2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/molA 2.0 1.0 0B 1.0 0 1.0C 0.20 0.10 1.80D 0 0 2.0A. AB. BC. CD. D5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和A. 10℃，20mL 3mol/L的X溶液B. 50℃20mL 3mol/L的X溶液C. 50℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液6.对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A. 缩小体积使压强增大B. 降低温度C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入稀有气体氖7.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃） N2（mol） H2（mol）催化剂A 500 2 6 有B 500 1.5 4.5 无C 450 1.5 4.5 无D 450 2 6 无A. AB. BC. CD. D8.可逆反应N2+3H22NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B. N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C. v（N2）=v（NH3）D. 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键9.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A. t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B. t4时刻，υ（正）=υ（逆）C. t4时刻，反应达到最大限度D. t4时刻，反应停止10.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。

苏教版高中化学必修二高一第二学期期末复习试题(专题2).doc

高中化学学习材料高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）姓名学号班级第Ⅰ卷（选择题答案写在题号前面）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是A． A的金属性强于BB． A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题（1-2个答案）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

高中化学专题综合测评(二)(含解析)苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

专题综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。

A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。

答案 D2.下列说法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能反应B.强酸跟强碱反应吸收热量C.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石，s)===C(石墨，s)为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化解析A项，吸热反应在一定条件下可以发生；B项，强酸和强碱反应放出热量，D项，化学反应必然伴随着能量的变化。

答案 C3.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

下列各组实验中混合溶液最先褪色的是( )A 25 5 0.01 10 0.1 5B 25 5 0.01 5 0.3 10C 35 5 0.01 10 0.1 5 D3550.0150.310解析 A 、B 组相比较，B 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；C 、D 组相比较，D 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；B 、D 组相比较，两组中反应物浓度一样，但D 组中反应温度高，故反应速率快。

故D 组实验中KMnO 4最先消耗完，混合溶液最先褪色。

答案 D4.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.平衡时，v 正(O 2)＝v 逆(O 2)必成立B.关系式5v 正(O 2)＝4v 正(NO)总成立C.用上述四种物质NH 3、O 2、NO 、H 2O 表示的正反应速率的数值中，v 正(H 2O)最小D.若投入4 mol NH 3和5 mol O 2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO解析 A 项，根据化学平衡状态的定义，可知正确；B 项，两物质反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误；C 项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知H 2O 的反应速率是最大的，故错误；D 项，可逆反应不能进行到底，故错误。

苏教版高中化学必修二专题2 第一、二单元测试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理必修2专题2 第一、二单元测试题（测试时间：45分钟，总分：100分）班级：姓名：序号：成绩：一、单项选择题（8小题，每题5分，共40分）1．某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s 内它的反应速率为A．0．04 mol / (L·min) B．0．04mol / LC．0．04mol / (L·S) D．0．8mol / (L·S)2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化4．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤ C．①③④⑤D．①②③④6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间7．对于可逆反应2SO后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中8．下列各图中，表示化学反应是吸热反应的图是二、不定项选择题（每小题有1~2个答案，4小题，每题5分，共20分）9．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol11．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0．3mol，则此反应的平均速率v(x)为A．v（O2）=0．01mol/（L•s）B．v（NO）=0．08mol/（L•s）C．v（H2O）=0．003mol/（L•s）D．v（NH3）=0．002mol/（L•s）12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时减少3molH2选择题请在下表作答题型一、单项选择题二、不定项选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案三、非选择题（共40分） 13．（8分）指出下列变化是哪些能量形式间的转化：(1)学校燃烧煤煮饭， (2)给手机的电池充电， (3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O 2和H 2 。

2020春苏教版化学必修二专题2第3单元化学能和电能的转化含答案

2020春苏教版化学必修二专题2第3单元化学能与电能的转化含答案专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化一、选择题1、已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，两极质量均增加B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e－＋SO2－4===PbSO4D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4解析：在放电时，负极发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，故C错误；在放电时，正极发生的反应是PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，故D错误；在放电时，负极：Pb―→PbSO4，正极：PbO2―→PbSO4，两极质量均增加，故A正确；在充电时，总反应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4，电池中硫酸的浓度不断变大，故B错误。

故选A。

答案：A2、下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是()解析：符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁是自发进行的氧化还原反应，A 正确；能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，B错误；电极相同，不能构成原电池，C错误；乙醇是非电解质，不能构成原电池，D错误。

答案选A。

答案：A3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解NaCl水溶液时，阳极上Cl－失电子，2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极上H ＋得电子，2H＋＋2e－===H2↑，A错；阳极产生的Cl2能与KI反应生成I2，溶液呈棕色，B正确；阴极H＋放电，生成NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，C、D均错。

2020年苏教高中化学必修2 阶段性测试题2 Word版含答案

姓名，年级：时间：阶段性测试题二专题2 化学反应与能量转化(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( ）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D．原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是把化学能转化为电能的装置,A错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，B错误;元素周期表中第ⅠA族除氢元素外全部是金属元素，C错误；原电池中的阳离予向正极移动，D正确。

答案选D。

答案:D2．下列变化是因原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．在潮湿的空气中钢铁易生锈C．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质解析：A、C、D均是化学反应，没有形成原电池反应；在潮湿的空气中，铁、碳及钢铁表面的水膜形成原电池，加速钢铁生锈，故B 正确。

答案：B3．反应C（s）＋H 2O(g) CO（g）＋H2(g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器体积不变,充入N2D．保持压强不变，再充入N2解析：C是固体,增加C的量，速率不变，故A错误；将容器的体积缩小一半,气体浓度增大，速率加快，故B正确；保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，故C错误；保持压强不变，再充入N2，H2O(g）、CO（g)、H2（g)浓度减小，速率减慢,故D错误。

答案:B4．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，下列对于反应2SO 2＋O22SO3的说法中正确的是( ）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中解析:SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,故B正确；可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止,故C错误；由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后,18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误。

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评(4套) Word版含解析

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评（4套）专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。

答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。

铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。

答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。

完整版苏教版高一化学必修二专题二练习

高一化学（必修2）专题二练习班级姓名成绩一、选择题1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池2、下列说法中，正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应） 3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ C、阳极 D、负极、正极A、阴极 B）（ 4、决定化学反应速率的主要因素是、催化剂A、参加反应的物质本身的性质 B C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度）5、下列关于原电池的叙述中错误的是（构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、A B、原电池是将化学能转变为电能的装置、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极）6 、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（98%、不用稀硫酸，改用的浓硫酸 BA、加热、滴加少量硫酸铜溶液C D、不用铁片，改用铁粉（ 7、下列反应属于吸热反应的是）1A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应8、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原9、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 30mL 2molL的X溶液C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液NH（气）＋5（气）4NO（气）10、反应4＋6HOO322（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为的平均速率（）-1-1-1-1vv (O、)=0.0010mol.L.S A、)=0.0100mol.L (NH.s B23-1-1-1-1vv(NO)=0.0010mol.L.s O)=0.045mol.L、 D、.s (H C2（）11、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是，点燃时燃烧更为剧烈、在炭粉中加入KCl0 A3MnO中加入少量，即可迅速放出气体 B、HO222 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、工业上合成氨，增大压强，加快反应速率b、cb、、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)

第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。

如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

苏教版高中化学必修二单元试卷：专题2 化学反应与能量转化 (01).docx

高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修2单元试卷：专题2 化学反应与能量转化（01）一、选择题（共27小题）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气D．醇类2．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s3．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣14．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2→H 2O+O 2+QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量6．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（）A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 退均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =24.0P 总 7．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜08．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D9．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣110．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．11．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H 2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H 2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）12．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol15．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质16．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E217．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小18．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q19．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO （气）+O 2（气）=2CO 2（气）+566千焦CH 4（气）+2O 2（气）=CO 2（气）+2H 2O （液）+890千焦由1摩CO 和3摩CH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A ．2912千焦B ．2953千焦C ．3236千焦D ．3867千焦20．CO （g ）+H 2O （g ）⇌H 2（g ）+CO 2（g ）△H ＜0，在其他条件不变的情况下（）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变21．在相同温度和压强下，对反应CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验 CO 2H 2COH 2O甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n （CO ）的大小顺序是（）A ．乙=丁＞丙=甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙=甲D ．丁＞丙＞乙＞甲 22．已知：P 4（s ）+6Cl 2（g ）=4PCl 3（g ），△H=a kJ •mol ﹣1； P 4（s ）+10Cl 2（g ）=4PCl 5（g ），△H=b kJ •mol ﹣1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P ﹣Cl 键的键能为c kJ •mol ﹣1，PCl 3中P ﹣Cl 键的键能为1.2c kJ •mol ﹣1．下列叙述正确的是（） A ．P ﹣P 键的键能大于P ﹣Cl 键的键能B ．可求Cl 2（g ）+PCl 3（g ）=PCl 5（s ）的反应热△HC ．Cl ﹣Cl 键的键能kJ •mol ﹣1D ．P ﹣P 键的键能为kJ •mol ﹣123．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%24．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O 和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣125．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④26．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂27．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol苏教版必修2单元试卷：专题2 化学反应与能量转化（01）参考答案与试题解析一、选择题（共27小题）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气D．醇类【考点】清洁能源．【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质．【解答】解：A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，故A错误；B、烃类物质属于碳氢化合物，故B正确；C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误；故选B．2．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s【考点】化学反应速率的概念．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．【解答】解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．故选C ．3．已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A ．H 2O （g ）=H 2（g ）+O 2（g ）；△H=+242kJ •mol ﹣1B ．2H 2（g ）+O 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣484kJ •mol ﹣1C ．H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）；△H=+242kJ •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H=﹣484kJ •mol ﹣1 【考点】热化学方程式．【分析】依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出．【解答】解：已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H=﹣484kJ •mol ﹣1．故选B ．4．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（） A ．提高汽油燃烧效率 B ．降低汽油成本 C ．避免铅污染大气 D ．铅资源短缺【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．【解答】解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O 2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D 正确；故选D．6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp =24.0P总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，据此计算；【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1﹣x 2x 所以×100%=40%，解得x=0.25mol ，则CO 2的转化率为×100%=25%，故B 正确；C 、由图可知，T ℃时，反应达平衡后CO 和CO 2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C 错误；D 、925℃时，CO 的体积分数为96%，则CO 2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ===23.0P ，故D 错误；故选：B ．7．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0 【考点】化学平衡建立的过程；真题集萃．【分析】A 、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可； B 、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C 、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；D 、由图可知，b 曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L） c0 c转（mol/L） c0 ﹣c1c﹣c12（c﹣c1 ）平（mol/L） c1 c12（c﹣c1 ）故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．9．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析．【解答】解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol•L﹣1•min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol•L﹣1•min﹣1故选C．10．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X →C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．11．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H 2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H 2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．12．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 【考点】燃烧热．【分析】根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol．故选：A．13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．【解答】解：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故C 错误；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；故选BD．14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故D错误；故选B．15．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【考点】燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A 错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B．16．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物，据此判断反应的吸放热，根据热效应的判断来回答；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，热效应等于△H，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，改变催化剂，能改变该反应的活化能，故C错误；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选B．17．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【考点】反应热和焓变；真题集萃．【分析】据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答．【解答】解：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定，A、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故A正确；B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故B正确；C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．故选：D．18．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；B、吸热反应把能量转化为产物内部能量；C、依据反应前后能量守恒分析判断；D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．【解答】解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；故选B．19．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912千焦B．2953千焦C．3236千焦D．3867千焦【考点】热化学方程式；有关混合物反应的计算．。