高考专题复习弱电解质的电离平衡和溶液的PH
【2020】高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断讲解
B． 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C． 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 关系为VX>VY
D． 若9<a<11,则X、Y都是弱碱
【答案】D
【解析】A. 由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；
跟踪训练：
1．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（ ）
A． 将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体
B． 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱
C． 取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸
D． 测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定
【答案】C
【解析】A. 失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品无法配成等物质的量浓度溶液，故A不合理；B. 氯水中的次氯酸可将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定氯水的pH值，故B不合理；C. 醋酸是弱酸，取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，醋酸pH变化较小，所以测定稀释前后pH值的变化，可以此区别这两种酸，故C合理；D. 测定硫酸型酸雨的pH值时，由于酸雨中的亚硫酸能够逐渐被氧化为硫酸，所以应过一段时间再测定，故D错误。
解析：在相同条件下，醋酸溶液的 导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；25℃时，如果1 mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。
【大高考】高考化学：五年高考真题 专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(含解析)
考点一 弱电解质的电离平衡1．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，可以排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，故B 项正确。
答案 B2．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大解析 A 项，0.10 mol ·L－1的MOH 和ROH ，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c (OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c (M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行，c (R ＋)增大，所以c （M ＋）c （R ＋）减小，错误。
答案 D3．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析 CH 3COOH 溶液中水的电离被抑制，当CH 3COOH 与NH 3·H 2O 恰好反应时生成CH 3COONH 4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误；c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝c （NH ＋4）·c （H ＋）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）·c （OH －）＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）K W ＝K NH 3·H 2O ·c （H ＋）K W ，温度不变，NH 3·H 2O 的电离平衡常数及K W 均不变，随着NH 3·H 2O的滴加，c (H ＋)减小，故c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）减小，B 项错误；未滴加氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1，滴加10 mL 氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol ·L－1，C 项错误；由于CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，故当加入NH 3·H 2O 的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性的考点解析
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性的考点解析摘要：弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性是高中化学学习的重点和难点，也是每年高考的热点之一。
如何才能让学生把握好这部分知识呢？本文从几个典型例题入手，对这些考点进行深度解析。
关键词：弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性对于弱电解质的电离和溶液酸碱性这部分知识，需要学生了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，会判断常见的强电解质和弱电解质；理解弱电解质的电离平衡，掌握一定条件下弱电解质的电离平衡的移动及电离平衡常数的计算；了解水的电离及水的离子积，理解温度、外加物质（酸、碱、盐等）对水的电离平衡的影响；会判断有关溶液的酸碱性及有关粒子浓度的大小，掌握有关溶液pH的计算。
其中水的电离、溶液的酸碱性、pH及电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度大小的比较是高考重点考查内容，几乎每年都考，复习时特别注意。
在今后高考中，外界条件对水的电离平衡的影响及有关水的离子积、电离平衡常数的计算仍是命题的热点。
考点一、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的计算例1 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32 浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液【答案】A【解析】由于上述反应是可逆的，反应不可能进行到底，故溶液中存在着SO2分子，A正确。
该溶液中，SO2?xH2O的电离是分步进行的，第一步电离：SO2?xH2O H+＋HSO3 ＋(x－1)H2O，第二步电离：HSO3 H+＋SO32 ，且第一步电离程度远大于第二步电离，故溶液中的SO32 很少，H+浓度远大于SO32 浓度的2倍，故B项错误。
若向该溶液中加入足量的稀HNO3，则SO2?xH2O被HNO3氧化为H2SO4，就不会有SO2气体放出了，故C项错误。
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算
4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
关键：抓住氢离子进行计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合
高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释， 平衡向正向移动， 电离程度变大， 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小， 离子相互碰撞结合成分子的机会越小， 弱电解质的电离程度就越大； 所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则
弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH值
弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH值一、弱电解质的电离平衡1．电解质、强、弱电解质(1) 概念(2)与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
① BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征：等、动、定、变(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入固体，(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH33COO－＋H＋(正向吸热)。
CH3＋＋CH3COO－ΔH>0二、电离平衡常数1、电离平衡常数表达式：2、电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大，电离程度越大。
多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
3、外因对电离平衡常数的影响：只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。
水的电离和溶液的pH值一、水的电离1．水的电离：水是极弱的电解质，发生微弱电离，电离过程可逆2．水的离子积： KW= C(H+)·C(OH-)3. KW特点：（1）KW 只与温度有关，T定KW定，温度越高KW越大。
25℃时，KW= 1×10- 14，100℃时，KW=1×10-12。
（2）KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
C(OH-)水=C(H+)水*近似计算酸溶液中 C(H+)酸·C(OH-)水= 1×10- 14碱溶液中 C(H+)水·C(OH-)碱= 1×10- 14二、溶液的酸碱性和pH1．影响水电离平衡的因素（1）温度：T升，促进水的电离，KW增大（2）溶液的酸、碱度：酸、碱抑制水的电离（3）能水解的盐： Na2CO3、NH4Cl促进水的电离2．溶液的酸碱性及pHpH=-lgc(H+)当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(讲解部分)
振荡时瓶内溶液溅出
偏低
4 读数
前仰后平
偏低
前平后仰
偏高
前仰后俯
偏低
5 其他
滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高
指示剂变色即停止滴定
偏低
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核心精讲 正确理解和运用水的离子积常数(KW) 1.KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水 的电离,KW增大。 2.KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种溶液均有 c(H)+H2O =c(OH)-H2O 。 如酸溶液中:[c(H+)酸+c(H+)H2O ]·c(OH-)H2O =KW; 碱溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-)H2O ]·c(H+)H2O =KW。 3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和 OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时, KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,仍为同一个常数。
三、溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
(1)c(H+) (2)c(H+) (3)c(H+)
> c(OH-),溶液呈酸性; = c(OH-),溶液呈中性; < c(OH-),溶液呈碱性。
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2.溶液的pH
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四、pH的测定方法 1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的 表面皿 (或玻璃片) 上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与 标准比色卡 对 比,读出pH(整数)。
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考点二 水的电离 溶液的酸碱性
弱电解质的电离平衡和PH值
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中 的C(OH-) = __________。
例16. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质
不可能是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．NH4ClD．H2SO4 Nhomakorabea例17．（07北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液
弱电解质的电离和溶液的PH值
【知识要点】
一、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱 电解质的电离平衡建
立过程。
2．归纳总结：
（1）电离平衡的特点：
（2）影响电离平衡的因素：
越热越电离： 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使
平衡向 移动。
越稀越电离： 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。
例3．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
D．H+的物质的量浓度相同
例4．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的
体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束
后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
例8．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、
c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
题型二：电解质溶液导电原理及图像
例9. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
高中化学专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。
2021年高二升高三化学暑假辅导资料 第四讲+弱电解质的电离平稳和溶液PH值
第四讲弱电解质的电离平稳和溶液PH值考点知识一．弱电解质的电离平稳⑴电离平稳：概念⑵弱电解质的电离平稳的特点：逆等定动变⑶阻碍电离平稳的因素：①浓度：②温度：③外加试剂的阻碍：⑷弱电解质的电离程度与电离常数：①电离程度②电离常数弱电解质的电离平稳常数(K)多元弱酸，多元弱碱的电离常数在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都能够表示弱电解质的相对强弱。
K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。
K值只随温度转变。
例1：把0.05 mol NaOH固体别离加入到100 mL以下液体中，溶液的导电能力转变最小的是（）A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液例2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH C CH3COO - ＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，能够采取的方法是A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水例3 把Ca(OH)2固体放入必然量的蒸馏水中，必然温度下达到平稳：Ca(OH)2（s ）Ca 2++2OH -，当向悬浊液中假设少量生石灰后，假设温度维持不变，以下判定正确的选项是（ ）A.溶液中Ca 2+数量减少B.溶液中Ca 2+增大C.溶液pH 值不变D.溶液pH 值增大例4已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在以下平稳：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平稳后，要使HClO 浓度增加，可加入A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH 例5 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生转变，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的转变曲线是 （ ）二． 溶液的PH 值（1）水的电离 （2）水的离子积 在25℃时，K w =c(H ＋)·c(OH －)=10－14(3)阻碍水的电离的因素①纯水中加入酸或碱，抑制水的电离②纯水中加入能水解的盐，增进水的电离③任何电解质溶液中的H ＋和OH －老是共存的④其他因素：如向水中加入活泼金属（5）pH 的计算：pH=－lgc(H ＋)①酸碱溶液的稀释规律②酸混合、碱混合、酸碱混合pH 计算：经常使用酸碱指示剂的变色范围：V I A V I O BV I C V I D指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8～10浅红＞10红色【例1】甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( )A．1 mol· L-1甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10ml 1 mol· L-1甲酸恰好与10ml 1 mol· L-1NaOH溶液完全反映D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱【例2】在室温劣等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值必然小于7的是( )A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液【例3】将pH= l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH都升高了1，那么加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A．9 B．10 C．.11 D．.12【例4】有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的概念为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
2022年高考化学总复习：水的电离和溶液的pH
2022年高考化学总复习：水的电离和溶液的pH复习目标1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。
水的电离平衡常数的表达式为K ＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c (H ＋)和c (OH －)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
③加能水解的盐，可与水电离出的H ＋或OH －结合，使水的电离平衡正向移动。
2．水的离子积(1)表达式：K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(2)影响因素：一定温度时，K w 是个常数，K w 只与温度有关，温度越高，K w 越大。
25℃时，K w ＝1×10－14，100℃时，K w ＝1×10－12。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(1)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变(×)错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，K w 变大。
(2)温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变(×)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。
(3)室温下，0.1mol·L －1的HCl 溶液与0.1mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等(√)(4)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)错因：CH 3COONH 4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。
1．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋)HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小可水解的盐Na 2CO 3正不变增大增大减小NH 4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小2．如何计算水电离的c (H ＋)或c (OH －)(1)任何情况下水电离产生的c (H ＋)和c (OH －)总是相等的。
-弱电解质的电离、溶液的pH值
弱电解质的电离、溶液的pH值【本讲教育信息】一. 教学内容：弱电解质的电离、溶液的pH值二. 教学目标了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
三. 教学重点、难点弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的计算［教学过程］一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：1、电解质和非电解质：电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物2、强电解质与弱电解质概念：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中不能完全电离(部分电离)的电解质称为弱电解质。
强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离化合物类型离子化合物、强极性键的共价化合物某些弱极性键的共价化合物电离过程不可逆、不存在平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子实例强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等3、弱电解质的电离—－电离平衡：⑴电离平衡：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡。
⑵弱电解质的电离平衡的特点：⑶影响电离平衡的因素：①浓度：同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离程度越大②温度：升高温度，电解质的电离程度增大③外加试剂的影响：加入酸抑制弱酸的电离，加入碱抑制弱碱的电离，而加入能与酸或碱反应的离子或物质，可以促进弱酸或弱碱的电离。
⑷弱电解质的电离程度与电离常数：①电离程度是指已电离的弱电解质的分子数占原有弱电解质总分子数的百分比；电离程度②电离常数是指：在一定温度下，弱电解质达电离平衡后，电解质溶液中电离产生的离子浓度的幂次方乘积与剩余电解质浓度的幂次方之比是一常数，称为电离平衡常数，简称电离常数；弱电解质的电离平衡常数(K)对于一元弱酸HA H＋＋A－，平衡时对于一元弱碱MOH M＋＋OH－，平衡时③在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。
高考化学十年真题专题汇编解析-弱电解质的电离平衡
题型一：弱电解质的电离平衡1.(2019·天津·5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确高考化学十年真题专题汇编解析－弱电解质的电离平衡的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【答案】C【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。
相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH 3COOH)＞c(HNO 2)，故n(CH 3COOH)＞n(HNO 2)，因此与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na +)不同，D 项错误。
【解后反思】对于pH 相同的两种酸溶液：①酸性越弱，其物质的量浓度越大；②稀释相同倍数时，酸性越弱，其对应溶液的pH 变化越小；③相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和NaOH 的能力越强。
2.(2018·天津·3)下列叙述正确的是()A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 3【答案】B【解析】本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。
2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液教案
电解质溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b、K w)进行相关计算。
4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
6.以上各部分知识的综合运用。
考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ΔH>0(3)外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋ΔH >0(4)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0[易错易混辨析](1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。
加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)________，c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)____________。
答案增大不变不变减小不变(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )答案①中性②碱性③酸性④中性⑤酸性⑥碱性⑦酸性⑧碱性2．pH的计算已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_______________________。
高考专题复习弱电解质的电离平衡和溶液的PH
弱电解质的电离平衡和溶液的PH一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是DA、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2【例2】判断下列说法中正确的是（ B ）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④ D③④【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（HO）2、Ca（HO）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。
水电离方程式KNO3=K++NO3—H2SO4=2 H++SO42—NH3·H2O NH4++OH_H2S H++HS_HS_H++S2- 【注意】1．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
高考化学全国大一轮复习配套课件专题五弱电解质的电离平衡溶液的pHPPTppt文档
(10)室温下，体积、pH 均相同的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放 出的氢气多，说明酸性：HB>HA( √ )
(11)室温下，pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说 明该碱为强碱( × )
(12)0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均 增大( √ )
[解析]
(2)
电离不需要电源。 (3)
cNH＋4 ·cOH－是 cNH3·H2O
NH3·H2O
的电离平衡常数，
只受温度的影响，加水不会改变。(4) 由于 OH－的浓度小于 0.1 mol·L－1，所以 BOH
属于弱碱，电离方程式为 BOH B＋＋OH－。(5) 电离常数的大小直接反映了该电解
质的电离能力。(6) 电离常数的大小只与温度有关。(7) 电离常数的大小只与温度有
[答案] C [解析] Kw 的数值只与温度有关，a 点与 b 点温度相同，则 Kw 的数值相同，A 错误；由图乙可知，b 点对应的 c(OH－)、c(H＋)都比 a 点的大，b 点对应的温度高，B 错误；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠，此时水的电离程度最大，M 点之 前酸过量、M 点之后碱过量都会抑制水的电离，另外恰好完全反应时混合液的温度 最高，水的电离程度最大，C 正确；p 点氢离子浓度大，抑制水电离的程度大，则水 的电离程度小，D 错误。
标 5. 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
知 识 体 系
问题1：试用多种实验方法证明醋酸是弱酸。
[答案] 方法 1：测量同温度、同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性，醋酸导电 课 性较弱；方法 2：测量已知浓度(如 0.01 mol·L－1)醋酸溶液的 pH，pH＞2；方 前
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弱电解质的电离平衡和溶液的PH一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是DA 、CH3COOH B、Cl2C、NH4HCO3D、SO2【例2】判断下列说法中正确的是（ B ）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④ D③④【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（HO）2、Ca（HO）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。
水电离方程式KNO3=K++NO3—H2SO4=2 H++SO42—NH3·H2O NH4++OH_H2S H++HS_HS_H++S2- 【注意】1．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
2．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的能自由移动的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
如：极稀的硫酸溶液导电性没有浓醋酸溶液的导电性强。
3．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质（强碱和多数盐）由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质（酸）以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【例1】下列说法下列正确的是AA、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【例2】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ B ）A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液【例3】将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，c（H+）=0.01 mol·L－1(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为（ B ）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
2、电离平衡的特点(1)动态平衡：v（电离）= v（结合）≠ 0(2)固定不变：在一定条件下，平衡建立以后，溶液中的弱电解质分子和电离出的各个离子浓度都保持不变。
（3）条件改变：平衡被打破。
如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（H+）变小，使红色变浅。
符合勒夏特列原理。
(4)电离过程一般为吸热过程。
3、影响电离平衡的因素：（1）温度：电离过程吸热，升高温度，电离程度增大。
（2）浓度：溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
（3）同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡发生移动。
（4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与若电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电力方向移动。
【例1】已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCCH 3COO -＋H ＋ 要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水【例2】 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s ）Ca 2++2OH -，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A.溶液中Ca 2+数目减少B.溶液中Ca 2+增大C.溶液pH 值不变D.溶液pH 值增大【例3】已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，HClOH ++ClO - ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH答案：BD AC B 【3解析】对于A 选项，由于H 2S 与HClO 能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小。
CaCO 3能与HCl 反应而使Cl 2+H 2O HCl+HClO 的平衡正移，使HClO 的浓度增加，同时还要注意，因HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，所以CaCO 3不能与HClO H ++ClO — 电离的H +结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减小。
故应选B 。
对于D ，NaOH 与H +中和，因而可使两个都正向移动，结果会使HClO 浓度减小。
练习1[.理综卷·2015届浙江省]7．下列说法正确的是（ B ）A．向N a B ．室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH ＝4C ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AD ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH 值2.[2015届广西省桂林]下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是( A )A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度C．耐火材料CaO和MgO的熔点D．1L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量3.[化学卷·2015届辽宁省沈阳二中]已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H+ + F- ,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是（A）A．通氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体4.[化学卷·2015届云南省玉溪]]取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于( D )A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g5.[化学卷·2015届陕西省西安一中]16、下列实验方案不可行或结论不正确的是（A）A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸6.[2015届江苏省盐城中学]．下列有关化学用语表示正确的是（D ）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－I D．CO2的电子式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131537.[化学卷·2015届辽宁师大附中]（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCN H2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：。
反应结束后所得两溶液中，c（SCN—）c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是（填序号）。
a. c(CH3COO－)b. c(H+)c. K wd. 醋酸电离平衡常数（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1②CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①已知上述热化学方程式中△H1= —1160kJ/mol，则△H2=②请写出甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。