4.第三单元课题3元素(第一课时)导学案

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苏版初三化学第三单元课题3元素导学案

苏版初三化学第三单元课题3元素导学案2.元素分类：元素（通常情形下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。

）稀有气体元素探究（三）元素周期表【阅读】课本62-63页，完成下列填空：1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。

周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。

每一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是0 元素，结尾的是元素。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。

3.从一个元素符号图片你能够获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。

三．归纳小结四. 新知应用：课本练习 P 65五．当堂检测（满分100分）（独立完成，祝你成功！）得分1.表示4个氢原子的符号是（） A. 4H 2 B 4H C. 2H 2 D.H 42.“博士伦”隐形眼镜洗液的要紧成分是H 202（双氧水），下列说法正确的是（） A.H 202是由氢气和氧气组成的 B.H 202是由氢元素和氧元素组成的C.H 202是由氢分子和氧分子构成的D.H 202是由两个氢元素和两个氧元素构成的3. 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（） A ．该元素原子的质子数为14 B ．该元素属于非金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子D ．该元素的相对原子质量为28.09g 4.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯 5. 图A 是元素周期表的一部分族周期 ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 3 Li 锂 74 Be 铍 95 B 硼 11①7 N 氮 148 O 氧 16 9 F 氟 1910 Ne 氖 20第三周期11 Na钠 23 ② 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 3217 Cl 氯 35.5 18 Ar氩 40图B 图C (1)原子序数为14的元素名称为；(2)图B 是某元素的原子结构示意图，该元素在图A 中的位置是（填①或②或③）；(3)图C 是氯元素的原子结构示意图，图A 中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。

《元素》第1课时导学案

课题3 元素（第1课时）导学案襄阳市第34中学九年级化学组【教学目标】1.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.了解化学反应前后元素不变。

3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的密切关系。

【教学重难点】重点：元素的概念难点：元素的概念【导学过程】【创设情景，引入新课】展示图片：钙加锌、新盖中盖、高钙奶等，这些物质中都含有钙元素。

【任务一】探究元素的概念1.复习旧知：分子是由原子构成的。

一个水分子由构成；一个氧化汞分子由构成；一个氧分子由构成；一个二氧化碳分子由构成。

2.观察不同种类的原子特点，完成下列问题表一表二总称原子质子数中子数碳元素C-12 6 6 C-13 6 7 C-14 6 8（1）表1中3种碳原子的结构中，有什么相同和不同呢？它们统称为碳元素，说明元素的种类是由原子的质子数还是中子数决定的？（2）表2中两种粒子的结构中，有什么相同和不同？它们统称为钠元素，说明元素的种类是由原子的质子数还是核外电子数决定的？元素的定义：元素是（即）相同的一类原子的总称。

【概念解析】1.元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念，因此元素只讲种类不讲个数。

原子是构成物质的微粒，是微观概念，既讲又讲。

2.元素的种类是由决定的；同种元素的一定相同。

3.“一类原子”是指一种元素，可能有不止一种原子。

它包括质子数相同，中子数不同的原子；也包括质子数相同，而核外电子数不同的原子和离子。

【任务二】自主学习阅读教材第60页，完成下列问题：1.地壳中含量最多的四种元素的顺序是：。

2.生物细胞中含量最多的三种元素的顺序是：。

3.地壳中含量最多的元素是；地壳中含量最多的金属元素是。

4.生物细胞中含量最多的元素是；生物细胞中含量最多的金属元素是。

5.空气中含量最多的元素是。

【思考】日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”“铁”、“钙”、“硒”、“碘”指的是什么？硫+ 氧气二氧化硫(S) (O2) (SO2)过氧化氢二氧化锰水+ 氧气(H2O2) (H2O) (O2)1在化学反应前后，分子的种类是否发生了变化？2.在化学反应前后，原子的种类是否发生了变化？3.在化学反应前后，元素的种类是否发生了变化？为什么呢？总称粒子质子数核外电子数钠元素Na 11 11Na+11 10 【任务三】：合作学习：课本59页讨论，完成下列问题【提出问题】给定的两个反应，反应前后原子的种类分别是什么？都有哪些元素？有哪些分子？讨论后完成表格。

九年级化学上册第三单元课题3元素导学案新人教版

一、导学目标1.了解元素的概念和特征。

2.掌握元素的符号、相对原子质量和周期表的基本结构。

3.熟悉阴离子的常见取名规则。

4.了解元素的周期规律。

二、知识回顾自然界中，所有的物质都是由各种不同的元素组成的。

元素是物质的基本组成单位，不能再变成其他物质。

元素由相同种类的原子组成，每个元素都有不同的性质。

元素由拉丁文命名，通常用英文字母符号表示。

元素的符号：元素符号是表示元素化学性质的简称，由元素名称的英文首字母或前两个字母组成，大小写通常有区分。

例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

元素的相对原子质量：原子的质量通常用原子质量单位amu（atomic mass unit）表示，1amu≈1/12的碳-12原子质量。

元素的相对原子质量是该元素在相对质量标准下与碳-12的相对质量之比。

元素的相对原子质量一般写在元素符号的上方。

周期表的基本结构：周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。

它分为7个横排，称为周期，每个周期中的元素具有相似的性质。

周期表的列称为族，具有相似化学性质的元素排在同一族。

阴离子的常见取名规则：阴离子的名称通常由阳离子名称的基础上，改变其尾音而得到。

例如，氯离子为氯原子失去一个电子而成，氯的基本名称为氯，氯离子的名称为氯化物离子。

元素的周期规律：周期表的组内元素具有相似的性质，周期表的周期内元素具有周期性的变化规律。

主要有原子半径、电离能和电负性三个周期性变化规律。

三、重点解析1.元素的符号如何表示？元素的符号通常由元素名称的英文首字母或前两个字母组成，大小写通常有区分。

2.什么是元素的相对原子质量？元素的相对原子质量是该元素在相对质量标准下与碳-12的相对质量之比。

3.周期表的基本结构是什么？周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。

它分为7个横排，称为周期，每个周期中的元素具有相似的性质。

周期表的列称为族，具有相似化学性质的元素排在同一族。

4.阴离子的常见取名规则是什么？阴离子的名称通常由阳离子名称的基础上，改变其尾音而得到。

九年级化学上册第三单元元素第一课时导学案

富顺三中“三五”问题式课堂教学模式【学习目标】1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号【重点难点】1、元素的概念、元素符号2、元素的概念、元素符号的含义【导学过程】1原子结构原子由、和构成。

2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子几种微粒中不带电的有带正电的有带负电的有3.相对原子质量（Ar）相对原子质量=质子数+中子数4、请填出下列表中空别处的数字：序号原子名称质子数中子数相对原子质量1 H1 0 12 H2 1 13 H3 2 34 C12 6 125 C13 7 136 O16 8 167 O17 9 175、观察上表，你能得出哪些规律课题2 元素一、自主学习（预习导读，10分钟左右）〔阅读〕阅读课本，完成下列作业1、元素：2、元素的种类由决定班级_________ 小组_______ 姓名_______3、到目前为止，我们已经发现的元素有种4、为了书写和学术交流的方便，我们一般用来表示元素。

例如：氢元素用来表示5、元素符号的含义：N可以表示几种含义？6、元素一般分为、和几种类型7、地壳中含量最种的元素是，含量最多的金属元素是，含量居第二位的金属元素是：，空气中含量最多的元素是：，二、小组合作学习 (10分钟左右）1、上表中，哪些序号中的原子属于同一类元素（填序号）属于元素（填序号）属于元素（填序号）属于元素2、请写出下列符号的含义：O表示，还可以表示为C表示，还可以表示为三、课堂学习整合（5分钟）1、元素和分子、原子有什么区别和联系？在化学反应中，由于是分子的破裂和原子的重新组合，所以在化学反应中，原子的种类和数量都改变，而元素又是同一类原子的总称，所以，在化学变化中，元素的种类也改变。

2、质子数相同是不是同一种元素？3、怎样去区别不同元素？（元素的本质区别）4、日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里氟、钙、碘、硒、铁指的是？（“黄金搭档”广告中钙、铁、锌、硒，不含铜、磷）5、到底如何正确书写元素符号？规则：首大二小6、元素符号的意义，我替同学们归纳成三类⑴一般：宏观上表示：微观上表示：⑵由原子直接构成的物质元素符号，如金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅（金稀碳硫磷硅）宏观：；微观：富顺三中“三五”问题式课堂教学模式举例说明：Fe: ；，⑶在元素符号前加上数字，仅表示微观意义：n个相应的原子举例说明：1H:1个氢原子 3Fe: 3个铁原子练习：3N 5P 7He四、课堂训练评价（10分钟左右）1.在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，下列有关硅的说法正确的是（）A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是282.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A.铝B.铁C.氧D.硅3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于属于混合物的是（）A.液态氧、河水B.二氧化碳、氧化镁C.铁锈、冰水D.氯酸钾、二氧化锰4.同种元素的原子一定相同的是（）A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数5.某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A.混合物B.纯净物C.单质D.氧化物6.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。

初中化学第三单元课题3元素导学案

人教版初中化学导学案14.2 元素●教学目标：1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。

2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。

3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。

●教学重点：元素的概念 ●教学难点：元素符号的书写 ●教学方法：讨论法，归纳法。

●教学过程：一、自主预习1、元素的概念：具有相同是（即核内）的一类原子的总称。

2、元素的种类：到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。

3、地壳中元素的含量：按质量计算,各种元素在地壳中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是。

4、元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要。

如表示碳元素，表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。

如表示铝元素，表示钙元素。

二、新课探究（一）元素1以上表中的氧原子具有相同的数，且都是，我们就把都具有8个质子的氧原子统称为。

2、元素是具有相同（即核内质子数）的一类原子的总称，因此元素种类由决定。

已发现的元素只有100余种，但是组成的物质已超过3000万种。

3、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？4、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？5、物质都是由元素组成的。

如水（H 2O ）是由氢元素和元素组成，二氧化碳（CO 2）由和元素组成。

6、说明：元素是个宏观概念，只能论“种”，不能论“个”。

（二）元素符号1、书写元素符号时应注意哪些问题？元素符号能表示哪些意义？2、请写出下列化学符号表示的意义：① O ② 2H 。

总结：1、当元素符号前没有数字则它既有宏观意义也有微观意义。

2、当元素符号前带了数字则它就没有宏观意义。

第三单元课题3元素学案

氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
钛
锰
铁
铜
锌
砷
银
碘
钡
铂
金汞铅ຫໍສະໝຸດ ⑴下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A．铁、锌、钠B．钙、铝、铜C．铝、银、镁D．碳、钙、氯
⑵写出下列两组符号能组成元素的符号：（Ⅰ组）A B C M N；（Ⅱ组）a u e l g。
5．元素符号表示的含义：既可以表示，也可以表示。
⑴H表示，还表示。
(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，
（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________
7、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
[讨论]
下述化学反应中；
过氧化氢 →水+氧气硫+氧气二氧化硫
(S)(O2)(SO2)(H2O2)(H2O) (O2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化?
(3)元素与原子的比较
元素
原子
区别
1．只讲，不讲。
2．组成物质。
1．既讲，又讲。
2．构成分子，也可直接构成物质。
A．查阅元素的相对原子质量B ．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D确定元素的种类．
4、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）

课题3_《元素》导学案

课题3_《元素》导学案一、课题概述本课题主要围绕着自然界中最基本的组成物质，元素展开，通过对元素的研究，可以理解它们的基本性质、结构和特点，为后续学习化学知识打下基础。

二、教学目标1.了解元素的定义和基本性质；2.掌握常见元素的名称、符号和基本性质；3.理解元素的原子结构及周期表的组成和特点；4.能够运用学习到的知识解决与元素相关的问题。

三、教学重难点1.元素的基本性质及其周期性；2.周期表的基本结构和特点。

四、教学过程1.导入（1）以发问的方式激发学生对元素的兴趣：“你们知道什么是元素吗？它们在自然界中有什么样的存在形式？”（2）让学生思考并回答问题后，引导他们复习或了解有关元素的知识。

可以鼓励他们使用工具书或互联网查找相关资料。

2.学习元素的定义（1）通过小组合作或全班讨论的方式，引导学生找到关于元素的定义，并进行解读。

（2）请学生思考并回答一些问题，比如元素的定义中是否提到了原子、质量和符号等。

3.探究元素的基本性质（1）根据教材或其他资料，设计一些小实验或观察活动，让学生发现元素的一些基本性质，如颜色、状态、导电性等。

可以结合图表或实物展示，让学生了解元素的常见性质。

（2）让学生分享自己的观察结果，并进行讨论和总结。

4.认识常见元素（1）通过展示元素周期表，让学生了解常见元素的名称、符号及其基本性质。

（2）可以使用图片、视频或其他多媒体资料，让学生对不同元素有一个直观的了解。

5.学习元素的原子结构与周期表（1）引导学生回顾或了解有关元素的原子结构，如电子、质子和中子等。

（2）了解周期表的组成和特点，如周期、族和阶等。

可以通过图示和实例让学生更好地理解。

6.总结并解答问题（1）请学生对本节课所学的知识进行归纳总结，可以使用思维导图或概念图等工具，帮助学生整理所学内容。

（2）鼓励学生提出问题并进行讨论，解答他们对元素的疑惑。

五、课堂练习1.请回答以下问题：（1）元素是什么？（2）常见元素有哪些？（3）元素的特点有哪些？（4）周期表是如何组成的？2.请设计一个小实验，观察并记录氧气和氢气的性质。

课题3 元素第一课时教学设计

课题3 元素第一课时教学设计
一、教学目标
（1）知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。

（2）知道元素的简单分类。

（3）形成“化学变化中元素不变”的观念。

二、学情分析
第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。

对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。

通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。

学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。

三、教材分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。

在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。

元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

四、教学重难点
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。

难点：元素的概念。

）。

人教课标初中化学九年级上册第三单元课题3元素第1课时导学案

课题3元素（第一课时）学习目标1、能说出元素的概念，将对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。

2、能说出元素在地壳中和生物细胞中含量的不同。

学习重难点元素的概念【导入】小明最近感到有明显的生长疼痛且经常腿软、抽筋、乏力，经医生诊断后才知道，原来是缺钙。

医生又时说某人缺锌、缺钙等，其实是指缺锌元素、钙元素。

【自主学习】请大家阅读课本P59--P60内容，独立完成下列题目。

1、元素的定义：元素是（即）相同的一类原子的总称。

2、元素的种类及含量（1）自然界中，物质种类有几千万种，但组成这些物质的元素却只有种。

（2）按质量计算，地壳中含量前四位的元素为、硅、、铁。

空气中元素含量最多。

生物细胞中含量前四位的元素：。

3、多种多样的物质及其构成。

氧气、氢气、氨气等物质是由构成的；铁、汞、金刚石等物质是由构成的；氯化钠是由构成的。

（填“分子”或“原子”或“离子”）【合作探究】探究问题一：元素的概念1、从下表里，你发现了什么现象？试着从表中归纳出什么是元素？原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子 1 0 1 1氢原子 1 1 1 2氢原子 1 2 1 32、在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？（填“改变”或“不变”）分子的种类原子的种类元素的种类物质的种类探究问题二：元素与原子的区别和联系元素原子定义区别1、只讲，不讲，没有数量多少的意义2、组成物质1、既讲，又讲，有数量多少的含义2、构成分子，也可以直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成。

例如“水是由元素和元素组成的”，但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

描述物质的微观构成。

例如“一个水分子是由个氧原子和个氢原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。

联系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。

决定元素的种类。

探究问题三：物质的组成和构成看课本P60图3-18，完成下列问题1、二氧化碳（C02）是由和组成的，共有种元素；宏观2、铁（Fe）是由组成的，共有种元素；3、氯化钠（NaCl）是由和组成的，共有种元素；1、水是由构成；2、水分子是有原子原子构成；微观3、一个水分子是由个氧原子和个氢原子构成的。

人教版九年级上册第三单元课题3 元素(第一课时)教案-教育文档

课题3 元素（第一课时）教学目标1．知识与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2．过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养他们归纳总结的能力。

3．情感、态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。

通过对生活中一些物质所含的元素含量的确定，养成更加关心社会、关心自然的好习惯。

教学重点元素的概念。

教学难点元素的概念。

教学策略复习提问→引入新课→介绍讲解→学生活动→问题讨论→补充总结→练习提高。

教学过程【引课】人类每时每刻都在与化学元素打交道，我们吸入的空气中含有氧气、氮气等，氧气由氧元素组成，氮气由氮元素组成；喝的水中有氧元素和氢元素；吃的粮食中有碳元素、氢元素和氧元素等；铁中有铁元素；对绿色植物而言，镁元素是必不可少的。

这节课我们就来重点研究元素。

【讲解】什么是元素呢？元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

例如：氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子和水分子都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，所以就把它们统称为氧元素。

同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等。

一、元素1．定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【提问】元素指的是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？【回答】尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

【提问】元素概念中“一类原子”是什么意思？【指导学生回忆关于相对原子量标准教材上的小注，在教师引导下得出结论】【回忆】作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

人教版九年级化学第三单元课题3 元素(第一课时)教学设计

人教版九年级化学第三单元课题3元素（第一课时）教学设计首师大附属丽泽中学祁蕊一、设计前的一些思考元素概念是初中化学中的一个核心概念。

在《义务教育化学课程标准(20XX年版)》内容标准中要求是“认识物质的多样性，认识氢、碳、氧、氮等元素与人类关系密切的常见元素，能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量，知道同一元素的原子和离子可以相互转化，形成‘化学变化过程中元素不变’的观念。

”。

这一部分内容虽然学习要求不高，但在化学启蒙教育中却是不可或缺的。

针对元素概念教学的特点和课程改革要求，改变传统的以教师为中心的概念教学模式。

利用建构主义中的“中学化学概念教学建模”模式，在本节课的设计上：以学生为中心，研究学生原有的化学认知结构，强调“情境”对概念建构的重要作用，以“小组合作学习”的方式，通过分析、讨论建立元素概念，引导学生初步认识描述物质组成的方式，逐步形成物质是由元素组成的认识观，初步形成元素观。

二、教学背景分析1．教学内容分析初中阶段元素观的教学主要以三个阶段展开，一步步的建立起来。

首先是元素第一课时，初步建立元素观，接下元素第二课时，学会元素符号的书写和意义以及初步认识元素周期表，最后是质量守恒定律中利用元素种类质量守恒解决一些化学问题。

本课时以所学的元素化合物知识及化学反应为基础，结合微粒观，初步形成元素观，形成认识世界、认识物质的思想方法，既能激发学生对已学知识产生新的认识和整合，又为后续化学知识的学习打下基础。

2．学生情况分析已有知识技能：1. 学习了一些常见物质的性质和化学反应。

2. 能够写出常见元素的名称和符号，认识一些常见物质的化学式。

3.具有一定的阅读资料、提取信息的能力。

障碍点：1. 将元素与物质、原子混淆。

2. 不能将宏观与微观之间建立联系。

发展点：1. 深刻理解物质是由元素组成的。

（1）元素概念。

（2）理解化学反应前后，元素的种类不变。

（3）将对物质宏观与微观的认识建立联系。

九年级化学人教版上册第三单元课题3元素第1课时教学设计

（二）讲授新知
1.教学活动设计：教师以生动的语言和形象的比喻，讲解元素周期表的结构、周期和族的划分，以及元素性质的递变规律。
2.教学方法：采用讲解、举例、演示等多种教学方法，帮助学生理解抽象的概念。
3.教学内容：
-元素周期表的结构：周期、族的划分，元素原子序数与周期表中位置的关系。
-元素性质的递变规律：同周期、同族元素性质的相似性和递变性。
5.能够运用元素周期表查找相关信息，为解决实际问题提供帮助。
（二）过程与方法
1.通过观察元素周期表，培养学生对元素周期律的探究能力。
2.通过对元素符号、原子序数等概念的学习，提高学生的记忆、理解和运用能力。
3.通过分析元素性质的递变规律，培养学生归纳、总结和推理的能力。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的实践操作能力。
3.开展合作学习，促进学生交流：将学生分成小组，让他们在合作探究中共同解决实际问题，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
-例如，组织小组讨论“元素周期表中，哪个族的元素具有相似的化学性质？为什么？”等问题，促进学生之间的交流与分享。
4.设计实验活动，增强学生的实践操作能力：结合教材内容，设计相关的实验活动，让学生在实际操作中感受元素周期律的魅力。
在学情分析的基础上，教师应结合学生的实际需求，制定合理的教学策略，激发学生的学习兴趣，帮助他们克服学习难点，全面提升化学素养。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.元素周期表的结构及其应用：理解元素周期表中的周期和族的划分，掌握元素原子序数与周期表中位置的关系，以及如何运用元素周期表解决实际问题。
1.强化元素符号的记忆和书写，通过设计有趣的活动，提高学生的记忆效果。
2.深入剖析元素周期表的结构，运用生动的比喻和形象的解释，帮助学生理解周期表中的周期和族的概念。

人教版九年级化学上册：第三单元课题3：元素(第一课时)--教案设计

九年级化学新课型第三章第6课时，总第21课时主备人:
2.什么是元素？元素种类由什么决定？元素是宏观概念还是微观概念？解答教材P59讨论题。

（二）合作共研
1.元素符号的书写规则：
有哪些记忆方法记忆方法：
2.元素符号的意义
3.地壳中元素含量前四位的是哪些？生物细胞中含量前三的哪些，含量最高的金属元素是什么？
三、巩固提升
1.元素符号“Hg”不能表示( )
A.汞元素
B.一个汞原子
C.含汞的化合物
D.汞单质
2.不同元素最本质的区别是（）
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
3.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。

这里的“钙”是指( )
A.钙这种金属
B.钙原子
C.钙元素
D.钙分子
4.下列元素符号的书写正确的是（）
A.钙 CA
B.氢 h
C.钠 Ne
D.氧 O
5.物质（此处指纯净物）由组成。

有的纯净物由构成，有的纯净物由构成。

分子由构成。

6.对以下四种粒子的结构示意图：
1.属于同一种元素的是；
2.属于原子的是；
3.写出是阳离子的符号；
4.写出是阴离子的符号；
5.最外层是稳定结构的是；
6.化学性质相似的是。

人教版化学九年级上册(新)第3单元课题3 元素精品导学案

课题3 元素学习目标知识与技能1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。

3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。

过程与方法1、通过微观想象、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

2、通过联想记忆、卡片等活动，帮助学生认识元素符号。

情感态度与价值观1、学会用运对比的方法进行学习。

2、学习用运寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3、养成善于合作、勤于思考的习惯。

学习重点1、元素的概念。

2、元素符号书写的意义及书写。

学习难点1、元素概念的内涵。

2、元素与原子的区别于联系。

3、元素周期表的排列规律和相关信息。

学习方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法一、自主探究（一）元素1、元素的概念具有相同的（即核内）的一类原子的总称。

2、元素的种类到目前为止，已发现的元素种类有多种，但组成的物质却有几千万种。

3、地壳中元素的含量按质量计算，其中含量位于前四位的元素依次是。

（二）元素符号P62表3-41、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。

书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。

如表示碳元素，表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要。

如表示铝元素，表示钙元素。

2、元素符号的意义（一般有前两种意义）（1）表示；（2）表示这种元素。

*（3）若是稀有气体元素、金属元素、碳、硫、磷、硅等元素则有第三种意义：表示某种物质。

（三）元素周期表简介1、元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数元素周期表按元素递增的顺序给元素编的号。

原子序数= = = 。

3、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。

—九年级化学人教版上册第三单元课题3元素第1课时教学设计

-练习题3：根据元素周期律，分析并描述同周期、同族元素性质的递变规律。
2.结合课堂学习，思考以下问题，并尝试用所学知识进行解答：
-问题1：为什么碱金属元素的活泼性随着原子序数的增加而增强？
-问题2：卤族元素的非金属性是如何随着原子序数的增加而变化的？
3.实践作业：选择一个日常生活中的物品，如电池、金属制品等，分析其主要由哪些元素组成，并探讨这些元素在其功能中的作用。
—九年级化学人教版上册第三单元课题3元素第1课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解元素的概念，掌握元素符号的书写规则，能够正确书写常见元素的符号。
2.了解元素的分类，掌握金属元素、非金属元素及稀有气体元素的识别。
3.了解元素在周期表中的分布，能运用周期表查找指定元素的位置。
4.熟悉常见元素的物理性质和化学性质，能运用元素周期律解释元素性质的规律。
（二）讲授新知
1.介绍元素的概念、元素符号的书写规则，强调元素是构成物质的基本单位。
2.讲解元素的分类，分别介绍金属元素、非金属元素及稀有气体元素的特点。
3.引导学生认识元素周期表，讲解周期表的结构，如周期、族等概念。
4.详细讲解元素周期律，通过实例分析元素性质的规律性变化，让学生理解周期律的内涵。
3.学生在运用元素知识解决实际问题时，往往难以将理论知识与实际问题有效结合，这是实践性难点。
（二）教学设想
1.针对重点内容，采用以下教学策略：
a.利用多媒体演示元素周期律的规律，结合实验现象，让学生直观感受元素性质的变化。
b.创设生活情境，如日常用品中的元素组成，引导学生将元素知识应用于实际生活。
c.设计富有挑战性的问题，激发学生的思维，使其在探究中掌握元素周期律。

《课题3元素》教学设计(附导学案)

《课题3元素》教学设计(附导学案) 教学目标：知识与技能：1、了解元素的概念，初步理解元素与原子的区别与联系。

2、会对元素进行简单分类。

3、逐步记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

4、初步能说出元素符号所表示的意义。

过程与方法：1、通过对元素概念及分类的探究，培养学生归纳总结的能力。

2、通过课堂练习，巩固知识的理解。

情感态度与价值观：认识交流讨论的重要性，从中体会到学习的乐趣。

学情分析：学习本节内容时，学生在前面的学习中已经涉及了"元素"，比如绪言中提到"物质是由100多种元素组成的"，还有学习原子的结构时也涉及元素符号的书写，同时为了让学生分散记住元素符号，我提前已经教了常见元素符号的书写，但还有部分学生对有些常见元素符号记忆不牢，书写不规范。

再这九年级学生思维活跃，已经具备了一定的理解归纳能力教学重点难点：教学重点：1、元素概念、元素符号书写及意义2、元素与原子的区别和联系教学难点：元素概念的形成教学过程：创设情景，引入新课:教师活动：播放"小洋人"广告视频，提问：这里的钙铁锌指什么？学生活动：观看，思考，回答。

设计意图：激发学生学习元素的兴趣。

活动探究，进行新课:活动1、元素概念的学习教师活动：PPT展示相对原子质量的概念，其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子？PPT展示<找一找>学生阅读表格1、2你发现了什么？两组原子在结构上有何共同点？表格1表格2学生活动：回忆，分析，归纳活动意图：指导学生比较图表的异同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生形成概念。

活动2、元素与原子的区别与联系教师活动：提问元素与原子有什么区别？要求学生完成"练一练"。

学生活动：回忆，思考，并完成学案是的题。

设计意图:通过对比原子与元素的联系与区别和练习题的巩固，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。