制取氧气实验步骤

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实验室制取氧气

3．加热氯酸钾制取氧气
实验操作步骤
（1）按要求连接仪器；检查装置的气密性；（2）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口；（3）将试管固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯，加热试管；（5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；（6）将导管移离水面（7）熄灭酒精灯，整理好仪器。
Ｃ．氧化汞
加热
二氧化碳＋水
汞＋氧气氧化镁
Ｄ．镁＋氧气
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（ B ） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是 b 否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
a
文字表达式：
过氧化氢
2H2O2 二氧化锰水
+ 氧气
MnO2
=
2H2O + O2↑
催化剂
催化剂的概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：一变：化学反应速率变；二不变：质量不变、化学性质不变。催化剂的作用：用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中促进有害气体的化；用于酿造工业和制药工业。
用过氧化氢制取氧气
固固要加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便
排水法收集装置
气体收集装置
适用范围

《制取氧气》实验室制氧流程解析

《制取氧气》实验室制氧流程解析氧气是我们生活中不可或缺的气体，在许多领域都有着重要的用途。

在实验室中，制取氧气的方法有多种，常见的有加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法和加热氯酸钾法。

下面我们就来详细了解一下这几种实验室制氧的流程。

一、加热高锰酸钾法1、实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、实验仪器铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。

3、实验步骤（1）检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

（2）装药品：将高锰酸钾粉末装入干燥的大试管中，并在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）固定装置：将装有药品的大试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂。

（4）点燃酒精灯加热：先预热，然后集中在药品部位加热。

（5）收集气体：当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。

氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水；也可以用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气略大。

（6）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。

（7）结束实验：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。

4、注意事项（1）试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，在试管口冷凝成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。

（2）试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，过长不利于气体的排出。

（3）用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀地冒出时再收集，否则收集的氧气不纯。

（4）收集满氧气的集气瓶要正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大。

二、分解过氧化氢法1、实验原理过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、实验仪器锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。

实验室制取氧气的实验步骤

实验室制取氧气的实验步骤
制取氧气是一项常见的实验，通常使用过氧化铁(II)和过氧化
氢的反应来制备氧气。

以下是一种常见的实验步骤：
1. 准备实验器材，玻璃烧瓶、橡胶塞、吸管、水槽、过滤纸、
过氧化铁(II)粉末、过氧化氢溶液。

2. 在玻璃烧瓶中放入适量过氧化铁(II)粉末，然后加入适量的
过氧化氢溶液。

3. 立即用橡胶塞封闭烧瓶口，并用吸管将烧瓶口放入水槽中。

4. 随着反应进行，氧气会从烧瓶中析出，通过吸管进入水槽。

5. 当烧瓶内的反应停止产生气体时，可以停止实验，并用过滤
纸验证气体为氧气。

需要注意的是，制取氧气的实验涉及到氧气的收集和安全使用，实验者应当严格遵守实验室安全规定，确保操作过程安全可靠。

同时，实验中要注意控制反应的速率，避免产生过多的氧气，以免发
生意外。

另外，实验后要妥善处理残余物品和化学废液，做好实验
室的清洁工作。

希望这些信息能够帮助你理解制取氧气的实验步骤。

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。

化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。

2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。

3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。

氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。

4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。

5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。

在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。

实验室操作时应注意其他安全操作规程。

2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。

3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。

应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。

4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。

5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。

另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。

2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。

4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。

物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。

制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

高锰酸钾制取氧气七个步骤

高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验操作，以下是制取氧气的七
个步骤：
第一步，准备实验器材。

我们需要准备高锰酸钾、硫酸、试管、
塞子、蒸馏水等实验器材。

第二步，制备高锰酸钾溶液。

我们将适量的高锰酸钾加入到试管中，再加入适量的蒸馏水搅拌溶解。

第三步，加入稀硫酸。

将制备好的高锰酸钾溶液缓慢地滴入试管
中的稀硫酸中，注意不要过快滴加，以免溅出溶液。

第四步，加热反应。

将试管装上塞子，通过加热方法（可以用酒
精灯或者显微镜架加热），将试管中的溶液加热。

第五步，观察气体产生。

当试管中的溶液加热到一定温度时，会
产生气泡。

这些气泡就是氧气的产生，可以通过观察气泡的产生情况
来判断反应进程。

第六步，气体收集。

用气体收集瓶将产生的气体收集起来。

注意
要将瓶口完全浸入水中，以防氧气泄漏。

第七步，检验气体。

取出收集瓶，把一根带火花的火柴放在瓶口，如果观察到明亮的火焰，表明收集到的气体是氧气。

通过以上七个步骤，我们可以成功制取到氧气。

这个实验操作既
简单又安全，可以让我们深入了解化学反应，并观察到氧气的制备过程。

同时，通过实验的步骤和操作，我们也能够掌握正确的实验方法，并且提高我们的实验操作能力。

高锰酸钾制取氧气实验步骤

高锰酸钾制取氧气实验步骤一、实验介绍高锰酸钾制取氧气是一种常见的化学实验，通过高锰酸钾与酸的反应来释放氧气。

本实验旨在通过简单的实验步骤，演示高锰酸钾制取氧气的过程。

二、实验器材1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 硫酸（H2SO4）3. 锥形瓶4. 燃烧木条或蜡烛5. 水槽或水盆6. 水银7. 水槽盖板三、实验步骤1. 准备工作(1) 将水槽或水盆中注入适量的水，并加入少量的水银。

(2) 将水槽盖板放在水槽或水盆上。

(3) 准备好锥形瓶，并将瓶口紧贴水槽盖板。

2. 配制试剂(1) 取一定量的高锰酸钾晶体，并将其研磨成粉末。

(2) 取适量的研磨后的高锰酸钾粉末，加入到锥形瓶中。

3. 实验操作(1) 在锥形瓶中加入适量的硫酸，与高锰酸钾发生反应。

(2) 注意观察反应过程中产生的气体。

4. 实验现象(1) 在高锰酸钾与硫酸反应的过程中，会产生气泡。

(2) 气泡逐渐充满锥形瓶，并向外排出。

5. 实验原理(1) 高锰酸钾与硫酸反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]。

(2) 反应中的氧气是由高锰酸钾分解产生的。

(3) 硫酸在反应中起催化剂的作用，加速高锰酸钾的分解反应。

6. 实验注意事项(1) 实验过程中要小心操作，避免发生意外。

(2) 实验结束后，要做好清洁工作，将废弃物妥善处理。

7. 实验结果分析(1) 实验中产生的氧气可以用于燃烧木条或蜡烛。

(2) 氧气燃烧时会产生明亮的火焰。

8. 实验拓展(1) 可以将产生的氧气收集起来，进一步利用。

(2) 可以通过改变实验条件，探究高锰酸钾分解反应速率的影响因素。

9. 实验应用(1) 制取氧气可用于实验室的其他化学实验，如气体收集、气体燃烧等。

(2) 氧气也可应用于医学、矿业、工业等领域。

总结：通过高锰酸钾制取氧气的实验，我们可以清楚地观察到气体的产生和燃烧现象。

这个实验简单易行，但需要注意安全操作和废弃物的处理。

制取氧气的三种方法整理版

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

用高锰酸钾制取氧气的步骤和注意事项

用高锰酸钾制取氧气
实验步骤：
1、查——连接仪器并检查装置的气密性；
2、装——装药品，并在试管口塞一团棉花；
3、定——固定装置于铁架台上；
4、点——点燃酒精灯加热
5、收——收集氧气
（1）向上排空气法（收的气体比较干燥）（2）排水法（收集的气体比较纯净）
6、离——把导管移出水槽
7、熄——停止加热，熄灭酒精灯
注意事项：
1、试管口塞一团棉花——防止高锰酸钾粉末进入导管
2、试管夹夹在距试管口1/3处
3、导管伸入试管内不能太长——不利于气体的导出
4、试管口略向下倾斜——防止冷凝水倒流使试管炸裂
5、先预热再集中加热——使受热均匀
6、用排水法收集时，当气泡均匀连续冒出时才开始收集
7、停止加热时，先把导管移出水槽再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流使试管炸裂。

）
8、排水法收集时，导管伸入集气瓶口部，向上排空气法收集时，导管伸入接近于集气瓶底部
9、验满
（1）向上排空气法——把带火星的木条伸到集气瓶口，观察到木条复燃，说明收集满了
（2）排水法——观察到气泡从集气瓶口逸出到水面时，说明收集满了
10、验证：
把带火星的木条伸到集气瓶中，观察到木条复燃，证明该气体是氧气。

氧气制取实验

氧气制取实验一、引言氧气是一种广泛应用的气体，它在生活和工业中都有着重要的作用。

为了满足不同领域对氧气的需求，科学家们通过实验研究找到了多种制取氧气的方法。

本文将介绍一种常用的方法——氯酸钾分解法，以及实验步骤和实验结果。

二、实验步骤1. 实验器材准备：氯酸钾、锰酸钾、烧杯、漏斗、水槽、酒精灯、玻璃棒等。

2. 将烧杯放在水槽中，加入适量的氯酸钾。

3. 在漏斗中装入锰酸钾，将其插入烧杯中，确保漏斗底部与氯酸钾接触。

4. 用酒精灯加热烧杯底部，使得氯酸钾分解，产生氧气。

5. 玻璃棒轻轻搅拌，促使氧气的释放。

6. 通过漏斗的导管将氧气收集到气体收集瓶中。

三、实验结果经过一段时间的加热反应，我们可以观察到氧气逐渐充满气体收集瓶。

实验结束后，我们可以进行氧气的性质测试。

四、氧气的性质测试1. 燃烧性：将一根点燃的木条放入氧气中，可以观察到火势迅速加大。

这是因为氧气是一种强力的氧化剂，能够促进燃烧反应的进行。

2. 支持燃烧：将一根熄灭的蜡烛放入氧气中，可以看到蜡烛重新燃烧起来。

这是因为氧气能够提供燃烧所需的氧气供应。

3. 促进呼吸：将一只小动物放入氧气环境中，可以观察到动物呼吸加快，体力活动增加。

这是因为氧气是呼吸过程中必需的，能够促进身体的新陈代谢。

五、实验原理氯酸钾分解法是一种常用的制取氧气的方法。

在实验中，氯酸钾被加热分解产生氧气和氯气的反应如下：2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)六、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免产生氯气泄漏等危险情况。

2. 氧气具有促进燃烧的性质，实验过程中要避免火源接近氧气。

3. 实验结束后，要及时关闭酒精灯和气体收集瓶的连接，避免氧气泄漏。

七、结论通过氯酸钾分解法，我们成功制取了氧气，并且验证了氧气的燃烧性、支持燃烧性以及促进呼吸的性质。

制取氧气实验为我们提供了一种简单有效的制取氧气的方法，为满足不同领域对氧气的需求提供了技术支持。

八、参考文献[1] 李明. 氧气的制取实验[J]. 化学教育, 2010 (05): 34-36.[2] 王鹏. 初中化学实验教学中氧气的制取与应用[J]. 化学教育, 2017 (12): 39-40.。

加热高锰酸钾制取氧气

加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业领域。

通过加热高锰酸钾，可以制取氧气，这是一种重要的实验方法。

本文将详细介绍加热高锰酸钾制取氧气的过程和实验原理。

一、实验原理高锰酸钾是一种含有氧的化合物，化学式为KMnO4。

当高锰酸钾受热时，它会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）。

2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 2O2这个反应可以通过加热高锰酸钾的方式来实现制取氧气。

二、实验操作步骤1. 准备实验器材：高锰酸钾、加热设备（如酒精灯或燃气灯）、试管、试管架、水槽、水、蓄气瓶等。

2. 将适量的高锰酸钾称入试管中。

3. 将试管固定在试管架上。

4. 用酒精灯或燃气灯加热试管底部。

5. 观察试管内的变化，当高锰酸钾加热到一定温度时，会发生分解反应，产生氧气。

6. 将产生的氧气通过实验装置收集到蓄气瓶中。

7. 将实验结束后的废液倒入水槽中，并进行妥善处理。

三、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免高锰酸钾的接触和吸入。

2. 加热高锰酸钾时要小心操作，避免碎裂产生危险。

3. 在收集氧气时要注意保持仪器的密封性，防止氧气泄漏。

4. 实验结束后要及时清理实验器材，确保安全。

四、实验结果及讨论通过加热高锰酸钾，我们成功地制取到了氧气。

高锰酸钾在加热过程中发生分解反应，产生氧气和锰酸钾。

这是一种常用的制取氧气的方法。

制取氧气有着广泛的应用。

氧气是支持燃烧的气体，可被用于制取其他化合物或燃料的实验室合成。

此外，氧气还被广泛用于医疗、环境保护等领域。

在实验过程中，我们需要注意安全，并且要进行适当的废液处理。

高锰酸钾是一种强氧化剂，可引起燃烧或爆炸，因此需要小心操作。

总结：通过加热高锰酸钾，可以制取氧气的实验。

实验原理是高锰酸钾的分解反应，产生氧气和锰酸钾。

这种实验方法简单易行，广泛应用于实验室和工业领域。

在进行实验时，我们要注意安全，并且及时处理废液。

制取到的氧气可以在实验室合成化合物或在其他领域有着重要应用。

制取氧气的三种方法整理版

制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

双氧水制氧气的实验步骤

双氧水制氧气的实验步骤
双氧水（H2O2）可以分解为氧气（O2）和水（H2O），以下
是制取氧气的实验步骤：
1. 准备材料和装置：双氧水溶液（浓度为3%至6%）、干净
的试管、凹凸板、水槽或容器、酶（如洗涤剂或酵母）。

2. 将一定量的双氧水溶液倒入试管中，装满试管的2/3即可。

3. 将试管倒置放入凹凸板中，确保试管紧密贴合凹凸板，以防气体泄漏。

4. 准备一个水槽或容器，装满水，将试管完全倒置浸没于水中。

5. 添加一些酶到双氧水溶液中，搅拌均匀。

酶的作用是催化双氧水的分解反应。

6. 观察实验现象：开始时没有明显的变化，随着酶的作用，双氧水开始分解，产生氧气气泡。

7. 收集氧气：将水槽或容器倾斜，用试管口捕集气泡。

通过将试管口慢慢抬高，将气泡逐渐推出试管，同时用蜡烛或火柴点燃氧气气泡，检验气体是否为氧气（氧气的燃烧会发生明亮的火焰）。

8. 注意安全：在进行实验过程中，要注意安全，避免直接接触
双氧水溶液和氧气。

实验结束后，应将剩余双氧水溶液处理干净，避免其继续分解产生氧气。

制取氧气实验步骤

制取氧气实验步骤制取氧气的实验步骤如下：步骤一：准备实验用品和设备1.准备氢氧化钠固体、氢过氧化物溶液和蒸馏水。

2.准备两个干净的试管和两个试管塞。

3.准备一个净化瓶和一个燃烧器。

4.准备一个百分表和两个橡胶软管。

步骤二：制备氢氧化钠溶液1.在一个试管中加入适量的氢氧化钠固体。

2.加入一定量的蒸馏水。

3.用试管塞将试管密封。

步骤三：制备氢过氧化物溶液1.在另一个试管中加入一定量的氢过氧化物溶液。

2.用试管塞将试管密封。

步骤四：连接净化瓶和燃烧器1.将一个橡胶软管连接到净化瓶和百分表之间的连接处。

2.将另一个橡胶软管连接到净化瓶和燃烧器之间的连接处。

步骤五：净化瓶中的制氧反应1.将氢氧化钠试管插入净化瓶中，确保试管的底部接触到瓶底。

2.打开净化瓶的活塞，将净化瓶中水平有氧化钠溶液。

3.缓慢且稳定地将氢氧化钠溶液倒入净化瓶中。

4.注意观察气泡生成情况，确保净化瓶中的氧气生成。

步骤六：燃烧器中的制氧反应1.将氢过氧化物试管插入燃烧器中，确保试管的底部接触到燃烧器底部。

2.打开燃烧器的活塞，将燃烧器中注满氢过氧化物溶液。

3.缓慢且稳定地将氢过氧化物溶液倒入燃烧器中。

4.注意观察气泡生成情况，确保燃烧器中的氧气生成。

步骤七：氧气的收集1.用水填满水槽，准备好收集气体的容器，如试管或气球。

2.将收集气体的容器倒置放入水中，确保没有气泡泄漏。

3.将净化瓶和燃烧器中的气体通过橡胶软管导入水中的容器。

4.等待一段时间，直到容器内充满了氧气。

步骤八：检验氧气1.关闭气源装置，断开连接。

2.将收集的氧气移出水槽。

3.用一根火柴或点燃的棉花球将氧气点燃，观察火焰状况。

步骤九：清洗设备1.将实验设备清洗干净，防止污染实验室。

2.将试管、试管塞和橡胶软管用蒸馏水冲洗干净。

以上是制取氧气的实验步骤。

在实验过程中，需要注意安全操作，避免氧气泄漏和火灾等危险情况的发生，确保实验顺利进行。

九年级上册化学制取氧气的3个方法

九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。

下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。

第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。

过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。

3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。

4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。

6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。

7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。

氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。

3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。

5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。

6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。

高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。

3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。

5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。

6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。

这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。

实验室制取氧气的方法有

一.加热高锰酸钾2.实验原理KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

4.实验步骤1.制取氧气用高锰酸钾制取(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。

用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。

盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。

然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(3)给试管加热。

先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

实验步骤:①检查装置的气密性②将高锰酸钾加入试管，并在试管口塞一小团棉花，用带导管的塞子塞紧 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜④给试管加热，排出试管内空气⑤用排水法(或向上排空气法)收集氧气⑥将导管从水槽中取出⑦熄灭酒精灯⑧从铁架台上拆下仪器⑨清洗仪器并放回指定位置注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。

用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。

二.分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）（2）用双氧水制取氧气首先准备6只集气瓶，装满水后用毛玻璃片横切瓶口，盖住以不留水泡为度(可将集气瓶倒置检验气密性)，然后依次倒置于水槽中。

实验室制氧气的五条实验步骤

实验室制氧气的五条实验步骤
实验室里利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤概括如下：
1. 装置准备与检查气密性：
-准备好实验装置，包括带有单孔橡皮塞的试管、铁架台、酒精灯、导管以及集气瓶等。

-连接装置并检查其气密性，确保无气体泄漏。

2. 装入药品：
-将试管保持水平位置，约在试管口1/3处加入适量高锰酸钾固体，并用干净的镊子将其平铺在试管底部。

3. 装配与固定试管：
-将试管略微向下倾斜，目的是防止冷凝水回流至试管底部导致试管破裂。

-在试管口塞入带有导管的单孔橡皮塞，并确保导管末端伸入集气瓶的水中，且集气瓶预先已装满水以待收集氧气。

-将装配好的试管固定在铁架台上，通常铁夹夹在试管中上部约1/3处。

4. 加热与气体收集：
-点燃酒精灯，先对试管进行均匀预热，避免局部过热导致试管炸裂。

-然后将酒精灯火焰对准高锰酸钾所在部位集中加热。

-当导管口开始有连续均匀的气泡冒出时，表明排出的气体较为纯净，此时开始收集氧气（常用排水法收集）。

5. 停止加热与清理：
-收集到所需氧气后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。

-待试管冷却后，再拆卸装置，清理试管内的剩余固体。

总结起来就是：“查（气密性）—装（药品）—定（试管位置并固定）—点（加热）—收（收集气体）—离（移除导管）—熄（熄灭酒精灯）”。

氯酸钾制取氧气的实验步骤

氯酸钾制取氧气的实验步骤：
以下是使用氯酸钾制取氧气的实验步骤：
1.准备好所需的材料：氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。

2.将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，放在铁架台的铁盘上。

3.将酒精灯放在铁架台的下方，点燃酒精灯加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。

4.当混合物开始冒出气泡时，将导管伸入集气瓶中，用橡皮塞塞紧集气瓶口。

5.当气泡连续、均匀地冒出时，用毛玻璃片盖住集气瓶口，将导管从水中移出，收集
气体。

6.收集满一瓶气体后，将导管从集气瓶中取出，关闭橡皮塞，将气体转移到另一个集
气瓶中。

7.重复以上步骤，直到收集足够的气体。

制取氧气的步骤

一、检查装置气密性；将药品装入试管；将试管固定在铁架台，先预热后对药品加热，等有气泡均匀冒出用排水法进行收集，收集完将试管撤出，熄灭酒精灯。

注意：实验结束时，先撤试管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管连接仪器检查气密性制取氧气注意：固体药品加热试管口向下倾斜试管口放棉花防止固体粉末堵塞导气管停止试验时候先撤导管再撤酒精灯二、步骤1.搭装置（自下而上）（自左而右）2.检查装置气密性（先浸后捂）3.加入药品4.加热5.收集气体6.先移导管再移酒精灯二.注意事项1.试管口要略向下倾斜（防止冷凝成的水珠倒流回试管底部，导致试管破裂）2.试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾进入导管）3.当试管口有连续均匀的气泡冒出时方可收集气体（因为先排出的气体是空气）4.实验结束时，应先移导管后移酒精灯（防止水槽中的水倒流进试管使试管破裂）5.伸入试管内的导管不能太长6.如果是用向上排空法收集气体，导管要伸入集气瓶底部用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性三、装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽四、1)药品及其反应原理: 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。

氧气制取实验

氧气制取实验
氧气是一种非常重要的气体，它是人类生存所必需的气体之一。

在日常生活中，我们可以通过吸氧气来缓解疲劳、增强体力，还可以用氧气来治疗一些疾病。

那么，如何制取氧气呢？下面我们来进行一次氧气制取实验。

实验材料：
1.氢氧化钠（NaOH）
2.氯化钙（CaCl2）
3.过滤纸
4.试管
5.导管
6.烧杯
7.酒精灯
实验步骤：
1.将氢氧化钠和氯化钙分别加入烧杯中，加入适量的水搅拌均匀。

2.将过滤纸放入试管中，将试管倒立放入烧杯中。

3.点燃酒精灯，将试管口对准烧杯中的氢氧化钠和氯化钙混合液，使导管的一端插入试管中。

4.观察试管内的气体，可以看到氧气从导管中冒出。

实验原理：
氢氧化钠和氯化钙混合后，会产生氢氧化钙和氯化钠的水溶液。

当导管插入试管中时，水溶液中的氧气会通过过滤纸进入试管中，从而制取氧气。

实验注意事项：
1.实验过程中要注意安全，避免火灾和烫伤。

2.实验中产生的氧气是易燃易爆的，要注意防止火源。

3.实验结束后要及时清理实验器材，避免对环境造成污染。

通过这次氧气制取实验，我们可以了解到氧气的制取方法，同时也提高了我们的实验操作能力和安全意识。