高考全国Ⅰ卷化学试题解析.pptx
高考全国卷Ⅰ理综化学试题和解析.doc
第 1 页共 1 页绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分注意事项1答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。
3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127 一、选择题 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4褪色第 2 页共 2 页 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是A BB CC DD10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[22]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。
新课标i高考化学试卷附详细解析
年新课标高考化学试卷一、选择题（共小题，每小题分，满分分）．（分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ） ．氨水 ． 硝酸 ． 醋 ． 卤水．（分）为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）．和中含有的质子数均为．亚硫酸溶液中含有的个数为．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为．（分）（春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）．： ． ： ． ： ． ：．（分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为． 将铜粉加•﹣（）溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低． 将•﹣溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加•﹣溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 （）的溶度积比（）的小．． ． ．．（分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）．正极反应中有生成．微生物促进了反应中电子的转移．质子通过交换膜从负极区移向正极区．电池总反应为═．（分）（春•娄底期末）、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，它们的最外层电子数之和为．下列说法正确的是（）．单质的沸点：＞．阴离子的还原性：＞．氧化物的水化物的酸性：＜．与不能存在于同一离子化合物中．（分）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）．的碱性强于的碱性．的电离程度：点大于点．若两溶液无限稀释，则它们的（﹣）相等．当时，若两溶液同时升高温度，则（）（）增大二、解答题（共小题，满分分）．（分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其×﹣，×﹣．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解．回答下列问题：（）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置的主要作用是．（）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有，为进行验证，选用甲组实验中的装置、和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、．装置反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有的现象是．（）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．．（分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为•和，还有少量、、、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（）写出•与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（）“净化除杂”需先加溶液，作用是．然后在调节溶液的约为，目的是．（）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．．（分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加和，即可得到，该反应的还原产物为．（）上述浓缩液中含有﹣、﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为：，已知（）×﹣，（）×﹣．（）已知反应（）═（）（）的△•﹣，（）、（）分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则（）分子中化学键断裂时需吸收的能量为．（）研究了下列反应：（）⇌（）（）在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数（）与反应时间的关系如表：（）（）①根据上述实验结果，该反应的平衡常数的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为正正（），逆反应速率为逆逆（）（），其中正、逆为速率常数，则逆为（以和正表示）．若正﹣，在时，正﹣．③由上述实验数据计算得到正～（）和逆～（）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学选修：化学与技术]．（分）氯化亚铜（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是和少量）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下：回答下列问题：（）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在﹣℃，原因是．（）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（）步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）、分馏塔、离心机、反应釜、框式压滤机（）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用﹣的溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中﹣被还原为，样品中的质量分数为．[化学选修：物质结构与性质]．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（）分子中，共价键的类型有，原子的杂化轨道类型是，写出两个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（）能与金属形成（），该化合物熔点为，沸点为，其固体属于晶体．（）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子．②在金刚石晶体中，原子所连接的最小环也为六元环，每个原子连接个六元环，六元环中最多有个原子在同一平面．[化学选修：有机化学基础]．（）是基本有机化工原料．由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（）的名称是，含有的官能团是．（）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（）和的结构简式分别为、．（）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（）写出与具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由和乙醛为起始原料制备，﹣丁二烯的合成路线．年新课标高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共小题，每小题分，满分分）．（分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）．氨水．硝酸．醋．卤水考点：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故错误；．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故正确；．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如等金属，不符合条件，故错误；．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故错误；故选．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．．（分）为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）．和中含有的质子数均为．亚硫酸溶液中含有的个数为．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：．一个和分子中质子数都是，的物质的量、的物质的量，根据知，其分子数之比等于物质的量之比：：，结合分子构成计算质子数；．（）×，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；．过氧化钠和水反应方程式为↑，每生成氧气转移电子物质的量××[﹣（﹣）]，据此计算生成氧气转移的电子数；．和反应方程式为，根据方程式知，与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式⇌．解答：解：．一个和分子中质子数都是，的物质的量、的物质的量，根据知，其分子数之比等于物质的量之比：：，二者的分子数分别是、，结合分子构成知，二者的质子数分别是、，故错误；．（）×，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的个数远远小于，故错误；．过氧化钠和水反应方程式为↑，中元素的化合价为﹣价，每生成氧气转移电子物质的量××[﹣（﹣）]，则生成氧气转移的电子，电子数为，故正确；．和反应方程式为，根据方程式知，与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式⇌，所以产物分子数小于，故错误；故选．点评： 本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是，注意中的相对分子质量是，注意中存在转化关系⇌．．（分）（春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）．： ． ： ． ： ． ：考点：真题集萃；化学方程式的有关计算． 分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有个原子、个原子，根据原子、原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有个原子、个原子，每个甲醛分子中含有个原子、每个氨气分子中含有个原子，根据原子、原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要个甲醛分子、个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比：：，根据知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比：，故选．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．．（分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为． 将铜粉加•﹣（）溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低． 将•﹣溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再先有白色沉淀生成后变（）的溶度积比（）滴加•﹣溶液为浅蓝色沉淀的小．．．．考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：．过量铁粉，反应生成亚铁离子；．和发生氧化还原反应生成和；．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．解答：解：．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入溶液、溶液不显红色，故错误；．和发生氧化还原反应，反应方程式为，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故错误；．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故错误；．将•﹣溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，说明完全反应，再滴加•﹣溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以（）的溶度积比（）的小，故正确；故选．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．．（分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）．正极反应中有生成．微生物促进了反应中电子的转移．质子通过交换膜从负极区移向正极区．电池总反应为═考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：．根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为﹣﹣，正极的电极反应式为﹣═；．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解：．根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为﹣﹣，正极的电极反应式为﹣═，因此在负极产生，故错误；．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故正确；．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（）通过交换膜从负极区移向正极区，故正确；．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为，故正确；故选．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．．（分）（春•娄底期末）、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，它们的最外层电子数之和为．下列说法正确的是（）．单质的沸点：＞．阴离子的还原性：＞．氧化物的水化物的酸性：＜．与不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，则则是元素，是元素，、为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为，最外层电子数是，最外层电子数是，、最外层电子数之和是，且二者都是主族元素，原子序数小于，则是元素、是元素，．、单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；．、分别是、元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，则则是元素，是元素，、为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为，最外层电子数是，最外层电子数是，、最外层电子数之和是，且二者都是主族元素，原子序数小于，则是元素、是元素，．、元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：＜，故错误；．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性＜，所以阴离子的还原性：＞，故正确；．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性＜，最高价氧化物的水化物酸性＜，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故错误；．、分别是、元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故错误；故选．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是．．（分）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）．的碱性强于的碱性．的电离程度：点大于点．若两溶液无限稀释，则它们的（﹣）相等．当时，若两溶液同时升高温度，则（）（）增大考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：．相同浓度的一元碱，碱的越大其碱性越强；．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中（﹣）接近于纯水中（﹣）；．的碱性强于的碱性，当时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．解答：解：．相同浓度的一元碱，碱的越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，的大于的，说明的电离程度大于，则的碱性强于的碱性，故正确；．由图示可以看出为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，点溶液体积大于点，所以点浓度小于点，则电离程度：＞，故正确；．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中（﹣）接近于纯水中（﹣），所以它们的（﹣）相等，故正确；．根据知，碱性＞，当时，由于是弱电解质，升高温度能促进的电离，所以（）（）减小，故错误；故选．点评：本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、解答题（共小题，满分分）．（分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其×﹣，×﹣．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解．回答下列问题：（）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置反应生成沉淀而干扰的检验．（）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有，为进行验证，选用甲组实验中的装置、和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、、、、、、．装置反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有的现象是中黑色粉末变为红色，其后的中澄清石灰水变浑浊．（）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量是草酸的倍．考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（）草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（）①要检验生成，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥，利用的还原性将氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集；装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和反应有明显现象发生；②具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．解答：解：（）草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置反应生成沉淀而干扰的检验；（）①要检验生成，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥，利用和发生还原反应生成，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集避免环境污染，所以其连接顺序是、、、、、；装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和反应有明显现象发生，能被还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以中盛放的物质是，故答案为：、、、、、；；②具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且将黑色的还原为红色的，只要中黑色固体转化为红色且其后的装置溶液变浑浊就说明含有，故答案为：中黑色粉末变为红色，其后的中澄清石灰水变浑浊；（）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是的一半，所以用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量是草酸的倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量是草酸的倍．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．．（分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为•和，还有少量、、、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（）写出•与硫酸反应的化学方程式•．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是、（化学式）．（）“净化除杂”需先加溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的约为，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．。
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件
新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下：
题目形式新颖，但实际上难度在降低， 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，
体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，
高考试题分析之选择
点评：第13题以基础实验为切入点， 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性， 而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水 解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评：第8题考查生活中的化学知识， 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁 和铜线路板反应等等，这些知识都来源于 教材，难度小。
高考试题分析之必做题
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
2019高考全国I卷化学第27题分析(共25张PPT)
学生失分原因简析：
1、阅读提取信息能力不足，容易想当然； a. 干净 铁屑；b. 足量 H202
2、计算能力达不到； 3、易混淆的基础知识点薄弱； 4、对命题意图理解不到位。
（2018，Ⅰ）
基础知识：仪器的名称
接受、吸收、整合化学信息的能力
实验原理的考察 信息的接收、处理及实验分析Leabharlann 评价实验方案实验操作
2019年全国卷1理综化学试题分析
27题化学实验探究与工艺流程融合题
试题分析
1、27题命题立意、导向、特点、学科素养考察情况 2、试题知识点分布、试题难度 3、结合往年试题，比较分析高考命题趋势与规律 4、教学反思及2019届高考备考启示
27.（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源， 变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是____碱煮、水洗___。 （2）步骤②需要加热的目的是__加快反应_____，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是____热水浴 ____。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____C___填标号）。
第27题 以硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]晶体的制备为主线，运用
工艺流程题的形式，结合中学教材部分内容，分别考查了实验 操作3处、实验目的判断3处，实验装置和计算各1处，总体上以 对基础知识和基本技能的考查为依托，考察学生的处理信息能
力、阅读与计算为核心的学习潜质，并且在一定层次考查“证 据推理与模型认知”，落实“科学精神和社会责任”等学科素养。 引导学生运用已有知识和方法综合分析化学过程，权衡利弊， 积极参与化学问题的决策。
2019年高考全国1卷化学试题分析ppt课件
0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2（填“大于” 或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催
答案：B
28
题型五：元素周期律
（2017.12·全国卷Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短 周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 答案：C
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
c(HX )
B．曲线N表示pH与 lg c(H2X) 的变化关系
C．NaHX溶液中 c(H ) c(OH )
D．当混合溶液呈中性时， c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
答案：D
21
题型五：电解质溶液
复习策略
主干知识网络
电化学
13
电解质溶液
电化学
元素周期律周期表
2
热点再现
三年 1.化学与生产、生活联系 两年 2.阿伏伽德罗常数（NA） 三年 3.有机物的性质及同分异构体的书写 三年 4.化学实验基本操作与基本技能 三年 5.元素周期表和周期律的推断与应用 三年 6.电化学知识 两年 7.电解质溶液 一年 8.微观探究
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
全国1卷理综化学部分解析版解析ppt课件
1
第Ⅰ卷(选择题)
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种， 其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里 的“强水”是指( B ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
10
第Ⅰ卷(选择题)
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数 依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、 8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确 的是( B ) A．单质的沸点：W > X B．阴离子的还原性：W > Z C．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
考点：考查元素守恒法的应用
6
第Ⅰ卷(选择题) 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者 具有因果关系的是( D )
选项 A． B． 实验 现象 结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加KSCN溶液
将铜粉加入1.0 mol· L－1Fe2(SO4)3 溶液中
有气体生成，溶 液呈血红色
溶液变蓝、有黑 色固体出现
稀硝酸将Fe氧化 为Fe3＋
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热
将0.1 mol· L－1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生， 再滴加0.1 mol· L－1CuSO4溶液
熔化后的液态铝 滴落下来
先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝 色沉淀
金属铝的熔点较 低
11
第Ⅰ卷(选择0.10 mol· L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V，pH随lg 错误的是( D ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（ ）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（ ）A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物地是（ ）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125．（3分）下列叙述中正确地是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/ mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（ ）A．B．C．D．7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY 混合溶液中,下列排序正确地是（ ）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大地是（ ）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题,满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色地针状KMnO4．请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4地化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4地离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验,计算KMnO4地理论产量；（4）KMnO4能与热地经硫酸化地Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应地化学方程式是 ；（5）上述制得地KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4地纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成地5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及地所有元素地原子序数之和等于35．它们之间地反应关系如图:（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中地某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中地所有元素,生成该化合物地化学方程式是 ；（3）V地电子式是 ．11．（13分）取化学式为MZ地黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成．同时,b瓶地溶液中出现白色浑浊．待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却．此时,管中地熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题:（1）元素Z是 ；（2）停止加热前是否需要先断开a和b地连接处？为什么？（3）反应管a中发生地所有反应地化学方程式是 （4）本实验地尾气是否需处理？如需处理,请回答如何处理；如不需处理,请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们地关系如下图所示:（1）化合物C地分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成地一溴代物只有两种,则C地结构简式为 ；（2）D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C地小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有地官能团是 ；（3）反应①地化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团地A地同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E和F,F可能地结构简式是 ；（5）E可能地结构简式是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考解析与试卷解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP:离子共存问题；GF:钠地重要化合物．【专题】516:离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应．【解答】解:A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。
高考全国卷Ⅰ化学高清版及解析
2021 年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16 Na 23 S 32Ar 40Fe 56I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
以下说法错误的选项是A ．“雨过天晴云破处〞所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯〔右图〕，以下说法正确的选项是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．可以发生加成聚合反响C．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反响装置如以下图所示，关于实验操作或表达错误的选项是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开KB ．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
以下图为少量HCl 气体分子在 253 K 冰外表吸附和溶解过程的示意图。
以下表达错误的选项是A ．冰外表第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰外表第二层中， H +浓度为 5×10- 3mol ·L- 1〔设冰的密度为0.9 g cm ·- 3〕C．冰外表第三层中，冰的氢键网格结构保持不变+-D ．冰外表各层之间，均存在可逆反响HCl H +Cl11 ．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾〔邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10 - 3， K a2=3.9 ×10- 6〕溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如下图，其中 b 点为反响终点。
以下表达错误的选项是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与 A2-的导电能力之和大于HA-的C．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c(Na +)>c(K+)>c(OH-)12 ．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+ /MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
３．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li ７Ｃ12 N １4 O 16 Ｎａ23 S 3２ Cl ３5．5 Ar 4０Fｅ５6 I 1２7一、选择题1. 磷酸亚铁锂（ＬｉFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是Ａ. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Aｌ、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Ｆe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠２．下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖Ｂ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl４褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A．A B. B C．C D. D４. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1６.25 g FeCl3水解形成的Fe(ＯH)3胶体粒子数为0.１N AB. ２2.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为１8N AC. 9２．０ g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1.0N AＤ. １.0 mｏl CＨ4与Cl2在光照下反应生成的ＣH3Cｌ分子数为1.０NＡ5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷(）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体Ｂ. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D．生成1 molＣ５H12至少需要2 molＨ2６．主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Z的原子序数依次增加,且均不大于2０。
课件高考全国卷化学第题分析ppt_精选
二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况
⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是____、____。 回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气 体中H2的物质的量分数为0. 以水煤气变换为载体，涉及盖斯定律的应用、焓变的含义及计算，化学平衡常数的含义和计算，化学方程式的书写，活化能的含义及 计算，化学反应速率的计算、化学平衡的移动。
。
（H①②三 新计速2、增算率在3HS）2充近“曲6能S(H2三 线的入a正0)2年 a=S平2确K的_与.新_5重书衡反_课CL_写复应转_的O标热在试k化2（空P在化3验a率0钢I学·高~m），9反瓶i温n0卷11平应−中m下第1衡方_i。n，2发_内程8后_反题生的式_水分_应平反”_的析平均_应%及物衡：比，质后H较反的2水S应量(的g平分)物+衡数C质常O为的2数0(g量.0K) 分3=⇌，_数C_H_O为2_SS_0的(_.g0_)转2_+。。化H2率O(g)2。=在_6_1_0__K，时该，反将应0.的10
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
通20过V，计能算量，密可度E知=_系__统__（(列Ⅰ式）计和算系，能统量（密Ⅱ度）=电制池氢输的出热电化能/学燃方料质程量式，分1k别W为·h=_3_.______________、______________，制
得②研等究量表H明2所，需N2能O5量(g较)分少解的反是应__速_率__________。
2019年全国卷1理综化学试题分析
化学反应原理第28题
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H3BO3 和 Mg(OH)2•MgCO3 两沉淀后所得，即为两物质的饱和液，故需从溶浸工序开始循环；
碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法高温焙烧，使碱式碳酸镁分解生成氧化镁。
27. 硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在 实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
。
（3）根据H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2O
H++B(OH4)-，Ka=5.81×10-10，可判断 H3BO3
学无止 境
是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调解至 3.5，目的是
。
（4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2•MgCO3 沉淀的离子方程式为
，
母液经加热后可返回
工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法
学无止 境
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X＞Y＞Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y 不满足 8 电子稳定结构
7
相6 对 导5 电 能4 力a
3
2 0
c b
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
D．C 点的混合溶液中 c（Na+)＞c(K+)＞c(OH-)
【答案】C 【解析】溶液的导电能力与离子的电荷浓度有关，故 A 正确；随 NaOH 溶液滴入，溶液导
电能力增强，故 B 正确；b 点的混合溶液邻苯二甲酸根水解显碱性，故 C 错误；b 点 c
（Na+)=c(K+)， C 点 c（Na+）>c(K+)，a-b 段消耗的氢氧化钠的体积大于 b-c 段，C 点 c(K+)>c(OH-)，故 D 正确。 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传 递电子，下列说法错误的是
电 MV+
H2 N2
MV+ 电
学无止 境
2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷 I）
化学试题
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系， 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
学无止 境
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K B．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c 中 Na2CO3 的作用是吸收HBr
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。 【答案】D。 【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为为少量 HCl 气体分子在 253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的
为
0.056
学无止 境
NH4Fe(SO4)2·12H2O。 28．（15 分）
水煤气变换 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）,是重要的化工过程，主要用于 合 成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：
（1）Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2 缓慢地通过处于 721℃下的过量氧化钴 CoO（s），
子的试剂通常为KSCN 溶液。由题目给出的 H3BO3 的解离反应，只存在一步解离平衡，由
此判断为H3BO3 一元弱酸；又且由于 Ka 小，即酸性弱目的是使 B(OH)4 转— 化为 H3BO3，促
进析出；（也可由生产过程中目标为 H3BO3，由硼镁矿生产时硼元素应在过滤 1 后存在于溶
液中，pH 调解至 3.5 而生产 H3BO3，其目的是转化为 H3BO3，促进析出）；在“沉镁”中
电离不可逆，第一层以分子形式存在，第二层中完全电离，所以 D 错误。
学无止 境
11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶
液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中B 点为反应终点。下列叙述错误的
是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类 有关 B．Na+与 A2-的导电能力之和大于 HA-的 C．b 点的混合溶液pH=7
构保持不变，C 正确。B 选项中设氯离子为 10-4mol，则水为 1mol，所以水的质量为 18g，
再根据密度求得水的体积为 20mL，即 0.02L，溶液的体积就近似 0.02L，所以溶液中氢离子
的浓度近似等于氯离子的浓度为 10-4mol÷0.02L=5×10 -3mol·L－1。HCL 是强电解质，在水中
W+
Z Z
X Z
Y
X Z
Z Z
-
【答案】C
【解析】本题考查了元素周期律的基本知识
由题意 YX2Z6—中 Z 只有一个价键，X 有四个价键，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的 一半，可推知W 为 Na，X 为 Si，Y 为 P，Z 为 Cl。 NaCl 的水溶液呈中性，故 A 错误；非金属性由强到弱为Cl＞P＞Si,故 B 错误；P 的最高价 氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸，故 C 正确；该新化合物中P 显－3 价，满足 8 电子稳
1.41
1
0
－0.32
－1
－0.16
－0.83 －0.72
可知水煤气变换的△H
是
A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中，H+浓度为 5×10－3mol·L－1（设冰的密度为 0.9g·cm－3） C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H++Cl－
【答案】D。 【解析】由图像可知第一层中 HCl 均以分子形式存在，A 正确。第三层中冰的氢键网格结
溶液，加热的目的为加快反应；控温在 80-95℃，采用的合适方式是热水浴加热；铁屑中含 有少量的硫化物，反应产生的气体含 H2S，需用碱液吸收处理，由于酸碱反应迅速，需考虑
防倒吸问题，故选 C。本实验目的是制备硫酸铁氨，滤液中的 Fe2+需氧化为 Fe3+，步骤③
中选用足量的双氧水即为将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，双氧水还原产物为水，不引入杂质；由
硼镁矿粉
溶浸
气体
调pH=3. 5 过滤1
吸收
过滤2
H3BO3
调pH=6. 5
沉镁
Mg(OH)2 MgCO3
轻质氧化镁
NH4HCO3 溶液
母液
回答下列问题：
1 在 95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
。
2“滤渣 I”的主要成分有
。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有
Fe3+离子，可选用的化学试剂是
Mg2+遇到吸收 NH3 气体后的(NH4)2CO3 溶液，产物为 Mg(OH)2•MgCO3，故离子方程式为
2Mg2++3CO 2—+2H O=Mg(OH) •MgCO ↓+2HCO —（ 或 2Mg2++2CO 2—+H O =
3
2
2
3
3
3
2
Mg(OH)2•MgCO3↓+CO2↑）； 工业生产为提高原料利用率，将母液循环使用，母液是在产生
极 MV2+ 氢化酶 H+ NH3 固氮酶 MV2+ 极 交换膜
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电 能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+=2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生 还原反应生成 NH3
D．电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】本题考查了电化学基础知识 原电池原理合成氨的条件温和，同时还可提供电能，故 A 正确；阴极区即原电池的正极区， 由图可知，在固氮酶作用下反应，故 B 错误；由图可知C 正确；电池工作时，阳离子通过 交换膜由负极区向正极区移动，故 D 正确。
（填标号）。
水
水
A
B
(3) 步骤③中选用足量的双氧水，理由是
了
，溶液要保持 pH 值小于 0.5。
NaOH
NaOH
C
D
，分批加入双氧水，同时为
(4) 步骤⑤的具体实验操作有
，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150℃的时候，
失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为
废铁屑
①
② 干净铁屑 H2SO4,80-90℃
废渣
滤液
③ 5%H2O2
硫酸铁
④
溶液 固体(NH4)2S4O
⑤
硫酸铁铵
学无止 境
回答下表面的油污，方法是
。
(2) 步骤②需要加热的目的是
，温度保持 80-95℃，采用的合适加热方
式是 。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为
是