课题2氧气(第二课时)(1).doc
人教版九年级化学上册第2单元课题2氧气教案
课题2 氧气第一课时氧气的性质【教学目标】知识与技能1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，掌握氧气的化学性质，3.知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
过程与方法1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法情感、态度与价值观l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
【教学重难点】理解氧气的化学性质比较活泼。
让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【教学过程】【课前练习】见课件【新课学习】一、氧气的物理性质：(在通常状况下)二、如何检验氧气？观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
方法1：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，则证明这是一瓶氧气。
方法2：把燃着木条伸入集氧瓶内，木条燃烧更旺，证明这是一瓶氧气三、氧气的化学性质 1、氧气与硫反应文字表达式： 硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 2、氧气与木炭反应补充实验：木炭在空气中和在纯氧中燃烧，观察现象，将实验现象填在表中。
文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2 3、氧气与铁丝反应文字表达式： 铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4点燃点燃点燃【思考与讨论】1.为什么做铁丝在氧气中燃烧实验时要在集气瓶内放少量沙或少量水？防止反应产生的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底。
2.为什么硫、木炭、铁丝在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈？空气中氧气浓度小于集气瓶中的氧气浓度，氧气浓度越大燃烧越剧烈。
第二单元课题2,《氧气》
教案课前预习1、生物体所必需的气体是什么？回顾一下生物中所学的知识：什么是呼吸作用？2、通过各种途径了解氧气除了提供给我们呼吸以外，在我们的日常生活中，它还有哪些应用？课上将你了解的知识向大家介绍一下。
3、有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？课内探究一、学习目标1．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。
2．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。
包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。
领会氧气化学性质的活泼性。
学会检验氧气存在和氧气收集验满。
3．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
4．了解：氧气的主要用途。
二、方法指引请同学们看书后回答：1．学习一种具体物质的化学方法是什么？一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。
在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等。
学习氧气的性质应了解氧气的物理性质，重点掌握氧气的化学性质。
2．如何通过实验获得知识并培养多种能力氧气的性质是学习的重点，对于氧气的性质的感性认识必须通过实验来完成。
可将所做实验内容进行归类整理：3．如何解物质的鉴别习题？分析：鉴别几种物质时应遵循的一般原则：(1)比较物质的性质（物理性质、化学性质），有哪些较明显的差异；(2)实验时可观察到的现象是否有较明显的区别；(3)实验操作（物理方法或化学方法）是否方便、可行；(4)应按“操作——现象——结论”的次序叙述。
例如：怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？答：用燃烧着的木条，分别伸入这三个集气瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃烧的木条熄灭的是氮气，而没有明显变化的则是空气。
4．在描述化学反应时要注意“加热”、“点燃”和“燃烧”，“火焰”与“发光”等述语的区别。
三、实验探究：学生分组实验，教师巡堂指导。
2.2氧气教学设计-九年级化学人教版上册
《2.2氧气》第二课时一、教材分析本课题选自人教版初三化学上册第二单元课题2《氧气》。
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条碳、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；同时介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。
根据学生实际，分两课时完成。
第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。
二、学情分析学生在学习本节课之前，已经了解了空气的成分及其用途，以及有关氧气的一些知识，本节课在此基础上进一步认识氧气，符合学生已有的知识体系和认知规律。
学习氧气的性质能更好的了解氧气的用途，同时做氧气的性质实验，不仅能培养学生的观察能力、分析能力，而且还能让学生在实验活动中，练习化学实验基本操作，为氧气的制取做好准备，也为后续学习二氧化碳的性质及制取做好铺垫，起到承上启下的作用。
三、设计思路优秀教师之所以优秀，其特点之一，就是每节课后及时反思自己的教学，不断改进教学，以增加课堂教学的魅力，达到及时调控学生的情绪，引导学生积极参与课堂教学的目的，使学生获得更好的发展。
四、教学目标【化学观念】认识氧气能与多种物质发生化学反应，氧气的化学性比较活泼。
【科学思维】学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。
【科学探究与实践】逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点。
【科学态度与责任】在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美五、教学重点氧气的化学性质。
六、教学难点主动观察和动手实验的能力；描述实验现象的完整性和准确性。
教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入【实验探究】把一根带火星的木条伸入到装有氧气的集气瓶中，请同学生们都积极思考，既提高了学生学习的引入课题，激发学生的学习兴趣，激发学生探学们观察实验现象。
《课题2 氧气》教学设计(附导学案)
《课题2 氧气》教学设计【教学目标】一、知识与技能1.掌握氧气的化学性质；了解氧气的物理性质.2.理解木条、硫、木炭、铁丝在纯氧中燃烧的现象、注意事项及文字表达式.3.了解化合反应和氧化反应、缓慢氧化.4.了解氧化物的概念.二、过程与方法1．通过活动探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
2．学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3．体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
三、情感态度与价值观1．通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣。
2．养成细致的观察习惯和严谨的实验态度。
3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神【重点难点】1．归纳氧气的化学性质。
2．对化合反应及氧化反应的理解。
3．掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
4．化合反应、氧化反应的概念。
【教学准备】1．实验仪器：集气瓶(5个，装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等；2．实验药品及用品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、石灰水、氧气、火柴。
【教学过程】【导入新课】一、提出问题，引入新课教师：假如你去西藏去旅游，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。
人不吃饭能维持生命6～7 天，而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6～7分钟，人自从获得生命开始，就和氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命都离不开氧气，人类的生命活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。
氧气有哪些重要的性质呢？学生：认真听讲并思考。
【探究新知】【过渡】物质的物理性质都包括哪些方面？展示一瓶氧气，讨论并描述有关氧气的物理性质。
学生：讨论、交流，从颜色、形态、气味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。
【讨论与思考】1．你能证明氧气的密度比空气略大吗？2．你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？ 学生：讨论、发言。
【过渡】1．展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？ 2．演示[实验2－2]并描述观察到的实验现象。
人教版(2024)初中化学九年级上册《氧气》教学设计(共2课时)
人教版（2024）初中化学九年级上册《氧气》教学设计课题：《氧气》科目：初中化学年级：九年级上册版本：人教版（2024）课时安排：2课时一、教学设计理念本课程的设计理念是通过探究式学习，激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，培养学生的科学思维和实验技能。
课程将注重理论与实践相结合，让学生在实际操作中理解氧气的性质和用途，同时培养学生的团队合作能力和问题解决能力。
二、教材分析本课题是人教版初中化学九年级上册第二单元《空气和氧气》中的课题2《氧气》。
主要内容包括氧气的物理性质、化学性质以及氧气的用途。
通过对氧气的学习，学生将进一步了解物质的性质和用途之间的关系，为后续学习其他物质奠定基础。
这个阶段的学生在课题 1 中已经对空气有了一定的了解，知道空气中含有氧气。
在日常生活中，学生也对氧气有一些感性认识，如氧气可以支持燃烧、供给呼吸等。
但是，学生对氧气的物理性质和化学性质缺乏系统的认识。
此外，学生在实验操作和观察能力方面还需要进一步提高。
三、教学目标1. 知识与技能：学生能够掌握氧气的物理性质和化学性质，理解氧气在自然界中的循环过程，以及氧气在工业和生活中的应用。
2. 过程与方法：通过实验操作，学生能够学会如何制取氧气，并掌握基本的实验技能和科学探究方法。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣，增强环保意识，理解化学与人类生活的密切关系。
四、教学重难点重点：氧气的化学性质，包括助燃性和氧化性；氧气的制取方法，特别是实验室制氧的原理和步骤。
难点：理解氧气在自然界中的循环机制，以及氧气与其他物质反应的微观过程。
五、教学准备1、教师准备（1）多媒体课件，包括氧气的物理性质、化学性质、用途等内容。
（2）实验器材，如集气瓶、燃烧匙、酒精灯、木炭、硫粉、铁丝、氧气等。
（3）导学案，用于引导学生自主学习和探究。
2、学生准备（1）预习本课题的内容。
（2）收集有关氧气的资料。
六、教学过程（第一课时）教学环节教学内容教学互动设计意图一、导入新课 1. 教师播放一段关于氧气在生活中的应用的视频，如医疗急救、潜水、航天等，让学生感受氧气的重要性。
第二单元课题2氧气第二课时
第二单元课题2氧气（第二课时：）教学目标：知识与技能：通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。
并能对已学的典型反应进行分类。
过程与方法：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感态度与价值观：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
教学重点：化合反应，氧化反应概念的建立。
教学难点：氧化反应的理解。
培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
教学方法：启发引导，讨论归纳法教学过程：创设情景，引入新课：引导学生回顾上节课知识，写出化学反应的文字表达式： 学生自学合作交流：1、我们上节课学习了氧气的性质，请完成课本P35页讨论12．[提问]上述三个反应有什么共同特征？化学反应的种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，从上述反应表达式可看出生成物的种类都是多少种？（寻找共同点）3．请学生总结化合反应的概念。
4．提问：在这三个反应中都有一种共同的物质出现，是什么呢?教师点拨提高升华：1、写出化学反应的文字表达式：磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷 硫+氧气−−−→点燃二氧化硫 铁+氧气−−−→点燃四氧化三铁 特点：多变一提醒学生注意：化合反应不仅仅是对两种物质而言，也可以是两种以上的物质反应生成另一种物质【板书】化合反应------两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
是的，这三个反应都是物质与氧气发生的反应，我们把这种反应称作氧化反应。
氧化反应的生成物都是氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫等，这说明氧气具有氧化性，是一种氧化剂【板书】氧化反应-------物质跟氧发生的反应[提问]该定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在文字表达式的哪一边？[设疑]写出蜡烛在空气中燃烧的文字表达式【板书】石蜡+氧气−−→−点燃水+二氧化碳[引导]此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？[小结]氧气在以上氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
人教版九年级上册第二单元课题2氧气(第二课时)教学设计
（4）结合生活实例，将理论知识与实际应用相结合，提高学生的知识运用能力。
2.教学过程：
（1）导入：通过展示氧气在生活中的应用实例，激发学生的学习兴趣，为新课的学习做好铺垫；
（2）新知学习：讲解氧气的制取方法、性质和用途，引导学生通过实验探究、小组讨论等方式深入理解；
（三）学生小组讨论
1.学生分小组讨论氧气的性质、制取方法和用途，并分享各自的学习心得。
"下面请同学们分组讨论，分享你们对氧气性质、制取方法和用途的理解，以及在学习过程中遇到的问题。"
2.教师巡回指导，解答学生疑问。
"同学们在讨论的过程中，如果有任何疑问，可以随时向我提问，我会尽力解答。"
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，检验学生对氧气知识的掌握。
"现在请同学们完成这些关于氧气知识的练习题，看看你们对本节课内容的掌握程度。"
2.教师批改练习，及时反馈。
"我已经批改了大家的练习，现在我将针对共性问题进行讲解，希望大家能够认真听讲，巩固所学知识。"
（五）总结归纳
1.教师引导学生对本节课的重点知识进行回顾和总结。
"请同学们从生活中寻找氧气应用的实例，分析氧气在这些实例中的作用，并阐述其对生活和生产的重要性。"
3.书写氧气制取反应的化学方程式，并进行配平。
"请大家根据实验室制取氧气的方法，书写相应的化学方程式，并确保方程式的配平正确无误。"
4.完成课后练习册中关于氧气的习题，巩固所学知识。
"请同学们完成课后练习册中关于氧气的习题，通过练习进一步巩固氧气的性质、制取方法和用途等知识。"
课题2氧气(1)
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属 于氧化剂.
通过本节课的学习，你有什么收获？
课题2 氧气
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
一、物理性质 ①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 不易溶于水 ③水溶性： ④熔沸点：
固态液态均为淡蓝色 蓝 色 钢 瓶
2. 氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程 度明显不同，原因是什么？
铁丝燃烧
步骤： 现象： 操作要点（如果实验失败实验失败的原 因）： 文字表达式：
步骤
1.把铁丝绕城螺旋状（目的：充分预热，增 大与扬起的接触面积。 2.用砂纸擦掉铁丝表面的铁锈和油漆。 3.瓶中加入少量的水或铺一层沙（目的：防 止生成物融化溅落下来，炸裂瓶底）
3. 化合反应与氧化反应
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应。A+B=AB
铝＋氧气点燃 氧化铝 Al O2 Al2O3
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧化反应的生成物即氧化物。 氧化物的特征：含有氧元素 只有两种元素 是化合物 （3）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被 察觉的氧化叫缓慢氧化。
【实验2－3】硫在空气中燃烧，再伸入氧气中
硫在 空气 里燃 烧的 现象 硫在 氧气 里燃 烧的 现象
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，放出 热量，生成一种有刺激性气味的气体。
九年级化学上册第二章课题2氧气第2课时课时导学案
课题2 氧气 (第二课时)课时目标1．知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化，并能总结它们的反应特征2．了解化合反应和氧化反应的关系，学会区分它们课堂导学知识点二 化合反应和氧化反应（1）④________________________________；（2）⑤____________________________； （3）⑥____________________________________________。
1．化合反应(1)定义：由⑦________或⑧__________的物质生成⑨__________________的反应叫做化合反应。
(2)特点：⑩____________________________。
(3)表达式的通式可表示为：⑪__________________________________。
(4)化合反应属于化学基本反应类型之一。
2．氧化反应(1)定义：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
(2)特点：有⑫________参与反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有⑬________性。
(3)分类：根据氧化反应的剧烈程度分为：⑭______________和⑮____________。
(4)氧化反应不属于化学基本反应类型。
典例解析例1 在下列反应中属于化合反应的有( )，属于氧化反应的有( )，既是化合反应又是氧化反应的有( )，是氧化反应但不是化合反应的有( )。
A ．氧气＋铝――→点燃氧化铝B ．硫＋氧气――→点燃二氧化硫C ．蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水D ．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气『解 析』化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”，而氧化反应是物质与氧发生的化学反应。
A 选项符合多变一的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；B 选项符合“多变一”的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；C 选项符合物质与氧的氧化反应特征但不符合“多变一”的化合反应的特征；D 选项既不符合“多变一”的化合反应特征，也不符合氧化反应的特征。
课题2 氧气(第二课时)
教学内容
课堂随笔
课题2氧气（两课时）
第二课时
[复习]上节课所学的氧气的性质
[讨论]上述几个反应有什么共同的特征?
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
(引导学生从生成物和反应物组成的角度分析，突出有没有新物质生成的特征)
[小结]从生成物和反应物组成的角度分析，上述三个反应都生成了反应前所没有的物质，即新物质，在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。本节课我们就来介绍这一类化学反应。
[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在界本身就存在的吗?
[讲解]化学反应对人类的生活和发展起着至关重要的作用。利用化学反应既可以提炼出自然界原来存在的物质，以满足不同的需要，如从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，又可以制造出自然界原来并不存在的物质，来丰富人们的生活．满足人们日益增长的物质需要，如塑料、化肥、合成纤维、纳米材料等。总之，化学的发展促使了我们人类生活质量的不断提高，也使我们的世界变得更加美好。
[复习]：化学反应的概念，举出生活中有哪些都属于化学反应?
例如①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂
[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化，刚才大家举的一些例子就是。再如：木材制成纸张，用石油产品制成衣料，工业上用氮气和氢气制成氨气，呼吸作用等都属于化学变化。化学变化的本质特征就是生成新物质。
教学内容
课堂随笔
[小结]本节课我们主要学习和理解了化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物概念。
[布置作业]习题5、6
[课外作业]搜集身边所见到的化学变化、物理变化、缓慢氧化的例子，逐渐体会化学的重要作用。
板书设计
二、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
第二单元 我们周围的空气课题2氧气
课题2 氧气第一课时（总第11课时）【学习目标】1．知道氧气的物理性质。
2．知道氧气的检验方法。
3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。
4．领会氧气化学性质的活泼性。
【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。
【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。
【定标自学】（温馨提示：阅读教材P33～35后填空）1．在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。
这些性质是氧气的性质。
2．氧气可以使带火星的木条。
3．碳在氧气中燃烧生成；硫在氧气中燃烧生成；铁在氧气中燃烧生成。
4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。
物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。
【合作探究】(一)【实验2-2】书本P331.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧【课堂讨论】1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？乙 2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？和硫在氧气中燃烧的实验中，放少量水的其作用相同吗？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？【课堂展示】小组选代表回答。
【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】 1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。
在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。
2、下列有关氧气说法错误的是（ ）A ．用带火星的木条可以检验氧气B ．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体3、下列说法中正确的是（ ）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）5、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A 、发出明亮的蓝紫色火焰B 、生成有刺激性气味的气体C 、放出大量的热D 、硫粉逐渐减少6、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？7、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）8．某同学对一个储气桶内存放的气体做了如下探究：收集满两瓶气体，如图所示进行实验。
课题2 氧气(分层作业)(原卷版)_1
课题2 氧气【基础达标】1．（2024·南京二模）在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变成液体，液氧的颜色为（）A．无色B．黑色C．黄绿色D．淡蓝色2．（2024·广西）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是（）A．蜡烛B．红磷C．木炭D．铁丝3．（2024·河南）氧气性质活泼，能支持燃烧。
下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是（）A．铁丝B．硫粉C．红磷D．木炭4．（2024·辽宁一模）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝5．（2024·周口模拟）燃烧烟花鞭炮时，经常能闻到刺激性的气味，由此可推测鞭炮中可能含有下列物质中的（）A．铁B．炭C．磷D．硫6．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是（）A．红磷B．硫粉C．木炭D．铁丝7．（2024·云南模拟）田径比赛发令枪产生的白烟是下列哪一种物质在空气中燃烧产生的现象（）A．木炭B．硫磺C．红磷D．铁粉8．（2024·信阳）氧气的化学性质比较活泼。
做下列物质在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需预先加少量水或铺层细沙以防止瓶底炸裂的是（）A．硫粉B．铁丝C．木炭D．红磷9．（2024·开封一模）下列不属于木炭在氧气中燃烧现象的是（）A．发出白光B．产生热量C．剧烈燃烧D．生成黑色固体10．下列反应属于化合反应的是（）A．氧化汞加热汞+氧气B．酒精+氧气点燃二氧化碳+水C．红磷+氧气点燃五氧化二磷D．石蜡+氧气点燃二氧化碳+水11．下列变化不属于缓慢氧化的是（）A．食物变质B．金属锈蚀C．蜡烛燃烧D．塑料老化12．下列反应中，既为化合反应又为氧化反应的是（）A．水−−−→通电氢气+氧气B．铁+氧气−−−→点燃四氧化三铁C．水+二氧化碳→碳酸D．酒精+氧气−−−→点燃水+二氧化碳13．（2024·南宁模拟）下列关于氧气的说法正确的是（）A．能使带火星的木条复燃B．易溶于水C．可用作火箭燃料D．物质与氧气的反应都很剧烈14．（2024·周口二模）航天员在空间站工作、生活都离不开氧气。
九年级化学上册导航课件：2.课题2 氧气1
叫做化合反应。
氧气的性质与用途 1．(4分)下列对氧气的物理性质叙述正确的是( ) C A ． 极易溶于水 B ．在液态时是 无色的
C．在标准状况下密度比空气大 D．固态氧是白色的
2 ． (4 分 )(2016 ， 江西 ) 下列能使带火星的木条复燃的气 B 体是( ) B．氧气 C．水蒸气 A．二氧化碳 D．稀有气体
(3) 实 验 中 观 察 到 的 现 象 是 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生一种黑色的固体 __________________________________________________ 化合 氧化 __，该反应既是________反应，又是____________反应。 不能 (4) 若将氧气换成空气 ， 则化学反应 ________ 进行 ， 其原 因是 _______________。 氧气的浓度低 (5)该实验可以得出的结论是：
3 ． (5 分 )(2016 ， 自贡 ) 有一位同学暑假去西藏发生了严
重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮 C 助人克服高原反应的原因是 ( ) A．氧气是无色无味的无毒气体 B．氧气可以燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D．氧气可以支持燃烧
4．(12分)把符合要求的物质的编号写在横线上。
(2) 一种淡黄色粉末在空气中燃烧 ， 发出微弱的淡蓝色
点燃 二氧化硫 火焰： ____________________________________ 。 硫＋氧气 ――→
(3) 一种光亮的金属丝在氧气中剧烈燃烧 ， 火星四射 ，
生成黑色固体：__________________________________。
课题2
氧气
经典例题
B 【例】(2016，天津)下列说法中正确的是(
课题2 氧气(解析版)化学九年级上册(人教版)
课题2 氧气【夯实基础】一、氧气的性质（一）氧气物理性质：1、无色、无味的气体，不易溶于水；密度比空气大。
2、氧气的液体状态是蓝色液体。
固体状态是淡蓝色雪花。
3、工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
（二）氧气化学性质1、氧气可以使带火星的木条复燃。
2、硫与氧气反应（1）、现象：空气中：发出淡蓝色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
氧气中：明亮蓝紫色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
（2）原理：硫+氧气二氧化硫（3）主要事项：在瓶底加少量水，吸收二氧化硫，防止污染。
（二氧化硫有毒且易溶于水）3、木炭与氧气反应（1）、现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）原理：碳+氧气二氧化碳4、铁丝与氧气反应（1）、现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。
（2）原理：铁+氧气四氧化三铁（3）主要事项：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）；分析：铁丝不燃烧的原因：氧气不纯净；铁丝未打磨表面的氧化物；5、木炭和硫在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的含量越高，燃烧就越剧烈。
二、化合反应与氧化反应1、化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
2、氧化反应是指物质与氧气发生的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
3、缓慢氧化是指进行的很慢，不易被察觉的氧化反应。
例如：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造和钢铁生锈等。
【典型考题】2020四川广安】“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（ ）A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.隔绝氧气能达到灭火的目的【答案】C【解析】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，说法正确，不符合题意；B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183时时变为蓝色液体，在-218时时会变成淡蓝色雪花状的固体,说法正确，不符合题意；C、氧气不易溶于水，符合题意；D、燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。
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课题 2 氧气（两课时）
第二课时
[ 师] 请大家根据上节课所学内容，填写下表。
[ 投影]
分析课本实验 2�1、 2�3 和 2�4，填写下表空白。
实验编号
反应后生成的物反应的文字表达反应前的物质
式
质
实验 2�1
实验 2�3
实验 2�4
[ 注：上表可由学生直接填写或学生口答，教师填写 ]
[ 讨论 ] 上述三个反应有什么共同的特征 ? [ 学生分组讨
论，并交流讨论结果 ]
( 引导学生从生成物和反应物组成的角度分析，突出有没有新物质生成的特征 ) [ 可能的讨论结果 ]
①反应物都是两种物质。
②反应物中都有氧气。
③生成物都只有一种物质。
④反应条件都是点燃。
⑤生成物都是反应前没出现过的，是新物质。
⑥都是两种物质生成一种物质的反应。
[ 评价 ] 对于上述讨论，大家总结得很全面，可见大家思维比较活跃，考虑问题比较周全，这正是进行科学研究所需要的。
[ 小结 ] 从生成物和反应物组成的角度分析，上述三个反应都生成了反应前所没有的物质，即新物质，在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。
本节课我们就来学习有关化学反应的知识。
[ 板书 ] 二、化学反应
1．化学反应
①定义：生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。
[ 提问] 根据化学反应的概念，大家能举出生活中有哪些都属于化学反应?举的越多越好。
[ 回答 ] ①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂
[ 小结 ] 日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化，刚才大家举的一些例子就是。
再如：木材制成纸张，用石油产品制成衣料，工业上用氮气和氢气制成氨气，呼
吸作用等都属于化学变化。
化学变化的本质特征就是生成新物质。
[ 板书 ] ②本质特征：生成新物质。
[ 投影 ] 判断以下变化是不是属于化学反应 ?若不是，说出它们与化学反应有什么
不同。
①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制成桌椅⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎
[ 回答] 都不是。
它们与化学反应不一样，在这些反应的过程中，都没有生成新物质。
①②③是物质的状态发生了改变：在①中水由液态变为固态的冰，在②中水由液态变为气态的水蒸气，在③中酒精由液态变为气态。
④⑤⑥都只是物质的形态发生了变化。
[ 讲解 ] 我们把这种没有生成新物质的变化叫做物理变化。
[ 板书 ]2 ．物理变化：没有生成新物质的变化。
[ 讲解 ] 判断一个变化是物理变化还是化学变化，应该看在变化的过程中有没有生成新物质，这也是物理变化和化学变化的本质区别。
[ 板书 ]3 ．物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
[ 讲解 ] 物质在发生化学反应的时候。
常常会表现出一些性质。
如铁能在潮湿的空气中生锈，带火星的木条能在氧气中复燃，硫能在空气中燃烧生成二氧化硫等。
我们把这种性叫做化学性质。
[ 板书 ]4 ．化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
[ 讲解] 其实，判断一种性质是不是化学性质和判断一个变化是不是化学变化是
一致的，都是看有没有新物质生成。
若有新物质生成，则此变化是化学变化，那
么在此变化过程中表现出来的性质就是化学性质。
[ 提问 ] 在前面我们做过的磷、硫、铝在氧气中燃烧的实验，出现过哪些现象呢?
[ 回答 ] ①生成气体 ( 硫燃烧会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫) 。
②放出热量 ( 磷、硫、铝在燃烧的过程中都会放出热量) 。
③发光 ( 铝燃烧会发出耀眼的白光) 。
④火焰有颜色 ( 硫在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的
蓝紫色火焰 ) 。
[ 小结 ] 在化学变化的过程中，通常会伴随着一些现象的发生。
如颜色改变，放出气体，生成沉淀，发光，放热等等。
这些现象可以帮助我们判断有没有化学反应
发生。
[ 提问 ] 是不是出现上述现象的就一定是化学反应呢?
[ 回答 ] 甲：是。
乙：不是。
[ 教师 ] 大家分组讨论一下，举出实例来进行说明。
( 学生讨论 )
[ 讨论结果 ] 不一定是，如电灯通电发光，放热，但这个变化不是一个化学变
化；气态氧变成液态氧，颜色由无色变成蓝色，但却是物理变化。
[ 师] 大家回答得很正确，亦即上述伴随现象只能帮助我们判断有没有化学反应发
生，但发生上述现象的，不一定就是化学反应。
[ 讨论 ] 物质在发生化学变化的过程中有无物理变化?
[ 学生讨论，教师可引导学生回忆蜡烛燃烧的探究实验来分析]
[ 结果 ] 蜡烛燃烧的过程中，蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，但因最终生成了新物质，故该变化属化学变化。
结论是在物质发生化学变化的过程中伴随有物理变化。
[ 板书 ]5 ．在化学变化的过程中同时发生物理变化。