高一化学必修二化学反应速率与限度测试题完整版
必修2(化学反应速率与反应限度)测试题
O HCl+HClO3H22NH0.024mol/L，需反应的时间为2HI(g)气)2SO（气），但温度不变，则该反应式中的n_p Z(g)【下列描述正确的是【 】O(g) CO用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，2）/mL（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）。
(经典题)9.一定温度下，在密闭容器中，发生如下反应：2NO2 =2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2的起始浓度？(2)此时NO2的分解率？参考答案：A卷1.B 提示：化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度的多少来表示B错。
2.D 提示：化学反应的限度在一定条件下的化学平衡状态，若外界条件改变，则平衡状态发生改变。
D错。
3.B 提示：若物质状态为固态，则增大其用量或增大压强，均不能使化学反应速率增大，而催化剂有正负之分，不一定是用了催化剂就能使化学反应速率增大，所以只能选B.4.C5.C6.C 提示：化学平衡状态是动态平衡，各物质的物质的量浓度不变的一种状态。
7.C 提示：如果对于同一物质的υ正=υ逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。
显然只有答案C符合题意。
8.B 提示：将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中υ(A)=0.2 mol / (L·s)；B项中υ(A)=0.25 mol / (L·s)；C 项中υ(A)=0.2mol / (L·s)；D项中υ(A)=0.15 mol / (L·s)。
高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1 < Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
高一化学《化学反应的速率与限度》练习题含答案
高一化学《化学反应的速率与限度》练习题含答案1．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v (A)＝0.4 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.5 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v (D)＝0.5 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中，正确的是 A ．③＝②>④>① B ．②＝④>③＝① C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①【答案】A【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。
①v (A)＝0.4 mol·L －1·min －1＝0.0067 mol·L －1·s －1，则v (A)4＝0.0067 mol·L －1·s －14＝0.0017 mol·L－1·s －1；②v (B)5＝0.5mol·L －1·s －15＝0.1 mol·L －1·s －1；③v (C)4＝0.4 mol·L －1·s －14＝0.1 mol·L －1·s －1；④v (D)6＝0.5 mol·L －1·s －16＝0.083 mol·L －1·s －1，故反应速率③＝②＞④＞①，故选A 项。
2．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是ABCD探究H 2SO 4浓度对化学反应速率的影响 比较Cu 2＋、Fe 3＋对H 2O 2分解速率的影响定量测量化学反应速率探究反应中的热量变化【解析】A 项，两个试管中Na 2S 2O 3的浓度相等，H 2SO 4浓度不同，可以探究H 2SO 4浓度对化学反应速率的影响，正确；B 项，滴加CuSO 4溶液和FeCl 3溶液都是两滴，但是没有说明CuSO 4溶液和FeCl 3溶液的浓度是否相等，不能比较CuSO 4和FeCl 3对H 2O 2分解速率的的影响，错误；C 项，通过单位时间注射器中气体增加的多少，可以定量测量化学反应速率，正确；D 项，通过温度计示数的变化，可以探究反应中的热量变化，正确。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)1
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。
下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
2．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。
10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误．．的是A．平衡时，X 的转化率为50％B．该温度下平衡常数K=10C．10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1D．某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆3．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快4．能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（）①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A．③④⑦⑨⑩B．③④⑦⑨C．②③④⑦⑨D．②③④⑥⑦⑨5．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是A．A B．B C．C D．D6．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。
高一化学必修二化学反应速率与限度测试题
高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是< Q2 B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
人教版高中化学必修二化学反应速率和限度试题.docx
高中化学学习材料化学反应速率和限度试题1．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率3．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/(L ·s)B．36mol/(L· s)C．24 mol/(L ·s)D．12 mol/(L· s)5．200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断7．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为（）Ａ．4 B．3 C．2 D．1同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（）Ａ．0.01mol/ (L· min) B．0.03mol/ (L· min)C．0.05mol/ (L· min) D．0.02mol/ (L· min)8．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C （Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是（）A．X2Y3 B．XY3C．X2Y2D．X3Y29．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· sC．v（C）=0.3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s10．设C＋CO2 2CO，某时刻的反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
(已做)高一化学反应的速率和限度测试题
高一化学反应的速率和限度测试题一、单项选择题1．加快反应速率可以采取的方法是AA．升高温度B．减小压强C．降低温度D．减小反应物浓度2．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是BA.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是DA.4/5 v（NH3）＝v（O2）B.5/6 v（O2）＝v（H2O）C.2/3 v（NH3）＝v（H2O）D.4/5 v（O2）＝v（NO）4．决定化学反应速率的主要因素是 AA.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 D①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部6．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 CA．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）7、反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为CA.0.1sB.2.5sC.5sD.10s8．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是 D9．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是D①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④10．在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是C①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④11．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝0.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为BA．0.45mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L 12．下列措施对增大反应速率明显有效的是AA．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量二、多项选题13．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是ACA．降低压强能加快反应速率B．使用适当的催化剂能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响 D．温度能加快反应速率14．一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是ABA．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 15．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是BCA．A2的生成速率与AB的分解速率相等B．单位时间内生成2 n mol AB, 同时生成n mol A2C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD． A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:216．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是AA．3%的H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液D．1mol/LHCl溶液17．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法中正确的是：AD A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1C．2 s 时物质A 的转化率为70%D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1三．填空题18、反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为:①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。
高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1 < Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1 < Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题(附答案)
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A． FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深2、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程3、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是（）A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质4、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。
下列说法正确的是（）A．达到化学平衡状态时，反应放出 kJ热量B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C． n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小5、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A． a＜b B．平衡向逆反应方向移动了C．平衡向正反应方向移动了 D．物质B的质量分数增加了6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g) ＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，一定条件下，平衡时，各物质的浓度有可能是（）A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L7、已知反应：2A(l) B(l) △H= -QkJ·mol-1，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图1所示。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)9
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点时，υ(A) =υ(B)B．反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 molC．反应的化学方程式为：3A2B＋CD．反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)2．下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸3．反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )A．v(NH3)=0.010mol/(L·s)B．v(O2)=0.0010mol/(L·s)C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)=0.45mol/(L·s)4．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧5．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0下列说法中不正确．．．的是（）A．x＝2.4B．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．K1、K2的关系：K2＞K1D．T1、T2的关系：T1＞T26．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习(含解析)
高一化学人教版必修二第三节化学反应速率与平衡练习一、单选题1．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）xC （g ）＋3D （g ）。
2 min 末该反应达到平衡，生成1.2mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
下列判断错误的是（ ）A ．x ＝1B ．B 的转化率为40%C ．2 min 内A 的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态2．在一定温度下，反应22()()2()A g B g AB g +ƒ达到反应限度的标志是： A ．正、逆反应速率相等且都等于零B ．c （A 2）：c （B 2）：c （AB ）= 1：1：2C ．A 2、B 2和AB 的物质的量不再改变D ．单位时间内消耗n molA 2的同时生成2nmolAB3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．工业炼钢C ．食物腐烂D ．橡胶老化 4．在N 2+3H 2=2NH 3反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H 2表示的 平均反应速率为0.45mol/(L·s )所经过的时间是（ ）A ．0.44sB ．1sC ．7.33sD ．2s5．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H 2(g)+ I 2 (g)达到平衡状态的标志是：①I 2的体积分数不再变化；①生成1 mol H 2同时消耗1 molI 2；①容器内压强不再变化； ①生成2 mol HI 同时消耗1molH 2；①气体的密度不再变化；①混合气体的平均分子质量不再变化A ．①①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①D ．①①6．可逆反应：()()()222HI g H g I g +ƒ在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol 2H 的同时生成2n mol HI ；②单位时间内生成n 2molH 的同时，生成n 2mol I n ；③用HI 、2H 、2I 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①④⑤⑥7．某温度时，N 2(g)①3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是()A．1.2 mol·Lˉ1·minˉ1B．0.6 mol·Lˉ1·minˉ1C．1.0 mol·Lˉ1·minˉ1D．0.4 mol·Lˉ1·minˉ18．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是A．v(A)=0.5 mol/(L·min)B．v(B)=0.6 mol/(L·min)C．v(C)=0.4 mol/(L·min)D．v(D)=0.3 mol/(L·min)10．下列说法中正确的是A．用完的干电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．使用催化剂一定能加快化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染11．少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1 < Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
第六章第二节化学反应的速率与限度训练题高一下学期化学人教版必修第二册
化学反应速率与限度一、单选题（15题）1．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％2．反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol·L -1，对此反应速率的正确表示是A ．用A 表示的反应速率是0.4mol·L -1·min -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比是3：4：1C ．0-2min 内的反应速率，用反应物D 来表示是0.3mol·L -1·min -1 D ．在这2min 内用A 和C 表示的反应速率的值都是相同的 3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B ．水果箱中放置乙烯利C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播4．在合成氨反应2N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有3molH—H 键断裂B ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键形成C ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molH—H 键形成D ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键断裂5．有可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，已知v(A)=amol/(L·min)，v(B)=bmol/(L·min)，v(C)=cmol/(L·min)，则x 的值为 A ．bc/nB ．c/mC ．mc/aD ．mc/b6．下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
①增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
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高一化学必修二化学反应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1 < Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是A.左高右低B.左右一样高C.来回振动D.左低右高9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置B.电流从原电池的负极流向正极C.电子从发生还原反应的电极流出D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－12. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. ABCDB. BDCAC. CADBD. ACDB13.决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为下列叙述不正确．．．的是A.放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1C．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列说法正确的是A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)D．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质A的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。
该反应达到平衡的标志是A．容器内A、B、C同时存在B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶119. 在一定温度下,反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4缩小体积，再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2物质的量应是A．0.8mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．1.2 mol20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L班别：_________ 学号：________ 姓名：_______________ 成绩：_____________1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 2021.（15分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：（1）2 min时，N2的物质的量；（2）2 min时，H2的物质的量浓度；（3）2 min时，H2的转化率；（4）2min内，N2的平均反应速率；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比。
22．（16分）（一）A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。
⑴A中反应的离子方程式为⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为，Cu电极附近溶液的pH（填增大、减少、不变）⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲中正极的电极反应式：。
(2)乙中负极为，总反应的离子方程式：。
23. (15分)在2 L密闭容器中，800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
在第5 s时，NO的转化率为。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变24.（14分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。
请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4＋10OH－―8e－===CO32－＋7H2O和4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
请写出该反应的总反应式：。
(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则X极为电池的 _(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为。
当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强、减弱或不变”) (3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。
则该原电池负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为。