江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学精彩试题
《江苏省无锡市届高三上学期期末考试(化学)word版》
江苏省无锡市2018 届高三上学期期末考试（化学）word 版3．可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 S 一 32 I一127第Ⅰ卷（选择题共 40 分）单项选择题：此题包含l0 小题，每题 2 分。
共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1． 2018 年是国际化学年，化学与生活、社会亲密有关。
以下说法不正确的选项是（）A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应当严禁使用B．在食品中科学使用食品增添剂，有益于提升人类生活质量C．利用太阳能等洁净能源取代化石燃料，有益于节俭资源、保护环境D．踊跃开发废电池的综合利用技术，能防备电池中的重金属等污染土壤和水体2．以下有关化学用语正确的选项是（）A．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：7853IB． CCl4的电子式：C．水的球棍模型是：18D． Na2 O中氧离子的构造表示图：3．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
以下说法不正确的选项是（）A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C． MgO和 Al 2O3都能够做耐火资料D．合金必定比纯金属耐腐化4．以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）+一-12+-2-+①常温下， c（ H ）／ c（ OH ） =1× 10的溶液： K 、 AlO2、 CO、 Na3②加入苯酚显紫色的溶液：++、Cl-、 I一K 、NH4③中性溶液： Fe3+、 Al 3+、 NO3-、 SO42-④使 pH 试纸变蓝的溶液中：Al3++2-、 Cl一、 Na 、 SO4+3+--⑤无色溶液中： K 、 Al、 NO3、 HCO3A ．②③B ．①③C ．①D ．①④⑤5．X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素。
X 、 Y 、 Z 是原子序数挨次递加的同周期元素，且最外层电子数之和为 15； X 与 Z 可形成 XZ 2 分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0． 76g · L -1 ，W 在短周期主族元素中原子半径最大。
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2. （2分） (2016高一上·广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NAC . 通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2016高二下·锦州期末) 合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O对以上两种途径的分析中，正确的是（）①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
高一化学-江苏省无锡市2018春学期高中期末考试试卷高
无锡市2018春学期高中期末考试试卷高一化学（选修卷）命题单位：江阴市教研室 制卷单位：宜兴市教研室 注意事项及说明：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —233．请将答案全部填写到答题卷上，写在试题卷上一律无效第I 卷 （选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
在每小题只有1个选项符合题意。
）1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 A ．修正液是一种胶体，均一、透明 B ．修正液中含有的化学物质有毒 C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．2018年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷（C 3H 8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ ·mol -1。
下列有关说法正确的是A ．燃料燃烧是将化学能完全转变为热能B ．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多C ．正丁烷和异丁烷是同分异构体D ．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2221.5 kJ ·mol -1 3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A ．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H 2S>PH 3B ．IV A 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；则ⅥA 族元素氢化物沸点顺序也是： H 2Se> H 2S > H 2OC ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 涂于修正处少许 待完全干后书写 用完后请及时盖上帽D ．干冰（CO 2）是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体4．下列化学用语错误的是A ．氨分子的结构式：B.二氧化碳的电子式：C. Mg 2+结构示意图： D ．乙烯的结构简式： CH 2CH 25．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6．短周期的A 、B 两种元素，A 原子半径小于B 原子半径，两种元素可形成A 是正价的AB 2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是①A 、B 可能属于同一周期 ②A 是B 的前一周期元素③A 只能是金属元素 ④A 可能是第二周期IIA 族或ⅣA 族元素 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．②③④7．糖元(C 6H 10O 5) n 是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中, 所以又叫动物淀粉或肝糖。
江苏省无锡市高三上学期期末化学试卷
江苏省无锡市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）A . 一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ，则反应中转移的电子数为6.02×1023D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀2. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA3. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3 ，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣7. （2分）一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是（）①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水A . ①②B . ②C . ②③D . ①二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．（一）必考题） (共4题；共29分)8. （8分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
无锡市高三上学期期末考试化学试卷
2018年12月28日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,原子序数依次增大。
W 、Z 同主族,X 、Y 、Z 同周期,其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若W 与X 原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X 3W 22.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是( ) A.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”B.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 3.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.质量数为37的氯原子: 1737ClB. 3Al +的结构示意图:C. NaClO 的电子式:D.对羟基苯甲醛的结构简式:4.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( ) A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B. 3NaHCO 能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 5.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液:2222Fe H H O ++++322Fe H O ++B.向3AlCl 溶液中加入过量的氨水: 3424AlNH H O++⋅24242AlO NH H O -+++C.用惰性电极电解2MgCl 溶液: 222Cr H O +2220Cl H H -↑+↑+D.向NaOH 溶液中滴加过量()32CaHCO 溶液:23Ca HCO OH +--++32CaCO H O ↓+6.下列图示实验能达到实验目的的是( )A.探究原电池原理B.制备无水氯化铁C.制取少量纯净的2CO 气体D. 收集氨气 7.下列说法正确的是( )A.1mol 22a N O 与足量水反应后产生氧气,理论上转移的电子数为232 6.0210⨯⨯B. ()()22SiO s C s +()()2Si s CO g +,在常温下不能自发进行,则该反应的0H ∆>C.稀释0.11mol L -⋅ 3CH COOH 溶液,溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
2018年江苏省无锡市潘家坝中学高三化学期末试题含解析
2018年江苏省无锡市潘家坝中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。
下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略2. 10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是()A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①参考答案：C①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；①和③混合后，由电荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，两式联立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H＋、KOH电离出的OH－对水的电离均有抑制作用，而HF 是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，②中的OH－比①中的H＋浓度大，②对水的电离抑制作用更大；KF中F－的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D项错误。
3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁B．收集氧气C．制备并检验氢D．浓硫酸稀释并观察其颜色气的可燃性参考答案：B略4. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
江苏省无锡市髙级中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析
江苏省无锡市髙级中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。
据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：略3. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是()①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤参考答案：C略4. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．3．50mol/L B．1．75mol/LC．0．85mol/L D．无法计算参考答案：B略5. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验评价题．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；B．酒精和水混溶；C．胶体具有丁达尔效应；D．焰色反应为元素的性质．解答：解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A错误；B．酒精和水混溶，应用蒸馏的方法，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故D错误．故选C．点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．6. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空气中的氧气氧化；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7. (08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（）Ａ．常温下都不宜用铝制容器贮存Ｂ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻Ｃ．常温下都能与铜较快反应Ｄ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低参考答案：答案;D8. 下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：DA错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质，电解质和非电解质都必须是化合物，C错。
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无锡市2018春学期高中期末考试试卷高二化学（必修）2018、6说明：1、本试卷总分100分，考试时间60分钟2、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16。
3、请将选择题的正确答案写在选择题的答案栏里一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于有机物的是A．CO2B．H2CO3C．CH4D．NH4HCO32、下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．乙醇燃烧B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热3、下列有机物的命名正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2-甲基丁烷C．2，3-二乙基戊烷D．2，5-二甲基戊烷4、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④5、下列各组物质中，互为同系物的是A．白磷和红磷B．C2H6和C4H10C．C2H4和C3H8D．16O和18O 6、下列各烃中，完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：1的是A．乙烷B．苯C．丙炔D．乙烯7、下列物质中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．氮气8、苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上正确的处理措施是( )A．用浓H2SO4冲洗B．用热水冲洗C．用酒精冲洗D．用NaOH冲洗9、可以用分液漏斗分离的混合液是A．乙酸乙酯和水B．四氯化碳和溴C．苯和溴苯D．乙醇和乙酸10、46g某一元醇与足量的Na完全反应得到11.2L（标况下）H2 ，该醇是( )A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH11、相同浓度的下列物质的稀溶液中，PH值最小的是( )A．乙醇B、石炭酸C、碳酸D、乙酸12、下列物质中不属于醇类的是A．C6H5OH B．C6H5CH2OH C．C3H7OH D．HOCH2CH2OH13、苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有A．一种B．二种C．三种D．四种14、下列有关物质用途的说法不正确的是：A、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂B、聚氯乙烯薄膜可用作食品包装C、氧炔焰可用来焊接或切割金属D、石油各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物15、质量相同的下列混合气体不管混合比例如何变化，完全燃烧后生成的CO2和H2O的质量都不会改变的是A．乙烷和乙烯B．乙炔和苯蒸气C．甲醛和乙醇蒸气D．丙烯和丙炔二、（本题包括5小题，共分）16、（3分）写出下列烃的名称__________________________17、（共14分）（1）现有①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是；同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是生成二氧化碳最小的是，生成水最小的是。
2018年江苏省无锡市都山中学高三化学期末试题含解析
C
考点：离子共存问题．
分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成络离子．
解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是
________________，可能含有的离子是________。
（2）②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________________
参考答案：
略
8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
参考答案：
三、综合题（本题包括
17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
2018高三(上)期末化学试卷
2018高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色2．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体5．（4分）乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种 C．8种 D．7种6．（4分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中正确的是（）A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣17．（4分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C二．解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molH2（g）═H2（l），△H=﹣0.92kJ/molO2（g）═O2（l），△H=﹣6.84kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为．（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）已知体系中n（NO2）随时间变化如表：①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应②达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是；用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=．9．（13分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C 为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．10．（16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式．（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三．解答题（共3小题，满分15分）11．（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．12．氰[（CN）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似．（1）试写出氰与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，结构式为，其中σ键个数为，π键个数为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）CN﹣的电子数为，电子式为．13．佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2018年江苏省无锡市重点中学高三化学期末试题含解析
2018年江苏省无锡市重点中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑参考答案：B试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。
2. 按图K4－23－1路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是()。
图K4－23－1A．加成反应 B．消去反应C．取代反应 D．加聚反应参考答案：C略3. （不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。
下列说法中正确的是A．Al电极是该电池的正极B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应C．该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小参考答案：BC试题分析：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。
4. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－参考答案：B略5. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、E B．A、M、X、EC．M、X、E、A D．E、A、M、X参考答案：B略6. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯参考答案：D略7. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A． 3.2g B． 4.0g C． 4.2g D． 4.6g参考答案：D略8. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）存在，故C正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH ﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．9. 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．10. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
江苏省无锡市高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省无锡市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列属于氧化物的是（）A . Cu(OH)2B . CaCO3C . HClOD . Na2O2. （2分）放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（）A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数3. （2分） (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D . 甲中所有原子一定处于同一半面4. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . 导管g的作用是增强装置的气密性B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是（）A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨2极与直流电源正极相连D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶26. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
2018届江苏省无锡市普通高中高三上学期期末考试化学试题
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题人人参与创建绿色家园”，中国的主题是 绿水青山就是金山银山”。
下列做法【答案】B【解析】A 推广煤改气集中供暖节省能源，故 A 对；B.深埋处理度旧电池会造成土壤污染， 故B 错；C.乘 公共交通工具出行节减少交通堵塞， 又节省能源，故C 对；D.推广太阳能热水器的使用节约能源， 故D 对。
本题正确答案：B 。
点睛：考查化学与人类生活的关系问题。
解答时注意联系生活实际。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB.【答案】D【解析】A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS z 故A 错；B. 一氧化碳分子是双原子分子，其比例模 是错的；C.氯原子分三个电子层，2，8，7 ,核内共有17个质子，所以氯离子的结构 示意图：.是错的，故C 错；D.氢氧化钡的既又离子键又有共价键，所以电子式：［: ©: 是对的。
故D 正确。
本题正确答案：D.。
点睛：考查的是化学用语知识。
要求弄清常见化学用语的表达方式，如原子和离子的结构示意图的区别, 离子化合物和共价化合物电子式的书写，比例模型和球棍模型的区别等。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 3易液化，可用作制冷剂B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C. FeCb 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 C.乘公共交通工具出行 B.深埋处理度旧电池 D.推广太阳能热水器的使用1.2017年世界环境日主题为氧化碳分子的比例模型C.氯离子的结构示意图 氢氧化钡的电子式： ［H ：O ：］'Ba*［：O ：H ］型：D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨 【答案】A【解析】A. NH 3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，故A 正确；B.因为晶体硅是半导体，可用于制作光电板，故B 错；C. FeCb 溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，所以不能可用于自来水的杀菌消毒。
江苏省无锡市江阴长泾高级中学2018年高三化学期末试卷含解析
江苏省无锡市江阴长泾高级中学2018年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D知识点:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。
故答案选D思路点拨:本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。
2. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4- B．Cl- C．a X+ D．b X2-参考答案：D3. 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．4. 下列实验方法和解释或结论都正确的是参考答案：D略5. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（）A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机参考答案：B略6.参考答案：C略7. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略8. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
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注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是A.推广煤改气集中供暖B.深埋处理度旧电池C.乘公共交通工具出行D.推广太阳能热水器的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A.黄铁矿主要成分的化学式：FeSB.一氧化碳分子的比例模型：C.氯离子的结构示意图：D.氢氧化钡的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3易液化，可用作制冷剂B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是 A.元素B 、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C) B.元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸 C.元素D 、E 氢化物的热稳定性：E>DD.元素B 分别与A 、C 形成化合物的晶体类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H + =Mg 2++ H 2↑B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- 7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.Fe 2O 3−−−→−)(l aq HC FeCl 3(aq) 无水FeCl 3B.Al 2O 3 NaAlO 2(aq) −−−→−)(l aq HC AlCl 3(aq) C.NH 3NO HNO 3D.SiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 38.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -B.c(ClO -)=1mol ·L -1的溶液中：K +、Al 3+、I -、SO 42-C.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3-D.c(H +)/c(OH -)=1×1012的溶液中：K+、NH 4+、HCO 3-、NO 3-9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。
下列有关说法不正确的是A.过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C.与外接电源b极相连的是铁电极D.若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响B.图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3溶液C.图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液D.图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是A.a.b 均属于芳香烃B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上C.a、c 均能与溴水反应D.c、d均能发生氧化反应12.下列说法正确的是A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，B.反应N平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试A该盐中不含NH4+管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，BFe3+氧化性强于I2滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉D溶液中一定含SO42-或Ag-淀生成14.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)B.C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)C.d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大15.一定条件下存在反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 V 温度(℃) T 1 T 2T 1 起始量1mol C(s)1mol H 2O(g) 1mol CO(g)1mol H 2(g)3mol C(s)2mol H 2O(g)下列说法正确的是A.甲容器中，反应在5～15mim 间的平均速率v(CO)=0.15mol ·L -1·min -1B.温度为T 1℃时，反应的平衡常数K=9C.乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol ，则T 2 >T 1D.丙容器的体积V=0.4第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)16.(12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿( 主要成分为MnO 2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO 4溶液，FeSO 4的作用可能 是 ；MnO 2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式 为 。
(2)常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为： Zn 2+(aq)+MnSZnS+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K= 。
(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为。
(4)“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MmO2以外的另一种物质是。
(写化学式)(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是。
17.(15 分)化介物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制务H 的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)E中的官能团名称为和。
(2)C→D 的反应类型为，B→C 的化学反应方程式为。
(3)G 的结构简式为。
(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。
(5)写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12 分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
(1)目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法( 如图所示)。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式。
(2)将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的KI 晶体，充分反应；步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会。
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)②步骤3 中，滴定终点的现象是。
③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。
(写出计算过程)19.(15 分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣( 除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe 等杂质) 为原料获得。
有关工艺流程如下：注：(1)NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。
(2)25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。
请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有。
(任写一点)(2)在滤液Ⅱ中加入H2O2时，温度不能太高的原因是。
(3)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是。
(4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。