第二章分子结构(典型例题)

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人教版高中化学选修3第二章分子结构与性质章末练习

第二章分子结构与性质一、选择题1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形2．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫分子的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2)直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键4．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2 B．CO2与N2OC．SO2与O2 D．PCl3与BF35．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F−④CN−⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤6．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和 3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是()A．AB2分子的立体构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键8．下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性与键的极性无关9．下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH10．下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是()A．HCl B．HFC．N2D．SCl211．PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。

第二章分子结构与性质(知识清理及练习)

第二章分子结构与性质一．共价键1.特点：具有性和性（无方向性）2.分类：（按原子轨道的重叠方式）（1）δ键：（以“”重叠形式）a.特征：b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键（2）π键：（以“”重叠形式），特征：3.判断共价键类型的一般规律是：共价单键中共价双键中共价三键中【练习】1.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键2. 下列说法正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 非金属元素之间不能形成离子键C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键D. 离子化合物中可能含有共价键二.键参数1.键能的定义：2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。

3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。

【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.下列说法正确的是（）A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式高温、高压N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂键能是（）A.431 kJ/molB.945.6 kJ/molC.649 kJj/molD.896 kJ/mol三.等电子体相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道四.价层电子对互斥理论1.价层电子对数=2.孤对电子数的计算方法：3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。

第2章分子对称性与分子结构-习题

第二章分子的对称性与分子结构【习题】2.1 确定下列分子或物体所属的点群：（1）SiHDBr2 （四面体）（2）SiFClBrI （四面体）（3）SiH2Br2（四面体）（4）PCl3 （三角锥体）（5）OPCl3（三角锥体）（6）CO2（直线形）（7）P4O6（四面体）（8）Mn（CO）5I （八面体）（9）字母T和Z（10）一支粉笔2.2 找出下列各分子中的最高次旋转轴，并指出其中哪些分子还含有不与主轴重合的其他对称轴：（1）C10H6F2；（2）C6H6；（3）C6H3Br3 三溴苯（所有异构体）2.3 指出下列分子或离子所属的点群，并写出它们所含有的对称元素。

（1）CoCl42－；（2）Ni（CN）42－；（3）cis－CoCl4（NH3）2－（可忽略H原子）；（4）C6H12（椅式）；（5）PF3；（6）（CH3）2B（μ-H）2B（CH3）2；（7）[Cl－I－Cl]－；（8）cis－Pt（NH3）Cl2；（9）trans－Pt（NH3）2Cl2；（10）交错式－C2H6；（11）二茂铁（交错式）。

22.4 化学式为MCl42－的配离子，D2d点群结构和T d点群结构时所含对称元素有何不同？2.5 配离子[MA2B2]2－当分别采取D2h和C2v结构时所含对称元素有何不同？2.6 对比D4h点群与C4h点群，指出在后一点群中缺少哪一关键性元素？各举一分子（离子）实例。

2.7 三亚乙基二胺（也叫1，4－二氮杂环（2，2，2）辛烷）属于什么点群？2.8 PtCl42－属于什么点群？画出它的结构，标出各类操作元素（每类只标一个）。

2.9 已知下列分子（离子）所属的点群，画出它们的结构：（1）B（OH）3（C3h）；（2）Cr（en）33＋（D3）；（3）Co（gly）3（C3）；（4）Mn2（CO）10（D4d）；（5）（H2C=C=CH2）（D2d）。

2.10画出MA2B2C2类型的八面体配合物的所有几何异构体的结构式；指出每种异构体所属的点群；辨别出不对称的异构体。

高中化学选择性必修二第2章第2节分子结构的测定与多样性价层电子对互斥模型练习下学期(原卷版)

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.2.1 分子结构的测定与多样性价层电子对互斥模型一．选择题1.价层电子对互斥理论是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。

如分子中下列推断不合理的是A. 分子中B. 键角小于键角C. 已知分子为正四面体，中的小于中的D. 离子中小于分子中2.下列各组微粒的空间构型相同的是和和和和和和和A. 全部B. 除以外C.D.3.通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是A. 中键键长比中键键长短B. 分子中的N原子无孤电子对C. 分子的空间构型为三角锥型D. 稳定性弱于，因为的键能比的键能大4.下列化学用语表示或描述不正确．．．的是A. Ca的电子排布式是B. 的VSEPR的模型名称是平面三角形C. 中心原子N上的孤电子对数为0D. 在里，的氮原子给出孤电子对，形成配位键5.下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的立体构型一致的是A. B. HCHO C. D.6.下列关于价层电子对互斥模型 VSEPR模型的叙述中错误的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是A. 为正四面体形B. 为直线形C. HCN为V形D. 为三角锥形8.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A. B. C. HCHO D.9.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：10.下列关于价层电子对互斥模型模型的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C. 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定11.用价层电子对互斥理论判断的分子构型为A. 正四面体形B. V形C. 三角锥形D. 平面三角形12.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D.13.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A. 是V形分子B. 键角大于C. 是三角锥形分子D. 键角等于14.下列分子中的中心原子点“”的原子为中心原子的价层电子对数正确的是A. N．B. C．C. B．D. S．15.在白磷分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是A. 白磷分子的键角为B. 分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为D. 分子中有6对孤电子对二、填空题16.是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。

分子结构练习20题

分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。

普通化学原理第二章分子结构

一、判断正误（正确的划“√”，错误的划“×”）3.F、N的氢化物（HF、NH3）的熔点都比它们同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于HF、NH3分子间存在氢键。

一、判断正误3. √二、单项选择题（每题只一个正确答案）4. 下列分子中其中心原子采用不等性sp3杂化的是：A．CCl4 B. H2S C. CH4 D. SiCl45. 以下各物质的分子间只存在色散力的是A. CH3COOHB. NH3C. H2OD. CH4二、单项选择题4. B5. D一、是非题（正确的在答卷纸上填“√”，错误的划“×”）3.H2S分子与H2O分子的空间构型均为折线形，表明S原子和O原子采用相同的杂化轨道成键。

4.共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。

5.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。

二、不定项选择题（下列选题中至少有一个正确答案）5. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为:A. CCl4＜CO2＜SiC＜CsClB. CO2＜CCl4＜SiC＜CsClC. CO2＜CCl4＜CsCl＜SiCD. CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC一、判断正误3. √4.×5. ×二、不定项选择题5. C一、判断题（正确的打“√”，错误的打“×” ）2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。

3.凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子。

6.MgF2晶体的熔点比NaF的高。

二、不定项选择填空（每道题的正确答案可能是一个或多个）3. 根据价层电子对互斥理论，2SO 的空间构型为：SO32-3A. 平面正三角形B. V形C. 正四面体D. 三角锥一、判断题2. ×3. × 6. √二、不定项选择题3. D一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）3. 孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。

第2章化学键与分子结构

第2章化学键与分子结构第2章化学键与分子结构习题一、思考题1.什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？2.举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？3.价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？4.s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？5.实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。

试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？6.试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。

7.分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。

在大多数分子中以哪一种分子间力为主？8.何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？9.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？10.什么叫做氢键？哪些分子间易形成氢键？形成氢键对物质的性质有哪些影响？11.氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？12.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。

13.写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。

14.晶体有几种类型？确定晶体类型的主要因素是什么？各种类型晶体的性质有何不同？15.根据下列物质的性质，判断它们是属于何种类型的晶体。

（1）CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未熔融就已分解。

（2）B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。

（3）SnCl4熔点为240K，沸点为387K16.要使BaF2，F2，Ba，Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.共价键的重叠类型有σ键π键两种。

（）2.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。

（）3.He2的分子轨道表示式为（σ1s)2（σ1s*)2。

第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章分子结构与性质基础检测一、单选题（共14道）1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为43．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为A ．(12 ，12，12)B ．(1，1，12 )C ．(12，1，12 )D ．(1，12，12)4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是选项粒子立体构型解释A氨基负离子()-2NH直线形N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV形S原子采用3sp杂化C 三氧化硫()3SO三角锥S原子采用3sp杂化D 乙炔()22C H直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键6．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7．下列说法正确的是A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键8．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。

分子结构习题答案

第二章分子结构习题答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2、结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。

共价键为什么有饱和性共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。

共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。

一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。

电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。

例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。

3、画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。

H H H Ζ?δδσσσP N I I I Ζ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ 膦PH 3，三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H H H σσσσσπ N N N O O o O H σσσσσππππ ，乙烯，四氧化二氮（有双键）。

4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928，试用杂化轨道理论加以说明。

杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。

在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。

而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。

分子结构练习题

分子结构与化学键一、考点、热点回顾 1、化学键类型 2、分子立体构型二、典型例题+拓展训练典型例题1.下列叙述中正确的是（） A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 D ．CS2、H2O 、C2H2都是直线型分子变式训练1.下列化合物中，只存在共价键的是（） A ．NaOH B ．H 2O C ．NH 4Cl D ．CaO 变式训练2.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A ．CH 4和H 2OB ．CO 2和HClC ．NH 3和H 2SD ．HCN 和BF 3变式训练3.σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A ．H 2 B.HCl C.Cl 2 D.F 2典型例题2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A ．两个碳原子采用sp 杂化方式B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键变式训练1.膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH 3的叙述正确的是A ．PH 3分子中有未成键的孤对电子B ．PH 3是非极性分子C ．PH 3是一种强氧化剂D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键变式训练2.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B ．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道。

高中化学选修三-第二章-分子结构与性质-讲义及习题.含答案

高中化学选修三第二章分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

—3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定。

4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

!二、分子的空间构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型[价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三、分子的性质#1．分子间作用力的比较2．分子的极性<(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

第2章分子结构

第2章分子结构@@@@1 .根据价键理论，写出下列分子的价键结构式：F2、H2S、N2、NH3答：2. 根据下列分子的空间构型，推断中心原子的杂化类型，并简要说明它们的成键过程。

SiH4（正四面体）HgCl2（直线型）BCl3（正三角形）CS2（直线型）答：SiH4：sp3杂化，硅原子的基态价层电子构型为3s23p2，进行sp3杂化，形成四个能量相等的sp3杂化轨道，硅原子利用这四个各带有一个电子的sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠，形成具有正四面体结构的SiH4分子。

HgCl2：HgCl2分子是直线型，成键时，汞的6s轨道上的电子激发到6p轨道上，发生sp杂化。

BCl3：B原子的基态价层电子构型为2s22p1，成键时，B原子的一个2s电子被激发到2p轨道上，成为2s1sp2。

与此同时，B原子的一个2s轨道和两个sp轨道进行杂化形成三个能量相等的sp2杂化轨道。

B原子的这三个杂化轨道分别与三个Cl原子的3p轨道重叠，形成具有平面三角形结构的分子。

CS2：sp杂化，C原子发生sp杂化，两个杂化轨道分别与S原子的3p轨道键合。

3. 用杂化轨道理论，推测下列分子的中心原子的杂化类型，并预测分子或离子的几何构型。

SbH3BeH2BI3SiCl4NH4+ H2Te CH3Cl CO2答：4. 通过杂化轨道理论比较下列分子或离子的键角的大小：NH3PCl4+BF3HgCl2H2S答：键角有小到大排列：H2S，NH3，PCl4+，BF3，HgCl25. 用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的几何构型。

OF2XeF2AsF5IO65-PO43-NF3SF6XeO4答：6. 列出下列分子或离子的分子轨道表示式，计算它们的键级，并预测分子的稳定性及其磁性。

Li2Be2B2C2N2+ O22-F2答：7. 比较下列物质的稳定性。

①O2+O2O2-O22-O23-；②B2+B2 B2-。

)2 (σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1]，键级是2.5 答：①O2+：分子轨道表示式为[KK(σ2sO2：分子轨道表示式为[KK(σ2s)2 (σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1]，键级是2O 2-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)1]，键级是1.5 O 22-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)2]，键级是1 O 23-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)2(σ2px *)1]，键级是0.5稳定性由大到小排列为：O 2+ O 2 O 2- O 22- O 23- ②B 2+：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )1]，键级是0.5 B 2：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )1(π2pz )1]，键级是1 B 2-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )2(π2pz )1]，键级是1.5 稳定性由大到小排列为：B 2- ，B 2 ，B 2+8. 用分子轨道理论解释为何N 2的离解能比N 2+的离解能大，而O 2的离解能却比O 2+的离解能小？答：N 2分子的电子排布式[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )2(π2pz )2(σ2px )2] ，键级是3，N 2+的电子排布式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )2(π2pz )2(σ2px )1]，键级是2.5，N 2的键级比N 2+的大，故N 2比N 2+稳定，离解能也较大。

分子的空间结构(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)

H2O
4
2
四面体形
SO2
3
1
平面三角形
分子的空间结构及名称
三角锥形
V形
V形
知识梳理
价层电子对互斥模型
VSEPR模型的应用——预测分子空间结构
注意事项
由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。
价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。
随堂演练
4.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其
球棍模型如图所示：
，
。下列说法错误的是( C )
A.X的组成为CH3+ C.X的价层电子对数为4
B.Y的组成为CH3D.Y中键角小于120°
随堂演练
5.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( C )
• a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数对于阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数
• x表示与中心原子结合的原子数。
例如：SO2的中心原子为Sห้องสมุดไป่ตู้S的价电子数为 6(即S的最外层电子数为6)，则a＝6；与中心；原子S结合的O的个数为2，则x＝2；与中心原。子结合的O最多能接受的电子数为2，则b＝2。所以，SO2 中的中心原子S上的孤电子对数为1

人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习

第二章分子结构与性质班级_________ 姓名__________【知识网络】一、共价键1．概念：__________________________________叫共价键。

2．本质：____________________________________。

3．特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。

在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。

4．分类(1)σ键①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。

②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。

所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。

③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。

σ键的强度________。

(2)π键①形成：由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。

②特征：π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。

π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。

5．判断是σ键或是π键的规律共价________是σ键；共价_______中一个是σ键，另一个是π键；共价_______中一个是σ键，另两个是π键。

二、键参数1．键能(1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。

(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。

2．键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。

(2021年整理)化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性.2。

共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键.②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角.④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子.（1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;(2）当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

(必考题)初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典题(含答案解析)

一、选择题1．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O答案：C【详解】A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选C。

2．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。

3．下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族答案：D【详解】A. C2H4分子中含有碳碳双键，故分子内有π键，A正确；B. CH4的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是sp3杂化，B正确；C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；D. 价电子构型为3s23p4的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第ⅥA族，D 不正确；答案选D。

4．下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱答案：C【详解】A．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误；B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误；C．在固态水即冰中的的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确；D．物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误；故合理选项是C。