分散系及其分类(化学)
分散系及其分类-高一化学必修第一册精品讲义
分散系及其分类-高一化学必修第一册精品讲义第一节分散系的概念与分类一、分散系的定义分散系是指由两种或两种以上的物质组成的系统，其中一种物质被称为分散相，另一种或几种物质被称为分散介质。
分散相是以小团粒或小粒子形态分布在分散介质中，形成的系统称为分散系。
二、分散系的分类根据分散相的颗粒大小及溶解度的不同，可以将分散系分为九种类型。
分别是气体分散系、溶液分散系、泡沫分散系、凝胶分散系、粉末分散系、乳浊液分散系、胶体分散系、溶胶分散系和混合分散系。
三、气体分散系气体分散系是指气体作为分散相分布在其他物质中形成的分散系。
常见的气体分散系有烟雾、雾、气溶胶等。
气体分散系统在大气污染和空气净化等方面具有重要的作用。
四、溶液分散系溶液分散系是指溶解于溶剂中形成的均匀、透明的分散系统。
其中溶液是由溶质与溶剂按一定比例溶解形成的，其中溶质是溶解度较小的物质。
五、泡沫分散系泡沫分散系是指由气体在液体中形成的多孔的固体结构。
泡沫分散系具有多种形态，如泡沫塑料、洗涤剂中的泡沫等。
六、凝胶分散系凝胶分散系是指在液体中形成的弹性固体网络结构。
凝胶分散系具有特殊的物理和化学性质，常用于制备医药、食品、化妆品等领域。
七、粉末分散系粉末分散系是指由固体颗粒分散在其他物质中形成的分散系统。
粉末分散系具有重要的应用领域，如陶瓷、金属粉末冶金等。
八、乳浊液分散系乳浊液分散系是指由液体颗粒分散在其他物质中形成的乳白色分散系统。
常见的乳浊液分散系有牛乳、酸奶等。
九、胶体分散系胶体分散系是指由颗粒大小大于分子大小但小于可见光波长的微观粒子分散在其他物质中形成的分散系统。
胶体分散系具有特殊的光学、电学和磁学性质。
十、溶胶分散系溶胶分散系是指由颗粒大小大于分子大小但小于可见光波长的微观粒子分散在气体中形成的分散系统。
溶胶分散系具有重要的应用领域，如纳米技术。
十一、混合分散系混合分散系是指由两种或两种以上的分散系统混合而成，形成的分散系统。
混合分散系具有多种特殊的性质和应用，在生物医药、材料科学等领域具有重要的应用前景。
高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共18张ppt)
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
知识总结：分散系及其分类
分散系及其分类1．分散系（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）分散质：被分散的物质。
（3）分散剂：分散质分散在其中的物质，起容纳分散质的作用。
2．分散系的组合方式及分类（1）分散系的组合方式不同状态的分散质和分散剂可组成不同的分散系，见下图：上图说明，按照分散质和分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系的组合方式有九种：气→气，气→液，气→固，液→气，液→液，液→固，固→气，固→液，固→固。
（注：“气→液”表示气态分散质分散在液态分散剂中形成的分散系，其它同理分析。
）（2）常见的三类分散系按分散系中的分散质粒子的大小，分散系分为如下三类：①溶液：分散质粒子直径小于1nm（1nm=10-9m），溶液是均匀、透明的分散系，是三类分散系中最稳定的。
②胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm之间，在一定条件下能稳定存在，具有介稳性，即稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
③浊液（悬浊液、乳浊液）：分散质粒子直径大于100nm，是三类分散系中最不稳定的。
注意：三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。
（3）胶体的分类①根据分散质微粒组成的状况分类：如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Ae(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
第二章分散系及其分类 胶体
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
分散系及其分类
1.分散系
含义：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或 多种)物质中形成的混合物。
组成
分散质:被分散成粒子的物质。 分散剂:容纳分散质的物质。
2.分类
（1）按照分散质或分散剂所处的状态分类：
（2）按分散质粒子直径大小分类：
依据、本质特征、 根本区别……
1 nm 100 nm
要使胶体溶液变成豆腐，必须点卤。点卤用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁， 石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉。
小结：
1、分散系的分类：溶液、胶体、浊液 2、胶体的分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶 3、氢氧化铁胶体的制备 4、胶体的性质：丁达尔效应、聚沉 5、胶体的提纯：渗析
3.胶体
（1）分类
溶液
分散系
按照分散质的粒子直径
胶体
浊液
按照分散剂的状]
固溶胶 (有色玻璃)
（2）Fe(OH)3胶体的制备
方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
原理：FeCl3 +3H2O △= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，形成棕黄色溶液。
卤水点豆腐 —— 一物降一物
把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加 工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄 豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚 不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水 才能使蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将 豆腐脑放到透水纱布中挤压出水分，然后将包 袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆 腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。
成因：胶体粒子对光线的散射。 应用：区分溶液和胶体。（物理方法）
高中化学必修一分散系及其分类
滤纸上没有滤渣，过滤后的分散系还是红褐色的。 滤纸上得到滤渣，而过滤后的溶液是澄清、透明的。
结论：胶体的分散质粒子直径小于浊液的。
总结
分散系 外观 溶液
均一、稳定、 透明
胶体
均一、介稳定、 透明 大分子、离子、 分子的集合体
浊液
不均一、不稳定、 不透明
分散质微粒组成 微粒直径 能否透过滤纸
分子、离子
探究实验一 ：胶体和溶液的区分
CuSO4水溶液
Fe(OH)Байду номын сангаас胶体
光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光亮的 “通路” 无明显现象
丁达尔效应： 光束照射氢氧化铁 胶体时产生一条光亮的“通路”
溶液、胶体、浊液的性质比较
实验探究3：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤， 观察并记录实验现象。
按照分散质或分散剂所处的状态，如何将其分类？
分散系
分散系实例 空气
分散质
分散剂
雾、云
灰尘
气
气
泡沫
酒精的水溶液
液
液
食盐水
泡沫塑料
固
固
珍珠 合金
定义：分散质粒子的直径大小 -9 -7 在1nm~100nm（10 m~10 m） 之间的分散系
生活中常见的胶体
雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、
Fe(OH)3胶体等
淀粉溶胶、稀豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、
晨雾
有 色 玻 璃
豆 浆
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一、透明、稳定的混合物。 浊液
不均一、不透明、不稳定
Fe(OH)3胶体的制备： 1. 烧杯盛约25ml蒸馏水，加热到沸腾 2.然后逐滴加入 （5~6滴）饱和 FeCl3溶液 3.继续煮沸直至 溶液变成红褐色， 即得氢氧化铁胶 体
分散系及其分类
云
分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ） ）4
4
CuSO4溶液
分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶
体 固5
5
()
珍珠
分分
散散
剂质
：：
碳水
酸 钙
()
液
（
固
6
）6
请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
胶体具有介稳性的原因：（阅读P28科学视野）
a.胶体粒子可以通过吸附带电离子而带有电荷。 （同种胶体粒子的电性相同，会相互排斥，以至于胶粒 不易聚集而沉淀。）（主要） b.布朗运动。（次要）
常见胶粒的带电情况：
（1）带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金
属氧化物，卤化银，蛋白质在酸性溶液中。
（2）带负电荷的胶体：金属硫化物，硅酸，
第二章 化学物质及其变化
第二节 分散系及其分类
一、分散系及其分类
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质 气态 液态
分散剂 气态 液态
固态
固态
胶体粒子也做布朗运动。
（2）电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂
里做定向移动的现象。
原因：胶体粒子带有电荷
•警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 个 体
OH- ClCl- Cl-
Cl- ClOH-
系 OH- Fe3+
高一化学《分散系及其分类》课件
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定
高一化学《分散系及其分类》课件
分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。
分散系(高一化学)
知识拓展
胶体的应用 1、生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物 质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. 2、卫生:血液透析,分离各种和蛋白质. 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和 豆浆, 净水. 4、生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利 用胶体选矿,原油等.
不同分散系的比较
分散系
分散系粒子 的直径水 来自 水2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
分散剂
分散质 分散剂 实例
气 液 固
气
液
固
九种分散系
气 液 固 气 液 固 气 液 固
气 气 气 液 液 液 固 固 固
空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
按分散质粒子的直径大小分 溶液 分散质 ﹤10-9m
粒子的 直径d： (<1nm
胶体 浊液 10-9～10-7m ﹥10-7m
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
胶体
分散质微粒的直径大小在10-9m~10-7m (1nm-100nm)之间的分散系. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
专题一 第一单元
一、分散系及其分类
1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散到另一种物质 中所形成的混合体系。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：粒子分布在其中的物质。 (起容纳分散质的作用）
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
分散质
分散系及其分类
3、胶体的性质：
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散 射形成的光亮的通路。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近, 胶粒对光有散射作用；而溶液 分散质的粒子太小，不发生散 射。 应用：鉴别胶体和溶液。
生活中的丁达尔现象
阳光穿过茂密 的林木枝叶所 产生的美丽景象
电影放映时的 丁达尔效应
分散系及其分类
粒子 分散系 大小 /nm 能否透 能否透 主要 举例 过滤纸 过半透 特征 (100nm) 膜(1nm) 不稳定 不能 >100 不均一 不能 泥浆水
浊液 溶液
<１
稳定 均一
能 能
能
NaCl 溶液
介稳 胶体 1~100 均一
（1）静电除尘
（2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水 容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……
下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用 明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时 在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加 入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的 蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。⑧向氯化铁 溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。
②要用FeCl3饱和溶液 ③当溶液呈红褐色时就要停止加热 ④不能用玻璃棒搅拌,防止生成Fe(OH)3沉淀
2、用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直 的方向进行观察，并记录实验现象。 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有一条“光亮”的通路 看不到“光亮”的通路
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。
【知识点】分散系及其分类
【知识点】分散系及其分类1、分散系及其分类（1）分散系的概念分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质。
分散剂：微粒分布在其中的物质。
（2）根据分散质分散剂状态不同分类：9种组合方式的分散举例（3）液体分散系的分类（根据分散质粒子大小）胶体定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系，叫胶体。
①溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。
胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
②稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液例题1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明练习1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2、胶体的制备（1）Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较:实验步骤：① 取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。
③对比三种分散系：实验现象：溶液呈红褐色呈蓝色浑浊。
实验结论：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热②不能用自来水，也不能搅拌③不能用“↓”，注明胶体（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。
用丁达尔效应（3）将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现练习1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散系的粒子大小。
练习2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有丁达尔效应，而其它分散系不具备该性质。
高中化学-第四课时分散系及分类1
6、聚沉：
胶体形成沉淀析出的现象
胶体聚沉的条件
原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使 胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。
方法：
①加入酸、碱、盐（电解质溶液） (中和胶粒所带电荷。离子所带的电荷数越多,聚沉效果 越好) ②加入带相反电荷胶粒的胶体（中和胶粒所带电荷） ③ 加热和搅拌（胶粒碰撞几率变大）
归纳与整理
分散系 分散质粒子直径
分散质组成
外观
性 稳定性 质 能否透过
滤纸 能否透过
半透膜
实例
溶液
胶体
浊液
<1nm 分子或离子
1nm～100nm
分子集合体或 高分子
>100nm
巨大数目分 子集合体
均一，透明 均一，透明
不均一 不透明
稳定 较稳定（介稳） 不稳定
能
能
不能
能
蔗糖溶液 食盐溶液
不能
不能
淀粉溶液， 氢氧化铁胶体
（1） Fe(OH)3胶体制备 （2）AgI胶体制备
取10mL0.01mol/L的KI(aq)滴加8-10滴 同浓度的AgNO3 (aq)
KI + AgNO3 = AgI （胶体）+ KNO3
思考与练习
1．下列物质能发生丁达尔效应的是（ D ）
（A）蔗糖水 （B）食盐水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体
一、分散系及其分类 1、有关概念 ①分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 所得到的体系。
②分散质： 被分散的物质。
③分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
高中化学分散系及其分类4 人教课标版
听这位老友，絮絮叨叨地讲述老旧的故事，试图找回曾经的踪迹，却渐渐明白了流年，懂得了时光。过去的沟沟坎坎，风风雨雨，也装饰了我的梦，也算是一段好词，一幅美卷，我愿意去追忆一些旧的时光，有清风，有流云，有朝露晚霞，我确定明亮的东西始终在。静静感念，不着一言，百转千回后心灵又被唤醒，于一寸笑意中悄然绽放。
想一想
既然胶体微粒比溶液微粒大，为什 么胶体还能像溶液那样稳定存在呢？ 不会出现浑浊？
2、电泳现象
电泳：在外加电场的作用下，胶粒在 分散剂向电极作定向移动的现象。
原因：胶粒吸附电荷而带电
3、聚沉现象
• 胶体的微粒在一定条件下发生 聚集的现象叫做聚沉 。
Fe(OH)3胶体
如何使胶体 凝聚？
加入带相反 电荷的胶体
人，活着其实很累，在公司，上有可能需要讨好领导，下还需要和同事打好关系，回家需要处理好家庭的关系，交际需要维护好朋友自己的友谊，一不小心就有可能会各种质疑的话语，让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
2分散系及其分类讲义人教版2019高中化学必修一知识点+习题+作业
第一章物质及其变化第一节知识点二分散系及其分类1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm -100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
-溶液分散质］八班万「心粒子胶体：分子胶体…，、—分散系>胶体> 4分散剂」:气溶胶；液溶胶；固溶狡、心户1悬浊液―浊液f［乳浊液注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
【习题】1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液2.下列有关说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B .冰水混合物是一种分散系C分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式3.“纳米材料”是粒子直径为1〜100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液①是胶体①能产生丁达尔效应①能透过滤纸①不能透过滤纸①静置后，会析出黑色沉淀A. □□□B. □□□C. □□□D. □□□□4.当光束通过下列分散系：□有尘埃的空气口稀硫酸□蒸馏水口血液，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . □□B . □□C □□D . □□5.现有如下各混合物： □ 将1 g 氯化钾加入99 g 水中□ 将1 g 可溶性淀粉加入100 g 水中，搅拌均匀后煮沸 □ 将1 g 碳酸钙粉末加入100 g 水中，充分振荡 □ 将0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀 □ 将96 mL 酒精与5 mL 水充分混合。
(精心整理)分散系及其分类
分散系
溶液
胶体
浊液
粒子大小
＜1nm
1~100nm
＞100nm
稳定性
均一稳定
介稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
是否有丁达尔效应
没有
有
没有
是否能透过半透膜
能
不能
不能
实例
盐水、糖水
Fe(OH)3胶体、牛奶
泥水
【讲述】：刚刚的实验为什么会出现这种现象呢？大家想想为什么？有什么猜想？有那位同学可以回答一下？
【课堂推进】：下面我们来完成几个实验，来进一步了解溶液、胶体、浊液的性质并学习如何区分它们。
【实验演示】：
先取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水，25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向观察，大家看到了什么？
接下来，我们将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，大家观察有什么现象，
大家认真听讲并回答问题
大家认真听讲
大家仔细观察实验
学生记录笔记
23’00”
27’30”
【实验总结】：我们通过实验发现，溶液是均一稳定的，浊液则是不均一不稳定，那么胶体呢？则是在一定条件下呈稳定状态，所以说，它是一个介稳定状态。而当激光灯照射时，可以观察到胶体中有一条光亮的通路，溶液就没有这种现象。过滤时发现，胶体可以通过滤纸，而浊液则不可以。还有一个实验，我们没有做，大家了解一下就好，就是胶体可以透过滤纸，但却不能透过半透膜。只有溶液可以透过半透膜。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
时间有多长，在一般情况下溶质都不会与溶剂自动分 离。而浊液很不稳定，由于其分散质粒子是大量分子 或离子的集合体，分散质粒子将在重力作用下沉降下 来，故浊液表现出浑浊、不稳定的外观特征。
二、胶体的制备及性质 1．制备：Fe(OH)3 胶体的制备 向 沸水中逐滴加入 5～6 滴 饱和FeCl3溶液 ，继续煮 沸至溶液呈 红褐 色，停止加热，得到的分散系即为 Fe(OH)3 胶体。 2．性质 (1)介稳性：胶体的稳定性介于 溶液 和浊液 之间，在 一定条件下能稳定存在，属于 介稳 体系。
解析 溶液和胶体两种分散系都呈电中性； 分散质粒子 均作无规则的布朗运动； 胶体粒吸附某种类型的带电微 粒，在电场作用下，其粒子也作定向移动；利用丁达尔 效应可区分溶液和胶体。
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( A ) ①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红 褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开 ③清晨，在茂密的 D．全部 刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．只有① B．①和②
思维拓展 3．制备 Fe(OH)3 胶体时应注意哪些问题？
答案 制备 Fe(OH)3 胶体时应注意： (1)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液，而不能用稀 溶液。 (2)向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液， 而不能直接加热 FeCl3 溶液。 (3)加热时，当溶液呈红褐色时，就要停止加热，过度加 热会破坏胶体。
解析
等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相
混合并振荡，只会生成 BaSO4 沉淀，得不到 BaSO4 胶 体，A 错；B 项应先将水煮沸，再逐滴加入 FeCl3 饱和 溶液至溶液呈红褐色，停止加热，故 B 错，D 正确；C 项 FeCl3 浓度过大且加以搅拌，则生成 Fe(OH)3 沉淀， 得不到胶体。
答案
D
课时作业
基础达标 1．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”， 其中雾属于下列分散系中的 A．溶液 C．乳浊液 B．悬浊液 D．胶体 ( D )
解析 雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。
2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是呈中性的，胶体是带电的
( D )
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分 散质粒子只向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒 子的运动无规律 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明 显的光带，前者则没有
4．丁达尔效应是溶液和胶体的最本质区别吗？
答案 不是。胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大 小，而丁达尔效应是其本质区别的外在表现。
随堂训练
1．下列说法正确的是 ( D ) A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而 其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于 1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 解析 胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在
3．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( 相混合并振荡
)
A．将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸 B． 把 1 mL 饱和氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 温水 中，边加边振荡，并加热到沸腾 C． 把 1 mL 饱和氯化铁溶液一次性加入到 20 mL 沸 水中，并加以搅拌 D． 把 1 mL 饱和氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 沸水 中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
1～100 nm 之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选 D。
2．纳米材料是粒子直径为 1～100 nm 的材料，其研究 成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就 是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中， 下列有关形成的物质的判断正确的是 ( C ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能 透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色 沉淀 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥ 解析 纳米碳的粒子直径在 1～100 nm。将其分散到蒸 馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶 体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系” ，虽然不 如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而 析出沉淀。
第 2 课时
一、分散系及其分类
分散系及其分类
基础梳理
1．分散系：把一种(或多种)物质 分散在 另一种(或 多种)物质中所得到的体系。 分散系中， 被分散的物质(可以是固体、 液体或气 体)称作分散质 ；分散质分散于其中的物质(可以 是固体、液体或气体)称作分散剂 。例如，泥水混 合物中：泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有 9 种组 合：(2)按照Fra bibliotek散质粒子大小分类
思维拓展 1．三种分散系最本质的区别是什么？ 答案 分散质离子的直径大小。
2．为什么溶液是均一、稳定的，而浊液则是不均一、 不稳定的？ 答案 因为溶质的分子或离子很小，所以不论存放的
树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 C．②和③
解析 ①项为 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即 生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉； ③项为胶体的丁达尔效应，故 A 项符合题意。
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究 成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材 料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米 的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合 物一定具有的性质是 A．无色透明 C．所得液体呈胶状 B．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液 ( B )
(2)丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到 一束光亮的通路 是由于胶体粒子对光线 散射 形成的。 丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (3)电泳现象 胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移 动。 (4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。 其方法主要有：①加热，②加入电解质溶液， ③ 加入带相反电荷的胶体 。 ，这
解析
纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶
体粒子直径范围：1 nm－100 nm，所以纳米材料形成的 分散系属于胶体，应具有胶体的性质。