物质结构与性质PPT课件
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1、键的极性
非极性键: 同种元素原子形成共价键，共用 电子对不偏移（电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 不同种元素原子形成共价键，共用
电子对有偏移（电荷分布不均匀）
一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
分
分子
子 空间结构
CO2
BF3
直 线形
CH4
正三角形
正四面体
极 分子的极性
非极性
非极性
非极性
性
的
分子
H2O
NH3
HCN
CH3Cl
判
空间结构
V形
三角锥形 直线形
四面体
断 分子的极性
极性
极性
极性
极性
3.分子的极性与键的极性的关 系
δ+
δ-
H Cl
H Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl 原子一端相对地显负电性，H原子一端相对 地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀， ∴为极性分子
五、手性
①手性、手性碳原子 ②手性分子
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
共价键：原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。 电负性：用来描述不同元素的原子对
键合电子吸引力的大小。
写出CI2、N2、HCI、的电子式。
一、键的极性和分子的极性
极性 非极性
104º30' V型
极性
107º18' 三角锥型 极性
120º 平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
3.分子的极性与键的极性的关系
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
3.分子的极性与键的极性的关 系
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子。
（2）极性键形成的双原子分子一定为极性分子。
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非 极性(疏水基团) 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝 空气的单分子层。 细胞和细胞器的膜是双分子膜，由大量两性分子 组装而成
目 录 第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
①键的极性和分子的极性的判断 ②分子的极性与性质的关系
二、范德华力及其对物质性质的影响
①范德华力与相对分子质量的关系 ②范德华力及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性 ①相似相溶原理 ②氢键与溶解性
分 为合理的是：
子
A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子
C
极 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构
性 若A是主族元素，这条规律还可以怎样表述？
的 判 中心原子A的最外层电子全部成键
断 试判断SO2、PCI3 、SiCl4 分子的极性 分析n与分子构型和极性的关系，并用VSEPR模型解释
极性分子： 电荷分布不均匀、不对称，正负电 荷中心不重合的分子
±
非极性分子
+-
极性分子
+-
正负电中心确定
δ- δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
δ-
δ+ δ+
δ-
±
CO2
CH4 若CH4 分子中一个H原子被Cl原子取代 呢？
分子极性的判断
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
非极性分子：①②③⑦⑧
极性分子：④⑤⑥⑨
分
子
极
δ＋
δ－
Cl2 共用电子对不偏移
HCl 共用电子对偏向Cl
指出下列物质中的共价键类型学.科.网
1、O2
非极性键
2 、CH4
极性键
3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
6 、NaOH
极性键
一、键的极性和分子的极性 2、分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对称，正负电荷中心 重合的分子
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第三节 分子的性质 学.科.网 2021年3月10日星期 三
学习目标 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的 原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子表现最高正价，则无孤对 电子，结构对称，为非极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、PCl5 、BF3 、CO2、 CCl4、CS2、SO3 、SO2 、H2O、NH3
非极性分子
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥形, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，键
120º 的极性互相抵消（ F合
F’
F2=0） ，是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
（3）极性键形成的多原子分子：
结构对称 键的极性向量和为零
非极性分子
结构不对称 键的极性向量和不为零
极性分子
有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极
性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分
子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认
性 的
P4
判
断
HCHO
C60
CH3OH
C2H2
NH3
P45[思考与交流]
判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：
分 子 1.双原子分子的极性：
极
分子
H2
O2
Cl2
性 分子的极性 非极性 非极性 非极性
HCl
极性
CO
极性
的 判 2.单质分子的极性：
断
分子
分子的极性
P4
非极性
C60
非极性
3.多原子分子的极性：
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原来自百度文库子分
CO2
有
子
H2O 有
四原 子分 子
NH3 BF3
有 有
五原 子
CH4
有
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
O
C
F合=0 F1
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是V型构型，两个O-H键
非极性键: 同种元素原子形成共价键，共用 电子对不偏移（电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 不同种元素原子形成共价键，共用
电子对有偏移（电荷分布不均匀）
一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
分
分子
子 空间结构
CO2
BF3
直 线形
CH4
正三角形
正四面体
极 分子的极性
非极性
非极性
非极性
性
的
分子
H2O
NH3
HCN
CH3Cl
判
空间结构
V形
三角锥形 直线形
四面体
断 分子的极性
极性
极性
极性
极性
3.分子的极性与键的极性的关 系
δ+
δ-
H Cl
H Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl 原子一端相对地显负电性，H原子一端相对 地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀， ∴为极性分子
五、手性
①手性、手性碳原子 ②手性分子
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
共价键：原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。 电负性：用来描述不同元素的原子对
键合电子吸引力的大小。
写出CI2、N2、HCI、的电子式。
一、键的极性和分子的极性
极性 非极性
104º30' V型
极性
107º18' 三角锥型 极性
120º 平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
3.分子的极性与键的极性的关系
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
3.分子的极性与键的极性的关 系
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子。
（2）极性键形成的双原子分子一定为极性分子。
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非 极性(疏水基团) 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝 空气的单分子层。 细胞和细胞器的膜是双分子膜，由大量两性分子 组装而成
目 录 第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
①键的极性和分子的极性的判断 ②分子的极性与性质的关系
二、范德华力及其对物质性质的影响
①范德华力与相对分子质量的关系 ②范德华力及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性 ①相似相溶原理 ②氢键与溶解性
分 为合理的是：
子
A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子
C
极 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构
性 若A是主族元素，这条规律还可以怎样表述？
的 判 中心原子A的最外层电子全部成键
断 试判断SO2、PCI3 、SiCl4 分子的极性 分析n与分子构型和极性的关系，并用VSEPR模型解释
极性分子： 电荷分布不均匀、不对称，正负电 荷中心不重合的分子
±
非极性分子
+-
极性分子
+-
正负电中心确定
δ- δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
δ-
δ+ δ+
δ-
±
CO2
CH4 若CH4 分子中一个H原子被Cl原子取代 呢？
分子极性的判断
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
非极性分子：①②③⑦⑧
极性分子：④⑤⑥⑨
分
子
极
δ＋
δ－
Cl2 共用电子对不偏移
HCl 共用电子对偏向Cl
指出下列物质中的共价键类型学.科.网
1、O2
非极性键
2 、CH4
极性键
3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
6 、NaOH
极性键
一、键的极性和分子的极性 2、分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对称，正负电荷中心 重合的分子
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第三节 分子的性质 学.科.网 2021年3月10日星期 三
学习目标 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的 原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子表现最高正价，则无孤对 电子，结构对称，为非极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、PCl5 、BF3 、CO2、 CCl4、CS2、SO3 、SO2 、H2O、NH3
非极性分子
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥形, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，键
120º 的极性互相抵消（ F合
F’
F2=0） ，是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
（3）极性键形成的多原子分子：
结构对称 键的极性向量和为零
非极性分子
结构不对称 键的极性向量和不为零
极性分子
有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极
性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分
子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认
性 的
P4
判
断
HCHO
C60
CH3OH
C2H2
NH3
P45[思考与交流]
判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：
分 子 1.双原子分子的极性：
极
分子
H2
O2
Cl2
性 分子的极性 非极性 非极性 非极性
HCl
极性
CO
极性
的 判 2.单质分子的极性：
断
分子
分子的极性
P4
非极性
C60
非极性
3.多原子分子的极性：
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原来自百度文库子分
CO2
有
子
H2O 有
四原 子分 子
NH3 BF3
有 有
五原 子
CH4
有
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
O
C
F合=0 F1
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是V型构型，两个O-H键