2021新人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》(第2课时)word复习教案

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学 第一章 物质结构 元

素周期律复习第2课时教案 新人教版必修2

从容说课

元素周期律和元素周期表的知识是整个高中化学的重点。学生在学习过程中，对这部分知识往往是说起来容易做起来难。因此，复习的目的是:不仅要引导学生梳理知识，构建知识网络，更重要的是培养学生应用、迁移知识的能力。本节课所选的例题、练习及参考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以利于学生能通过解决实际问题来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。

三维目标

知识与技能

1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅡA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

过程与方法

1．从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。

2．初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟练地运用。

情感、态度与价值观

1．通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。

2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

要点提示

教学重点:1．元素周期律的实质。

2．位置、结构、性质三者之间的关系。

教学难点:位置、结构、性质三者之间的关系。

教具准备:多媒体课件、投影仪。

教学过程

导入新课

[师] 上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。

板 书：

复习课

推进新课

[师] 从我们前面研究1～18号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，因此元素性质随着原子序数的递增也呈周期性变化。在此基础上我们归纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。

板 书：

一、元素周期表

核外电子排布的周期性――→决定元素性质的周期性――→归纳元素周期律――→编制元素周期表

[师] 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。

板 书：

实质

[师] 元素周期律包括哪些内容？

[生] 随着原子序数的递增：

1．原子最外层电子数由1～2或1～8呈周期性变化。

2．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化。

3．元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈由低到高的周期性变化。

4．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。

[师] 回答得很好。为了体现元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的这个规律，在几代科学家的共同努力下，经过不断地完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。下面，让我们从周期表中的周期、族、元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。

板书：

上内容由老师和同学一起完成，可参阅附页的元素周期表。

[师] 大家在熟悉元素周期表时，尤其要注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。

多媒体展示：

【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是__________。

学生讨论、分析。

[师] 本题是一道考查估算能力的试题。合理的思路是先作出大致的估计：三种元素质子数总和为31，则它们的大致位置在短周期，在周期表中的位置可能有四种排列方式：

设B的质子数为X，则①～④排列方式有下列关系式：

①X＋(X－1)＋(X－8)＝31，解得X为非整数(不合理)

②X＋(X＋1)＋(X－8)＝31，解得X为非整数(不合理)

③X＋(X＋1)＋(X＋8)＝31，解得X为非整数(不合理)

④X＋(X－1)＋(X＋8)＝31，解得X＝8合理

故可推知A、B、C分别是N、O、S。

[师] 有的学生解题时不假思索地只考虑第④种排列方式，碰巧找到了这组答案，但这种思维是不严谨的。

[练习]

根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。

(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？

(2)它在周期表中位于第几周期？第几族？属于金属元素还是非金属元素？

(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。

(4)写出它的氯化物的化学式。

[师] 请大家先思考第一个问题。

学生活动，教师巡视。从学生中选几种有代表性的解法，请学生回答，并说出思路：[生1] 根据原子核外电子排布规律，可写出其原子结构示意图为：

得出其有7个电子层，最外层有4个电子。

[生2] 根据元素周期表中每周期元素的起止序数可判断其为第七周期元素，然后再写核外电子排布式，得出结论。

[生3] 只要记住元素周期表中最后一种元素即112号元素在元素周期表中的位置，然后顺延可知114号元素为第七周期第ⅣA族，即可得出共有七个电子层，且最外层电子数为4。

[生4] 查元素周期表推出。

问：大家认为哪种方法更简单呢？

[生] 3、4两种方法。

[师] 第4种方法需依赖于元素周期表。若手头无元素周期表的情况下，第3种方法应是最简捷的。此即是所谓的熟能生巧，也就是说大家在平时的学习中若能多留心观察，多记忆一些知识，将会为自己在以后的解题过程中提供很大的帮助。

剩余问题大家可口答解决。

投影显示：

答案：(1)有7个电子层，最外层电子数为4。

(2)位于第七周期，ⅣA族，属金属元素。

(3)XO2X(OH)4(4)XCl4

[过渡]上面，我们重温了元素周期表的结构。那么，在元素周期表中，同周期同主族元素的性质是怎样递变的呢？

我们可以通过下表来形成一个清晰的思路。

多媒体展示：

元素周期表结构与元素性质的关系

(稀有气体除外)

[师] 同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。

多媒体展示：

【例2】下列各粒子半径依次增加的是()