2021高三化学专题复习：电化学基础
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A、充电时阳极反应：Ni(OH)2—e~+OH- = NiOOH+H2O
B、充电过程是化学能转化为电能的过程
C、放电时负极附近溶液的碱性不变
D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
练习21、取一张用饱和的NaCI溶液浸湿的PH试纸，两根铅笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆， 内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()
,无外接电源者可能为
:然后依据原电池、
练习6、如图，有甲、乙、丙三个饶杯，里面盛装的是体积和浓度完全相同的AgNO3溶液（各装程 中两个极棒大小和间距相同），试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装程，并写出英两极反应方程式。
（1）甲是池，CiI作_极，电极反应为:Ag作
电极反应为.
（2）乙是池，左边C棒作_极，电极反
应为;右边C
棒作—极，电极反应为
（3）丙是池，Fe作_极，电极反应为
:Ag作
极,
极,
电极反应为
Ag
丙
乙
甲
2.原电池正、负极的判定
1、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较退的金属为原电池的
较差的金属或导电的非金属作原电池的
2.由电子流向.反应类型.电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不
电池总丿又应可表不为：2H?+02=2H1'列有关 说法正确的是（）
A、电子通过外电路从b极流向a极
B、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4c~=4OH
C、每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的比
D、Fr由a极通过固体酸电解质传递到b极 练习10、右图是一种染料敏化太阳能电池
的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀钳构 成，电池中发生的反应为：TiO2∕S旦TiO2∕S*（激发态）
• • •
A、该能量转化系统中的水也是可以循环的
B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C、水电解系统中的阳极反应：
4OH—2H2O+θ2T+4e •
D、燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH—2H2O+2e-
②.原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴 入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。
5、电解电极产物的判断：
要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：
（1）、在阳极上
1、活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
2、用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时，
溶液中阴离子的放电顺序是：S2' >Γ >Br >CΓ >OH>含氧酸根>F
又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为：
（2）阴极上的电极反应式为：
（3）原上层液体是o
（4）原下层液体是o
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是.,现象是
6、用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化悄况分析
NaCI
电解质 和水
放02生酸型
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：FhO放02生酸
CuSO4
电解质 和水
练习20、線镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某線镉电池的电解质溶液为KOH放电
溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是()
极。
极,
相对活泼性
断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极：若原电池中某一电极上有气体生成、电
极的质量不断增加或电极质呈:不变，该电极发生还原反应，此为原电池的
练习7、如图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后，a端显蓝色，b端显红
色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是 钳和铜，乙池中两极都有气体产生。请根据以上条件和现 象回答：
C、充电过程中，电池正极材料的质疑减少
D、放电时电池正极反应为：FePθ4÷Li÷+e =LiFePO4
练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极锯板是惰性材料，电池总反应式为：
放电
Pb+Pb02÷4H÷+2S042∙2PbSO4+2H2O
充电
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是:电解液中H2SO4的浓
电极反应
2e~
II
2FcCI3+Cu—
-ZFCCk+CuCk
力一
I^^1_
ZJI十AgZe=
=ZnOI-ZAg
Ag2O
2e~
I^^1
Pb÷PbOz+2 H2SOi=i2 PbSOti
+ 2HQ
Pb
PbO2
H2SO4
<le~
II 2l⅛z+C⅛-
2 H? O
KOH（或
H2SO4）
练习16、某同学为了使反应2HCl+2Ag =2AgCl+H2t能进行，设讣了下列四个实验，如下图所示，你 认为可行的方案是（）
度将变—:当外电路通过ImOl电子时，理论上负极板的质疑增加O
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A
电极上生成、B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性
将J
要点二 原电池、电解池工作原理及其应用
1、原电池、电解池的判定
先分析有无外接电源：有外接电源者为- 电解池的形成条件、工作原理分析判定。
D.实验结朿时，装宜III中的铁钉几乎没被腐蚀
E. 练习15、取三份等质量的锌粉分别放入a、b、C三支试管中，向a中加入少S CuSO4粉末，向C中加 入少量醋酸钠固体，然后在三支试管中分别加入过量体积和浓度相等稀硫酸。下列图表能正确表达生 成H2的体积与时间t的关系的是（）
原
理
负 极
正极
电解质 溶液
①.利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锈干电池.铅蓄电池.锂电池.新
型燃料电池等。
练习11、生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池, 其能量转化率髙，是一种貞•正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知G极的电极反应方程式为:
C2H5OH+3H2θ-12e =2CO2+12H÷o
阳极：镀层金属： 阴极：镀件
电 子 流 向
导线
负极_:一正极
电源负极—U阴极
导线
电源正极二阳极
导线
电源负极——-一•阴极
导线 电源正极十二阳极
电 极 反 应
负极（氧化反应）：金属原子 失电子：
正极（还原反应）：溶液中的 阳离子得电子
阳极（氧化反应）：溶液中的 阴离子失电子，或金属电极 本身失电子：
阴极（还原反应）：溶液中的 阳离子得电子
TiO√S* → TιO2∕S++e；I3+2e → 31；
2TiO2∕S++ 31 → 2TιO√S+I3
下列关于该电池叙述错误的是（）
A、电池工作时，「在镀钳导电玻璃电极上放电
B、电池工作时，是将太阳能转化为电能
C、电池的电解质溶液中I和I 3的浓度不会减少
D、电池中镀钳导电玻璃为正极
3、原电池原理的应用
A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B、放电时通入氧气的一极附近溶液的PH升高
C、放电一段时间后，KoH的物质的量不发生变化
D、通甲烷的电极反应式是：CH4+IOOH — 8e=CO32+7H2O
练习13、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关 说法中不正确的是（）
A、I和III附近B、I和IV附近
C、II和III附近D、II和IV附近
练习2、下而有关电化学的图示，完全正确的是（
有另一个接线柱旁标有'C-二关于标有的接线柱，下列说法中正确的是（）
• •
A、充电时作阳极，放电时作负极B、充电时作阳极，放电时作正极
C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极
阳极（氧化反应）：金属电 极失电子；
阴极（还原反应）：电镀液 中阳离子得电子
离 子 流 向
阳离子：负极T正极（溶液中） 阴离子：负极-正极（溶液中）
阳离子T阴极（溶液中） 阴离子T阳极（溶液中）
阳离子T阴极（溶液中） 阴离子T阳极（溶液中）
练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚瞅试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后, 观察到溶液变红的区域是（）
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解质浓度
PH
电解质溶 液复原
电解水型
阴:2H÷+2e-=H2T
阳：4OH -4e '
=2H2O+O2T
NaOH
水
H2SO4
水
Na2SO4
水
分解电解质 型
电解质电离岀 的阴阳离子分 别在两极放电
HCl
电解质
CuCl2
电解质
—
放H2生碱型
阴极：H2O放 出生碱 阳极：电解质阴 离子放电
练习4、LiFePO4电池具有稳左性髙、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
放电一
FCPo“+Li'充电LiFePO4＞电池的正极材料是LiFCPOA负极材料是石墨，含W导电固体为电解
质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A、可加入硫酸以提高电解质的导电性B、放电时电池内部Li响负极移动.
下列说法不正确的是（）
• • •
A、G极为电池负极，G极为电池正极
B、C2极的电极反应式为6+4H÷+4e =2H2O
C、该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D、电子由G极经外电路导线流向G极
练习12、用两根钳丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池, 该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是（）
2电解质溶液（电极插入英中 并与电极自发反应）
3形成闭合回路
1两电极接直流电源
2两电极插人电解质溶液
3形成闭合回路
1镀层金属接电源正极,待 镀金属接电源负极
2电镀液必须含有镀层金 属的离子
电 极 名 称
负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属（或能导 电的非金属等）
阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极
练习14.为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别 固左在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现
A、实验结束时，装置I左侧的液而一泄会下降
B、实验结朿时，装宜I一立比装置I【左侧液而低
C、实验结朿时，装置II中的铁钉腐蚀最严重
A、7.0B、1.0C、0.7D、1.3
练习19、玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还 放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周恫的液体呈棕 色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体
A、CH3OH⅛)+O2(g) = H20(l )+CO2(g)+2H÷(aq)+2e
B、O2(g)+4H+(aq )+4e = 2H2O( 1)
C、CH3OH(g)+H2O(l) = CO2(g)+6H÷(aq)+6c
D、θ2(g)+2H2O(l)+4e =40H
练习9、某固体酸燃料电池以CSHSO4固体为电解质传递H ',
电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A、2.0 mol∙L^lB、1.5 mol∙L^lC、1.0 mol∙L^,D、0.5 mol∙L^,
练习18、烧杯中盛放浓度均为0.10mol∕L的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极电解, 当CII2+全部在阴极上转变为金属铜时，摇匀整个溶液（忽略溶液体积变化），其PH为（）
2021
要点一 原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定 义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属 表而镀上一层其它金属的 装置。一种特殊的电解池
装
举 例
CU
Zn
C
C
Zn
(
—r
■
——
——
■—
~l—
"7
■
——
一 一
—一
T
CuCL
ZnCL
Wห้องสมุดไป่ตู้
形 成 条 件
1活动性不同的两电极（连接）
（1）甲、乙两池分别是什么装宜，请写岀统称：
甲为,乙为-J
（2）请写岀A、B、C、D的电极名称，电极材料 和电极反应式
电极名称
电极材料
电极反应式
A
B
C
D
（3）写出甲、乙两池总反应化学方程式:
甲：: 乙：。
练习8、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负 极发生的反应是（）
（2）、在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳藹子在阴极上放电顺序是：
Ag+> Fe3+> Cu2+> H+（酸）> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2* > H*（水）> Al3+> Mg2+>
练习17、在1LK2SO4和CUSO4的混合溶液中,c（SO42）=2.0 mol∙L1,用石墨作电极电解此溶液,当通
B、充电过程是化学能转化为电能的过程
C、放电时负极附近溶液的碱性不变
D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
练习21、取一张用饱和的NaCI溶液浸湿的PH试纸，两根铅笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆， 内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()
,无外接电源者可能为
:然后依据原电池、
练习6、如图，有甲、乙、丙三个饶杯，里面盛装的是体积和浓度完全相同的AgNO3溶液（各装程 中两个极棒大小和间距相同），试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装程，并写出英两极反应方程式。
（1）甲是池，CiI作_极，电极反应为:Ag作
电极反应为.
（2）乙是池，左边C棒作_极，电极反
应为;右边C
棒作—极，电极反应为
（3）丙是池，Fe作_极，电极反应为
:Ag作
极,
极,
电极反应为
Ag
丙
乙
甲
2.原电池正、负极的判定
1、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较退的金属为原电池的
较差的金属或导电的非金属作原电池的
2.由电子流向.反应类型.电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不
电池总丿又应可表不为：2H?+02=2H1'列有关 说法正确的是（）
A、电子通过外电路从b极流向a极
B、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4c~=4OH
C、每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的比
D、Fr由a极通过固体酸电解质传递到b极 练习10、右图是一种染料敏化太阳能电池
的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀钳构 成，电池中发生的反应为：TiO2∕S旦TiO2∕S*（激发态）
• • •
A、该能量转化系统中的水也是可以循环的
B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C、水电解系统中的阳极反应：
4OH—2H2O+θ2T+4e •
D、燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH—2H2O+2e-
②.原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴 入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。
5、电解电极产物的判断：
要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：
（1）、在阳极上
1、活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
2、用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时，
溶液中阴离子的放电顺序是：S2' >Γ >Br >CΓ >OH>含氧酸根>F
又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为：
（2）阴极上的电极反应式为：
（3）原上层液体是o
（4）原下层液体是o
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是.,现象是
6、用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化悄况分析
NaCI
电解质 和水
放02生酸型
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：FhO放02生酸
CuSO4
电解质 和水
练习20、線镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某線镉电池的电解质溶液为KOH放电
溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是()
极。
极,
相对活泼性
断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极：若原电池中某一电极上有气体生成、电
极的质量不断增加或电极质呈:不变，该电极发生还原反应，此为原电池的
练习7、如图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后，a端显蓝色，b端显红
色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是 钳和铜，乙池中两极都有气体产生。请根据以上条件和现 象回答：
C、充电过程中，电池正极材料的质疑减少
D、放电时电池正极反应为：FePθ4÷Li÷+e =LiFePO4
练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极锯板是惰性材料，电池总反应式为：
放电
Pb+Pb02÷4H÷+2S042∙2PbSO4+2H2O
充电
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是:电解液中H2SO4的浓
电极反应
2e~
II
2FcCI3+Cu—
-ZFCCk+CuCk
力一
I^^1_
ZJI十AgZe=
=ZnOI-ZAg
Ag2O
2e~
I^^1
Pb÷PbOz+2 H2SOi=i2 PbSOti
+ 2HQ
Pb
PbO2
H2SO4
<le~
II 2l⅛z+C⅛-
2 H? O
KOH（或
H2SO4）
练习16、某同学为了使反应2HCl+2Ag =2AgCl+H2t能进行，设讣了下列四个实验，如下图所示，你 认为可行的方案是（）
度将变—:当外电路通过ImOl电子时，理论上负极板的质疑增加O
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A
电极上生成、B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性
将J
要点二 原电池、电解池工作原理及其应用
1、原电池、电解池的判定
先分析有无外接电源：有外接电源者为- 电解池的形成条件、工作原理分析判定。
D.实验结朿时，装宜III中的铁钉几乎没被腐蚀
E. 练习15、取三份等质量的锌粉分别放入a、b、C三支试管中，向a中加入少S CuSO4粉末，向C中加 入少量醋酸钠固体，然后在三支试管中分别加入过量体积和浓度相等稀硫酸。下列图表能正确表达生 成H2的体积与时间t的关系的是（）
原
理
负 极
正极
电解质 溶液
①.利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锈干电池.铅蓄电池.锂电池.新
型燃料电池等。
练习11、生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池, 其能量转化率髙，是一种貞•正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知G极的电极反应方程式为:
C2H5OH+3H2θ-12e =2CO2+12H÷o
阳极：镀层金属： 阴极：镀件
电 子 流 向
导线
负极_:一正极
电源负极—U阴极
导线
电源正极二阳极
导线
电源负极——-一•阴极
导线 电源正极十二阳极
电 极 反 应
负极（氧化反应）：金属原子 失电子：
正极（还原反应）：溶液中的 阳离子得电子
阳极（氧化反应）：溶液中的 阴离子失电子，或金属电极 本身失电子：
阴极（还原反应）：溶液中的 阳离子得电子
TiO√S* → TιO2∕S++e；I3+2e → 31；
2TiO2∕S++ 31 → 2TιO√S+I3
下列关于该电池叙述错误的是（）
A、电池工作时，「在镀钳导电玻璃电极上放电
B、电池工作时，是将太阳能转化为电能
C、电池的电解质溶液中I和I 3的浓度不会减少
D、电池中镀钳导电玻璃为正极
3、原电池原理的应用
A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B、放电时通入氧气的一极附近溶液的PH升高
C、放电一段时间后，KoH的物质的量不发生变化
D、通甲烷的电极反应式是：CH4+IOOH — 8e=CO32+7H2O
练习13、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关 说法中不正确的是（）
A、I和III附近B、I和IV附近
C、II和III附近D、II和IV附近
练习2、下而有关电化学的图示，完全正确的是（
有另一个接线柱旁标有'C-二关于标有的接线柱，下列说法中正确的是（）
• •
A、充电时作阳极，放电时作负极B、充电时作阳极，放电时作正极
C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极
阳极（氧化反应）：金属电 极失电子；
阴极（还原反应）：电镀液 中阳离子得电子
离 子 流 向
阳离子：负极T正极（溶液中） 阴离子：负极-正极（溶液中）
阳离子T阴极（溶液中） 阴离子T阳极（溶液中）
阳离子T阴极（溶液中） 阴离子T阳极（溶液中）
练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚瞅试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后, 观察到溶液变红的区域是（）
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解质浓度
PH
电解质溶 液复原
电解水型
阴:2H÷+2e-=H2T
阳：4OH -4e '
=2H2O+O2T
NaOH
水
H2SO4
水
Na2SO4
水
分解电解质 型
电解质电离岀 的阴阳离子分 别在两极放电
HCl
电解质
CuCl2
电解质
—
放H2生碱型
阴极：H2O放 出生碱 阳极：电解质阴 离子放电
练习4、LiFePO4电池具有稳左性髙、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
放电一
FCPo“+Li'充电LiFePO4＞电池的正极材料是LiFCPOA负极材料是石墨，含W导电固体为电解
质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A、可加入硫酸以提高电解质的导电性B、放电时电池内部Li响负极移动.
下列说法不正确的是（）
• • •
A、G极为电池负极，G极为电池正极
B、C2极的电极反应式为6+4H÷+4e =2H2O
C、该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D、电子由G极经外电路导线流向G极
练习12、用两根钳丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池, 该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是（）
2电解质溶液（电极插入英中 并与电极自发反应）
3形成闭合回路
1两电极接直流电源
2两电极插人电解质溶液
3形成闭合回路
1镀层金属接电源正极,待 镀金属接电源负极
2电镀液必须含有镀层金 属的离子
电 极 名 称
负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属（或能导 电的非金属等）
阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极
练习14.为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别 固左在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现
A、实验结束时，装置I左侧的液而一泄会下降
B、实验结朿时，装宜I一立比装置I【左侧液而低
C、实验结朿时，装置II中的铁钉腐蚀最严重
A、7.0B、1.0C、0.7D、1.3
练习19、玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还 放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周恫的液体呈棕 色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体
A、CH3OH⅛)+O2(g) = H20(l )+CO2(g)+2H÷(aq)+2e
B、O2(g)+4H+(aq )+4e = 2H2O( 1)
C、CH3OH(g)+H2O(l) = CO2(g)+6H÷(aq)+6c
D、θ2(g)+2H2O(l)+4e =40H
练习9、某固体酸燃料电池以CSHSO4固体为电解质传递H ',
电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A、2.0 mol∙L^lB、1.5 mol∙L^lC、1.0 mol∙L^,D、0.5 mol∙L^,
练习18、烧杯中盛放浓度均为0.10mol∕L的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极电解, 当CII2+全部在阴极上转变为金属铜时，摇匀整个溶液（忽略溶液体积变化），其PH为（）
2021
要点一 原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定 义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属 表而镀上一层其它金属的 装置。一种特殊的电解池
装
举 例
CU
Zn
C
C
Zn
(
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一 一
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CuCL
ZnCL
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形 成 条 件
1活动性不同的两电极（连接）
（1）甲、乙两池分别是什么装宜，请写岀统称：
甲为,乙为-J
（2）请写岀A、B、C、D的电极名称，电极材料 和电极反应式
电极名称
电极材料
电极反应式
A
B
C
D
（3）写出甲、乙两池总反应化学方程式:
甲：: 乙：。
练习8、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负 极发生的反应是（）
（2）、在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳藹子在阴极上放电顺序是：
Ag+> Fe3+> Cu2+> H+（酸）> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2* > H*（水）> Al3+> Mg2+>
练习17、在1LK2SO4和CUSO4的混合溶液中,c（SO42）=2.0 mol∙L1,用石墨作电极电解此溶液,当通