水分析化学试卷
水分析化学自测题1
《水分析化学》试卷（课程代码：4800110）考试方式闭卷考试时长 100分钟教学班号 学号 姓名 专业级班题号一二三四五六七八合计70 100 满分30得分阅卷人审核人一、填空题或单项选择题(共30分)1能用于直接配制标准溶液的物质是_____________________________。
2Na2CO3溶液(c mol/L)在水溶液中的质子条件式为：_________________________________。
3由于H+的存在使EDTA参加主反应能力降低的现象称为_____________；lgαY(H)值随溶液P H值的增大而____________。
4 滴定分析时，滴定管、移液管、锥形瓶及量取试剂的量筒，一定要用待装溶液润洗的是_________________________；一定不能用待装溶液润洗的是________________；不必用待装溶液润洗的是______________________。
5 用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液，在_____________ 酸性溶液中（①H2SO4；② HCl；③HNO3），离子反应式：_____________________________________________，______________作指示剂，温度一般控制在___________________，要求开始滴定的速度____________________，计算ｃ(1/5KMnO4)的公式________________________________。
6 下列纯物质，不符合基准物质条件的是_______________。
① Na2CO3；② NaCl；③ Na2S2O3；④ K2Cr2O77 下列数据表示三位有效数字的是______。
滴定Ca 2+时，用钙指示剂溶液的pH 值则应控制在______以上。
二、计算题(共70分)1. 取100.0mL 水样，加NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液，铬黑T 指示剂，用c EDTA =0.05000mol/L 溶液滴定至终点,用去10.00mL 。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
注册给排水基础考试(水分析化学)历年考试真题及解析
09年1.现欲采集四种地面水水样，分别检测项目为：①水温；②总氮；③硬度；④COD，试指出要求现场测定的水样是：（A）(A) 水温(B) 硬度(C) 总氮(D) COD2. 已知下列各物质的K b：①Ac- K b=5.9×10-10；②NH3 K b= 1.8×10-5；；③S2- K b1=1.41；④NH2NH2 K b1=3.0×10-8 。
试判断出其共轭酸最弱者为：（07年，酸碱质子理论，A）(A) S2- (B) Ac- (C) NH2NH2 (D) NH33.若用C NaOH=0.1000mol/L标准溶液滴定：①K a=10-3；②K a=10-5；③K a=10-7；④K a=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（酸碱滴定，A）(A) ④(B) ① (C) ③(D) ②4.利用络合滴定法测定Mg2+时，要控制pH=10。
试判断滴定Mg2+时所允许pH=10的依据是：（07年，络合滴定：B）(A) lgK’稳≥6 (B) lgK’稳= lgK稳– lgαH(C) K’稳=K稳/ αH (D) -lgαH ≤ lgK稳-85.应用莫尔法测定水中Cl-时，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定为计量点时，稍过量的Ag+与CrO42- 生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的颜色为：（沉淀滴定：B）(A)紫红色(B)砖红色(C)蓝色(D)白色6.室温下，高锰酸钾KMnO4与草酸H2C2O4反应速度缓慢，在加热条件下，反应速度加快，通常加热温度要控制在：（氧化还原滴定：B）(A) 90°C (B) 75~85°C (C) 60 °C (D) 110°C7.要求滴定误差在0.1%的条件下，对n1=n2=1的氧化还原反应，用于滴定分析时，要求两电对的条件电极电位之差应为：（氧化还原滴定，C ）(A) φ10’ –φ20’ ≥0.2V (B) φ10’ –φ20’ ≥0.25V(C) φ10’ –φ20’ ≥0.4V (D) φ10’ –φ20’ ≥0.6V8.最常用的郎伯——比耳定律的数学表达式为：（分光光度法，A ）(A) A=εCL(B) A=KC(C) A=KL(D) A= I0/I9.原子吸收光谱法中，待测元素的原子从基态到第一激发态时吸收的谱线是：（原子吸收，B）(A) 共振发射线(B) 共振吸收线(C)共振发射线和共振吸收线(D) 一般谱线10. 采用滴定剂的电位分析法，滴定终点的确定是用：（电位滴定法，C ）(A) 酸碱指示剂(B) 氧化还原指示剂(C) 电极电位突跃(D) Ag—AgCl电极08年试题1.甲、乙、丙三人同时分析某矿物中硫含量，每次均取样3.5g。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；
7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A固体NaOH(G.R.)；B浓HCl(G.R.)；
C固体K2Cr2O7(G.R.)；D固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。
4判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7,lgKZnY=16.5,pH=10时, lgαY(H)=0.45;pH=5时,lgαY(H)=6.45（本题7分）
解：
lgK’MY=lgKMY-lgαY(H)≧8判断：
pH=10时
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8
解：已知草酸的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
CKa1=0.10×5.9×10-2=5.9×10-＞20Kw
2CK/ =1.7×10-3<0.05
又C/Ka1<500，故
[H+]= (-Ka1+ )
=5.3×10-2mol/L
∴pH=1.28
3、在络合滴定法测水中总硬度时，步骤如下：
A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/L HCl
11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（）。
A、0.1B、0.2C、0.3D、0.4
☆
☆
密
封
线
内
不
要
答
题
☆
☆
12、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（）。
重庆大学-水分析化学-考研-期末考试-试题(库)
水分析化学选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) DA 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；一 52、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) CA 滴定管未经校准；B 砝码读错；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出；一 53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) DA 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) DA 进行对照试验；B 进行空白试验；C 进行仪器校准；D 增加平行试验的次数。
一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) CA 数值固定不变；B 有重复性；C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D 正误差出现的几率大于负误差一56、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。
此物重为：( ) BA 11.3545gB 11.3548gC 11.3542gD 11.0545g 九17、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) CA 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；一58、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045B 12.0；C 12.00；D 12.004 一69、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。
所用分析天平的准确度为±0.1mg。
若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )A 0.1g；B 0.01g；C 0.001g;D 0.0001g；一510、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) BA 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g；一511、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。
水分析化学试题及答案
水分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，下列哪项措施是错误的？A. 采集水样时，应避免直接用手接触水样B. 采集水样后，应立即加入固定剂C. 采集水样后，应尽快分析，以减少样品的变质D. 采集水样时，应将容器洗涤干净，但无需进行干燥处理答案：D2. 在水分析化学中，下列哪种物质不适合作为pH的基准物质？A. 邻苯二甲酸氢钾B. 磷酸二氢钾C. 硼砂D. 硫酸钠答案：D3. 测定水中溶解氧时，下列哪种方法是错误的？A. 采用碘量法测定B. 采用电化学法测定C. 采用气相色谱法测定D. 采用滴定法测定答案：C4. 测定水中氨氮时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 重铬酸钾D. 硫酸亚铁铵答案：B5. 测定水中总磷时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 过硫酸钾C. 硝酸银D. 氯化汞答案：B6. 测定水中总氮时，下列哪种方法是错误的？A. 采用凯氏定氮法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用原子吸收光谱法答案：D7. 测定水中总有机碳（TOC）时，下列哪种方法是错误的？A. 采用燃烧氧化法B. 采用化学氧化法C. 采用紫外分光光度法D. 采用气相色谱法答案：D8. 测定水中重金属离子时，下列哪种方法是错误的？A. 采用原子吸收光谱法B. 采用电感耦合等离子体质谱法C. 采用离子色谱法D. 采用紫外分光光度法答案：D9. 测定水中油类物质时，下列哪种方法是错误的？A. 采用红外光谱法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用液相色谱法答案：B10. 测定水中微生物时，下列哪种方法是错误的？A. 采用平板计数法B. 采用膜过滤法C. 采用PCR法D. 采用紫外分光光度法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，应避免直接用手接触水样，以防止样品的__污染__。
2. 测定水中溶解氧时，常用的方法有__碘量法__和__电化学法__。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
水分析化学考试试卷(doc8页)全面版
华中科技大学文华学院2008～2009 学年度第二学期《水剖析化学》试卷学号课程性质：（必修）考试时间： 2009 年月日专业（B 卷）使用范围：（本科）考试方式：（闭卷）班级学生姓名成绩一、选择题（每题 2 分，合计 16 分）1.用含有少许邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定出的 NaOH 浓度比实质浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不可以确立2. 在滴定剖析测定中出现的以下状况，那种致使系统偏差 ? ()A. 滴定管的读数读错B. 滴准时有液滴溅出C. 砝码未经校订D. 试样未经充足混匀2O2溶液的 pH值为：（H2O2的 Ka=2.24*10-12）（）（A）（B）（C）（D）4.测定 Fe2(SO4)3溶液中的 SO42-，而 Fe3+以 Fe (OH)3形式除掉，则溶液酸度应控制在（）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 切合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（）。
A.最大汲取波长改变，吸光度不变B.吸光度改变，透光率不变C.最大汲取波长不变，吸光度改变D.最大汲取波长、吸光度均改变6. 已知 Mg(OH) 2的 Ksp=1.8*10 -11，Mg(OH) 2则饱和溶液中的 pH 是（）。
4-在酸性、中性、碱性介质中的复原产物分别是( )7. MnO（A） Mn2+、MnO2、 MnO42-2-2+（B） MnO4、MnO2、Mn2+-（C） MnO2、Mn 、MnO42-2+-（D） MnO4、Mn 、MnO48. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）（ A）HNO3（B） HCl（C）H2SO4（D）HAC二、填空（每空 2 分，合计 40 分）1.关于常量滴定管读数，若要求剖析结果的相对偏差＜ 0.1%，则要求耗费滴定剂的体积＞ __________2.某酸碱指示剂的 K a×10-5，其理论变色范围是 pH 为__________。
水分析化学试题
水分析化学试题水分析化学试题第一部分：选择题（每题2分，共40分）1. 水的主要来源是：A. 地下水B. 河水C. 雨水D. 海水2. 水的浊度是指：A. 溶解的固体含量B. 悬浮颗粒的含量C. 溶解氧的含量D. 有机物的含量3. pH值是用来判断水的：A. 酸碱性B. 温度C. 导电性D. 氧化还原性4. COD（化学需氧量）是用来表示水体中有机污染物的：A. 浓度B. 温度C. 临界浓度D. 降解速率5. 氯离子在水中的含量可以通过以下哪种方法测定：A. 气相色谱法B. 紫外分光光度法C. 比重法D. 离子选择电极法6. 测定水中总硬度的常用方法是：A. 比色法B. 滴定法C. 荧光法D. 电感耦合等离子体发射光谱法7. 水中铁离子的含量可以通过以下哪种方法进行测定：A. 比重法B. 紫外分光光度法C. 滴定法D. 离子选择电极法8. 水中总磷含量的测定方法中，常用的是哪种方法：A. 热解颜色法B. 紫外分光光度法C. 布氏称重法D. 高效液相色谱法9. 检测水中重金属离子的方法中，常用的是哪种方法：A. 石墨炉原子吸收光谱法B. 光透射法C. 紫外分光光度法D. 比重法10. 测定水中氨氮含量的方法中，常用的是哪种方法：A. 滴定法B. 紫外分光光度法C. 电导法D. 荧光法第二部分：简答题（每题10分，共60分）1. 请简要说明常用的水分析化学测试方法有哪些，并分别列举一种应用举例。
2. 请简述氯离子（Cl-）对水质的影响以及检测氯离子的常用方法。
3. 请列举并简述常用的水质指标及其测试方法。
4. 请简述COD（化学需氧量）和BOD（生化需氧量）的含义及其测试方法，以及二者之间的区别。
5. 请简述pH值的含义及其测定方法。
6. 请简述水中重金属离子的影响及其常用的检测方法。
第三部分：计算题（共20分）1. 某水样的硬度为250mg/L，用0.01mol/L的EDTA溶液滴定所需的体积为30mL，在此条件下，该水样的Ca2+含量为多少？2. 某水样的总磷含量为2.5mg/L，若要将其吸附于10g 氢氧化铁上，则所需的质量为多少？3. 在某个废水处理过程中，刚性PVC管的内径为2cm，压力损失为4.5kPa/m。
水分析化学自测试题5
水分析化学自测试题（5）一、简答题1、影响沉淀溶解度的因素。
2、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl 和 Br 的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 ）。
3、氧化还原指示剂的类型？4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？5 、简述吸光光度法显色反应条件。
6 、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。
二、选择题7. 在液 - 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）。
A 摩尔比B 稳定常数C 分配比D 分配系数8. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（△ c/c ）大小（）。
A 与透光度（ T ）成反比B 与透光度（ T ）成正比C 与透光度的绝对误差（△ T）成反比D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的9. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（）。
A BCD10. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
A 甲是乙的二分之一B 甲是乙的两倍C 乙是甲的两倍D 乙是甲的二分之一11. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。
设 D=10 ，则萃取百分率为（）。
A 17%B 83%C 91%D 96%12、在郎伯-比尔定律的范围内，有色五的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：A 增加、增加、增加B 减少、不变、减少C 减少、增加、增加D 增加、不变、减少13、下列说法正确的是：A 透光率与浓度成直线关系B 摩尔吸收系数随波长而改变C 比色法测定FeSCN2-时，选用红色滤光片D 玻璃棱镜适用与紫外光区14、在分光光度法分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是：A 测量和参比溶液所用吸收池不对称B 参比溶液选择不当C 显色反应的灵敏度太低D 显色反应的检测下限太高15、用普通分光光度法测得标液C i的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差分光光度法测定，以C i为参比，测试液的透光度为：A 40%B 50%C 60%D 70%16、质量相同的A.B两种物质，其摩尔质量M（A）>M（B），经相同方式显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸收系数之间关系是：A.ε（A）>ε（B）B.ε（A）<ε（B）C.ε（A）=ε（B）D. ε（A）=1/2ε（B）17、有色络合物的吸光度与下列因素无关的是：A.入射光的波长B.比色皿的厚度C.有色络合物的浓度D. 络合物的lgα（H）大小18、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位讲降低（不考虑离子强度影响）：A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD. H2SO419、若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99%，两电对的条件电位差至少应：A.0.09VB.0.27VC.0.36VD. 0.1820、用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是：A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/ Sn2+电对的条件电位C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/ Fe2+电对的条件电位D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/ Sn2+电对的条件电位21、在1mol/LH2SO4溶液中，Eφ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.68V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为：A.二苯胺磺酸钠（Eφ=0.84V）B.邻苯胺基苯甲酸（Eφ=0.89V）C.邻二氮菲-亚铁（Eφ=1.06V）D. 硝基邻二氮菲-亚铁（Eφ=1.25V）22、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将：A.相同B.浓度大的滴定突跃大C. 浓度小的滴定突跃大D. 无法判断三、简答题（每小题 5 分，共 20 分）23. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。
水分析化学考试试卷
华中科技大学文华学院2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷（B卷）课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时间：2009年月日考试方式：（闭卷）学号专业班级学生姓名成绩一、选择题（每题2分，共计16分）1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH 浓度比实际浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不能确定2. 在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( )A. 滴定管的读数读错B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 试样未经充分混匀3. 0.01mol/LH2O2溶液的pH值为：（H2O2的Ka=2.24*10-12）（）（A）6.74 （B）6.54（C ）5.70 （D ）5.904. 测定Fe 2(SO 4)3溶液中的SO 42-，而Fe 3+ 以Fe (OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在（ ）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。
A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变C. 最大吸收波长不变，吸光度改变D. 最大吸收波长、吸光度均改变6. 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11 ，Mg(OH)2则饱和溶液中的pH 是（ ）。
A. 3.59 B. 10.43 C. 4.5 D. 9.417. MnO 4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是 ( )（A ） Mn 2+、MnO 2、 MnO 42- （B ） MnO 42-、MnO 2、Mn 2+ （C ） MnO 2、Mn 2+、MnO 4- （D ） MnO 42-、Mn 2+、MnO 4-8. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）（A ）HNO 3 （B ）HCl （C ）H 2SO 4 （D ）HAC二、填空（每空2分，共计40分）1. 对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞__________2. 某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为__________。
09级水分析化学试题A参考答案
（2）（CO32-，mg/L）=0.1000×13.00×60.00×1000/100.0=780
（HCO3-，mg/L）=0.1000×（20.00-13.00）×61.00×1000/100.0=427
3.取水样100.0ml,以10.0mmol/LEDTA标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml,求水样中的总硬度（以mmol/L表示）。
解：25.00×10.0/100.0=2.5mmol/L
4．取水样100.0ml,加入20.00ml0.1102mol/LAgNO3溶液，然后用0.1160mol/LNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00ml,求该水样中氯离子的含量（mg/L）。（已知MCl-=35.5g/mol）
3）用平均值表示真值的范围。（已知：当测定次数n=10、置信度为90%时，t=1.83）
1．解：平均值X均=49.9(O2gm/L)
平均偏差d=0.684相对平均偏差dr=1.38%
标准差S=0.86
相对标准差CV=1.72%==1.8%
真值范围49.4±0.5(O2gm/L)
2.取水样100.0ml，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00ml;再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00ml,问水中有何碱度？其含量为多少（mg/L表示）？（已知：MOH-=17.00g/mol、MCO32-=60.00g/mol、MHCO3-=61.00g/mol）
解：(O2，mg/L) = 0.0102×9.82×8000/100=8.01
一．填空：（每空1分，共10分）
1.偶然
水分析试卷
2009学年第二学期09锅炉班《水分析》期末考试卷姓名___________ 学号_______ 成绩___________一、名词解释：(每题5分共15分)1、空白试验：2、水渣：3、氧腐蚀：二、请完成下列化学反应方程式，并配平。
（每题2分共20分）MgCO3+ H2O→Ca（HCO3）2+ NaOH→Ca（HCO3）2 →SO42-+ R’OH→MgSO4+ NaOH →H2SO4+ NaOH →CaCO3+ HCl →AgNO3+ K2CrO4→CaCO3+ MgSiO3→Fe3O4+ HCl →三、填空题：（每空0.5分共40分）1、锅炉给水中的杂质大致可分为_________、________、________。
2、用符号表示下列常用单位：毫克/升______；毫摩尔/升_____密度____ 滴定度______质量分数____硬度_______.3、钠离子交换剂失效后，需要用___________进行还原，其化学反应式为______________________。
4、碱度因指示剂的不同可分为___________和___________。
5、水的软化即除去水中的________、________防止锅炉_________。
6、锅炉锅水指标有__________、_________、___________、_________，而给水指标有___________、_________、___________、_________。
7、氯化物的测定滴定终点为_________色，而硬度则是_________。
8、酚酞指示剂所测出的PH值为_______，甲基橙指示剂则为_______。
9、我国水质标准规定，给水的PH值应控制在__________________。
10、锅炉连续排污主要排除_________而定期排污主要排除________。
11、________________和________________两种离子不能在水源中同时存在。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
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B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
1
12
1 2
（共3页）
班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
它们都是间接反映水中有机物污染的综合指标，前二者是用氧化剂氧化，高锰酸钾指数用于清洁水测定，COD用于污水测定，BOD520是用好氧微生物氧化分解，它反映能被微生物分解的有机物的情况。（2分）
13、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则（D）
A AgCl沉淀不完全；B AgCl沉淀易溶解；
C AgCl沉淀吸附Cl-增强；DAg2CrO4沉淀不易形成；
14、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。已知：φ°F2／2F-＝2.87V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°I2／2I-＝0.54V，φ°Fe3+／Fe2+＝0.77V。（A）
6、下列水质指标中不属于物理指标的是（D）
A水温；B色度；C浊度；D游离性余氯
7、生活饮用水规定pH应在（C）
A 6~9；B≤7；C 6.5~8.5；D≥7
8、对已知成分的有机混合物进行定量分析，宜采用：（B）
A极谱法；B色谱法；C红外光谱法；D紫外光谱法；
9、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明（C）
2、莫尔法的基本原理是什么？为什么不能用氯离子滴定银离子？
答：莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指示剂，测定水样中的氯离子含量，略微过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色沉淀指示终点。（1分）如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，滴入氯离子后沉淀转化为氯化银沉淀，反应完成需要受沉淀转化速率的影响；（2分）而且终点要以砖红色褪去为准，视觉观察不敏锐，实验误差会超过要求。（2分）
水分析化学考试试卷（共3页）评卷人填写
题号
一二Leabharlann 三四五六
七
八
九
十
总分
分数
阅卷人
（全日制）班级：姓名：
一、单项选择题（共20题，每题2分，小计40分）
1、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?（C）
A进行对照试验；B空白试验；C增加平行试验次数；D进行仪器校正。
2、下列哪些属于共轭酸碱对?（A）
A HCO3-和CO32-；B NH4+和NH2-；C HCl和Cl-D H3O+和OH-
18、18、当水样总硬度高于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？（B）
A总硬度=碳酸盐硬度；B总硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度；
C总硬度=非碳酸盐硬度；D总碱度=非碳酸盐硬度
19、KCaY=1010.69。当pH=9.0时，lgαY（H）=1.29，则KˊCaY等于：（D）
A 101.29；B 1011.98；C 1010.69；D 109.40
3、解释高锰酸钾指数、COD、BOD520的物理意义，并简要说明它们之间有何异同？
答：高锰酸钾指数是指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；COD是指一定条件下，以重铬酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；BOD520是指一定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。（3分）
11、符合比耳定律的有色溶液被稀释时，其最大吸收峰的波长位置（C）
A向长波方向移动；B向短波方向移动；
C不移动，但高峰值降低；D不移动，但高峰值增大。
12、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：（B）
AcMKMY≥106；BcMKˊMY≥106；CcMKˊMY≤106；DcMKMY≤106；
17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol•L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。则水样的总硬度为：（B）
（以CaCO3计，CaCO3摩尔质量100.1g/mol）
A3.00mg/L；B30.03mg/L；C300.30mg/L；D0.30mg/L
A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液的光程长；
C测定该物质的灵敏度高；D测定该物质的灵敏度低。
10、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿、乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：（C）
A甲是乙的二分之一；B甲等于乙；C甲是乙的两倍；D乙是甲的两倍；
20、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：（C）
A 1.0；B 2.5；C 3.0；D6.0
二、简答题（共4题，每题5分，小计20分）
1、什么是水质指标？它分为哪三类？
答：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。（5分）