重庆南开中学高2022届高二(上) 半期模拟测试化学试题 含答案
精品解析：重庆南开中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
C.纯碱——去除油污D.漂粉精——作泳池消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾净水时，铝离子发生水解反应，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；
B．食醋除水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；
B．硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L，故C错误；
D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液c(OH-)=1.0×10-12mol/L，则溶液中c(H+)= mol/L=1.0×10-2mol/L，故D正确；
A.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-= +2HClO
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
重庆南开中学高2023级高二(上)期中考试
化学试题
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Bi-209
第I卷(选择题共42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
2022-2023学年重庆南开中学高二化学第一学期期末监测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知常温下，K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－18。
下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·LC．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)2、下列关于“白色污染”的说法正确的是A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染3、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）4、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol5、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2B．C2H4C．CO D．CH46、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的7、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢8、下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s29、下列有关对定量实验误差分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低10、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极D．石墨电极11、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
重庆市南开中学校2021_2022学年高三上学期高考模拟调研卷化学试题(三)含答案
重庆市高2022届2021~2022学年度高三(上)高考模拟调研卷化学（三）化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 Al －27 P －31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 造纸术和黑火药都是中国古代四大发明之一，下列有关说法正确的是A ．宣纸与丝绸的化学成分相同B ．用竹穰造纸的过程中已将纤维素彻底分解C ．黑火药爆炸时会产生大量的H 2S 有毒气体D ．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH 变小2． 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（37Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
下列关于37Rb 的说法不．正．确．的是A ．RbOH 属于强碱 B ．87Rb 原子中的中子数为50C ．Rb 与O 2反应的产物为Rb 2O D ．与同周期元素53I 的原子半径比：Rb ＞I 3． 下列说法正确的是A ．SiO 2可用作半导体材料B ．小苏打可用作焙制糕点C ．氨气可用无水CaCl 2干燥D ．油脂是一类高分子化合物4． 下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．氯水和活性炭使红墨水褪色B ．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C ．漂白粉和钠单质长期暴露在空气中变质D ．硫酸亚铁溶液和淀粉碘化钾溶液久置在空气中会变色5． 下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba (NO 3)2溶液中6． 下列解释事实的化学用语正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑B ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH －＋SO 2＝SO 32－＋H 2OC ．用食醋清洗水垢：CO 32－＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：HClO ＋Cl －＋H ＋＝Cl 2↑＋H 2O 7．A ．稀释浓硫酸B ．除去粗盐溶液中不溶物C ．制备乙酸乙酯 饱和 2CO 3 溶液澄清D ．碳酸氢钠受热分解8． 下列图示与对应的叙述相符合的是A ．图甲表示水解平衡的建立过程B ．图乙表示放热反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 甲 乙 丙 丁 9． X 是一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式如图所示。
重庆市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
重庆市高2024届2022-2023学年(上)期中考试化学试题（答案在最后）本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.下列说法正确的是A.25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＞bC.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少D.1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热3.下列说法正确的是A.铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是A.NH3•H2O的物质的量B.OH-的物质的量浓度C.电离的程度D.中和时所需HCl的量5.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A.催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变B.该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1C.每生成2molAB吸收bkJ热量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量6.已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0。
2021-2022学年重庆南开中学高二化学联考试卷含解析
2021-2022学年重庆南开中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中错误的是A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体C．C2H6和C4H10一定是同系物D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：B2. 下列叙述正确的是A. 直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 胶体粒子很小，可以透过半透膜D. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体参考答案：D3. 下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略4. 中，处于同一平面上的原子最多可能是A.12个B.14个C.18个D.20个参考答案：D5. 人生病时要合理用药。
下列药品与其作用相匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略6. 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略7. 下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH2＝CHCl B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol?L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH 减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．9. 关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内参考答案：D【考点】含有氢键的物质．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氢键；B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；C．氢键是X﹣H…Y形式的键，属于分子间作用力，不属于化学键；D．氢键的存在使分子间作用力增强，分子间氢键使物质的熔点和沸点升高，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内．【解答】解：A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H﹣O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X﹣H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确．故选D．10. 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是( )A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液 B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.2mol·L－1的氨水参考答案：A略11. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
2022年重庆南开融侨中学高二化学模拟试题含解析
2022年重庆南开融侨中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物结构简式如图，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．4∶2∶1参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．解答：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3. 做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是Ａ两个量筒Ｂ环形玻璃棒Ｃ底部垫纸条Ｄ垫碎泡沫塑料参考答案：A4. 你认为以下叙述无科学性错误的是（）A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质参考答案：C略5. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。
重庆南开中学2022届高三化学上期末模拟考试新人教版
重庆南开中学2022届高三化学上期末模拟一试题（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上） 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 Zn ：65 Ag ：108 S ：32 O ：16 Mg ：24一、选择题：（每道题只有一个正确选项，共12×4=48分）1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（ ） A ．K 3C 60中只有离子键 B ．K 3C 60中碳元素显-3价C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．C 60与12C 互为同素异形体 2．下列判断错误．．的是 （ ）A．沸点：NH 3＞3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu +3+342Fe O +8H =3Fe +4H O 2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑2 mo/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO 标准状况和铁盐．铝盐．镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mo/L 的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 （ ） A ．150 m B ．200 m C ．450 m D ．无法计算 二、填空题： 13．（15分）A ．B ．C ．D ．E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：（1）形成单质A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。
B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是 。
（3）C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。
14．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
高二上学期期中模拟测试化学试题解析版
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，反应的∆n(HF)=3mol，∆n[(HF)x]=1mol，可得x=3，A说法正确；
B．该温度下， 反应的平衡常数的值K= =0.125L2/mol2，B说法正确；
B.C(s) +CO2(g) =2CO(g)ΔH= +172.47kJ/mol
C.AgCl(s) +Br-(aq) =AgBr(s) +Cl-(aq)ΔH= -18.9kJ/mol
D.3O2(g) ⇌2O3(g)ΔH= +285.4kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，据此分析解答。
C．t1时刻后，保持温度不变，加水稀释，平衡向化学计量数增大的方向移动，重新达到平衡时，HF的百分含量增大，(HF)x的百分含量减小，则 的值将增大，C说法错误；
D．t1时刻后，保持温度不变，再通入1mol HF，平衡向化学计量数减小的方向移动，重新达到平衡时，HF的百分含量减小，(HF)x的百分含量增大，则 的值减小，D说法正确；
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，则吸收ymol H2需MHx的物质的量必须大于1mol，故B错误；
C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v(放氢)＜v(吸氢)，故C正确；
D．升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，则升高温度可以获得更多的H2，而增大压强，获得H2的量减少，故D错误；
A. 加入少量MHx(s)，容器内气体的相对分子质量减小
B. 完全吸收y mol H2需要1 mol MHx
重庆南开中学2022届高三总复习模拟测试化学试题
重庆南开中学高2022届高三总复习模拟测试化学试题一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.港珠澳大桥于2018年10月正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。
关于这些材料的说法错误的是()A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D.橡胶一定属于合成高分子材料2.下列说法正确的是()A.在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B.天然油脂属于高分子化合物，是混合物C.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇3.已知元素X的原子外围电子排布式为ns n−1np n+2，则元素X的原子序数为()A.9B.10C.17D.184.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区5.异山梨醇()是一种重要的医药化工中间体，M是异山梨醇的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应能生成2 mol CO2，则M的结构共有()A.8种B.9种C.11种D.12种6.已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是( )127. A. 3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子B. 3p 能级上只有1个空轨道的原子和4p 能级上只有1个空轨道的原子C. 最外层电子排布式为ns 2的原子和最外层电子排布式为ns 2np 6的原子D. 最外层电子排布式为3s 2的原子和最外层电子排布式为4s 2的原子8. 25℃时，向100 mL 0.01 mol/L 的NaHA 溶液中分别加入浓度均为0.01 mol/L 的NaOH 溶液和盐酸，混合溶液的pH 随所加溶液的体积的变化如图所示（忽略过程中的体积变化）。
2022-2023学年重庆南开中学高二上学期线上教学质量诊断考试化学试题
2022-2023学年重庆南开中学高二上学期线上教学质量诊断考试化学试题1.水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．明矾净水的原理与Al 3+的水解有关B．用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO 4C．误服BaCl 2或BaCO 3后可用Na 2 SO 4溶液解毒D．长期使用化肥的土壤酸性会增强2.下列化学用语对事实的表述正确的是A．亚硫酸的电离：B．磷酸二氢根离子的水解：C．泡沫灭火器的灭火原理：D．将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡：3.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．Si B．CaC．Fe D．4.常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A． 2的B．的氨水C．D．5.下列有关说法正确的是A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多B．已知的价电子排布式为，的价电子排布式为C．的核外电子排布式为，所以位于s区D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量6.新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。
下列有关其组成元素的说法正确的是A．Zn处于元素周期表中的d区B．Ge的价层电子排布式为3d 10 4s 2 4p 4C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn7.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，28g 14 CO和N 2的混合物所含的质子数为14N AB．常温下，1L 0.1mol·L -1 Na 2 CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．氯碱工业中，当整个电解池中产生22.4L(标况下测得)气体时，转移的电子数为2N A D．1mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A8.根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液样品已变质向盛有过量AgNO AgCl沉淀可转化为A．A B．B C．C D．D9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电A．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液pH下降C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag 2 O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag10.下列排列的顺序正确的是A．结合质子能力：B．碱性：C．热稳定性：H 2 O>HF D．熔点：Na>Al11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
重庆市南开中学2022届高三化学网课学习能力自测试题(含解析)
【解析】
详解】A. 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3+ 6H+=2 Fe3++3H2O，故A正确；
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水： 2NH3·H2O + SO2=2NH4++ SO32－+ H2O，故B错误；
C. 用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑，故C正确；
C. 若B为FeCl3，则X一定是Fe
D. A可以是碳单质，也可以是O2
重庆市南开中学2022届高三化学网课学习能力自测试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题6分，共42分)
1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中 过氧化钠固体变白
C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A错误；
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白： ，二氧化碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误；
B．CH3COO−、H+之间发生反应生成弱电解质，在溶液不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为有色离子，Cu2+、OH−之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误
D．H2SO4和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
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重庆南开中学高2022 届高二(上) 半期模拟测试化学试题考试时间60 min 本卷满分100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题(每题 4 分，共56 分)1.基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。
这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是( )A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量2.工业冶炼金属镁可以采取的方法是( )A.加热分解氧化镁B. 电解熔融氯化镁C. 高温下发生铝热反应D. 高温下用氢气还原3.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = +a kJ·mol-1B.2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1C.A(g) + B(g) === C(g) ΔH = -a kJ·mol-1D.2C === 2A + B ΔH = +a kJ·mol-14.一些化学键键能的数据如下表所示：化学键C-C C=C C-H H-H键能(kJ·mol-1) x 661 414 436H= -6324226 kJ·mol-1，则x 的值为()A. 1160B. 332C. 1324D. 1045.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s) + y H2(g) ⇌MH x+2y(s) ΔH<0 达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是( )A.加入少量MH x(s)，容器内气体的相对分子质量减小B.完全吸收y mol H2 需要1 mol MH xC.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)<v(吸氢)D.升高温度和压强可以在更短的时间内获得更多的H26.一定温度下，在体积为1 L 的氢氟酸溶液中，存在反应：x HF(aq) ⇌(HF)x(aq)。
反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.x=3B.该温度下，反应的平衡常数的值为0.125C.t1 时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，D.t1 时刻后，保持温度不变，再通入1 mol HF 使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时，c(HF) 的值将减小c[(HF)x]7.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A.Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq)B.CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g)C. CO2(g) + H2O(l) ⇌H2CO3(aq)D.2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)8.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )A. 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/molB.C(s) + CO2(g) === 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/molC. AgCl(s) + Br-(aq) === AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/molD.3O2(g) ⇌2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol9.一定条件下，CH4与H2O 发生反应：CH4(g) + H2O(g) ⇌CO(g) + 3H2(g)。
设起始n(H2O) =Z。
n(CH4) 在恒压下，平衡时CH4 的体积分数φ(CH4)与Z 和T(温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.图中Z 的大小为a > 3 > bB.该反应的焓变ΔH > 0C.图中X 点对应的平衡混合物中n(H2O) =3n(CH4)D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小10.向足量H2SO4 溶液中加入100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4 溶液与BaCl2 溶液反应的热化学方程式为( )2- 2-2-2-A. Ba 2+(aq) + SO 4 (aq) === BaSO 4(s) ΔH = -2.92 kJ/molB. Ba 2+(aq) + SO 4(aq) === BaSO 4(s) ΔH = -0.72 kJ/mol C. Ba 2+(aq) + SO 4(aq) === BaSO 4(s) ΔH = -73 kJ/mol D. Ba 2+(aq) + SO 4 (aq) === BaSO 4(s) ΔH = -18 kJ/mol11. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO ，发生可逆反应 2NO(g) ⇌ N 2(g)＋O 2(g)ΔH <0。
反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是()A. ①⑥⑧B. ①⑤⑦C. ②③⑧D. ②④⑦12. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2 和 8 mol H 2 在一定条件下反应，达到平衡时，H 2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( ) A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g) + b(g) ⇌ 2c(g) ΔH 1 < 0 x(g) + 3y(g) ⇌ 2z(g)ΔH 2 > 0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )A. 等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B. 等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 14. 已知有平衡关系：①2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g) ΔH 1= a kJ/mol ②3O 2(g) === 2O 3(g) ΔH 2= b kJ/mol则可推测反应：SO 2(g) + O 3(g) === SO 3(g) + O 2(g) 的ΔH 3= ( ) kJ/molA. a ＋bB. a －bC. 0.5b －0.5aD. 0.5a －0.5b二、填空题(共 44 分)15. (12 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1) 氮元素原子的 L 层电子数为；(2) 肼 N 2H 4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N 2O 4(g)反应生成N 2 和水蒸气。
已知：N O 转化率① N2(g) + 2O2(g) === N2O4(g) ΔH1= -19.5 kJ/mol② N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol写出N2H4(l)和N2O4(g)反应的热化学方程式；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0 kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2 和H2O)(4)气态N2O4 中存在如下平衡：N2O4(g) ⇌2NO2(g) ΔH= +57.2 kJ/mol若实验室制备的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，则实验测得肼和N2O4 的反应热将比标准值(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4 燃料电池是一种碱性电池，以KOH 为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为；16.(14 分)一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO 和CO，发生可逆反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。
反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如右图所示。
回答下列问题：(1)0～20 min 内反应速率v(N2)＝。
(2)该温度下的平衡常数K＝，25 min 时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO 和N2，则化学平衡将(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO 的转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，则平衡将(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”)移动。
达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2 倍。
17.甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107 吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(ⅰ) CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1回答下列问题：(1) 已知：(ⅱ) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566.0 kJ·mol-1(ⅲ) 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572.0 kJ·mol-1甲醇的燃烧热为kJ·mol-1。
(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1 对合成甲醇反应中CO 的转化率的影响是A.增大B. 减小C. 无影响D. 无法判断(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：(单位mol/L)①x =。
②前2min 内H2的平均反应速率为v(H2) =。
该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K =。
(保留1 位小数)③反应进行到第2min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是A.使用催化剂B. 降低温度C. 增加H2 的浓度(4)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO 转化率的关系：由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa 的条件，其原因是。
重庆南开中学高2022 届高二(上) 半期模拟测试化学试题参考答案一、选择题(每题 4 分，共56 分)二、填空题(共44 分)15. (12 分)(1) 5 (2 分)(2) 2N2H4(l) + N2O4(g) === 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1048.9 kJ/mol (3 分)(3) N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -622.2 kJ/mol (3 分)(4) 偏小(2 分)(5) N2H4 + 4OH-- 4e- === 4H2O + N2↑(2 分)16. (每空3 分，共18 分)(1) 0.01 mol·L-1·min-1(2)0.078 L·mol-1 向逆反应方向变小(3)向逆反应方向小于17. (每空2 分，共14 分)(1) 764.9 (2) D(3) ①1.2 ②0.2 mol·L-1·min-1 4.6 L2·mol-2 ③A(4)温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高。