人教版化学必修二2.2 化学能与电能 经典课件高中化学公开优质课

1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理: 氧化还原反应
2.原电池的工作原理 负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理: 氧化还原反应
2.原电池的工作原理 负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极（铜片）：
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理: 氧化还原反应
2.原电池的工作原理 负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极（铜片）：2H++2e=H2↑
实验探究 ➢在你的实验桌上提供的药品和电极中选择：
实验创新
➢在你的实验桌上提供的药品和电极中选择： a.更换溶液，有什么现象发生？电流表指 针是否偏转？
改变条件 更换溶液
电流表指针
改变条件
电流表指针
更换溶液
CuSO4溶液 乙醇
改变条件
电流表指针
更换溶液
CuSO4溶液 乙醇
偏转
改变条件
电流表指针
实验探究 教材P40[实验2-4]
①分别把锌片和铜片插 入到稀H2SO4中，观察现象；
实验探究 教材P40[实验2-4]
①分别把锌片和铜片插 入到稀H2SO4中，观察现象；
现象：锌片上有大量气 泡，铜片上没有气泡。
实验探究 教材P40[实验2-4]
①分别把锌片和铜片插 入到稀H2SO4中，观察现象；
②外电路：自由电子导电。 金属导线将两根电极相连，或两根电极 直接接触。
电子流向：电子从负极流出，经外电路 流向正极。（电流方向与电子移动方向相反）
③内电路：离子导电。
③内电路：离子导电。 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
③内电路：离子导电。 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
➢注意： 电解质溶液中有
➢根据现象分析②： 锌电极：Zn-2e-＝Zn2+ 氧化反应 铜电极：2H++2e-＝H2↑ 还原反应 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
➢根据现象分析②： 锌电极：Zn-2e-＝Zn2+ 氧化反应 铜电极：2H++2e-＝H2↑ 还原反应 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 电子流动方向：负极→外电路→正极
➢根据现象分析②： 锌电极：Zn-2e-＝Zn2+ 氧化反应 铜电极：2H++2e-＝H2↑ 还原反应 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 电子流动方向：负极→外电路→正极
➢[结论] 导线中有电流通过，化学能转化成了电能。
1.原电池
(1)定义：
1.原电池
(1)定义：把化学能转变为电能的装置.
2.原电池的工作原理
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理: 氧化还原反应
2.原电池的工作原理 负极（锌片）：
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理: 氧化还原反应
2.原电池的工作原理 负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+
一、化学能转变为电能（温故知新）
不偏转
改变条件
电流表指针
更换电极材料
Zn Zn Zn C
不偏转 偏转
2.原电池的形成条件
2.原电池的形成条件 ①自发的氧化还原反应
2.原电池的形成条件 ①自发的氧化还原反应
②活动性不同的两电极 （一般活泼金属做负极）
2.原电池的形成条件 ①自发的氧化还原反应 ②活动性不同的两电极 （一般活泼金属做负极） ③电解质溶液
(3)原电池工作原理： ①电极名称和电极反应
负极（–）： 失电子的极；发生氧化反应的极。
(2)原电池的组成: 正极、负极、电解质溶液。
(3)原电池工作原理: ①电极名称和电极反应
负极（–）： 失电子的极；发生氧化反应的极。
正极（＋）： 得电子的极；发生还原反应的极。
②外电路：自由电子导电。 金属导线将两根电极相连，或两根电极 直接接触。
更换溶液
CuSO4溶液 乙醇
偏转 不偏转
实验创新
➢在你的实验桌上提供的药品和电极中选择： a.更换溶液，有什么现象发生？电流表指 针是否偏转？
b.更换电极材料，看是否有气泡产生，电 流表指针是否偏转？
改变条件
电流表指针
更换电极材料
Zn Zn Zn C
改变条件
电流表指针
更换电极材料
Zn Zn Zn C
(2)原电池的组成:
(2)原电池的组成: 正极、负极、电解质溶液以及容器。
(2)原电池的组成: 正极、负极、电解质溶液以及容器。
(3)原电池工作原理：
(2)原电池的组成: 正极、负极、电解质溶液以及容器。
(3)原电池工作原理： ①电极名称和电极反应
(2)原电池的组成: 正极、负极、电解质溶液以及容器。
②再用导线把锌 片和铜片连接起来， 中间接入一个电流表， 仔细观察现象。
现象：锌片不断溶解，铜片上有大量 气泡产生，电流表的指针发生偏转。
➢根据现象分析②： 锌电极： 铜电极：
➢根据现象分析②： 锌电极：Zn-2e-＝Zn2+ 铜电极：2H++2e-＝H2↑
➢根据现象分析②： 锌电极：Zn-2e-＝Zn2+ 铜电极：2H++2e-＝H2↑
现象：锌片上有大量气 泡，铜片上没有气泡。
化合价升高，失去2e-，发生氧化反应
Zn + 2H+=== Zn2+ + H2↑
化合价降低，得到2e-，发生还原反应
实验探究 教材P40[实验2-4]
②再用导线把锌 片和铜片连接起来， 中间接入一个电流表， 仔细观察现象。
实验探究 教材P40[实验2-4]
1.原电池
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理:
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理: 氧化还原反应
一、化学能转变为电能（温故知新）
1.原电池 将化学能转化成电能的装置 原理: 氧化还原反应
2.原电池的形成条件 ①自发的氧化还原反应 ②活动性不同的两电极 （一般活泼金属做负极） ③电解质溶液 ④形成闭合回路
小试牛刀 1.
哪个装置可以形成原电池？不能形成原电池的 指出理由。
小试牛刀 1.
哪个装置可以形成原电池？不能形成原电池的
指出理由。E
一、化学能转变为电能（温故知新）
一、化学能转变为电能（温故知新）