阿伏加德罗定律及其推论41265

阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练

○1定义：表示物质所含微粒多少的物理量。

1.阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ；n1 = n2

2.阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2

(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析：

阿佛加德罗常数（用N A 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易引起学生错误的有以下几点：

1、物质的状态和摩尔体积的应用：mol 是在标准状况（0 ℃，×105

Pa ）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与mol 进行转换，或者把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的SO 3、H 2O 、Br 2等为非气态物质；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。

2、较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na 2O 2与H 2O 、Cl 2和NaOH 反应，电解AgNO 3溶液等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO 2中存在NO 2与N 2O 4的平衡。

3、单质的组成和粒子数目的计算：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体）、三原子分子（如O 3）、四原子分子（如P 4）等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，命题者往往通过N A 与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

4、物质中的化学键数目的计算：如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。

5．溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解，如Na 2CO 3溶液中的CO 32+

、AlCl 3

溶液中的Al 3+

；而弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子数目时，必须考虑离子的水解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还应注意浓度与体积数据是否齐全。

6．特殊物质的摩尔质量或电子数的计算：如D 2O 、T 2O 、18

O 2的摩尔质量，CH 4、NH 3、Ne 、He 、OH —

、NH 4

—

等粒子的电子数的计算。比如“18 g 重水D 2O 含有10 N A 个电子”，其错误在于认为其相对分子质量

为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO 2中Ba 2＋

与O 22－

之比为1︰1，Na 2O 2中Na ＋

与O 22－

为

2︰1。习题训练

一．选择题．

1、（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A ；

B ． H 2O 2中含有的电子数为 N A

C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A ；

D ．标准状况下，戊烷所含分子数为 N A 2、（2010广东理综卷，8）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

4CH 中含有4A n 个C-H 键； ·1

L -NaCl 溶液含有A n 个Na + Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

D.常温常压下， 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

3、（2010江苏卷，5）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1

1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为A N

B ．1mol 羟基中电子数为10A N ；

C ．常温常压下，乙烯中C H —键数为4A N

D ．在酸性条件下KIO 3和KI 发生反应，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

9．（03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A ．原子数

B ．密度

C ．质量

D ．质子数 13．（04全国，10）下列叙述正确的是

A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小

D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 14．(04上海，20）下列两种气体的分子数一定相等的是 A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4

B ．等体积等密度的CO 和

C 2H 4

C ．等温等体积的O 2和N 2

D ．等压等体积的N 2和CO 2

16．（05广东，3）N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．10g 甲烷所含有的电子数目为10N A

B ．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N A

C ．标准状况下，单质溴所含有的原子数目为2N A

D ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A

17．（05全国卷Ⅱ，9）N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B 、2g 氢气所含原子数目为N A

C ．17g 氨气所含电子数目为10N A

D ．在常温常压下，氮气所含的原子数目为N A 18．（05江苏，10）阿伏加德罗常数约为×1023 mol —1，下列叙述中正确的是 A ．常温常压下， g 重水(D 2O)所含的电子数约为10××1023

B ．室温下， g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3××1023

C ．标准状况下， L 甲苯所含的分子数约为×1023

D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ：4

.22a

××1023 19．(05上海，6）设阿伏加德常数为N A 。则下列说法正确的是

A ．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2N A

B ．标准状况下，二氧化硫中含有氧原子数为

C ．常温下，铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为

D ．常温下，1L L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为

24．（06上海，12）N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N A

B ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N A

C ．1molCH 4分子中共价键总数为4N A

D ． Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为 25．（06全国理综I ，8 ）用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ． Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B ．标准状况下， SO 3所含的分子数为 C ．所含的电子数为1N A D ．46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A 26．（06重庆理综，7）设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ． g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为

B ．20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A

C ．100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为

D ．标准状况下， L 氦气与 L 氟气所含原子数均为2 N A

27．（06江苏，6）阿伏加德罗常数约为×1023mol －

1，下列说法中正确的是 A ．Na 2O 2与H 2O 反应生成 O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2××1023 B ． ·L －

1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为×1023

C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为×1023

D ． L N 2中所含的分子数为×1023

28．（06四川理综，8）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和

S 8分子结构模型