初中金属与酸反应计算题汇总情况
(完整版)金属与酸反应汇总练习题
例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。
因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强，线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
初中化学金属与酸反应常见规律及例题
初中化学金属与酸反应常见规律及例题金属与酸的反应：位于氢前面的金属可与非氧化性酸反应生成盐和氢气。
(3)等质量的同一金属与足量的不同酸完全反应，生成氢气的质量相等。
例：等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是( )。
A.相等B.与稀盐酸反应的多C.与稀硫酸反应的多D.不能确定【答案】A。
解析：反应实质是锌和氢离子反应，足量的酸提供足量的氢离子，1个锌原子置换1个H2分子，故有多少锌就置换多少氢气，因锌的质量相等，故产生的氢气的质量也相等。
(3)相同价态、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，金属相对原子质量越小，生成氢气的质量越多，在“生成氢气质量-反应时间”图像中对应最终生成氢气质量的直线越高;金属活动性越强，在“生成氢气质量-反应时间”图像中直线的斜率越大(直线越陡)。
例：相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )。
A.金属活动性：N>MB.生成H2的质量相等C.消耗盐酸的质量相等D.相对原子质量：N>M【答案】D。
解析：A.根据图像可看出，相同时间内，M产生的氢气多，金属活动性是M>N，错误;B.根据图像可看出，M生成H2的质量多，错误;C.M生成H2的质量多消耗的盐酸质量就多，错误;D.相同质量的M、N(价态相同)生成H2的质量越多相对原子质量越小，故N>M，正确。
(4)价态不同、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，生成氢气的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成正比。
例：等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是( )。
酸与金属反应的相关计算(含详细答案)
硝酸与金属反应的相关计算向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45～0.90 mol 之间D ．大于0.45 mol【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，其浓度也逐渐下降，当浓硫酸变为稀硫酸时反应就会停止。
因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。
据题意，被还原的硫酸物质的量理论值为n (H 2SO 4)＝12×18mol/L×0.05 L＝0.45 mol 。
答案】 A(2011年天津南开中学高一质检)将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
请回答：(1)NO 的体积为________L ，NO2的体积为________L 。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g 。
【解析】 (1)设生成NO 的物质的量为x ，生成NO 2的物质的量为y 。
则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝11.2 L22.4 L/mol 3x ＋y ＝32.64 g64 g/mol×2解得x ＝0.26 mol y ＝0.24 molV (NO)＝0.26 mol×22.4 L/mol＝5.824 L V (NO 2)＝0.24 mol×22.4 L/mol ＝5.376 L 。
(2)由原子守恒得：n (HNO 3)＝n (气体)＋n (NaOH)所以c (HNO 3)＝aV ×10－3＋0.50.14mol·L －1。
金属与酸反应的相关计算
活学活用
例3.使一定量的铝铜合金与适量的稀HNO3反应，合金 恰好完全溶解且生成标准状况下11.2 L的NO。待生成的 气体全部逸出后，向溶液中加入适量NaOH溶液，恰好 使溶液中的金属离子全部转化为沉淀。 根据以上数据你能求出其它哪些量?
考例直击
（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的 混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉 淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
规律总结二
二、金属与氧化性酸的反应
金属与酸刚好完全反应，再加碱，若恰好达到最大沉淀 量，则有下列关系： (1)沉淀金属阳离子所消耗的氢氧根的质量:
m(OH-)=沉淀质量-合金质量； (2)整个过程中，有：体现酸性的酸
c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)； (3)沉淀中氢氧根的物质的量：
消耗HNO3物 质的量---n3
CA项项：：n(沉转淀移中电氢子氧)=根0.0的6m质o量l，为已2.知54ng(-N1.O522)g+=(）1N.02O2g4，)=0氢.0氧5m根ol的，物假质设的C项量正为
确1，.02则g/n(1(N7gO/m2)o=l0)=.004.m06oml，oln，(N根2O据4)得=0失.0电1m子ol守，恒n(可转知移，电n子(转)=移0.0电6m子o)l=，n故(OCH-)
金属与酸反应规律的应用总结归纳
精心整理金属与酸反应规律的应用小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少2.产生的氢气越多，金属的相对原子质量越小练习：1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A. Al、Na、Mg、Fe、ZnB. Al、Mg、Na、Fe、ZnC. Na、Mg、Al、Fe、ZnD. Zn、Fe、Al、Mg、Na2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe：56：112、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。
说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。
这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。
再利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C 、D 。
4.等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图5.等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）图1A. 相对原子质量：M 大于NB. 相对原子质量：N 大于MC. 金属M 比N 活泼D. 金属N 比M 活泼解析：从图中可以看出M 产生的氢气质量比N 多，而且反应速率快，完全反应N 的盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的可能组成为 （ ） A.Mg —Al B. Fe —ZnC.Mg —FeD. Al —Fe7.向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）【分析评价】D 既体现了产生氢气的质量Al>Mg>Fe>Zn ，又体现了产生氢气的速率 Mg>Al>Zn>Fe8.等质量且过量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）探索规律 提高能力––––金属与酸反应规律的应用近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。
初三化学专题复习之金属与酸反应计算
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
金属均剩余，说明酸 不过量， 根据酸算。酸中溶质相等，设m
H2SO4 ~ H2 98 2 mx
例3、在天平的两个托盘上，分别
放有等质量的烧杯，向左盘中ห้องสมุดไป่ตู้入
结论：对于锌和铁来讲，酸足量 或过量时，相对原子质量小的生 成的氢气多。
结论：金属过量，酸溶液质量 相同、溶质的质量分数相同时， 生成的氢气质量相同。
例5、在托盘天平的左右两盘上各 放一个盛有质量相同的过量的稀 硫酸的烧杯，天平平衡。现向左 盘的烧杯中加入5.6克铁粉，欲使 天平最终保持平衡，应向右盘的 烧杯中加入（ D ）
水,向右盘中加入等质量的稀硫酸，
调节天平至平衡，然后分别向两烧
杯中加入等质量的锌粒，过一段时
间后，天平将会（ B、D ）
A仍然平衡
B不再平衡
C左盘上升
D右盘上升
分析：左盘的增重量为锌粒质量， 而右盘增重的质量为锌粒质量减去 放出氢气的质量。故天平两边不平 衡且右盘质量轻。
例4、在托盘天平两边各放一只烧杯， 调节天平至平衡，再向两只烧杯中各 注入相同质量、相同质量分数的稀硫 酸，然后向左右两只烧杯中分别投入 相同质量的锌粒和铁片，待停止反应 后，天平的指针可能指向（A、B ）
解有关天平题的基本思路：
进入烧杯的物质的质量与离 开烧杯的物质的质量之差就是烧 杯内反应前后增加的质量。若左 右烧杯中增加的质量相等，天平 平衡；不等时，天平发生倾斜， 向质量大的一边倾斜。
Fe ~ H2 56 2 5.6g x=0.2g
2023年中考化学专题训练金属与酸反应
2023年中考化学专题训练——金属与酸反应一、单选题1．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn2．学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）A．适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污B．油库着火，用水扑灭C．用含有用活性炭制品清除异味D．用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品3．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu4．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液5．某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，①把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z7．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸8．以下文字叙述与图像不相符的是()A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸9．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空题11．如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。
初中化学金属的化学性质金属与酸反应的计算题word文档
金属与酸反响的计算题1. 现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物参加到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反响，产生氢气的质量为w．那么以下说法中正确的选项是〔〕C．假设混合物为Zn、Cu，w是0.1g，那么该混合物中锌的质量分数为50％D．假设混合物为Zn、Mg，那么参加的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10％2. 在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量一样的烧杯,在两只烧杯里分别参加100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反响后观察天平指针的变化.假设只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反响后也观察天平指针的变化.可以观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)( )D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边3. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反响,生成等质量的H2,反响消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2.以下关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( )A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:c>a>bB.a、b、c与金属Mg反响的速率:b>a>cC.a、b、c的相对分子质量:b<a<cD.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z4. 2,剩余固体质量为0.1g.(1)求样品中铁的质量.(2)求样品中金的质量分数.5. 生铁是铁的合金,化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进展如下实验:称取生铁样品5.8g放入烧杯中,逐滴参加稀硫酸,所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如下图(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反响,也不溶于水).答复以下问题:(1)当滴加稀硫酸质量为________时,反响恰好完全,此时产生气体质量________.(2)计算生铁样品中铁的质量分数(结果保存0.1%,下同).(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(温馨提示:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)。
金属与酸反应计算题归类剖析
金属与酸反应计算题归类剖析一、金属完全反应，酸有剩余1．相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．锌的多B．铁的多 C．一样多D．无法确定1．相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A ）A．铝 B．镁 C．锌 D．铁2．5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ）A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:13．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ A ）！A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为。
5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H 2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
2．相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应例2 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得氢气的质量（）A．一样多B．锌粒投入到稀盐酸的多C．锌粒投入到稀硫酸的多D．无法比较]解析由[例1]解析中氢气的质量x=可看出，同种金属质量又相同，所得氢气的质量应该一样多，所以答案为A。
【跟踪训练二】1．在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。
05 金属与酸的反应的计算
方法提炼 天平偏转情况分析： ①起始：加入金属和酸的质量均相等，处于平衡状态； ②开始反应：天平先偏向放出氢气速率较慢(金属活动性弱)的一侧； ③反应结束：判断最终放出氢气质量，若相等，则天平最终平衡，若不 相等，天平最终偏向放出氢气较少上各放一只相同规格的烧杯，调平后加
入等质量、等浓度的稀硫酸。待天平平衡后分别向两只烧杯中加入铁片
和锌片，充分反应后，烧杯中均无固体剩余，天平仍保持平衡，则加入
铁片和锌片的质量关系为( A ) A. Fe>Zn B. Fe＝Zn
C. Fe<Zn D. 无法判断
5. 在调节平衡的托盘天平左右两盘上分别放一只等质量的烧杯，烧杯中 装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加 入2.4 g镁，向右边烧杯中加入2.3 g含一种杂质M的铁粉，天平仍保持平 衡，则杂质M可能是( B ) A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 锌
质量为：
Fe ～ H2
56
2
2Al ～ 3H2 2×27 3×2
5.6 g 0.2 g
1.8 g 0.2 g
则铁铝合金的质量介于1.8～5.6 g之间。
跟踪训练
1. (2022河南)某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。 6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到 0.2 g氢气，则该金属混合 物中一定不含有的金属是( C ) A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
考向2 与天平平衡的相关计算 例2 在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，向两只烧杯中分别注 入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，然后向两烧杯中分别投入 等质量、形状大小相同的锌粒和镁粒(如图)，待充分反应后，发现两烧 杯中均有固体剩余，则天平偏转的情况为( D ) A. 先偏向左后平衡 B. 先偏向左后偏向右 C. 先偏向右后偏向左 D. 先偏向右后平衡
(完整版)硝酸与金属反应计算题
硝酸与金属反应的计算一、从反应的本质看:金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用.例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。
答案选 C。
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m2解析: 铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分金属。
答案选A。
例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。
A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑溶液变黄,答案选 C例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( )。
金属与酸反应产生氢气的有关计算
金属与酸反应产生氢气的有关计算金属与酸反应会产生氢气，其产生速率取决于金属的活动性，而产生的氢气质量则取决于金属和酸的质量。
如果酸过量，那么产生氢气的质量就由金属的质量决定；如果金属过量，那么产生氢气的质量就由酸的量决定。
举例来说，2012年昭通的一道题目中，两个烧杯盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌。
根据实验结果，若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故B说法正确。
在另一道题目中，相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
根据实验结果，可以得出相对原子质量：N＞M，故C说法正确。
因此，金属与酸反应产生氢气的计算主要取决于金属的活动性和质量，以及酸的量。
等量金属足量酸，平台最高的是铝。
例3.下图是两种金属在稀盐酸中反应生成氢气的实验数据，哪种金属反应速度更快？（）A。
M。
B。
N。
C。
无法判断。
D。
两种金属反应速度相同解析：根据口诀“斜率是反应速率，与活动性成正比”，可以看出M的斜率比N的大，所以___反应的速度快，故选A。
３、计算题（难度★★★）例4.用等质量的铁和铜分别与足量的稀盐酸反应，求两种金属分别能产生多少克氢气？（铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64）解析：根据产氢公式X=nm/M，铁的化合价为+2，铜的化合价为+1，所以铁能产生的氢气质量为2×m/56，铜能产生的氢气质量为m/64，因为铁和铜的质量相等，所以两种金属产生的氢气质量比较大小，只需要比较2m/56和m/64的大小关系即可。
化简得到64m>56×2m，即m>28/3，所以铜产生的氢气质量比铁少，为m/64，铁产生的氢气质量为2m/56.等质量的金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
金属与酸反应
金属与酸反应（讲义）一、知识点睛1. 在金属活动性顺序里，位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成对应的金属化合物和氢气。
常见活泼金属（Mg 、Zn 、Fe 、Al ）与酸反应Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑2. 图象题（1）氢气质量与反应时间的关系①产生氢气的快慢金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___。
②产生氢气的多少金属R 与酸反应的通式2R+2a HCl 2RCl a +a H 2↑（其中，生成物中金属元素化合价为+a ，金属的质量为m ，金属的相对原子质量为A r ）a ．足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应（图1）产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量____。
（消耗金属的质量比等于r A a之比） b ．等质量的金属与足量的酸反应（图2）产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为____。
一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量_____。
（常见金属产生氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn ）c ．一定质量的金属与一定量的酸反应先根据条件、图象进行转化或分类讨论，然后结合前两种情况判断。
（2）氢气质量与反应物的关系图3表示等浓度的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁。
图4表示等质量的镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸。
通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。
3. 天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
中考化学专题复习金属与酸反应的曲线图
H2质量－酸质量曲线绘制 提示：可看成是向金属中逐滴加入稀盐酸。
稀盐酸
当加入少量稀盐酸时，酸不足，产生氢气的质量由_______(填“金属”
方法小结 Al Mg Fe Zn
(1)曲线越陡,反应速率越快,金属越活泼。 (2)等量酸与足量金属反应,最终产生氢气的质量相等。 (3)等量金属与足量酸反应,若金属在盐中的化合价为+2,产生氢气的质 量由金属的相对原子质量决定,相对原子质量越小,生成氢气的质量越
大(产生氢气质量=金属的质量×金属在生成盐中的化合价)。
金属的相对原子质量
题型二 足量金属和等量酸反应 [例2] 将质量相同、质量分数相同的稀硫酸与足量Mg、Al、Zn、Fe充 分反应,生成氢气的质量与金属质量的关系如图所示,分析图像信息,得 出结论正确的是( A )
A.四种金属都能与酸反应生成H2 B.四种金属的活动性顺序:Al>Mg>Fe>Zn C.相同质量的四种金属与稀硫酸反应,消耗酸的质量相等 D.相同质量的四种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量:Zn>Fe>Mg>Al
H2质量－金属质量曲线绘制 提示：可看成是向稀盐酸中逐渐加入金属。
当加入少量金属时，金属不足，产生氢气的质量由_金__属___(填“金属”
或“稀盐酸”)决定，产生氢气的质量大小关系为A_l_＞__M_g_＞___F_e_＞__Z_n__；
待稀盐酸完全反应后，酸不足，产生氢气的质量由稀___盐__酸___(填“金属”
专题复习 金属与酸反应的曲线图
中考化学专题训练金属与酸反应
2024年中考化学专题训练——金属与酸反应一、选择题1．硫酸是实验室常用的化学试剂。
下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑C．稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理3．某金属镁的样品中含有Al、Cu、Zn中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种A．1种B．2种C．3种D．4种4．在溶质为Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是A．滤液中一定没有AgNO3B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C．滤液中可能有三种金属离子D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生5．使用耐热耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量锌粒和镁片，立即塞紧橡皮塞。
实验装置（气密性良好）如图所示，下列说法错误的是A．两个支管内都观察到有气泡产生B．反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色C．实验过程中观察到温度计读数均升高D．若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁>锌6．根据如图，下列有关气体的实验室制取的说法正确的是A．选择甲装置制取O2，试管内物质为氯酸钾与二氧化锰B．选择乙装置制取H2，锥形瓶内的Y为铜粒C．选择乙装置制取CO2，长颈漏斗中的X为稀盐酸D．选择丙装置用排水法收集O2，气体从a进入集气瓶7．如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是A．水和硝酸铵B．水和氢氧化钠C．水和氧化钙D．稀盐酸和镁8．现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．X一定是金属铜C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<ZZ+H SO=ZSO+HD．Z与H2SO4反应的化学方程式为：24429．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D二、实验题11．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
专题07 金属与酸反应计算——决胜2020年中考化学压轴题全揭秘(解析版)
【解答】（1） 铁制品锈蚀的主要原因是 铁与空气中的水蒸气和氧气反应 ；
（2） ①由表中数据可知，8.64g 样品恰好完全反应产生 0.3 克氢气，而 9.24 克样品反应产生氢气质
量为 0.3 克，说明 100g 硫酸完全反应产生 0.3 克氢气，所以上述表格中 m H2SO4=FeSO4＋H2↑
56
2
x
0.1g
56:2=x:0.1g
x=2.8g
则 生铁样品中铁和碳的质量比是 2.8：0.08＝35：1；
设稀硫酸中溶质质量分数为 y
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
98
2
100gy
0.3g
98:2=100gy:0.3g
y=14.7%；
产生氢气质量与生铁样品质量关系图起点坐标（0，0），转折点坐标（8.64，0.3），由此画出图像。
24
98
z
25g×19.6%
24/z=98/25g×19.6%
解得 x=1.2g
故答案为：（1） Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2） m≥3.25
（3）图如下：
【考点 2】酸多次加入金属中
【例 2-1】某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金
分别加到 100g 质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 通过计算回答下列问题： ①上述表格中 m 的值为________。 ②该生铁样品中铁和碳的质量比是________。 ③根据表中数据计算稀硫酸中 H2SO4 的质量分数________，并画出反应生成的氢气质量 m2 与加入生铁 样品质量 m1 的关系图________。
3
有关硝酸与金属反应计算题的归纳与点拨
（ ＨＮＯ。 （ ） 提供 酸根 ） ｎ Ｃ （ 一２ ｒ ｕ ＮＯ。。 一 ）］
２× 一 ． ２× 。 ｍ。， ・
（ ＨＮＯ３ （ ） ． × １ ～ ｔｏ ． ） 总 一２ ２ ０ ｏ １
答案
Ｃ ．
６ 极 端 假 设 型
乏 例 ６ 已知 单 质 铁 溶 于 一 定 浓 度 的硝 酸 溶 液 中
（ＮＯｙ ） 一
３ ３ ． ６ Ｌ
例 ７ １ ４ｇ铜 银合 金与 足量 的 ＨＮＯ 反 应 ， 。 放出
的气 体与 标准 状况 下体 积为 １ １ ． ２Ｌ的 Ｏ： 混合 后再 通
入水 中 ， 好 全部 吸收 ， 合金 中铜 的质 量为 （ 恰 则
Ａ ３ ．２ ｇ； Ｃ ６ ４ ｇ： ． Ｂ ４ ．８ ｇ； Ｄ １ ．８ ｇ ０
６ ６ ９ ＜ ＜ ．ｂ的 取 值 范 围 的 ２ 端 点 为 ６ ｂ １ ． 个 ％ ％ ２
答 案 Ａ．
Ｆ（ ｅ ＯＨ）沉 淀 和 Ｎａ 。 ＮＯ。 液 溶 Ｆ（ ｅ ＯＨ） 淀 和 Ｎａ Ｏ。溶 液 沉 Ｎ
７ 二 元 一 次 方 程 型
Ｆ （ Ｈ） 沉淀和 Ｆ （ ｅＯ 。 ｅ０Ｈ） 沉淀和 Ｎ Ｎ 。 ａ Ｏ 溶液 要使 溶液 中 的铁 元素 完全 沉 淀 ， 液 中唯一 的溶 质是 溶 Ｎａ ＮＯ。 溶液 ， 与 Ｎｏ 的物 质 的量之 比是 １ １ Ｎａ ；，
） ．
１ ４ ｔ ｏｌ ・ Ｌ ． ｏ
×
０ ５ Ｉ 一 ．
２ ． ｍｏ —０ ５ ｌ ２ ４ Ｌ・ １ ． ５ ｍｏ ，而 ｎ（ ）＝０ ５ ｏ ． Ｎａ ＝ ． ５ｔ １ ＝ ｏ
，解 析
二 元 混 合 物 的 问 题 一 般 采 用 二 元 一 次 方 程 来 解决 本题 依据 质 量 守 恒 和得 失 电子 守 恒
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实用标准文案
文档2016年04月22日计算题--金属与酸反应的初中化学组卷
一．计算题（共30小题）
1．（2014?汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未
标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
2．（2015?娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表
所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
3．（2014?东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补
钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与如图2．请根据有关信息回答问题．
第1次第3次第4次
加入盐酸的质量（g）20 20 20
剩余固体的质量（g）35 a 20。