苏教版化学必修二专题二测试题

专题二测试题

一、选择题

1．下列说法不正确的是()

A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．共价化合物中不可能含有离子键

D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应

3、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）

(A) 0.04 (B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (L•S) (D) 0.8mol / (L•S)

4.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是（）

A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572 kJ／mol

B.H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(g)；△H=－242 kJ／mol

C.C(s)＋1/2 O2(g)==CO(g)；△H=－110.35 kJ／mol

D.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0 kJ／mol

5.反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是()

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

8．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃

烧，这样处理的目的是()

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的排放，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生避免污染空气④减少CO2的产生避免“温室效应”

A．①②③ B．②③④C．①③④D．①②③④

9．下列有关能量转化的认识不正确的是()

A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

10．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是() A．天然气是二级能源B．石油是二级能源

C．电能是一级能源D．水力是一级能源

11．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是() A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

12．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是()

正极负极电解质溶液

A Cu Zn HCl

B Zn Cu CuSO4

C Cu Zn CuSO4

D Cu Zn ZnCl2

13．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()

A．自20XX年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量

C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂

14．已知N2＋3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()

A．N2的能量一定高于NH3B．H2的能量一定高于NH3

C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

15．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

下列判断正确的是()

A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池工作时，溶液中K＋向负极移动

16．容积不变的密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达平衡时的标志是() A．混合气体密度恒定不变B．混合气体压强不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等D．HI在混合气体中的体积分数不变

17．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：1

2O2(g)＋H2O(l)＋2e

－===2OH－Y极：H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)

下列判断正确的是()

A．X极是正极B．Y极是正极

C．X极发生氧化反应D．Y极发生还原反应

18．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

19．反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是

（）

(A) v(D) =0. 4mol / (L•S) (B) v(C) =0. 5mol / (L•S)

(C) v(B) =0. 6mol / (L•S) (D) v(A) =0. 15mol / (L•S)

20.用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物

质能使溶液恢复成原来浓度的是（）

A.无水CuSO4

B. CuO

C. Cu(OH)2

D.CuSO4·5H2O

二、非选择题

21．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)请回答下列问题：

在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________，c(P)为________。

22．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)

正极：______________；负极：________________；

电解质溶液：________________。

(2)写出电极反应式：

正极___________________________________________________________

负极___________________________________________________________

(3)溶液中Ag＋向________极移动，电子从________极流向________极。

23．在如下图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关