备战2020中考化学选择压轴题--《计算》
20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析
20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析一、选择题(每题4分，共40分)1、〔2018·济宁〕被蚊虫叮咬后，人们往往显现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔要紧成分是甲酸〔CH2O2〕〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的讲法中，错误的选项是〔〕A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、〔2018·广州〕将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．1% B．5% C．10% D．20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素养量相等时，那么三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为〔〕A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29据此数据，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，那么它们组成的化合物的化学式为〔〕A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采纳的方法是( )A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液7、常用抗生素〝先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含〝先锋Ⅵ〞0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，那么使用时每瓶至少需加入蒸馏水〔〕A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，那么该有机物可能是〔〕A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH9、〔2018·青岛〕在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分不加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调剂至平稳；然后向左右两烧杯中分不加入一定质量的以下各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是〔〕A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、〔2018·常州〕葡萄糖、乙酸〔CH3COOH〕和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是〔〕A．48g B．72g C．144g D．无法运算二、非选择题 11、〔9分〕〔2018·汕头〕莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗〝H1N1流感〞药物〝达菲〞的原料。
2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中氯化钠的质量为x ，则生成的氯化钠质量为12.1g-x ，样品中碳酸钠的质量为11g-x ，生成的二氧化碳质量为y ，反应中消耗的盐酸质量为z 。
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
专题08 复分解反应计算——决胜2020年中考化学压轴题全揭秘(原卷版)
专题08 复分解反应计算【考点1】二氧化碳制备【例1-1】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【变式1-1】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A.实验开始时A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B.进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体C.气体通过C 装置速度过快，CO2来不及被NaOH 溶液全部吸收D.实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5 克矿石样品，将20 克稀盐酸平均分成4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。
（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【变式1-2】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：（1）该石灰石样品的纯度为________。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【考点2】酸碱反应【例2-1】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
2020-2021备战中考化学——利用化学方程式的简单计算的综合压轴题专题复习含详细答案
2020-2021备战中考化学——利用化学方程式的简单计算的综合压轴题专题复习含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5【答案】D【解析】【分析】【详解】解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：2A B2C2a b2c16g4g20g+=2a b2c16g4g20g==a：b：c＝4：2：5。
故选D。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C ．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
故选A。
考点：化学反应的微观过程3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组【答案】B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
(完整版)备战2020中考化学选择压轴题--《计算》(无答案)
备战2020中考化学选择压轴题--《计算》1．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（）A．80% B．66.7% C．40% D．18.8%2．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是（）A．10% B．30% C．50% D．70%3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（）A．13：23 B．16：13 C．3：8 D．13：84．有120g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（）A．64 g B．80 g C．106.7 g D．32g5．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：36．有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu2O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是（）A．组成中肯定含有CuO B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物C．可能是Cu、Cu2O的混合物D．可能不含有单质Cu7．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（）A．17% B．20% C．21% D．23%8．44g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素2.4g，钙元素4g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为（）A．23﹕142 B．46﹕213 C．46﹕71 D．23﹕719．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g10．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）A．5g B．10g C．15g D．20g11．有20g铁、氧化亚铁、碳酸亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为56%，将混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好反应，则反应后溶液中溶质的质量为（）A．20g B．15.2g C．30.4g D．33.6g12．现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A．48g B．56g C．59g D．64g13．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A．11：18 B．22：9 C．1：1 D．11：2714．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）A．23.4g B．30.6g C．35.7g D．58.5g15．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）A．10g B．13.4g C．30g D．40g16．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质．取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（）A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g17．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）A．5.85g B．4.52g C．2.62g D．1.33g18．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.5gC．剩余8.0g固体为纯净物D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象19．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g20．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克21．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g22．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g23．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A．40% B．30% C．20% D．10%24．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g25．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4克B．3.2克C．1.6克D．0.8克26．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO3高温CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为（）A．3.7g B．7.4g C．22.2g D．14.8g27．CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（）A．4.4g B．2.8g C．1.4g D．0.8g28．现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应．则纯碱样品中所含氯化钠的质量为（）A．5.85g B．10.6g C．11.7g D．17.55g 29．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe和Fe2O3D．FeO和Fe2O330．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）A．50% B．63.2% C．84.5% D．40%。
备战中考化学压轴题之利用化学方程式的简单计算(备战中考题型整理,突破提升)含答案解析
备战中考化学压轴题之利用化学方程式的简单计算(备战中考题型整理,突破提升)含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。
反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2 +6H2O。
【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；故选B。
2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3高温，催化剂2N2＋3CH4。
A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。
3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。
2020届化学中考冲刺复习精讲精练系列专题14 化学计算 (解析版)
2020届化学中考冲刺复习精讲精练系列【学生版+教师解析版】专题14 化学计算 （教师版） 【考向预测】计算题是一类综合型试题，主要以图像、表格数据分析处理，实验过程图以及标签的计算题，将有关化学式、化学方程式、溶质质量分数融合在一起考察，要求学生具备较强的识图能力和数据分析处理能力【重难点突破】一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： 1．A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
2．A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ：by 。
3．A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by ×100%。
4．m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。
二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)； (2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%；(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4．注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1．溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m )＝溶液的体积(V )×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。
2020-2021备战中考化学压轴题之计算题(备战中考题型整理,突破提升)及答案
一、中考初中化学计算题1．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计)．【答案】10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO10611744x y8.8g↑10611744==x y8.8g解得x=21.2g y=23.4g所得溶液中溶质的质量分数=23.4g+32.9g-21.2g100% 32.9g+326.9g-8.8g⨯ =10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
2．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。
2020届中考化学三轮复习《综合计算》专题压轴练习
综合计算题类型一标签信息型|针对训练|1.[2019·贵港]小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图所示)于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba(OH)2溶液,进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。
测定数据如下表和图所示。
图图已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)22H2O+2NH3↑+BaSO4↓。
(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为、。
(2)该化肥属于(填“合格”或“不合格”)产品。
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程,结果精确至0.01%)类型二实验流程型|针对训练|2.[2019·齐齐哈尔]向10 g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
图请计算:(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
类型二文字描述型|针对训练|3.[2019·福建]改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
若该厂日产含铁1.4×104,至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)类型四坐标图像型|针对训练|4.[2019·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。
实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
图(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量是g。
(2)求混合液中CuSO4的质量。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
5.[2019·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。
2020-2021备战中考化学计算题-经典压轴题及答案
一、中考初中化学计算题1．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓208 142 117 233104g×20% x z y＝解得x＝14.2g＝解得y＝23.3g＝解得z＝11.7g当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数×100%＝10.6%答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
2020-2021备战中考化学计算题-经典压轴题含答案
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100x 10g10610010x g= x =10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0g g⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO 2，溶液质量与反应的CO 2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
2020-2021备战中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题
2020-2021备战中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：2【答案】C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。
【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
备战中考化学利用化学方程式的简单计算提高练习题压轴题训练
备战中考化学利用化学方程式的简单计算提高练习题压轴题训练一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11C．丙的化学式为CH3OD．该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【详解】A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
2020-2021备战中考化学压轴题专题计算题的经典综合题附答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
2020中考化学必考题型突破6 化学计算题Word+解析
2020中考化学必考题型突破：计算专题第1讲 选择型计算题解专题 方法指导一、题型认知中考试卷中，会出现选择型计算题，有时还把这类题目作为压轴题。
这类题确实能考查学生的能力，若按部就班解题既耗时又容易出错，若利用巧解将会起到事半功倍的效果。
如何运用巧解，关键在于平时的积累和考试时的灵活运用。
二、备考指导选择型计算题仍是以质量守恒定律为理论依据，解题时可以利用化学方程式来分步解题，也可选择守恒法、差量法、极值法、平均值法等，使解题过程简洁化。
解专题 考法展示类型一 守恒法【例1】(2019·烟台改编)取一定质量的CaCO 3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.8 g ，剩余固体中钙元素质量分数为50%。
下列判断正确的是( A )A ．生成2.2 g CO 2气体B ．原来CaCO 3的质量为14.5 gC ．生成了5.6 g CaOD ．剩余CaCO 3的质量为3.0 g【解析】该题目在解题中要抓住钙元素质量保持不变，进行其余对应物质的计算。
由于剩余固体质量为8.8 g ，而其中的钙元素质量分数为50%，则钙元素质量为8.8 g ×50%＝4.4 g ，对应原来的碳酸钙的质量为4.4 g÷40100＝11.0 g ，生成的二氧化碳的质量为11.0 g －8.8 g ＝2.2 g 。
设参与反应的碳酸钙质量为x ，生成氧化钙质量为y 。
CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑100 56 44x y 2.2 g100x ＝56y ＝442.2 gx ＝5 g y ＝2.8 g 剩余碳酸钙的质量为11.0 g －5 g ＝6 g ，所以只有A 选项是正确的。
【即时训练1】(2017·镇江)已知：Cu 2O ＋H 2SO 4===Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。
16.0 gCuO 与CO 反应得到Cu 、Cu 2O 混合物13.6 g ，将此混合物溶于足量的100.0 g 稀H 2SO 4得9.6 gCu 。
备战2020中考化学：专题二十 化学计算题(知识梳理+例题)(PDF版)
４ｇ
ｘ
８０ ＝ ４ ｇ １４２ ｘ
ｘ ＝ ７．１ ｇ
７．１ ｇ
反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 ５０
ｇ ＋ ５０
× １００％ ｇ
＝
７．１％
答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 ７．１％。
四、化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
该类题难度 较 大， 涉 及 的 信 息 和 知 识 较 多， 思 维 过 程 较 复
碳、氢、氧原子的个数比为 １０ ∶ １８ ∶ １；（ ２） 芳樟醇组成中氧元素
的质量分数为１６ × １ × １５４
１００％≈１０．４％。
答案 （１）１０ ∶ １８ ∶ １（ 合理答案即可）
（ ２） １０．４％
二、根据化学方程式的简单计算
根据化学方程式的简单计算考查形式有：①给出一种生成
物（或反应物） 的质量，求另一种生成物 （ 或反应物） 的质 量；
杂。 该类题中溶液质量的计算方法为：溶液的质量 ＝ 反应前各物
质的质量总和－生成物中非溶液（ 生成的沉淀、气体） 的质量－过
量固体物质的质量。
例 ４ （２０１８ 内蒙古包头，１１，７ 分） 某兴趣小组为测定石灰
石中碳 酸 钙 的 质 量 分 数， 取 １２ ｇ 石 灰 石 样 品 加 入 烧 杯 中， 将
ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ������������ ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ２ ↑
１００ ７３
１１１
４４
１０ ｇ ｘ
ｙ
ｚ
１００ ＝ ７３ １０ ｇ ｘ
ｘ ＝ ７．３ ｇ
１００ １０ ｇ
＝
１１ｙ１
ｙ ＝ １１．１ ｇ
１００ ＝ ４４ １０ ｇ ｚ
ｚ ＝ ４．４ ｇ
专题10 综合计算题-2020中考化学压轴题全揭秘精品(原卷版)
专题10 综合计算题【知识结构】1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积。
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。
要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。
关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO 和MgCO 3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到156g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A. 16．6%B. 6．1%C. 12．2%D. 9．1%2、【2019内蒙古鄂尔多斯】为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH 溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g 时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）1、【2019湖南郴州】一定质量的 CaCO 3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（ ）A ．53.3%B ．71.4%C ．59.7%D ．34.6%2、【2019山东省烟台一模】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ）A ．3.5g 氢氧化钠溶液B ．2.8g 氧化铁C ．2.8g 碳酸钠溶液D ．2.4g 镁3、【2019.重庆A 卷】高铁酸钠( Na 2Feo 4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
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备战2020中考化学选择压轴题--《计算》
1．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（）
A．80% B．66.7% C．40% D．18.8%
2．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是（）
A．10% B．30% C．50% D．70%
3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（）A．13：23 B．16：13 C．3：8 D．13：8
4．有120g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（）
A．64 g B．80 g C．106.7 g D．32g
5．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）
A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
6．有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu2O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是（）
A．组成中肯定含有CuO B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物
C．可能是Cu、Cu2O的混合物D．可能不含有单质Cu
7．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（）
A．17% B．20% C．21% D．23%
8．44g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素2.4g，钙元素4g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为（）
A．23﹕142 B．46﹕213 C．46﹕71 D．23﹕71
9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g
10．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）
A．5g B．10g C．15g D．20g
11．有20g铁、氧化亚铁、碳酸亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为56%，将混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好反应，则反应后溶液中溶质的质量为（）
A．20g B．15.2g C．30.4g D．33.6g
12．现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）
A．48g B．56g C．59g D．64g
13．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）
A．11：18 B．22：9 C．1：1 D．11：27
14．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）
A．23.4g B．30.6g C．35.7g D．58.5g
15．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）
A．10g B．13.4g C．30g D．40g
16．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质．取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（）
A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g
17．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）
A．5.85g B．4.52g C．2.62g D．1.33g
18．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）
A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象19．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）
A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g
20．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）
A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克
21．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g
22．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）
A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g
23．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）
A．40% B．30% C．20% D．10%
24．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）
A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g
25．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（）
A．6.4克B．3.2克C．1.6克D．0.8克
26．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO3高温CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为（）A．3.7g B．7.4g C．22.2g D．14.8g
27．CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO
质量为（）
A．4.4g B．2.8g C．1.4g D．0.8g
28．现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应．则纯碱样品中所含氯化钠的质量为（）
A．5.85g B．10.6g C．11.7g D．17.55g 29．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe和Fe2O3D．FeO和Fe2O3
30．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）
A．50% B．63.2% C．84.5% D．40%。